初中化学(人教版)教资面试备课8章第三节-溶解度

课题：溶解度教学目标：知识与技能：1、理解溶解度概念；2、掌握饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方式过程与方法：实验法情感、态度与价值观：能够利用所学知识解释一些日常生活中的现象教学重点：溶解度的概念饱和溶液与不饱和溶液之间的转换方式教学难点：1、溶解度的概念2、饱和溶液与不饱和溶液之间的转换方式教学准备：（教师、学生）教学过程：导入新课：我们在分析一个事物时，通常可以分为定性分析和定量分析，打个比方，定性分析就是我的手机不如你的贵，定量分析呢，就是我的手机700块，你的手机2000块。同样的，溶液性也是物质的重要性质，不同的物质的溶解性不同。就像我们学过的氯化钠是易溶于水，氢氧化钙是微溶于水的，而碳酸钙是难溶于水的。这里的易溶、微溶、难溶都是定性的，那定量分析的话该怎么办？物质的溶解性又是受哪些因素的影响呢？新课教学：（突出重点、突破难点）溶解度：定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。鱼能在水中生存，打开汽水瓶盖时可能冒出大量气泡，这些都证明了气体可以溶解在水里。气体的溶解度和压强和温度有关，在一定压强下，温度越高，溶解度越小，温度越低，溶解度越大；在一定温度下，压强越高，溶解度越大，压强越低，溶解度越小。气体的溶解度：在一定压强下，一定温度下，1体积水最多溶解气体的体积数。观察溶解曲线，一般物质是随温度升高而溶解度变大，但是氢氧化钙例外。去除食盐中可溶性杂质：食盐中含有硫酸根、钙离子、镁离子等杂质离子，应先向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，将杂质离子转化为沉淀。过滤去除，再加入适量的盐酸，将溶液的PH值调为7，出去多余的碳酸根和氢氧根。最后蒸发结晶。（硫酸根、钙离子、镁离子、氯离子、钠离子）→氯化钡（去硫酸根）→氢氧化钠（去镁离子）→碳酸钠（去钙离子、钡离子）→盐酸（去碳酸根、氢氧根）氨碱法制纯碱：碳酸钠（苏打、纯碱），碳酸氢钠（小苏打）盐水→（精制）→饱和食盐水→（吸氨）→饱和氨盐水→（CO2碳酸化）→碳酸氢钠→（过滤、热解）→碳酸钠NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O纯碱的性质：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl课堂小结：（学生总结或者老师进行总结）本节课就讲到这里，大家快速回顾一下，本节课讲了那些内容，坐在后面的那位同学回答一下。恩，他说本节课主要讲了溶解度的概念还有氨碱法制纯碱的原理以及纯碱的化学性质。回答的很好，请坐巩固提高：小结作业：大家课下思考一下，粗盐的提纯中，加入物质的顺序变换一下，会有什么不同的结果，这样做的好处是什么。好的，本节课就讲到这里，下课板书设计：溶解度、氨碱法制纯碱溶解度：定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。气体的溶解度：在一定压强下，一定温度下，1体积水最多溶解气体的体积数。一般物质是随温度升高而溶解度变大，但是氢氧化钙例外。去除食盐中可溶性杂质：（硫酸根、钙离子、镁离子、氯离子、钠离子）→氯化钡（去硫酸根）→氢氧化钠（去镁离子）→碳酸钠（去钙离子、钡离子）→盐酸（去碳酸根、氢氧根）氨碱法制纯碱：碳酸钠（苏打、纯碱），碳酸氢钠（小苏打）盐水→（精制）→饱和食盐水→（吸氨）→饱和氨盐水→（CO2碳酸化）→碳酸氢钠→（过滤、热解）→碳酸钠NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O纯碱的性质：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋C