山东省济南市2023届高三下学期学情检测（一模）化学试题（解析版）

高三模拟试题PAGEPAGE1高三年级学情检测化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Mn-55Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是“蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“堆酵”时升温“馏酒”时控温A.“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率B.““拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C.“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D.“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确；B．酒曲在酿酒时起到催化作用，B正确；C．升温是因为发酵时放出热量，C错误；D．蒸馏时控制温度在酒精的沸点范围内，D正确；故选C2.下列物质应用错误的是A.钾钠合金可用于原子反应堆导热剂B.牺牲阳极保护法可采用废铜保护钢材C.铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸D.四氧化三铁用于制备激光打印墨粉〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．液态的钾钠合金可用于原子反应堆导热剂，A正确；B．牺牲阳极保护法用原电池原理，铜的活泼性比铁弱，不能保护铁，B错误；C．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化现象，铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸，C正确；D．四氧化三铁具有磁性的黑色粉末，可用于制备激光打印墨粉，D正确；故选B。3.下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B.亚硫酸钠与硫酸制取C.配制溶液时加入稀硫酸 D.海带提碘时硫酸与双氧水混加〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；B．亚硫酸钠与硫酸制取，体现浓硫酸的强酸性；C．配制溶液时加入稀硫酸，抑制水解，体现硫酸的酸性；D．海带提碘时硫酸与双氧水混加，体现硫酸的酸性；所以硫酸的作用与其他三项不同的是A，故选A。4.核酸检测使用的一次性采样拭子是由聚酯或尼龙短纤维绒毛头和ABS塑料杆(丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物)制成。下列说法正确的是A采样拭子制备时需要高温杀菌B.尼龙的合成单体为二已胺和二已酸C.聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料D.ABS塑料杆的合成单体均不含顺反异构〖答案〗D〖解析〗〖详析〗．聚酯、尼龙、ABS塑料的熔点不高，不能用高温法杀菌，A错误；B．该尼龙的合成单体是己二胺和己二酸，B错误；C．合成高分子材料是以合成高分子化合物为基本原料，加入适当助剂，经过一定加工过程制成的材料。聚酯是合成高分子化合物，不属于人造高分子材料，C错误；D．ABS塑料杆的合成单体丙烯腈的结构简式是，苯乙烯的结构简式是，1，3-丁二烯的结构简式是：，均不含顺反异构，D正确；故选D。5.三聚氰胺()是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。下列说法错误的是A.晶体类型为分子晶体 B.1mol该分子中存在15molσ键C.分子中所有化学键均为极性键 D.六元环上的N原子提供孤对电子形成大π键〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．三聚氰胺中原子间的化学键只有共价键，其晶体的构成粒子为分子，晶体类型为分子晶体，A项正确；B．1个三聚氰胺分子中含6个N—Hσ键、9个碳氮σ键，1个三聚氰胺分子中15个σ键，1mol该分子中存在15molσ键，B项正确；C．该分子中存在N—H极性键和碳氮极性键，所有化学键均为极性键，C项正确；D．N原子的价电子排布式为2s22p3，该分子中—NH2中N原子采取sp3杂化，六元环上的N原子采取sp2杂化，六元环上的每个N原子通过2个杂化轨道与2个碳原子形成碳氮σ键、每个N上剩余的1个杂化轨道容纳1对孤电子对，六元环上的N原子未参与杂化的p轨道上的1个电子形成大π键，孤电子对不形成大π键，D项错误；〖答案〗选D。6.以硝酸盐为离子导体的电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.镍电极上发生还原反应B.是该过程中的中间产物C.固体电解质能起到隔绝空气的作用D.M的电极反应为〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．根据活泼性，液态钠为原电池的负极，镍电极为正极，发生还原反应，A正确；B．由图可知，，是该过程中的中间产物，B正确；C．液态钠和空气中的水蒸气发生反应，所以需要隔绝空气，固体电解质能起到隔绝空气的作用，C正确；D．M的电极反应为，D错误；故选D。7.2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是A.简单氢化物的分子极性：Y>ZB.电负性和第一电离能均有Z>WC.同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强D.同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Z、W的原子序数依次递减且核外电子的空间运动状态数相同，即占有的原子轨道数相同，X、Z、W分别为F、O、N，占据5个原子轨道，Y的原子序数是Z的两倍，Y为S。〖详析〗A．因为O原子的电负性大于S原子，所以极性，A错误；B．电负性：，但是N原子的p层为半满稳定状态，第一电离能大于O，B错误；C．第二周期元素中，F的非金属性最大，所以在第二周期中，F的氢化物最稳定，C正确；D．Y为S，基态原子电子排布为：，未成对电子为2，在第三周期中，比它未成对电子数少的有：、、3种，D错误；故选C。8.由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。下列说法正确的是A.对乙酰氨基酚可与溶液反应B.对乙酰氨基酚与足量加成后，产物分子中不含手性碳原子C.可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰氨基酚D.缓释对乙酰氨基酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．对乙酰氨基酚没有，不能与溶液反应，A错误；B．对乙酰氨基酚与足量加成后，产物分子中没有含手性碳原子，B正确；C．制得缓释对乙酰氨基酚，通过加聚反应，C错误；D．缓释对乙酰氨基酚为高分子化合物，与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH无法计算，D错误；故选B。9.工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为)先生成，进而制备的流程如下所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备。下列说法正确的是A.为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体B.“酸化”时若改用盐酸，则反应为C.“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶D.该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗制备的流程如下：、和在熔融状态下反应生成，反应后加水溶浸，使等可溶性物质溶解，并过滤，除去不溶性杂质，向滤液中通入过量使溶液酸化，并使发生歧化反应，生成和，过滤除去，滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到晶体。〖详析〗A．玻璃中含有，高温下能与强碱反应，因此不能用玻璃棒翻炒固体，A错误；B．酸化时发生歧化反应生成，具有强氧化性，能与盐酸反应生成，因此酸化时不能改用盐酸，B错误；C．酸化反应完成后过滤，因为高锰酸钾加热易分解，故通过“结晶”获取晶体时应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，C错误；D．“熔融”、“酸化”过程均发生氧化还原反应，因此该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个，D正确；故选D。10.电解水溶液制备的装置如图所示。电解后测得b极区溶液中溶质的总物质的量增大。下列说法错误的是A.水溶液盛放在a极区B.离子交换膜为阳离子交换膜C.当外电路转移2mol电子时，两极室溶液质量变化相差76gD.“电解法”所得副产品可用作“酸性歧化法”制备的原料〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗电解水溶液制备，阳极反应为：，阴极反应为：，向阴极移动，使物质的量增大，所以b极为阴极，a极为阳极；〖详析〗A．a极为阳极，水溶液盛放在a极区，A正确；B．通过离子交换膜向阴极移动，所以离子交换膜为阳离子交换膜，B正确；C．当外电路转移2mol电子时，阴极反应，有2mol移向阴极，生成，阴极质量增大，阳极质量减少，两极室溶液质量变化相差154g，C错误；D．“电解法”所得副产品，可用作“酸性歧化法”制备的原料，D正确；故选C。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是a中试剂b中试剂c中溶液A浓硫酸浓盐酸饱和食盐水B浓硫酸Cu溶液C稀硫酸饱和溶液D浓氨水碱石灰溶液A.A B.B C.C D.D〖答案〗AC〖解析〗〖详析〗A．浓硫酸加入浓盐酸中，生成气体，生成的气体通入饱和食盐水中，根据同离子效应，析出晶体，A符合题意；B．浓硫酸和铜在加热条件下才能反应生成，不符合实验要求，B不符合题意；C．和稀硫酸反应生成，与饱和溶液反应生成晶体，C符合题意；D．浓氨水和碱石灰生成，通入溶液中，先生成沉淀，继续通入氨气，溶解生成，D不符合题意；故选AC。12.冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是A.该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型B.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1D.与二甲醚()相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．该螯合离子中碳与氧原子都为，具有相同的杂化类型，A正确；B．该螯合离子中碳原子为饱和碳原子，链接的氧原子和碳原子不在同一平面，B错误；C．该螯合离子中极性键为24个、12个C-O和6个配位键，共42个极性键，非极性键为6个键，个数比为7∶1，C正确；D．与二甲醚()相比，该螯合离子中O的孤对电子数从2对变成1对，排斥作用减小，“C-O-C”键角更大，D正确；故选B。13.我国科学家发现，将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示：下列说法正确的是A.若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少B.为了提高电导效率，左极室采用酸性水溶液C.放电时，离子可经过隔膜进入右极室中D.充电时，电池的阳极反应为〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗根据图中电子流动方向知铝电极为负极，嵌入电极是正极，工作时，铝单质失去电子生成，再与结合生成，电极反应式为，题目据此解答。〖详析〗A．“将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量”，若从电极表面脱落，电池容量减小，则电池单位质量释放电量减少，A正确；B．把左极室有机离子导体改成水溶液后，会使左极室溶液中的离子总浓度减小，导致电导效率下降，B错误；C．放电时，左边电极为正极，右边电极为负极，阴离子向负极移动，结合分析可知右边负极需要消耗，故离子经过隔膜进入右极室中，C正确；D．电池的阳极即负极，充电时，为电解池装置，电池的负极与外接电源负极相连为阴极，电极反应为放电时负极反应的逆过程，即反应为，D错误；故选AC。14.研究表明，用作催化剂促进水分解时存在两种不同的路径，分解过程中的部分反应历程如图所示(物质中原子之间的距离单位为)。下列说法错误的是A.水的分解反应为放热反应B.反应历程中，钒原子的杂化方式发生改变C.IM2中，距离为“2.174和“2.390”的原子之间作用力是氢键D.适当升高温度，IM2→FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度〖答案〗AC〖解析〗〖详析〗A．水的分解需要从外界获取能量，故其为吸热反应，A错误；B．观察反应历程可以看出，反应历程中，由于分子构型发生改变，钒原子的杂化方式一定会改变，B正确；C．距离为“2.174”和“2.390”的原子为钒原子和氧原子，它们之间不是氢键，C错误；D．IM2→FS3是放热反应，升温之后平衡逆向移动，故IM2→FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，D正确；故选AC。15.乙二胺(，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20mL0.1mol·L其盐酸盐溶液EDA中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、EDA三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是A.乙二胺第一步电离常数的数量级为B.时，C.时，D.时，加入NaOH溶液的质量g〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗、为碱对应的离子，因此随溶液的碱性增强，溶液中的浓度会逐渐降低，的浓度会先增大后减小，EDA的浓度会逐渐增大。该图像纵坐标为pOH，表示越往下溶液的碱性越强，初始盐溶液中，则，因此该图像左半部分对应横坐标从左至右表示的微粒浓度逐渐增大，由此可知曲线()中代表的微粒为：①代表，②表示，③表示EDA。〖详析〗A．乙二胺第一步电离常数，时，溶液pOH=4.1，因此，数量级为，故A正确；B．时，，由图可知，故B错误；C．时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：，初始溶液中溶质为，由此可得物料守恒：，两式相加并结合溶液呈中性时可得，故C正确；D．时，溶液中、根据反应、可知，，因此加入NaOH固体的质量为0.03mol×40g/mol=0.12g，实验过程中并未加入NaOH溶液，故D错误；综上所述，错误的是BD项。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机—无机复合压电材料的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示(H原子未画出)，晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为，，。回答下列问题：（1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为_______。在元素周期表中位置为_______。（2）1mol晶胞中含有Cl原子_______mol，含有杂化的中心原子_______mol；该晶体中提供电子对形成配位键的原子是_______。（3）TMCM性质活泼，一定条件下可分解生成三甲胺〖〗，中N原子的价层电子对构型为_______；的沸点高于，主要原因是_______。〖答案〗（1）①.②.第4周期第ⅦB族（2）①.16②.32③.Cl、N（3）①.(正)四面体(形)②.二者均为分子晶体，相对分子质量更大〖解析〗〖小问1详析〗基态Mn原子的电子排布式为：，价电子轨道表示式为，在周期表中的未知为：第4周期第ⅦB族；〖小问2详析〗根据晶胞结构图，原子棱上有24个，面心有8个，里面有6个，总个数为：个，含有杂化的中心原子为32，Cl、N含有孤电子对，提供提供电子对形成配位键；〖小问3详析〗中N价层电子对为4，构型为正四面体结构；相对分子质量较大，所以沸点较高。17.工业上利用石煤矿粉(主要含及少量、)为原料生产，工艺流程如下：已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为、、；②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式见下表：pH4~66~88~1010~12主要离子③25℃时，。回答下列问题：（1）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为_______。（2）滤液Ⅰ的成分为_______(填化学式)；先“转沉”后“转化”的目的是_______。（3）“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到_______操作单元中循环使用。（4）“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是①_______。②_______；25℃时，测得“转化”后，滤液中mol·L，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中至少_______mol·L。（5）“煅烧”时，制得产品。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分会转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为_______。〖答案〗（1）（2）①.NaOH②.富集钒元素（3）转沉（4）①.调节pH，将转化为②.利用同离子效应，促进尽可能析出完全③.0.2（5）〖解析〗〖祥解〗石煤矿粉(主要含及少量、)，加入、和固体，将氧化成，生成的气体为，加水溶解，滤渣1为、，滤液为水溶液，加入将转化为沉淀，可以富集钒元素，再加入除去，最后加入过量，可以调节pH，将转化为，也可以促进尽可能析出完全，煅烧生成。〖小问1详析〗焙烧”时，被氧化生成发生反应的化学方程式为:；〖小问2详析〗在溶液中加入形成沉淀，滤液1的主要成分为：NaOH，先“转沉”后“转化”的目的是富集钒元素；〖小问3详析〗转化时，滤渣Ⅱ为，经高温煅烧生成后水浸后生成，可以导入到转沉中循环利用；〖小问4详析〗“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，可以调节pH，将转化为，也可以利用同离子效应，促进尽可能析出完全；，溶液中的，；〖小问5详析〗根据题目信息，“煅烧”时，制得产品的化学方程式为：。18.(三草酸合亚铁酸钾)是一种橙色固体，能溶于水，难溶于乙醇，在分析化学中用作吸氧剂。可通过如下实验装置(夹持装置省略)，先制得难溶于水的，再制取三草酸合亚铁酸钾。回答下列问题：（1）将铁粉放入a中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，进行的操作为：①打开K1、K3；和K4，关闭K2；②……；③……；④关闭K1、K2。操作②是_______，目的是_______；经操作③，B装置中生成，此时活塞K2、K3的状态是_______。（2）向生成的B装置中重新加入混合溶液，充分反应后加入乙醇，作用是_______，从而获得沉淀。对所得产品洗涤干净后进行如下分析：取mg产品进行含铁量的测定，平均分成三份加入锥形瓶中，加入稀溶解后，用cmol·L的溶液滴定，三次实验消耗溶液的平均体积为VmL。产品中铁元素的质量分数表达式为_______%；若产品加入锥形瓶后放置时间过长，则测定的质量分数将_______(填“偏高”偏低”或“不变”)。（3）加热时易分解。现利用如下装置检验其受热分解所得产物是否含有CO、：各装置接口的连接顺序为a→hi→_______(填标号)；实验开始时，先通一段时间的。若气体产物中含有CO，则装置中的现象是_______。〖答案〗（1）①.验纯②.证明装置内空气已排尽(防止产品被氧化)③.关闭K3，打开K2（2）①.降低三草酸合亚铁酸钾的溶解度，便于析出②.③.偏低（3）①.fg→bc(或cb)→d(e)②.(B中黑色固体变红，)E中澄清石灰水不变浑浊，且C中澄清石灰水变浑浊〖解析〗〖小问1详析〗反应之前，生成的可以排除装置内的空气，防止亚铁离子被氧化，所以先检验氢气的纯度，证明装置内的空气已经完全除尽，要使A装置中生成的和B装置中的反应生成,应关闭，打开，装置内压强增大，使A中的溶液被压入B装置中；〖小问2详析〗难溶于乙醇，混合溶液，充分反应后加入乙醇，作用是降低三草酸合亚铁酸钾的溶解度，便于产品析出；溶于硫酸，设溶液中的为nmol，物质的量为3nmol，都能与反应，关系分别为：，，，铁元素的质量为：，产品中铁元素的质量分数表达式为；若产品加入锥形瓶后放置时间过长，被氧化，则测定的质量分数将偏小；〖小问3详析〗检验其受热分解所得产物是否含有CO、，先将分解产物通入澄清石灰水，检验，再通入氢氧化钠溶液吸收，通入澄清石灰水检验是否被完全吸收，再依次通入氧化铜、澄清石灰水检验CO，所以连接装置的顺序为：fg→bc(或cb)→d(e)；若气体产物中含有CO，则装置中的现象是(B中黑色固体变红，)E中澄清石灰水不变浑浊，且C中澄清石灰水变浑浊。19.新型抗癌药物(+)-Angelmaria的一种合成路线如下：已知：Ⅰ.R=H，烷基Ⅱ.楔形式表示有机物时，楔形实线表示的键伸向纸面外，楔形虚线表示的键伸向纸面内。例如乳酸的两种不同的空间结构为、，这两种结构的性质不完全相同。回答下列向题：（1）(+)-Angelmarin中能与氢氧化钠反应的官能团的名称为_______。（2）A→B的反应类型为_______；检验B中是否含有A的试剂为_______；D的结构简式为_______。（3）选用条件1生成E做中间体，而不选用E'的优点是_______。（4）F+G→(+)-Angelmarin的化学方程式_______。（5）符合下列条件的A的同分异构体有_______种。①含有苯环②能水解且能发生银镜反应③能与碳酸钠溶液反应（6）以和为原料合成，写出获得目标产物的较优合成路线_______(其它试剂任选)。〖答案〗（1）酯基、(酚)羟基（2）①.取代反应②.溶液③.（3）E’会使产品为两种有机物的混合物(产品不纯)（4）（5）8（6）〖解析〗〖祥解〗由A的分子式和C的结构简式，可知A的结构简式为：，A发生取代反应生成B，B的结构简式为：，B与氢气发生加成反应生成C，C加热发生已知反应Ⅰ，生成D，结构简式为：。〖小问1详析〗由(+)-Angelmarin的结构简式可知，酯基能与氢氧化钠发生水解反应，酚羟基能与氢氧化钠发生中和反应，所以能与氢氧化钠发生反应官能团的名称为酯基和酚羟基；〖小问2详析〗由A的分子式和C的结构简式，可知A的结构简式为：，B的结构简式为：，所以的反应为取代反应；因为A中含有酚羟基，B中没有酚羟基，酚羟基能与发生显色反应，所以检验B中是否含有A的试剂为；根据已知反应Ⅰ，D的结构简式为：；〖小问3详析〗E表示键伸向纸面外结构，表示键伸向纸面外和键伸向纸面内两种结构，所以会使产品为两种有机物的混合物(产品不纯)；〖小问4详析〗根据合成路线信息，的化学方程式为：；〖小问5详析〗A的结构简式为：，符合下列条件：①含有苯环②能水解且能发生银镜反应，含有官能团：；③能与碳酸钠溶液反应，含有酚羟基，有结构：（1,2,3表示羟基的位置）3种，3种，2种，共8种。〖小问6详析〗根据合成路线，以和为原料合成，最优的合成路线为：。20.环氧丙醇(GLD)常用作树脂改性剂。液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，体系中同时存在如下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：已知：①敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压(110*Pa)相等；②反应中产生的物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中的体积分数约为0.04%；③气体和液体共存于同一体系，如在溶剂E中发生的反应，其平衡常数表达式可表示为(p为气体分压，为液相体系中物质的物质的量分数，)。回答下列问题：（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓变随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应Ⅰ的焓变曲线为_______(填“a”“b”或“c”)；反应Ⅱ在_______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。（2）为研究上述反应的平衡关系，向敞口反应容器中加入1.0molDMC和1.0molGL，控制温度为℃。平衡时，测得液相体系中GLD的物质的量分数，反应Ⅱ的平衡常数Pa，平衡时GLD的产率=_______%，体系放出热量=_______kJ，反应Ⅰ各组分以液相体系中物质的量分数表示的平衡常数_______。同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，重新达到平衡时，GLD的产率将_______(填“增大”“减小”或“不变")，GLD与物质的量之比_______。（3）以W表示体系中加入与反应物物质的量的比值。实验测定W不同时，DMC的平衡转化率和GLD的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。其中纵坐标表示GLD平衡产率的是图_______(填“甲”或“乙”)；W最大的是_______(填“”“