2023届北京高三一模化学汇编：化学实验基础

高三模拟试题PAGEPAGE202022北京高三一模化学汇编化学实验基础一、单选题1．（2022·北京房山·一模）下列实验能达到对应目的的是A．配制一定物质的量浓度的溶液B．实验室制取氨气C．含氨气的尾气吸收D．除去中的少量A．A B．B C．C D．D2．（2022·北京丰台·一模）实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是选项气体反应试剂制备装置收集方法ACu、稀硝酸beB、浓硫酸cfC、adD、70%硫酸bfA．A B．B C．C D．D3．（2022·北京石景山·一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法ANOCu+稀HNO3bcBNH3NH4CladCO2过氧化氢溶液+MnO2beDCl2MnO2+浓盐酸bcA．A B．B C．C D．D4．（2022·北京朝阳·一模）下列做法或实验(图中部分夹持略)，不能达到目的的是防止铁管道被腐蚀检验产生的制备并收集精炼粗铜ABCDA．A B．B C．C D．D5．（2022·北京延庆·一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法ANH3NH4ClaeBCl2MnO2+浓盐酸bdCNO2Cu+浓HNO3bfDCH2=CH2C2H5OH+浓H2SO4cfA．A B．B C．C D．D6．（2022·北京海淀·一模）实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下：①称取mg样品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为；③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。下列说法正确的是A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色时：C．样品纯度为D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高7．（2022·北京海淀·一模）某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛(反应如下，部分产物略去)。反应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表。催化剂金属元素的电负性肉桂醛转化率/%苯甲醛选择性/%0.980.7971.931.078.2760.511.574.2154.831.676.4648.571.975.3441.71已知：i．选择性ii．与同主族。下列说法不正确的是A．肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应B．用作催化剂可以获得比用更大的主反应速率C．使用作催化剂时，反应后副产物最多D．金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好8．（2022·北京石景山·一模）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是A．可以利用NH3易液化的性质分离出NH3B．吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率C．可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理D．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化9．（2022·北京门头沟·一模）在实验室中以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图。下列说法不正确的是A．“滤渣I”中含硅和钡元素B．“氧化”“调pH”时均需要加过量的试剂C．“沉钴”过程发生的反应为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2OD．“沉钴”时，若c(Co2+)=0.02mol·L-1，为了防止沉钴时生成Co(OH)2，常温下应控制溶液pH<7.5(已知Ksp〖Co(OH)2〗=2×10-15)10．（2022·北京海淀·一模）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。序号①②③实验装置及操作实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化下列说法不正确的是A．对分解有催化作用B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率D．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热11．（2022·北京东城·一模）下列实验所用主要仪器合理的是A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管C．配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶D．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管12．（2022·北京东城·一模）下列实验对应的结论正确的是选项ABCD实验2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)有白色沉淀产生均有白色沉淀产生白色沉淀(AgSCN)结论正反应放热白色沉淀一定是BaSO3待测液中含有Cl-和SOAg+与Fe2+不反应A．A B．B C．C D．D13．（2022·北京西城·一模）用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是①中实验②中现象A加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物酸性溶液褪色B加热溶液和浓NaOH溶液的混合物溶液先变浑浊后澄清C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物饱和溶液的上层有无色油状液体产生D将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸一段水柱A．A B．B C．C D．D14．（2022·北京丰台·一模）某小组进行以下探究。实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH=3.08)反应；实验②：Mg条与0.001溶液(pH=3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到和Fe。下列说法不正确的是A．无色气体为B．0～200秒，实验②产生氢气的速率比实验①慢C．实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关D．400秒时，：实验②＞实验①二、原理综合题15．（2022·北京海淀·一模）氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。已知：pH升高时，易歧化为和。(1)电解饱和食盐水的离子方程式为___________。(2)下列关于产生的说法中，合理的是___________(填序号)。a．主要在阴极室产生b．在电极上放电，可能产生c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生(3)测定副产物含量的方法如下图。待测水样V1mL适量H2O2足量V2mLxmol-1溶液a①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则测得的水样中的浓度将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的计算式为___________。(4)可用盐酸处理淡盐水中的并回收。①反应的离子方程式为___________。②处理时，盐酸可能的作用是：i．提高，使氧化性提高或还原性提高；ii．提高，___________。③用如图装置验证i，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，___________。

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁1．C〖解析〗〖详析〗A．配制溶液时，应先在烧杯中溶解，再转移，而不能直接在容量瓶中溶解，A错误；B．实验室加热氯化铵和氢氧化钙(熟石灰)的混合物制取氨气，若直接加热氯化铵生成的HCl和NH3在试管口又重新反应生成NH4Cl，不能达到实验目的，B错误；C．氨气极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸，装置能达到实验目的，C正确；D．CO2和HCl均会和NaOH反应，可用饱和的NaHCO3溶液除去中的少量，D错误；〖答案〗选C。2．B〖解析〗〖详析〗A．铜和稀硝酸生成一氧化氮且反应不需加热，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，不能保证二氧化氮的纯度，A错误；B．乙醇在浓硫酸作用下迅速升高温度到170℃，乙醇生成乙烯气体，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，B正确；C．氨气密度小于空气应该使用向下排空气法收集，C错误；D．亚硫酸钠和硫酸反应不需要加热，且二氧化硫能和水反应不能用排水法收集，D错误；故选B。3．C〖解析〗〖详析〗A．Cu与稀HNO3反应生成NO气体，NO能够与O2反应生成NO2气体，因此不能用排空气法收集，故A错误；B．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口遇冷又化合生成NH4Cl，不能用图a所示装置及药品制取NH3，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，故B错误；C．用过氧化氢溶液制取氧气，MnO2作催化剂，反应不需要加热，发生装置选b，氧气难溶于水，可用排水集气法收集，故C正确；D．MnO2和浓盐酸反应需要加热，不能用图b所示装置及药品制取Cl2，故D错误；〖答案〗选C。4．A〖解析〗〖详析〗A．废铁、铁管道和电源形成电解池，为外加电流阴极保护法，但是应当将铁管道作阴极才能防止铁管道被腐蚀，图中铁管道作阳极，不能达到保护铁管道被腐蚀的目的，故A符合题意；B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此若品红溶液褪色，则说明生成的气体为SO2，该装置能检验产生的SO2，故B不符合题意；C．加热条件下Ca(OH)2和NH4Cl反应生成NH3，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集氨气，收集氨气时导气管应该伸入到试管底部，该装置能达到实验目的，故C不符合题意；D．电解法精炼粗铜时，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，该装置能达到精炼铜的目的，故D不符合题意；〖答案〗选A。5．D〖解析〗〖详析〗A．制备氨气应选用氯化铵和氢氧化钙固体，只用氯化铵无法制得氨气，A错误；B．浓盐酸与二氧化锰需要加热才能反应生成氯气，制备装置应选用c，B错误；C．NO2会和水反应，不能用排水法收集，C错误；D．乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应制取乙烯，所以制备装置选c，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，D正确；综上所述〖答案〗为D。6．C〖解析〗〖详析〗A．①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100mL，A错误；B．②中溶液恰好褪色时溶质为和，由电荷守恒可知，，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，；B错误；C．第1次滴定反应为OH-+H+=H2O、+H+=，第2次滴定反应为HCO+H+=H2O+CO2↑，则通过第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3mol，第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为n(HCl)=cV1×10-3mol-cV2×10-3mol=c(V1-V2)×10-3mol=n(NaOH)，故样品纯度为，C正确；D．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错误；故选C。7．B〖解析〗〖详析〗A．该反应中，臭氧作氧化剂，将肉桂醛氧化成苯甲醛，该变化属于氧化反应，故A正确；B．由表中数据可知ZnO作催化剂时，苯甲醛的选择性比Al2O3作催化剂时小，生成苯甲醛的反应为主反应，所以ZnO作催化剂时主反应速率小，故B错误；C．氧化铜作催化剂时苯甲醛的选择性最小，生成的副产物最多，故C正确；D．结合表中数据可知，随着金属元素电负性增大，苯甲醛的选择性逐渐减小，因此可以得出结论：金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好，故D正确；〖答案〗选B。8．D〖解析〗〖祥解〗本实验为氮气与氢气在合成塔中反应生成氨气，因氨气容易液化分离出氨气，氨气被氧气氧化成硝酸和一氧化氮，通入吸收塔中吸收形成硝酸，因氮的氧化物有毒，最后尾气处理。〖详析〗A．因为氨气容易液化，故可利用NH3易液化的性质分离出NH3，A正确；B．分析可知，A为氧气，氨气的催化氧化需要氧气，一氧化氮转换成二氧化氮需要氧气，故吸收塔中通入氧气是为了提高原料的利用率，B正确；C．氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，故可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理，C正确；D．制硝酸的流程中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，NO2转化成NO时，氮元素化合价有+4价变成+2价，氮元素被还原，D错误；故选D。9．B〖解析〗〖祥解〗由流程可知，含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2）中加入稀硫酸酸浸，过滤分离出滤渣Ⅰ为SiO2、BaSO4，滤液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4，加入氧化剂H2O2氧化FeSO4，加入Na2CO3调节pH使Fe2(SO4)3等转化为含铁元素沉淀过滤除去，再加入有机萃取剂，振荡、静置、分液得到含NiSO4的有机层和含有CoSO4的水层溶液，向含有CoSO4的溶液中加入碳酸氢钠，使Co2+转化为CoCO3沉淀，离子方程式为2HCO+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，过滤、洗涤、干燥得到CoCO3；在含NiSO4的有机层反萃取得到NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4•6H2O晶体，煅烧生成NixOy，以此来解答。〖详析〗A．结合分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2、BaSO4，“滤渣I”中含硅和钡元素，故A正确；B．“调pH”过程中，Na2CO3不能过量，否则Co2+和Ni2+会与碳酸根离子反应生成沉淀而损失，故B错误；C．在含有CoSO4的溶液中加入碳酸氢钠，使Co2+转化为CoCO3沉淀，离子方程式为2HCO+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，故C正确；D．当恰好刚生成时的，常温下，即pH=7.5，则为了防止沉钴时生成，常温下应控制溶液，故D正确；故选B。10．D〖解析〗〖详析〗A．比较实验①②的现象可知，对分解有催化作用，A正确；B．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下氧化的速率更大，B正确；C．对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，故可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率，C正确；D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明氧化的反应放热，D错误；故〖答案〗为：D。11．B〖解析〗〖详析〗A．分离固体和溶液，用过滤法，除去粗盐中的少量泥沙用漏斗，故A错误；B．实验室用自来水制取蒸馏水采用蒸馏的方法，仪器要用蒸馏烧瓶、冷凝管等，故B正确；C．配制一定质量分数的NaCl溶液用烧杯、玻璃棒和天平，故C错误；D．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛装，用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液要用酸式滴定管，故D错误；故选B。12．A〖解析〗〖详析〗A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)在热水中呈红棕色，说明加热平衡逆向移动，正反应是放热反应，故A正确；B．3Ba2++2NO+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，产生的白色沉淀是硫酸钡，故B错误；C．碳酸钠加硝酸银和氯化钡产生碳酸银和碳酸钡均为白色沉淀，不一定是待测液中含有Cl-和SO，故C错误；D．Fe2++Ag+Ag+Fe3+是可逆反应，产生白色沉淀(AgSCN)，不能说明Ag+与Fe2+不反应，故D错误；故选A。13．A〖解析〗〖详析〗A．乙醇易挥发，乙醇及生成的1-丁烯均使高锰酸钾溶液褪色，所以溶液褪色不能证明①中有1-丁烯的生成，故A符合题意；B．加热溶液和浓NaOH溶液的混合物产生氨气，将氨气通入溶液，最初产生沉淀，后沉淀溶解，得到银氨溶液，则可以证明①中发生反应，故B不符合题意；C．加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和溶液的上层得到无色油状液体，则可以证明①中发生反应，故C不符合题意；D．将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间，发生吸氧腐蚀，试管①中压强减小，导管中倒吸一段水柱，则可以证明①中发生反应，故D不符合题意；〖答案〗选A。14．B〖解析〗〖详析〗A．两溶液都呈酸性，均发生反应，无色气体为，故A正确；B．0～200秒，实验②中氢离子浓度大于实验①，产生氢气的速率比实验