山东省菏泽市单县二中2023届高三一模模拟练5解析

高三模拟试题高三模拟试题PAGE16PAGE1山东省菏泽市单县二中2023届高三一模模拟练5可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59选题题本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A．使用医用酒精对物体表面消毒时，医用酒精的浓度是95%B.《清明上河图》原作是在绢上作画，绢的主要成分是纤维素C．四氯乙烯是目前使用最普遍的干洗溶剂，在衣物上残留对人体无害D．北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入〖答案〗D〖解析〗A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，故A错误；B．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是蛋白质，故B错误；C．四氯乙烯是具有一定毒性的有机溶剂，残留在衣服上的四氯乙烯也会对人造成伤害，故C错误；D．北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入，故D正确。2．下列实验操作正确的是()A．萃取前向分液漏斗中加少量水，检查旋塞处不漏水即可使用B．萃取实验中，等量的萃取剂分三次加入效果优于一次性加入C．蒸馏开始时先加热，再开冷凝水；结束时先停止加热，再关冷凝水D．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后即可使用〖答案〗B〖解析〗A项，萃取前向分液漏斗中加少量水，检查旋塞处，不漏水，再将旋塞旋转180°，不漏水，则可使用，故A错误；B项，萃取实验中，等量的萃取剂分三次加入效果优于一次性加入，多次萃取更好，故B正确；C项，蒸馏开始时先开冷凝水，再加热，结束时先停止加热，再关冷凝水，故C错误；D项，滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后先润洗，再使用，故D错误。3．原子核的人工转变是利用α粒子(即氦核eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He)撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。1919年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理为eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(17),\s\do1(Z＋1))Y＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H，其中元素X的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中正确的是()A．X、Y可形成两种以上的化合物B．eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X的质量数为13C．原子半径：X＜YD．X仅有一种含氧酸〖答案〗A〖解析〗元素X的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则X是N元素，依据核聚变的质子守恒和质量数相等，可以推出Y是O元素。A．X、Y可形成NO、NO2、N2O3等化合物，故A正确；B．由质量数相等，可以得出eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X的质量数为14，故B错误；C．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：X>Y，故C错误；D．X可以形成硝酸和亚硝酸两种含氧酸，故D错误。4．依据反应2NaIO3＋5SO2＋4H2O=I2＋3H2SO4＋2NaHSO4。利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液，并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是()〖解析〗选D。铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，A正确；将二氧化硫通入碘酸钠溶液中实施上述反应，由于二氧化硫易溶于水，需通过倒扣的漏斗以防止倒吸，B正确；用四氯化碳萃取出溶液中的碘，然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，C正确；从硫酸氢钠溶液中提取硫酸氢钠固体应采用的方法是蒸发，应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用坩埚，D错误。5．下列实验中，所选装置或仪器不合理的是()ABCD用丁装置蒸干溶液获得NaHCO3晶体量取15．00mLNaOH溶液分离出用H2O2制取O2后剩余的MnO2用甲装置制备Fe(OH)2〖答案〗B〖解析〗利用液差法，检查装置的气密性，关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，一段时间后长颈漏斗中液面不改变，则气密性良好，A正确；量取NaOH溶液需要用碱式滴定管，图为酸式滴定管，B不正确；MnO2不溶于水，可用过滤操作分离，C正确；打开止水夹，使具支试管a中铁与稀硫酸反应产生的氢气充满整个装置，排除空气，然后关闭止水夹，具支试管a中产生的氢气将反应生成的硫酸亚铁溶液压入具支试管b中，氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，整个操作可防止氢氧化亚铁被氧化，长时间能看到白色沉淀，D正确。6．冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18－冠－6可用作相转移催化剂，其与K+形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是()A．该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面C．该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1D．与二甲醚(CH3OCH3)相比，该螯合离子中“C－O－C”键角更大〖答案〗B〖解析〗A．该螯合离子中碳与氧原子都为sp3，具有相同的杂化类型，A正确；B．该螯合离子中碳原子为饱和碳原子，链接的氧原子和碳原子不在同一平面，B错误；C．该螯合离子中极性键为14个C－H键，非极性键为7个C－C键，个数比为7∶1，C正确；D．与二甲醚(CH3OCH3)相比，该螯合离子中O原子形成了离子键，“C－O－C”键角更大，D正确。7．治疗抑郁症的药物帕罗西汀(Ⅰ)及其合成中间体(Ⅱ)的结构简式如图所示。下列说法错误的是()A．Ⅰ分子中有3种官能团B．Ⅰ分子中含3个手性碳原子C．Ⅱ的分子式为C16H18NO4FD．1molⅡ与足量NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOH〖答案〗BD〖解析〗Ⅰ分子中有碳氟键、醚键、亚氨基3种官能团，故A正确；Ⅰ分子中含两个手性碳原子：(*号标出)，故B错误；根据Ⅱ的结构简式，可知其分子式为C16H18NO4F，故C正确；1molⅡ与足量NaOH溶液反应生成、NaF、乙醇和水，最多消耗4molNaOH，故D错误。8．纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图(夹持装置略)：下列说法错误的是()A．A的名称是蒸馏烧瓶，B的进水口为bB．空气流入毛细管的主要作用是防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用C．过滤磷酸晶体时，需要干燥环境，同时还需要控制温度为30～42℃之间D．磷酸中少量的水极难除去的原因是分子中含羟基，可与水分子间形成氢键〖答案〗A〖解析〗A．如图，仪器A没有具支管属于圆底烧瓶，冷凝管中冷凝水下进上出冷凝效果好，故A错误；B．五氧化二磷可作为干燥剂，空气经干燥后进入仪器A中，可以防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用，故B正确；C．根据题意，纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)，纯化过程温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，所以防止纯磷酸熔化，过滤时需要干燥的环境，同时还需要控制温度为30～42℃之间，故C正确；D．磷酸结构为，分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，磷酸中少量水极难除去，故D正确。9．MoO3可以催化1，2－丙二醇()获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是()A．转化过程中涉及非极性共价键的断裂与形成B．反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变C．如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙二醛和乙烯D．Cu催化氧化1，2－丙二醇所得产物与MoO3催化时相同〖答案〗A〖解析〗A项，反应③中碳碳单键断开，为非极性键断开，反应④中形成碳碳双键，为非极性键形成，正确；B项，反应③的产物中Mo只形成4个共价键，其余含Mo的化合物中Mo均形成6个共价键，错误；C项，根据反应③、④中的断裂情况知，如果原料是乙二醇，则主要有机产物是甲醛和乙烯，错误；D项，Cu催化氧化1，2－丙二醇得到，MoO3催化1，2－丙二醇得到甲醛、乙醛和丙烯，错误。10．工业电解精炼铜的废液中含有Zn2＋、Cu2＋等离子，实验室设计分离出Zn2＋并制取胆矾的流程如下：已知：Zn(OH)2＋2OH-＝〖Zn(OH)4〗2-下列说法错误的是A．滤液1中的主要成分为Na2〖Zn(OH)4〗和NaOHB．若向滤液1中逐滴滴加硫酸至过量，先生成白色沉淀，最终白色沉淀消失C．系列操作②包括蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥D．可用酒精洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质〖答案〗C〖解析〗A．向废液中加入过量的NOH溶液，发生反应Zn(OH)2＋2OH-＝〖Zn(OH)4〗2-，滤液1中的主要成分为Na2〖Zn(OH)4〗和NaOH，A正确；B．向滤液1中逐滴滴加硫酸，发生反应〖Zn(OH)4〗2-＋2H+＝Zn(OH)2↓＋2H2O，生成白色沉淀，继续加入硫酸，Zn(OH)2＋2H+＝Zn2+＋2H2O，沉淀溶解，B正确；C．因为生成胆矾结晶水合物，所以操作②为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C错误；D．可用酒精洗涤胆矾晶体可以除去表面的杂质，便于干燥，D正确。二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．由下列实验操作、现象得不出相应结论的是()选项实验操作现象结论A向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)B用pH计测定室温下溶液pH：①CH3COONa

②NaHCO3pH值①<②碳酸酸性弱于醋酸C取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀该卤代烃中含有氯元素D向NaClO溶液中滴加酚酞试液溶液先变红后褪色NaClO发生水解反应〖答案〗B〖解析〗A．将铋酸钠固体加入酸性硫酸锰溶液中，充分振荡溶液变为紫红色说明铋酸钠与酸性硫酸锰溶液高锰酸钠，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化剂铋酸根离子的氧化性强于氧化产物高锰酸根离子，故A不符合题意；B．没有明确醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液的浓度是否相等，则由溶液pH的大小无法确定盐的水解程度，不能判断碳酸和醋酸的酸性强弱，故B符合题意；C．卤代烃样品中，加入5mL20%KOH溶液并加热，卤代烃发生水解反应，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明卤代烃中含有氯元素，故C不符合题意；D．向次氯酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液先变红说明次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，故D不符合题意。12．某吡唑类有机化合物是一种重要的医药中间体，其结构简式如图，下列叙述错误的是()A．分子中含18个碳原子 B．含有两种含氧官能团C．能发生水解、加成、取代反应 D．苯环上的一氯代物有6种〖答案〗D〖解析〗A．由结构简式可知，有机物的分子式为C8H9NO5，故A正确；B．由结构简式可知，有机物分子中含有碳碳双键，碳碳双键的两端碳原子上都连两个不同基团或原子，则该分子存在顺反异构现象，故B正确；C．由结构简式可知，有机物分子中含有的含氧官能团为羟基、羧基、醚键和酰胺基，共4种，故C正确；D．由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol该分子最多与1mol氢气发生加成反应，故D错误。13．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象能证明a中产物生成的是()a中反应b中检测试剂及现象A浓氨水生成氨气硫酸铜溶液最终蓝色加深B木炭与浓H2SO4生成CO2Na2SiO3溶液变浑浊C浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液变红DCH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯酸性KMnO4溶液褪色〖答案〗AC〖解析〗A．浓氨水加热挥发出氨气，氨气和铜离子生成四氨合铜离子导致溶液颜色加深，b中现象能证明a中产物，故A符合题意；B．木炭与浓硫酸共热反应也会生成二氧化硫，SO2也能使硅酸钠溶液生成硅酸沉淀而变浑浊，b中现象不能证明a中产物，故B不符合题意；C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C符合题意；D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇能与酸性KMnO4溶液褪色反应，则酸性KMnO4溶液褪色不能证明CH3CHBrCH3与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯气体，故D不符合题意。14．钠离子电池以其低成本、高安全性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其工作原理为：Na1－mMnO2＋NamCnNaMnO2＋Cn。下列说法正确的是()A．放电时，Na＋嵌入铝箔电极上，Mn元素被氧化B．放电时，外电路中每转移0.2mole－，理论上碳基材料质量增加4.6gC．充电时，b极为阴极，其电极反应为Cn＋mNa＋＋me－＝NamCnD．该电池在充放电过程中，依靠钠离子在两极反复脱嵌和嵌入，未发生氧化还原反应〖答案〗C〖解析〗由题干信息可知，碳基材料为负极b，放电过程中发生的电极反应为：NamCn－me－＝Cn＋mNa＋，充电时，b与电源负极相连为阴极，电极反应为：Cn＋mNa＋＋me－＝NamCn则含钠过渡金属氧化物为正极a，电极反应为：Na1－mMnO2＋me－＋mNa＋＝NaMnO2，充电时，a与电源正极相连作阳极，电极反应为：NaMnO2－me－＝Na1－mMnO2＋mNa＋。A．放电时Na＋嵌入铝箔电极上，此时锰元素化合价降低，被还原，A错误；B．放时，钠元素由碳基材料转移到铝箔电极上，此时碳基材料质量减轻，B错误；C．由分析可知，充电时，b与电源负极相连为阴极，电极反应为：Cn＋mNa＋＋me－＝NamCn，C正确；D．由分析可知，放电过程中，钠元素和锰元素的化合价都在变，发生了氧化还原反应，D错误。15．25℃时，在c(HR)＋c(R－)＝0.1mol·L－1的溶液中－lgc(R－)与－lgc(OH－)、难溶盐MR饱和溶液中－lgc(R－)与－lgc(M＋)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积变化)。下列说法正确的是A．曲线L1表示－lgc(R－)与－lgc(OH－)的关系B．25℃时，Ksp(MR)的数量级为10－20C．pH＝7时，c(HR)＋c(R－)＝0.1mol·L－1的溶液中c(HR)<<c(R－)D．加水稀释，两种溶液中的所有离子浓度均减小〖答案〗B〖解析〗A．HR为一元弱酸，则R－的水解方程式为R－＋H2OHR＋OH－，可知－lgc(R－)增大，c(R－)减小，－lgc(OH－)增大，c(OH－)减小，R－浓度与OH－浓度成反比，则曲线L1表示－lgc(R－)与－lgc(M＋)的关系，A项错误；B．难溶盐MR的沉淀溶解方程式为：MR(s)M＋(aq)＋R－(aq)，曲线L1表示MR，带入－lgc(R－)＝6.5，－lgc(M＋)＝13，计算可得Ksp(MR)的数量级为10－20，B项正确；C．pH＝7时为中性溶液，由曲线上的L2点的坐标推知，－lgc(R－)＝8，－lgc(OH－)＝1，则Ka(HR)＝10－9，故溶液中c(HR)＞c(R－)，C项错误；D．加水稀释，溶液中HR越稀越电离，溶液中氢离子的浓度减小，c(OH－)浓度增大，D项错误。三、非选择题本题共5小题，共60分。16．(12分)研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机—无机复合压电材料TMCM/MnCl3的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示(H原子未画出)，晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为a≠b≠c，α＝γ＝90°，β＝94.838°。回答下列问题：(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为。在元素周期表中位置为。(2)1molTMCM/MnCl3晶胞中含有Cl原子mol，含有sp3杂化的中心原子mol；该晶体中提供电子对形成配位键的原子是。(3)TMCM性质活泼，一定条件下可分解生成三甲胺〖N(CH3)3〗，N(CH3)3中N原子的价层电子对构型为；NCl3的沸点高于N(CH3)3，主要原因是。〖答案〗(1)第4周期第ⅦB族(2)①16②．32③．Cl、N(3)正四面体形二者均为分子晶体，NCl3相对分子质量更大〖解析〗(1)基态Mn原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，价电子轨道表示式为，在周期表中的未知为：第4周期第ⅦB族；(2)根据晶胞结构图，Cl原子棱上有24个，面心有8个，里面有6个，总个数为：个，含有sp3杂化的中心原子为32，Cl、N含有孤电子对，提供提供电子对形成配位键；(3)N(CH3)3中N价层电子对为4，构型为正四面体结构；NCl3相对分子质量较大，所以沸点较高。17．(12分)以红土镍矿(主要含有NiO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO)为原料，制取铁、镍、铝、镁和硅的化合物，工业流程如图：已知：3Fe2(SO4)3＋2NH3＋12H2O＝2NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓(黄安铁矾)＋5H2SO4。回答下列问题：(1)根据如图判断“焙烧”的适宜条件为。(2)NiO在焙烧时与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Ni(SO4)2的化学方程式为。(3)NH3的作用为。(4)流程中可以循环使用的物质除NH3、SO3外还有。(5)已知滤液6中MgSO4的质量远大于Na2SO4。①从滤液6中得到MgSO4晶体，可采用的方式为。A．加热至40℃蒸发结晶

B．加热至60℃降温结晶C．加热至60℃蒸发结晶

D．加热至40℃降温结晶.②已知Ksp(MgF2)＝1×10-11，可在废液中加入NaF的进行沉镁，完全沉镁需要控制废液中c(F-)不低于。〖答案〗(1)450℃和120min(2)NiO＋2(NH4)2SO4＝(NH4)2Ni(SO4)2＋2NH3↑＋H2O(3)使Fe3+转化生成Fe(OH)3沉淀与黄安铁矾沉淀(4)NaOH(5)

A

10-3mol·L-1〖解析〗制取过程分析：矿石与(NH4)2SO4在一定条件下进行焙烧得到熟料，矿石中金属氧化物会生成相应的硫酸盐，SiO2不发生反应。熟料水浸时各种硫酸盐均能溶解，SiO2与其他不溶性杂质通过过滤分离，所得废渣中主要含有SiO2，加入NaOH溶液后，SiO2反应生成Na2SiO3，过滤后滤液2中主要含有NaOH与Na2SiO3，加入Ca(OH)2后，Na2SiO3与之反应生成NaOH与CaSiO3沉淀，过滤分离得NaOH溶液与CaSiO3固体。水浸过滤后的滤液中先加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，再加NH3，溶液酸性逐渐减弱，反应后生成Fe(OH)3沉淀与黄安铁矾沉淀，过滤分离，滤液4中还含有Al3+、Mg2+、Ni2+，加NaOH调pH，先让Al3+转化成Al(OH)3沉淀，过滤分离，滤液5继续加NaOH溶液调高pH，使Ni2+转化成Ni(OH)2沉淀，过滤分离，Mg2+存在于滤液6中。(1)根据图中数据知焙烧的适宜条件是450℃和120min。(2)根据质量守恒定律，结合流程图焙烧时的产物，NiO在焙烧时与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Ni(SO4)2的化学方程式为NiO＋2(NH4)2SO4＝(NH4)2Ni(SO4)2＋2NH3↑＋H2O。(3)根据流程图中加入NH3后生成的产物知其作用是使Fe3+转化生成Fe(OH)3沉淀与黄安铁矾沉淀。(4)滤液3主要含有NaOH，因此NaOH也可以循环使用。(5)加热至40℃时，Na2SO4溶解度大于MgSO4，且Na2SO4溶解度达到最大。由于溶液中MgSO4的质量远大于Na2SO4，此温度下蒸发除去一定量溶剂后将得到MgSO4的过饱和溶液而使大部分MgSO4析出，故选A。通常认为离子浓度小于10-5mol·L-1时沉淀完全，根据溶度积可计得当c(Mg2+)＝10-5mol·L-1时，c(F-)＝10-3mol·L-1，因此完全沉镁需要控制废液中c(F-)不低于10-3mol·L-1。18．(12分)过氧化锶可作为曳光弹、焰火的引火剂，亦用于漂白、制药行业。SrO2是一种白色粉末，加热条件下可与CO2、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO2·8H2O，遇酸能生成过氧化氢。(1)实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如下：①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→。(选择必要的仪器，可重复选择)②SrO2在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式。(2)通入氨气的条件下，在水溶液中制备可得到SrO2·8H2O，实验装置如下：仪器a的名称为，装置乙的作用为。(3)装置丙中制备SrO2·8H2O的离子方程式为，NH3的作用是。(4)为测定SrO2·8H2O样品的纯度，可进行下列实验：准确称取2．0gSrO2·8H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸充分溶解；加入过量KI溶液，摇匀后置于暗处；充分反应后加入少量淀粉溶液，用0．8000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色恰好消失，记下此时消耗标准溶液的体积，重复实验3～4次，得表中数据：平行实验1234消耗标准溶液体积/mL14．9814．5015．0015．02SrO2·8H2O样品的纯度为。(已知：I2＋2=2I－＋)〖答案〗(1)①bc→hi(或ih)→bc②2SrO2＋2CO2=2SrCO3＋O2(2)恒压滴液漏斗观察气泡的生成速率以调节NH3的生成速率、平衡气压(3)Sr2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=SrO2·8H2O↓＋2中和反应生成的H＋，促进反应进行(4)79．2%〖解析〗(1)①过氧化钠和水反应生成的氧气干燥后才能和锶反应，SrO2在加热条件下可与CO2、水蒸气反应，所以装置的最后必须有防止空气中的CO2、水蒸气进入硬质玻璃管的装置，则导管接口顺序为a→bc→hi(或ih)→bc。②类比过氧化钠和二氧化碳的反应可写出该反应的化学方程式。(2)仪器a为恒压滴液漏斗。装置乙中的长颈漏斗将装置与大气相通，起到平衡气压的作用，同时通过观察气泡的生成速率可调节NH3的生成速率。(3)SrCl2、过氧化氢和氨气在溶液中发生反应生成SrO2·8H2O和NH4Cl。由SrO2·8H2O与酸反应生成H2O2逆推，可得Sr2＋＋H2O2＋8H2O=SrO2·8H2O＋2H＋，NH3可以中和该反应生成的H＋，促进反应进行，生成SrO2·8H2O。(4)该实验测定纯度的原理为SrO2·8H2O＋2HCl=H2O2＋SrCl2＋8H2O，H2O2＋2HCl＋2KI=I2＋2H2O＋2KCl，I2＋2=2I－＋，存在关系式SrO2·8H2O～H2O2～I2～2Na2S2O3，第二次实验数据误差较大，应取其他三次实验数据的平均值，则消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为15．00mL，物质的量为0．8000mol·L－1×0．015L＝0．012mol，则n(SrO2·8H2O)＝n(Na2S2O3)＝0．006mol，SrO2·8H2O质量为0．006mol×264g·mol－1＝1．584g，则样品的纯度为×100%＝79．2%。19．(12分)化合物G是合成酪氨酸激酶抑制剂的重要物质，其一种合成路线如下：已知：I.＋ROH＋H2OII.RNO2RNH2回答下列问题：(1)A结构简式为。(2)同时满足下列条件的B的同分异构体有种。①能与钠反应；②含有两个甲基；③最多能与4倍物质的量的〖Ag(NH3)2〗OH发生银镜反应。上述同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为。(3)B生成C的化学方程式为。(4)C生成D的反应条件为；G中含氧官能团的名称为。(5)已知：－≡，综合上述信息，写出以苯乙炔为主要原料制备的合成路线。〖答案〗(1)(2)6

、(3)＋＋H2O(4)浓硝酸、浓硫酸，加热

酯基、醚键(5)〖解析〗A经过一系列转化生成D，结合D结构和A化学式可知，A为；A和强还原剂LiAlH4反应羧基生成羟基得到B；B和发生已知I反应生成C；C和浓硝酸在浓硫酸催化作用下加热发生硝化反应在苯环引入硝基得到D；D发生已知II反应，硝基转化为氨基得到E；〖解析〗(1)A结构简式为；(2)B为；同时满足下列条件的B的同分异构体：①能与钠反应，含有羟基或羧基；②含有两个甲基；③最多能与4倍物质的量的〖Ag(NH3)2〗OH发生银镜反应，则含有2个醛基，而与钠反应的只能为羟基；结构可以为：、、、、、共6钟；上述同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为、；(3)由分析可知，B生成C的化学方程式为＋＋H2O；(4)C和浓硝酸在浓硫酸催化作用下加热发生硝化反应在苯环引入硝基得到D，故反应条件为：浓硝酸、浓硫酸，加热；由G结构可知，G中含氧官能团的名称为酯基、醚键；(5)苯乙炔和水在一定条件下生成酮羰基，再发生C生成D的反应引入硝基，硝基还原为氨基，发生E生成F的反应得到产物，反应为：20．(12分)(2022-2023山东潍坊市高三上学期期末)氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和F2混合在催化剂作用下同时存在如下反应：反应I：Xe(g)＋F2(g)XeF2(g)ΔH1＝XkJ·mo