高中化学选修3 物质结构与性质第一章 原子结构与性质人教版复习巩固

高中化学选修3物质结构与性质第一章原子结构与性质人教版复习巩固

第1题【单选题】

下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A、在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

3d

B、基态Fe原子的外围电子排布图为:□

c、因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D、根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比断道电子能量高,但外层断道电子能量则比内层p轨道电子

能量高，故A错误;

B、基态铁原子外围电子抖陆式为3d64s2,外围电子抖而图为：:门干广口白，故B正确；

C、N原子的2P轨道处于丰满,第一电离自吹于氧原子，故C错误;

D、Cu的外围电子并陆式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故D错误;

【分析】A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量T比断道电子能量高，但外层断道电子能量则比内层p轨道电子能量

高；

B、基态铁原子外围电子升陆式为3d64s2;

C、N原子的2P轨道处于半满，第一电离能大于氧原子；

D、Cu的外围电子科厢式为3d104S1，位于元羲周期表的ds区.

第2题【单选题】

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

A、若原子半径X>Y,则气态氢化物稳定性：HmX<HnY

B、X、Y一定不是同周期元素

C、由mXAaA-与nYAbA-得m+a=n-b

D、XAaA-的还原性一定强于YAbA-

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.若为非金属元素,则X、Y位于同周期，原子序数越大,原子半径越小，其非金属性强，其氧化物越稳定,则

若原子半径X>Y,则气态氧化物稳定性:HmX<HnY,故A正确；B.X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在

同一周期，所以X、何能是同周期元春,故B错误;

C.简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，由mXa-与nYb-得m+a=n+b,故C错误；

D.同周期非金属元素,原子会娃®大的非金属性强，对应离子的还原性弱，由于不知道二者原子房X大小关系,所以无法判

断阻离子的还原性强弱，故D错误.

【分析】A.若为非金属元春,贝！IX、Y位于同周期，原子序数越大,原子半径越小,其非金属性强，其氧化物越稳定；

B.X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；

C.简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同；

D.同周期非金属元素,原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱.

第3题【单选题】

下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）

A、3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为人人22sA22PA63sA23PA2的原子

B、2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s八22PA5的原子

C、M层全充满而N层为4sA2的原子和核外电子排布为石八22sA22P八63sA23PA64sA2的原子

D、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4sA24PA5的原子

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A3P能级有两个空轨道的基态原子，原子的3P能级上有1个电子，是AI,核外电子界而为1522s22P63523P2的原子是

Si,不是同种元素的原子，故A不选；

B.2P能级有一个未成对电子的基态原子，若该原子2P能级有5个电子，是F,与价电子刘轿5为2s22P5的原子为同一原子，2P能

级有空轨道,有一个未成对电子的基态原子，是B,与价电子H陆为2s22P5的原子不是同种元素的原子，故B不选；

C.M层全充满而N层为4s2的原子是Zn,核外电子科陆为Is22522P63s23P6452的原子是Ca,不是同种元羲的原子，故坏选；

D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子是Br,价电子并丽式为4s24P5的原子也是Br,为同一原子，故D选；

故答案为：D.

【分析】原子核外电子科所规律是指介绍原子核外电子的并而规律，主要有泡利不相容原理、能量最彳氐原理、洪特定则等.

第4题【单选题】

某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是（）

A、金属元素

B、稀有气体元素

C、第HA族元素

D、以上叙述都有可能

【答案】：

D

【解析】：

【解答】癣：某元素的原子最外层有2个电子，可以处于HA族，也可以处于过渡元素中，该两种情况都是金属元素,也可以是

氨元素，为稀有气体，故选D.

【分析】某元素的原子最外层有2个电子，可以处于HAS?,可以是氢元素，也可以处于过渡元素中.

第5题【单选题】

A和B均为短周期元素，它们的离子妙-和BON具有相同的核外电子层结构.下面说法正确的是（）

A、原子序数A>B

B、核外电子数为B>A

C、原子半径A>B

D、离子半径BA2A+>AA-

【答案】：

B

【解析】：

【解答】癣：A.Mg的原子序数为12,F的原子序数为9,则原子序数AvB,故A错误；B.F、Mg的核外电子数分别为9、

12,则核外电子数为B>A,故B正确；

C.Mg位于第三周期，F位于第二周期,则原子半径A<B,故C错误;

D.具有相同电子外丽的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径B2+<A',故D错误；

蝇B.

【分析】AffiB均为短周期元素,它们的离子A*和B2+具有相同的核外电子层结构，可知均为10电子微防,则A为F,B为Mg,

第6题【单选题】

易形成简单阴离子的元素是（）

A、O

B、Mg

C、Na

D、He

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：题中Mg、Na为金属r不能形成简单阴离子，非金属性0>He,。易得到电子形成阴离子，He为惰性气体,性质

稳定r

【分析】易形成简单阻离子，说明元素的非金属性较强，以此解答该题.

第7题【单选题】

下列推测或结论不合理的是（）

A、XO八-和Y”核外电子层结构相同，原子序数：X<Y

B、气态氢化物的稳定性HCI>HBr,还原性：CP->BrA-

C、硅、错都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料

D、锄（37Rb）和锯（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族,碱性：RbOH>Sr（OH）2

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、若X2-和Y+的核外电子层结构相同，贝以得电子与Y失电子后电子数相同，所以原子序数:X<Y,故A正确；

B、氢化物越稳定,对应阴离子的还原性越弱，所以气态氢化物的稳定性HCI>HBr,则还原性：C「<Br一,故B错误；

C、位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，硅、褚都位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质,都可以做

半导体材料,故C正确；

D、同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，钿（37Rb）和银（38Sr）分别位于第五周期IA和HA

族,贝!J碱性：RbOH>Sr（OH）2,故D正确.

【分析】A、X得电子与Y失电子后电子数相同；

B、氢化物越稳定,对应阴离子的还原性越弱；

C、位于金属与非金属的交界处的元表具有半导体的性质；

D、同周期从左到右金属元素的最盲价氧化物的水化物的碱性依次减弱.

第8题【单选题】

下列叙述错误的是（）

①热稳定性：H2O>HF>H2S

②熔点：AI>Na>K

③IIA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从mB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分储得到，乙烯能使高镒酸钾酸性溶液褪色

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

⑧结合质子能力：0HA->CH3C00A->CP-

⑨酸性：H3PO4>H2SO4>HCIO4

⑩在电解水制取H2和02时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCI.

A、仅有②④⑥

B、仅有①⑤⑦⑨⑩

C、仅有②③④

D、仅有①⑤⑥⑦⑨⑩

【答案】：

D

【解析】：

【解答】癣：金属性：F>0>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则热稳定性:HF>H20>H2s故渊误;

②影响金属键作用力强弱的因素是原子半径以及金属离子所带电荷，金属键：Al>Na>K,金属键的作用力越弱，熔点越低，

故②正确；③金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则口期玩春的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核

外电子H所,故③正确；④从HB族到HB族纵行为副族及第vm族元素,均为金属元素,故④正确；⑤多电子原子中，在

离核较远的区域内运动的电子能量较高,故⑤错误；⑥石油主要是烷屋、环院统和芳香羟的混合物,石油分储得是物理变化得

不到乙烯，故⑥错误；⑦两个非金属元羲原子间只可能形成共价键，但是含金属元素的化合物中不一定含离子键，如氧化铝为

共价化合物，不含离子键，故⑦错误；⑧对应的酸越弱，则酸根离子得到质子的能力越强，酸性：HQ>CH3C00H>H2O,所

西合质子能力：OH->CH3COO->cr,故⑧正确；⑨元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非

金属性:P<S<CI,所以酸性:H3PO4<H2SO4<HCIO4,故⑨错误；⑩在电解水制取H2和。2时，为了增强导电性，常常

要加入一些电解质，加入的电解质在两极上不能放电，电癣时氯离子会失电子生成氯气，所以不能加HCI,故⑩错误.

【分析】①元表的非金属性越强，对应的氧化物越稳定；②金属键的作用力越弱，烙点越低；③IIA族元素的原子变成离子，失

去1个电子层；④niB族到HB族为过渡金属元春；⑤在离核较近的区域内运动的电子能量较低；⑥从石油的成分及分惴氮乍的

原理分析；⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键,但是含金属元春的化合物中不一定含离子键；⑧对应的酸越弱，则酸

根离子得到质子的能力哂；⑨元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强；⑩电解时氧离子会失电子生成氯

气.

第9题【单选题】

下列排列顺序正确的是（）

①酸性：H3PO4>H2SO4>HCIO4

②热稳定性：H2O>HF>H2S

③原子半径：Na>Mg>0

④还原性：F八->CIA->SA2A-

⑤结合HN的能力：0H八->CH3C00A->CIA-.

③⑤

A、②③

B、①③④

C、②④⑤

D、

【答案】：

A

【解析】：

【癣答】0E金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P<S<CIr贝|」酸性:H3Po4<H2SO4<HCIO4

,故错误；

②非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性：F>0>S,则热稳定性:HF>H20>H2Sf故错误；

③电子层数越多原子半径越大,则半径Na和Mg大于0,电子层数相同时,原子物越大,半径越小，贝!1半径Na>Mg,所以

原子:Na>Mg>0rJSE确;

④元蓑的非金属性越强，对应阻离子的还原性越弱，非金属性：F>Q>S,则还原性：F・vC「v$2-,故错误；

⑤酸性越强，酸越易电离出氢离子，对应阻离子越难结合氢离子，酸性HQ>CH3C00H>H20,则结合H+的能力：0H->

CH3COO->cr,故正确；

所以正确的有③⑤；

【分析】3E金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强；

②非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强;

③电子层数越多原子半径越大，电子期相同时，原子会越大，半径越小;

④元羲的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；

⑤酸性越强，酸越易电离出氢离子，对应阻离子越难结合氢离子；

第10题【多选题】

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）

A、热稳定性：HF<HCI<HBr<HI

B、微粒半径：KA+>NaA+>MgA2+>AIA3+

C、酸14：HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D、熔点:Li<Na<K<Rb

【答案】：

AD

【解析】：

【解答】解：A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的氢化物的稳定性逐渐减弱,则非金属性:F>CI>Br>

I,所以:HF>HCI>HBr>HIr故A联;B.K+呦卜有3个电子层，离子,Na+、Mg2+、内3+离子勘卜电子

2+3++2+3+

科而相同,都有2个电子层，根据离子核电喙越大，半径越小可知Na+>Mg>Al,贝悟K+>Na>Mg>Alr

故B正确；

C.已知非金属性：Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性:HCIO4>

H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故C正确；

D.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小,则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势,所以熔点:Li>Na>K

>Rb,故D错误.

故选AD.

【分析】A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；

B.根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电喙的关系判断；

C.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

D.碱金属元素从上到下，单质的焙沸点呈逐渐减小趋势.

>第11题【填空题】

0.5mol的Y元素的离子得到6.02x10^23个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL

0.2mol?LA-AI的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等.写出：

（1）Y的元素符号为,它在周期表的位置为;

（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为

【答案】：

【第1空】Mg

【第2空】第三周期第nAg^

+2+

【第3空】MgO+2H=Mg+H2O

【解析】：

【癣答】(1)6.02x1()23个电子为lmol,则0.5mol的Y元素的离子得到lmol电子还原为中性原子，则离子为丫2+,

设YO的物质的量为x,

由YO+2HCQYCI2+H2O

12

x0.1Lx0.2mol/L

x

解得x=0.01mol,

贝！IY。的摩尔质量为-=40g/mol,

O.Qbnol

贝!JY的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/molr

即Y的相对原子质量为24,又Y原子核内质子数和中子数相等，

则质子数为12,为Mg元素f位于第三周期第HA族,

故答案为：Mg;第三周期第DA族；

(2)化学反应为MgO+2HCI=MgCl2+H2。，MgO、出0在离子反应中应保留化学式,

+2+

则离子反应为MgO+2H+=Mg2++HzO,故答案为：MgO+2H=Mg+H2O.

【分析】6.02乂1023个电子为皿01,则0.5[11。1的丫元素的离子得到201。1电子还原为中性原子，则离子为丫2+,利用

YO+2HCI=YCl2+H2aI中的摩尔质量,再利用Y原子核内质子数和中子数相等来确定Y的位置，以此来解答.

>第12题【综合题】

已知X、Y、Z均为短周期元素，它们之间可形成X2Z和YZ2两种化合物，X、Y、Z的原子序数依次增

大，X原子K层的电子数只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外

的最外层电子数比次外层少2个，请回答下列问题；

它们的元素符号分别为：X,Y,Z.

A、H

B、C

C、S

【第1空】H

【第2空】C

【第3空】S

用价层电子对互斥理论判断：〈tableborder=lcellspacing=Ocellpadding=O>物质分子的价层电子对数

中心原子的杂化轨道类型分子的立体构型名称X2ZV形YZ2</table>

A、4

B、spA3<\\/sup>

C、2

D、sp

E\u76f4\u7ebf\u5f62<tableborder=lcellspacing=O

cellpadding=O>\u7269\u8d28\u5206\u5b50\u7684\u4ef7\u5c42\u7535\u5b50\u5bf9\u6570\u4e2d\u5fc3\u5

39f\u5b50\u7684\u6742\u5316\u8f68\u9053\u7c7b\u578b\u5206\u5b50\u7684\u7acb\u4f53\u6784\u578b\u5

40d\u79f0X2<\/sub>Z4spA3<\/sup>V\u5f62YZ2<\/sub>2sp\u76f4\u7ebf\u5f62<\/table>

【第1空】4

【第2空】sp3

【第3空】2

【第4空】sp

［第5空】直线形

物质公子的价层电子对数中心原子的杂做整型分子的立体构型名称

sp3形

x2z4V

YZ22sp直线形

N20双称笑气，N20与YZ2具有相似的分子结构，请分析原因：

A\u4e8c\u8005\u4e92\u4e3a\u7b49\u7535\u5b50\u4f53

【第1空】二者互为等电子体

【答案】：

【解析】：

【解答】解：X、Y、Z均为短周期元素,且原子物依次增大，X原子KM的电子数只有一个,贝！IX为H元素；Y位于X的下一周

期，它的最外层电子数比KM多2个,贝！1Y为C元素;Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，原子只能有3个电子期，最外

层电子数为6,故Z为S元莪,故化合物X2Z和YZ2分别为：H2s和CS2.

(1.)X、Y、Z的元素符号分别为：H、C、S,故答案为:H;C;S;

为分子中原子形成个燧，含有对孤对电子，价层电子对数为原子采取杂化，分子结构为形，

(2.)X2ZH2s,S224fSsp3V

YZ2为CS2,结构简式为S=C二S,分子中C原子形成2个燧，没有孤对电子，价层电磁为2,C原子采取sp杂化,分子结构为

故答案为：

物质行的价层电子9中心原子的杂化轨道类型分子的立体构型名称

sp3形

x2z4V

YZ22sp

(3.)帅0双称笑气，MO与CS2具有相似的分子结构，是因为二者互为等电子体,故答案为：二者互为等电子体.

【分析】X、Y、Z均为短周期元素，且原子会依次增大，X原子KM的电子数只有一个，贝以为H元素;Y位于X的下一周期，

它的最外层电子数比KB多2个，贝UY为C元素；Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，原子只能有3个电子忌J,最外层电

子数为6,故Z为S元素，故化合物X2Z和YZ2分别为：H2s和CS2.

>第13题【综合题】

几种常见晶体的物理性质见下表，请完成表中空格

<tableborder="l"cellpadding="O"cellspacing="0"><tbody><tdstyle="width:50px;">晶体<td

氯化钠金冈石

style="width:60px;"><tdstyle="width:60px;">Mftl^1<tdstyle="width:60px;">Uvtd

style="width:60px;”>二氧化硅<tdstyle="width:60px;">^t<tdstyle=',width:60px;<>>白磷<tdstyle="width:60px;">

钠<tdstyle="width:60px;”>鸨熔点八0C801156035501723112.844.197.83410硬度较硬较硬很硬硬脆脆软

柔软硬晶体类型<tdcolspan="2"><tdcolspan="2"><tdcolspan="2"><td

colspan="2"></tbodyx/table>

【第1空】离子晶体

【第2空】原子晶体

【第3空】分子晶体

【第4空】金属晶体

金刚石的同素异形体是

【第1空】石墨

上述晶体中熔化成液态时无需破坏化学键的是,从熔点、硬度看规律性最差的是,晶体

中存在分子的是（本小题各空匀填写晶体类别）

【第1空】分子晶体

【第2空】金属晶体

【第3空】分子晶体

金刚石和二氧化硅硬度大、熔点高的主要是因为晶体中的原子以共价键结合成.二氧化硅和二

氧化碳都是WA族元素的氧化物但它们的物理性质相差很大，这主要是因为它们的不同.由分子构成

的物质，影响其熔沸点和溶解度的重要因素之一是

【第1空】空间网状结构

【第2空】晶体类9」

【第3空】范德华力

【答案】：无

【解析】：

【解答】根据晶体的熔点、硬度判断晶体类型，离子晶体烙点较高、硬度较大;原子晶体熔点高、硬度大；分子晶体焙点低、

硬度小；金属晶体熔点、硬度不规律.

氯化钠、氯化铁属于离子晶体；金刚石、二氧化硅属于原子晶体；硫、白磷属于分子晶体；钠、钧属于金属晶体.

故答案为：

二氧化

晶体氯化钠氯化领！金刚石硫白磷钠铝

硅

熔点℃801156035501723112.844.197.83410

频较硬较硬很硬硬、脆脆软硬

晶体类型离子晶体原子晶体公子晶体金属晶体

(1)金刚石和石墨是碳元素的不同单质，所以是同表异形体.

故答案为：石零.

(2)分子晶体熔化成液态时，只是状态的变化,分子中的化学键没被破坏；通过图表知,熔点、硬度看规律性最差的是金属晶

体；晶体中存在分子的是分子晶体.

故答案为：分子晶体、金属晶体、分子晶体.

(3)在金刚石中，每个碳原子形成4个共价键，碳原子和碳原子间以共价够合形成空间立体网状结构,导致金刚石的

硬度大、熔点高；晶体类型不同，物质的物理性质不同；分子晶体中存在的作用力是分子间作用力即范德华力，范德华力的存

在影响了物质的焙沸点和溶解度.

故答案为：空间网状结构、晶体类范德华力.

【分析】(1)根据同存异形体的定义判断；

(2)根据晶体与物质状态的变化、熔点、硬度的关系分析;

(3)根据金刚石的价鹤型与空间结构的关系、物理性质与晶体类型的关系、影响分子晶体焙沸点的因素分析.

＞第14题【综合题】

写出下列元素的名称；A,C,E,R.

A\u94a0

B\u9541

C\u78b3

D\u6c29

【第1空】钠

【第2空】镁

【第3空】碳

【第4空】蒙

D的原子结构示意图为,其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是.

A、

BAI\uff08OH\uff093<Vsub>+OHA\ufe63<\/sup>=AIO2<Vsub>A\ufe63<Vsup>+2H2<Vsub>O

【第1空】0)、2；3

_

【第2空】Al(OH)3+0H-=AIO2+2H2O

A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的

碱性由强到弱顺序为.(填化学式)

AK\uffleNa\uffleMg

BKOH\uffleNaOH\uffleMg\uff08OH\uff092<\/sub>

【第1空】K>Na>Mg

【第2空】KOH>NaOH>Mg(OH)2

F元素的氢化物的电子式为，其中一种氢化物在常温下与Mn02混合的反应化学方程式为.

A、

【第1空】H：O：H

【第2空】2H2O2MnO?2H2O+O2t

用电子式表示A与H形成化合物的过程为,高温灼伤该化合物时，火焰呈______色.

A、

B\u9ec4

【第1空】/B；：-►Na,(：Br：］-

【第2空】黄

【答案】：

【解析】：

【疑】解：由元素颉期表的有可知,A~R分别为Na、K、Mg、Al、C、0、Cl、Br、Ar.

(1.)A、C、E、R的名称分别为钠、镁、碳、氯，故答宾为：钠；镁；碳；氯；

(2.)铝的质子数为13,原子结构示意图为；氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸tl蝴水，离子反应为Al(OH)3+0H

-

'=AI02-+2H2O,故答案为：@\\\；Al(OH)3+0H一=AI02+2H2O;

(3.)电子层越多，原子半径越大;同周期从左向右原子半径减小,则原子半径为K>Na>Mg;金属性越强,对应最高价氧化

物对应水化物的碱性嚼,贝11最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为KOH>NaOH>Mg(0H)2,故答宾为：K>

Na>Mg;KOH>NaOH>Mg(OH)2;

1

(4.)F元素的氢化物为水，为共价化合物，电子式为电子式为H：0:H；T4M化物在常温下与MnOz混合，过敏化氢分解生

成水、氧气，反应为2H2O2MiQ2H2O+O2T,故答案为：H：O：H；2H2O2MQ2H2O+O2T；

(5.)A与H形成化合物为NaBr,为离子化合物,用电子式表示NaBrK过程为Na^>ar'■_.Naq­B；:)-,高温灼伤该

化合物时，火焰呈黄色，故答案为：NaQ反：―5［送：］-；黄.

【分析】由元素在周期表的位置可知，A~R分别为Na、K、Mg、Al、C、0、Cl、Br、Ar,(1)A、C、E、R的名称分别为

钠、镁、碳、W；(2)铝的质子数为13,核外电子数为13,氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水;(3)电子层越多，原

子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；金属性越强,对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强；(4)F元春的氢化物为

水，为共价化合物；化物在常温下与MnC)2混合，过氧化氢分解生成水、氧气；(5)A与H形成化合物为NaBr,为离子

化合物,钠的焰色反应为黄色.

>第15题【综合题】

下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是()

A、第一电离能:CI>S>P>Si

B、共价键的极性：HF>HCI>HBr>HI

C、晶格能：NaF>NaCI>NaBr>Nal

D、热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

B,C

黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：①CuFeS2中存在的化学

键类型是o下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是(填标号)。

**一.。①①①①①［….OXDGXD①®

cX.①①①①①。D④IDOXD①O

H4s3d小

在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

a.x分子的立体构型是,中心原子杂化类型为,属于（填"非极性"或"极性"）分子。

b.X的沸点比水低的主要原因是o

②CuFeS2与氧气反应生成S02。S02中心原子的价层电子对数为,共价键的类型有=

③四方晶系CuFeS2的晶胞结构如图所示。

a.CS+的配位数为,S。八一的配位数为。

b.已知：a=b=0.524nm,c=1.032nm,Na为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是g-cm/3（列

出计算式）。

【第1空】离子键

【第2空】CD

【第3空】V形

【第g】sp3

【第5空】极性

【第诵】水分子间存在氢键

【第7空】3

【第8空】G献DTT键

【第9空】4

【第1喻4

附空14x64+4x56+832

112_21

（O.524K1.O32><1OX2V4

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)A当原子轨道填充为半满全满时，较稳定，P为半j辐构，因此第一电离能最大故不符合题意

B共价键的极性与原子得失电子能力有关，得失电子能力差别越大,极性越强，得电子能力，同主族元素从上到下依次减弱,故

B符合题意

C晶格能与离子半径有关，离子半径越大,晶格能越小，离子半径，同主族元春从上到下依次增大，因此晶格能逐渐减弱,故C

符合题意

D热稳定性,同主族元素,越往下，越稳定，因此D不符合题意;故答案为BC

(2)①CuFeS2非金属与金属之间成键为离子键；电子科由应先^满低道,再排满盲轨道,因此,B不符合题意,而失去电子

时，应先失去高能级轨道电子故BD符合题意

a臭鸡蛋气味为硫化氢,分子构型为价层电子有4对，孤对电子为空=2对，故构型为V型，杂化类型为sp3有孤对电子为非对

脆构，因此为极性分子.

b由于。元素,吸引质子能力极强，故水分子中存在氢键，沸点增大

②二氧化硫的价层电子对为(6+0)/2=3对，以双演合，故共你眯型为。键和n键

③aCu+的配位数6x,+4x,=4S2-占据8个体心，有两个S,因此§2-的配位数为4b密度=质量/体积质量=

腼=221

(4x64+4x56+8*32)/NA(0.5242xI.03)X10-

［分析］(1)注意：价电子轨道为半满全满时,稳定,第一电离能较大.

(2)①b中氢键能影响焙沸点

③a中,晶胞配位键计算体心占1个，面心占1/2个，棱心占1/4个,顶点占1/8个.

＞第16题【综合题】

根据题意解答

现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属

于盐的是(填序号，下同),属于酸性氧化物的是,能导电的是,属于电解质的是.

A\u2463

B\u2466

C\u2464\u2465\u2467

D\u2460\u2463\u2464

【第1空】④

【第2空】⑦

【第3空】(5X5X8)

【第4空】®®(S)

有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2,乙元素原子核内无中子，丙

元素原子核内有8个质子.

①写出丙元素的元素符号.

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式

③画出甲元素的原子结构示意图.

A、0

BNaOH=NaA+<Vsup>+OH\ufe63

C、

【第1空】0

【第2空】NaOH=Na++OH-

【第3空】

【答案】：

【解析】：

【弊害】薛：(1)④纯碱是由钠离子与碳酸根离子组成的化合物,属于盐；⑦三氧化疏与氢氧化钠反应生成硫酸端］水，属于

碱性氧化物；⑤熔融的氢氧化钠和®澄清石灰水含有自由移动的离子，能够导电；⑥水银含有自由电子能够导电；①硒④^6

碱@熔融的氢氧化钠水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,属于电解质；故答案为：④；⑦；⑤⑥⑧；①④⑤；(2)根据甲

元羲M层的电子数是其K层的电子数的1,可知甲为钠；乙元春原子核内无中子，可知乙为氢元蒜;丙元春原子核内有8个质

子，可知丙为氧元素,①丙为宜元表,元素符号0,故答案为：0;②甲、乙、丙三种元素组成的化合物为氢氧化钠,氢氧化钠

为强电解质，电离方程式为：NaOH=Na++OH-,故答案为：NaOH=Na++OH';③甲元素为钠，钠原子的结构示意图：

@)V,，故答案为：.

【分忻】(1)盐是指由金属离子或钱根离子与酸根离子组成的化合物；

酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物,大多数的非金属氧化物是酸性氧化物；

物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；

解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；(2)根据甲元羲M层的电子数是其K层的电子数的1,可知甲为钠；乙元素

原子核内无中子，可知乙为氢元素；丙元素原子核内有8个质子，可知丙为氧元素,据此解答.

>第17题【综合题】

下列由极性键形成的极性分子是

A、N2

B、02

C、H20

D、C02

E、CH4

下列说法不正确的是

A、N20与C02,CCI3F与CCI2F2互为等电子体

B、CCI2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C、CH4是目前引起温室效应的主要原因

D、H2。沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

C

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3.CHCIFCF3.C3F8,它们虽是微

量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是

A、由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

B、C3F8在CCI4中的溶解度比水中大

C、CHCIFCF3存在手性异构

D、第一电离能：N<O<F

D

甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是

A、甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

B、晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

C、CH4晶体熔化时需克服共价键

D、可燃冰(8CH4746H2O)是在低温高压下形成的晶体

ABD

中钻离子在基态时核外电子排布式为：.

A、lsA2<\\/sup>2sA2<\\/sup>2pA6<\\/sup>3sA2<\\/sup>3pA6<\\/sup>3clA6<\\/sup>

【第1空】Is22s22P63s23P63d6

【答案】：

【解析】：

【疑】解：（）不含极为m暇附子,、都含,也。为型，方称称，为极性

1N2.o2mt,H2OXco?CH4v

分子，C02为直线型、CH4为正四面体型,为对称结构,属于非金属性分子，故答案为：C;（2）A.N2。与C02原子总数相

等且电子总数相等，二者为等电子体，CCbF与CCI2F2原子总数相等且价电子总数，二者互为等电子体,故A正确；

B.CCI2F2无同分异构体，说明分子为四面体结构，碳原子采用sp3方式杂化，故B正确；C.目前引起温室效应的主要原因是二

氧化碳，不是甲烷，故C错误;

D.9种物质都属于分子晶体，出8子之间存在氢键,9种物质中水沸点最高，故D正确f故答案为：C;（3）A.NF3分子中N

原子价层电子碘=3+士岁=4、有1对孤电子对,故其为三角锥型空间构型，故A正确；B.C3F源于有机物f易溶于有机溶

剂，C3F8在CCI4中的溶解度比水中大,故B正确；C.CHQFCF3分子中存在手性碳原子（连接H原子的碳原子），故存在手性异

构，故D正确；D.同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2P能级为半硝定状态,能量较低，第一电离能高于

同周期相邻元素，故第一电离能0<N<F,故D错误,故答案为：D;（4）A.甲烷在常温下呈气态，说明甲烷沸点很低，晶

体属于分子晶体，故A正确；B.以顶点甲烷分子为研究对象，与之最近的甲烷分子位于面心,