高中化学-高中化学必修一第二章第二节离子反应第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思

“离子反应及其发生条件”在课程标准中对学习要求1《化学1（必修）》中的要求

《普通高中化学课程标准（实验）》在“化学1”的“常见无机物及其应用”主题下有关的

内容标准是，“知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生

的条件，了解常见离子的检验方法”。结合《课程标准》对其他知识的要求，“离子反应及其

发生条件”在“化学1”中的要求是，知道电解质（仅指强电解质）在溶液中进行的反应是

离子反应，离子反应的发生条件是生成沉淀、放出气体或生成水。

2《化学选修4（化学反应原理）》中的要求

《课程标准》设置了6个选修模块，选修4是“化学反应原理”，其“溶液中的离子平衡”

主题的内容标准如下表：

内容标准

1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

2.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。

3.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应

用。

4.认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、

生活中的应用。

5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

仔细研读以上内容标准，其中没有对“离子反应及其发生条件”提出明确要求。但由于在“溶

液中的离子平衡”主题之前有化学平衡的知识，在该主题中又有强弱电解质的概念，所以此

时“离子反应及其发生条件”的知识已经在“化学r的基础上有所提升。其中离子反应的

发生条件应该是生成沉淀、放出气体或生成弱电解质，由于离子反应也可以达到化学平衡而

不趋于完成，所以生成的沉淀和弱电解质可以不是更难溶或更难电离的物质。

3《2007年高考新课程标准化学考试大纲》中的要求

《2007年高考新课程标准化学考试大纲》规定的必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”

和选修模块“化学反应原理”的内容。其中在“化学基本概念和基本理论”部分有“了解离

子反应的概念、离子反应发生的条件”的明确要求。由于“离子反应及其发生条件”也涵盖

了“化学1”和“化学反应原理”，因此，其要求应该高于“化学1”，达到“化学反应原理”

的层面。

学生通过初中学习和前一节课的学习，了解了电解质的概念，知道了酸碱盐在水溶液中

的电离情况，对某些物质在溶液中的存在形式有了初步的了解。学生在初中学习了复分解反

应及其发生条件，但具有一定的局限性，只知道有沉淀气体或者水，通过本节课的学习，将

条件扩展为沉淀气体或者难电离的物质。由于学生元素化合物知识的有限性，离子方程式的

书写不易过难，在后续学习中不断加深。

学生正处在15、16岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发

展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持。，本课时要指导学生在电离的基础上分析离

子之间的反应，引导学生形成科学的思维方法。同时，利用分组实验，锻炼学生的动手能力。

此在本节教学中我注意以下方面：

1.以学生的认知水平为基础，提出问题，层层推进，树立学生学习的信心，培养学生

主动分析探究的兴趣。

2、用实验来解决问题。新课引入用实验，知识的巩固、升华用实验。目的在于使学生

明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能

力的培养。

3.着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理

性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的

能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。

堂堂清

1.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()

A.Na2sCU溶液和MgCL溶液

B.Na2cCh溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和Fe2(SC)4)3溶液

D.Ca(OH)2和盐酸

2.下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是()

2+

A.Cu+2OH=CU(OH)2

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2CO3

2+

B.Ba+SOF=BaSO4I

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H2O

C.Ag++Cr=AgClI

AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3

D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

3.某无色透明的溶液，在pH=O和pH=14的条件下都能大量共存的是()

A.Fe2+K+SOFNO,B.Mg2+NH：SO?-Cl

C.Na+K+SOFNO?D.Ba2+Na+MnO；SOi-

4.下列化学方程式中，不可以用H++OJT=H2O表示的是()

A.2NaOH+H2sCU-Na2so4+2H2O

B.Ba(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2O

C.CU(0H)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2O

D.KOH+HC1=KC1+H20

5.下列离子方程式正确的是()

A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

2+

HCOF+Ca+OH~=CaCO3I+H2O

B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至中性：

+2+-

H+SOF+Ba+OH=BaSO4(+H2O

C.氧化铜与稀硫酸反应：

+2

2H+O"=H2O

D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：

+

COr+2H=CO2t+H20

6.(1)向CuCL溶液中滴加NaOH溶液,现象:,离子方程式:,

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象:,离子方程式:；

(3)稀硝酸和KOH溶液混合,现象:,离子方程式:o

(4)上述三个反应均属于反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同

点是第一个生成,第二个生成,第三个生成;相同点是o

参考答案：1.A2.C3.C4.C5.B

2+-

6.1)生成蓝色沉淀CU+2OH=CU(OH)2I

+

(2)生成无色无味气体HCOF+H=CO2t+H20

+

(3)无明显现象H+0H=H20

(4)复分解沉淀气体和压0压0都使溶液中的离子浓度减小

卢玲老师:本节课为贯彻新课程理念，在课堂教学模式上能够创设情景，引导学生自主探究，

让学生置身于化学氛围中，产生情感共鸣，激发学生的积极情感。在概念教学中根据新旧知

识的结合点，精心设置问题情境，引起学生的悬念，鼓励学生动脑、动手、动口，自主探究

各种问题，通过问题的提出和解决来锻炼学生的思维能力。

本节课教师根据高一年级学生的心理特征及其认知规律，采用直观教学和实验探究的教

学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重

心，放手让学生自主探索地学习，主动地参与到知识形成的整个思维过程中，力求使学生在

积极、愉快的课堂氛围中提高自己的认识水平，从而达到预期的教学效果。

郝桂萍老师：本节离子反应教学设计能够结合新课标的要求在九年义务教育基础上，以进一

步提高学生的科学素养为宗旨，在引导学生学习化学知识的同时，注重提高学生的科学探究

能力；激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生的个性发展。能够在初中化学学习的基础

上，从学生自身特点出发，通过对物质分类和物质的导电性的回顾进行讨论；注重化学知识

的综合运用及科学方法训练，使学生加深对所学知识的理解。本节课的整个教学设计中，侧

重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作。

本节教学策略以“联想•质疑”激发学生的学习兴趣、以“迁移•应用”让学生体验学

习的成功感、通过“交流•研讨”活动，培养学生合作学习的意识，引导学生学会合作；能

借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。本课把知识学习、能力培

养与情感体验有机结合起来，让学生和谐发展，全面提高素质。

王福仓老师：本节是离子反应的第二课时，教学设计中第一节所学的离子知识和初中学过复

分解作为起点，很好地把握了教学的深度和广度，通过前面知识的积累和具体的实验现象更

好的把理论和实践结合起来，消除了学生学习中的疑点，通过概括提炼，进而形成深层、可

迁移的概念知识，为离子反应的条件和离子方程式的书写打下了坚实的事实基础。同时，注

重实验探究，通过分组实验有利于提高学生学习化学的兴趣，运用知识的能力，体会知识的

价值，较好地落实了态度情感与价值观这一维度。

贾洪政老师：1、教学起点定位准确。教师能以学生的实际情况为备课、上课的依据，

针对学生的知识薄弱点，在教学中设置梯度，低起点，迈小步。

2、重视化学基础知识的学习。教师在教学中有意识的巩固和加强双基知识的教学。电

离方程式的再现，让学生温故知新，为本节课离子方程式的书写打下基础。

3、教师敢于挑战，将学生实验引入公开课的教学中，在目前学生的实验操作技能相对

薄弱的情况下，将演示实验改为学生实验，增加实验的直观性，提高学生的学习兴趣。

必修一第二章化学物质及变化

第二节离子反应（第二课时）

【教学目标】

【知识与技能】

1.使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。

2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

3.使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。

【过程与方法】

通过交流、发言、实验等培养学生的思维能力、语言表达能力、动手能力，观察能力、

自学能力及分析问题、解决问题的能力，教给学生科学的方法，加深对所学知识的理解。

【情感、态度和价值观】

1.学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。

2.培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践.

3.通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作

的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。

【教学重点和难点】

1.教学重点

离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。

2.教学难点

实验现象的分析、离子反应方程式的书写。

【教学方法】实验探究

【难点突破】

1.精心设计实验：将教材实验设计为6个个学生为一组的学生实验，培养学生的动手

能力、合作精神。使每个学生参与到获得知识的过程中，能分享实验探究成功后的喜悦之情。

感受同学间的相互合作与取得成功的关系。

2.离子方程式的书写是本节课的难点。为突破该难点，我做如下设计：初学时让学生

按书写步骤进行训练。第二步是正确书写离子反应方程式的关键和难点。学生的主要错误是

不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改写成离子，哪些不能改写离子，要指导学生复习酸、碱、

盐的溶解性（课本第110页）。采用自学、反馈练习、纠正错误的方法，使同学们对自己所

犯的错误得到及时的纠正。并且要将书写难点分散到其他教学环节，在学习离子反应的意义

时，设计练习5个离子方程式的书写。在得出离子反应发生的条件时，设计练习3个书写。

【教学准备】

1.实验仪器：试管、试管架、胶头滴管、毛刷。

2.实验药品：0.5moi/LCuSOa溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酉太溶液、0.5mol/LBaCk溶液、

Imol/LNaOH溶液、Imol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2cO3溶液。

3.学生准备：4人一组进行

【教学过程】

教学内教师活动学生活动设计意图

容

前置作【投影】：1、写出BaCb、C11SO4的电离旧知引入激发

方程式，并分析以哪些离子存在学生兴趣。设置

业

BaCI2=______________存在形式：疑问，激起学生

CuSO4=______________存在形式：本堂课的学习

欲望。

通过创设“问题

温故：

小组讨论情景”进行启发

【讲】在学习新内容之前，我们先来复习积极回答式教学。

上节课所学过关于电离的知识

求新：

【讲】现在，同学们猜想一下，如果讲两

种电解质溶液混合在一起会怎么样呢？

带着这个问题同学们按照探究实验1进行

实验，注意观察实验现象。

温故，上节课的

主线1

知识是本堂课

离子反的重要基础。同

应的定时学生都能把

知识回顾起来，

义及实会有很大的成

就感，激发继续

质学生在回顾并在草稿本

学习下去的信

A2Er上完成

心和欲望

求新，要求在已

有知识的基础

b^1上探求新的发

现，从而学习新

的知识。通过学

-----BnClz

生的大胆设想，

学生讨论，猜测混合后的再实验论证，培

结果。养学生科学假

设，实事求是的

分组实验,3min实验操作后找一位同学回精神。

答实验现象

【投影】实验现象

带着猜测进行

小结：

实验，通过实验

【书】离子反应：有离子参加或生成的反

论证假设，这也

应

是启发式教学

的一个重要环

节。同时分组实

学生分组进行实验并且验能培养学生

请同学们对b组实验来继续分析，离子反在学案上做好记录，回答的合作意识，锻

应的实质是什么！现象：a组中没有变化，炼动手能力，学

22b组中产生白色沉淀会科学思考。再

溶液混合前存在的离子有Cu\SO4\

Ba2\Cl,混合后只存在Ci?+、和CP,通过动画演示

2实验的过程，把

所以当两种电解质溶液混合后，SO4\

微观粒子形象

Ba?+离子数目是如何变化的？

生动的描叙出

【书】2、实质：通过反应使某些离子的

来，更加学生的

数目明显减少的过程。

学生认真观看，思考感性认识。增添

分组讨论，完成探究报告课堂的乐趣。

(一)

【问】那么在什么情况下，可以使溶液中

某些离子的数目明显减少呢？也就是说

离子反应发生的条件是什么呢？

【讲】现在请同学们根据探究实验2的方

案进行实验

(具体方案见学案)进一步的问题

学生思考回答：SO?'.置疑引导学生

主线2小结：由以上的分析我们可以得出离子反Ba?+离子因为互相结合得出离子反应

离子反应发生的条件：生成沉淀(1)、放出气体。)生成了沉淀，因此他们的的实质

或水等生成难电离物质也就是我们学过数目都减少。

应的条

的复分解反应发生的条件。

件

第二个分组探

【书】3、发生条件：生成沉淀(1)、放出

究实验，要求完

气体0)或生成水等难电离物质

成3个小实验，

进一步锻炼学

(1)分组实验生的团队协作

意识，规范实验

(2)各组讨论：实验现象操作，培养科学

并写出这些反应化学方的实事求是精

神。

程式针对问题，学会

合理猜想，再用

【投影】根据离子反应的发生条件判断下（3）练习：填写探究报告

实验论证，学生

列能发生离子反应的是？（二）并思考这些离子学的不只是知

识，还逐渐养成

A.KNO3溶液与NaOH溶液混合反应中哪些离子数目明

了良好的学习

溶液与溶液混合显减少？减少的原因又

B.AgNO3KC1方法。

学生自己全程

C.Na2cCh溶液与H2so4溶液混合是什么呢？

参与课堂，自己

D.NaCl溶液与Cu（NC）3）2溶液混合硫酸根离子和领离子数目猜测，自己验

减少，因为生成了硫酸领证，获得巨大的

成就感，记忆深

沉淀；氢离子和氢氧根离刻,理解透彻,

主线3子数目减少，由于生成才能真正的轻

轻松松学好化

离子方水；碳酸根离子和氢离子学

程式的的数目减少，因为生成了

书写气体二氧化碳和水。

【学生自主学习】离

子方程式的书写步骤（课

【老师过渡】本32页）

'离子方程式比化学方程式能从本质

上反映化学反应，但是离子反应方程式的1、写出化学方程式：提高学生自

书写是一个很复杂的问题,要正确的书写2、把易溶于水且易主学习的能力

一个离子方程式，还要掌握离子方程式的电离的物质拆写成离子

书写步骤。形式，难溶或难电离的物

质以及气体等仍用化学

例：CuSO4+BaCl2=CuC12+BaSO41

【老师重点讲解】式表示。

3、删去方程式两边

形式相同的离子（实质是

离子方程式的书写可以概括为：“写、

不参加反应的离子）。

拆、册h查”四个步骤。第二步对同学们

4、整理方程式并检

学生来说是最困难的，其中的“两个易”

查两边各元素的原子个

不好掌握，哪些应该改写成离子？哪些必

数和电荷总数是否相等。

须要用化学式，往往同学们不能准确判断，

需要同学们慢慢的去掌握，这不是急于求

【学生练习】

成的事情。随着同学们知识的积累，会越

Na2c溶液和盐酸混合：

来越好的。

碳酸钠溶液与BaCk反

【投影】写成离子的物质：应：采用小组竞赛

易溶且易电离：强酸、强碱和易溶的盐，的方式来激发

C02通入澄清石灰水中：

其余的均写成化学式

BaCOs和硝酸反应：―学生学习的积

Mg（0H）2和盐酸的反应：极性，让课堂气

【学生练习】不同氛更活跃。通过

酸、碱中和反应中离子方实物投影仪来

程式的书写：参考课本展示小组的成

表格中的方程式，果。

【老师点评】P32

【学生讨论】上述四

个中和反应的化学方程

式各不相同，但它们的离课后作业与生

子方程式却都是相同的，活紧密相连，让

【教师总结】

这说明了什么？学生把知识带

1.酸碱中和的实质是酸电离出来的

学生思考，讨论后回答到生活中去，不

H+与碱电离出来的OJT结合生成了H0O

2但增加了学习

H++OH=HO表示强酸与强碱反应生成可

2的乐趣，还让学

溶性盐和水的反应。

生更加体会到

2.离子方程式揭示了化学反应的本

学生记录，思考，讨论化学学科的用

质。

处之大，学会学

3.不仅可以表示某一个具体的化学

以致用

反应，而且还可以表示同一类型的离子反

应。

【教师板书】

1.离子反应方程式的意义：不仅可以表

【学生讨论、交流】

示某一个具体的化学反应，而且还可

小组代表回答

主题4以表示同一类型的离子离子之间不发

生任何反应就能共存

离子共离子共存是历

【投影】1.离子之间不发生任何反应就能

存共存年来高考的重

2.（1）不能共存：离子间若发生下列反应

之一，在溶液中离子就不能大量共存符合要题型，通过离

离子反应的条件之一就不能共存。子反应的条件

①生成难溶物和微溶物②生成

的学习进行适

气体或挥发性物质③生成难电

当的延伸，开拓

离的物质

（2）隐含条件：①无色溶液（排除有色学生的学习视

离子）：GP+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+野，提高学生探

（浅绿色）、「（紫色）等

MnO究能力

②强酸性溶液：含有大量的H+,或使石

蕊变红

③强碱性溶液：含有大量的OJT,或使

石蕊变蓝、酚醐变红

【投影】【针对练习】

反应。在强酸性的无色为溶液中，能大量

共存的离子组是（）

2+

A.NH4\Mg2+、SO产、ClB.Ba>

K+、OH，Cl

32-

C.Al\MnOj、SO4>cr

D.Na+、CP、Cl-.Ba2+

【老师小结】

这节课我们通过实验探究认识了离

子反应的本质是反应的离子浓度减少；知

道了电解质溶液发生离子反应的条件是

产生沉淀、气体或水）；学会了简单的离

课后作子方程式的书写。

业

熟练掌握离子方程式的书写

完成课本第34页练习。

附板书设计

一、离子方程式

1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

3.复分解型离子反应的发生条件：生成沉淀、放出气体或生成水。

二、离子方程式的书写方法：

四步：写拆删查

三、离子共存

附:

探究报告

组次：姓名

(-)

编号ab

溶液

।-NaCl\-BaCl2溶液

操作步骤11

［］一CuSO4溶液］一-CuSO4溶液

现象

混合前溶液中离子

混合后溶液中离子

结论

（二）

编生成物特

操作步骤现象减少的离子

号征

a向盛有2mLlmol/LC11SO4

溶液的试管里加入2mL

lmol/LNaOH稀溶液

向盛有2mLNaOH稀溶液的

b试管里滴加几滴酚醐溶液,再

用滴管向试管里慢慢滴入稀

盐酸，至溶液恰好变色

c向盛有2mLHC1溶液的试管

里加入2mLNa2co3,观察实

验现象

在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《离子反应》占有极其重要的地位，贯穿于

中