7.酸碱盐及其性质（讲义）

浙教版中考科学二轮复习酸碱盐及其性质酸碱盐的定义与性质、酸碱盐之间的反应【知识点分析】一.酸性物质和碱性物质：1.电离：是电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的过程2.酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物3.酸性溶液：溶液中有（H+）即为酸性溶液二.酸碱指示剂：1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。2.常见的酸碱指示剂及指示作用：指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液(紫色)变红色紫色变蓝色酚酞试液(无色)无色无色变红色蓝色石蕊试纸变红色不变色不变色红色石蕊试纸不变色不变色变蓝色3.变色的是指示剂，不是溶液4.蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红;红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体,红色石蕊试纸能变蓝。三.溶液酸碱性的强弱程度：1.溶液的酸碱性强弱：对于酸碱指示剂我们只能指示酸碱性，并不能指示酸碱性的强弱，此时酸碱度即可解决这个问题，表示酸碱性强弱（1）pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度（2）取值范围通常为0~14（3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。四.常见的酸的性质1.盐酸的物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。注：（1）瓶口白雾是Hcl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低2.硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体3.浓硫酸的三种性质：（1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体（2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的HO元素按照2:1的比例数目脱出水。（3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜4.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热5.硝酸：具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。五.酸的通性：物质与氢离子反应1.与指示剂反应：（1）使石蕊溶液变红（2）无色酚酞与酸不变色2.与活泼金属反应：生成盐和氢气3.与金属氧化物反应：生成盐和水4.与碱反应：生成盐和水5.与盐反应：生成新酸和新盐六.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O=Ca(OH)23.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。震荡和加热均可产生刺激性气味的气体七.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水3.碱与非金属氧化物反应：4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气八.几种盐的性质：1.盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物称为盐2.碳酸钠：Na2CO3(1)俗称：纯碱、苏打。(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。(3)碳酸钠晶体的风化：Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O(4)化学性质：①与指示剂反应：水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③与碱反应生成新碱和新盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH④与盐反应生成两种新盐：如Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(5）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。3.碳酸钙：CaCO3(1)俗称：大理石、石灰石、汉白玉，是一种难溶性盐，是鸡蛋壳，石头的主要成分(2)物理性质：白色固体，难溶于水(3)化学性质：①高温下可分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3高温CaO+CO2↑②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、制生石灰等。3.氯化钠：NaCl(1)俗名：食盐。(2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。(3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。(4)用途：重要的调味品，用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，还可以腌渍蔬菜和肉类。4.碳酸氢钠：NaHCO3(1)俗称：小苏打(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。(3)化学性质：水溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳。九.盐与化肥：1.化肥的定义：来自自然界的一些物质（土壤的矿物质，动物的粪便，草木灰）；及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料，简称化肥，是用矿物、空气、水等作为原料，。2.常见化肥的种类和作用化肥的种类常见化肥在植物生长中的作用缺乏时的表现氮肥(含N元素)常见的氮肥有NH4NO3CO(NH2)2和NH4HCO3等氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢钾肥(含K元素)常见的钾肥有K2CO3（草木灰）、K2SO4和KCl等能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏磷肥(含P元素)常见的磷肥有过磷酸钙：Ca(H2PO4)2能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟复合肥(含N、P、K三种元素两种或三种)KNO3、(NH4)3PO4等具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效3.铵盐（含NH4+离子的盐）（1）制取：工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐)NH3+H2O+CO2=NH4HCO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（2）铵态氮肥的检验：固体与熟石灰研磨有刺激性气味气体产生，或与氢氧化钠溶液混合后震荡有刺激性气味气体产生4.合理使用化肥虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥),农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。【例题分析】一、单选题1．某同学将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A．该实验证明铝与稀硫酸反应放热B．曲线AB段压强变化不明显的原因是铝片表面有氧化膜C．反应在E点停止D．曲线BC段内压强增大是生成气体和放热双重原因【答案】C【解析】A、由压强与时间的曲线可知：BC段压强迅速升高、CD段压强降低，一般情况下，浓度越高，反应速率越快、温度越高，反应速率越快，BC段随着反应进行，盐酸浓度降低，但反应速率升高，说明该实验证明铝与稀硫酸反应放热，说法正确；B、曲线AB段压强变化不明显的原因是铝片表面有氧化膜，氧化铝先和稀硫酸反应，没有气体生成，压强变化不明显，说法正确；C、DE段压强不变，说明反应在D点停止，说法错误；D、由A可知：曲线BC段内压强增大是生成气体和放热双重原因，说法正确；2．为探究氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应，化学小组设计了如下实验：将氢氧化钠溶液全部注入甲瓶中，充分振荡后打开止水夹，乙瓶中X溶液倒流入甲瓶。下列有关该实验的分析不正确的是A．X可能是酸、碱或盐B．打开止水夹前，甲瓶中气压小于大气压C．实验结束后，甲瓶中最多有2种溶液D．实验结束后，甲瓶中溶液可能显酸性、碱性或中性【答案】C【解析】A、根据分析X可能是酸、碱或盐，A正确；B、将氢氧化钠溶液全部注入甲瓶中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，甲瓶中压强减小，甲瓶中气压小于大气压，B正确；C、根据分析，当X溶液是氯化钙的情况，甲瓶中的溶质最多可以是4种，C错误；D、根据分析，X溶液是盐酸时，实验结束后溶液可能只有氯化钠，呈中性，可能是氯化钠和盐酸，呈酸性，可能是其他情况，呈碱性，X溶液是氯化钙或氢氧化钙时，溶液呈碱性，D正确。故选C。3．身边一些物质的pH如图所示，下列说法正确的是A．蚊虫叮咬后可涂牙膏减轻痛痒B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C．西瓜的酸性强于苹果汁D．胃酸过多的病人可以多喝苹果汁【答案】A【解析】A、蚊虫叮咬后向人体中注入酸性物质，使得人体感到疼痛，酸与碱能发生中和反应，则在叮咬处涂抹碱性物质可以缓解疼痛，牙膏pH大于7，显碱性，则涂在患处可以缓解痛痒，故选项说法正确；B、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸性物质反应，则厕所清洁剂能够腐蚀大理石地面，故选项说法错误；C、酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小，根据图示可知苹果汁的pH小于西瓜汁的pH，则苹果汁的酸性更强，故选项说法错误；D、胃酸的主要成分是盐酸，显酸性，苹果汁pH小于7，显酸性，则胃酸过多的病人不可以多喝苹果汁，应该食用碱性的物质，故选项说法错误。故选A。4．下列物质间能够发生复分解反应，且有明显现象的是A．Zn和稀硫酸 B．稀盐酸和KOH溶液C．NaOH溶液和MgCl2溶液 D．NaOH溶液和KC1溶液【答案】C【解析】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，而不是复分解反应，该选项不符合题意；B、稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，发生的为复分解反应，但该反应没有明显现象，该选项不符合题意；C、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，且该反应的现象为有白色沉淀产生，该选项符合题意；D、氢氧化钠和氯化钾互相交换成分不能生成水、气体、沉淀，则两者不能反应，该选项不符合题意。故选C。5．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应前后溶液的pH不变 B．反应后溶液中的粒子总数减少C．该图表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 D．该反应的实质是Na+和Cl结合生成NaCl【答案】B【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过量中，溶液的pH发生改变，该选项说法不正确；B、由图可知，反应前的微粒为钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子，反应后为钠离子、氯离子和水分子，反应后溶液中的粒子总数减小，该选项说法正确；C、由图可知，反应后溶液中含有氢氧根，说明氢氧化钠过量，则氢氧化钠和盐酸不是恰好完全反应，该选项说法不正确；D、由图可知，该反应的实质为H+和OH结合为H2O，反应前后钠离子和氯离子没有改变，该选项说法不正确。故选B。6．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。下列推论不正确的是A．若甲是HCl，则乙可能是CaCl2B．若甲是H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质C．若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOHD．若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中必须有一种为酸【答案】D【解析】A、根据若甲是HCl，氯化氢和氧化钙或碳酸钙反应会生成氯化钙，所以丁可能是氯化钙，盐酸会与乙、丙反应，丁也能和乙、丙反应，所以乙、丙可能是碳酸钠和碳酸钾，故A选项推论正确，不符合题意；B、根据若甲是H2SO4，乙可以是铁，铁会与硫酸反应，丁可以是硫酸铜，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，铁会与硫酸铜反应，丙就可以是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜、硫酸都能反应，故B选项推论正确，不符合题意；C、根据若甲是Ca(OH)2，则丁可能NaOH，氯化镁和硫酸铜都既能和氢氧化钙反应又能和氢氧化钠反应，所以乙是氯化镁，丙是CuSO4就可以满足图示，故C选项推论正确，不符合题意；D、当甲是Ca(OH)2，丁为NaOH时，乙和丙可以都为酸，也可以都是盐氯化镁、氯化铜等，故D选项推论不正确，符合题意。7．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量C．溶液的pH D．溶液的导电能力【答案】D【解析】A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，当氢氧化钡溶液反应完后，沉淀的质量不再增加，因此y不能表示沉淀的质量，故A错误；B、随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，直至为0，但不会增大，因此y不能表示氢氧化钡质量，故B错误；C、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，pH降低，但不会为0，也不会重新升高，因此y不能表示溶液的pH，故C错误；D、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，离子不断减少，导电性减弱，恰好完全反应时溶液中没有离子，溶液不再导电，继续加入稀硫酸时，离子不断增多，导电性增强，因此y可以表示溶液的导电能力，故D正确。故选D。8．下列说法中不正确的是A.①中的酚酞溶液变红B.②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OC．③中与硝酸钠溶液能发生反应D．④可解释久置的澄清石灰水变质【答案】C【解析】A、①中Ca(OH)2属于碱，能使酚酞溶液变红，A正确；B、②中Ca(OH)2与HCl反应生成水和氯化钙，化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，B正确；C、碱和盐发生反应要能生成沉淀、气体或水，故③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不能反应，C不正确；D、④中久置的澄清石灰水变质的原因是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，D正确。故选C。9．在实验室制取二氧化碳气体后，小组同学向反应后的滤液中逐滴加入Na2CO3溶液，测得滤液pH的变化如图所示。下列有关说法不正确的是A．a点时溶液中的溶质有两种B．a~b段反应过程中无明显现象C．b~c段反应过程中有白色沉淀生成D．c~d段没有新物质生成【答案】B【解析】A、实验室制取二氧化碳反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，由图可知，反应后的滤液显酸性，则盐酸过量，故a点时溶液中的溶质有氯化氢、氯化钙两种，故A说法正确；B.由A分析可知，反应后的滤液中的溶质为氯化氢和氯化钙，所以逐滴加入碳酸钠溶液，a~b段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，故B说法错；C、由A分析可知，反应后的滤液中的溶质为氯化氢和氯化钙，所以逐滴加入碳酸钠溶液，a~b段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b~c段碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此阶段溶液显中性，故b~c段反应过程中有白色沉淀生成，故C说法正确；D、c点为一个转折点，c点以后，溶液pH逐渐增大，碱性增强，说明氯化钙和碳酸钠恰好反应，再加入碳酸钠不再发生反应，故c~d段没有新物质生成，故D说法正确；故选B。10．右面图像不能正确反映其对应操作的是A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液B．等质量的Zn和Mg分别与足量等质量、等质量分数的稀硫酸反应C．浓硫酸敞口放置一段时间D．等质量、不同形状的CaCO3分别与足量等质量、等质量分数的稀盐酸反应【答案】C【解析】A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，随着氢氧化钠溶液的加入，生成的氢氧化铜沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸铜完全反应，选项正确；B、镁的金属活动性比锌强，生成等质量的氢气，镁反应的时间短一些，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，则等质量的Zn和Mg分别与足量等质量、等质量分数的稀硫酸反应后，镁反应后生成的氢气的质量多一些，选项正确；C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶液中水的质量逐渐增加，溶液的溶质质量分数逐渐减小，选项错误；D、等质量、不同形状的CaCO3分别与足量等质量、等质量分数的稀盐酸反应后生成等质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积较大，反应速率快，反应时间短一些，选项正确，故选C。11．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法正确的是A．NH4NO3溶液属于酸溶液B．NH4NO3是一种复合肥斜C．向NH4NO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝D．NH4NO3不能与碱性物质混合使用【答案】D【解析】A、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；B、同时含有氮、磷、钾三种元素的化肥是复合肥，硝酸铵只含氮元素，是氮肥，错误；C、硝酸铵溶液的pH=4，溶液显酸性，紫色石蕊试剂遇酸显红色，错误；D、硝酸铵中铵根离子会与碱中的氢氧根离子反应生成氨气和水而失去肥效，正确。故选D。12．为达到实验目的，下列实验方案错误的是选项实验目的实验方案A鉴别(NH4)2SO4固体和Na2SO4固体分别加入熟石灰研磨，闻气味B检验敞口放置在空气中的NaOH溶液是否变质加入过量稀盐酸，观察是否产生气泡C除去CaCl2溶液中的HCl加入过量碳酸钙，过滤D分离氧化铁粉末和碳粉的混合物加入过量稀硫酸，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、(NH4)2SO4固体和熟石灰混合研磨，能产生有刺激性气味的气体，Na2SO4固体和熟石灰混合不反应，可以鉴别，故A不符合题意；B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则敞口放置在空气中的NaOH溶液会变质，向其中加入过量稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，证明NaOH溶液已变质，故B不符合题意；C、溶液中的HCl与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则除去CaCl2溶液中的HCl，可加入过量碳酸钙，过滤，故C不符合题意；D、分离氧化铁粉末和碳粉的混合物，加入过量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，碳粉与稀硫酸不反应，过滤，可得到碳粉，但无法得到氧化铁，故D符合题意。故选D。13．部分水果及饮料的pH如下表，下列说法正确的是A．西瓜汁呈碱性 B．橘子汁中滴入石蕊试液，溶液变蓝C．胃酸过多的人应该少饮柠檬水 D．苏打水呈酸性【答案】C【解析】A、由图可知，西瓜汁的pH小于7，显酸性，A错误；B、由图可知，橘子汁pH小于7，显酸性，滴入石蕊试液，溶液变红，B错误；C、由图可知，柠檬水pH小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，C正确；D、由图可知，苏打水pH大于7，显碱性，D错误。故选C。14．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是A．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强B．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加C．N点时的溶液呈红色D．P点时的溶液呈酸性【答案】D【解析】A.M→N过程中，溶液的碱性逐渐减弱，此选项错误；B.M→N过程中，滴入稀硫酸至恰好反应，生成的硫酸钠不断增加。N→P过程中是稀硫酸过量，硫酸钠的质量不变，此选项错误；C.N点时溶液显中性，酚酞试液不变色，所以溶液呈无色，此选项错误；D.P点时，pH<7，溶液显酸性，此选项正确。故选D。15．向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A、氧化铜和稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，开始溶液中铜元素质量为零，随反应的进行，溶液中铜元素的质量增加，反应结束不再改变，正确；B、反应中氧化铜的质量逐渐减少，当加入稀硫酸的量达到一定量时氧化铜完全反应，固体质量等于零，错误；C、反应前是稀硫酸溶液，反应后是硫酸铜溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要硫酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加较快，反应结束增加较慢，错误；D、反应过程中生成水，溶剂增加较快，反应结束后溶剂水的增加较慢，错误。故选A。16．取一定质量CaCl2与盐酸混合溶液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示A．溶液的pH B．烧杯中固体的质量C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量【答案】B【解析】A.根据分析可知，加入碳酸钠溶液之前，溶液显酸性，溶液的pH<7，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，溶液的酸性减弱，恰好反应时pH=7，则加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钙完全反应时pH=7，再加入碳酸钠溶液，pH>7，纵坐标与曲线不符合，此选项不符合题意；

B.根据分析可知，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，此时烧杯中无固体，因此曲线的起点为0，随着盐酸完全反应后，碳酸钠会与废液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时烧杯中固体增多，氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠，固体不再增多，随着碳酸钠不断溶解达到饱和后再加入碳酸钠粉末，则碳酸钠粉末无法继续溶解，此时烧杯内固体质量再次增多，纵坐标与曲线符合，此选项符合题意；C.根据分析可知，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则溶液中溶剂的质量逐渐增多，由于反应前有溶剂，即曲线的起点不能为0，此选项错误；D.根据分析可知，反应前溶液中含有溶质，溶质质量不能为0，此选项错误。故选B。17．如表是部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）中的一部分，据此判断下列有关①处物质的说法错误的是部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）OHNa+溶①Ca+微不A．①处物质是Na2CO3 B．①处物质可溶于水C．①处物质可用作洗涤剂 D．①处物质属于碱【答案】D【解析】A、①处物质是由钠离子和碳酸根离子构成，是碳酸钠，化学式为：Na2CO3，不符合题意；B、①处物质是碳酸钠，碳酸钠溶于水，不符合题意；C、①处物质是碳酸钠，碳酸钠显碱性，可用作洗涤剂，不符合题意；D、①处物质是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，符合题意。故选D。18．如图甲，X、Y分别是Ba(OH)2溶液与稀硫酸中的一种。向Y中逐渐滴入X的过程中溶液的pH变化情况如图乙所示。下列说法正确的是A．X是Ba(OH)2溶液 B．a点时，对应溶液溶质是Ba(OH)2、H2SO4C．b、c点对应烧杯内固体的质量相等 D．b点对应烧杯内液体导电能力比c点强【答案】C【解析】A、由于最开始溶液显碱性，则说明Y为氢氧化钡，加入的X为硫酸，该选项说法不正确；B、硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，a点时溶液pH>7，显碱性，则说明溶液中的溶质为氢氧化钡，该选项说法不正确；C.b点时溶液pH=7，显中性，说明此时硫酸和氢氧化钡恰好反应，继续添加硫酸时，反应已经结束，则硫酸钡沉淀质量不变，即b、c点对应烧杯内固体的质量相等，该说法正确；D、b点时烧杯中液体为水，而c点pH<7，显酸性，溶液中的溶质为硫酸，则c点导电能力比b强，该选项说法不正确。故选C。19．南北朝时期炼丹家陶弘景在《陶隐居集》中记载了某种物质的鉴定分析法：“先时有人得一种物，其色理与芒硝大同小异，外观如雪，强烧之，紫青烟起，仍成灰，云是真硝石也。”下列说法错误的是A．硝石属于混合物 B．硝石完全不溶于水C．硝酸钾可作复合肥 D．灼烧可鉴别硝酸钾与氯化钠【答案】B【解析】A、硝石是含有硝酸钾的石头，属于混合物，说法正确；B、硝石中的硝酸钾能溶于水，说法错误；C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，说法正确；D、钾元素的焰色反应是紫色，钠元素的焰色反应是黄色，可通过灼烧法鉴别，说法正确。故选B。20．向实验室制取二氧化碳后的剩余溶液中逐渐加入碳酸钾至过量，下列图像一定正确的是A．B．C． D．【答案】C【解析】A、剩余溶液中如果没有过量的盐酸，一加入碳酸钾就与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙反应完后，不再改变，故错误；B、剩余溶液中如果没有过量的盐酸，加入碳酸钾后不可能有气体生成，故错误；C、不管剩余溶液中是只含有氯化钙，还是有盐酸，加入碳酸钾后都会生成可溶于水的氯化钾，溶液中的氯元素始终不变，故正确；D、不管剩余溶液中是只含有氯化钙，还是有盐酸，加入碳酸钾后溶液质量都会增加，且碳酸钾过量后增加的会更快些，故错误。故选C。21．部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是A．西瓜汁显碱性 B．胃酸过多的人应该少饮柠檬C．苏打水显酸性 D．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红水【答案】B【解析】A、分析图示信息可知，西瓜汁的pH＜7，显酸性，故选项A说法错误；B、胃酸过多的人不宜食用过多酸性物质，柠檬水的pH在2~3之间，显酸性，因此应该少饮柠檬，故选项B说法正确；C、分析图示信息可知，苏打水的pH＞7，显碱性，故选项C说法错误；D、分析图示信息可知，橘子汁的pH在3~4之间，显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项D说法错误；故选：B。22．要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④二氧化锰和双氧水；⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤【答案】B【解析】小气球鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而导致气球膨胀。①硝酸铵溶解于水会吸热，造成温度降低，瓶内气压变小，小气球变瘪，不符合要求；②铁和稀硫酸生成氢气，瓶内气压增大，小气球变鼓，符合要求；③固体氢氧化钠溶解于水会放热，造成温度升高，瓶内气压增大，小气球变鼓，符合要求；④双氧水在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，瓶内气压增大，小气球变鼓，符合要求；⑤石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内气压增大，小气球变鼓，符合要求；故其中②③④⑤均符合要求，故选B。23．向镁与盐酸反应后的溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示，以下说法正确的是A．随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的pH不断减小B．通过计算可知镁与盐酸反应产生氢气0.2gC．a~b段加入的氢氧化钠溶液的质量为8gD．Q点溶液中的溶质为NaCl和HCl【答案】B【解析】A、由图可知，开始不产生沉淀，说明溶液中含有过量的盐酸，首先是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH不断升高，故A说法不正确；B、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应后的溶液中含有过量的盐酸和生成的氯化镁，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由图可知，生成氢氧化镁沉淀的质量为5.8g，设氯化镁质量为x，反应的氢氧化钠质量为y，设生成氢气的质量为z，即镁与盐酸反应产生氢气的质量为0.2g，故B说法正确；C、由B分析计算可知，a~b段加入氢氧化钠的质量为8.0g，则加入氢氧化钠溶液的质量为，故C说法错误；D、由图可知，a点时过量的盐酸已经反应完全，Q点氯化镁还没有反应完全，所以溶液中的溶质含有过量的氯化镁、反应生成的NaCl，故D说法错误；故选B。24．取实验室中部分变质的氢氧化钠样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的二氧化碳的质量与加入盐酸的质量间的关系如图所示，下列有关说法正确的是A．OA段没有发生任何反应B．C点的溶液的pH=7C．C点溶液中的溶质只有氯化钠D.B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应【答案】D【解析】A、OA段二氧化碳质量为零是因为该段稀盐酸与溶液中的氢氧化钠反应，不产生二氧化碳，而不是没有发生任何反应，故A错误；B.AB段二氧化碳质量增加，B点之后二氧化碳质量不再增加，说明B点后溶液中的碳酸钠完全反应，加入的稀盐酸过量，溶液显酸性，pH<7，因此C点的溶液的pH<7，故B错误；C、C点溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化氢，故C错误；D、AB段二氧化碳质量增加，B点之后二氧化碳质量不再增加，B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应，故D正确；故选D。二、填空题25．石榴花是西安的市花。如图是由常见的化学物质构成的石榴花，盐酸为花蕊，花瓣从①至⑤依次为酸碱指示剂和能与稀盐酸反应的单质、氧化物、碱、盐，⑥与⑤的物质类别相同，⑥还能与氯化钠溶液反应。(1)工业上稀盐酸与③反应的一种用途是______。(2)写一个稀盐酸与④发生反应的化学方程式______。(3)⑤和⑥的溶液均为无色，区别二者的方法是______。【答案】(1)金属除锈（合理即可）(2)（合理即可）(3)取⑤⑥的溶液少许，加入稀盐酸，产生气泡的是⑤（碳酸盐或碳酸氢盐），产生沉淀的是⑥（硝酸银）【解析】（1）由题意可知，③为能与稀盐酸反应的氧化物，工业上稀盐酸与③金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈；（2）由题意可知，④为能与稀盐酸反应的碱，例如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应方程式为；（3）由题意可知，⑤为能与稀盐酸反应的盐，⑥能够与稀盐酸反应，⑥与⑤的物质类别相同都是盐，⑥还能与氯化钠溶液反应，故⑥中含有银离子，即为硝酸银，则⑤中为碳酸盐或碳酸氢盐；⑤和⑥的溶液均为无色，区别二者的方法是取⑤⑥的溶液少许，加入稀盐酸，产生气泡的是⑤（碳酸盐或碳酸氢盐），产生沉淀的是⑥（硝酸银）。26．将40g盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐___________(填“增大”或“减小”)。(2)图二表示酸碱恰好完