2023届高三化学二轮复习++2022年北京高三一模化学汇编：离子反应

高三模拟试题PAGEPAGE12022北京高三一模化学汇编离子反应一、单选题1．（2022·北京东城·一模）下列实验对应的结论正确的是（）选项ABCD实验2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)有白色沉淀产生均有白色沉淀产生白色沉淀(AgSCN)结论正反应放热白色沉淀一定是BaSO3待测液中含有Cl-和SOAg+与Fe2+不反应A．A B．B C．C D．D2．（2022·北京东城·一模）下列实验所用主要仪器合理的是（）A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管C．配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶D．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管3．（2022·北京东城·一模）下列方程式与所给事实不相符的是（）A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OC．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO4．（2022·北京石景山·一模）利用下列实验药品进行实验，能顺利达到实验目的的是（）实验目的实验药品A证明乙炔能和Br2反应电石、饱和食盐水、CuSO4溶液和溴水B除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO粗盐、蒸馏水、NaOH溶液和Na2CO3溶液C检验溴乙烷中的溴原子溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液D验证乙醇消去产物有乙烯乙醇、浓硫酸和溴水A．A B．B C．C D．D5．（2022·北京朝阳·一模）下列做法或实验(图中部分夹持略)，不能达到目的的是（）防止铁管道被腐蚀检验产生的制备并收集精炼粗铜ABCDA．A B．B C．C D．D6．（2022·北京石景山·一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法ANOCu+稀HNO3bcBNH3NH4CladCO2过氧化氢溶液+MnO2beDCl2MnO2+浓盐酸bcA．A B．B C．C D．D7．（2022·北京海淀·一模）实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下：①称取mg样品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为；③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。下列说法正确的是（）A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色时：C．样品纯度为D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高8．（2022·北京房山·一模）下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是（）A．海水提镁中用石灰乳沉镁：B．海水提溴中用水溶液富集溴：C．氯碱工业中电解饱和食盐水：D．海产品中提取碘单质：二、实验题9．（2022·北京通州·一模）实验室探究溶液与的反应。I.如下图所示制备(经检验装置气密性良好)。(1)仪器a的名称是___________。(2)写出C中制备的离子方程式___________。II.探究溶液与的反应，过程如下图所示：已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：(3)加入固体后产生的无色气体经检验为，写出该检验的实验操作及现象：_______。(可选试剂：溶液、溶液、碘水)(4)加入固体后产生的白色沉淀经检验是，说明发生了氧化还原反应。加入固体发生反应的原因：a.改变了的还原性b.改变了的的氧化性用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。编号实验1实验2实验现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象①由实验1、2可知原因a不合理，依据是___________。②实验3：用下图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。ⅰ.补全上图电化学装置示意图：___________。ⅱ.写出B中的电极反应方程式___________。ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，______，使与的反应能够进行完全。III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”〖V(浓硝酸)：V(浓盐酸)〗。已知：(5)利用(4)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：___________。10．（2022·北京西城·一模）探究溶液中与单质S的反应。资料：不溶于盐酸，和在盐酸中均发生沉淀的转化实验Ⅰ

将10mL溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。(1)研究黑色固体b的组成①根据S具有_______性，推测b中可能含有、Ag、或。②检验黑色固体b的成分实验Ⅱ

具体操作如图所示ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______。ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是_______(填序号)。a．酸性溶液

b．和的混合溶液

c．溴水ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有，写出同时生成Ag和的离子方程式：_______。(2)研究无色溶液a的组成结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或，依据是_______。实验Ⅲ

具体操作如图所示①说明溶液a中不含的实验证据是_______。②加入足量稀盐酸的作用是_______。(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。①向注射器中加入的物质是_______。②改用溶液的目的是_______。(4)用溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中与S反应的离子方程式并简要说明的作用：_______。11．（2022·北京东城·一模）向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。(1)溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl2氧化为I2，离子方程式是____。〖猜测〗棕黄色褪去的原因是I2被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。〖实验Ⅰ〗设计如表实验验证I2被氧化装置序号试剂a现象甲Na2SO3溶液溶液均变黄，遇淀粉变蓝乙KI溶液(2)①本实验中，试剂a作____剂(填“氧化”或“还原”)。②甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是____。〖实验Ⅱ〗通过如下实验可测定xi.取vmLcmol·L-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去。ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A，试纸不变蓝。iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(I2)。iv.立即用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液bmL。已知：I2+2S2O=S4O+2I-I-+I2I(棕黄色)I2在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色(3)ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是____。(4)结合数据，计算可得x=____(用代数式表示)。〖反思〗(5)实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的____(填数字)倍。(6)从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：____。12．（2022·北京房山·一模）某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，为此对产生绿色的原因开展探究。按要求完成下列问题：〖猜想假设〗(1)假设1：___________假设2：硝酸铜溶液中溶解了〖实验操作及现象分析〗实验一：向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体，最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始终是蓝色，未见绿色出现。甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立，请补全假设。实验二：(2)甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二，并初步验证了假设2成立，他的实验操作及现象是___________。乙同学认为假设2不严谨，用以下实验对假设2进行了深入探究：实验三：操作及试剂现象向浓硝酸和铜反应后的混合液中通入大量红棕色气体放出，短时间内溶液仍保持绿色。长时间后变成蓝色(3)结合实验三，乙同学认为假设2不严谨的证据是___________(4)乙同学查阅资料发现：①铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于(或)与铜离子作用的结果。②金属和浓的反应一旦发生后速率不断加快。原因是过程中有生成。如和浓反应，开始生成的溶于水形成，它再和反应，速率就大大加快。请依据资料完成以下离子反应方程式。i.；___________ii.；___________iii.实验四：乙同学通过以下实验证实了反应过程中的生成。实验操作现象1向试管a中加入lmL浓硝酸，再插入铜丝快速产生红棕色气体，溶液变为绿色2向试管b中加入1mL浓硝酸，3滴蒸馏水，再插入铜丝快速产生红棕色气体溶液变为绿色3向试管c中加入1mL浓硝酸，3滴，再插入铜丝反应较慢，溶液变为蓝色(5)结合化学用语，解释实验3产生该现象的原因是___________。13．（2022·北京海淀·一模）在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：(1)浸出①用硫酸和可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：______□+□___________+□___________=□+□□______②浸出时可用代替硫酸和。下列说法正确的是___________(填序号)。a．在反应中作氧化剂b．用浸出可减少酸的使用c．该法可同时处理烟气中的，减少大气污染(2)净化、分离①软锰矿浸出液中的、可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是___________。②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，结合离子方程式解释原理：___________。(3)热解在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应：i．ii．

iii．

①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是___________(答出两条)。②温度升高，产物中的占比降低，可能的原因是___________。三、工业流程题14．（2022·北京通州·一模）重铬酸钾在工业中有广泛的应用，某学习小组模拟工业制备重铬酸钾并探究其性质。I.制备重铬酸钾以铬铁矿(主要成分可表示为，还含有等杂质)制备重铬酸钾()固体的工艺流程如下：资料：ⅰ.遇水强烈水解。ⅱ.部分微粒在溶液中的颜色：橙色绿色(1)中元素的化合价是___________。(2)熔块的主要成分为等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②水解的离子方程式___________。(3)测定重铬酸钾纯度称取重铬酸钾试样配成溶液，取出于锥形瓶中，加入足量稀和碘化钾溶液(的还原产物为)，放于暗处，然后加入水和淀粉指示剂，用标准溶液滴定()，至滴定终点消耗标准液，则所得产品中重铬酸钾的纯度：___________。(滴定过程中其他杂质不参与反应)II.探究重铬酸钾的性质实验IIIIIIIV操作现象溶液中略有微小气泡产生溶液颜色变为浅黄色试管中溶液立即变为棕褐色，一段时间后，逐渐产生大量使带火星木条复燃的气体，溶液颜色慢慢变浅，后溶液颜色与实验II试管中颜色几乎相同迅速反应，溶液颜色变为绿色，并产生大量使带火星木条复燃的气体(4)由上述I、II、III实验现象，甲同学认为可以确认在实验Ⅲ中起_________作用；乙同学认为还应该补充实验V才能证明的上述作用，实验V的操作和现象是：_____。(5)查阅资料可知，在反应III中，使双氧水分解反应分步进行，其过程可表示为：ⅰ：；ⅱ：…请写出反应ⅱ的离子方程式：___________。(6)写出实验Ⅳ中反应的离子方程式：___________。综上所述，的性质还与溶液的酸碱性等因素有关。15．（2022·北京石景山·一模）从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。已知：i.含镍溶液中的主要离子有：Ni2+、SO、Cu2+、Fe2+、AsO、Ca2+和Zn2+ii.饱和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/Lⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表物质电离常数物质溶度积常数物质溶度积常数H2SKa1=1.1×10−7Ka2=1.3×10−13CuS6.3×10−36FeS6.3×10−18NiS3.2×10−19Ni(OH)25.5×10−16CaF24×10−11Fe(OH)32.8×10−39(1)H2S是弱电解质，Ka1×Ka2=_______〖用c(H2S)、c(H+)和c(S2−)表示〗=1.43×10−20。(2)滤渣1中含有As2S3和S，写出生成As2S3和S的离子方程式_______。(3)解释“氧化除杂”中析出Fe(OH)3的原因_______。(4)“氟化除杂”中试剂a为_______。(5)“P204萃取”水溶液的pH约为3.3，结合下图解释原因_______。(6)理论上“硫化除杂”之后，溶液中c(Cu2+)=_______mol/L〖计算时c(H2S)取0.1mol/L，结果保留两位有效数字〗。四、原理综合题16．（2022·北京丰台·一模）铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。Ⅰ.研究铁的腐蚀实验步骤如下：步骤1：将铁粉放置于0.002溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。步骤2：向15.00mL1NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为___________。(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。①选取b点进行分析，经检验溶液中含有，写出Fe被腐蚀的总反应___________。②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式___________。③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是___________。Ⅱ．研究铁的防护(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀已知：放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。①镀件Fe应与电源的___________相连。②向电解液中加入NaCN溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________。(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水50mL，再加KI溶液1mL，用c溶液滴定，消耗溶液VmL。已知：(无色)

，

。①滴定终点的现象是___________。②废水中的含量是___________(填计算式)。

2022北京高三一模化学汇编离子反应▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁1．A〖详析〗A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)在热水中呈红棕色，说明加热平衡逆向移动，正反应是放热反应，故A正确；B．3Ba2++2NO+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，产生的白色沉淀是硫酸钡，故B错误；C．碳酸钠加硝酸银和氯化钡产生碳酸银和碳酸钡均为白色沉淀，不一定是待测液中含有Cl-和SO，故C错误；D．Fe2++Ag+Ag+Fe3+是可逆反应，产生白色沉淀(AgSCN)，不能说明Ag+与Fe2+不反应，故D错误；故选A。2．B〖详析〗A．分离固体和溶液，用过滤法，除去粗盐中的少量泥沙用漏斗，故A错误；B．实验室用自来水制取蒸馏水采用蒸馏的方法，仪器要用蒸馏烧瓶、冷凝管等，故B正确；C．配制一定质量分数的NaCl溶液用烧杯、玻璃棒和天平，故C错误；D．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛装，用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液要用酸式滴定管，故D错误；故选B。3．A〖详析〗A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Cl2过量，亚铁离子、溴离子都被氧化，反应的离子方程式为，故A符合题意；B．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，即，故B不符合题意；C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为，故C不符合题意；D．将充满NO2的试管倒扣在水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合题意；〖答案〗选A。4．A〖详析〗A．用电石和饱和食盐水制取的乙炔中混有硫化氢等气体，通过硫酸铜溶液可以除去硫化氢等杂质，然后通过溴水，乙炔能和溴发生加成反应从而使溴水褪色，可以证明乙炔能和溴反应，故A能达到实验目的；B．粗盐中的Ca2+能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，Mg2+能和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀而除去，但不能除去，同时为了将杂质尽可能除去，加入的试剂一般要稍过量，所以加入Na2CO3和NaOH后溶液中还含有OH-、，故B不能达到实验目的；C．检验溴乙烷中的溴原子可以将溴乙烷在NaOH溶液中发生水解，然后加入稀硝酸中和剩余的NaOH，最后加入硝酸银溶液观察是否有淡黄色沉淀生成，如果不加稀硝酸则剩余的NaOH会和硝酸银溶液反应生成AgOH，AgOH不稳定容易分解为棕黑色的氧化银而不能观察到淡黄色的溴化银沉淀，故C不能达到实验目的；D．乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成乙烯，但由于浓硫酸的强氧化性，会生成二氧化硫，而二氧化硫能和溴水反应也能使溴水褪色，故D不能达到实验目的；故选A。5．A〖详析〗A．废铁、铁管道和电源形成电解池，为外加电流阴极保护法，但是应当将铁管道作阴极才能防止铁管道被腐蚀，图中铁管道作阳极，不能达到保护铁管道被腐蚀的目的，故A符合题意；B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此若品红溶液褪色，则说明生成的气体为SO2，该装置能检验产生的SO2，故B不符合题意；C．加热条件下Ca(OH)2和NH4Cl反应生成NH3，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集氨气，收集氨气时导气管应该伸入到试管底部，该装置能达到实验目的，故C不符合题意；D．电解法精炼粗铜时，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，该装置能达到精炼铜的目的，故D不符合题意；〖答案〗选A。6．C〖详析〗A．Cu与稀HNO3反应生成NO气体，NO能够与O2反应生成NO2气体，因此不能用排空气法收集，故A错误；B．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口遇冷又化合生成NH4Cl，不能用图a所示装置及药品制取NH3，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，故B错误；C．用过氧化氢溶液制取氧气，MnO2作催化剂，反应不需要加热，发生装置选b，氧气难溶于水，可用排水集气法收集，故C正确；D．MnO2和浓盐酸反应需要加热，不能用图b所示装置及药品制取Cl2，故D错误；〖答案〗选C。7．C〖详析〗A．①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100mL，A错误；B．②中溶液恰好褪色时溶质为和，由电荷守恒可知，，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，；B错误；C．第1次滴定反应为OH-+H+=H2O、+H+=，第2次滴定反应为HCO+H+=H2O+CO2↑，则通过第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3mol，第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为n(HCl)=cV1×10-3mol-cV2×10-3mol=c(V1-V2)×10-3mol=n(NaOH)，故样品纯度为，C正确；D．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错误；故选C。8．A〖详析〗A．石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为：，A错误；B．溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr，离子方程式为：，B正确；C．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，离子方程式为：，C正确；D．海产品中通入Cl2可将I-氧化为I2从而提取碘单质，离子方程式为：，D正确；〖答案〗选A。9．(1)分液漏斗(2)SO2+OH-=(3)将产生的气体通入到装有少量碘水的试管中，若溶液褪色，则证明生成的气体是SO2；将产生的气体通入到装有少量0.1mol/LKMnO4溶液的试管中，若溶液褪色，则证明生成的气体是SO2(4)

实验2中A烧杯加入氯化钠固体后，电流计和溶液中均未发生明显变化或与实验1现象相同

Cu2++Cl-+e-=CuCl↓

降低c(Cu+)，可以提高Cu2+的氧化性(5)生成HAuCl4或AuCl，降低c(Au3+)的浓度，增强Au的还原性，使Au与HNO3的反应能够进行完全〖详析〗（1）仪器a为：分液漏斗；（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应制备NaHSO3的离子方程式为：；（3）根据所提供试剂，可利用二氧化硫的还原性，故可选试剂为高锰酸钾溶液或碘水。检验方法为：将产生的气体通入到装有少量碘水的试管中，若溶液褪色，则证明生成的气体是SO2；将产生的气体通入到装有少量0.1mol/LKMnO4溶液的试管中，若溶液褪色，则证明生成的气体是SO2；（4）对比实验1和实验2，在NaHSO3溶液附近添加NaCl固体后电流计和溶液中均未发生明显变化（或与实验1现象相同），可知氯离子并没有改变的还原性，故〖答案〗为：实验2中A烧杯加入氯化钠固体后，电流计和溶液中均未发生明显变化或与实验1现象相同；要证明原因b合理，在其他条件均不变的情况下，在CuSO4溶液附近添加氯化钠固体，补全化学装置图为：；B中的电极附近Cu2+被还原，转变为CuCl，反应为：；添加氯化钠后，Cu2+的还原产物Cu+与Cl-生成CuCl沉淀，使c(Cu+)降低，可以提高Cu2+的氧化性，使与Cu2+的反应能够进行完全，故〖答案〗为：降低c(Cu+)，可以提高Cu2+的氧化性；（5）Au与浓硝酸反应微弱，在浓硝酸中添加浓盐酸，即添加了氯离子后Au生成HAuCl4或，与（4）中实验结论类似，Cl-的加入改变了金的还原性，与Au3+结合，降低c(Au3+)的浓度，增强Au的还原性，使Au与HNO3的反应能够进行完全，故〖答案〗为：生成HAuCl4或，降低c(Au3+)的浓度，增强Au的还原性，使Au与HNO3的反应能够进行完全。10．(1)

氧化性和还原

bc

(2)

S转化为发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或

向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去

排除对和检验的干扰(3)

10mL溶液与0.01gS粉

排除(H+)对反应的影响(4)，形成难溶物，降低，提高S的氧化性，利于反应发生〖解析〗(1)①由转化为、Ag、或可见Ag的化合价有上升也有下降，表现了根据S具有氧化还原性；ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含，若含有硫酸根则会生成硫酸钡沉淀；ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是和的混合溶液，因为双氧水将亚硫酸根氧化为硫酸根与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀；溴水具有氧化性将亚硫酸根氧化为硫酸根产生白色沉淀，且溴水褪色，酸性高锰酸钾溶液中可能会含有硫酸根影响检验；ⅲ．沉淀e含有Ag、气体含有，与Fe在酸性环境下同时生成Ag和，离子方程式：；(2)溶液a中可能存在或，依据是S转化为发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或；①说明溶液a中不含的实验证据是：向溶液a中加入足量稀盐酸酸化后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去，说明碘单质没有被还原；②加入足量稀盐酸的作用是：对溶液进行酸化，排除对和检验的干扰；(3)①向注射器中加入的物质是：10mL溶液与0.01gS粉；②改用溶液的目的是：排除(H+)对反应的影响(4)与S反应的离子方程式并简要说明的作用：，形成难溶物，降低，提高S的氧化性，利于反应发生。11．(1)(2)

还原

通过还原产物为I2可证明原溶液中含有高价态的含碘物质。甲用Na2SO3不引入碘元素，则生成的I2一定是还原产物；乙中I2可能是KI被其他氧化剂氧化生成(3)将湿润的淀粉KI试纸放于锥形瓶口(4)(5)7(6)随滴定反应进行，增大，使平衡正向移动，促进I2溶解，增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c(I2)随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅〖祥解〗氯气与KI发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-⇌I3-;氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯气发生反应Cl2+2KI=KCl+I2，溶液变成黄色，继续通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化，Cl2可氧化HIO3等，反应的化学方程式为：I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3;增大，使平衡正向移动，促进I2溶解，增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c(I2)随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅。（1）溶液变为棕黄色，说明生成碘单质，说明氯气的氧化性比碘强，原因是KI被Cl2氧化为I2，离子方程式是。故〖答案〗为：；（2）①本实验中，要证明I2被氧化，试剂a作还原剂(填“氧化”或“还原”)。故〖答案〗为：还原；②甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是通过还原产物为I2可证明原溶液中含有高价态的含碘物质。甲用Na2SO3不引入碘元素，则生成的I2一定是还原产物；乙中I2可能是KI被其他氧化剂氧化生成。故〖答案〗为：通过还原产物为I2可证明原溶液中含有高价态的含碘物质。甲用Na2SO3不引入碘元素，则生成的I2一定是还原产物；乙中I2可能是KI被其他氧化剂氧化生成；（3）ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A检验氯有没有除尽，操作A是将湿润的淀粉KI试纸放于锥形瓶口。故〖答案〗为：将湿润的淀粉KI试纸放于锥形瓶口；（4）结合数据，根据电子得失守恒，vmLcmol·L-1〖x-(-1)〗=bmLamol·L-1〖2.5-2〗2，计算可得x=(用代数式表示)。故〖答案〗为：；（5）碘原子最外层有7个电子，最高价为+7价，实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的7(填数字)倍。故〖答案〗为：7；（6）从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：随滴定反应进行，增大，使平衡正向移动，促进I2溶解，增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c(I2)随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故〖答案〗为：随滴定反应进行，增大，使平衡正向移动，促进I2溶解，增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c(I2)随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅。12．(1)硝酸铜溶液颜色与溶液浓度有关(2)加热硝酸铜溶液，温度升高，放出红棕色气体，溶液颜色变为蓝色(3)向混合溶液中通入氮气会将溶液中溶解的二氧化氮气体带出，而溶液仍保持一段时间绿色(4)

2NO2+H2O=HNO2+H++NO

Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2H2O+2NO↑(5)过氧化氢具有强氧化性，和亚硝酸反应生成硝酸，导致溶液中亚硝酸的浓度降低〖解析〗(1)结合实验一操作可知，实验探究的是硝酸铜溶液浓度对溶液颜色的影响，故假设1：硝酸铜溶液颜色与溶液浓度有关；(2)猜想2为硝酸铜溶液中溶解了且甲同学初步验证了假设2成立，则实验设计可以为：加热硝酸铜溶液，温度升高二氧化氮气体溶解度减小而逸出，放出红棕色气体，溶液颜色变为蓝色，说明颜色的变化与溶解了二氧化氮气体有关；(3)实验三向混合溶液中通入氮气会将溶液中溶解的二氧化氮气体带出，而溶液仍保持一段时间绿色，说明绿色的产生不是溶解二氧化氮气体的原因，假设2不严谨；(4)由资料可知，溶于水形成，反应中氮元素化合价降低则必须有元素化合价升高，则部分氮元素化合价升高生成硝酸，反应i为：2NO2+H2O=HNO2+H++NO；由反应iii可知，一氧化氮参与可反应，则在反应ii中生成了一氧化氮气体，故反应ii为：Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2H2O+2NO↑；(5)已知：①铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于(或)与铜离子作用的结果；②金属和浓的反应一旦发生后速率不断加快，原因是过程中有生成。实验3中反应较慢，溶液变为蓝色的原因是过氧化氢具有强氧化性，和亚硝酸反应生成硝酸，导致溶液中亚硝酸的浓度降低，反应速率减慢，溶液变蓝。13．(1)

+2Fe2++4H+=+2+2H2O

bc(2)

过滤

稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致+3H2O3H++Fe(OH)3正向移动(3)

控制温度在450左右、增大空气的流速

反应速率ii大于反应速率i〖祥解〗软锰矿通过浸出操作得到含的浸出液，加热碳酸氢铵通过净化分离得到，热解得到二氧化锰粗颗粒。（1）①二氧化锰具有氧化性，亚铁离子具有还原性，用硫酸和可溶解软锰矿，离子方程式：为+2Fe2++4H+=+2+2H2O；②a．二氧化锰和反应生成硫酸根离子，硫元素化合价升高，在反应中作还原剂，a错误；b．用代替硫酸浸出，减少了硫酸的使用量，b正确；c．该法可充分利用二氧化硫，将二氧化硫转化为盐溶液，可同时处理烟气中的，减少大气污染，c正确；故选bc；（2）①软锰矿浸出液中的、可通过加碱转化为沉淀去除，过滤是分离固液的一种实验操作，故分离出清液的方法是过滤；②通过稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致+3H2O3H++Fe(OH)3正向移动，利于除去铁离子；（3）①由图可知，在450的含量最大且其它价态锰含量较低；由涉及反应可知，通入更多氧气利于二氧化锰的生成；故为了增大产物中的占比，可以采用的措施是控制温度在450左右、增大空气的流速。②反应中首先生成，然后再转化为其它价态锰，温度升高，产物中的占比降低，可能的原因是由于反应速率ii大于反应速率i（或者反应i已经完成，ii反应速率更快）14．(1)+6(2)+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-(3)(4)

催化剂(加快过氧化氢分解反应的速率)

另取一支试管，加入2mL5%H2O2溶液，再加入几滴实验Ⅲ试管中的溶液，出现与实验Ⅲ试管相同的现象(或者向实验Ⅲ试管中再加入少量5%H2O2溶液出现试管中溶液立即变为棕褐色，一段时间后，逐渐产生大量使带火星木条复燃的气体，溶液颜色慢慢变浅现象)(5)2HCrO=+H2O+2O2↑(6)+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O〖祥解〗铬铁矿加入碳酸钠、氯酸钾熔融氧化，得到熔块，熔块的主要成分为等可溶性盐，水浸后水解生成氢氧化铁沉淀过量得到滤渣1氢氧化铁和滤液1，滤液1最终生成；（1）中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，化合物中正负化合价代数和为，则元素的化合价是+6；（2）滤渣1为红褐色固体，说明水解生成氢氧化铁红褐色沉淀，+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-；（3）根据电子守恒可知，~6e-~6，则的物质的量为，则产品中重铬酸钾的纯度为（4）由上述I、II、III实验现象可知，III中一段时间后产生大量使带火星木条复燃的气体氧气，说明在实验Ⅲ中起催化剂(加快过氧化氢分解反应的速率)的作用；催化剂改变反应速率，本身化学性质不变，实验还需要证明在Ⅲ反应前后化学性质不变，故需补充实验为：另取一支试管，加入2mL5%H2O2溶液，再加入几滴实验Ⅲ试管中的溶液，出现与实验Ⅲ试管相同的现象(或者向实验Ⅲ试管中再加入少量5%H2O2溶液出现试管中溶液立即变为棕褐色，一段时间后，逐渐产生大量使带火星木条复燃的气体，溶液颜色慢慢变浅现象)；（5）总反应为过氧化氢生成水和氧气，在反应中起催化作用，反应前后化学性质和质量不变，反应ⅰ中转化为，则反应ⅱ中会转化为氧气和，故反应为：2HCrO=+H2O+2O2↑；（6）实验Ⅳ中为酸性，反应后溶液颜色变为绿色，并产生大量使带火星木条复燃的气体，说明参与反应和过氧化氢生成了Cr3+和氧气，反应为+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O。15．(1)(2)2AsO+5H2S+6H+=As2S3↓+2S↓+8H2O(3)Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，加入的Ni(OH)2和H+反应，Fe3+的水解平衡正移，生成Fe(OH)3(4)NiF2或HF(5)pH过大，Ni2+损失较多；pH过小，Zn2+有较多剩余(6)4.4×10−16〖祥解〗粗硫酸镍晶体溶解调节pH=0.5，通入硫化氢除去铜、砷元素；加入氯气将二价铁转化为三价铁，加入氢氧化镍调节pH值，除去铁元素；加入NiF2或HF除去钙元素；调节pH萃取分离出镍元素，最终得到精制硫酸镍。(1)H2S是弱电解质，分两步电离，H2SHS-+H+、HS-S2-+H+，Ka1=、Ka2=，所以Ka1×Ka2=；(2)含镍溶液中的主要离子有AsO，滤渣1中含有As2S3和S，由流程可知，AsO和通入的硫化氢气体在酸性环境中发生氧化还原反应生成As2S3和S，离子方程式为2AsO+5H2S+6H+=As2S3↓+2S↓+8H2O；(3)Cl2具有氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，铁离子发生水解反应：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，加入的Ni(OH)2和溶液中H+反应导致溶液pH增大碱性增强，Fe3+的水解平衡正移生成Fe(OH)3；(4)流程对粗硫酸镍进行精制提纯，“氟化除杂”中要加入氟元素除去钙离子且不不能引入杂质阳离子，故加入试剂a为NiF2或HF；(5)由图可知，“P204萃取”水溶液的pH约为3.3时，锌离子基本已经除尽且此时镍离子损失不大，如果pH过大，Ni2+损失较多，pH过小，Zn2+有较多剩余，故pH约为3.3；(6)已知：饱和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/L；由（1）可知H2SS2-+2H+，K=Ka1×Ka2==1.43×10−20；由流程可知，此时pH=0.5，则c(H+)=10-0.5mol/L，则=1.43×10−20，c(S2-)=1.43×10−20mol/L；Ksp(CuS)=6.3×10−36=c(S2-)×c(Cu2+)，c(Cu2+)=mol/L。16．(1)(2)

相同时间内，铁被氧化成消耗的量大于被氧化成产生的量(3)

负极

通过反应降低，使得放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用(4)

溶液中产生黄色沉淀，现象稳定不变时达终点

〖解析〗(1)由题意可知，第一阶段铁铜在氯化钠酸性溶液中构成原电池发生析氢腐蚀，铜为原电池的正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为，故〖答案〗为：；(2)①由题意可知，b点铁铁铜在氯化钠溶液中构成原电池发生发生吸氧腐蚀，总反应为酸性条件下铁与氧气和水反应生成亚铁离子和水，反应的离子方程式为，故〖答案〗为：；②由b点溶液中滴加硫氰化钾溶液无明显现象，加入稀盐酸后立即变红可知，铁发生吸氧腐蚀生成的亚铁离子在溶液中与空气中的氧气反应生成氢氧化铁胶体和氢离子，反应的离子方程式为，故〖答案〗为：；③由b点铁发生吸氧腐蚀生成亚铁离子和溶液中亚铁离子被氧化生成氢氧化铁胶体的反应方程式可知，相同时间内，铁被氧化生成亚铁离子消耗氢离子的量大于亚铁离子被氧化成氢氧化铁胶体生成氢离子的量导致溶液的pH增大，故〖答案〗为：相同时间内，铁被氧化成消耗的量大于被氧化成产生的量；(3)①由电镀的工作原理可知，电镀时，与直流电源正极相连的锌做电镀池的阳极，与负极相连的镀件铁做阴极，故〖答案〗为：负极；②电镀时，向硫酸锌电解液中加入氰化钠溶液，溶液中存在如下平衡，溶液中锌离子浓度减小，使得锌离子在阴极放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的锌离子，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用，使得阴极的镀层更加致密、细腻，故〖答案〗为：通过反应降低，使得锌离子放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用；(4)①由平衡常数的大小可知，碘化钾为滴定的指示剂，当银离子与氰酸根离子完全反应时，滴入最后一滴硝酸银溶液，溶液中产生黄色沉淀，且沉淀不溶解时说明滴定达到终点，故〖答案〗为：溶液中产生黄色沉淀，现象稳定不变时达终点；②由终点时滴定消耗VmLcmol/L氰化钠溶液可知，50mL废水中氰酸根离子的浓度为=g/L，故〖答案〗为：。高三模拟试题PAGEPAGE12022北京高三一模化学汇编离子反应一、单选题1．（2022·北京东城·一模）下列实验对应的结论正确的是（）选项ABCD实验2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)有白色沉淀产生均有白色沉淀产生白色沉淀(AgSCN)结论正反应放热白色沉淀一定是BaSO3待测液中含有Cl-和SOAg+与Fe2+不反应A．A B．B C．C D．D2．（2022·北京东城·一模）下列实验所用主要仪器合理的是（）A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管C．配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶D．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管3．（2022·北京东城·一模）下列方程式与所给事实不相符的是（）A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OC．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO4．（2022·北京石景山·一模）利用下列实验药品进行实验，能顺利达到实验目的的是（）实验目的实验药品A证明乙炔能和Br2反应电石、饱和食盐水、CuSO4溶液和溴水B除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO粗盐、蒸馏水、NaOH溶液和Na2CO3溶液C检验溴乙烷中的溴原子溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液D验证乙醇消去产物有乙烯乙醇、浓硫酸和溴水A．A B．B C．C D．D5．（2022·北京朝阳·一模）下列做法或实验(图中部分夹持略)，不能达到目的的是（）防止铁管道被腐蚀检验产生的制备并收集精炼粗铜ABCDA．A B．B C．C D．D6．（2022·北京石景山·一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法ANOCu+稀HNO3bcBNH3NH4CladCO2过氧化氢溶液+MnO2beDCl2MnO2+浓盐酸bcA．A B．B C．C D．D7．（2022·北京海淀·一模）实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下：①称取mg样品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为；③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。下列说法正确的是（）A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色时：C．样品纯度为D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高8．（2022·北京房山·一模）下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是（）A．海水提镁中用石灰乳沉镁：B．海水提溴中用水溶液富集溴：C．氯碱工业中电解饱和食盐水：D．海产品中提取碘单质：二、实验题9．（2022·北京通州·一模）实验室探究溶液与的反应。I.如下图所示制备(经检验装置气密性良好)。(1)仪器a的名称是___________。(2)写出C中制备的离子方程式___________。II.探究溶液与的反应，过程如下图所示：已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：(3)加入固体后产生的无色气体经检验为，写出该检验的实验操作及现象：_______。(可选试剂：溶液、溶液、碘水)(4)加入固体后产生的白色沉淀经检验是，说明发生了氧化还原反应。加入固体发生反应的原因：a.改变了的还原性b.改变了的的氧化性用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。编号实验1实验2实验现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象①由实验1、2可知原因a不合理，依据是___________。②实验3：用下图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。ⅰ.补全上图电化学装置示意图：___________。ⅱ.写出B中的电极反应方程式___________。ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，______，使与的反应能够进行完全。III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”〖V(浓硝酸)：V(浓盐酸)〗。已知：(5)利用(4)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：___________。10．（2022·北京西城·一模）探究溶液中与单质S的反应。资料：不溶于盐酸，和在盐酸中均发生沉淀的转化实验Ⅰ

将10mL溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。(1)研究黑色固体b的组成①根据S具有_______性，推测b中可能含有、Ag、或。②检验黑色固体b的成分实验Ⅱ

具体操作如图所示ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______。ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是_______(填序号)。a．酸性溶液

b．和的混合溶液

c．溴水ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有，写出同时生成Ag和的离子方程式：_______。(2)研究无色溶液a的组成结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或，依据是_______。实验Ⅲ

具体操作如图所示①说明溶液a中不含的实验证据是_______。②加入足量稀盐酸的作用是_______。(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。①向注射器中加入的物质是_______。②改用溶液的目的是_______。(4)用溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中与S反应的离子方程式并简要说明的作用：_______。11．（2022·北京东城·一模）向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。(1)溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl2氧化为I2，离子方程式是____。〖猜测〗棕黄色褪去的原因是I2被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。〖实验Ⅰ〗设计如表实验验证I2被氧化装置序号试剂a现象甲Na2SO3溶液溶液均变黄，遇淀粉变蓝乙KI溶液(2)①本实验中，试剂a作____剂(填“氧化”或“还原”)。②甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是____。〖实验Ⅱ〗通过如下实验可测定xi.取vmLcmol·L-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去。ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A，试纸不变蓝。iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(I2)。iv.立即用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液bmL。已知：I2+2S2O=S4O+2I-I-+I2I(棕黄色)I2在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色(3)ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是____。(4)结合数据，计算可得x=____(用代数式表示)。〖反思〗(5)实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的____(填数字)倍。(6)从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：____。12．（2022·北京房山·一模）某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，为此对产生绿色的原因开展探究。按要求完成下列问题：〖猜想假设〗(1)假设1：___________假设2：硝酸铜溶液中溶解了〖实验操作及现象分析〗实验一：向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体，最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始终是蓝色，未见绿色出现。甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立，请补全假设。实验二：(2)甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二，并初步验证了假设2成立，他的实验操作及现象是___________。乙同学认为假设2不严谨，用以下实验对假设2进行了深入探究：实验三：操作及试剂现象向浓硝酸和铜反应后的混合液中通入大量红棕色气体放出，短时间内溶液仍保持绿色。长时间后变成蓝色(3)结合实验三，乙同学认为假设2不严谨的证据是___________(4)乙同学查阅资料发现：①铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于(或)与铜离子作用的结果。②金属和浓的反应一旦发生后速率不断加快。原因是过程中有生成。如和浓反应，开始生成的溶于水形成，它再和反应，速率就大大加快。请依据资料完成以下离子反应方程式。i.；___________ii.；___________iii.实验四：乙同学通过以下实验证实了反应过程中的生成。实验操作现象1向试管a中加入lmL浓硝酸，再插入铜丝快速产生红棕色气体，溶液变为绿色2向试管b中加入1mL浓硝酸，3滴蒸馏水，再插入铜丝快速产生红棕色气体溶液变为绿色3向试管c中加入1mL浓硝酸，3滴，再插入铜丝反应较慢，溶液变为蓝色(5)结合化学用语，解释实验3产生该现象的原因是___________。13．（2022·北京海淀·一模）在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：(1)浸出①用硫酸和可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：______□+□___________+□___________=□+□□______②浸出时可用代替硫酸和。下列说法正确的是___________(填序号)。a．在反应中作氧化剂b．用浸出可减少酸的使用c．该法可同时处理烟气中的，减少大气污染(2)净化、分离①软锰矿浸出液中的、可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是___________。②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，结合离子方程式解释原理：___________。(3)热解在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应：i．ii．

iii．

①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是___________(答出两条)。②温度升高，产物中的占比降低，可能的原因是___________。三、工业流程题14．（2022·北京通州·一模）重铬酸钾在工业中有广泛的应用，某学习小组模拟工业制备重铬酸钾并探究其性质。I.制备重铬酸钾以铬铁矿(主要成分可表示为，还含有等杂质)制备重铬酸钾()固体的工艺流程如下：资料：ⅰ.遇水强烈水解。ⅱ.部分微粒在溶液中的颜色：橙色绿色(1)中元素的化合价是___________。(2)熔块的主要成分为等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②水解的离子方程式___________。(3)测定重铬酸钾纯度称取重铬酸钾试样配成溶液，取出于锥形瓶中，加入足量稀和碘化钾溶液(的还原产物为)，放于暗处，然后加入水和淀粉指示剂，用标准溶液滴定()，至滴定终点消耗标准液，则所得产品中重铬酸钾的纯度：___________。(滴定过程中其他杂质不参与反应)II.探究重铬酸钾的性质实验IIIIIIIV操作现象溶液中略有微小气泡产生溶液颜色变为浅黄色试管中溶液立即变为棕褐色，一段时间后，逐渐产生大量使带火星木条复燃的气体，溶液颜色慢慢变浅，后溶液颜色与实验II试管中颜色几乎相同迅速反应，溶液颜色变为绿色，并产生大量使带火星木条复燃的气体(4)由上述I、II、III实验现象，甲同学认为可以确认在实验Ⅲ中起_________作用；乙同学认为还应该补充实验V才能证明的上述作用，实验V的操作和现象是：_____。(5)查阅资料可知，在反应III中，使双氧水分解反应分步进行，其过程可表示为：ⅰ：；ⅱ：…请写出反应ⅱ的离子方程式：___________。(6)写出实验Ⅳ中反应的离子方程式：___________。综上所述，的性质还与溶液的酸碱性等因素有关。15．（2022·北京石景山·一模）从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。已知：i.含镍溶液中的主要离子有：Ni2+、SO、Cu2+、Fe2+、AsO、Ca2+和Zn2+ii.饱和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/Lⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表物质电离常数物质溶度积常数物质溶度积常数H2SKa1=1.1×10−7Ka2=1.3×10−13CuS6.3×10−36FeS6.3×10−18NiS3.2×10−19Ni(OH)25.5×10−16CaF24×10−11Fe(OH)32.8×10−39(1)H2S是弱电解质，Ka1×Ka2=_______〖用c(H2S)、c(H+)和c(S2−)表示〗=1.43×10−20。(2)滤渣1中含有As2S3和S，写出生成As2S3和S的离子方程式_______。(3)解释“氧化除杂”中析出Fe(OH)3的原因_______。(4)“氟化除杂”中试剂a为_______。(5)“P204萃取”水溶液的pH约为3.3，结合下图解释原因_______。(6)理论上“硫化除杂”之后，溶液中c(Cu2+)=_______mol/L〖计算时c(H2S)取0.1mol/L，结果保留两位有效数字〗。四、原理综合题16．（2022·北京丰台·一模）铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。Ⅰ.研究铁的腐蚀实验步骤如下：步骤1：将铁粉放置于0.002溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。步骤2：向15.00mL1NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为___________。(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。①选取b点进行分析，经检验溶液中含有，写出Fe被腐蚀的总反应___________。②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式___________。③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是___________。Ⅱ．研究铁的防护(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀已知：放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。①镀件Fe应与电源的___________相连。②向电解液中加入NaCN溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________。(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水50mL，再加KI溶液1mL，用c溶液滴定，消耗溶液VmL。已知：(无色)

，

。①滴定终点的现象是___________。②废水中的含量是___________(填计算式)。

2022北京高三一模化学汇编离子反应▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁1．A〖详析〗A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)在热水中呈红棕色，说明加热平衡逆向移动，正反应是放热反应，故A正确；B．3Ba2++2NO+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，产生的白色沉淀是硫酸钡，故B错误；C．碳酸钠加硝酸银和氯化钡产生碳酸银和碳酸钡均为白色沉淀，不一定是待测液中含有Cl-和SO，故C错误；D．Fe2++Ag+Ag+Fe3+是可逆反应，产生白色沉淀(AgSCN)，不能说明Ag+与Fe2+不反应，故D错误；故选A。2．B〖详析〗A．分离固体和溶液，用过滤法，除去粗盐中的少量泥沙用漏斗，故A错误；B．实验室用自来水制取蒸馏水采用蒸馏的方法，仪器要用蒸馏烧瓶、冷凝管等，故B正确；C．配制一定质量分数的NaCl溶液用烧杯、玻璃棒和天平，故C错误；D．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛装，用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液要用酸式滴定管，故D错误；故选B。3．A〖详析〗A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Cl2过量，亚铁离子、溴离子都被氧化，反应的离子方程式为，故A符合题意；B．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，即，故B不符合题意；C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为，故C不符合题意；D．将充满NO2的试管倒扣在水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合题意；〖答案〗选A。4．A〖详析〗A．用电石和饱和食盐水制取的乙炔中混有硫化氢等气体，通过硫酸铜溶液可以除去硫化氢等杂质，然后通过溴水，乙炔能和溴发生加成反应从而使溴水褪色，可以证明乙炔能和溴反应，故A能达到实验目的；B．粗盐中的Ca2+能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，Mg2+能和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀而除去，但不能除去，同时为了将杂质尽可能除去，加入的试剂一般要稍过量，所以加入Na2CO3和NaOH后溶液中还含有OH-、，故B不能达到实验目的；C．检验溴乙烷中的溴原子可以将溴乙烷在NaOH溶液中发生水解，然后加入稀硝酸中和剩余的NaOH，最后加入硝酸银溶液观察是否有淡黄色沉淀生成，如果不加稀硝酸则剩余的NaOH会和硝酸银溶液反应生成AgOH，AgOH不稳定容易分解为棕黑色的氧化银而不能观察到淡黄色的溴化银沉淀，故C不能达到实验目的；D．乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成乙烯，但由于浓硫酸的强氧化性，会生成二氧化硫，而二氧化硫能和溴水反应也能使溴水褪色，故D不能达到实验目的；故选A。5．A〖详析〗A．废铁、铁管道和电源形成电解池，为外加电流阴极保护法，但是应当将铁管道作阴极才能防止铁管道被腐蚀，图中铁管道作阳极，不能达到保护铁管道被腐蚀的目的，故A符合题意；B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此若品红溶液褪色，则说明生成的气体为SO2，该装置能检验产生的SO2，故B不符合题意；C．加热条件下Ca(OH)2和NH4Cl反应生成NH3，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集氨气，收集氨气时导气管应该伸入到试管底部，该装置能达到实验目的，故C不符合题意；D．电解法精炼粗铜时，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，该装置能达到精炼铜的目的，故D不符合题意；〖答案〗选A。6．C〖详析〗A．Cu与稀HNO3反应生成NO气体，NO能够与O2反应生成NO2气体，因此不能用排空气法收集，故A错误；B．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口遇冷又化合生成NH4Cl，不能用图a所示装置及药品制取NH3，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，故B错误；C．用过氧化氢溶液制取氧气，MnO2作催化剂，反应不需要加热，发生装置选b，氧气难溶于水，可用排水集气法收集，故C正确；D．MnO2和浓盐酸反应需要加热，不能用图b所示装置及药品制取Cl2，故D错误；〖答案〗选C。7．C〖详析〗A．①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100mL，A错误；B．②中溶液恰好褪色时溶质为和，由电荷守恒可知，，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，；B错误；C．第1次滴定反应为OH-+H+=H2O、+H+=，第2次滴定反应为HCO+H+=H2O+CO2↑，则通过第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3mol，第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为n(HCl)=cV1×10-3mol-cV2×10-3mol=c(V1-V2)×10-3mol=n(NaOH)，故样品纯度为，C正确；D．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错误；故选C。8．A〖详析〗A．石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为：，A错误；B．溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr，离子方程式为：，B正确；C．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，离子方程式为：，C正确；D．海产品中通入Cl2可将I-氧化为I2从而提取碘单质，离子方程式为：，D正确；〖答案〗选A。9．(1)分液漏斗(2)SO2+OH-=(3)将产生的气体通入到装有少量碘水的试管中，若溶液褪色，则证明生成的气体是SO2；将产生的气体通入到装有少量0.1mol/LKMnO4溶液的试管中，若溶液褪色，则证明生成的气体是SO2(4)

实验2中A烧杯加入氯化钠固体后，电流计和溶液中均未发生明显变化或与实验1现象相同

Cu2++Cl-+e-=CuCl↓

降低c(Cu+)，可以提高Cu2+的氧化性(5)生成HAuCl4或AuCl，降低c(Au3+)的浓度，增强Au的还原性，使Au与HNO3的反应能够进行完全〖详析〗（1）仪器a为：分液漏斗；（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应制备NaHSO3的离子方程式为：；（3）根据所提供试剂，可利用二氧化硫的还原性，故可选试剂为高锰酸钾溶液或碘水。检验方法为：将产生的气体通入到装有少量碘水的试管中，若溶液褪色，则证明生成的气体是SO2；将产生的气体通入到装有少量0.1mol/LKMnO4溶液的试管中，若溶液褪色，则证明生成的气体是SO2；（4）对比实验1和实验2，在NaHSO3溶液附近添加NaCl固体后电流计和溶液中均未发生明显变化（或与实验1现象相同），可知氯离子并没有改变的还原性，故〖答案〗为：实验2中A烧杯加入氯化钠固体后，电流计和溶液中均未发生明显变化或与实验1现象相同；要证明原因b合理，在其他条件均不变的情况下，在CuSO4溶液附近添加氯化钠固体，补全化学装置图为：；B中的电极附近Cu2+被还原，转变为CuCl，反应为：；添加氯化钠后，Cu2+的还原产物Cu+与Cl-生成CuCl沉淀，使c(Cu+)降低，可以提高Cu2+的氧化性，使与Cu2+的反应能够进行完全，故〖答案〗为：降低c(Cu+)，可以提高Cu2+的氧化性；（5）Au与浓硝酸反应微弱，在浓硝酸中添加浓盐酸，即添加了氯离子后Au生成HAuCl4或，与（4）中实验结论类似，Cl-的加入改变了金的还原性，与Au3+结合，降低c(Au3+)的浓度，增强Au的还原性，使Au与HNO3的反应能够进行完全，故〖答案〗为：生成HAuCl4或，降低c(Au3+)的浓度，增强Au的还原性，使Au与HNO3的反应能够进行完全。10．(1)

氧化性和还原

bc

(2)

S转化为发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或

向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去

排除对和检验的干扰(3)

10mL溶液与0.01gS粉

排除(H+)对反应的影响(4)，形成难溶物，降低，提高S的氧化性，利于反应发生〖解析〗(1)①由转化为、Ag、或可见Ag的化合价有上升也有下降，表现了根据S具有氧化还原性；ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含，若含有硫酸根则会生成硫酸钡沉淀；ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是和的混合溶液，因为双氧水将亚硫酸根氧化为硫酸根与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀；溴水具有氧化性将亚硫酸根氧化为硫酸根产生白色沉淀，且溴水褪色，酸性高锰酸钾溶液中可能会含有硫酸根影响检验；ⅲ．沉淀e含有Ag、气体含有，与Fe在酸性环境下同时生成Ag和，离子方程式：；(2)溶液a中可能存在或，依据是S转化为发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或；①说明溶液a中不含的实验证据是：向溶液a中加入足量稀盐酸酸化后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去，说明碘单质没有被还原；②加入足量稀盐酸的作用是：对溶液进行酸化，排除对和检验的干扰；(3)①向注射器中加入的物质是：10mL溶液与0.01gS粉；②改用溶液的目的是：排除(H+)对反应的影响(4)与S反应的离子方程式并简要说明的作用：，形成难溶物，降低，提高S的氧化性，利于反应发生。11．(1)(2)

还原

通过还原产物为I2可证明原溶液中含有高价态的含碘物质。甲用Na2SO3不引入碘元素，则生成的I2一定是还原产物；乙中I2可能是KI被其他氧化剂氧化生成(3)将湿润的淀粉KI试纸放于锥形瓶口(4)(5)7(6)随滴定反应进行，增大，使平衡正向移动，促进I2溶解，增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c(I2)随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅〖祥解〗氯气与KI发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-⇌I3-;氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯气发生反应Cl2+2KI=KCl+I2，溶液变成黄色，继续通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化，Cl2可氧化HIO3等，反应的化学方程式为：I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3;增大，使平衡正向移动，促进I2溶解，增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c(I2)随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅。（1）溶液变为棕黄色，说明生成碘单质，说明氯气的氧化性比碘强，原因是KI被Cl2氧化为I2，离子方程式是。故〖答案〗为：；（2）①本实验中，要证明I2被氧化，试剂a作还原剂(填“氧化”或“还原”)。故〖答案〗为：还原；②甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是通过还原产物为I2可证明原溶液中含有高价态的含碘物质。甲用Na2SO3不引入碘元素，则生成的I2一定是还原产物；乙中I2可能是KI被其他氧化剂氧化生成。故〖答案〗为：通过还原产物为I2可证明原溶液中含有高价态的含碘物质。甲用Na2SO3不引入碘元素，则生成的I2一定是还原产物；乙中I2可能是KI被其他氧化剂氧化生成；（3）ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A检验氯有没有除尽，操作A是将湿润的淀粉KI试纸放于锥形瓶口。故〖答案〗为：将湿润的淀粉KI试纸放于锥形瓶口；（4）结合数据，根据电子得失守恒，vmLcmol·L-1〖x-(-1)〗=bmLamol·L-1〖2.5-2〗2，计算可得x=(用代数式表示)。故〖答案〗为：；（5）碘原子最外层有7个电子，最高价为+7价，实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的7(填数字)倍。故〖答案〗为：7；（6）从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：随滴定反应进行，增大，使平衡正向移动，促进I2溶解，增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c(I2)随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故〖答案〗为：随滴定反应进行，增大，使平衡正向移动，促进I2溶解，增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c(I2)随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅。12．(1)硝酸铜溶液颜色与溶液浓度有关(2)加热硝酸铜溶液，温度升高，放出红棕色气体，溶液颜色变为蓝色(3)向混合溶液中通入氮气会将溶液中溶解的二氧化氮气体带出，而溶液仍保持一段时间绿色(4)

2NO2+H2O=HNO2+H++NO

Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2H2O+2NO↑(5)过氧化氢具有强氧化性，和亚硝酸反应生成硝酸，导致溶液中亚硝酸的浓度降低〖解析〗(1)结合实验一操作可知，实验探究的是硝酸铜溶液浓度对溶液颜色的影响，故假设1：硝酸铜溶液颜色与溶液浓度有关；(2)猜想2为硝酸铜溶液中溶解了且甲同学初步验证了假设2成立，则实验设计可以为：加热硝酸铜溶液，温度升高二氧化氮气体溶解度减小而逸出，放出红棕色气体，溶液颜色变为蓝色，说明颜色的变化与溶解了二氧化氮气体有关；(3)实验三向混合溶液中通入氮气会将溶液中溶解的二氧化氮气体带出，而溶液仍保持一段时间绿色，说明绿色的产生不是溶解二氧化氮气体的原因，假设