《高中化学》考点3非金属及其化合物--A试题

考点3非金属及其化合物—高考化学一轮复习考点创新题训练1.汽车排气系统中的催化转化器可将汽车尾气中的转化为无害物质，减少对大气的污染，一种储存-还原（NSR）技术的工作原理如图所示。下列说法中正确的是()A.该过程可减少的排放高温B.存储阶段发生反应：C.是催化剂D.汽车尾气中来自润滑油的磷、锌元素会增强催化效果2.硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是()A.工业上通过硫黄制：B.工业上将转化为S：C.钙基固硫的总反应：D.实验室制备少量的原理：3.氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是()A.分别与反应，产物中铁元素的化合价相同B.a与e反应可能生成bC.工业制备得的i浓溶液常温下不与铁反应D.的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱4.研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。编号操作试剂现象1①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液产生白色沉淀2①KCl溶液②浓硝酸酸化的溶液产生白色沉淀3①KI溶液②稀硝酸酸化的溶液产生黄色沉淀4①KI溶液②浓硝酸酸化的溶液产生褐色的浊液下列说法不正确的是()A.实验1和2说明，硝酸浓度不影响的检验B.实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液C.对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关D.由上述实验推测，的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液5.氯元素具有多种化合价，形成的等离子，在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐，且温度不同，反应产物也不同。实验室利用如图装置（部分装置省略）制备和。下列说法正确的是()A.装置Ⅰ中可将换成B.装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量C.装置Ⅳ中反应的离子方程式为D.装置V锥形瓶中用澄清石灰水吸收尾气6.为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物无法全部排出进行绿色化处理等问题，某实验小组对装置进行了改造。改造后的装置如下图所示（注：下图中的试管底部有小孔）。下列说法错误的是()A.实验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气B.注射器B可用于调节或平衡广口瓶内气体的压强C.该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止D.反应停止后，打开止水夹、缓慢拉动注射器A即可将试管内的氮氧化物全部排射器A中7.车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：下列说法错误的是()A.稀燃过程中，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成B.稀燃过程中，NO2与BaO反应可能生成NO和C.富燃过程中，Pt催化下被CO还原的反应为：D.富燃过程中，还原产物为和8.同温同压下，等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满下列气体，进行喷泉实验。其中实验不能成功的是()A. B. C. D.9.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种B.与足量的在一定条件下反应，生成C.实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处D.铜单质和稀反应的离子方程式：10.如图是催化硅氢化反应（Si-H与C=C的加成）的机理：下列叙述错误的是A.硅氢化反应为B.反应过程中Pt的成键数目未发生变化C.该反应过程包含四个动态配位平衡D.6a、6b、6c是该反应的中间体，5b是催化剂11.信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上用“西门子法”以硅石为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是()已知：室温下为易挥发、易与水反应的无色液体A.“还原”过程主要氧化产物为B.原料气和应充分去除水和氧气C.上述流程中能循环利用的物质有和D.工业上也可以用焦炭还原石英砂制取粗硅，反应的化学方程式为：12.无色、有刺激性气味，常温常压下为液态，沸点57.5℃。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：回答下列问题：（1）Co属于元素周期表________区（填“s”“p”或“d”），基态Co原子核外电子共有________种不同的空间运动状态。（2）已知烧渣是LiCl、和的混合物，则“焙烧”时发生反应的化学方程式为________。（3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用的实验方法名称是________。（4）常温下，已知，钴离子沉淀完全时，则“沉钴”时应控制pH≥________。（已知：，结果保留两位小数）（5）极易水解，生成中间体（）和第一步水解产物（OH）的机理如下：①写出用足量NaOH溶液处理残留的离子方程式：________；②比易水解的原因可能是________（答一点即可）。（6）已知与分子结构相似，与互溶，极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑨⑧________（填序号），先馏出的物质为________。13.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合中反应回收，其物质转化历程如图所示。（1）历程①发生反应的离子方程式为_________，历程③中参加反应的_________。（2）实验中残留在试管壁上的硫单质可用热的溶液除去（S转化为和），则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。（3）酸性溶液是常用的氧化剂，能将氧化为S。向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式：_________。已知的结构式为，其中元素化合价为_________，在催化下，能使含的溶液变成紫红色，氧化产物是_________（填离子符号）。试比较S、和的氧化性强弱：_________。14.磷及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：（1）白磷（结构如图所示）在潮湿的空气中发生缓慢氧化，在40℃左右即可自燃。①白磷（）的相对分子质量为___________。②基态P原子中成对电子数与未成对电子数之比为___________。③基态P原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为___________形。（2）磷及其部分重要化合物的相互转化如图所示。①基态钙原子的简化电子排布式为___________。②第一电离能：Si___________（填“>”“<”或“=”）C。③和的组成元素相同，但二者的性质不完全相同，其原因为___________。④常温下，与少量溶液反应的化学方程式为___________。（3）反应Ⅲ的离子方程式为___________（已知：不溶于水）。15.卤素是典型的非金属元素。（1）它们在自然界中都以______态存在（填“游离”或“化合”）。氯气在常温常压下溶于水的过程及其平衡常数如下：（2）______（用含和的代数式表示）。若平衡时、估算饱和氯水的______（忽略次氯酸和水的电离，，结果保留两位有效数字）；（3）已知某氯气—氯水体系中、HClO、的物质的量分数（α）随pH变化如图所示。计算该温度下HClO的电离常数______；（4）下表是在蒸馏水和NaCl溶液中的溶解度数据：01.320.0950.059请从物质结构的角度分析氯气在NaCl溶液中溶解度减小的原因______；（5）某实验小组研究在盐酸中的溶解性。利用数字化实