《高中化学》考点4化学实验综合--A试题

考点4化学实验综合—高考化学一轮复习考点创新题训练1.某化学小组为探究实验室部分久置药品的变质情况设计了如下实验，下列药品、实验操作及现象与对应结论匹配的是()选项药品实验操作及现象结论A溶液取待测液少许，加入过量稀盐酸，再滴加适量溶液，出现白色沉淀溶液已全部变质BKI溶液取待测液少许，滴加适量硝酸银溶液，出现黄色沉淀，再滴加少许淀粉溶液，溶液变蓝溶液部分变质CNaOH固体取少量固体用蒸馏水溶解，加入过量溶液，出现白色沉淀固体部分变质D溶液取待测液少许，滴加适量KSCN溶液，溶液变红，再滴人儿滴新制氯水，溶液红色加深溶液已全部变质A.A B.B C.C D.D2.向收集满气体的装置M中添加适量的蒸馏水，振荡，用注射器A、B先后向其中滴加试剂，用压强传感器测得装置M中压强随时间的变化曲线如图所示。下列气体和试剂的选择符合压强曲线变化的是()选项气体试剂a+bA稀硫酸+双氧水BNaOH溶液+苯酚溶液C稀硝酸+稀盐酸DNaOH溶液+稀盐酸A.A B.B C.C D.D3.1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分为）时，意外发现了一种新气体氯气。某实验小组利用下列装置还原该实验，并制备无水。已知易升华，遇水易水解。下列装置难以达到预期目的的是()A.制备 B.净化C.制备 D.收集4.下列实验现象与实验操作不匹配的是()选项实验操作实验现象A向盛有2mL甲苯的试管中滴加适量酸性溶液，充分振荡后静置溶液褪色，静置后分层B向少量NaCl溶液中先滴加过量溶液，再滴加NaOH溶液先生成白色沉淀，后部分沉淀由白色变为棕黑色C向盛有少量溶液的试管中先滴加几滴硝酸酸化的溶液，再滴加少量盐酸试管中产生白色沉淀，滴加盐酸后沉淀不溶解D取2g冰糖固体加入盛有5mL水的试管中，充分溶解后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾固体溶解，加热至沸腾后无明显现象A.A B.B C.C D.D5.实验室根据实验目的、原理选用不同的实验仪器。下列说法错误的是()A.配制一定体积和物质的量浓度的稀硫酸时，可用移液管量取98%浓硫酸（密度）B.滴定时，标准液需置于酸式滴定管中C.石油分馏时，馏分经直形冷凝管冷凝后选用小烧杯收集D.收集前，可以使其通过装有碱石灰的U形管进行除水6.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是()ABCD验证氯气有无漂白性，可将干燥的氯气通入a口，U形管装入无水硫酸铜粗略测定0.01mol/LHClO溶液的pH加热氯化铁溶液并灼烧最终得到氧化铁用酸性溶液滴定草酸溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色变化A.A B.B C.C D.D7.在实验室采取如图装置和下列各组试剂，能使纸蝴蝶只变色不褪色的是()选项液体A+C固体BA稀硝酸+紫色石蕊溶液B浓盐酸+紫色石蕊溶液C稀盐酸+品红溶液D醋酸+酚酞溶液A.A B.B C.C D.D8.实验室采用下列装置可制备少量溴苯，丙装置用于检验生成物HBr。下列有关说法正确的是()A.球形冷凝管不可用蛇形冷凝管代替 B.该制备装置中缺少加热设备C.用于吸收产物溴苯 D.丙装置中可盛装稀溶液9.下列仪器在相应实验中选用合理的是()A.蒸馏海水：①②③⑤（锥形瓶瓶口密封）B.用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中的含量：④⑤C.实验室制备乙炔：⑥D.实验室分离碘单质和氯化钠的混合物：③⑦10.下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是()甲乙丙丁A.用图甲所示装置测NaClO溶液的pHB.用图乙所示装置验证原电池原理C.图丙所示的实验：试管内无明显变化，验证Zn保护FeD.用图丁所示装置检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有11.已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色。下列由实验操作和现象得到的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水溶液蓝色褪去具有漂白性B将一定质量的纯碱样品在密闭容器中进行灼烧，称量其灼烧后的质量称量后发现其质量减小纯碱样品中一定含有碳酸氢钠C将固体溶于水，加入浓盐酸后，再加入少量固体溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变为粉红色离子的稳定性：D向碳酸钙的悬浊液中通入某无色气体悬浊液逐渐变澄清该无色气体是HClA.A B.B C.C D.D12.乙酰苯胺俗称退热冰，在非处方药物中占有重要地位，同时，它也是一种重要的化工原料。某实验小组利用下列反应原理和装置制备乙酰苯胺。相关物质的信息如表所示：物质状态熔点/℃沸点/℃密度/（）溶解性苯胺无色液体-61841.022微溶于水乙酸无色液体16.6117.91.049与水互溶乙酰苯胺白色固体1143041.121微溶于冷水，溶于热水注：苯胺具有较强的还原性。实验原理：实验装置：实验步骤：①向250mL三颈烧瓶中加入24.0g（0.4mol）乙酸、约0.1g锌粉、2~3粒沸石；在仪器B中加入18.6g（0.2mol）苯胺、12.0g（0.2mol）乙酸混合液；向油水分离器中加入乙酸至液面到支管下沿处。②通冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺和乙酸的混合液，保持三颈烧瓶中反应液处于沸腾状态；微微打开油水分离器活塞开关，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中的冷凝液一部分返回反应装置中，一部分流出，控制Y形加料管中温度计读数在100℃，当收集到的滴出液接近理论值时，反应即达终点。③将三颈烧瓶中反应后的混合液蒸馏，随后趁热将馏余液倒入烧杯中，冰水浴冷却、结晶，然后抽滤得到白色固体粗产品。④将粗产品纯化，干燥得16.2g白色固体。回答下列问题。回答下列问题：（1）仪器A的名称是_______________________。（2）锌粉的作用是______________________；锌粉也可以换成下列物质_________________（填序号）。a. b. c.NaClO（3）油水分离器中加入乙酸至液面到支管下沿处，其目的是_______________________。（4）步骤②中，控制Y形加料管中温度计读数在100℃的理由是_______________________。（5）当收集到的滴出液体积约为________mL时，接近反应终点的理论值。（6）步骤③中，将反应后的混合液蒸馏的目的_______________________，是将馏余液趁热倒出的目的是_______________________。（7）乙酰苯胺的产率为_______%（结果保留3位有效数字）。13.CuCl在染色和催化领域中应用广泛。某实验小组设计如图所示装置（加热及夹持装置均略去）将通入溶液中制备CuCl。已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，能溶于浓盐酸，在空气中迅速被氧化为绿色。实验步骤：①打开装置A的分液漏斗旋塞，向蒸馏烧瓶中加入一定量的70%硫酸，向三颈烧瓶中通一段时间S，关闭分液漏斗旋塞；②打开仪器a的旋塞，向三颈烧瓶中加入盐酸，调pH至2~3，关闭仪器a的旋塞；③继续向蒸馏烧瓶中加入70%硫酸，向三颈烧瓶中通入过量的，产生白色沉淀，待反应完全后，关闭装置A中分液漏斗旋塞；④将三颈烧瓶中的白色沉淀减压过滤，用乙醇洗涤、烘干、称重。回答下列问题：（1）仪器a的名称是______________。装置A中硫酸表现_____________（填“氧化性”“还原性”或“酸性”）。（2）实验步骤①的目的是__________________________。（3）装置C中发生反应的离子方程式是__________________________。（4）单向阀的作用是__________________________。（5）实验步骤④中，采用减压过滤的优点是洗涤CuCl的操作是__________________________。（6）测定CuCl产品的纯度：称取所制备的CuCl产品2.000g，将其置于足量溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，平均消耗标准溶液18.80mL，反应中被还原为，则产品中CuCl的纯度为____________%。14.硫代硫酸钠晶体（）俗名“大苏打”，易溶于水，难溶于乙醇，受热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取，制备反应装置如图。实验步骤：Ⅰ.制备开启分液漏斗活塞，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗中浓硫酸的滴速，使反应产生的气体经过三通阀进入装置C的混合溶液中，加热、搅拌，当混合溶液pH为7~8时，停止通入气体，得产品混合溶液。Ⅱ.产品分离提纯向产品混合溶液中加活性炭脱色，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答下列问题：（1）装置A中盛装糊状的仪器名称为_________；浓硫酸一般选择70%硫酸，不能过大或过小的原因是________________________________。（2）装置B中的试剂可以选择__________（填标号）。A.碱石灰 B.NaOH溶液C.饱和溶液 D.酸性溶液（3）为保证的产量，装置C中通入的不能过量，若过量使溶液pH过小，产率会降低，请解释原因_____________________________（用离子方程式表示）。理论上和的最佳物质的量之比为____________。（4）当数据采集处pH为7~8时，三通阀的孔路位置应调节为______________（填标号）。（5）产品分离提纯中，使用的洗涤剂是_____________________。（6）准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘标准溶液滴定（），平行测定3次，平均消耗碘标准溶液16.00L，则产品的纯度为_____________。15.2023年的诺贝尔化学奖颁发给了三位在量子点的发现与合成方面做出了突出贡献的科学家。实验室可采用以下装置及步骤制备并提纯CdSe量子点。步骤①：向仪器a中加入50g干燥的TOPO，在1atm氩气下将仪器a缓慢加热至300℃。步骤②：将含有13.35mmol的TOP溶液和含有10.00mmolTOPSe的TOP溶液混合，加入仪器b中。步骤③：将仪器b中的溶液注入仪器a，剧烈搅拌，并保持反应体系温度在230~260℃之间，充分反应后得到直径为70nm的CdSe。步骤④：将仪器a中的混合物等分，将每份等分液反复离心，共得到1.146g直径为1.5~11.5nm的CdSe量子点。已知：TOP代表三正辛基膦，TOPO代表三正辛基氧膦，TOPSe代表三正辛基硒化膦；是一种有剧毒的易爆液体，沸点为105.5℃。回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________。该实验中可采用_________（填标号）加热。A.热水浴 B.沙浴 C.酒精喷灯 D.电炉（2）步骤④中，“反复离心”的具体操作为向等分液中加入20mL无水甲醇，将絮凝物分散在25mL无水1-丁醇中进一步离心，取上清液，向其中再加入25mL无水甲醇，离心后对絮凝物进行冲洗，随后真空干燥得到产物。①从分散系的分类看，等分液属于___________。加入无水甲醇的作用是_________________________。②冲洗絮凝物时，最佳洗涤剂应选用________（填“蒸馏水”“无水甲醇”“无水1—丁醇”或“TOPO”）。（3）本实验中CdSe的产率为___________。（4）量子点的奇特之处