《高中化学》2.2化学平衡--Z答案

答案以及解析1.答案：B解析：化学平衡常数只受温度影响，同一反应，温度不同，平衡常数不同，A错误；平衡常数越大，说明可逆反应正向进行的程度越大，B正确；同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物的浓度、体系的压强无关，C错误；同一反应恒温进行时，反应物的浓度改变，平衡常数K不变，D错误。2.答案：C解析：可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变，但不一定相等。3.答案：B解析：化学平衡常数只与温度有关，所以使活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都发生变化的只能是温度，升高温度，则反应物的分子能量增大，活化分子百分数增加，反应速率加快，化学平衡常数改变。故选B。4.答案：C解析：化学平衡常数是利用平衡状态下物质的平衡浓度计算的，。5.答案：D解析：在平衡体系中加入70%溶液，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，①中溶液橙色加深，加入30%NaOH溶液，平衡正向移动，③中溶液变为黄色，A正确；②中溶液变成绿色，被还原成，B正确；②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下氧化性强，C正确；若向④溶液中加入70%溶液至过量，酸性条件下可以氧化乙醇，溶液变成绿色，D不正确。6.答案：C解析：使用合适催化剂，平衡不移动，A项错误；升高温度，平衡逆向移动，B项错误；增大压强，平衡正向移动，C项正确：增大X的浓度，10min时，其他两种物质的浓度不变，D项错误。7.答案：A解析：将0.2的KI溶液和0.05的溶液等体积混合后，过量，若不是可逆反应，全部转化为，则溶液中无，故只需要证明溶液中含，即能证明存在化学平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中有，正确；②溶液中过量，向溶液中滴入溶液，无论是否存在题述平衡，都会有黄色沉淀生成，错误；③无论是否存在题述平衡，溶液中均存在，滴入溶液后均有蓝色沉淀生成，错误；④无论是否存在题述平衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，错误。8.答案：C解析：图中t时刻改变条件，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。升高温度，同时增压，v（正）、v（逆）均增大，A不符合题意；降低温度，同时减压，v（正）、v（逆）均减小，B不符合题意；增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，v（正）瞬间增大而v（逆）瞬间减小，平衡正向移动，C符合题意；增大反应物浓度，同时使用催化剂，v（正）、v（逆）均增大，D不符合题意。9.答案：D解析：压强比等于物质的量之比，即为，D项错误。10.答案：B解析：反应过程中，混合气体的总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变的状态不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据，③不符合题意；、NO、的物质的量浓度之比为2：2：1的状态，气体的物质的量浓度不一定保持不变，所以不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据，⑤不符合题意。①②④符合题意，故选B。11.答案：A解析：设的转化率为x，根据题意可列三段式如下：平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%，则，解得33.3%，达到平衡时的转化率约为33.3%，A符合题意；达到平衡时，反应放出的热量，B不符合题意；达到平衡时，的物质的量，C不符合题意；条件不足，无法计算平衡时反应容器的体积，无法计算化学反应速率，D不符合题意。12.答案：A解析：烧瓶①中红棕色变深，说明平衡逆向移动，而CaO和水反应放出热量，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，A正确；烧瓶③中红棕色变浅，说明平衡正向移动，正反应是放热反应，则溶于水时吸收热量，B错误；烧瓶①中平衡逆向移动，气体的总质量不变，气体的物质的量增大，则体系中平均相对分子质量减小，C错误；烧瓶③中红棕色变浅，说明溶于水时吸收热量，平衡正向移动，气体的物质的量减小，则烧瓶③中的压强减小，D错误。13.答案：C解析：由化学平衡常数的定义可知，A项错误；该温度下，反应的平衡常数为，B项错误；该温度下，三种化合物分解产生的反应的化学平衡常数分别为、、，所以产生的倾向：NO>，C项正确、D项错误。14.答案：A解析：根据表中①③组数据可知，，m=2，根据表中①②组数据可知，，A正确；根据表中①组数据可知，，B错误；该反应的平衡常数表达式为，C错误；反应时，加入适宜的催化剂，反应速率加快，故k变大，但催化剂不能改变反应的，D错误。15.答案：（1）（2）；加催化剂；乙；2；解析：（1）根据盖斯定律,③=2×①-②，故。（2）由于反应开始，压强增大，而结束时压强降低，可知开始时由于升温而导致压强增大，故该反应为放热反应