2023-2024学年北京北师大实验中学高一（上）期中化学试卷和答案

高中PAGE1高中2023北京北师大实验中学高一（上）期中化学考生须知1.本试卷共11页，共29题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第一部分本部分共23题，每题2分，共46分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.NaOH溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.蔗糖溶液 D.CuSO4溶液2.下列物质中，属于电解质的是A. B. C.盐酸 D.3.下列变化中不涉及氧化还原反应的是A.植物光合作用 B.粮食酿造食醋C.酸碱中和反应 D.金属铁的冶炼4.下列有关钠的叙述不正确的是A.密度比水小 B.熔点低C.具有氧化性 D.少量钠应保存在煤油中5.下列电离方程式书写不正确的是A. B.C. D.6.下列有关钠及其化合物的实验操作不符合规范的是A.过氧化钠应密封保存B.实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶C.金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖D.配制一定物质的量浓度的溶液，在容量瓶中溶解固体7.下列物质分类正确的是选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物ABCDA.A B.B C.C D.D8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是A. B.C. D.9.下列物质的相应信息不正确的是选项物质俗名性状用途A小苏打白色固体发酵粉B火碱、苛性钠白色固体干燥剂C纯碱白色固体治疗胃酸过多D——浅黄色固体供氧剂A.A B.B C.C D.D10.下列化学方程式中，能用表示的是A.B.C.D.11.下列物质的转化不能通过一步反应实现的是A. B. C. D.12.下列说法正确的是A.的物质的量为B.常温常压下，的体积约为C.约含有个氧原子D.溶液中含有13.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A.I2→I- B.Fe2+→Fe3+ C.SO3→H2SO4 D.→MnO214.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.酸性溶液中：B.遇石蕊变蓝的溶液中：C.无色透明溶液中：D.能使酚酞变红的溶液中：15.下列离子方程式书写正确的是A.金属钠和水反应：B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：C.稀盐酸除去铁表面的铁锈：D.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：16.对下列图示的解释正确的是CuCl2溶液导电热稳定实验NaCl的形成制备Fe(OH)3胶体A．电离方程式B．①无明显现象，②出现浑浊，热稳定性C．电子转移表示为：D．液体变为红褐色A.A B.B C.C D.D17.图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法中，不正确的是A.图a中的代表的离子是B.图a表示的是干燥的固体不导电C.由图b可知在通电条件下才能发生电离D.由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极18.已知粗盐中只有杂质和，为提纯粗盐设计操作流程如下：下列有关说法中，不正确的是A.除杂试剂①②③都必须过量B.试剂①、②、③可以是C.加入溶液后，发生反应的离子方程式为D.加入盐酸后获得固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”正确的是选项实验操作实验现象实验结论向久置固体中滴加过量稀盐酸产生无色气体固体未变质向淀粉溶液中滴加溶液溶液变蓝有还原性向某溶液中加入溶液生成白色沉淀该溶液中含有向饱和碳酸钠溶液中通入足量溶液变浑浊析出固体A.A B.B C.C D.D20.已知反应：①②③④下列叙述不正确的是A.氧化性B.还原性C.与浓盐酸共热可能发生反应：D.向溶液中通入过量，存在反应：21.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是A.0s时溶液中存在的主要微粒是H2O、Ba2+、OH﹣B.10～80s发生反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+SO+H+=BaSO4↓+H2OC.最低点溶液完全褪色，此时消耗硫酸的体积为5mLD.90s以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出H+和SO22.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中可能含有CuSO4C.该固体粉末中一定含有KNO3D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO323.某小组探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行如下实验。下列说法不正确的是实验序号盐溶液现象①溶液反应比与纯水反应剧烈，没有火花出现②溶液反应比①剧烈，没有火花出现③溶液反应比②剧烈，没有火花出现④溶液反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧A.对比①②推测：溶液中离子浓度增加，钠与盐溶液的反应速率加快B.对比②③推测：离子所带电荷数越高，钠与盐溶液的反应速率越快C.对比②④推测：④中可能存在钠与水、硝酸根之间的氧化还原反应，并放出大量热D.推测若采用溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象第二部分本部分共6题，共54分。24.为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。（1）该反应的化学方程式为___________，其中还原剂是___________(填化学式)，氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。（2）上述反应中，若处理，则消耗的体积为___________(标准状况)。（3）下列措施有利于控制城市空气污染的是___________(填字母)。a．推广电动汽车b．加快煤炭开采和使用c．开发和使用氢能（4）利用催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用广泛的脱硝技术，SCR技术涉及的主要反应是：①②反应①中，被___________(填“氧化”或“还原”)。反应②中若消耗，则转移电子的物质的量为___________。25.酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。I.实验室欲用固体配制的酸性溶液。（1）计算所需固体的质量为___________。[]（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。（3）下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是___________(填序号)。A.使用前必须检查是否漏水B.能配制一定体积准确浓度的标准溶液C.可用来长期贮存溶液D.能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器（4）写出配制的正确操作顺序(字母表示，每个字母只能用一次)：___________。A．洗涤B．称量、溶解C．转移D．摇匀E．定容（5）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。A．加水定容时俯视刻度线B．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水C．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯Ⅱ.用上述酸性溶液来测定溶液中的物质的量浓度。向溶液中滴加的酸性标准溶液，消耗标准溶液的体积为。反应原理如下：(未配平)。（6）该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。（7）溶液中的物质的量浓度为___________。26.现有一份混有的固体样品，为了制得纯净的晶体，某同学设计了如下实验方案：已知：①微溶于水；②沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。（1）试剂是___________(填化学式，下同)，试剂是___________。（2）加入过量试剂的目的是___________。（3）试剂是___________，加入试剂后发生反应的离子方程式为___________。（4）在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169从溶液4中获得固体的第ⅱ步实验操作包含以下三步操作，正确顺序为___________(填序号)。①过滤；②冷却结晶；③蒸发浓缩（5）检验所得固体中不含的实验方法是___________。27.为了验证与需要在水蒸气存在下才能反应，设计如下实验：（1）①中反应可以制备，离子方程式为___________。（2）制备的气体中存在挥发的气体，装置②可以将杂质除去，请在虚线部分补充装置和试剂___________。（3）③中试剂为浓硫酸，开始实验后分别打开和，观察到___________(填现象)可以证实在没有水蒸气存在下与不反应。（4）有同学认为仅通过本实验，无法得到“在水蒸气存在下能够与反应”这个结论，理由是___________；请设计实验进一步证实该结论：___________。（5）⑤中发生的化学方程式有___________。（6）以下说法正确的是___________。a．中的阴离子是b．可以用作呼吸面具中的填充剂c．⑥中碱石灰的作用是排除空气中和对实验的干扰28.高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下：资料：ⅰ.可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇，易溶于乙醇ⅱ.在碱性溶液中的溶解度：ⅲ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定（1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为___________价。（2）过程I的目的是制备，反应的离子方程式为___________。（3）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠，补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________。（4）为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是___________。（5）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的，可以用___________洗涤。（6）与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的体积，可计算的纯度。取产品与稀硫酸反应，测得生成的体积为(标准状况)。①计算的纯度___________(列算式)。(物质的纯度)②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值偏大，原因是___________。29.硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治植物的病害。为探究CuSO4与的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的CuSO4溶液滴入澄清石灰水中，实验记录如下：实验CuSO4溶液浓度CuSO4溶液体积操作及现象I加入CuSO4后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。Ⅱ加入CuSO4后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。Ⅲ加入CuSO4后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。资料：①CaSO4微溶于水，室温下饱和CaSO4溶液中CaSO4物质的量浓度为。②在以上可分解为，黑色的。③碱式硫酸铜为绿色难溶固体，300℃以上分解。（1）实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。（2）对比实验I和Ⅱ，结合数据说明实验Ⅱ中未生成白色晶体的原因：___________(忽略溶液体积变化)。（3）研究小组认为实验Ⅲ中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是___________。（4）为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验：i．向澄清石灰水中加入___________，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。ii．取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。iii．将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无。iv．将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称重为。v．将步骤iv所得滤液加水定容至，测定其中。①补全步骤i中的试剂：___________。②碱式硫酸铜化学式可用表示，由上述实验可确定碱式硫酸铜的化学式为___________。（5）经以上实验，研究小组得出结论：CuSO4与的反应产物与___________有关。

参考答案第一部分本部分共23题，每题2分，共46分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.【答案】B【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，据此分析判断。【详解】在题目选项物质中，只有分散系Fe(OH)3胶体属于胶体，当光线通过Fe(OH)3胶体时，光线发生散射作用而沿直线传播，即能观察到丁达尔效应，而光线通过分散系NaOH溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液时，不能发生光线的散射作用，因而不产生丁达尔效应，故合理选项是B。2.【答案】B【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。【详解】A．Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B．K2SO4是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，B符合题意；C．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D．C2H5OH是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D不符合题意；故选B。3.【答案】C【详解】A．光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程，涉及氧化还原反应，A错误；B．粮食酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，B错误；C．酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水的反应，不是氧化还原反应，C正确；D．金属的冶炼是使金属从化合态转化为游离态的化学过程，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，D错误；故选C。4.【答案】C【详解】A．钠在与水反应时，浮在水面上，说明钠的密度比水小，A正确；B．常温常压下，钠的熔点较低，B正确；C．钠元素最外层只有1个电子，极易失去最外层上的1个电子，表现出很强的还原性，C错误；D．钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以少量钠通常保存在煤油中以隔绝空气和水，D正确；故选C。5.【答案】D【详解】A．HCl的电离方程式为：HCl=H++Cl−，A正确；B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，B正确；C．NH4NO3的电离方程式为：NH4NO3=NH+NO，C正确；D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，D错误；故选D。6.【答案】D【详解】A．过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存，A正确；B．金属钠是非常活泼金属，能与水反应,因此实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶，B正确；C．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用干燥沙土覆盖，C正确；D．容量瓶不能溶解固体或稀释液体，配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，待冷却后转移到容量瓶，D错误；故选D。7.【答案】C【详解】A．属于盐，属于过氧化物，A错误；B．属于盐，属于酸性氧化物，B错误；C．硫酸属于酸，氢氧化铁属于碱，硫酸铝属于盐，二氧化碳属于酸性氧化物，氧化钙属于碱性氧化物，C正确；D．属于盐，属于不成盐氧化物，D错误；故选C。8.【答案】D【分析】属于区域3的反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、复分解、置换反应，以此解题。【详解】A．该反应为化合反应，A错误；B．该反应为分解反应，B错误；C．该反应为置换反应，C错误；D．该反应中铜和硫的化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于化合、分解、复分解、置换反应，D正确；故选D。9.【答案】C【详解】A．俗称小苏打，是白色固体，受热容易分解生成水和二氧化碳，可以用作发酵粉，A正确；B．俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，具有吸水性，可以用作干燥剂，B正确；C．俗称纯碱，其溶液碱性较强，不能治疗胃酸过多，C错误；D．为浅黄色固体，可以和二氧化碳以及水反应生成氧气，可以用作供氧剂，D正确；故选C。10.【答案】A【分析】表示的是强酸和强碱反应且没有沉淀生成的离子方程式，以此解题。【详解】A．中无沉淀生成，离子方程式为，A正确；B．有沉淀生成，离子方程式为：，B错误；C．该反应中氢氧化镁难溶于水，不能拆，离子方程式为：，C错误；D．氢气和氧气反应不是离子反应，D错误；故选A。11.【答案】C【详解】A．Na可与氧气在加热条件下反应生成Na2O2，能一步实现Na→Na2O2的转化，A不符合题意；B．Fe与稀盐酸反应产生FeCl2和H2，能一步实现Fe→FeCl2的转化，B不符合题意；C．Cu与水不反应，不能一步实现Cu→Cu(OH)2的转化，C符合题意；D．将少量SO2通入NaOH溶液中反应生成Na2SO3和H2O，能一步实现SO2→Na2SO3的转化，D不符合题意；故选C。12.【答案】A【详解】A．44gCO2的物质的量为1mol，A正确；B．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以1molN2的体积不是22.4L，B错误；C．1molO2中含有2mol氧原子，其数目为1.204×1024，C错误；D．溶液体积未知，无法确定溶液中Na+的物质的量，D错误；故选A。13.【答案】B【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，需要加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质在转化过程中化合价升高被氧化，以此进行判断。【详解】A．I2→I﹣过程中I元素化合价降低被还原，其通过碘单质与氢氧化钠溶液的反应即可实现，不需要加入另外氧化剂和还原剂，选项A错误；B．Fe2+→Fe3+过程中铁元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，选项B正确；C．SO3→H2SO4过程中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，选项C错误；D．MnO→MnO2过程中锰元素化合价降低，转化过程中不需要加入氧化剂，应该加还原剂，选项D错误；答案选B。14.【答案】D【详解】A．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．遇石蕊变蓝的溶液中，含有大量OH-，OH-与H+、HCO不能大量共存，B不符合题意；C．无色透明溶液中可能含有Cl-，Cl-、H+和MnO反应生成氯气，不能大量共存，C不符合题意；D．使无色酚酞溶液变红的溶液显碱性，Na+、K+、NO、SO在碱性环境下互不反应，能大量共存，D符合题意；答案选D。15.【答案】C【详解】A．金属钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项A错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，选项B错误；C．稀盐酸除去铁表面的铁锈，反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，选项C正确；D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：OH−+CO2=HCO，选项D错误；故选C。16.【答案】B【详解】A．电离不需要通电，CuCl2电离方程式为，A错误；B．碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中，石灰水变浑浊，B正确；C．该反应中，钠失去2个电子，应该表示为：，C错误；D．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成胶体，D错误；故选B。17.【答案】C【详解】A．半径大于，因此代表的是，A项正确；B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确；C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误；D．由图b和c均可看出，向电源正极移动，则X是与电源正极相连的电极，D项正确；答案选C。18.【答案】C【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，为了不引入新的杂质，需保证Na2CO3在BaCl2之后加入，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体，据此分析解答。【详解】A．为保证杂质离子除尽，则除杂试剂①②③都必须过量，A项正确；B．为了不引入新的杂质，需保证Na2CO3在BaCl2之后加入，则试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，B项正确；C．加入Na2CO3溶液，目的是除去CaCl2及过量的BaCl2，发生反应的离子方程式为：，C项错误；D．滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，D项正确；故选C。19.【答案】D【详解】A．久置的粉末，在空气中会转化为Na2CO3，再加入过量的盐酸，会产生无色气体CO2，不能确定是否剩余，A错误；B．该反应中，过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，表现氧化性，B错误；C．溶液中含有硫酸根离子、碳酸根离子加入硝酸银后也会生成白色沉淀，C错误；D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则向饱和碳酸钠溶液中通入足量，溶液变浑浊，D正确；故选D。20.【答案】B【详解】A．根据同一化学方程式中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：①Cl2>FeCl3，②PbO2>，③，④，所以氧化性：，A正确；B．根据同一化学方程式中，还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：①，④I->Fe2+，所以还原性：，B错误；C．由A选项分析知，氧化性：，则PbO2与浓盐酸共热可能发生反应：，C正确；D．向溶液中通入过量Cl2，I-和Fe2+均被完全氧化，则存在反应：3Cl2+2=2FeCl3+2，D正确；故选B。21.【答案】B【详解】A．0s时溶液为氢氧化钡溶液，完全电离，存在的主要微粒是H2O、Ba7+、OH﹣，A正确；B．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，B错误；C．最低点溶液完全褪色，最低点时恰好完全反应，此时消耗硫酸的体积为，C正确；D．90s时恰好完全反应，90s以后硫酸溶液过量，硫酸在水溶液中电离出H+和SO，导电能力增强，D正确；故答案选B。22.【答案】C【分析】固体粉末加水溶液后得到无色溶液说明不含CuSO4，过滤到白色沉淀，白色沉淀与稀盐酸反应得到无色气体和无色溶液，说明含有CaCO3，不含硫酸钡沉淀，故Na2SO4和BaCl2只能含其中一种物质，该粉末又三种物质构成，故一定含KNO3。【详解】A．根据分析，Na2SO4和BaCl2只能含其中一种物质，故可能含BaCl2，A错误；B．根据分析，不含CuSO4，B错误；C．根据分析，一定含KNO3，C正确；D．根据分析，Na2SO4和BaCl2只能含其中一种物质，组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，D错误；故选C。23.【答案】B【详解】A．②中KCl溶液的浓度大于①，且反应②比①剧烈，说明随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显加快，A正确；B．实验③与实验②中，钾离子浓度不同，可能时钾离子浓度增大的结果，无法证明离子所带电荷数越高，钠与水的反应速率越快，B错误；C．实验④的反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧，对比实验②可知，实验④中出现燃烧现象，是因为钠与水、硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点，C正确；D．KMnO4溶液具有强氧化性，结合实验④可知，若采用2.0mol/LKMnO4溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象，D正确；故选B。第二部分本部分共6题，共54分。24.【答案】（1）①.②.③.降低（2）22.4（3）ac（4）①.氧化②.3【小问1详解】根据题意可知，一氧化碳和一氧化氮生成氮气和二氧化碳，方程式为：；该反应中中C的化合价生成，作还原剂；NO中的氮元素的化合价由+2价降低到0价；【小问2详解】根据方程式可知，若处理，则消耗的物质的量为1mol，其体积为22.4L；【小问3详解】a．推广电动汽车可以减少汽油的燃烧，从而减少污染，a正确；b．加快煤炭开采和使用，加快煤炭开采和使用会增加空气中一氧化碳、可吸入颗粒物等污染物，会增重污染，b错误；c．氢气燃烧只生成水，是最理想的清洁能源，因此开发和使用氢能能减少污染，c正确；故选ac；【小问4详解】反应①中，中氮元素化合价由-3家升高到0价，被氧化；根据方程式可知，反应②中氨气为还原剂，一氧化氮和氧气为氧化剂，转移电子数为12个，则若消耗，则转移电子的物质的量为3mol。25.【答案】（1）3.95（2）容量瓶（3）AB（4）BCAED（5）BC（6）（7）0.25【分析】本实验为用KMnO4固体来配制250mL0.10mol⋅L−1的KMnO4溶液，需要计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，据此分析解答。【小问1详解】配制250mL0.10mol⋅L−1的KMnO4溶液，所需KMnO4固体的质量为。【小问2详解】配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。【小问3详解】A．容量瓶带有瓶塞，使用前必须检查是否漏水，A正确；B．容量瓶只有一条刻度线，可用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，B正确；C．不能用容量瓶长期贮存溶液，C错误；D．不能用容量瓶来溶解固体、稀释浓溶液，D错误；故选AB。【小问4详解】配制溶液时需按照称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤进行，故正确操作顺序为BCAED。【小问5详解】A．配制过程中，加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，A不符合题意；B．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，吸出的水中含有溶质，会导致所配溶液浓度偏小，B符合题意；C．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，导致部分溶质流失，所配溶液浓度偏小，C符合题意；故选BC。【小问6详解】上述过程发生反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，则还原剂FeSO4与氧化剂KMnO4的物质的量之比为5:1。【小问7详解】由题干化学方程式可得关系式：，则FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度为。26.【答案】（1）①.②.（2）除去过量的（3）①.②.、（4）③②①（5）取少量固体溶于水，加入盐酸酸化，再加几滴溶液，无白色沉淀产生【分析】由流程可知，混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体溶解，配制成溶液，先加试剂a即生成沉淀A为硫酸钡，除去硫酸根离子，再向溶液2中加入过量的试剂b为除去镁离子，生成沉淀B氢氧化镁，再向溶液3中加入过量的试剂c为碳酸钾除去过量的钡离子，生成沉淀C为碳酸钡，再向溶液4中加入试剂d为除去过量的K2CO3和KOH，最终结晶后得到纯净的硝酸钾，以此解题。【小问1详解】由分析可知，试剂是；试剂是；【小问2详解】由分析可知，加入过量试剂的目的是除去过量的；【小问3详解】由分析可知，试剂d是；硝酸恶化碳酸钾反应的离子方程式为：、；【小问4详解】根据表格中数据可知，硝酸钾溶解度受温度影响较大，故从硝酸钾溶液中得到晶体的方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，答案为：③②①；【小问5详解】可以用钡离子和硫酸根离子生成沉淀的方法来检验，故答案为：取少量固体溶于水，加入盐酸酸化，再加几滴溶液，无白色沉淀产生。27.【答案】（1）（2）（3）打开时，⑤中固体由淡黄色变为白色，处带火星木条复燃；关闭，打开时，④中固体无变化，处带火星木条不复燃（4）①.生成的可能来源于与反应，白色固体为②.取⑤中反应后的固体于试管中，滴加稀盐酸产生气泡（5）、（6）bc【分析】装置①为制取CO2的发生装置，制备的CO2气体中存在挥发的HCl气体，装置②中装有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去CO2中的HCl气体。③中试剂为浓硫酸，⑥中碱石灰的作用是排除空气中CO2和H2O对实验的干扰，用带火星的木条检验反应是否有氧气生成。开始实验后，打开K1时，⑤中固体由淡黄色变为白色，a处带火星木条复燃；关闭K1，打开K2时，④中固体无变化，a处带火星木条不复燃，由此可以证实在没有水蒸气存在下CO2与Na2O2不反应，据此分析解答。【小问1详解】装置①中利用大理石和稀盐酸反应制备CO2,反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。【小问2详解】制备的CO2气体中存在挥发的HCl气体，装置②中装有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去CO2中的HCl气体，其除杂装置图为：。【小问3详解】③中试剂为浓硫酸，开始实验后，打开K1时，可观察到⑤中固体由淡黄色变为白色，a处带火星木条复燃；关闭K1，打开K2时，可观察到④中固体无变化，a处带火星木条不复燃；由此可以证实在没有水蒸气存在下CO2与Na2O2不反应。【小问4详解】本实验是通过检验是否有氧气生成来验证结论的，由于生成的O2可能来源于H2O与Na2O2反应，生成的白色固体可能为NaOH，因此仅通过本实验，无法得出“CO2在水蒸气存在下能够与Na2O2反应”这一结论；为进一步证实该结论，只需证明⑤中反应后的固体为碳酸钠即可，则可设计实验为：取⑤中反应后的固体于试管中，滴加稀盐酸产生气泡。【小问5详解】⑤中发生的化学方程式有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2。【小问6详解】a．Na2O2中的阴离子是O，a错误；b．Na2O2与人体呼出的CO2和H2O反应生成氧气，因此可以用作呼吸面具中的填充剂，b正确；c．⑥中碱石灰的作用是防止空气中CO2和H2O进入装置④或⑤，以免对实验造成干扰，c正确；故选bc。28.【答案】（1）（2）（3）（4）（5）乙醇（6）①.②.生成转移电子，而生成转移电子；当转移电子数相同时，生成的物质的量更多，使测得的气体体积偏大【分析】氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠溶液中加入硝酸铁，生成高铁酸钠，随后加入氢氧化钾，转化为产物，处理后得到产品，以此解题。【小问1详解】K2FeO4中，K显+1价，O显-2价，则铁