提升卷-2021-2022学年高一化学下学期期中考前必刷卷（人教版2019）（全解全析）

20212022学年高一下学期期中考前必刷卷化学·全解全析12345678910111213141516CCCBADCCCDDDBBCD1．C【解析】A．石英玻璃、水泥属于传统的无机非金属材料，碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料，故A错误；B．晶体硅的主要用途是制造半导体，二氧化硅可制造光导纤维，故B错误；C．硅可以导电，汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池，故C正确；D．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D错误；故选C。2．C【解析】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，故A错误；B．CO2含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，故B错误；C．含硫化石燃烧会产生大量SO2，经过系列变化会形成酸雨，故C正确；D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏不会形成酸雨，故D错误；故选C。3．C【解析】A.断开化学键的过程会吸收能量，形成化学键的过程会放出能量，故A错误；B.化学反应的反应热是断裂化学键吸收的热量和生成化学键放出的热量共同决定反应的反应热，可以是放热反应，也可以是吸热反应，故B错误；C.化学能可以通过燃烧、原电池原理转化为热能、光能、电能，为人类利用，故C正确；D.化学反应伴随着能量的变化，反应物的总能量不等于生成物的总能量，故D错误；答案选C。4．B【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，因而不能与铁单质剧烈反应，A错误；B．SO2能够使细菌、病毒的蛋白质变性而失去其生理活性，故能杀菌消毒防腐，因此只要SO2气体的使用量在合适的范围，可以用作食品添加剂，B正确；C．氨气易液化，液氨气化时会从周围环境中吸收大量的热量，导致环境温度降低，故液氨常用作制冷剂，C错误；D．所有铵盐都不稳定，受热均可以分解，但分解产物不一定都有NH3产生，如NH4NO3N2O↑+2H2O，反应产物无NH3生成，D错误；故合理选项是B。5．A【解析】A．浓硫酸密度大于水的密度，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，A错误；B．在加热的条件下浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，利用品红溶液检验二氧化硫的漂白性，氢氧化钠溶液吸收尾气，可达到实验目的，B正确；C．利用铁和稀硫酸反应生成的氢气排除装置中的空气，然后依据压力变化把生成的硫酸亚铁压入氢氧化钠溶液中生成氢氧化亚铁沉淀，可达到实验目的，C正确；D．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，可以用该装置吸收NO中的，D正确；答案选A。6．D【解析】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与KMnO4反应，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误；C．氯气的氧化性强于Fe3+，所以铁与氯气反应可生成FeCl3，而I2的氧化性弱于Fe3+，所以铁与I2反应生成的是FeI2，故C错误；D．浓硫酸与浓硝酸都具有强氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确；答案选D。7．C【解析】A．甲为，则丁可能是O2，则乙为S，丙为SO2，SO2与反应得到S，符合转化转化关系，故A正确；B．甲为溶液，丁为，则乙为碳酸铵，丙为碳酸氢铵，碳酸氢铵与氨水发生反应得到碳酸铵，符合转化关系，故B正确；C．甲为Fe，若丁是盐酸，生成的乙为FeCl2，FeCl2不能再与盐酸继续反应生成丙，故C错误；D．甲为，则丁可能是NaOH溶液，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，Na2SO3与、水反应得到NaHSO3，符合转化关系，故D正确；故答案为C。8．C【解析】A．SiO2中氧元素2价，Si为+4价，SiCl4中Cl是1价，Si为+4，A正确；B．反应①SiO2被C还原、反应②Si被Cl2氧化、反应③SiCl4被H2还原，均为氧化还原反应，B正确；C．SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，CO属于不成盐氧化物，C错误；D．SiCl4常温下是气体，沸点低易从粗硅杂质中分离，产物HCl易挥发，从高纯硅中分离，均是利用产物的沸点不同，实现由粗硅到高纯硅的提纯，D正确；故答案选C。9．C【解析】在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量为n(H2SO4)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以n(H+)=0.04mol+0.02mol/L×2=0.08mol，铜粉的物质的量为=0.04mol，依据方程式，可知氢离子不足，故反应应该根据H+计算，n(Cu2+)=×0.08mol=0.03mol。A．反应中硫酸为稀硫酸，不会产生二氧化硫气体，故A错误；B．根据以上分析可得Cu有剩余，溶液中含有剩余的NO，加入盐酸后，形成了硝酸，会与铜反应，故B错误；C．反应中消耗的Cu为0.03mol，则转移电子的物质的量为0.06mol，故C正确；D．c(Cu2+)==0.3mol/L，故D错误；故选C。10．D【解析】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，A错误；B．物质的能量越低越稳定，C的能量最低最稳定，B错误；C．A与C的能量差为，C错误；D．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，D正确；故选D。11．D【解析】A．N60与N2为N元素形成的不同单质，都是氮的同素异形体，A正确；B．N60和N2为不同的物质，N60转化为N2的过程有新物质生成，属化学变化，B正确；C．N60变成N2时放出巨大能量，说明N60的总能量高于N2的总能量，C正确；D．N60变为N2的反应是放热反应，说明N2的能量更低，则N2更稳定，D错误；综上所述答案为D。12．D【解析】根据原电池构成条件，Mg比Al活泼，因此Mg为负极，Al为正极，据此分析；A．Mg比Al活泼，且Mg能与硫酸反应，因此Mg为负极，Al为正极，故A错误；B．根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即向Mg极移动，故B错误；C．根据上述分析，Mg为负极，电极反应式为Mg－2e－=Mg2+，故C错误；D．电流方向是正电荷定向移动方向，从正极流出，因此电流方向是Al→A→Mg，故D正确；答案为D。13．B【解析】A．左图为干电池，干电池的正极材料是碳棒，右图为原电池，正极材料是铜单质，两者正极材料不同，故A说法正确；B．干电池中MnO2应作氧化剂，Mn的化合价降低，故B说法错误；C．所给装置中Zn为负极，Zn失去电子，故C说法正确；D．根据自放电现象的定义，Zn与稀硫酸能够发生反应，即原电池中Zn与稀硫酸存在自放电现象，故D说法正确；故选B。14．B【解析】，B满足；答案选B。15．C【解析】A．取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，，充分反应KI过量，所以溶液中既含I2又含I，不能确定该反应是可逆反应，故A不符合题意；B．常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al和NaOH溶液发生氧化还原反应作负极，Mg和NaOH溶液不反应作正极，所以不能通过该反应判断Mg与Al的金属活动性，故B不符合题意；C．相同条件下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液，根据产生气体的快慢程度可以判断不同催化剂对同一反应速率的影响，故C符合题意；D．常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸与铁片发生钝化反应，不能先溶解完，故D不符合题意；故答案：C。16．D【解析】A．随着反应的进行，M的浓度逐渐减小，故曲线b是M的浓度变化曲线，A项正确；B．内，反应没有达到平衡，随着反应的进行，正反应速率因反应物浓度减小而减小，逆反应速率因生成物浓度增大而增大，B项正确；C．内，，C项正确；D．时，，随后浓度继续发生改变，反应未达到平衡状态，D项错误；答案选D。17．（1）Mg2+、、Cl（1分）Cu2+、（1分）Na+（1分）（2）Mg2++2OH=Mg(OH)2↓（2分）Ag++Cl=AgCl↓（2分）（3）可以（1分）根据溶液电中性原理确定溶液中一定含有Cl（1分）【解析】由实验①知，产生白色沉淀Mg(OH)2，确定原溶液一定含有Mg2+，一定不含Cu2+，由实验②知，产生的气体显碱性，推测为NH3，确定原溶液一定含有，由实验③知原溶液不含，由实验④知，产生白色沉淀AgCl，确定原溶液一定含有Cl，Na+不能确定是否存在。（1）由分析知，原溶液一定含有的离子是：Mg2+、、Cl，一定不含有的离子是：Cu2+、，可能含有的离子是Na+。（2）实验①为Mg2+结合OH生成沉淀Mg(OH)2，对应离子方程式为：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓；实验④为Ag+与Cl结合生成AgCl沉淀，对应离子方程式为：Ag++Cl=AgCl↓；（3）可以省略，因为根据实验②确定原溶液不含，阴离子只剩Cl，根据溶液呈电中性，确定Cl一定存在，故此处填：可以、根据溶液电中性原理确定溶液中一定含有Cl。18．（1）分液漏斗（1分）（2）碱石灰（1分）（3）Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）（4）红棕色颜色变浅，最后褪为无色（1分）8NH3+6NO27N2+12H2O（2分）（5）缺少尾气处理装置（1分）【解析】A装置中用浓氨水和氧化钙反应制备氨气，用碱石灰干燥氨气；E装置中用浓硝酸和铜反应制备NO2，用无水氯化钙干燥NO2；把氨气和NO2通入装有催化剂的C装置中，若红棕色颜色变浅，最后褪为无色，说明氨气和NO2发生反应。（1）根据图示，A装置中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗；（2）B装置的作用是干燥氨气，试剂甲是碱石灰；（3）E装置中铜和浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）若NO2能够被NH3还原生成N2，预期观察到C装置中的现象是红棕色颜色变浅，最后褪为无色，发生的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O。（5）氨气、NO2污染空气，此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置。19．（1）S（1分）Na2SO3=2Na++（2分）（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）（3）先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有（1分）（4）SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4或者2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4（2分）（5）⑤（1分）酸性高锰酸钾溶液褪色（1分）还原性（1分）（6）+4(或者2)（1分）0（1分）（7）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）将产生气体通入品红溶液，品红褪色（1分）【解析】I．(1)B是硫元素的单质，化学式是S；G是硫元素的+4价钠盐，化学式为Na2SO3，该物质是易溶性的强电解质，电离产生Na+、，电离方程式为：Na2SO3=2Na++；(2)C是S元素的+4价的氧化物，则该氧化物化学式是SO2，该气体能够与NaOH反应产生Na2SO3、H2O，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；H是S元素+6价的盐，其阴离子是，可利用BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性质检验，具体检验方法是：先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有；(4)C是+4价S的氧化物SO2，D是+6价S的氧化物SO3，E是+6价的S元素的酸H2SO4；SO2与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生SO3，SO3溶于水得到H2SO4，反应方程式为：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4；F是S元素+4价的酸H2SO3，SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3被溶于水的O2氧化产生H2SO4，反应方程式为：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4；II．i.要实现+4价的S的化合物转化为+6价的S的化合物，可以利用Na2SO3具有强还原性，能够与酸性能够与KMnO4溶液发生氧化还原反应产生Na2SO4、MnSO4、K2SO4及水，使溶液紫色褪色，故使用物质是①⑤，反应现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；该转化利用了Na2SO3的还原性；ii.①Na2SO3溶液，③Na2S溶液，④稀硫酸，三种物质在溶液中会发生反应：Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，该反应实现了+4价与2价的S的化合物向0价的S单质之间的转化关系；iii.②是浓硫酸，⑥是品红溶液，⑦是铜片，在反应中要实现S元素由+6价变为+4价，可以是Cu与浓硫酸混合加热，然后将反应产生的气体通入品红溶液中进行检验。Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此若观察到品红溶液褪色，就可以证明发生了该反应，实现了+6价S转化为+4价的S。20．（1）正（1分）O2＋4H＋＋4e－=2H2O（2分）负（1分）正（1分）22.4L（2分）（2）ba（共1分）ab（共1分）【解析】(1)由图可知A为燃料电池的正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；B为燃料电池的负极，电极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋；放电过程中，H＋由负极区向正极区移动；葡萄糖燃料电池的总反应为C6H