挑战17计算题（共30题）

挑战17计算题（共30题）训练内容是单选题共30题分布如下：1、化学式与化合价13题；2、金属的化学性质2题；3、溶液的浓度6题；4、根据化学反应方程式的计算9题。1．（2022•毕节市）我国科学家在人工合成淀粉领域取得了突破性进展，其基本变化过程为“CO2→……→C6H12O6（葡萄糖）→（C6H10O5）n（淀粉）。”淀粉中C、H元素的质量之比为36：5，C的质量分数为44.4%（计算结果保留一位小数，下同）。【答案】36：5；44.4。【解答】解：淀粉中C、H元素的质量之比为（12×6n）：（1×10n）＝36：5。C的质量分数为×100%≈44.4%。故答案为：36：5；44.4。2．（2021秋•青冈县期末）螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸（化学式：C6H5NO2）是人体必需的13中维生素之一，具有扩张血管的作用。（1）烟酸中碳、氢原子个数比为6：5；（2）烟酸中氮、氧元素的质量比为7：16；（3）烟酸中碳元素的质量分数为58.5%（计算结构精确到0.1%）；（4）246g烟酸中含氧元素的质量为64g。【答案】（1）6：5；（2）7：16；（3）58.5%；（4）64。【解答】解：（1）由烟酸的化学式C6H5NO2可知，其中碳、氢原子的个数比为：6：5；故填：6：5；（2）由烟酸的化学式C6H5NO2可知，其中氮元素、氧元素的质量比为：14：（16×2）＝14：32＝7：16；故填：7：16；（3）烟酸中碳元素的质量分数为：≈58.5%；故填：58.5%；（4）246g烟酸中含氧元素的质量为：246g×＝64g。故填：64。3．（2021•襄阳）口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（CxH4O）消毒灭菌。（1）已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则CxH4O中x＝2。（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为1：4。【答案】（1）2；（2）1：4。【解答】解：（1）12x+1×4+16＝44，则x＝2；（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比（1×4）：（1×16）＝1：4；故答案为：（1）2；（2）1：4。4．（2021•呼伦贝尔）维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病抵抗力。（1）一个维生素C分子中共含有20个原子。（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12（填最简整数比）。【答案】（1）20；（2）9：1：12。【解答】解：（1）1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，一共含有20个原子。（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故答案为：（1）20；（2）9：1：12。5．（2021•郴州）葡萄酒中含有白藜芦醇（CxH12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：（1）x＝14；（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为14：12：3；（3）228g白藜芦醇中氧元素的质量48g。【答案】（1）14；（2）14：12：3；（3）48。【解答】解：（1）白藜芦醇的相对分子质量为12×x+1×12+16×3＝228，x＝14；故填：14；（2）由化学式（C14H12O3）可知，白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为14：12：3；故填：14：12：3；（3）228g白藜芦醇中氧元素的质量为：228g×＝48g；故填：48。6．（2021•黑龙江）抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，请回答下列问题：（1）法匹拉韦的相对分子质量为157。（2）法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为5：2。（3）15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为6g。【答案】（1）157；（2）5：2；（3）6。【解答】解：（1）法匹拉韦的相对分子质量为：12×5+1×4+19+14×3+16×2＝157；故填：157；（2）由化学式可知，法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为5：2；故填：5：2；（3）15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为15.7g×＝6g；故填：6。7．（2021•齐齐哈尔）人体摄入锌不足会引起多种疾病。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为455。（2）葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为6：11（写出最简整数比）。（3）45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为6.5g。【答案】（1）455；（2）6：11；（3）6.5。【解答】解：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量12×12+22+14×16+65＝455；故填：455；（2）由化学式可知，葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为12：22＝6：11；故填：6：11；（3）45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为45.5g×＝6.5g；故填：6.5。8．（2021•宁波）“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。（1）侧柏莲酮芳香油由3种元素组成。（2）7.3g侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量为6g。（3）侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水。【答案】（1）3；（2）6；（3）二氧化碳和水。【解答】解：（1）由化学式可知，侧柏莲酮芳香油（C10H10O）是由碳、氢、氧三种元素组成的；故填：3；（2）7.3g侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量为7.3g×＝6g；故填：6；（3）侧柏莲酮芳香油（C10H10O）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水；故填：二氧化碳和水。9．（2021•南充）N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是7：12（最简整数比）。（2）152gN4O6中氮元素的质量是56g。【答案】（1）7：12；（2）56。【解答】解：（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是（14×4）：（16×6）＝7：12；故填：7：12；（2）152gN4O6中氮元素的质量是152g×＝56g；故填：56。10．（2020•金昌）新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9．已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：（1）C16HxO9中x＝18。（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为4：3。（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是40.7%（结果精确到0.1%）。【答案】（1）18；（2）4：3；（3）40.7%。【解答】解：（1）绿原酸的相对分子质量为12×16+x+16×9＝354，解得x＝18；故填：18；（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为：（12×16）：（16×9）＝4：3；故填：4：3；（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是：；故填：40.7%。11．（2020•呼伦贝尔）2020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如表所示。过氧乙酸消毒液质量：500g化学式：C2H4O3含量：40%使用方法：浸泡、喷雾、熏蒸等方法，用水稀释后使用请回答下列问题：（1）过氧乙酸由3种元素组成。（2）过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为6：1。【答案】（1）3；（2）6：1。【解答】解：（1）过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；（2）过氧乙酸中，碳、氢两种元素质量比为C：H＝（12×2）：（1×4）＝6：1。故答案为：（1）3；（2）6：1。12．（2020•泰安）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。回答下列问题：（1）甲醇的相对分子质量是32；（2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是4。【答案】（1）32；（2）4。【解答】解：（1）设甲醇的相对分子质量为x；＝50%x＝32；故填：32；（2）设一个甲醇分子中含氢原子的个数是y：＝12.5%y＝4故填：4。13．（2020•天津）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算：（1）硝酸铵由3种元素组成（填数字）；（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为7：12（填最简比）；（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为8g。【答案】（1）3；（2）7：12；（3）8。【解答】解：（1）由化学式可知，硝酸铵（NH4NO3）是由氮、氢、氧三种元素组成的；故填：3；（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为：（14×2）：（16×3）＝7：12；故填：7：12；（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为：2.8g÷＝8g；故填：8。14．（2022•青海）根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【解答】解：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是100t×46.4%＝46.4t。（2）设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO223216846.4t96%xx＝35t答：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是46.4t（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t。15．（2021•杭州）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8。（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？【答案】（1）21：8；（2）350t。【解答】解：（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）＝21：8（2）设可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为xFe3O4+4CO3Fe+4CO2232168464tx×96%解得：x＝350t答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁是350t。故答案为：（1）21：8；（2）350t。16．（2020•柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。请回答下列问题：（1）H2O的相对分子质量为18，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1。（2）乙醇由C、H、O元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为3：1。（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）【解答】解：（1）H2O的相对分子质量为：1×2+16＝18，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1；故填：18；2：1；（2）乙醇由C、H、O三种元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为75：25＝3：1；故填：C、H、O；3：1；（3）将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL＝60g消毒液中，乙醇的质量分数为：≈70.6%答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。17．（2020•枣庄）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为9：1：12。（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）【解答】解：（1）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故填：9：1：12；（2）设需要加水的质量是x，根据题意可得：300g×1%＝（300+x）×0.3%解得：x＝700g。答：需要加水的质量是700g。18．（2020•海南）为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。请计算（直接写出结果）：（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2：4：3；（2）现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是10g。【答案】（1）2：4：3；（2）10g。【解答】解：（1）由化学式可知，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2：4：3；故填：2：4：3；（2）配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是：2000g×0.5%＝10g；故填：10g。19．（2020•襄阳）实验室常用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气，生活中常用0.1%的高锰酸钾溶液来消毒。（1）高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为39：55：64。（2）若要配制50g质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液，需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液5g。【答案】（1）39：55：64；（2）5。【解答】解：（1）高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比39：55：（16×4）＝39：55：64。（2）设需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液质量为x，可得：50g×0.1%＝x×1%解得：x＝5g，答：需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液5g，故答案为：（1）39：55：64；（2）5。20．（2020•绥化）配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为2g；水48.0mL（水的密度为1.0g/mL），量取所需的水需选用50mL的量筒（填“10”“50”或“100”）。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种（氯化钠溶液的质量分数为16%），最简单的方法是加入7.1g氯化钠固体，充分溶解。【解答】解：配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量质为：50.0g×4%＝2g，需要水的质量为：50.0g﹣2g＝48.0g，体积为48.0g÷1.0g/mL＝48.0mL，选择50mL的量筒。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种（氯化钠溶液的质量分数为16%），可通过加入一定质量氯化钠的方法，设需要加入氯化钠的质量为x，则：x＝7.1g。故答案为：2；48.0；50；加入7.1g氯化钠固体，充分溶解。21．（2020•陕西）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）请完成下列分析及计算：（1）10g样品中杂质的质量为2g。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。【解答】解：（1）测得剩余固体的质量为2g，说明杂质质量是2g，则10g样品中杂质的质量为2g。故填：2。（2）设稀盐酸中氯化氢质量为x，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，16021910g﹣2gx＝，x＝10.95g，稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%＝10.95%，答：稀盐酸中溶质的质量分数是10.95%。22．（2021•泰安）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：（1）a点溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）【解答】解：（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为Na2SO4和H2SO4．故填：Na2SO4和H2SO4；（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%＝1.2g设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O80981.2gx，x＝1.47g；该稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝4.9%。答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。23．（2020•丹东）某化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量工业产品中残余的H2SO4（工业产品及其他杂质都不与氢氧化钠溶液反应），当恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g，求产品中残余的H2SO4质量和生成硫酸钠的质量。【解答】解：80g该氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×20%＝16g，设石油产品中含H2SO4的质量为x，生成硫酸钠的质量为y2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O809814216gxyx＝19.6g，y＝28.4g答：产品中残余的H2SO4质量为19.6g，生成硫酸钠的质量为28.4g。24．（2020•邵阳）某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：试计算：（1）产生沉淀的总质量是9.8克；（2）109.8g废液中氯化铜的质量是13.5克。（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。【解答】解：（1）产生沉淀的总质量是9.8g，故填：9.8。（2）设氯化铜质量为x，50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z，CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓，1358011798xyz9.8g＝＝＝，x＝13.5g，y＝8g，z＝11.7g，因此109.8g废液中氯化铜的质量是13.5g，故填：13.5。（3）由于与稀盐酸和氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量相等，因此和稀盐酸反应的氢氧化钠质量是8g，生成氯化钠的质量是11.7g，加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝11.7%，答：加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是11.7%。25．（2020•本溪）称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。【解答】解：设氢氧化钙的质量为x，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，7473x50g×7.3%＝，x＝3.7g，固体样品中氢氧化钙的质量分数为：×100%＝74%，答：固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。26．（2021•广安）某氯化钠溶液中含有氯化镁（MgCl2），学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：（1）反应后溶液的质量为97.1g；（2）求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。【解答】解：（1）反应后溶液的质量为50.0g+50.0g﹣2.9g＝97.1g。故答案为：97.1。（2）设参加反应的氯化镁的质量为x2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl9558x2.9gx＝4.75g原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为×100%＝9.5%。答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。27．（2020•绵阳）某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为2：2：1．现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：（1）将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是Fe2O3（填化学式）。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气0.86g。（3）用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO3溶液，充分反应产生的沉淀质量为2.87g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数（计算结果精确到0.1%）。【解答】解：（1）将该脱氧剂加入盐酸中，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是Fe2O3；5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气质量：5.0g×÷×＝0.86g。故填：Fe2O3；0.86。（3）设氯化钠质量为x，NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，58.5143.5x2.87g＝，x＝1.17g，该失效脱氧剂中NaCl的质量分数是：×100%＝16.3%，答：该失效脱氧剂中NaCl的质量分数是：16.3%。28．（2020•毕节市）欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液样品于烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：（1）图中x＝40。（2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）40；（2）16%。【解答】解：（1）设生成4.9g氢氧化铜需要硫酸铜的质量为m，氢氧化钠的质量为n。CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，1608098mn4.9gm＝8g，n＝4g；生成4.9g氢氧化铜需要10%的氢氧化钠溶液质量为：4g÷10%＝40g；（2）硫酸铜溶液的溶质质量分数为：＝16%答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。故答案为：（1）40；（2）16%。29．（2020•南充）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成