江苏省南京市化学高二上学期期中试题及答案指导

江苏省南京市化学高二上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的叙述正确的是（）A.所有共价键都是非极性键B.离子键的形成只涉及金属元素和非金属元素C.金属元素和非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物D.在离子化合物中，阴离子和阳离子的电荷数相等2、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表中每一周期的元素电子层数相同。B.主族元素的最外层电子数等于其所在的族序数。C.元素周期表中的元素按照相对原子质量递增顺序排列。D.所有稀有气体元素都位于元素周期表的右侧。3、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.1-丁烯和2-丁烯B.甲烷和乙烷C.乙醇和乙醚D.丙酮和丙醛4、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离，表现出强电解质的性质？A.醋酸(CH3COOH)B.乙醇(C2H5OH)C.氢氧化钠(NaOH)D.蔗糖(C12H22O11)5、下列关于化学键的叙述正确的是（）A.所有共价键都是非极性的B.金属键是由金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的相互作用形成的C.离子键是由两个非金属原子之间通过共用电子对形成的D.氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于非极性分子之间6、下列哪种物质在水中的溶解度随温度升高而降低？A.NaClB.KNO3C.CaSO4D.Ca(OH)27、下列关于化学键类型的叙述中，正确的是（）A.共价键一定是非极性键B.离子键只存在于金属和非金属元素之间C.存在离子键的化合物一定是离子化合物D.具有离子键的化合物一定是离子晶体8、下列物质中，哪一种在标准状况下不是气体？A.氢气(H₂)B.氦气(He)C.二氧化碳(CO₂)D.水(H₂O)9、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属之间形成的都是离子键。B、共价键中，非金属性较强的原子会吸引更多的电子。C、离子键的形成总是伴随着能量的释放。D、所有的极性共价键都是由于原子间电负性差异造成的。10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.反应物浓度增加时，反应速率一定减小B.催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应的平衡位置C.温度升高，所有化学反应的速率都会降低D.增大压力对所有化学反应的速率都有显著影响11、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.2-甲基丁烷和3-甲基丁烷B.乙醇和甲醚C.1-丁烯和2-丁烯D.2,2-二氯丁烷和1,3-二氯丁烷12、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A.增加反应物浓度会降低化学反应速率。B.温度升高通常会使化学反应速率减慢。C.使用催化剂可以改变化学反应的平衡位置。D.化学反应速率与反应物浓度成正比。13、下列物质中，属于电解质的是（）A.氯化钠（NaCl）B.氯化氢（HCl）C.氢氧化钠（NaOH）D.氯化钙（CaCl2）14、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、葡萄糖D、蛋白质15、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A.反应速率越快，反应时间越短B.反应物浓度越高，反应速率一定越快C.温度越高，反应速率越快，且反应速率与温度成正比D.增大压强，反应速率一定增加16、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、化学反应速率与反应物的浓度无关。B、化学反应速率越大，反应完成的时间就越短。C、反应物浓度越高，反应速率一定越快。D、温度升高，化学反应速率一定增加。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：以下哪种物质在室温下为液态？请从以下选项中选择正确答案：A.氢气(H₂)B.氧气(O₂)C.氮气(N₂)D.氯化氢(HCl)E.水(H₂O)第二题题目：某有机物A的相对分子质量为72，A在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。1.5g该有机物A燃烧后，生成的二氧化碳质量为2.2g，生成的水质量为1.8g。（1）计算有机物A中碳元素的质量分数。（2）根据已知信息，推断有机物A的分子式，并说明推断理由。第三题题目：某化学反应在一定条件下进行，反应方程式为：2A+3B→C+2D。已知反应物A和B的起始物质的量分别为2mol和3mol，在反应过程中，每生成1molC，同时生成1molD。试回答以下问题：（1）根据反应方程式，计算完全反应后生成D的物质的量是多少mol？（2）假设反应过程中，A的转化率为80%，求反应后剩余A的物质的量是多少mol？（3）若反应前B的物质的量增加到4mol，其他条件不变，求此时生成C的物质的量是多少mol？第四题一、有机化学基础1.下列有机化合物中，不属于醇类的是（）A.乙醇B.苯酚C.异丙醇D.甲醇江苏省南京市化学高二上学期期中自测试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的叙述正确的是（）A.所有共价键都是非极性键B.离子键的形成只涉及金属元素和非金属元素C.金属元素和非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物D.在离子化合物中，阴离子和阳离子的电荷数相等答案：D解析：选项A错误，共价键可以是极性键也可以是非极性键；选项B错误，离子化合物不一定只涉及金属元素和非金属元素，如铵盐；选项C错误，金属元素和非金属元素之间形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3；选项D正确，离子化合物中，阴离子和阳离子的电荷数相等，以保证整个化合物的电中性。2、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表中每一周期的元素电子层数相同。B.主族元素的最外层电子数等于其所在的族序数。C.元素周期表中的元素按照相对原子质量递增顺序排列。D.所有稀有气体元素都位于元素周期表的右侧。答案：B解析：选项A错误，因为周期指的是元素原子核外电子壳层数目增加的现象，每一新的周期开始于一个新的电子壳层的填充；选项C错误，实际上元素周期表中的元素是按照原子序数递增的顺序排列的，并非完全依据相对原子质量；选项D不准确，虽然目前所有已知的稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og）确实位于周期表的右侧（18族），但表述不够严谨，因为它没有涵盖未来可能发现的稀有气体；选项B正确，主族元素的最外层电子数确实与其所在族的序数一致，这是它们化学性质相似的原因之一。因此，正确答案是B。3、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.1-丁烯和2-丁烯B.甲烷和乙烷C.乙醇和乙醚D.丙酮和丙醛答案：B解析：同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。A选项中1-丁烯和2-丁烯分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；C选项中乙醇和乙醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体；D选项中丙酮和丙醛分子式相同，结构不同，互为同分异构体。而B选项中甲烷和乙烷的分子式分别为CH4和C2H6，分子式不同，不属于同分异构体。故正确答案为B。4、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离，表现出强电解质的性质？A.醋酸(CH3COOH)B.乙醇(C2H5OH)C.氢氧化钠(NaOH)D.蔗糖(C12H22O11)答案：C.氢氧化钠(NaOH)解析：强电解质是指在溶液中能够完全电离成离子的化合物。选项中的醋酸是一种弱酸，在水中部分电离；乙醇是非电解质，在水中几乎不解离；蔗糖也是非电解质，在水中不解离；而氢氧化钠是一种强碱，在水中可以完全电离为钠离子和氢氧根离子，因此表现出强电解质的性质。这就是第4题的选择题及其解析。5、下列关于化学键的叙述正确的是（）A.所有共价键都是非极性的B.金属键是由金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的相互作用形成的C.离子键是由两个非金属原子之间通过共用电子对形成的D.氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于非极性分子之间答案：B解析：A选项中，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键，非极性共价键指的是两个相同原子或电负性相近的原子共用电子对形成的共价键，而极性共价键指的是两个电负性不同的原子共用电子对形成的共价键。因此，A选项错误。B选项中，金属键确实是由金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的相互作用形成的，所以B选项正确。C选项中，离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，而非金属原子之间通过共用电子对形成的是共价键，因此C选项错误。D选项中，氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于极性分子之间，如水分子之间，而非非极性分子之间，所以D选项错误。因此，正确答案为B。6、下列哪种物质在水中的溶解度随温度升高而降低？A.NaClB.KNO3C.CaSO4D.Ca(OH)2答案：D.Ca(OH)2解析：大多数固体溶质的溶解度随着温度的升高而增加，这是因为溶解过程通常是吸热的。但是，对于某些溶质，如氢氧化钙[Ca(OH)2]，其溶解过程是放热的，即溶解时会放出热量。因此，当温度升高时，根据勒夏特列原理（LeChatelier’sPrinciple），系统会向减少热量的方向移动，导致Ca(OH)2在水中的溶解度下降。选项A（NaCl）、B（KNO3）和C（CaSO4）的溶解度都随着温度的升高而增加，因此正确答案为D（Ca(OH)2）。这种反常溶解行为也存在于其他少数化合物中，比如硫酸锂（Li2SO4）等。这样的题目能够考察学生对溶解度概念的理解以及特定化学物质性质的记忆。同时，它还要求学生能够将理论知识应用于具体情境，理解不同因素如何影响物质的溶解度。7、下列关于化学键类型的叙述中，正确的是（）A.共价键一定是非极性键B.离子键只存在于金属和非金属元素之间C.存在离子键的化合物一定是离子化合物D.具有离子键的化合物一定是离子晶体答案：C解析：选项A错误，共价键可以是极性键也可以是非极性键；选项B错误，离子键不仅存在于金属和非金属之间，也可以存在于非金属元素之间；选项C正确，离子键是离子化合物的主要特征；选项D错误，具有离子键的化合物不一定是离子晶体，例如氯化氢分子中的氢键就是离子键，但氯化氢是分子晶体。8、下列物质中，哪一种在标准状况下不是气体？A.氢气(H₂)B.氦气(He)C.二氧化碳(CO₂)D.水(H₂O)答案：D.水(H₂O)解析：在标准状况下（温度为0°C，压强为1atm），氢气、氦气和二氧化碳都是气体状态，而水则处于液态。这是因为水的沸点远高于标准温度（100°C），所以在常温常压下水不会以气体形式存在，除非被加热至沸点以上或是在非常低压的情况下。因此，选项D水(H₂O)在标准状况下不是气体。9、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属之间形成的都是离子键。B、共价键中，非金属性较强的原子会吸引更多的电子。C、离子键的形成总是伴随着能量的释放。D、所有的极性共价键都是由于原子间电负性差异造成的。答案：D解析：选项A错误，因为并非所有金属和非金属之间形成的都是离子键，有些是非极性共价键；选项B错误，共价键中，电子的共享是等量的，而非吸引更多；选项C错误，离子键的形成虽然通常伴随着能量的释放，但也有可能吸收能量；选项D正确，极性共价键是由于原子间电负性差异造成的，电负性较大的原子会吸引更多的电子，形成部分负电荷。10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.反应物浓度增加时，反应速率一定减小B.催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应的平衡位置C.温度升高，所有化学反应的速率都会降低D.增大压力对所有化学反应的速率都有显著影响答案：B解析：选项A是错误的。通常情况下，当其他条件保持不变时，反应物浓度增加会导致单位体积内分子数增加，从而增加了分子间碰撞的机会，使得反应速率增大。选项B是正确的。催化剂通过提供一个能量较低的反应路径来加速反应，但它不会改变反应物和生成物之间的化学平衡。因此，它改变了反应达到平衡的速度，但不改变最终的平衡状态。选项C是错误的。温度升高通常会增加反应物分子的平均动能，使更多的分子具有足够的能量去克服活化能障碍，从而加快反应速率。对于大多数化学反应来说，提高温度将导致反应速率增加。选项D是错误的。对于有气体参与的反应，增大系统压力（即减小容器体积）确实可能会影响反应速率，因为它增加了单位体积内的分子数量，进而增加了分子间的碰撞频率。但是，对于没有气体参与或气体体积变化很小的反应，压力的变化对反应速率的影响不大。此题考查学生对于影响化学反应速率因素的理解，包括浓度、催化剂的作用、温度以及压力等因素如何影响反应速率。正确理解这些概念有助于深入掌握化学动力学的基本原理。11、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.2-甲基丁烷和3-甲基丁烷B.乙醇和甲醚C.1-丁烯和2-丁烯D.2,2-二氯丁烷和1,3-二氯丁烷答案：C解析：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。A选项中，2-甲基丁烷和3-甲基丁烷分子式相同（C5H12），但结构不同，互为同分异构体。B选项中，乙醇和甲醚分子式相同（C2H6O），但结构不同，互为同分异构体。D选项中，2,2-二氯丁烷和1,3-二氯丁烷分子式相同（C4H8Cl2），但结构不同，互为同分异构体。C选项中，1-丁烯和2-丁烯分子式不同（C4H8），因此不属于同分异构体。12、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A.增加反应物浓度会降低化学反应速率。B.温度升高通常会使化学反应速率减慢。C.使用催化剂可以改变化学反应的平衡位置。D.化学反应速率与反应物浓度成正比。答案：D解析：选项A不正确，因为根据质量作用定律，增加反应物的浓度一般会提高化学反应速率。选项B也不正确，温度升高通常提供给分子更多的能量，使得能够达到活化能的分子比例增大，从而加快化学反应速率。选项C错误，催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，但它不会改变一个已经达到平衡状态的反应的平衡位置。正确的答案是D。在许多情况下，化学反应速率确实与反应物的浓度成正比，这是基于简单的质量作用定律来描述一级反应的行为。对于更复杂的反应，可能需要考虑更高级的动力学方程。13、下列物质中，属于电解质的是（）A.氯化钠（NaCl）B.氯化氢（HCl）C.氢氧化钠（NaOH）D.氯化钙（CaCl2）答案：A解析：电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠（NaCl）在水中溶解后会电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），因此氯化钠是电解质。选项B的氯化氢（HCl）虽然在水中溶解后能够电离出氢离子（H+）和氯离子（Cl-），但是题目中并未说明氯化氢是溶于水的状态，所以不能确定其为电解质。选项C的氢氧化钠（NaOH）和选项D的氯化钙（CaCl2）在水中溶解后同样能够电离出离子，但是根据题目的要求，选择最符合条件的答案，因此氯化钠是正确的答案。14、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、葡萄糖D、蛋白质答案：C解析：有机高分子化合物是指由碳原子构成的长链分子，通常具有较高的分子量。A选项的聚乙烯是由乙烯单体聚合而成的高分子化合物；B选项的淀粉是由葡萄糖单元组成的多糖，也是一种有机高分子化合物；D选项的蛋白质是由氨基酸组成的长链分子，同样属于有机高分子化合物。而C选项的葡萄糖是一种单糖，分子量较小，不属于高分子化合物。因此，正确答案是C。15、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A.反应速率越快，反应时间越短B.反应物浓度越高，反应速率一定越快C.温度越高，反应速率越快，且反应速率与温度成正比D.增大压强，反应速率一定增加答案：C解析：A选项错误，反应速率与反应时间成反比，而非正比；B选项错误，反应速率与反应物浓度有关，但并非浓度越高，速率一定越快；D选项错误，增大压强对反应速率的影响取决于反应物的状态和反应方程式。只有C选项正确，温度越高，反应速率越快，且反应速率与温度成正比。16、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、化学反应速率与反应物的浓度无关。B、化学反应速率越大，反应完成的时间就越短。C、反应物浓度越高，反应速率一定越快。D、温度升高，化学反应速率一定增加。答案：D解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。选项A错误，因为化学反应速率与反应物的浓度有关；选项B错误，因为反应速率大并不一定意味着反应完成的时间短，还需要考虑反应的总物质量；选项C错误，因为反应速率还受到其他因素的影响，如温度等；选项D正确，因为温度升高通常会增加反应物分子的动能，从而增加反应速率。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：以下哪种物质在室温下为液态？请从以下选项中选择正确答案：A.氢气(H₂)B.氧气(O₂)C.氮气(N₂)D.氯化氢(HCl)E.水(H₂O)答案：E.水(H₂O)解析：在室温下，即大约20℃至25℃的温度范围内，氢气、氧气、氮气和氯化氢都是气态。而水在室温下则是液态。这是因为水分子之间存在较强的氢键作用，使得水在常温下保持液态。氯化氢虽然在常温下也是气态，但题目中给出的选项中只有水在室温下为液态。因此，正确答案是E.水(H₂O)。第二题题目：某有机物A的相对分子质量为72，A在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。1.5g该有机物A燃烧后，生成的二氧化碳质量为2.2g，生成的水质量为1.8g。（1）计算有机物A中碳元素的质量分数。（2）根据已知信息，推断有机物A的分子式，并说明推断理由。答案：（1）有机物A中碳元素的质量分数为约35.56%。解析：首先计算生成的二氧化碳中碳元素的质量：二氧化碳的相对分子质量为44，其中碳的相对原子质量为12。生成的二氧化碳质量为2.2g，所以碳元素的质量为：2.2g×(12/44)=0.6g然后计算1.5g有机物A中碳元素的质量分数：碳元素的质量分数=(碳元素的质量/有机物A的质量)×100%碳元素的质量分数=(0.6g/1.5g)×100%=40%（2）有机物A的分子式为C4H8。推断理由：由（1）中计算得到的碳元素质量分数为40%，可以计算出有机物A中碳、氢元素的质量比：碳元素质量比=40%氢元素质量比=100%-40%=60%由于氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，可以得出碳、氢原子的个数比：碳原子个数比=碳元素质量比/碳的相对原子质量=40%/12≈3.33氢原子个数比=氢元素质量比/氢的相对原子质量=60%/1=60将碳、氢原子的个数比化为整数比，可以得出C4H8。有机物A的相对分子质量为72，而C4H8的相对分子质量为4×12+8×1=56，显然不符合题目中给出的相对分子质量。这可能是由于题目中给出的有机物A的相对分子质量或生成的二氧化碳、水的质量有误差，或者是题目信息不完整。但根据现有信息，C4H8是最合理的分子式推断。第三题题目：某化学反应在一定条件下进行，反应方程式为：2A+3B→C+2D。已知反应物A和B的起始物质的量分别为2mol和3mol，在反应过程中，每生成1molC，同时生成1molD。试回答以下问题：（1）根据反应方程式，计算完全反应后生成D的物质的量是多少mol？（2）假设反应过程中，A的转化率为80%，求反应后剩余A的物质的量是多少mol？（3）若反应前B的物质的量增加到4mol，其他条件不变，求此时生成C的物质的量是多少mol？答案：（1）完全反应后生成D的物质的量是2mol。解析：根据反应方