物理化学Ⅱ学习通超星期末考试答案章节答案2024年

物理化学Ⅱ学习通超星期末考试章节答案2024年质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液,其离子平均活度a±与平均活度系数γ±及m之间的关系是:

答案:a±=γ±

m在饱和AgCl溶液中加入NaNO3,AgCl的饱和浓度如何变化?()

答案:)变大/star3/origin/20a101de65e5409160e5f3ddfc6a2022.png

答案:强电解质的稀溶液某一强电解质Mv+Xv-,则其平均活度a±与活度aB之间的关系是:

答案:a±=(aB)1/V电解质

i

在溶液中的离子平均活度系数为

γ

i

(

=

γ

±),下列判断

γ

i大小的说法哪个正确?

答案:γi

≤

1和γ

i

≥

1都有可能/star3/origin/d7d49b25bce149b34832948e5d2f43f3.png

答案:μ=

2μ

++

3μ---1mol·kg-1K4Fe(CN)6溶液的离子强度为:()

答案:)10mol·kg-1下列电解质溶液中,离子平均活度系数最大的是:()

答案:)0.01mol·kg-1NaCl某电解质溶液浓度m=0.05mol·kg-1,其离子强度为0.15mol·kg-1,该电解质是:()

答案:)AB2-型测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。实验测定时所用的电源是:()

答案:)中频交流电/star3/origin/dbf81b78e5faf06c37b8460fe1d86fef.png

答案:/（z+）=F/star3/origin/92526179ca0456e3a867b7a3e572606b.png

答案:解离度很小的弱电解质1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和,这一规律只适用于:

答案:无限稀释电解质溶液在298

K的无限稀的水溶液中,下列离子摩尔电导率最大的是:

答案:OH

-在一般情况下,电位梯度只影响(

)

答案:离子迁移速率对于给定离子B,应当满足下列条件中的哪几个,才能使离子的摩尔电导率λm,B和离子淌度UB为常数。(a)强电解质溶液;(b)无限稀释溶液;(c)一定温度下;(d)一定溶剂下;(e)一定的共存离子。

(

)

答案:b,

c,

d在一定温度下,1-1价型强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm的数值可反映哪些因素?

(

)

答案:离子电迁移率的大小在一定温度下稀释电解质溶液,电导率

k

和摩尔电导率Λm将怎样变化?

(

)

答案:k

变化不一定,Λm增大下面四种电解质溶液,浓度均为0.01

mol·dm-3,现已按它们的摩尔电导率Λm值由大到小排了次序。请根据你已有的知识,判定下面哪个是正确的?

(

)

答案:HCl

>

KOH

>

KCl

>

NaCl下列不同浓度的

NaCl

溶液中(浓度单位

mol·dm-3),哪个溶液的电导率最大?

(

)

答案:1.0下面哪一个公式表示了离子独立移动定律

答案:λ=

Λ-+λNaCl

稀溶液的摩尔电导率

Λm与

Na+、

Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为

:

(

)

答案:Λm

=

U+F

+

U-F下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是:()

答案:)0.001mol·kg-1HCl按国标(GB),如下单位不正确的是:()

答案:)摩尔电导率:S·m-1·mol-1在10cm3浓度为1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水,其摩尔电导率将

答案:)增加在10cm3浓度为1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水,其电导率将:()

答案:减小欲要比较各种电解质的导电能力的大小,更为合理应为()

答案:)电解质的摩尔电导率值LiCl

的无限稀释摩尔电导率为

115.03×10-4

S·m2·mol-1,在

298

K

时,测得LiCl

稀溶液中

Li+

的迁移数为

0.3364,则

Cl-

离子的摩尔电导率

λm(Cl-)为:

(

)

答案:76.33×10-4

S·m2·mol-1用同一电导池分别测定浓度为

0.01

mol·kg-1和

0.1

mol·kg-1的两个电解质溶液,其电阻分别为

1000

Ω

和

500

Ω,则它们依次的摩尔电导率之比为

(

)

答案:5

:

1/star3/origin/0c0d7e6b36e80942f7caeeb6138ada43.png

答案:淌度

U

=

7.92×10-8

m2·s-1·V-1298K,当

H2SO4溶液的浓度从

0.01

mol·kg-1

增加到

0.1

mol·kg-1时,其电导率k

和摩尔电导率

Λm将:

(

)

答案:k增加

,

Λm减小在Hittorff法测定迁移数实验中,用Pt电极电解AgNO3溶液,在100g阳极溶液中,含Ag+的物质的量在反应前后分别为a和bmol,在串联的铜库仑计中有cg铜析出,则Ag+的迁移数计算式为(已知Mr(Cu)=63.546):()

答案:31.8(a-b)/c在界面移动法测定离子迁移数的实验中,其实验结果是否准确,最关键的是决定于:()

答案:移动的清晰程度电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)成正比。当温度与溶液浓度一定时,离子淌度是一定的,则25℃时,0.1mol·dm-3NaOH中Na+的迁移数t1与0.1mol·dm-3NaCl溶液中Na+的迁移数t2,两者之间的关系为()

答案:t1<t2在一定温度和浓度的水溶液中,带相同电荷数的

Li+、Na+、K+、Rb+、…

,的离子半径依次增大,但其离子摩尔电导率恰也依次增大,这是由于:

(

)

答案:离子的水化作用依次减弱水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大,究其原因,下述分析哪个对?()

答案:发生质子传导离子电迁移率的单位可以表示成

(

)

答案:m2·s-1·V-1用1A的电流,从200ml浓度为0.1mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag,从溶液中分离出一半银所需时间为:()

答案:16min1

mol电子电量与下列哪一个值相同?

(

)

答案:1法拉第电解硫酸铜溶液时,析出128

g铜(Mr

=64),需要通入多少电量?

(

)

答案:386

000

C下列物理量除哪一个外,均与粒子的阿伏加德罗数有关:

(

)

答案:库仑当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时,在阴极上析出金属的量正比于:

(

)

答案:通过的电量描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是:

(

)

答案:法拉第定律按物质导电方式的不同而提出的第二类导体,下述对它特点的描述,哪一点是不正确的?()

答案:电阻随温度的升高而增大法拉第电解定律限用于:

答案:所有液态或固态电解质已知Cu的相对原子量为64,用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu?

(

)

答案:16

g电解时,主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系?

答案:有某种关系测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极,它是:()

答案:氢离子选择性电极不能用于测定溶液pH值的电极是:()

答案:Ag,AgCl(s)│Cl-电极/star3/origin/3fb9eab1279759bbd0fc96c8b5747f55.png

答案:1.53×10-6电动势测定应用中,下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是:()

答案:)Pt,H2(p$)|HCl(aq)|Cl2(p$),Pt关于浓差电池,下述说法正确的是:()

答案:标准电动势为零下列电池不属于浓差电池的是:()

答案:Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)（a）|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)下列电池中液接电势不能被忽略的是:()

答案:Pt,H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p),Pt以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为:()

答案:E=-RT/(zF)×ln(a2/a1)两半电池之间使用盐桥,测得电动势为0.059V,当盐桥拿走,使两溶液接触,这时测得电动势为0.048V,向液接电势值为:()

答案:-0.011V下列物质的水溶液,在一定浓度下其正离子的迁移数

(tB)

如

A、B、C、D

所列。比较之下选用哪种制作盐桥,可使水系双液电池的液体接界电势减至最小?

(

)

答案:KNO3

(t(K+

)=

0.5103)298K时,在下列电池Pt│H2(p$)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)┃Cu(s)右边溶液中加入0.1mol·kg-1Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应),则电池的电动势将:()

答案:基本不变298K时,在下列电池Pt│H2(p$)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)│Cu(s)右边溶液中加入0.01mol的KOH溶液时,则电池的电动势将:()

答案:降低298K时,在下列电池Pt│H2(p$)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)│Cu(s)右边溶液中通入NH3,电池电动势将:()

答案:下降某电池反应为Zn(s)+Mg2+(a=0.1)=Zn2+(a=1)+Mg(s),用实验测得该电池的电动势E=0.2312V,则电池的E$为:()

答案:-0.202V/star3/origin/43c43b8ffce27bf1d70c925e93c3ac08.png

答案:以上三种方法均可/star3/origin/1dcc495e8ce68dac5a88933f566d843d.png

答案:E1=E2K1≠K2电极反应

Fe3++e

-→Fe2+

的E$=0.771

V,DrGm$=

-

74.4

kJ·mol-1,K$=1.10×1013,这表示:

答案:Fe3+(a1=1)+H2(p$)→Fe2+(a2=1)+H+(a3=1)的反应完成程度很大25℃电极的反应为

O2+

2H++

2e-

─→

H2O2,其标准电极电势为

0.68

V,而

ψ$

(OH-,H2O/O2)

=

0.401V,则电极反应为

H2O2+

2H+

+

2e-

─→

2H2O

的电极,在

25℃时的标准电极电势

ψ$为

:

(

)

答案:1.778

V25℃时电极OH-(H2O)│H2的标准电极电势为:()

答案:-0.828V按书写习惯,25℃时下列电池H2(p$)│HI(0.01mol·kg-1)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001mol·kg-1│H2(p$)的电动势约为:()

答案:-0.118V有两个电池,电动势分别为E1和E2:H2(p$)│KOH(0.1mol·kg-1)│O2(p$),E1;H2(p$)│H2SO4(0.0lmol·kg-1)│O2(p$),E2,比较其电动势大小:

答案:E1=E2/star3/origin/6fcf3a4948802e4698d7cb5eb2ba899c.png

答案:0.153

V盐桥的作用是:

(

)

答案:使液接电势降低到可以忽略不计电池Na(Hg)(α)|NaCl(m1)|AgCl+Ag—Ag+AgCl|NaCl(m2)|Na(Hg)(α),m1=0.02

mol·kg-1,γ±,1

=

0.875,m2=0.10

mol·kg-1,γ±,2

=

0.780,

在298

K时电池的电动势为:

(

)

答案:0.0768

V在电极与溶液的界面处形成双电层,其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是()

答案:)两者成反比关系等温下,电极-溶液界面处电位差主要决定于:()

答案:)电极的本性和溶液中相关离子活度当电池的电动势E=0时,表示:()

答案:正极与负极的电极电势相等298K时,将反应Cl2(g)+2Br-→2Cl-+Br2(l)设计成电池,已知E$(Cl2|Cl-)=1.360V,E$(Br2|Br-)=1.065V,该反应的平衡常数为:()

答案:9.55×109/star3/origin/3f5d2ef65cdb77dc7ed5220a9033cf42.png

答案:参加电池反应的各物均处于标准态时的电动势如下说法中,正确的是:

(

)

答案:原电池工作时越接近可逆过程,对外做电功的能力愈大下列电池中哪个的电动势与Cl-离子的活度无关?()

答案:Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Ptp$和298K下,把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池,当获得可逆电功为91.84kJ时,电池同时吸热213.6kJ,因此该过程有:()

答案:DrU>0,DrS>0/star3/origin/54cc9bfb2a1408715320aa37fbc12637.png

答案:11503J298K时,将反应Zn(s)+Ni2+(a1=1.0)=Zn2+(a2)+Ni(s)设计成电池,测得电动势为0.54V,则Zn2+的活度a2为:(已知E$(Zn2+|Zn)=-0.76V,E$(Ni2+|Ni)=-0.25V)

答案:0.097往电池Pt,H2(101.325kPa)|HCl(1mol·kg-1)||CuSO4(0.01mol·kg-1)|Cu的右边分别加入下面四种溶液,其中能使电动势增大的是:()

答案:0.1mol·kg-1CuSO4电池反应中,当各反应物及产物达到平衡时,电池电动势为:()

答案:等于零若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是:

(

)

答案:逆向进行某一反应,当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池内自发进行,则:

答案:上述都不是下列对原电池的描述哪个是不准确的:()

答案:在电池外线路上电子从阴极流向阳极一个电池E值的正或负可以用来说明:

(

)

答案:电池反应自发进行的方向Ag棒插入AgNO3溶液中,Zn棒插入ZnCl2溶液中,用盐桥联成电池,其自发电池的书面表示式为:()

答案:Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s)电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时,可作为盐桥盐的是:()

答案:KNO3使用盐桥,将反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag设计成的自发电池是:()

答案:Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s)电池短路时:()

答案:这时反应的热效应Qp=DrHm298

K时,应用盐桥将反应H+

+

OH

-

=

H2O(l)设计成的电池是:

(

)

答案:Pt,H2|OH

-||H+|H2,Pt在应用电位计测定电动势的实验中,通常必须用到:()

答案:标准电池电动势不能用伏特计测量,而要用对消法,这是因为:()

答案:伏特计只能测出端电压,不能满足电池的可逆工作条件测定电池电动势时,标准电池的作用是:()

答案:提供标准电位差用对消法测定电池电动势,若实验中发现检流计始终偏向一边,则可能原因是:()

答案:被测定电池的两极接反了下列可逆电极中,对OH–不可逆的是:()

答案:Ba(s)|BaSO4(s)|OH-满足电池能量可逆条件的要求是:()

答案:有一无限小的电流通过电池对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是:()

答案:2Ag+Hg2Cl2=2AgCl+2Hg铅蓄电池工作时发生的电池反应为:()

答案:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)原电池是指:()

答案:将化学能转换成电能的装置一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？

答案:锌片通电于含有相同浓度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液,已知

f$(Fe2+/Fe)=-0.440V

，

f$(Ca2+/Ca)=-2.866V

f$(Zn2+/Zn)=-0.7628V

，

f$(Cu2+/Cu)=0.337V，当不考虑超电势时,在电极上金属析出的次序是：

答案:Cu

→

Fe

→

Zn

→

Ca金属活性排在H2之前的金属离子,如Na+能优先于H+在汞阴极上析出,这是由于：

答案:H2在汞上析出有很大的超电势,以至于f

(Na+/Na)>

f

(H+/H2)电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：

答案:考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者25℃时,H2在锌上的超电势为0.7V，f$(Zn2+/Zn)=-0.763V，电解一含有

Zn2+(a=0.01)的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在

答案:pH>2.06用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：

答案:铜电极溶解298K，101.325kPa下，以1A的电流电解CuSO4溶液，析出0.1mol铜，需时间

大约是：

答案:5.4h已知：fθ

(Cl2/Cl-)=1.36V,

h

(Cl2)=0V

，f

θ

(O2/OH-)=0.401V

,

h

(O2)=0.8V

。

以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1

NaCl溶液，在阳极上首先析出：

答案:Cl2Tafel公式h=a+blgj的适用范围是：

答案:可以是阴极超电势,也可以是阳极超电势当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：

答案:f平，阳＜

f阳

；

f平，阴＞

f阴电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中

的哪一个？式中f平，f阴和f阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。

(

)

答案:f阳（最小）

－

f阴（最大）当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：

答案:放电假如具有下列半衰期的等物质的量的放射性元素中,哪一种对生态是瞬时最危险的?

答案:1min2M→P为二级反应,若M的起始浓度为1mol·dm-3,反应1h后,M的浓度减少1/2,则反应2h后,M的浓度是:()

答案:1/3mol·dm-3一级反应的浓度与时间的线性关系是:()

答案:lncA~t某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1,该化学反应的级数为:()

答案:0级对于反应A→产物,如果使起始浓度减小一半,其半衰期便缩短一半,则反应级数为:()

答案:0级/star3/origin/2d7d44418151fd54608b5c0b08a98999.png

答案:三级反应某放射性同位素的半衰期为5d,则经15d后,所剩的同位素的量是原来的:()

答案:1/8反应A─→2B在温度T时的速率方程为d[B]/dt=kB[A]，则此反应的半衰期为：()

答案:2ln2/kB某具有简单级数的反应,k=0.1dm3·mol-1·s-1,起始浓度为0.1mol·dm-3,当反应速率降至起始速率1/4时,所需时间为:()

答案:100s/star3/origin/28c37ddf00f1ae58ca475fa484b0c095.png

答案:对O2是一级,对CO是负一级某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应的半衰期与反应物初始浓度:()

答案:成正比某反应在指定温度下,速率常数k为4.62×10-2min-1,反应物初始浓度为0.1mol·dm-3,该反应的半衰期应是:()

答案:15min某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍,则该反应的级数是:()

答案:一级反应对于反应X+2Y→3Z,[Z]增加的初始速率为:()

[X]0

[Y]0

[Z]增加0.0050mol·dm-3所需的时间/s0.10mol·dm-3

0.10mol·dm-3

720.20mol·dm-3

0.10mol·dm-3

180.20mol·dm-3

0.05mol·dm-3

36

答案:对X二级,对Y为一级某反应的速率常数k=7.7×10-4s-1,又初始浓度为0.1mol·dm-3,则该反应的半衰期为:()

答案:900s反应2N2O5→4NO2+O2的速率常数单位是s-1。对该反应的下述判断哪个对?()

答案:复合反应/star3/origin/ab34e7aff1f7ddcb43c855f037d5bb9c.png

答案:n=1某一同位素的半衰期为12h,则48h后,它的浓度为起始浓度的:()

答案:1/16某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍,则该反应的级数是:()

答案:0级反应一个反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时,温度每增加1K,反应速率常数增加的百分数约是:()

答案:4.5%一级反应,反应物反应掉1/n所需要的时间是:()

答案:(2.303/k)lg[n/(n-1)]放射性Pb201的半衰期为8h,1g放射性Pb201在24h后还剩下:()

答案:1/8g半衰期为10d的某放射性元素净重8g,40d后其净重为:()

答案:0.5g某反应无论反应物的起始浓度如何,完成65%反应的时间都相同,则反应的级数为:()

答案:1级反应下表列出反应A+B→C的初始浓度和初速：

初始浓度/mol·dm-3

初

速/mol·dm-3·s-1

cA,0

cB,0

1.0

1.00.15

2.0

1.00.30

3.0

1.00.45

1.0

2.00.15

1.0

3.00.15此反应的速率方程为：(

)

答案:r=kcA当一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3时,反应的半衰期为360s,初始浓度为0.024mol·dm-3时,半衰期为600s,此反应为:()

答案:2级反应某反应A→B,反应物消耗3/4所需时间是其半衰期的5倍,此反应为:()

答案:三级反应某反应进行完全所需时间是有限的,且等于c0/k,则该反应是:()

答案:零级反应某反应,当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍,则该反应是:()

答案:一级反应400K时,某气相反应的速率常数kp=10-3(kPa)-1·s-1,如速率常数用kC表示,则kC应为:()

答案:3.326(mol·dm-3)-1·s-1有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的:()

答案:基元反应不一定符合质量作用定律对于反应2NO2=2NO+O2,当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时,其相互关系为:()

答案:-d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=1/Vdx/dt6005在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是：

答案:)互撞分子联心线上的相对平动能超过Ec6040反应速率的简单碰撞理论中引入了概率因子P，可表示为反应截面与碰撞截面之比（sr／sAB），于是()

答案:)不一定6102对于一个简单化学反应来说，在其它条件相同时，下列说法中的哪一种是正确的？()

答案:)活化能越小，反应速率越快6182过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为：()

答案:)正逆反应的过渡态不一定相同6177实验活化能Ea，临界能Ec，势垒Eb，零度活化能E0概念不同，数值也不完全相等，但在一定条件下，四者近似相等，其条件是：()

答案:)温度很低6247根据微观可逆性原理，反应物分子能量消耗的选择性和产物能量分配的特殊性有对应关系，因此对正向反应产物主要是平动激发，则对逆向反应更有利于促进反应进行的能量形式应为：（）

答案:)振动能6246按微观可逆性原理，反应物分子能量消耗的选择性和产物能量分配的特殊性有相互对应关系，因此对正向反应，产物主要是振动激发，则对逆向反应更有利于促进反应进行的能量形式应为：（）

答案:)平动能6387溶液中扩散控制反应速率常数的数量级以mol-1·dm3·s-1计约为：（）

答案:10106386溶液中扩散控制反应速率与溶剂粘度有关，当溶剂粘度增大时，反应速率应：（）

答案:)降低6367电解质溶液中的反应速率受离子强度影响的规律，下述说法中正确的应是：()

答案:)同号离子间反应，原盐效应为正/star3/origin/6b38d24c9eb72cdeb099b312f318c567.png

答案:)I增大k不变/star3/origin/f67798accc740fc7554fda8c7c0a01a5.png

答案:)6.26104在过渡态理论的速率方程中，因数RT/Lh或kBT/h对所有反应都是一样的。其值约为∶()

答案:)1013s-16304按Lindeman理论，当反应物的压力或浓度由高变低时，单分子反应常表现出：()

答案:)反应速率常数由大到小变化6552某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是：()

答案:)等于25.3%6556加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变∶()

答案:)速率常数6521光化学与热反应相同之处为：（）

答案:反应都需要活化能6481关于光化学反应的特点，以下说法不正确的是：()

答案:)无需活化能6301Lindemann单分子反应机理是假定多原子分子被振动激发后()

答案:)有一时滞6103根据活化络合物理论，液相分子重排反应之活化能Ea和活化焓Δ≠Hm之间的关系是：()

答案:Ea=Δ≠Hm+RT6039简单碰撞理论属基元反应速率理论，以下说法不正确的是：()

答案:)从理论上完全解决了速率常数的计算问题6030关于反应速率理论中概率因子P的有关描述，不正确的是：()

答案:)P与反应物分子间相对碰撞能有关6003如果碰撞理论正确，则双分子气相反应的指前因子的数量级应当是：()

答案:)1010-1011dm3·mol-1·s-15714如果某反应的△rHm=100kJ·mol-1，那么活化能Ea将：()

答案:)Ea≥100kJ·mol-15708在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为：()

答案:)降低反应温度5701自由基和自由原子与饱和分子间的反应活化能一般都是在：

答案:)0-42kJ·mol-1之间5702饱和分子间反应活化能一般都是：

答案:167kJ·mol-1以上/star3/origin/c48287daf58418c5456476e483573554.png

答案:Ea=E2+1/2（E1-E4)5651

答案:活化能不相同的反应，如E2>E1，且都在相同的升温度区间内升温，则：5652化学反应速率常数的Arrhenius关系式能成立的范围是：()

答案:对某些反应在一定温度范围内/star3/origin/fa33d7bddbac61880d553525937b91ff.png

答案:)t=/star3/origin/3a7a8802f609e0dd9f6277461ccb0599.png

答案:k4.k1=k2.k3在恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体是吸热还是放热？_____________

答案:吸热从表面热力学的角度看，比表面吉布斯自由能表达式是________，其单位为

______，从力学平衡角度看，表面张力是_______________，其单位为_______。

答案:(¶G/¶A;J·m-2;作用在单位边界指向液体内部与表面相切的力;N·m-1界面吉布斯自由能和界面张力的相同点是

；不同点是

。

答案:量纲和数值相同;物理意义和单位不同一玻璃罩内封住半径大小不同的水滴，罩内充满水蒸气，过一会儿会观察到：（）

答案:大水滴变大，小水滴变小而消失25℃时，一稀的肥皂液的表面张力为0.0232N·m-1，一个长短半轴分别为0.8cm和0.3cm的肥皂泡的附加压力为：（

）

答案:21.3Pa有一露于空气中的球形液膜，直径为2×10-3m，表面张力为0.072N·m-1，液膜的附加压力为（）

答案:288Pa/star3/origin/5f02a2484e8cc41d36171f87a7d54691.png

答案:气泡逐渐破裂消失气相中的大小相邻液泡相碰,两泡将发生的变化是：()

答案:大泡变大,小泡变小在同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸压哪个大?()

答案:微小晶粒的大同一固体,大块颗粒和粉状颗粒,其熔点哪个高?()

答案:大块的高同一固体,大块颗粒和粉状颗粒,其溶解度哪个大?

(

)

答案:粉状颗粒大天空中的水滴大小不等,在运动中,这些水滴的变化趋势如何?()

答案:大水滴变大,小水滴缩小半径为R，表面张力为γ，则肥皂泡内外的压力差为：

(

)

答案:Δp=4

γ/R同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压：()

答案:大在空间轨道上运行的宇宙飞船中，漂浮着一个足够大的水滴，当用一根内壁干净、外壁油污的玻璃毛细管接触水滴时，将会出现：()

答案:水进入毛细管并达到管的另一端在相同温度和压力下,凹面液体的饱和蒸气压pr与水平面液体的饱和