贵州省贵阳市化学中考试卷及解答参考

贵州省贵阳市化学中考自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A.海水B.空气C.蒸馏水D.土壤2、在实验室中，鉴别二氧化碳气体最常用的方法是：A.将其通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊B.观察是否有颜色变化C.闻气味D.测量密度3、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）4、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、2H2+O2→2H2OC、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑D、Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl5、下列哪种物质在水中溶解时会显著放热？A.NaCl(食盐)B.NH₄NO₃(硝酸铵)C.CaO(生石灰)D.KNO₃(硝酸钾)6、关于化学反应速率的影响因素，以下哪个说法是错误的？A.温度升高通常会增加反应速率。B.催化剂可以改变反应路径从而加快反应速率。C.反应物浓度降低会导致反应速率减慢。D.固体颗粒大小对液-固相反应速率没有影响。7、下列关于元素周期律的描述中，正确的是：A.同一主族元素的最外层电子数相同，但电子层数不同B.同一周期元素的最外层电子数相同，但电子层数不同C.元素周期表中，原子半径随原子序数的增加而单调递增D.元素周期表中，金属性随原子序数的增加而单调递减8、下列化合物中，不属于酸的是：A.HClB.HNO3C.CH4D.H2SO49、下列哪种物质在水中溶解度最大？A.NaClB.CaCO₃C.AgClD.BaSO₄10、在标准状况下，下列哪一组气体混合后可能发生爆炸反应？A.氢气(H₂)和氧气(O₂)B.氮气(N₂)和氧气(O₂)C.二氧化碳(CO₂)和氧气(O₂)D.氦气(He)和氧气(O₂)11、下列物质中，属于非电解质的是（）A、氯化钠B、二氧化碳C、硫酸D、氢氧化钠12、下列化学反应中，反应前后原子种类和数目不变的是（）A、2H₂+O₂→2H₂OB、CaCO₃→CaO+CO₂↑C、4NH₃+5O₂→4NO+6H₂OD、N₂+3H₂→2NH₃二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于化学键的说法正确的是：A、离子键是由正负电荷相互吸引形成的静电作用力。B、共价键是通过共享一对或多对电子形成的。C、金属键是金属原子之间强烈的吸引力。D、氢键是一种比离子键更强的相互作用力。E、范德华力是一种较弱的分子间作用力。2、在实验室制备氧气时，下列哪些物质可以作为反应物？A、高锰酸钾(KMnO4)B、过氧化氢(H2O2)C、氯酸钾(KClO3)D、硝酸铵(NH4NO3)E、硫酸铜(CuSO4)3、下列说法正确的是（）A、酸碱中和反应是放热反应，因此所有的中和反应都会使溶液的温度升高。B、原子是由原子核和核外电子组成的，原子核是由质子和中子构成的。C、物质的溶解度与溶剂的温度有关，一般来说，温度升高，物质的溶解度增大。D、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在实验室里，常用的干燥剂有CaCl2、NaOH和浓H2SO4。其中，用作干燥剂时，NaOH主要吸收的气体是______，浓H2SO4主要吸收的气体是______。2、在化学反应中，氧化还原反应是指反应物中的某些元素的化合价发生变化的反应。以下物质中，属于氧化剂的是______，属于还原剂的是______。3、在化学实验中，若要配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要称取______g的NaOH固体。4、下列物质中，属于非电解质的是______。5、下列物质中，属于无机酸的是_________。四、计算题（5分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，经分析，该化合物中碳元素与氢元素的质量比为3:1，且该化合物分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2:4:1。请计算：（1）该化合物的化学式；（2）若该化合物分子中含有2个氧原子，求该化合物的分子量。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某化学研究小组为了探究金属钠在不同条件下的反应性质，进行了一系列实验。以下是他们得到的实验现象和结论：1.实验一：将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到钠块迅速浮在水面上，并发出嘶嘶声，同时产生气泡，溶液逐渐变红。2.实验二：将一小块金属钠投入盛有乙醇的烧杯中，观察到钠块同样浮在乙醇表面，发出嘶嘶声，产生气泡，但溶液颜色无变化。3.实验三：将一小块金属钠放入空气中，观察到钠块表面迅速变暗，形成一层黑色物质。根据上述实验现象，回答以下问题：（1）实验一中，钠块迅速浮在水面上，并发出嘶嘶声，同时产生气泡，溶液逐渐变红。请写出该反应的化学方程式。（2）实验二中，钠块在乙醇中反应产生气泡，但溶液颜色无变化。请解释原因。（3）实验三中，钠块在空气中表面变暗，形成一层黑色物质。请推测该黑色物质的成分。第二题题目：某工厂在生产一种新型环保材料时，需要将一种含有多种杂质的原料进行提纯。已知原料中含有以下物质：A（一种金属氧化物）、B（一种非金属氧化物）、C（一种金属元素）、D（一种有机物）和E（一种盐）。工厂通过以下步骤进行提纯：1.将原料A与B混合，加热后得到固体X和气体Y。2.将气体Y通入C的盐溶液中，生成沉淀F和气体Z。3.将沉淀F与D混合，在一定条件下反应得到固体G和溶液H。4.将溶液H与E混合，经过滤、蒸发得到纯净的E。请根据上述信息回答以下问题：（1）写出步骤1中固体X和气体Y的化学式。（2）写出步骤2中生成沉淀F的化学方程式。（3）写出步骤3中反应生成固体G的化学方程式。（4）根据步骤4，推断纯净的E可能是什么物质，并给出理由。贵州省贵阳市化学中考自测试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A.海水B.空气C.蒸馏水D.土壤答案：C解析：纯净物是指由同一种元素组成的物质或由不同种元素组成的化合物，其中蒸馏水是由氢和氧两种元素组成的纯净物，而海水、空气、土壤都是混合物，含有多种不同的成分。2、在实验室中，鉴别二氧化碳气体最常用的方法是：A.将其通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊B.观察是否有颜色变化C.闻气味D.测量密度答案：A解析：二氧化碳的一个重要特性是能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，这个过程会使澄清的石灰水变浑浊，因此通入澄清石灰水并观察是否变浑浊是鉴别二氧化碳气体最常用的方法。其他选项的方法要么对二氧化碳没有特异性（如B、C选项），要么操作复杂且不如上述方法直观（如D选项）。3、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）答案：B解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸及其盐类除外。甲烷、乙醇和苯都是含碳元素的化合物，属于有机化合物。而二氧化碳虽然含碳，但其性质与无机化合物相似，因此被归类为无机化合物。所以正确答案是B。4、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、2H2+O2→2H2OC、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑D、Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl答案：B解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A、C和D都符合置换反应的定义。而选项B中的反应是两个简单物质（氢气和氧气）反应生成一个化合物（水），这是化合反应，不属于置换反应。因此正确答案是B。5、下列哪种物质在水中溶解时会显著放热？A.NaCl(食盐)B.NH₄NO₃(硝酸铵)C.CaO(生石灰)D.KNO₃(硝酸钾)答案：C.CaO(生石灰)解析：当CaO（氧化钙，也称为生石灰）与水反应时，会发生剧烈的放热反应，形成氢氧化钙溶液。此过程释放出大量的热量。而NaCl（食盐）、NH₄NO₃（硝酸铵）以及KNO₃（硝酸钾）在溶解过程中要么吸热要么放热不明显，因此选项C是正确的。6、关于化学反应速率的影响因素，以下哪个说法是错误的？A.温度升高通常会增加反应速率。B.催化剂可以改变反应路径从而加快反应速率。C.反应物浓度降低会导致反应速率减慢。D.固体颗粒大小对液-固相反应速率没有影响。答案：D.固体颗粒大小对液-固相反应速率没有影响。解析：固体颗粒大小实际上对于涉及固体反应物的化学反应速率有着直接的影响。当固体被粉碎成更小的颗粒时，其表面积增大，使得更多的分子能够同时参与反应，从而加速了反应进程。因此，选项D表述错误。其他选项描述的因素——温度、催化剂的存在及反应物浓度——确实会影响化学反应速率，并且这些影响都是基于广泛接受的化学原理。7、下列关于元素周期律的描述中，正确的是：A.同一主族元素的最外层电子数相同，但电子层数不同B.同一周期元素的最外层电子数相同，但电子层数不同C.元素周期表中，原子半径随原子序数的增加而单调递增D.元素周期表中，金属性随原子序数的增加而单调递减答案：A解析：A选项正确，因为同一主族元素的最外层电子数相同，但电子层数随着原子序数的增加而增加。B选项错误，因为同一周期的元素电子层数相同，但最外层电子数不同。C选项错误，因为原子半径在同一周期内先减小后增大，在同一族内则随着原子序数的增加而增大。D选项错误，因为金属性在同一周期内从左到右逐渐减弱，在同一族内从上到下逐渐增强。8、下列化合物中，不属于酸的是：A.HClB.HNO3C.CH4D.H2SO4答案：C解析：A、B、D选项中的化合物都是酸，因为它们在水中电离时产生氢离子（H+）。C选项中的CH4是甲烷，它是一种有机化合物，不属于酸。酸的定义是在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的化合物。9、下列哪种物质在水中溶解度最大？A.NaClB.CaCO₃C.AgClD.BaSO₄答案：A.NaCl解析：钠盐（NaCl）通常在水中具有较高的溶解度，而碳酸钙（CaCO₃）、氯化银（AgCl）和硫酸钡（BaSO₄）都是难溶于水的化合物。特别是AgCl和BaSO₄，在水中几乎不溶解，它们是典型的沉淀物。因此，在给定选项中，NaCl的溶解度最大。10、在标准状况下，下列哪一组气体混合后可能发生爆炸反应？A.氢气(H₂)和氧气(O₂)B.氮气(N₂)和氧气(O₂)C.二氧化碳(CO₂)和氧气(O₂)D.氦气(He)和氧气(O₂)答案：A.氢气(H₂)和氧气(O₂)解析：氢气（H₂）是一种可燃气体，而氧气（O₂）支持燃烧。当这两种气体按一定比例混合时，在遇到火源的情况下会发生剧烈的氧化反应，即可能引发爆炸。氮气（N₂）、二氧化碳（CO₂）和氦气（He）都不是可燃性气体，即使与氧气混合也不会发生爆炸反应。其中，氮气和氦气是惰性气体，二氧化碳虽然不是惰性气体，但它是不可燃的，并且能够抑制燃烧。11、下列物质中，属于非电解质的是（）A、氯化钠B、二氧化碳C、硫酸D、氢氧化钠答案：B解析：非电解质是指在水中不能电离出离子的物质。氯化钠、硫酸和氢氧化钠都是电解质，能够在水中电离出离子。而二氧化碳在水中可以溶解，但不电离，因此属于非电解质。12、下列化学反应中，反应前后原子种类和数目不变的是（）A、2H₂+O₂→2H₂OB、CaCO₃→CaO+CO₂↑C、4NH₃+5O₂→4NO+6H₂OD、N₂+3H₂→2NH₃答案：A解析：化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。选项A中，反应前有4个氢原子和2个氧原子，反应后也有4个氢原子和2个氧原子，符合质量守恒定律。而选项B、C、D中，反应前后原子数目发生了变化，不符合质量守恒定律。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于化学键的说法正确的是：A、离子键是由正负电荷相互吸引形成的静电作用力。B、共价键是通过共享一对或多对电子形成的。C、金属键是金属原子之间强烈的吸引力。D、氢键是一种比离子键更强的相互作用力。E、范德华力是一种较弱的分子间作用力。【答案】A、B、E【解析】选项A描述了离子键的基本概念；选项B描述了共价键的本质；选项E正确描述了范德华力。而选项C虽然描述了金属键的概念，但这里强调的是“强烈的吸引力”，不如直接描述电子海模型准确；选项D错误，因为氢键实际上比离子键要弱得多。2、在实验室制备氧气时，下列哪些物质可以作为反应物？A、高锰酸钾(KMnO4)B、过氧化氢(H2O2)C、氯酸钾(KClO3)D、硝酸铵(NH4NO3)E、硫酸铜(CuSO4)【答案】A、B、C【解析】选项A中的高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气；选项B中的过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气；选项C中的氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下分解产生氧气。选项D硝酸铵虽然受热分解会产生气体，但它通常不是实验室制备氧气的选择；选项E硫酸铜在加热条件下并不直接用于实验室制备氧气。因此正确答案为A、B、C。3、下列说法正确的是（）A、酸碱中和反应是放热反应，因此所有的中和反应都会使溶液的温度升高。B、原子是由原子核和核外电子组成的，原子核是由质子和中子构成的。C、物质的溶解度与溶剂的温度有关，一般来说，温度升高，物质的溶解度增大。D、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。答案：B解析：A选项错误，虽然酸碱中和反应通常是放热反应，但并不是所有的中和反应都会使溶液的温度升高，有些中和反应可能吸热。B选项正确，原子确实是由原子核和核外电子组成的，原子核是由质子和中子构成的。C选项错误，物质的溶解度与溶剂的温度的关系因物质而异，并不是所有物质在温度升高时溶解度都会增大。D选项错误，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而不是简单的分子分成原子再重新组合成新分子。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在实验室里，常用的干燥剂有CaCl2、NaOH和浓H2SO4。其中，用作干燥剂时，NaOH主要吸收的气体是______，浓H2SO4主要吸收的气体是______。答案：水蒸气，酸性气体（如CO2、SO2等）解析：NaOH（氢氧化钠）是一种强碱，具有很强的吸水性，因此常用于吸收水蒸气。浓H2SO4（浓硫酸）是一种强酸，具有很强的吸水性和脱水性，因此可以吸收酸性气体，如二氧化碳（CO2）和二氧化硫（SO2）等。2、在化学反应中，氧化还原反应是指反应物中的某些元素的化合价发生变化的反应。以下物质中，属于氧化剂的是______，属于还原剂的是______。答案：MnO4-，H2解析：在氧化还原反应中，氧化剂是指能够使其他物质氧化（失去电子）的物质，而还原剂是指能够使其他物质还原（获得电子）的物质。MnO4-（高锰酸根离子）在酸性条件下是一种强氧化剂，而H2（氢气）在反应中容易失去电子，因此是一种还原剂。3、在化学实验中，若要配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要称取______g的NaOH固体。答案：4.0g解析：根据摩尔质量计算公式，所需NaOH的质量=摩尔浓度×溶液体积×摩尔质量。NaOH的摩尔质量约为40g/mol，所以所需NaOH的质量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g。4、下列物质中，属于非电解质的是______。答案：乙醇（C2H5OH）解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下不导电的物质。乙醇在水中溶解后不产生离子，因此它是非电解质。而其他选项如氯化钠（NaCl）在水中溶解后会电离成Na+和Cl-，是电解质。5、下列物质中，属于无机酸的是_________。答案：H2SO4（硫酸）解析：无机酸是指在分子中不含碳元素的酸，硫酸（H2SO4）是典型的无机酸，它在水溶液中电离出氢离子（H+）和硫酸根离子（SO42-）。其他常见的无机酸还包括盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）等。有机酸是指分子中含有碳元素的酸，例如乙酸（CH3COOH）。四、计算题（5分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，经分析，该化合物中碳元素与氢元素的质量比为3:1，且该化合物分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2:4:1。请计算：（1）该化合物的化学式；（2）若该化合物分子中含有2个氧原子，求该化合物的分子量。答案：（1）该化合物的化学式为C2H4O2；（2）该化合物的分子量为60。解析：（1）由于碳元素与氢元素的质量比为3:1，根据原子量可知，碳的原子量为12，氢的原子量为1，设该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数分别为2x、4x、x，则有：12x:1x=3:1解得x=3，即碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2:4:1，因此该化合物的化学式为C2H4O2。（2）根据化学式C2H4O2，可知该化合物分子中含有2个氧原子，分子量为：12×2+1×4+16×2=24+4+32=60。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某化学研究小组为了探究金属钠在不同条件下的反应性质，进行了一系列实验。以下是他们得到的实验现象和结论：1.实验一：将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到钠块迅速浮在水面上，并发出嘶嘶声，同时产生气泡，溶液逐渐变红。2.实验二：将一小块金属钠投入盛有乙醇的烧杯中，观察到钠块同样浮在乙醇表面，发出嘶嘶声，产生气泡，但溶液颜色无变化。3.实验三：将一小块金属钠放入空气中，观察到钠块表面迅速变暗，形成一层黑色物质。根据上述实验现象，回答以下问题：（1）实验一中，钠块迅速浮在水面上，并发出嘶嘶声，同时产生气泡，溶液逐渐变红。请写出该反应的化学方程式。（2）实验二中，钠块在乙醇中反应产生气泡，但溶液颜色无变化。请解释原因。（3）实验三中，钠块在空气中表面变暗，形成一层黑色物质。请推测该黑色物质的成分