高一年级上册化学课时训练（人教版2019必修第一册）：31 铁及其化合物（解析版）

第三章铁金属材料

第一节铁及其化合物

1.(2020•福建省福州第一中学高三开学考试)把含有氧化铁的铁

屑投入到足量的稀硫酸中，直到铁屑全部溶解。经分析，溶液中无

Fb离子,且生成的Fe?+离子与反应产生上的物质的量之比为10：7。

则混合物中单质铁与氧化铁的物质的量之比约为()

A.7：1B.8：1C.1：1D.10：7

【答案】B

【分析】

含有氧化铁的铁屑投入足量的稀硫酸中，经分析，溶液中无Fe。则

发生反应:Fe+H2S04=FeS04+H21,Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20,

Fe2(S04)3+Fe=3FeS04；设原混合物中含有xmolFe,ymolFe203,结合反

应的化学方程式可计算出Fe\上的物质的量；计算出Fe2+、上的物

质的量，结合题给“生成的Fe2+与反应产生的上的物质的量之比为

10：7”列等式即可计算，由此分析。

【详解】

含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，经分析，溶液中无Fe*发

生反应:Fe+H2S04=FeS04+H21,Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20,

Fe2(S04)3+Fe=3FeS04,设原混合物中含有xmolFe,ymolFe203,则：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

ymolymol

Fe2(SO4)+Fe=3FeSO4

ymol3ymoi

1

Fe+H2SO4FeSO4+H,”

(x-y)mol(x-y)mol(x-y)mol

则：[3ymol+(x-y)mol]：(x-y)mol=10：7,整理得x：y=8：1,答案

选B。

2.(2020•浙江高一期中)下列关于物质用途的说法中，不正确的

是

A.可在呼吸面具中作为氧气的来源

B.FezOs常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

C.还原铁粉可用于食品的脱氧剂

D.为保证消毒效果，可向自来水中通入大量氯气

【答案】D

【详解】

A.Na?。?可以与人呼出的CO?、乩0反应生成。2,故可在呼吸面具中作

为氧气的来源，A正确；

B.FezOs为红色固体，在大气和日光中稳定，耐污浊气体，耐高温、

耐碱，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B正确；

C.铁粉遇氧气反应生成氧化铁，并同时与水反应，生成铁锈，所以

铁粉既吸氧又吸水，在食品包装中常用作脱氧剂，c正确；

D.氯气在水中的溶解度较小，且有毒，大量使用会造成污染，自来

水中通入适量氯气即可达到消毒效果，D错误；

故选D。

3.(2020•吉林朝阳区•长春外国语学校高一月考)下列物质与其

2

俗名匹配且相关叙述合理的是（）

A.磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体

B.铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料

C.漂白粉：纯净的次氯酸钙，可用于游泳池消毒

D.苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多

【答案】A

【详解】

A.四氧化三铁是一种黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁，故A

正确；

B.氧化铁是一种红棕色固体，俗称铁红，可用作红色油漆的颜料，

故B错误；

C.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性,

可用于游泳池消毒，故c错误；

D.碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠的碱性较弱，

可用于治疗胃酸过多，故D错误；

答案选A。

4.（2020•浙江高一期中）要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有

Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为（）

①加入少量氯水②加入足量KM11O4GT）溶液③加入少量KSCN

溶液

A.①©B.③②C.③①D.①②③

【答案】C

3

【详解】

通常用KSCN溶液检验Fe3+,故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变

红色，说明溶液中不含有Fe。然后加入足量氯水，溶液呈血红色，

说明溶液中含Fe?+；氧化剂不选用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本

身有颜色，同时KMrQ会将KSCN氧化影响实验；故证明某溶液中不

含有Fe计而可能含有Fe?+,进行实验操作时最佳顺序为③①，故C

正确；

故选C。

5.(2020•宁波市北仑中学高一期中)下列实验操作和现象、结论

或目的均正确的是

选

操作和现象结论或目的

项

将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3

A制备Fe(0H)3胶体

溶液中

CO还原FeM得到的黑色固体加入盐

黑色固体中可能有

B酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不

F63O4

显红色

取少量FeCL试样加水溶解，滴加高该FeCL试样已经

C

锌酸钾，紫红色褪去变质

D向某溶液中通入CL然后再加入原溶液中含有Fe2+

4

KSCN溶液变红色

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】

A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCk溶液中，只能得到Fe(OH”沉

淀，制备Fe(OH)3胶体，是往沸水中滴加饱和的FeCL溶液，故A错

误；

B.CO还原Fes。4得到的黑色固体，如果有少量的FeG,其溶于盐酸

后产生的少量F4+与还原生成的Fe也会发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe?+,

加入KSCN溶液也不会显红色，故黑色固体中也可能有FesO「故B

正确；

C.取少量FeCL试样加水溶解，滴加高镒酸钾，紫红色褪去，只能

证明FeCL试样仍然含有FeCb,不能证明试样是否变质，故C错误;

D.若原溶液中不存在F*存在Fe",也有此现象，故D错误；

本题答案Bo

6.(2020•浙江高一月考)下列说法正确的是()

A.新制氯水放在棕色广口试剂瓶中

B.滦白粉能长期放置于敞口烧杯中

C.配制FeCL溶液时，要加入少量铁粉

D.可用氯气除去Fe2(S0,溶液中少量的Fe?.

【答案】C

【详解】

5

A.新制氯水呈液态，其中的HC10光照易分解，因此一般要放在棕色

细口试剂瓶中，A错误；

B.漂白粉的有效成分Ca（C10）2容易与空气中的CO?发生反应导致变

质，因此不能长期放置于敞口烧杯中，要密封保存，B错误；

C.FeCk具有还原性，容易被氧气氧化变为氯化铁，为防止其氧化变

质，在配制FeCL溶液时，要加入少量铁粉，C正确；

D.除去Fe2（S（h）3溶液中少量的Fe2+时，不能引入新的杂质，应该使

用绿色氧化物上。2,若使用氯气，会引入杂质C「，D错误；

故合理选项是Co

7.（2020•湖南省平江县第一中学高三月考）硫酸亚铁是一种重要

的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

()

3

aFe4(OH)2(SO4)5

I(碱式区破铁)

NH4HCO,空气

FeSO41'---------'燃.Fe,O,

顺短（铁红）

|(NHJSO4,

-(NH4)2Fe(SO4)2

(硫酸府铁俅)

A.碱式硫酸铁水解能产生Fe（0H）3胶体，可用做净水剂

B.为防止NHJiCOs分解，生产FeCOs需在较低温度下进行

C.可用KSCN溶液检验（NHjFefOj是否被氧化

D.该温度下，（NlO^eCOj在水中的溶解度比FeSQ的大

【答案】D

【详解】

6

A.碱式硫酸铁电离产生Fe。Fe*能发生水解生成Fe(OH)3胶体，

Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；

B.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NHJK*分解，生产FeCO3

需在较低温度下进行，故B正确；

3+

C.KSCN溶液遇Fe?+溶液无现象，(限)2Fe(SO。2若被氧化则生成Fe,

KSCN溶液遇Fe*溶液变红，故C正确；

D.(NHJzFefOj在水中的溶解度比FeSO’的小，所以FeSO,才能与

(NHjSO,反应生成(NH^FeCO，，故D错误；

故选D。

8.(2020•全国高一课时练习)为了验证Fe"的性质，某化学兴趣

小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()

FcClj

①②③④⑤

变浅浅变成变成出现白出现红梅

绿色红色无色色沉淀色沅淀

A.②B.③C.③④D.①②③④⑤

【答案】C

【详解】

①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，体现了铁离子的氧化性,

①正确；

②铁离子与硫氟化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，②正

7

确；

③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，③错误;

④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，但该性质不是铁离子的

性质，④错误；

⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,据此可以检

验是否存在铁离子，⑤正确；

故选C。

9.（2020•南岗区•黑龙江实验中学高一月考）下列物质中能通过

化合反应制取的是（）

①Fe3（X②FeS③FeCb@FeCl3

A.①®B.①②@C.①③④D.①②③④

【答案】D

【详解】

①Fe与在点燃时反应产生Fe3O4,该反应为化合反应，①符合题意;

②Fe与S高温下反应产生FeS,该反应为化合反应，②符合题意；

③Fe与FeCL反应产生FeCb,该反应为化合反应，③符合题意；

④Fe与CL在点燃时反应产生FeCh,该反应为化合反应，④符合题

意；

综上所述可知：反应符合题意的为①②③④，故合理选项是D。

10.（2020•定州市第二中学高一月考）某铁的氧化物粉末可能含有

FeO、FeR中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的

氧化物的组成，请回答下列问题：

8

(已知H2C2O4==COT+CO2T+H2O)

(1)装置甲的作用是______________________________

(2)装置丁中的实验现象是

(3)若丙中铁的氧化物的化学式为Fe、Oy,则丙中反应的化学方程式

为o若丙中铁的氧化物质量为3.92g,且完全反应，丁中

生成沉淀的质量为13.79g,试确定该氧化物中x：y=。

(4)实验评价：该装置存在缺点,改进的方法。

【答案】除去混合气体中的CO2出现白色沉淀FexOy+yC0=

xFe+yC025:7CO的尾气直接排放到空气中，会造成环境污染

将丁装置排出气体的导管改为尖嘴导管,并在导管下方放置点燃的酒

精灯

【分析】

根据H2c2O4分解产生的气体有CO、CO2、H20,装置甲的作用是除去C02,

装置乙的作用是吸水,装置丙中是CO还原铁的氧化物，生成铁和C02,

CO2能与Ba(0H)2反应生成碳酸领沉淀和水。

9

【详解】

⑴NaOH溶液可与CO?反应，则装置甲的作用是除去混合气体中的CO?；

(2)C0在加热条件下还原铁的氧化物，同时生成CO2,CO2气体与足量

Ba(OH)2溶液反应有BaCOs白色沉淀生成，则装置丁中的实验现象是出

现白色沉淀；

(3)CO和FeQy在加热条件下生成Fe和C02,则丙中反应的化学方程

式为FeQy+yC()AxFe+yC02；丁中生成沉淀的质量为13.79g,BaCO3

13.79g

的物质的量为=0.07mol,丙中铁的氧化物质量为3.92g,

197g//n/?Z

3.92g-0.07moix16g/

含Fe的物质的量为=0.05mol,则该氧化物中

56g/niol

x:y=0.05mol:0.07mol=5:7；

(4)尾气中含有未反应的CO,有毒，直接排放到空气中会造成环境污

染，需要利用点燃的方法除去，则改进方法是将丁装置排出气体的导

管改为尖嘴导管，并在导管下方放置点燃的酒精灯。

【点睛】

考查气体的制备与物质组成探究，明确实验原理是解题关键，难点是

利用守恒法计算铁的氧化物组成，易忽视C0尾气对环境的污染。

11.(2020•全国高一期末)硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H20)在医药上

作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血

剂是否变质。实验步骤如下：

10

_______邠JmoVL

10K野劈、

补妣一!

请回答下列问题：

(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有

(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe"的方法为

(注明试剂、现象)。

(2)步骤②加入过量乩。2的目的是

(3)步骤③中反应的离子方程式为

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼

烧、、称量。

(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为

___________________go

【答案】Fe*取一定量滤液，滴加少量KMn04溶液，KMnO,溶液退

3+

色将Fe?+全部氧化为Fe'+Fe+30H"=Fe(OH)3l(或

3+

Fe+3NH3•H20=Fe(OH)3+3NH?)洗涤冷却0.07a(或

篇及其化简形式，如给

11

【详解】

(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含

有Fe”，取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，溶液紫红色退色可知

滤液中还存在Fe2+；

(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe"全部氧化为Fe。

(3)步骤③是将Fe"转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为

3+

Fe+3NH3*H20=Fe(OH)3i+3NH/；

(4)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，

需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化

铁的质量；

(5)ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以

112

每片补血剂含铁元素的质量上面=0.07ago

10

12.(2020•浙江高一月考)下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正

确的是

A.Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火

B.Na?。在空气中久置变为Na2c。3

C.Fe203常用作油漆、涂料的红色颜料

D.铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁

【答案】D

【详解】

A.Na着火时生成的过氧化钠可以和泡沫灭火器喷出的CO?反应生成

12

02,使燃烧更旺，故A正确；

B.NazO在空气中与水反应生成NaOH,NaOH与CO2反应生成Na2cO3,所

以Na?。在空气中久置变为Na2c故B正确；

C.FezOs是红棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料，故C正确；

D.铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，故D错误；

答案选D。

13.（2020•黑龙江香坊区•哈尔滨市第六中学校高一月考）某同学

利用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质

试管中固体物质的组成进行了探究。

请回答下列问题：

I.（1）该反应的化学方程式是,硬质试管中湿

棉花的作用是：.

（2）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。

假设1：只有Fe；

假设2：只有（填化学式）；

假设3：既有Fe也有Fes。4。

（3）为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量

研究：反应前固体物质的质量为5.6g,反应后固体物质的质量为

6.6go从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成成分为o

13

IL长期放置的FeS(X溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下

实验：

A.设计实验检验FeS04溶液的变质程度

实验结

实验方案实验现象

论

取待检测液于试管

步

中，向其中滴加

骤1

KSCN溶液FeS(h溶

取待检测液于试管液部分

步

中，向其中滴加变质

骤2

K3[Fe(SCN”]溶液

①将上述方案补充完整

②步骤2涉及的离子反应方程式是o

③若要使变质的Fes。,复原，方法是o(写离子反

应方程式)

[答案】3Fe+4H2。(g)=FeM+4H2提供反应需要的水蒸气Fe3O4

Fe和Fe304溶液变红产生蓝色沉淀

33+2+

3Fe*+2EFe(CN)6]==Fe3[Fe(CN)6]212Fe+Fe=3Fe

【分析】

湿棉花可以提供水蒸气,高温条件下与还原铁粉反应可以生成四氧化

三铁和氢气，可以看到肥皂水中有气泡产生；若铁粉完全反应，则反

14

应后的固体只有Fe3O4,若部分反应则为Fe和Fe304,若没有发生反应

则只有Fe；

长期放置的FeS04溶液易被氧化生成Fe*利用KSCN溶液可以检验

Fe3+,现象是溶液变为血红色；利用K3[Fe(SCN”]溶液可以检验Fe%

现象是产生蓝色沉淀。

【详解】

I.(1)高温条件下水蒸气与还原铁粉反应可以生成四氧化三铁和氢

气，化学方程式为3Fe+4H20(g)=Fe3(X+4H2；湿棉花是用来提供反

应需要的水蒸气；

(2)若铁粉完全反应，则反应后的固体只有FesO”若部分反应则为Fe

和Fe3(X,若没有发生反应则只有Fe,所以假设2为只有FesOq

(3)反应前的固体为铁粉，5.6g铁粉的物质的量为0.Imol,完全反应

可知生成Fe3()4的质量为,moix232gmor'=7,73g,而6.6g大于5.6g、

小于7.73g,说明铁粉未完全反应，固体为Fe和Fe3(W

H.①实验结论为FeS(\部分变质，即溶液中既有Fe?，又有Fe?+,

所以步骤1中加入KSCN溶液时可以看到溶液变红；步骤2中滴加

&[Fe(SCN)6]溶液时可以看到产生蓝色沉淀；

②步骤2中产生的蓝色沉淀为亚铁离子和铁氨酸根反应生成的铁策

酸亚铁，涉及的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]"=Fe3[Fe(CN)6]2l;

③若要使FeSO,复原，则需要将Fe*还原成Fe?，,且不引入新的杂质,

所以可以加入过量铁粉，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+o

14.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是

15

A.过量的铁与稀HNO3反应B.铁粉与硫蒸气反应

C.铁粉与氯气反应D.红热的铁粉与水蒸气反应

【答案】C

【解析】

【分析】

铁遇到强的氧化剂反应生成三价铁离子,遇到弱的氧化剂反应生成二

价铁离子，据此解答.

【详解】

A.过量的铁与稀HN03反应硝酸亚铁，故A不选；

B.铁粉与硫蒸气反应生成硫化亚铁，故B不选；

C.氯气具有强的氧化性，能够与铁反应生成氯化铁，故C选；

D.红热的铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D不选；故

选：Co

15.(2020•浙江高一期中)下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是

()

A.铁的氧化物FeO、Fe203>Fe3O4都可由碱受热分解制得

B.铁的氧化物中Fe203>Fe304都有磁性

C.FeO不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成Fe304

D.铁的氧化物Fe203>Fe304都只有氧化性

【答案】C

【详解】

A.FeO可以由氢氧化亚铁隔绝空气受热分解得到，FezOs可以由氢氧

16

化铁受热分解得到，Fe3(h不能由碱受热分解制得，故A错误；

B.铁的氧化物中只有FeM有磁性，又叫磁性氧化铁，故B错误；

C.氧化亚铁具有较强还原性，不稳定，在空气里受热就迅速被氧化

成FeM,故C正确；

D.四氧化三铁中的铁元素为+3价、+2价，故四氧化三铁既有氧化性,

又有还原性，故D错误；

故选：Co

16.用下面两种方法可以制得白色Fe(OH人沉淀。

方法一：用FeSO4溶液与不含5的蒸储水配制的NaOH溶液反应制备

Fe(OH)2o

(1)除去蒸储水中溶解的3常采用的方法。

(2)生成白色Fe(OH%沉淀的操作是用长滴管吸取不含Q的NaOH溶

液，插入尸©504溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由

是。

方法二：在如图所示装置中，用不含5的NaOH溶液、铁屑和稀硫酸

制备Fe(OH)2。

/止水夹

IIn

(3)在试管I中加入的试剂是

17

(4)在试管n中加入的试剂是

⑸为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和试管n中加入试剂，打开

止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

(6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

【答案】煮沸避免生成的Fe(OH%沉淀接触0?而被氧化稀硫

酸、铁屑不含氧气的NaOH溶液检验试管U出口处也的纯

度，当排出的凡纯净时，再夹紧止水夹试管I中反应生成的也充

满了试管I和试管H,且外界空气不易进入装置中

【分析】

方法一利用制备的NaOH溶液，用滴管吸入NaOH溶液，伸入到硫酸亚

铁溶液液面以下，挤出滴管中液体发生反应生成氢氧化亚铁沉淀。

方法二中试管H是开口式的，无法利用产生的气体将溶液压入试管I

中，所以制取FeSO,应在试管I中进行，而在试管II中应加入不含5

的NaOH溶液。当把Fe与稀硫酸加入试管I中后，打开止水夹，产

生的也可排尽装置内的空气。最后关闭止水夹,试管I内产生的凡无

法逸出，压强增大，将试管I内的FeSO4溶液通过长导管压入试管H

内，据此分析解答。

18

【详解】

(1)常采用煮沸的方法除去蒸储水中的5；故答案为：煮沸。

(2)题述操作是为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，避免生成的

Fe(OH)2接触故答案为：避免生成的Fe(OH)2沉淀接触5而被氧

化。

(3)根据分析试管I反应生成氢气和硫酸亚铁，因此加入的试剂是稀

硫酸、铁屑；故答案为：稀硫酸、铁屑。

(4)根据分析试管n发生硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉

淀，试管I是制备硫酸亚铁，因此试管H盛放的试剂是NaOH溶液；

故答案为：不含氧气的NaOH溶液。

(5)当把Fe与稀硫酸加入试管I中后，打开止水夹，产生的凡可排

尽装置内的空气。最后关闭止水夹；故答案为：检验试管H出口处也

的纯度，当排出的凡纯净时，再夹紧止水夹。

(6)试管I内产生的也无法逸出，压强增大将试管I内的FeSO4溶液

通过长导管压入试管H内，在此过程中，液体处于也氛围中，Fe(OH)2

不易被氧化，能较长时间保持白色；故答案为：试管I中反应生成的

凡充满了试管I和试管II,且外界空气不易进入装置中。

【点睛】

制备氢氧化亚铁时，由于氢氧化亚铁、铁离子易被氧化，因此在制备

过程中要防止氧气进入，要排除装置内的空气。

19

17.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入（）

A.氢氧化钠溶液B.铁片

C.硫氟酸钾溶液D.酸性KMnO4溶液

【答案】C

【解析】FeCb与NaOH溶液反应先生成Fe（0H）2,后被氧化为

Fe（0H）3,会干扰Fe3+的检验，故A项不符合；Fe与Fe计反应时，溶

液颜色变化不明显，故B项不符合；Fe?+与SCN-不反应，但Fe3+与

SCV反应使溶液变红色，故C项符合；KMnO4只与Fe"反应，不与Fe，

+反应，故D项不符合。

18.（2020•黑龙江尖山区•双鸭山一中高一月考）下图为铁及其化

合物的“价一类”二维图。

化合侨

Fe?。？②FeCh

FeOFe（OH）2FeCh

Fe

[^j_~氢氧化物盐’

（1）填写二维图缺失的类别①和化学式②o

（2）某同学利用以下试剂研究FeCL性质，进行了如下预测：

①S②Fe③NaOH④H2s（X⑤AgNOs

从物质类别上看，FeCL属于，可能与发生反

应（填序号）；从化合价角度看，Fe"具有性，可能与

发生反应（填序号）。

20

(3)某工厂用FeCk溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化

学原理为如下反应：Cu+2FeC13==CuCl2+2FeCl2

①用双线桥表示电子转移。

②写出该反应的离子方程式0

【答案】单质Fe(0H)3盐③⑤氧化②

失去1X2}

3+2+2+

cl+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Cu+2Fe=2Fe4-Cu

I____

得到2Xe-

【详解】

(1)由二维图可知①为单质，②为Fe(OH)3,故答案为:单质；Fe(OH)3;

(2)从物质类别上看，FeCL属于盐，可与③⑤分别发生反应：

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl；FeCl3+3AgNO3=3AgClJ+Fe(NO3)3；从化

合价角度看，Fb具有氧化性，可与具有还原性的Fe发生反应：

2Fe3+4-Fe=3Fe2+,故答案为：盐；③⑤；氧化；②；

(3)由方程式Cu+2FeCL==CuC12+2FeC12,用双线桥表示为：

失去1X2}

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,用离子方程式表示为：Cll+ZFe“ZFe"+Cl?+,故

得到2Xe-

失去1X2}

3+2+2+

答案为：Cu+2FeCb-CuCI2+2FeCI2；Cu+2Fe=2FQ+Cuo

得到2Xe-

19.下列关于铁的氧化物说法不正确的是()

A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体

B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中

21

同时存在Fe2+和Fe3+

C.氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈

D.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁

【答案】C

【解析】

A、铁的氧化物通常状况下都是有色固体，如氧化铁是红棕色，氧化

亚铁和四氧化三铁都是黑色的，故A正确；B、四氧化三铁是一种复

杂的铁的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+,Fe304可看作是

由FeO、Fe2O3形成的化合物。［实质是Fe(FeO2)2,偏铁酸亚铁盐］,,

它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+,B正确；C、铁锈的

主要成分是Fe2O3•XH2O,故C错误；D、工业上常使用铁的氧化物

做原料用一氧化碳冶炼铁，故D正确；故选C。

20.(2020•广东湛江市•高一期末)将下列四种化合物溶于稀盐酸,

滴加硫氧化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()

A.FeOB.Fe203C.Fe3O4D.Fe2(S04)3

【答案】A

【解析】

A项，FeO与稀盐酸反应生成FeCb和HzO,加入KSCN溶液，无明显

现象，加入氯水，氯水将FeCb氧化成FeCb,溶液变红；B项，Fe203

与稀盐酸反应生成FeCL和上0,溶液中含Fe*加入KSCN溶液，溶

液变红；C项，FesCh与稀盐酸反应生成FeCh、FeCL和40,溶液中

含Fe。加入KSCN溶液，溶液变红；D项,Fe?(SOJ3溶液中含Fe*

22

加入KSCN溶液，溶液变红；符合题意的为FeO,答案选A。

点睛：本题主要考查铁的化合物有关化学性质，熟记Fb和Fe?+的检

验方法是解题的关键。

21.（2020•全国高一课时练习）纳米级FeQ4可用于以太阳能为热

源分解水制也，过程如图所示。下列说法错误的是（）

太阳能

A.过程I发生反应:2Fe3O4-------6FeQ4O2f

太阳能

2HOH2T〜

B.过程H发生反应:2

Fe3O4

C.两个转化过程都发生了氧化还原反应

D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化

【答案】B

【详解】

A.从题给图示的转化过程可以看出，过程I是Fe_Q4通过吸收太阳能,

分解生成FeO并放出3,发生反应的化学方程式为

太阳能

2Fe3O46FeO+O2T，故A正确;

B.过程H是FeO与乩0反应生成Fe3（X并放出上，反应方程式

3FeO+H2O=H21+Fe304,故B错误；

23

C.两个反应过程中均有单质生成，故都发生了氧化还原反应，故C

正确；

D.整个过程中，利用太阳能分解压0得到上和实现了太阳能向

化学能的转化，故D正确；

故选B。

22.(2020•浙江高一期中)某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与

水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是，烧瓶底部放碎瓷片的作用是

(2)装置B中发生反应的化学方程式是

(3)D的作用是,

(4)E中的实验现象是

(5)请设计实验检验装置B的产物中是否存在+3价的铁

【答案】产生水蒸气防止爆沸3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2T

24

干燥氢气黑色固体变成红色取少量固体于试管中，加入盐酸

(稀硫酸)溶解，再加入KSCN溶液，如果出现血红色，则证明有Fe"

【详解】

(1)装置B中水蒸气和铁粉发生反应，故A装置的作用是产生水蒸气;

在烧瓶底部放碎瓷片的作用是防止暴沸；

(2)装置B中水蒸气和铁粉发生反应，其化学方程式为：

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2T；

(3)D中是碱石灰，其作用是干燥氢气；

(4)E中氢气和氧化铜反应生成铜和水，反应的实验现象是黑色固体

变成红色；

(5)+3价的铁与硫氧化钾形成血红色络合物，故可设计实验检验装

置B的产物中是否存在+3价的铁：取少量固体于试管中，加入盐酸

(稀硫酸)溶解，再加入KSCN溶液，如果出现血红色，则证明有Fe:

23.(2020•武威第六中学高一月考)高铁酸钠(NazFeOD是水处理中

使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高镒酸钾、次氯酸等还强。工

业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NOD3+NaOH+Cbf

Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

(1)高铁酸钠中,铁元素的化合价是—;上述制取高铁酸钠的反应中,

铁元素被—(填“还原”或“氧化”)。

(2)高铁酸钠(Na^FeO。在水处理过程中使铁元素转化为Fe(0H)3胶体,

吸附水中悬浮物，Fe(0H)3胶体微粒直径的范围是_nm,高铁酸钠的

25

电离方程式是_。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，加入几滴FeCL溶

液，继续煮沸至出现—色，即可制得Fe(0H)3胶体。

(4)在少量(3)制得的Fe(0H)3胶体中加入稀硫酸溶液，现象是一。

+

【答案】+6氧化1-100Na2FeO4=2Na+FeO；'红褐

产生红褐色沉淀，然后溶解

【详解】

(DN&FeO,中Na元素化合价为+1,0元素化合价为-2,根据化合物化

合价为0可知，Fe元素化合价为+6；反应过程中Fe元素化合价由+3

升高至+6,Fe元素被氧化；

(2)Fe(0H)3胶体为胶体分散系，微粒之间为1〜100nm；NazFeO,为盐,

其在熔融状态下发生完全电离，电离方程式为Na2Fe04=2Na+Fe0r；

(3)Fe(0H)3胶体为红褐色，制备FeSHV胶体胶体操作为：在小烧杯

中加入20mL蒸播水，加热至沸腾后，加入几滴FeCL溶液，继续煮

沸至出现红褐色，即可制得Fe(0H)3胶体，故答案为：红褐；

(4)稀硫酸溶液为电解质溶液，因此向Fe(0H)3胶体中加入稀硫酸溶

液，胶粒先发生聚沉而沉淀，后续Fe(0H)3沉淀溶于酸，因此现象为:

产生红褐色沉淀，然后溶解。

24.(2020•东莞市石龙中学高一期中)金属钠与FeS(X溶液反应，

很难完整地看到反应全过程的有关现象。为此，有人用如图所示装置

进行实验改进：先用无氧蒸储水配制纯净的FeS04溶液，加入试管里,

再在FeSO,溶液的液面上覆盖一薄层汽油，将试管放入盛热水的烧杯

26

中，待试管中汽油层消失后，向试管中加入一小粒金属钠，迅速塞上

带导气弯管的单孔塞。可以清楚地看到钠与Fes。,溶液反应的全过程。

□「汽油蒸气

三E二一FeSOq溶液

热水

(D①在实验室中，金属钠保存在中；FeS04溶液要现配现

用，原因是O

(2)汽油的作用是o

(3)加入钠后观察到钠熔成光亮的小球，(填选项)反应，溶

液中有白色沉淀的生成。

A.浮在溶液面上B.悬浮在溶液中部C.沉到溶液底部

(4)如果要向导管中加入汽油后即加入钠粒可能发生爆炸,其原因是:

(5)写出钠与FeSO,溶液反应的离子方程总式是：o

【答案】煤油或石蜡油FeS(X容易被空气中的氧气氧化受热

时汽化，其蒸气将试管内空气排尽，起保护气作用A钠与水

反应剧烈，放出大量的热量，使生成的上、汽油和试管里的空气混合,

2+

易燃烧发生爆炸2Na+2H20+Fe=2Na+Fe(OH)21+H21

【分析】

金属钠容易与空气中的水及氧气反应，据此判断金属钠的实验室保存

方法。FeS04具有强还原性，会被溶解在溶液中氧气氧化。钠与溶液

27

中的水反应产生NaOH和电该反应放出热量，放出的热量使钠融为

小球。反应产生的NaOH与FeSO4发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉

淀，加热时汽油气化，将装置中的空气排尽，可以防止Fe(0H)2白色

沉淀被氧化为Fe(0H)3o

【详解】

(1)①由于钠容易与空气中的氧气及水发生反应，所以要隔绝空气，

由于煤油与钠不能反应，密度比钠小，所以在实验室中，通常将金属

钠保存在煤油中或石蜡油中；FeS(\具有强的还原性，容易被溶解在

溶液中的氧气氧化，所以溶液要现配现用；

(2)汽油沸点低，受热易气化，其挥发产生的蒸气可以把试管内空气

赶净，起到保护气的作用，以隔离硫酸亚铁溶液和空气，避免被空气

中氧气氧化；

(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，由于Na的密度比水小，所以钠

会熔成光亮的小球在液面上四处游动，同时产生的NaOH和溶液中的

FeS(\反应生成Fe(OH”白色沉淀，故合理选项是A；

(4)钠和水剧烈反应生成的氢气，反应放出大量的热量，使生成的乩

与汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸；

(5)将金属钠放入FeS04溶液中，首先是钠先与水反应，然后是所得

产物NaOH再与盐溶液反应，化学方程式为：

2Na+2H20+FeS04=Na2S04+Fe(OH)21+H21,根据离子方程式中物质拆分

2

原