1.4常见的碱-2022-2023学年九年级上册科学（浙教版）

20222023学年九年级上册科学精讲精练1.4常见的碱考点1.常见的碱（1）氢氧化钠：NaOH（一）物理性质：=1\*GB3①俗称：火碱、烧碱、苛性钠【辨析】纯碱为Na2CO3，常常与NaOH的俗称搞混，并且纯碱的水溶液也呈碱性，做题时，不可因为溶液显碱性，就忽略了纯碱。=2\*GB3②状态：白色块状固体=3\*GB3③水溶性：易溶于水，溶解时放出大量的热【注意】溶水时放出热量，常会改变溶解度，做题时要主要到溶解性的改变=4\*GB3④吸水性：块状固体具有吸水性，可用作干燥剂；溶液状不具有吸水性。【引申】块状NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，干燥碱性（NH3）和中性气体，酸性气体会与NaOH发生反应，所以不可干燥。【考点练习】【例1】“舌尖上的安全”成为网络热搜词之一．下列做法符合食品安全要求的是A．氢氧化钠固体具有吸水性可用作食品干燥剂 B．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物C．用碳酸氢钠作发酵粉 D．将霉变油菜籽压榨成食用油【答案】C【详解】A．氢氧化钠固体具有较强腐蚀性，不可用作食品干燥剂，该做法不符合食品安全要求，A错误；B．亚硝酸钠对人体有害，亚硝酸钠代替食盐烹调食品导致亚硝酸盐摄入过量、可以使人中毒严重的会引发死亡，该做法不符合食品安全要求，B错误；C．碳酸氢钠俗称小苏打，受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，用小苏打制作糕点时，能使制作的糕点疏松多孔，不会危害身体健康，该做法符合食品安全要求，C正确；D．霉变油菜籽中含有黄曲霉素等毒素，对人体有害，会危害身体健康，该做法不符合食品安全要求，D错误；答案选C。化学性质=1\*GB3①腐蚀性：具有强烈的腐蚀性=2\*GB3②与非金属氧化物反应：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(用于吸收空气中的有毒气体)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(在空气中易变质，故需要密封保存)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(保存NaOH溶液的试剂瓶要用软木塞或橡皮塞)=3\*GB3③与酸发生中和反应：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O(需要加指示剂来显示反应的发生)=4\*GB3④与某些盐反应3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl(常用于制取不溶性碱)【考点练习】【例2】下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是A．NaOH固体有吸水性——可用干燥CO2气体B．NaOH易溶于水，溶解时会放出大量热——可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——可用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质D．NaOH固体放在空气中易变质——可用CaCl2溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3【答案】B【详解】A、NaOH固体有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故错误；B、NaOH溶于水放出大量的热，硝酸铵溶于水吸收热量，因此可以用水鉴别两者，故正确；C、NaOH溶液变质生成Na2CO3溶液，也是显碱性，遇酚酞也显红色，因此不能用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质，故错误；D、不可用氯化钙溶液除去NaOH溶液中混有的少量碳酸钠，因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新的杂质氯化钠，故错误；故选B。制备：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【考点练习】【例3】学了化学，大家都知道物质的结构决定其性质。(1)下列物质中，不是由离子构成的是___________(填字母)。ANa2CO3

B金刚石

CC60

DCuSO4(2)在纯碱溶液中滴入酚酞溶液振荡后，溶液的颜色变成红色，说明纯碱溶液pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，工业制烧碱是将石灰乳与浓纯碱溶液反应制得，写出其反应的化学方程式___________。(3)将等量的Na2CO3和NaHCO3分别与稀盐酸反应，发现NaHCO3与稀盐酸的反应比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈写出NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式___________。【答案】

BC

＞

【详解】（1）A、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，不符合题意；B、金刚石由碳原子构成，符合题意；C、C60由C60分子构成，符合题意；D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。故选BC；（2）在纯碱溶液中滴入酚酞溶液振荡后，溶液的颜色变成红色，无色酚酞试液遇碱变红，说明纯碱溶液显碱性，pH＞7；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。（2）氢氧化钙：Ca（OH）2（一）物理性质：=1\*GB3①俗称：熟石灰、消石灰=2\*GB3②状态：白色粉末状固体=3\*GB3③水溶性：微溶于水（二）化学性质=1\*GB3①腐蚀性：具有强烈的腐蚀性=2\*GB3②与非金属氧化物反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(用来鉴别二氧化碳)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(可用于吸收废气中的有害气体SO2)=3\*GB3③与酸发生中和反应：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O(熟石灰常用于改良酸性土壤)=4\*GB3④与某些盐反应：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(土法制碱)（三）制备：CaO+H2O＝Ca(OH)2【引申】常用高温灼烧大理石，生成生石灰CaO【考点练习】【例4】下列有关氢氧化钙的说法错误的是A．氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，呈碱性B．氢氧化钙可由生石灰与水反应制得C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D．氢氧化钙和硫酸铜溶液混合可以配制农药波尔多液【答案】C【详解】A、氢氧化钙是生活中常见的碱，俗称熟石灰，它的水溶液又叫做石灰水，pH大于7，呈碱性，澄清的石灰水可以用来检验二氧化碳，故A表述正确；B、氧化钙，俗称生石灰，与水反应生成氢氧化钙，故B表述正确；C、氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而降低，故C表述错误；D、波尔多液是无机铜杀菌剂，农业上可用氢氧化钙和硫酸铜混合进行配制，作为农药使用，故D表述正确。故选C。考点2.碱的通性【注意】不同的碱在水溶液中都能解离出自由移动的OH，因而碱溶液具有相似的化学性质。与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色与某些非金属氧化物作用CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O与酸作用H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2===CaSO4↓+2H2O与某些盐溶液作用3Ca(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+3CaCl23NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuSO4===CaSO4↓+Cu(OH)2↓2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓1．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（）A．溶液、酚酞溶液 B．白醋、酚酞溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．“雪碧”饮料、酚酞溶液【答案】A【详解】A、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，故正确；B、白醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误；C、石蕊是紫色的，不符合无色液体的要求，故错误；D、“雪碧”饮料呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误。故选A。2．如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（）A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色【答案】D【详解】A、酸溶液能使石蕊试液变红，故正确；B、碱溶液能使石蕊试液变蓝，故正确；C、碱溶液能使酚酞试液变红，故正确；D、纯水不能使酚酞试液变色，故错误。故选D。3．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中为红墨水滴，中装有溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动 B．向右移动C．先向右再向左移动 D．先向左再向右移动【答案】A【详解】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。故选A。4．在①一氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（）A．①② B．①③ C．③④ D．②④【答案】D【详解】①一氧化碳属于非金属氧化物，与氢氧化钠溶液、澄清石灰水都不能反应，没有表现“碱的通性”；②稀硫酸属于酸，与氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，表现了“碱的通性”；③碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不能反应，没有表现“碱的通性”；④氯化铜溶液与氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，表现了“碱的通性”。故选D。5．下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A． B．HCl C． D．【答案】C【详解】A、SO2气体能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故选项不符合题意；B、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；C、O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意；D、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。故选C。6．下列各组内物质名称表示同一种物质是（）A．氢氧化钠烧碱苛性钠 B．氢氧化钙消石灰生石灰C．盐酸氯化氢食盐 D．石灰石碳酸钙熟石灰【答案】A【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，表示的是同一种物质，故选项正确；B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，表示的不是同一种物质，故选项错误；C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化钠的俗称是食盐，表示的不是同一种物质，故选项错误；D、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其俗名、化学式表示的不是同一种物质，故选项错误。故选A。7．下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（

）A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④【答案】C【详解】①氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，能体现碱的通性；②氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，能体现碱的通性；③氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和碳酸钾溶液反应生成白色沉淀，但氢氧根离子在反应前后没有改变，不能体现碱的通性；④氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和二氧化硫反应生成盐和水，能体现碱的通性。8．酸和碱的知识是九年级《科学》学习的重要知识，下列有关酸和碱的性质说法不正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变红B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾C．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变小D．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化【答案】D【详解】A、酸性溶液能使石蕊变红，盐酸的溶液呈酸性，所以盐酸能使紫色石蕊试液变红，故A正确。B、浓盐酸具有较强的挥发性，所以打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴（白雾），故B正确。C、浓硫酸具有较强的吸水性，所以浓硫酸露置于空气中，会吸收空气中的水蒸气，而使溶液中溶质的质量质量分数变小，故C正确。D、氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气而潮解且也能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化，故D错误。故选D。9．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）A．① B．② C．③ D．④【答案】C【详解】A、①中稀盐酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀盐酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故A不符合题意；B、②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀硫酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故B不符合题意；C、③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意；D、④中试管内的氯化铁溶液呈酸性，加入石灰水，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故D不符合题意。故选C。10．小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（）A．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色B．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应C．丙组和戊组实验能观察到相同现象D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应【答案】C【详解】A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色变成红色，但是氢氧化铜不溶于水，不显碱性，不能使指示剂变色，该选项说法不正确；B、稀盐酸与氢氧化钠反应能生氯化钠和水，无明显现象，该选项说法不正确；C、丙组二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，能够观察到产生白色沉淀，戊组碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够观察到产生白色沉淀，该选项说法正确；D、丁组实验产生蓝色絮状沉淀，但是碱溶液才能和含铜离子的溶液发生反应，该选项说法不正确。故选C。11．下列物质长时间敞口放置在空气中，质量增加并发生化学反应的是（）①烧碱②生石灰③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰⑥铁钉A．①②④B．①②⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥【答案】C【详解】①烧碱是氢氧化钠的俗称，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，导致变质从而质量增加，符合题意；②生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，质量增大，发生的是化学变化，符合题意；③浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小，不符合题意；④浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使质量增加，但发生的是物理变化，不符合题意；⑤熟石灰是氢氧化钙的俗称，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，导致质量增加，符合题意；⑥铁钉易与空气中的水和氧气反应生成氧化铁而变质，导致质量增加，符合题意。故选C。12．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）选项甲乙丙A浓氨水\无色酚酞溶液B石灰水碳酸钠无色酚酞溶液C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意。B、当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意。C、当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意。D、当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选B。13．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（）A．石灰浆抹墙变硬CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OB．将铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑C．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OD．用烧碱溶液吸收工厂排放的SO2气体SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O【答案】C【详解】A．碳酸钙为白色沉淀，缺少沉淀符号↓，故A错误。B．铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，故B错误。C．氢氧化铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和水，且方程式的各个方面都没有问题，故C正确。D．二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，而不是硫酸钠，故D错误。故选C。14．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是(

)试管内物质胶头滴管内物质A氢氧化钠固体水B氧化铁稀盐酸C氯化钡溶液稀硫酸D二氧化碳氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，进入锥形瓶，气球b会鼓起来。B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化。C、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化。D、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，锥形瓶中的空气进入试管，从而使锥形瓶中的空气减少，当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来。故选D。15．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(

)A．a点溶液中含有两种溶质B．bc段发生反应的类型为置换反应C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH、S042【答案】C【详解】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，没有沉淀，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。A．a点硫酸还未完全反应，溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质；B．bc段发生反应的类型为由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。C．由沉淀的质量可计算出与100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，进而计算出氢氧化钠溶液的浓度；D．d点硫酸铜和硫酸都完全反应，溶液中只有硫酸钠，浓液中主要存在的离子为Na+、SO42。选C16．通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：①酸雨的酸性比正常雨水的酸性__________（填“强”或“弱”）。②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏__________（“大”或“小”）。（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为__________，铁制品除锈时__________（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。【答案】

强

大

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

不能【详解】（1）①酸雨pH比正常雨水的pH小，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；②苹果汁的pH小于7，若是测试的时候使用蒸馏水润湿，则酸性减弱，pH变大；（2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，铁能与盐酸反应，故除铁锈时不能长期浸泡。17．如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：（1）A处贴上的卡片可以是___________（写卡片中的化学式）。（2）B处卡片中的物质属于___________（填“酸”、“碱”或“盐”）。（3）C处卡片中的物质与反应的化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________反应。（4）你认为下列物质可用来替换“”位置的是___________（填序号）。①

②

③

④【答案】

CuSO4（或H2SO4）

碱

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu）

置换

①②【详解】由分析可知（1）A处贴上的卡片可以是硫酸铜或硫酸，化学式分别为：CuSO4（或H2SO4）；（2）B处是氢氧化钙，属于碱；（3）若C是硫酸，则C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（若C是硫酸铜也可，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu），该反应属于置换反应；（4）①氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；②锌能够和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；③银不能和硫酸、硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置；④氧化铁不能和硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置。18．喷泉产生的原因是由于存在压强差。（1）下图（a）是一个喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有同种液体。下列关于烧瓶中气体和滴管内液体的组合中，不可能形成喷泉的是________。A．HCl和H2OB．O2和H2OC．SO2和NaOH溶液D．CO2和NaOH溶液（2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图（b）所示的装置。①在图（b）的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。A、MnO2与H2O2溶液B、CaCl2与Na2CO3溶液C、NaOH与稀HCl

D、Zn与稀H2SO4（3）火山爆发的原理与上图中哪个装置相似？___________（填a或b）【答案】

B

AD

b【详解】（1）图（a）装置中形成喷泉的条件是烧瓶中的气压变小；A、HCl易溶于H2O，所以能使烧瓶中的气体迅速减小，能形成喷泉，故A不选；B、O2不易溶于H2O，所以不能使烧瓶中的气体减小，不能形成喷泉，故B选；C、SO2能和NaOH溶液反应，所以能使烧瓶中的气体迅速减小，能形成喷泉，故C不选；D、CO2和NaOH溶液能迅速反应，能导致烧瓶中的气体减小，所以能形成喷泉，故D不选；故选B。（2）图（b）是在锥形瓶中加入的物质能导致锥形瓶中气压变大才能形成喷泉；A、H2O2在MnO2的催化作用下反应生成气体，导致锥形瓶中的气压变大，所以能形成喷泉，故A正确；B、CaCl2与Na2CO3溶液反应不生成气体，不能导致锥形瓶中的气压变大，故B错误；C、稀盐酸与NaOH溶液反应不生成气体，不能导致锥形瓶中的气压变大，故C错误；D、锌与稀盐酸生成氯化锌和氢气，导致锥形瓶中的气压变大，所以能形成喷泉，故D正确。故选AD。（3）火山爆发的原理是通过增加内部的压强完成的，所以与图b原理相似。19．在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca（OH）2溶液是否与CO2反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：猜想一：Ca（OH）2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。猜想二：Ca（OH）2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。实验步骤与操作实验现象与结果结论一1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B．两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常。Ca（OH）2溶液与CO2发生了化学反应。2.分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca（OH）2溶液和？，立即拧紧瓶盖并振荡。两瓶内液体未出现浑浊；两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。二1.测出反应前Ca（OH）2溶液的pH.大于7。2.测出反应后A瓶内液体的pH.小于7。（1）将表中“？”处的内容补充完整：____。（2）通过上述实验后，能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的依据：_____。（3）查阅资料得知A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3化合反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，写出该化学方程式_____。【答案】

蒸馏水

A、B两瓶均变瘪，且A瓶的变瘪程度更大（或氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后，溶液的pH变小）

CO2+H2O+CaCO3=Ca（HCO3）2【详解】（