高三化学高考备考一轮复习专题训练-化学平衡的计算

高三化学高考备考一轮复习专题训练—化学平衡的计算

一'单选题

1.S02催化氧化是制硫酸的关键步骤：2so2(g)+O2(g)「2SO3(g)。T1K时，在2L的恒温恒容容器中加入

2moiS02(g)和lmolO2(g),测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所示：

t/min0361015258

n总/mol32.502.352.152.102.082.06

下列推断不正确的是()

A.。〜15min,混合体系的压强逐渐减小

B.0~10min,v(02)=0.0425mol-L-1-min1

C.TiK时，S02的平衡转化率为94%

D.TiK时，反应时间最好定为25min

2.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物

质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()

A.该反应的化学方程式为3B(g)+4D(g)、6A(g)+2C(g)

B.反应进行到Is时，v(A)=v(D)

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L.s)

D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

3.一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H?发生可逆反应N2(g)+3H2(g),2NH3(g)AH=-

92.2kJ.mol1,并于10分钟时达平衡。测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75mol・L",下列说法正确的是

()

A.10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25mol«L-i

B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol«L1.sI

C.达平衡后，分离出少量NH3,v正增大

D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ.mol1

4.在相同条件下研究催化剂I、II对反应X=2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如

图，则下列说法错误的是()

催化剂I

7(

11o

•4Z.

O催化剂n

E

)O

。XSOJ

024t/min

A.催化剂I、II相比，I使反应活化能更低

B.使用催化剂I,反应时间为2min时，X的转化率为50%

C.a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化

D.使用催化剂II时,0~2min内，v(X)=0.5molL'-min1

5.通过甲醇竣基化法获取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH30H(g)+CO(g):HCOOCH3(g),在容积固定的密

闭容器中，投入等物质的量CH30H和CO,测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图中实线所示(图

中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是()

B.图中X点，延长反应时间能提高CO转化率

C.图中W点，升高温度能提高CO转化率

D.380℃下，图中Z点，c型CH3OH)=5.0xl(Hmoi/L,CO平衡转化率为50%,则平衡常数

K(z)=2000

6.利用CH,可消除NO2污染，反应原理为CH4(g)+2NC)2(g).N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在10L

密闭容器中分别加入0.50molCH4和L20molNC>2，测得不同温度下n(CH)随时间变化的有关实验数据

见下表。

组别温度/K时间/min010204050

物质的量/mol

①n(CH4)0.500.350.250.100.10

n(CH)

②T240.500.300.18M0.15

下列说法不正确的是()

A.该反应为放热反应

B.组别①中0~10min内，NO2的平均反应速率为0.003mol•广•加!^

C.若组别②改为恒压装置，则M值一定大于0.15

D.当有ImolC-H键断裂同时有ImolO-H键断裂，则达到平衡状态

7.四氯化钛(TiClJ是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为

136.4℃o在1000C条件下，Tit)2转化为TiCl,有两种方法，其反应的热化学方程式分别为：

1

①直接氯化TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)AH1=172kJ-moF

②碳氯化TiO2(s)+2Cl2(g)+2C=TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-51kJmor'

将lmomc>2、2.2molC、2moic匕充入2L的密闭容器，体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随

温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是()

B.为避免产生大量C。？，碳氯化反应过程中需保持炭过量

72

C.1400℃,C(s)+CC)2(g)=2CO(g)的平衡常数Kn3

D.碳氯化中加碳，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量

8.某温度下，反应CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)的平衡常数K=2.25,该温度下，在体积均为10L的三个

密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如表所示，下列判断错误的是(）

起始量甲乙丙

H2（mol）122

CO2（mol）112

A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B.平衡时，甲和丙中CCh的转化率相等，均是60%

C.平衡时，乙中H2的转化率大于60%

D.平衡时，丙中c(H2)是0.08mol/L

9.已知：H2(g)+I2(g)AH<0现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生

反应。相关数据见下表：

容器1容器2容器3

反应温度(℃)400400500

起始量ImolH2、1mol12（g）2molHIImolH2、Imol12（g）

平衡浓度c(HJ)/mol[TqC2C3

a

平衡转化率a%（&）a2（HI）3(H)2

平衡常数用&

下列各项关系错误的是

A.=c2>c3B.Kj=K2<K3

C.«i（H2）>a3（H2）D.a1（H2）+a2（HI）=l

10.已知A(g)+B(g)UC(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃70080083010001200

平衡常数1.71.11.00.60.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率

v(A)=0.005mol/(L-s)o下列说法正确的是()

A.4s时c(B)为0.76mol/L

B.830℃达平衡时，A的转化率为80%

C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D.1200℃时反应C(g)+D(g)UA(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

k

11.工业上可通过甲醇跋基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g),

在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO,测得相同时间内co的转化率随温度变化曲

线如图所示。下列说法错误的是()

96

.0

9.59

(5.

%S

)9

怀4

59.59

比94.

O3.

。9.5

93.0

7075808590

温度CC)

A.增大甲醇蒸气的浓度，CO的转化率增大

B.平衡常数K(75，C)>K(85C)

C.b点反应速率v正=丫逆

D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜

12.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)v2Z(g),已知X2、丫2、Z的起始浓度分别为O.lmolL

1、0.3mol-L-^O2mol-L1,在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是()

1

A.X2为0.2moLL-iB.Y2^J0.45mol-L

C.Z为0.35mol-LTD.Z为0.4molL」

13.向某密闭容器中加入0.3molA、O.lmolC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)

-B(g)+2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示［to〜ti阶段的c(B)变化未画出］。下列说法中正确

A.若h=15s,则用A的浓度变化表示to〜ti阶段的平均反应速率为0.004molLFsr

B.ti时该反应达到平衡，A的转化率为60%

C.该容器的容积为2L,B的起始的物质的量为0.02mol

D.to〜ti阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为3A(g)=B(g)

+2C(g)AH=-50akJ-mol1

14.用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2c(s)+2NO2(g).N(g)+2CO2(g)。在恒温的密闭

容器中加入1molNC)2(g)和足量活性炭发生上述反应，测得平衡时NCh(g)和CCh(g)的物质的量浓度与平

衡总压的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。下列说法错误的是

B.移除部分活性炭可实现从b点到c点的移动

C.图示的三个点中，b点NCh的转化率最低

D.该温度下，c点的Kp=4MPa

15.已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=—49.0kJ-mo「。一定条件下，向体积为1L的

恒容密闭容器中充入ImolCCh和3molH2,测得CCh和CH30H(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列

叙述中正确的是()

A.3min时，用CO2的浓度表示的5正)等于用CH30H的浓度表示的5逆)

B.从0-10min,用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.75mol-L—LmirTi

C.13min时，向容器中充入2moi氯气，该反应的化学反应速率增加

D.从反应达到平衡状态时，C02的平衡转化率为75%

16.一定条件下,C02(g)+3H2(g)#H20(g)+CH3OH(g)AH=-53.7klmol1向2L恒容恒

温密闭容器中充入1molCCh和2.8molH2反应，图中过程I、II是在两种不同催化剂作用下建立平衡的

过程中C02的转化率［a(CO2)］随时间(t)的变化曲线。下列说法错误的是()

A.活化能：过程II＞过程I

B.n点时反应体系中甲醇的体积分数为36.4%

C.n点时该反应的平衡常数K=50

D.过程I,t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

二'综合题

17.在2L的密闭容器中，充入ImoINz和3molH2,在一定的条件下反应,2分钟后达到平衡状态，相

同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10,求：

(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？

(2)Nz的转化率为多少？

(3)该温度下的平衡常数为多少？

18.汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物

，防止空气污染。回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180kJ-mol^

1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)AH=-906kJ-mol'

请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程

工。:。

(2)工业上一种除去NO的一种反应机理如图所示：

该反应的化学方程式为：O

(3)利用H2还原NO的反应2H2(g)+2NO(g).'N2(g)+2H?O(g)的速率方程为

ap

v=kc(H2)c(NO),该反应在不同条件下的反应速率如下：

温度c(H2)/mol-L-1c(NO)/mol-L-1反应速率

Ti0.10.1V

Ti0.30.13V

Ti0.20.28v

则速率方程中，a=；p=

(4)活性炭处理汽车尾气中NO的方法：C(s)+2NO(g),N2(g)+CO2(g)AH<0,在恒压密闭容器中

加入足量的活性炭和一定量的NO气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是。

A.V(N2)=V(CO2)B.容器与外界不发生热交换

C.容器内气体的物质的量不变D.容器内气体密度不变

(5)科研人员进一步研究了在C⑸+2NO(g).、N2(g)+CC)2(g)反应中，活性炭搭载钙、锢氧化物的反

应活性对比。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C,通入NO使其浓度达到O.lmolLT不同温度

下，测得2小时时NO去除率如图所示：

loor

80b

%60h

*、40r

^20h

-wO

N

O'""--------------------------------------•

200300400500600700

T/T

①据图分析，490℃以下反应活化能最小的是(用a、b、c表示)。

@490℃时的反应速率v(NO)=mol-L1-^1

③若某温度下此反应的平衡常数为100,则反应达到平衡时NO的去除率为(保留两位有效

数字)。

19.请回答下列问题：

(1)已知：HF(aq)+OH-(aq)=F(aq)+H2O(l)AH=-67.7kJ-moH

+

H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mor1

HF(aq)F(aq)+H+(aq)AH=akJ-mol1

®a=o

②下列说法正确的是。

A.弱酸电离整个过程一定是吸热过程

B.弱酸溶液的温度升高，电离度可能减小

C.加水稀释，有利于弱酸的电图

D.弱酸电离的热效应只与酸性强弱有关

(2)近年来，随着氯气的需求量的迅速增长，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)„刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(Ch)

分别等于1：1、4：1、7：1时HC1平衡转化率随温度变化的关系如图。图中表示进料浓度比c(HCl)：

C(O2)等于1：1的曲线是(填写序号)。按化学计量比进料可保持反应物高转化率，同时降低产

物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低、过高的不利影响分别

是。

(3)恒压容器中PC15(M=208.5g-moH)发生分解PCL(g).、PC13(g)+Cb(g),在7K和lOOkPa下达到平

衡，测得混合气体的密度p=3.475g-LL已知该条件下气体的摩尔体积Vm=45QL.moH。计算此状态下该

反应的平衡常数KP=kPa.[KP：以气体物质的分压p(B)替代浓度计算得到的平衡常数，

p(B)=p.x(B),p表示平衡时总压，x(B)表示平衡系统中物质B的物质的量分数]

(4)H2O2在室温下分解反应2H2。2=2比0+021进行很慢，在Fe3+催化下分两步很快进行，光谱分析可

知过程中有Fe2+生成，其反应机理为：①；

②o

20.氮及其化合物与人类生产生活息息相关。

(1)氮气在雷电的作用下，生成氮的氧化物，再经复杂变化形成能供给植物营养的硝酸盐。涉及的

部分反应：

I.2NO2(g)+H2(XD=HNO3(叫)+HNCh(aq)△Hi=-116.1kJ-mol1；

1

ILHNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq)AH2=-75.9kJ-mol-；

IIL3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)AH3；

©AH3=kJ-mol'o

②将两个充有等量NO2的A、B烧瓶，分别放入两个盛有等量的水的烧杯中，待气体颜色稳定后，若

向右边的烧杯中加入5.0g硝酸镂晶体，实验装置如图所示(略去铁架台等)，则观察到B烧瓶中气体颜色.

(填“变深”、“不变”或“变浅”)，其原因

是_________________________________________________________________________________________

(2)氮气是生产氮肥的主要原料。

①实验室可用氯化钱与消石灰反应制备少量NH3O

2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g)△H>0,该反应在(填“高温”、“低温”或

“任何温度”)下能自发进行，说明理

由：_______________________________________________________________________________________

1

②已知N2(g)+3H2(g).2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol,工业合成氨通常选择30MPa左右，700K左右，

以铁触媒为催化剂，分析工业合成氨时不选用更高的压强或更高的温度的可能原

因：_______________________________________________________________________________________

(3)CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，将它们转化为无害物质是重要的研究课题。

已知：在25℃时，

1

IV.2NO(g)r-N2(g)+O2(g)△H4=-180.5kJ-molK4

V.CO(g)+yO2(g)•CO2(g)△H5=-283.0kJ-mol^Ks

①25℃时，反应2NO(g)+2CO(g).N2(g)+2CCh(g)的平衡常数K6=(填含K4、冷的代数

式)。

②在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2moiNO和2moicO,仅发生反应2NO(g)+2CO(g)

N(g)+2CO2(g),此时混合气体的总体积为1L,在ti时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%,

则该条件下的平衡常数K，6=(保留两位有效数字)。

21.氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要

意义

(1)I.一氯胺(NH20)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HC1O,是重要的

水的消毒剂。

写出NH2cl的电子式：。

(2)写出NH2cl与水反应的化学方程式：。

(3)一定条件下，可以用Cb(g)和NH3(g)制得NH2cl(g)同时得到HCl(g),已知部分化学键的键能如

下表：

化学键N-HC1-C1N-C1H-C1

键能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8

写出该反应的热化学方程式：o

(4)II.亚硝酸氯(NOC1)是有机合成中重要试剂，可由NO与CL在一定条件下合成。保持恒温恒容

条件下，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应2NO(g)+Cl2(g)U2NOCl2(g)AH

<0,平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如图所示：

图中为、△的关系为Ti4(填

(5)图中纵坐标为物质(填化学式)的转化率

(6)图中A,B,C三点中平衡时NOC1体积分数最大的是(填“A”，"B"，"C”)。

(7)若容器的体积为1L,则B点的平衡常数为。

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.由表格中的数据可知，0〜15min气体总物质的量在减少，故压强会逐渐减小，A不

符合题意；

Q85

B.0〜lOmin氧气物质的量的改变值△n(O2)=3-2.15=0.85,则v(C>2)=——=0.0425mol-L-1-min1,B不符

2x10

合题意；

1QQ

C.T1K时，SO2的反应的物质的量△n(SO2)=2x(3-2.06)=1.88,则其转化率为?一xl00%=62.7%,C

符合题意；

D.由表格数据可知，25min时该反应中二氧化硫的转化率已经很大了，故TiK时，反应时间最好定为

25min,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.根据反应前后的气体分子数判断；

B.根据V=Ac/Zkt计算；

C.根据物质的量关系计算；

D.同时考虑时间成本和转化率。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.根据图像，6s到达平衡时，A增加了1.2mol,B减少了0.6moLC减少了0.8mol,D

增加了0.4mol,故各物质的物质的量之比为A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2,即该反应的化学

方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g),A不符合题意；

B.根据反应方程可知，A和D的反应系数不一致，任何时候反应速率均不相等，B不符合题意；

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为"㈣=0.05mol/(L-s),C符合题意；

2£x6s

D.各物质的反应速率之比与反应系数之比相等，根据方程可知，各物质反应系数不一致，反应速率不可

能相等，D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】反应系数之比等于物质的变化量之比，等于反应速率之比，据此回答问题。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol«L-i,则c(NH3)增大了O.SmobL1,如果按此

推算，10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25mol«LL但随着反应的进行，平均反应速率不断减慢，所以

10到15秒内c(NH3)增加量小于0.25mol«LT,A不符合题意；

B.10秒内氨气的平均反应速率为°S%/L=mol-L-^s1,B不符合题意；

10s

C.达平衡后，分离出少量NH3,平衡正向移动，但v正不会增大，只会逐渐减小，C不符合题意；

D.该反应的逆反应的活化能为正反应的活化能+92.2kJ・moH,D符合题意。

故答案为：Do

【分析】正反应的活化能，是指活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值；逆反应的

活化能，是指活化分子所具有的最低能量与生成物的平均能量的差值；AH=&应物的活化能-生成物的活

化能。

4.【答案】C

【解析】【解答】A.催化剂I、II相比，相同时间内，使用催化剂I时反应生成c(Y)较大，因此使用催化

剂I反应速率更快，故催化剂I使得反应活化能更低，A不符合题意；

B.使用催化剂I,反应时间为2min时，反应生成c(Y)=4.0mol/L,则参与反应的c(X)=2.0mol/L,因此X

的转化率为,工：义100%=50%，B不符合题意；

4.0mol-U1

C.曲线a表示反应过程中c(X)的变化，由于反应变化浓度之比等于化学计量数之比，因此反应生成c(Y)

为c(X)的两倍，所以a曲线表示使用催化剂I时X的浓度变化，C符合题意；

D.使用催化剂II时，0~2min内，反应生成c(Y)=2.0mol/L,则参加反应的c(X)=L0mol/L,因此用X表示

的反应速率X)=AS区=1丽°八>=O.Smol-I：1-mm1,D不符合题意；

A?2min

故答案为：C

【分析】A、反应速率越快，反应所需的活化能越小；

B、使用催化剂I,反应时间为2min时，反应生成c(Y)=4.0mol/L,据此计算X的转化率；

C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；

D、使用催化剂II时，0~2min内，反应生成c(Y)=2.0mol/L,则可得反应消耗c(X),根据公式丫=

计算反应速率；

5.【答案】D

【解析】【解答】A.由图可知，CO转化率先增大后减小，最高点时达到平衡，平衡后，升高温度，CO

转化率减小，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，即△!!<(),A不符合题意；

B.图中X点时，温度、容积一定，CO转化率未达到最大，即反应未达到平衡，延长反应时间利于达到

平衡，即能提高co转化率，B不符合题意；

C.由图可知，W点时，co转化率未达到最大，适当升高温度能提高co转化率，c不符合题意;

D.根据题干信息可列出化学平衡三段式，如下

CH30H(g)+CO(g).=HCOOCH3(g)

起始（mol/L）5.0X10-45.0x10-40

转化（mol/L）2.5x10-42.5x10-42.5x10-4

平衡（mol/L）2.5x10-42.5x10-42.5x10-4

2.5x10-4

所以Z点的平衡常数K=F=4000,D符合题意；

2.5X10-4X2.5X10一4

故答案为：Do

【分析】A.根据勒夏特烈原理进行分析，注意转化率最高点时达到平衡。

B.X点时，温度、容积一定，CO转化率未达到最大，即反应未达到平衡，据此分析。

C.结合图像进行分析。

D.根据化学平衡三段式及平衡常数表达式进行分析。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.由表中数据可知，T2下反应速率大于Ti,故T2高于Ti,平衡时甲烷的物质的量是

T2大于Ti,即升高温度，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A项不符合题意；

B.由表中数据可知，组别①中0~10min内，NO2的平均反应速率为

mo1

2V（CH4）=2x=0.003molK^min\B项不符合题意；

lOLxlOmzn

C.分析反应可知CH4（g）+2NC）2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）正反应是一个气体体积增大的

方向，若组别②改为恒压装置，相当于增大体积，减小压强，平衡正向移动，则M值一定小于0.15,C

项符合题意；

D.当有ImolC-H键断裂表示正反应，同时有ImolO-H键断裂表示逆反应，则表示达到平衡状态，D项

不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.根据温度越高，速率越快，平衡时间越短即可反应是吸热

B.根据数据计算即可计算出速率

C.恒压，增大体积，相当于减压，平衡正向移动

D.根据平衡的条件进行判断即可

7.【答案】B

【解析】【解答】A.由于高温条件下，C与H2O将反应生成CO和H2,且TiCk易水解，生成的HC1挥

发，促进TiCL水解，导致产物不纯，故制备时需保持无水环境；故A不符合题意;

B.反应过程中若保持C过量，C在高温下具有还原性，将TiCh还原为Ti或TiC,导致获得的产物中有杂

质Ti或TiC等；故B符合题意;

C.从图中可知，1400℃,体系中气体平衡组成比例CO2是0.05,TiCl是0.35,CO是0.6,反应

£(CQ)72

C(g)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常数K==故C不符合题意;

c(co)

D.根据题意可以看出，不加碳的氯化需要吸收大量的热，反应很难进行，而加入碳后，反应放出大量的

热，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.TiCL易水解;

C.截图图中数据，根据K=计算;

c(CO)

D.加碳，碳氯化加快反应速率，C被氧化为CO放出热量，又为氯化提供了能量。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.恒温恒容条件下，反应物浓度越大，反应速率越快，所以化学反应速率：丙＞乙＞

甲，化学反应速率最快的是丙、最慢的是甲，故A不符合题意；

1moi

B.开始时甲中C(H2)=C(CC>2)='------=0.1mol/L,设甲中参加反应的c(H2)=xmol/L,贝！J

1

。。2(。)+42(。)=CO(g)+%。(9)

初始0.10.100

反应XXXX

平衡0.1—x0.1—xXX

二氧化碳转化率=*'100%=60%,开始丙中

化学平衡常数K=(0i—x)x(01—X)225，解得x=0.06,

反应物浓度分别是甲的2倍，丙中压强是甲的2倍，该反应前后气体计量数之和不变，则增大压强平衡

不移动，所以甲、丙中二氧化碳的转化率都是60%,故B不符合题意；

C.根据B的计算，甲中平衡时氢气转化率=器'100%=60%,乙与甲相比，增大氢气浓度，平衡正向移

动，但是氢气转化率降低，所以氢气转化率小于60%,故C符合题意；

D.根据B的计算，甲中平衡时H?的浓度为0.04mol/L,开始丙中反应物浓度分别是甲的2倍，丙中压强

是甲的2倍，该反应前后气体计量数之和不变，增大压强平衡不移动，丙中平衡时氢气浓度是甲中2

倍，则丙中平衡时氢气浓度为0.08mol/L,故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.依据影响反应速率的因素分析；

B.利用“三段式”法计算；

C根据B的计算，增大一种反应物的量，可提高其它反应物的转化率，自身的转化率反应降低；

D.根据B的计算，利用等效平衡分析。

9.【答案】B

【解析】【解答】A.容器1和容器2是等效平衡，因此C1=C2,温度升高平衡逆向移动，因此

C1=C2>C3-A不符合题意;

B.容器1和容器2是等效平衡，因此K1=K2,温度升高平衡逆向移动，&减小，因此KJ=K2>K3,B

符合题意；

C.温度升高平衡逆向移动，平衡转化率减小，因此a"H2)>a3(H2),C不符合题意；

D.容器1和容器2是等效平衡，达到平衡状态时，各物质的浓度相等，&2(m)=%(印)，且两容器温

度相同，则有%(1^)+012(卬)=1,D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，改变起始加入物质的物质的

量，只要按化学计量数，换算成同一边的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效，则容

器I和容器II为等效平衡，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L«s),速率之比等于化学计量数之

比，所以v(B)=v(A)=0.005mol/(L*s),则4s内Ac(B)=0.005mol*L1*s1x4s=0.02mol/L,B的起始浓度为

°'8mO/=0.4mol/L,故4s时c(B)=0.4mol/L-0.02moi/L=0.38mol/L,故A不符合题意；

2L

B.设平衡时A的浓度变化量为X,贝U：

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

起始(mol/L)0.10.400

转化(mol/L)XXXX

平衡(mol/L)0.1-x0.4-xXX

r•0O8wo7L

故---------------=1,解得x=0.08,所以平衡时A的转化率为------一「xl00%=80%,故B符

(0l-x)(04-x)O.lwo/L

合题意；

C由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C不符合题意；

D.1200C时反应A(g)+B(g)UC(g)+D(g)的平衡常数值为0.4,所以1200℃时反应C(g)+D(g)UA(g)+B(g)的

平衡常数的值为—=2.5,故D不符合题意；

04

故答案为：Bo

【分析】A.根据A的反应速率计算其浓度变化，结合方程式计算B的浓度；

B.根据化学平衡常数计算A的浓度变化，然后计算其转化率；

C.由表中数据可知，随温度的升高平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动；

D.你反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.增大甲醇蒸气的浓度，平衡正向进行，CO的转化率增大，A不符合题意；

B.温度超过约83c时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应

而言，温度越高，平衡常数K越小，故K(750>K(85C),B不符合题意；

C.平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大，平衡之后，温度上高，平衡逆向移动，

一氧化碳转化率减小，即b点还未平衡，反应正向进行，则此时正反应速率〉逆反应速率，选项C符合

题意；

D.根据图可知，温度在80~85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO

的转化率降低，说明反应的最适温度在80~85℃之间，故生产时反应温度控制在80~85℃为宜，选项D

不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.增大甲醇蒸气的浓度，平衡正向移动，但平衡正向移动的变化量远小于加入的增大量，所以

甲醇转化率减小；

B.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小；

C.b点反应未达到平衡状态；

D.在80~85℃范围内，CO的转化率最高。

12.【答案】C

1

【解析】【解答】A、0<c(X2)<0.2mobL-,A不符合题意；

I

B、0.2mol«L-i<c(Y2)<0.4mol»L,B不符合题意；

C、c(Z)的取值范围为：0<c(Z)<0.4mobL1,C符合题意;

D、0<c(Z)<0.4mobL1,D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1mol/L+——mol/L="0.2"mobLY2的物质的量浓度

2

02

为：0.3mol/L+—mol/L=0.4mol«LL故c(X)的取值范围为：0<c(X2)<0.2mobL1；当X2全

22

部转化时，Z的物质的量浓度为:0.2mol/L+0.1mol/Lx2=0.4mol«L1,Y2的物质的量浓度为：0.3mol/L-

0.1mol/L=0.2mol,L1,故c(Y2)的取值范围为：0.2mol・L」<c(Y2)<0.4mobL1,c(Z)的取值范围

为：0<c(Z)<0.4mol-L1o

13.【答案】B

【解析】【解答】A.to〜h阶段，A的浓度变化为0.15-0.06=0.09molL-Ito〜ti阶段的平均反应速率为

=0.006mol-L^s-1,A不符合题意；

B.ti时该反应达到平衡，A的转化率为=鬻x100=60%,B符合题意；

C.根据反应3A(g)B(g)+2C(g)可知，反应达平衡后，Ac(A)=0.09molLr,Ac(B)=O.03molLr,

由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05moiL-i,所以B的起始的浓度为0.02molL-1,B的起始的物质的量

为0.02x2=0.04mol,C不符合题意；

D.to-ti阶段，Ac(A)=0.09mol-L-1,An(A)=0.09x2mol=0.18mol,此时放热akJ,如果有3molA完全反

应，放热为竽kJ,即3A(g)-B(g)+2C(g)AH=-50a/3kJ-moF1,D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A.根据图示数据结合V=—计算to〜ti阶段的平均反应速率；

B.由图示知A的起始浓度和达到平衡时的转化浓度，以此计算准化率；

C.有方程式可知Ac(B)=；Ac(C),B的起始浓度=B的平衡浓度-Ac(B),再根据n=cv计算；

D.不能确定是否放热反应。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.反应在恒温的密闭容器中进行，a、c两点反应温度相同，故a、c两点的平衡常数：

Kp(a)=Kp(c),A不符合题意；

B.活性炭是固体物质，其浓度不变，因此反应达到平衡后，移除部分活性炭不可实现从b点到c点的移

动,B符合题意；

C.在该反应中，NO2是反应物，CO2是生成物，NO2的平衡浓度越小，CO2的平衡浓度越大，反应正向

进行的程度就越大。平衡时生成物C02的浓度越低，则表示反应物N02的转化率就越低，图示的三个点

中，b点C02的浓度较小，则表示NCh的转化率最低，C不符合题意;

D.该温度下，c点C(NO2)=C(CO2)=Cmol/L,c(N2)=0.5cmol/L,平衡压强为20MPa,各种气体的平衡分

c05c

压分别是P(NO2)=P(CO2)=——x20MPa=8MPa,p(N)^x20MPa=4MPa,则该温度下的c点的

2.5c22.5c

4MPax(8MPa)2

K=--------------^^=4MPa,D不符合题意;

P(8MPa)2

故答案为：Bo

【分析】A.平衡常数只与温度有关；

C.NO2是反应物，CO2是生成物，NO2的平衡浓度越小，CO2的平衡浓度越大，反应正向进行的程度就越

大，平衡时生成物CO2的浓度越低；

D.分别计算各物质的平衡分压，结合平衡常数的表达式计算。

15.【答案】D

【解析】【解答】A.由图象可知，在3min时，C（CO2）=C（CH3OH）,但反应没有达到平衡状态，

V（正）（逆），A项不符合题意；

7S-11

B.V（H2）=—=0-jnol/Lx3=0.225mol-L-min-,B项不符合题意；

At10mm

C.13min时，向容器中充入2moi氯气后，容器的的容积不变，各物质的浓度不变，反应速率不变，C项

不符合题意；

D.反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率=1叫25Moixl00%=75%,D项符合题意；

ImoL

故答案为：Do

【分析】A.由图象可知，3min时反应没有达到平衡状态，v（正）（逆）；

Ac

B.根据公式v（H»=—可求出正确答案；

At

C.充入He后，因为容器体积不变，则各物质的浓度不变，反应速率不变；

D.达到平衡状态时，CO2浓度从Imol变化成了0.25mol,则可求出CO2的平衡转化率。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.从图中看出过程II达到平衡所需时间常，说明反应速率慢，则活化能大，因此活化

能：过程II＞过程I,故A综上所述，答案为符合题意；

CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)

B.开始：lmol2.8mol00,n点时反应体系中甲醇的体积分数

转化：0.8mol2.4mol0.8mol0.8mol

平衡：0.2mol0.4mol0.8mol0.8mol

0.8mol

V%=xl00%=36.4%,故B综上所述，答案为符合题意;

0.2mol+0,4mol+0,8mol+0.8mol

0.8mol0.8mol

---------x----------

C.根据B选项得到n点时该反应的平衡常数K=2、2.=200故C符合题意;

0.2mol/0.4mol、3

---------x(----------y

2L2L

D.过程I,t2时刻如果升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，符合图像，故D综上所述，答案

为符合题意。

故答案为：Co

【分析】A.根据平衡的时间即可判断活化能的大小，时间越短，活化能越小

B.根据n点的二氧化碳转化率，即可计算出各平衡时的数据即可

C.根据n点的数据计算平衡时各物质的量浓度即可

D.根据温度升高判断与选项进行对比

17•【答案】（1）解：根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的

物质的量。

令参加反应的氮气的物质的量为nmol,贝!J：

N2+2NH

3H23

起始（mol）130

转化(mol)n3n2n

平衡(mol)1-n3-3n2n

压强之比等于物质的量之比，所以(l-n+3-3n+2n)mol=(1+3)molx(1-2),解得n=0.2,(1)平

衡时n(N2)=(1-n)mol=(1-0.2)mol=0.8mol；平衡时n(H2)=(3-3n)mol=(3-3x0.2)

mol=2.4mol；平衡时n(NH3)=2n=0.2molx2=0.4mol；所以，平衡时混合气体中N2、H2>NH3三种气体

的物质的量比为0.8mol：2.4mol：0.4mol=2：6：1

(2)解：N的转化率为乎吗，xl00%=20%

2Imol

（3）解：该温度下达平衡时混合气体中N2、H2、NH3三种气体的物质的量浓度分别为0.4mol/L、

c\NHAn?2

2

1.2mol/L,0.2mol/L,平衡常数K=