2023-2024学年北京一六一中高一（上）期中化学试卷和答案

高中PAGE1高中2023北京一六一中高一（上）期中化学本试卷共5页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Mn55一、选择题：本大题共25道小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。1.下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是A.MgO、H2SO4、Na2CO3、Na2O B.P2O5、NaHSO4、Ca(OH)2、KClC.MnO2、HNO3、KOH、K2CO3 D.CO、HCl、Cu2(OH)2CO3、CH42.下列物质中，不属于电解质的是A.Cu B. C. D.NaOH3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A.4Na+O2=2Na2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC.2H2O2H2↑+O2↑D.3CO+Fe2O32Fe+3CO24.下列说法中错误的是A.燃烧一定有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定要放出热量5.按照物质的不同分类方法，H2SO4属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤混合物⑥一元酸⑦化合物⑧强酸A.①④⑦⑧ B.①②③④⑤⑥⑦ C.①⑥ D.①④⑤⑥⑦6.84消毒液能使有色布条褪色，其中有效成分是A.氯气 B.水 C.氯化氢 D.次氯酸钠7.下列有关物质保存的说法不正确的是A.少量钠保存在煤油中 B.氯水可长期保存在无色瓶中C.过氧化钠应密封保存 D.漂白粉不应露置在空气中8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Ca2+、Cl−、HCO B.Na+、H+、SO、OH−C.K+、Na+、OH−、Cl− D.Ag+、Ba2+、Cl−、SO9.下列粒子不具有氧化性的是A.H+ B.O2 C.Mg D.CO210.朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A.光是一种胶体B.雾是一种胶体C.薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mD.发生丁达尔效应11.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A.Fe2O3→Fe B.HCl→Cl2 C.I−→I2 D.CO2→CaCO312.下列关于Na2O和Na2O2的叙述中不正确的是A.都是强氧化剂 B.加入水中，溶液都呈碱性C.都能和二氧化碳反应生成纯碱 D.阴阳离子个数比都是1∶213.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜器出现铜绿 B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜14.下列反应能用H++OH−=H2O表示的是A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O15.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.用小苏打治疗胃酸(HCl)过多：HCO+H+=CO2↑+H2O16.下列关于氯元素的单质及其化合物的说法，正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾C.新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl217.向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶质可能是A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、H2SO4、Na2SO418.某同学在研究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-19.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-20.下列物质或离子的检验方法，不正确的是A.某物质的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，则该物质中一定含有钾元素B.向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl−C.向某溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO或HCOD.某无色无味气体能使带火星的木条复燃，则该气体是O221.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是A.CO2是氧化产物B.N个KClO3参加反应，转移的电子为N个C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.H2C2O4在反应中被氧化22.下列实验装置不能达到实验目的的是A.验证Na和水反应是否为放热反应B.检验与反应有生成C.观察纯碱的焰色反应D.比较、的热稳定性23.在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是A.+7价 B.+4价 C.+5价 D.+6价24.在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入含等个数Ba2+、Na+的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线B.a、c两点，溶液中均大量存在H+和C.b、d两点对应的溶液均显中性D.e点，两溶液中含有相同量的OH-25.探究Na2O2与水的反应，实验如图。下列分析不正确的是A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D.沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量二、非选择题：本大题共6小题，共50分。把答案填在答题纸中相应的横线上。26.运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。（1）SO2和CO2都属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。（2）SO2可以分别与H2O、CaO、Ca(OH)2反应，任选其中的两个反应，写出其化学方程式___________、___________。27.有四种物质：①氧化铁②盐酸③氢氧化铝④碳酸钠（1）写出其中盐的电离方程式___________。（2）写出①和②反应的离子方程式___________。（3）写出②和③反应的离子方程式___________。（4）写出④的溶液和过量②反应的离子方程式___________。28.填空：（1）___________NH3＋___________O2___________NO＋___________H2O，该反应中氧化剂是___________，被氧化的元素是___________，氧化产物是___________。（2）若有N个O2参加，则反应中转移电子是___________N个。（3）配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_________。29.金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用，请回答：（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中：①B中发生反应的化学方程式是___________。②下列现象与解释正确的是___________(填序号)。序号实验现象解释A钠浮在水面上钠的密度比水小B钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低C钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体D向烧杯C中滴入酚酞溶液，溶液变为红色生成了碱性物质（2）钠在加热条件下与氧气反应生成一种淡黄色固体，写出反应的化学方程式___________。（3）实验室利用如图所示的装置(夹持仪器略)研究潜水艇中供氧体系的反应原理：①A装置为CO2的制备装置，反应的离子方程式为___________。②B装置的作用是___________。③C装置为O2的制备装置，写出C中过氧化钠发生的化学反应方程式___________。④D装置中盛放的试剂是___________。⑤当装置内气流平稳后开始收集气体，该气体能使带火星的木条复燃，证明过氧化钠可做供氧剂。30.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是_________（填化学式）。（2）②中反应的离子方程式是_________。（3）③加入过量的Na2CO3溶液的目的是________。（4）溶液3中肯定含有的杂质是_______，为除去杂质可向溶液3中加入过量的_______。31.某小组同学用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的过程中(装置如下图所示)，观察到氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。（1）发生装置中制取Cl2的离子方程式是___________。①根据离子方程式，分析固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2的原因。i．随c(H+)降低或c(Mn2+)升高，MnO2氧化性减弱。ii．随c(Cl−)降低，___________。②补充实验证实了①中的分析。序号实验加入试剂现象Ⅰ较浓硫酸有氯气Ⅱa有氯气Ⅲa和b无氯气a是___________，b是___________。（2）除杂装置①中的试剂是___________(填序号)。A.浓硫酸 B.饱和NaCl溶液C.饱和NaHCO3溶液 D.NaOH溶液（3）将虚线框中的收集装置补充完整___________。（4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是___________。（5）如果制取出3.55gCl2，被氧化的HCl的质量是___________g。

参考答案一、选择题：本大题共25道小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。1.【答案】C【详解】A．属于盐类，不属于碱类，属于氧化物，不属于盐类，A项错误；B．属于盐类，不属于酸，B项错误；C．二氧化锰属于氧化物，硝酸属于酸，KOH属于碱类，碳酸钾属于盐类，C项正确；D．属于盐类，是有机物，D项错误；答案选C。2.【答案】A【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；酸、碱、盐都是电解质；【详解】A．Cu是单质，不属于电解质，A符合题意；B．是盐，属于电解质，B不符合题意；C．是酸，属于电解质，C不符合题意；D．NaOH是碱，属于电解质，D不符合题意；故选A。3.【答案】D【详解】A．该反应Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时属于化合反应，该反应属于区域1，不属于区域3，A错误；B．该反应没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，不属于区域3，B错误；C．该反应H、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时属于分解反应，属于区域2，不属于区域3，C错误；D．该反应C、Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时不属于分解反应，不属于化合反应，也不属于置换反应，该反应属于区域3，D正确；答案选D。4.【答案】C【详解】燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，燃烧一定放出热量，但燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中的燃烧等;故选C。5.【答案】A【详解】硫酸是在溶液中完全电离的二元强酸，是属于酸的化合物，则①④⑦⑧符合题意，故选A。6.【答案】D【详解】84消毒液是利用Cl2与NaOH溶液的反应制得，反应生成NaCl和NaClO，其中NaClO有强氧化性，能使有色布条褪色，即84消毒液的有效成分是次氯酸钠，故答案为D。7.【答案】B【分析】【详解】A．钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，A项正确；B．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，B项错误；C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，C项正确；D．漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，D项正确；答案选B。8.【答案】C【详解】A．H+和HCO会反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；B．H+与OH−会反应生成水，不能大量共存，B错误；C．K+、Na+、OH−、Cl−不会反应，能大量共存，C正确；D．Ag+与Cl−、Ba2+与SO会反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。9.【答案】C【分析】处于元素的最高价或中间价态的微粒具有氧化性，处于元素最低价的微粒不具有氧化性，由此分析。【详解】A．氢元素的化合价有-1价、0价、+1价等，H+中氢元素的化合价为+1价，处于最高价，具有氧化性，故A不符合题意；B．氧元素的化合价有-2价、-1价、0价，O2中氧元素的化合价为0价，可以下降，具有氧化性，故B不符合题意；C．Mg元素的化合价有+2价、0价，Mg元素的化合价为0价，为最低价，不具有氧化性，具有还原性，故C符合题意；D．C元素的化合价有-4价、-2价、0价、+2价、+4价等，CO2中碳元素的化合价为+4价，为最高价，具有氧化性，故D不符合题意；答案选C。10.【答案】C【分析】【详解】月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m，具有胶体颗粒大小，从而产生了丁达尔效应，故合理选项是C。11.【答案】A【详解】A．Fe的化合价从+3降低到0被还原，需要加入还原剂才能实现，故A正确；B．Cl的化合价从-1升高到0被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C．I的化合价从-1升高到0被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；D．该过程中没有化合价的变化不是氧化还原反应，故D错误；故选A。12.【答案】A【详解】A．Na2O2是强氧化剂，但Na2O不是强氧化剂，A项错误；B．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O和Na2O2加入水中都得到NaOH溶液，溶液都呈碱性，B项正确；C．Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和O2，C项正确；D．Na2O中阴离子O2-与阳离子Na+的个数比为1∶2，Na2O2中阴离子与阳离子Na+的个数比为1∶2，D项正确；答案选A。13.【答案】C【详解】A．铜单质转化为，铜失电子，发生氧化还原反应，故A不符合题意；B．铁制菜刀生锈过程中，涉及铁单质转化为氧化铁的反应，发生氧化还原反应，故B不符合题意；C．大理石雕像被酸雨腐蚀发生的反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，是复分解反应，故C符合题意；D．铝锅表面生成致密的薄膜，是铝单质与氧气反应生成氧化铝薄膜，是氧化还原反应，故D不符合题意；故选：C。14.【答案】B【详解】A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O的离子方程式为，A错误；B．NaOH+HCl=NaCl+H2O的离子方程式为H++OH−=H2O，B正确；C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O的离子方程式为，C错误；D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为，D错误；故选B。15.【答案】D【详解】A．氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，离子方程式为：，A项错误；B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气，生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，B项错误；C．硝酸银溶液跟铜反应，离子方程式为：，C项错误；D．用小苏打治疗胃酸(HCl)过多，是碳酸氢钠和HCl反应生成氯化钠，二氧化碳和水，离子方程式为：，D项正确；答案选D。16.【答案】B【详解】A．氯气具有很强氧化性，但在化学反应中不一定只能作氧化剂，如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，氯气既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B．氢气能在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，燃烧时会发出苍白色火焰，氯化氢遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴在瓶口形成白雾，故B正确；C．氯气没有漂白性，则液氯中的氯气分子不能能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．铁不能与氯化铁固体反应，所以铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故D错误；故选B。17.【答案】B【详解】A．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，A错误；B．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，其溶液中有氯离子，氯离子与银离子形成氯化银沉淀，B正确；C．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，C错误；D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，D错误；故选B。18.【答案】D【分析】Cl2＋H2OHCl＋HClO【详解】A、Cl2是换绿色气体，HCl和HClO均为无色，因此氯水呈浅黄绿色，说明含有Cl2，故说法正确；B、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，说明有Cl－存在，故说法正确；C、有气体产生，发生HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑，故说法正确；D、氯气也能把I－氧化成I2，使溶液显蓝色，故说法错误。答案选D。19.【答案】D【详解】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：①SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2的还原性强于I-；②FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，故Fe2+的还原性强于Cl-；③HI为还原剂，FeCl2为还原产物，故I-的还原性强于Fe2+；综上所述I-、Fe2+、Cl-、SO2四种粒子的还原性强弱大小为SO2>I->Fe2+>Cl-，故答案选D。20.【答案】B【详解】A．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明该物质中一定含有钾元素，故A正确；B．溶液中的碳酸根离子也能与银离子反应生成碳酸银白色沉淀，则向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明溶液中含有氯离子，故B错误；C．溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与氢离子反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的二氧化碳气体，则产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体说明该溶液中含有碳酸根离子和碳酸氢根离子，故C正确；D．氧气具有助燃性，则能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧气，故D正确；故选B。21.【答案】C【分析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，二氧化氯是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，草酸是还原剂、二氧化碳是氧化产物，反应消耗2mol氯酸钾，转移电子的物质的量为2mol。【详解】A．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，故A正确；B．由分析可知，反应消耗2mol氯酸钾，转移电子的物质的量为2mol，则N个氯酸钾参加反应，转移的电子数目为N个，故B正确；C．由分析可知，草酸是反应的还原剂，二氧化氯是还原产物，由氧化还原反应规律可知，草酸的还原性强于二氧化氯，故C错误；D．由分析可知，草酸是反应的还原剂，反应中被氧化，故D正确；故选C。22.【答案】D【详解】A．当看到U形管内红墨水的液面左低右高时，表明Na和水反应为放热反应，A能达到实验目的；B．当试管口带火星的木条复燃时，与反应有生成，B能达到实验目的；C．用光洁的铁丝蘸纯碱在酒精灯火焰的外焰灼烧时，可观察纯碱的焰色反应，C能达到实验目的；D．利用套管实验比较、的热稳定性时，NaHCO3应放在小试管内，Na2CO3放在大试管内，D不能达到实验目的；故选D。23.【答案】B【详解】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：设元素R在中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有，所以x＝＋5；故本题选B。24.【答案】D【分析】在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡、硫酸钠，则生成完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠，以此解答该题。【详解】A．由以上分析可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，A正确；B．a、c两点，加入氢氧化钠、氢氧化钡较少，溶液主要成分为硫酸，则溶液中均大量存在H+和，B正确；C．b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠，硫酸钡、硫酸钠都为强酸强碱盐，溶液呈中性，C正确；D．e点导电能力相同，说明溶液中离子浓度相同，反应②含有大量的钠离子，则②中OH-的量较少，D错误；故合理选项是D。25.【答案】D【分析】过氧化钠和水发生复分解反应生成氢氧化钠和双氧水，双氧水发生分解反应生成水和氧气；双氧水能被酸性高锰酸钾氧化为氧气，高锰酸钾被还原；双氧水中加入氯化钡溶液发生复分解反应生成过氧化钡沉淀和盐酸，过氧化钡悬浊液中加稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和双氧水，双氧水中加二氧化锰，在二氧化锰的催化作用下双氧水分解为水和氧气。【详解】A．①过氧化钠和水反应生成氧气、⑤中双氧水在二氧化锰催化作用下分解放出氧气，故A正确；B．①过氧化钠和水发生复分解反应生成氢氧化钠和双氧水，双氧水发生分解反应生成水和氧气；④中BaO2和硫酸发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和双氧水，双氧水发生分解反应生成水和氧气；双氧水发生分解反应生成水和氧气，为氧化还原反应，故B正确；C．②中过氧化氢被高锰酸钾氧化生成氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰催化条件下自身发生氧化还原反应生成水和氧气，KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同，故C正确；D．③中生成BaO2，④中生成BaSO4沉淀，由Ba原子守恒可知④中反应后的沉淀质量大于③中所得沉淀的质量，故D错误；选D。二、非选择题：本大题共6小题，共50分。把答案填在答题纸中相应的横线上。26.【答案】（1）酸性（2）①.SO2+H2O=H2SO3②.CaO+SO2=CaSO3、Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(写出任意两个即可)【小问1详解】SO2和CO2都是能与碱反应生成对应盐和水的氧化物，都属于酸性氧化物。【小问2详解】SO2属于酸性氧化物，SO2与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式依次为SO2+H2O=H2SO3、CaO+SO2=CaSO3、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。27.【答案】（1）Na2CO3=2Na++CO（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（4）【小问1详解】四种物质中只有④碳酸钠属于盐，为强电解质，完全电离，故电离方程式为Na2CO3=2Na++CO；【小问2详解】①氧化铁与②盐酸反应生成氯化铁和水，其中氧化铁和水属于氧化物，在离子方程式书写中不拆分成离子符合，盐酸为强酸溶液，为可溶于水的强电解质，在离子方程式书写中拆分成离子符合，故离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小问3详解】②盐酸与③氢氧化铝反应氯化铝和水，水属于氧化物，氢氧化铝为难溶物，在离子方程式书写中不拆分成离子符合，盐酸为强酸溶液，氯化铝为可溶于水的强电解质，在离子方程式书写中拆分成离子符合，故离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；【小问4详解】④碳酸钠与过量②盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳在离子方程式书写中不拆分成离子符合，盐酸为强酸溶液，碳酸钠和氯化钠为可溶于水的强电解质，在离子方程式书写中拆分成离子符合，故离子方程式为。28.【答案】（1）①.O2②.N③.NO（2）4（3）【分析】由题意可知，氨气与氧气发生的反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂、一氧化氮是氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，一氧化氮和水是还原产物，反应消耗5mol氧气，转移电子的物质的量为20mol。【小问1详解】由分析可知，反应中氧气是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂、一氧化氮是氧化产物，故答案为：O2；N；NO；【小问2详解】由分析可知，反应消耗5mol氧气，转移电子的物质的量为20mol，则若有N个氧气参加反应，转移电子的数目为=4N，故答案为：4；【小问3详解】由分析可知，反应消耗5mol氧气，转移电子的物质的量为20mol，则表示反应电子转移的方向和数目的单线桥为，故答案为：。29.【答案】（1）①.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②.ABCD（2）2Na+O2Na2O2（3）①.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②.除去CO2中的HCl③.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④.NaOH溶液【分析】(1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的性质和反应现象分析解答；(2)钠在加热条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，据此分析解答；(3)A中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸易挥发，故用饱和碳酸氢钠溶液除去混合气体中的HCl，将混合气体通入过氧化钠中，混合气体中二氧化碳和水蒸气均能与过氧化钠反应，生成氧气，在D中用氢氧化钠溶液除去未完全反应的二氧化碳，在E中用排水法收集氧气，据此分析解答。【小问1详解】①钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②金属钠和水反应的现象有：钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；熔成闪亮的小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低；四处游动，发出嘶嘶的响声，说明产生了气体，且反应剧烈，滴入酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；因此现象与解释正确的有ABCD；【小问2详解】钠在加热条件下与氧气反应生成一种淡黄色固体，化学反应方程式为2Na+O2Na2O2；【小问3详解】①A中制取CO2的反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；②B装置的作用是除去CO2中的HCl；③C中过氧化钠反应制取氧气的化学反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；④D装置中盛放的试剂是NaOH溶液。30.【答案】①.BaSO4、BaCO3②.Cl-+Ag+=AgCl↓③.除去过量的Ba2+和Ag+④.Na2CO3或CO32⑤.稀硝酸【分析】由实验流程可知，在含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液中加入过量的Ba(NO3)2，反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，过量得到的沉淀A中含有BaSO4、BaCO3；然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则沉淀B为AgCl；在溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合溶液，可以加入稀HNO3，再蒸发得固体NaNO3，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，加入过量的Ba(NO3)2，Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，沉淀A的主要成分是BaS