《高中化学》5.2化学键-高考化学一轮复习复习阶段测试

PAGEPAGEPAGE15.2化学键——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段测试1.配合物可用于离子检验，下列说法正确的是()A.基态Na原子的核外电子的运动状态有9种B.键长：C.仅有钠盐的焰色呈黄色D.分子中有s-sπ键和p-pσ键2.科学家已获得极具理论研究意义的分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，形成1molN≡N叁键放出941kJ热量，则()A.分子中含有4个N-N键B.是一种新型的化合物C.和互为同位素D.1mol气体转化为时放出724kJ能量3.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1mol异戊二烯中含有的共价键数目为14B.的溶液中含有的阴离子数目大于0.5C.标准状况下，2.24LNO与1.12L充分反应，产物的分子数目为0.1D.电解饱和溶液，阴极产生0.1mol沉淀，阳极失去的电子数目为0.14.用代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.中含键的个数为2B.乙烯和聚乙烯的混合物中总原子数为C.标准状况下，氯仿中含有的氯原子数目为1.5D.羟基与氢氧根离子含有电子数均为95.某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成，的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）所示。下列说法正确的是()A.HAP降低了该反应的焓变（）B.反应过程中，发生了非极性键的断裂和生成C.HCHO在反应过程中，无键发生断裂D.和的中心原子上所含孤电子对数不同6.过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法错误的是()A.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应B.中存在离子键和非极性键，中只存在离子键不存在非极性键C.中阴、阳离子个数比为1:2，中阴、阳离子个数比为2:1D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:27.冰晶石（）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。制取冰晶石的反应为，下列有关化学用语表示正确的是()A.基态Al原子的价层电子轨道表示式：B.的电子式：C.的结构式：D.的VSEPR模型：8.下列化学用语表示正确的是()A.HCl分子中的s-pσ键：B.的VSEPR模型为氢键C.HF分子间氢键的表示：D.基态价电子的排布式为9.磷酰氯（）是有机合成的催化剂，其制取原理为或，分子的空间结构模型如图所示。下列说法错误的是()A.分子中所有的原子都满足8电子稳定结构B.中含有σ键的数目为(为阿伏加德罗常数的值)C.常用作干燥剂，但不可以用来干燥氨气D.可与反应生成10.组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是()选项事实解释ABe的第一电离能大于B电子的能量：Be原子2s轨道处于全充满的稳定状态，能量较低BP能形成和，N只能形成原子轨道：P有3d轨道，N没有C相同温度下，电离平衡常数（）（）氢键：中形成分子内氢键，使其更难电离出D溶液中滴加溶液，红色褪去稳定性：与生成配合物的稳定性较强A.A B.B C.C D.D11.水煤气变换反应的过程示意图如下：下列说法正确的是()A.在图示过程中有1分子水未参加反应B.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有O-H键断裂C.和分子中均含有非极性键D.该反应的化学方程式是12.微量元素硼对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着重要的作用。回答下列问题：（1）硼元素的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成较稳定的或与其他分子结合。①分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。②氨硼烷被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________。（2）硼砂是硼含氧酸的重要钠盐，其阴离子的结构如图所示，硼砂晶体中结晶水与硼原子的物质的量比为2∶1，硼砂的化学式为________。（3）晶体中片层结构如图所示。①其晶体有滑腻感，可作润滑剂，这是因为在平面层内硼酸分子之间通过________结合，而层与层之间通过________结合。含的晶体中有________氢键。②已知硼酸与过量溶液发生中和反应的离子方程式为：。硼酸的电离方程式表示为：________________。13.有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能与氧形成砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物F基态原子3d能级上有6个电子回答下列问题：(1)写出元素符号B：，C：，E：。(2)F元素可形成和，其中较稳定的是，原因是。(3)A和C形成的18电子分子的结构式。(4)A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有(填序号)。①配位键 ②金属键 ③极性共价键④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键具有对称的空间构型，若中的两个被两个其他基团取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为(填字母)。a．平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d.V形(5)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”的最早文献记录。若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液。请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：。14.按要求填空：（1）现有8个微粒：；；；；；；；表示核素的符号共______种；互为同位素的是______。（2）现有以下物质：①；②；③NaOH；④；⑤；⑥；⑦。其中由离子键和非极性共价键构成的物质是______（填序号，下同），属于共价化合物的是______。（3）下列变化：①碘升华；②冰融化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是______（填序号），仅离子键被破坏的是______（填序号）。（4）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______。②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为______，可以观察到层呈______色。答案以及解析1.答案：B解析：A.基态Na原子的核外电子的运动状态等于核外电子数，即有11种，A错误；B.原子半径越小，形成的键长越短，C的原子半径大于O的原子半径，因此C-N键的键长大于O-N键的键长，B正确；C.焰色反应是元素的性质，含有钠元素的物质焰色反应均为黄色，C错误；D.分子中有碳氮三键，有s-sσ键和p-pπ键D错误；故选B。2.答案：D解析：A.从结构图中可看出，一个分子中含有6个N-N键，A错误；B.中只含有氮元素一种元素，属于单质，B错误；C.与是由同一元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，而不是同位素，C错误；D.从结构图中可看出，一个分子中含有6个N-N键，根据（g）=2（g），则=6×193kJ/mol-2×941kJ/mol=-724kJ/mol，即1mol气体转化为时放出724kJ能量，D正确；故答案是选项D。3.答案：A解析：异戊二烯的结构简式为，故1mol异戊二烯中含有的共价键数目为，A正确；未指明溶液的体积，故无法计算其含有的阴离子数，B错误；标准状况下，、，0.1moLNO与0.05moL充分反应生成0.1moL，但还存在平衡：，导致分子数目减少，故产物的分子数目小于，C错误；电解溶液时，阴极发生还原反应，得电子产生的与反应生成沉淀：，则每产生0.1mol沉淀，阴极得到0.2mol电子，根据得失电子守恒可知，阳极失去的电子数目为，D错误。4.答案：B解析：A.二氧化硅的物质的量为，而二氧化硅中含键，个数为4，A错误；B.乙烯和聚乙烯最简式均为，所以乙烯和聚乙烯的混合物中总原子数为，B正确；C.标准状况下氯仿是液体，不适用气体摩尔体积公式，C错误；D.氢氧根离子含有电子数为10，故D错误。5.答案：D解析：D.HCHO中C为杂化，则分子的空间构型为平面三角形，中C为sp杂化，则分子的空间构型为直线形，故D正确。6.答案：A解析：A.①中水的化合价没有发生变化，水未发生氧化反应，②中水发生还原反应，故A错误；B.是由钠离子和过氧离子构成的，存在离子键和非极性键，是由钙离子和氢负离子构成的，只存在离子键不存在非极性键，故B正确；C.由和构成，阴、阳离子个数之比为1：2，由和构成，阴、阳离子个数比为2:1，故C正确；D.①中每生成1个分子转移2个电子，②中每生成1个分子转移1个电子，当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1：2，故D正确；故选A。7.答案：C解析：基态Al原子的价层电子轨道表示式为，A错误；的电子式为，B错误；是配离子，其结构式为，C正确；中碳原子无孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，D错误。8.答案：B解析：HCl分子中形成的s-pσ键为，而仅为H原子的s轨道和Cl原子的p轨道的并列，A项错误；中，价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B项正确；氢键具有方向性，F—H与F形成分子间氢键时，H只能与一个F原子形成氢键，3个原子总是尽可能沿直线分布，这样可使F与F尽量远离，使两原子间的排斥作用力最小，体系能量最低，形成的氢键最强、最稳定，HF分子间氢键表示为氢键，C项错误：基态的价电子排布式为，D项错误。9.答案：B解析：由分子结构图可知，中P原子与O原子形成4个共用电子对，其中1个共用电子对由P原子单独提供，原子均满足8电子稳定结构，A正确；的物质的量为，1个分子中存在16个键，则σ键的数目为，B错误；是酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体，C正确；可与发生反应：，D正确。10.答案：A解析：Be第一电离能大于B，Be失去的是2s能级上的电子，B失去的是2p能级上的电子，该能级电子的能量比2s能级电子的高，故A错误。11.答案：B解析：A.在图示过程中,水分子均参与反应,故A错误;B.根据分析,过程I、II、III均有O-H键的断裂,故B正确;C.在化合物分子中,不同种原子形成的共价键为极性共价键,相同原子形成的共价键为非极性键,则和分子中均含有极性键,故C错误;D.由图可知,该反应的反应物为CO和,生成物为和,则该反应的化学方程；故答案为B。12.答案：（1）杂化；N（2）或（3）①氢键；范德华力；；②解析：（1）①根据分子的结构可知，分子中有B-H共价键，每个B原子周围有4个共价键，所以B原子的杂化方式为；②B原子有空轨道，中N原子有1对孤电子对，N原子提供孤电子对与B原子形成配位键。（2）由硼砂阴离子的结构可得其离子表示为，阳离子为，有2个，结晶水与硼的物质的量比为2：1，则有8个则硼砂的化学式为或。（3）①其晶体有滑腻感，可作润滑剂，由图可知，这是因为在平面层内硼酸分子之间通过氢键结合，而层与层之间通过范德华力结合。一个分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个分子，因此含有1mol分子的晶体中有3mol氢键；②已知硼酸与过量NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为：，1mol只能和1molNaOH反应说明是一元弱酸，硼酸的电离方程式表示为：。13.答案：(1)F；N；Cu(2))的价层电子排布为，d能级处于半充满状态，能量低更稳定(3)(4)①③；a(5)解析：(1)A原子的1s轨道上只有一个电子，则A是H元素，B是电负性最大的元素，则B为F元素，C的基态原子2p轨道有三个未成对电子，则C是N元素，E能形成红色(或砖红色)的和EO两种氧化物，则E为Cu元素，D为主元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，则D最外层有两个电子，且为主族元素，为Ca元素，F基态原子3d能级上有6个电子，F为Fe，故：B为F，C为N，E为Cu；(2)F元素可形成和，其中较稳定的是，因为:的价层电子排布为，能级处于半充满状态，能量低更稳定；A和C形成的18电子分子为，其结构式为；(4)①A、C、E三种元素可形成配离子，铜离子与氮原子之间形成配位键，氨气分子中N原子与H原子之间形成极性共价键，故选①③；②中的两个被两个其他基团取代能得到两种不同结构的产物，的空间构型为平面正方形，故选a；（5）若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液氢氧化四氨合铜，蓝色沉淀溶解的离子反应方程式为:。14.答案：（1）5；和（2）②；④⑦（3）①②；③⑤（4）①坩埚；②分液漏斗；紫或紫红解析：（1）核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故共有5种核素。同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素的是和；（2）①为单质，不是共价化合物，且只含共价键，不含离子键；②含离子键，为离子化合物，且过氧根离子中含非极性共价键；③NaOH含离子键，为离子化合物，不含非极性共价键；④只含共价键，为共价化合物，不含离子键；⑤只含离子键，不含共价键为离子化合物；⑥含离子键，为离子化合物，不含非极性共价键；⑦只含共价键，为共价化合物，不含离子键，故既有离