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微专题5应用“三段式”解决化学反应速率和化学平衡的相关计算目标素养1.能正确理解化学反应速率,能基于单位时间内物质的浓度变化量认识化学反应速率的常用表示方法。2.能基于化学方程式和“三段式”分析物质的浓度变化量,进而计算某段时间内的化学反应速率。3.能正确理解化学平衡状态的内涵,能利用“三段式”计算平衡时各物质的浓度。“三段式”解决化学平衡的计算知识讲解在一定条件下的任意可逆反应,当反应达到化学平衡状态时,各组分的浓度不再变化,但正、逆反应仍在继续进行,只要外界条件不变,这种状态会一直持续下去。1.“三段式”思维模型。在密闭容器中发生如下反应,令A、B的起始物质的量为amol、bmol,达到平衡后消耗A的物质的量为mx。mA(g)+nB(g)

pC(g)

起始量/mol

a

b

0变化量/mol

mx

nx

px平衡量/mol

a-mx

b-nx

px其中,a、b也可指浓度、气体的体积或压强等。典例剖析在2L密闭容器中放入4molN2O5,发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),当反应进行了5min时,反应达到平衡状态,测得N2O5转化了20%。(1)5min内,用NO2表示的该反应的化学反应速率为

。(2)5min时,N2O5在反应体系中的体积分数约为

。(3)平衡时气体压强是起始时的

倍。

答案:(1)0.16mol·L-1·min-1

(2)61.5%

(3)1.3解析:5

min时N2O5转化了20%,则Δn(N2O5)=4

mol×20%=0.8

mol,体系中各组分的物质的量如下。

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)起始量/mol

40

0转化量/mol

0.8

1.6

0.4平衡量/mol

3.2

1.6

0.4答案:B学以致用一定温度下,将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)

2C(g),若经2s后测得C的浓度为1.2mol·L-1,下列说法正确的是(

)。A.用物质A表示2s末的反应速率为0.6mol·L-1·s-1B.反应后的压强是开始时的C.2s末物质A的转化率为70%D.C的产率为70%解析:根据三段式分析:2A(g)+B(g)

2C(g)起始/(mol·L-1)

4

2

0转化/

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