广东省深圳市2022-2023学年高三第一次调研考试化学试题（原卷版）

高三模拟试题PAGEPAGE12023年深圳市高三年级第一次调研考试化学可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.服饰文化是中华传统文化中的重要一脉。下列制作服饰所用原料的主要成分为纤维素的是A.蚕丝 B.棉花 C.皮革 D.羊毛2.广东省海洋资源丰富。下列有关说法正确的是A.海底石油经裂化和裂解可得不饱和烃 B.海带等藻类植物中富含C.潮汐能属于生物质资源 D.“海水晒盐”时主要发生化学变化3.近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是A.新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变B.DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸C.建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金D.“天舟五号”飞船搭载燃料电池放电时主要将热能转化为电能4.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验B.中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶C.进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D.酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶5.劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体B面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂可与碱反应C实验员用加热法分离和NaCl易升华D维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道Al与NaOH溶液反应产生A.A B.B C.C D.D6.“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是A.在水中的溶解度：戊醇＜乙醇 B.熔点：MgO＜CaOC.硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D.第一电离能：Cl＜P＜S7.利用如图所示装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是A.甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B.乙的作用为除去中的HClC.丙中紫色石蕊试液先变红后褪色D.为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液8.谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：下列说法不正确的是A.可用碘水检验淀粉否完全水解B.可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类C.1mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为D.“中和”时，需要严格控制的用量9.化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是选项治理措施化学原理A向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成CaO具有碱性氧化物的通性B在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体C用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D向工业废水中添加FeS以除去废水中的FeS具有还原性A.A B.B C.C D.D10.法国科学家莫瓦桑在无水HF中电解制得单质氟()，获得1906年诺贝尔化学奖。下列关于该过程的描述不正确的是A.阳极上发生氧化反应B.阴极反应为C.需将电解产生的两种气体严格分开D.理论上，每转移，可得到(标准状况下)11.含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是A.用溶液吸收废气：B.海水提溴工艺中用还原：C.用溶液处理锅炉水垢中的：D.将S与溶液混合加热制备：12.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A向肉桂醛()中加入酸性溶液验证肉桂醛中含碳碳双键B向待测液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有C用pH试纸分别测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH比较和HClO的酸性强弱D常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸，记录收集相同体积所需的时间探究浓度对化学反应速率的影响A.A B.B C.C D.D13.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z＞Y B.X、W单质的晶体类型一定相同C.简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D.Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形14.恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：下列说法正确的是A.该反应的平衡常数随温度升高而增大B.曲线Y表示随温度的变化关系C.提高投料比，可提高的平衡转化率D.其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时15.一种可充电锌－空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在。下列说法正确的是A.放电时，I室溶液pH增大B.放电时，该装置II室可实现海水淡化C.充电时，Zn电极反应为D.充电时，每生成，III室溶液质量理论上减少32g16.常温下，乙二胺的水溶液中，、和的分布分数与pH的关系如图所示。已知：。下列说法不正确的是A.溶液显酸性B.曲线b可表示C.的平衡常数D溶液中：二、非选择题：共4题，共56分；均为必考题，考生都必须作答。17.某学习小组将Cu与的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：I．实验准备（1）稀硫酸的配制①配制的溶液，需溶液的体积为______mL。②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是__________(填仪器名称)。（2）Cu与在酸性条件下反应的离子方程式为__________。II．实验探究〖实验任务〗利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。〖查阅资料〗其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。〖进行实验〗（3）利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。装置实验序号烧杯中所加试剂电压表读数30％130.0/10.0230.01.09.0330.02.08.0435.010已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略。①根据表中信息，补充数据：__________。②由实验2和4可知，______(填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时，溶液的浓度越大，其氧化性越强。（4）由(3)中实验结果，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：猜想1：酸性条件下，的氧化性随pH减小而增强。猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。装置实验序号操作电压表读数5/6①向______(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加溶液。7向另一侧烧杯中滴加溶液②实验结果为：、______，说明猜想2不成立，猜想1成立。（5）已知Cu与反应时，加入氨水可形成深蓝色的。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：__________。〖实验结论〗物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。18.铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为、，还含有少量MnS、、CuO及等)制取并回收锰的工艺流程如下：已知：①氧化性：；②易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0；③常温下，；。回答下列问题：（1）基态锰原子的价电子排布式为__________。（2）“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进__________(填化学式)溶解，进一步提高锰的浸取率。（3）“滤渣2”的主要成分有__________(填化学式)、Bi。（4）常温下，“含滤液”中的浓度为。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜______(保留一位小数)。（5）“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为__________。（6）BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是__________。（7）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm，apm，bpm。①该晶胞沿z轴方向的投影图为______(填标号)。A．B．C．D．②该晶体中，每个周围紧邻的共有______个。③该晶体的密度为______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。19.苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：反应I：已知：反应II：反应III：回答下列问题：（1）反应I的__________。（2）下列关于反应I～III的说法正确的是______(填标号)。A.及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量B.保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态C.其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高D.反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能（3）在催化剂作用下，氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应ⅱ：ⅰ：；ⅱ：__________.（4）常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比〖∶n(乙苯)〗分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越______(填“高”或“低”)。②相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：ⅰ．乙苯的浓度过低；ⅱ．__________。③850K时，反应经tmin达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为nmol，则v(苯乙烯)＝______。（5）700K时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为和，则平衡时苯乙烯分压为______kPa(以含有、、p的代数式表示)。〖已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数。②〗20.以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为__________。（2）B→C的反应类型为__________。（3）D中碳原子的杂化轨道类型有