高考化学一轮复习专题双击训练-化学实验基础（一）

绝密★启用前

2022届高考化学一轮复习专题双击训练一化学实验基础（一）【原卷】

一、单选题（共15题）

1.利用下图装置（略去部分夹持仪器，气密性己检验）生产磴代硫酸钠晶体

（Na2S2Or5H2O）o实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓凡SO4;充分

反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知：2Na2S+Na2so3+3SO2-3m2邑0,。下列判断不正确的是（）

A.应用装置①，利用也。?和MnO?可制取少量

B.实验过程中，装置②和装置④的作用相同

C.装置③中⑤Na2s和Na2sO,的物须的量之比最好为1：2

D.装置⑤中盛有NaOH溶液、可吸收多余的尾气

2.依据反应NH,+CO2+H2O+NaCl=NaHCO,+NHQ制备碳酸氢钠。下列实验装

置能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧

化碳

C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液

3.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之

一。对下列实验事实的解释正确的是（）

选

现象解释

项

5能与淀粉发生

AKI淀粉溶液中通入5，溶液变蓝

显色反应

常温下水解程

B测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液

度：A.>B-

往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的

证明乙烯能被酸

C气体直接通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液紫红色

性高镒酸钾氧化

褪去

D常温下，S0?能使酸性高铳酸钾溶液褪色SO2具有还原性

A.AB.BC.CD.D

4.MnSO「HQ是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备

硫酸锦，下列说法错误的是（）

zf^SaOH溶液

nT

A.装置I烧瓶中放入的药品x为铜屑

B.装置II中用"多孔球泡"可增大so?的吸收速率

C.装置III用于吸收未反应的so?

D.用装置H反应后的溶液制备Mnsq.%。需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及

干燥的过程

5.粗盐（含泥沙、CaCI2、MgSO4等）提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K+,

需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示（已知:

NaCl+H2s0」（浓）一HC1T+NaHS0）下列叙述错误的是（）

A.粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2c溶液、HC1溶液

B.关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好

C.实验过程中，c中有固体析出

D.d中加入NaOH溶液吸收尾气

6.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际

相符的是（）

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡

B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

D草酸溶液高锌酸钾酸性溶液溶液逐渐退色

A.AB.BC.CD.D

7.下列实验操作、现象和结论的描述都正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

室温下，向饱和

Na2c溶液中加

少量Bas。,粉

（）＞（）

A有气泡产生/CspBaSO4^spBaCO,

末，过滤，向洗

净的沉淀中加稀

盐酸

向电石中加入饱

和食盐水，产生乙快能使高镒酸钾

B溶液褪色

的气体通入高锦酸性溶液褪色

酸钾酸性溶液

NaAlO2与NaHCO,在

NaAR溶液中加

C产生白色沉淀溶液中互相促进水

入NaHCO?溶液

解

室温下，分别向

2支试管中加入

相同体积、相同

浓度的草酸溶高镒酸钾溶液褪此现象无法得出浓

D

液，再分别加入色的时间不同度对速率的影响

相同体积、不同

浓度的高锯酸钾

溶液

A.AB.BC.CD.D

8.下列实验对应的现象及结论均正确且二者具有因果关系的是（）

选

实验现象结论

项

向足量含淀粉的Feb溶液中滴加2

A溶液变蓝还原性:I>Fe2+

滴氯水

白铁皮（镀锌铁皮）出现刮痕后浸泡

该过程未发生

B在饱和食盐水中，一段时间后滴入无明显现象

原电池反应

几滴K3[Fe（CN）6]溶液

出现红褐色

向FeCb溶液中加入足量NazCh粉FeCb溶液部分

C沉淀和无色

末变质

气体

出现白色沉

所得沉淀为

SO2通入BaCb溶液,然后滴入稀硝淀，白色沉淀

DBaSCh,后转化

酸不溶于稀硝

为BaSO4

酸

A.AB.BC.CD.D

9.下列相关实验操作、现象和结论存在错误的是（）

选

实验操作和现象实验结论

项

在草酸溶液中滴加酸性高锌酸钾溶液，振荡，酸

A草酸具有还原性

性高镒酸钾溶液褪色

B在密封的试管中加热氯化镂固体，固体减少，有氯化镂固体可升华

气体生成,冷却后，试管壁上有白色晶体

向沸水中滴加氯化铁饱和溶液,继续煮沸到溶

Fe3+水解生成了

C液呈红褐色，停止加热,用激光笔照射该液体，有

Fe(OH)3胶体

光亮的通路

将乙烯通入澳的四氯化碳溶液中，溶液由红棕乙烯和Bn发生加

D

色变为无色透明成反应无色物质

A.AB.BC.CD.D

10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴

A入少量AgN()3溶液，产生淡黄色Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

沉淀(AgBr)

向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯

B水，试纸边缘呈红色，中间为白氯水既有酸性又有还原性

色

相同条件下，分别测量

0.Imol•Ll和0.Olmol,L~'醋醋酸浓度越大，电离程度

C

酸溶液的导电性，前者的导电性越大

强

取5mL0.Imol•L-1KI溶液，加

入1mL0.Imol・L^FeCL溶液,Fe"与「所发生的反应为

D

萃取分液后，向水层滴入KSCN可逆反应

溶液，溶液变成血红色

A.AB.BC.CD.D

11.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（）

选

实验操作实验现结论

项

象

AFeCk样品溶溶液变原FeCk样品已变质

于盐酸后，滴成红色

加KSCN溶液

B将Na2s。3样产生白原Na2s。3样品已变质

品溶于水,滴色沉淀

加入稀盐酸

酸化的

Ba（N03）2溶

液

C向淀粉KI溶滴入稀酸性条件下,乩。2氧化性强于L

液中滴入3硫酸未

滴稀硫酸,再见溶液

加入10%的变蓝；

町溶液加入

上。2溶

液后，

溶液立

即变蓝

产

D向5mL生白反应的化学方程式为

色

且

0.5mol/L沉NaHC0+BaCl=BaC0；+NaCl+C0t+H0

淀32:j22

NaHC03溶液色

有,1

无

中滴入2mL生

气

lmol/L体

成

BaCh溶液

A.AB.BC.C

D.D

12.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

i

选①

①②③实验结论

项

稀AgN03与

A硫Na2sAgCI的浊Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

酸液

浓

浓硫酸具有脱水性、

B硫蔗糖澳水

氧化性

酸

稀

Ba(NO)SO2与可溶性钢盐均可

士卜32

CmtNa2sCh

溶液生成白色沉淀

酸

浓

NazSiCh溶

D硝Na2co3酸性:硝酸〉碳酸〉硅酸

液

酸

A.AB.BC.CD.D

13.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是（）

14.某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示,

下列说法错误的是（）

ACDEFG

A.实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯

B.B装置中的现象为白色粉末变成蓝色，说明分解产物中有水生成

C.G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成

DC、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

15.根据下列实验现象，所得结论正确的是（）

序号ABcD

，NaBrINaHCO.寰-稀盐酸

卜溶液浸有浸有

工溶液NaBr淀粉KI

实验ci溶液溶液

—►牛早■=»

UAgClpLNaAlO,耳

软溶液

Na2c（\Na2s论3溶液

白色固体左边棉球变为锥形瓶中有气体

生成白色胶状沉

现象变为淡黄橙色，右边棉产生，烧杯中液

淀

色.球变为蓝色体变浑浊

溶度积

同浓度溶液的氧化性：非金属性：

结论AgBr>

pH：NaAlO2>NaHCO3Cl2>Br2>I2CI>C>Si

AgCI

A.AB.BC.CD.D

二、填空题（共3题）

16.二氯异氟尿酸钠［（CNObClKa］是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体

难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaQO溶液和（CNO）3H3固体，在10℃时反

应制备二氯异氯尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：2NaClO+(CM。&H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为；装置A中制备ci2的化学方程式为

(2)待装置B(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加人

(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入CL的理由是

(3)反应结束后装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。

上述装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法

是0

(4)通过下列实验测定二氯异氧尿酸钠样品中有效氯的含量。

反应原理：

[(CNO),C12]'+H"+2H,O=(CNO),H3+2HC1O

+

HCIO+21+H^I2+CI+H2O

'

I2+2S2O3=S4O^+2r

实验步骤：准确称取〃唱样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上

述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用

cmol.LTNaSO,标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至

终点，消耗Na2s2O3溶液VmLo

①该样品的有效氯含量表达式为。

(…皿*珏事测定中转化为HC1O的氯元素质量X2]

(该样品的有效氯----------样品耐X100%J

②下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是(填标号)。

a.加入稀硫酸的量过少

b.滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失

c.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数

d.读数时，滴定前平视，滴定后仰视

17.高铁酸钾(K2FeO4)为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性,

在酸性或中性溶液中产生。2,在碱性溶液中较稳定。

(1)用下图所示的装置制备KzFeOm

①A为Cb发生装置，装置B的作用是o

②装置C中发生反应的离子方程式为o

③当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cb，原因是

(2)某铁矿石的主要成分为FezCh和少量AI2O3、SiO2,请补充完整由该

铁矿石制得高纯度Fe(OH)3的实验方案：(实验中须

使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNCh溶液)。

(3)通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000g高铁酸钾样

品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚锦酸钾｛K[Cr(OH)41｝反

应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸

调至pH=2,用0.1000molL」硫酸亚铁铁溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁

钱溶液15.00mLo

测定过程中发生反应：

Cr(OH)4+FeO；^Fe(OH)：+CrO^+OH

+

2CrO^+2H=Cr2O^+H2O

2++3+3+

Cr2O;+Fe+H-»Cr+Fe+H3O（未配平）

计算KzFeCU样品的纯度（写出计算过程）：。

18.焦亚硫酸钠（Na品。，）具有强还原性，在医药、橡胶、印染、食品方面

应用广泛。某化学小组拟用下列装置制备焦亚硫酸钠。

实验步骤：

①按图连接装置，检查装置气密性；

②装入药品，加热A中试管，C中反应至pH=4.1停止加热，将A中铜丝

外移脱离浓硫酸；

③将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。

试回答下列问题：

（1）A试管中发生反应的化学方程式为；B装置的作用是.

（2）C中反应至pH=4.1,C中溶液主要溶质为（填化学式）。

（3）将步骤③C中液体加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程

式为若

温度稍过高，可能还会生成；为了制得较纯净焦亚硫酸钠，步骤③中

应注意一

（4）NaSO,可用作食品抗氧剂。小组通过下述方法检测某饮料中残留的

Na2S2O5:

①取100.00mL.饮料于锥形瓶中，加入0.0100mol/L的L溶液Vgl,塞紧瓶

塞充分反应。

②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4〜5滴淀粉溶液变蓝。

用0.100mol/L

的Na2s溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2s2O3溶液V2mL，饮料中残留的

Na2S2O5

为mg/L.若滴定前溶液pH调至大于10,则残留的Na2s2。测定值—（填“偏

高”、“偏低”或“无影响”）。

+

（已知:S2O^+21,+3H2O^2SO；-+41+6H2S,O；-+1,=—=S4O^+2F）

绝密★启用前

2022届高考化学一轮复习专题双击训练一化学实验基础（一）【解析卷】

一、单选题（共15题）

1.利用下图装置（略去部分夹持仪器，气密性己检验）生产磴代硫酸钠晶体

（Na2S2O3.5H2O）o实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓附04;充分

反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知：2Na?S+Na2so3+3SO?-3叫J0；。下列判断不正确的是（）

A.应用装置①，利用也。?和MnC>2可制取少量。2

B.实验过程中，装置②和装置④的作用相同

C.装置③中⑤Na2s和Na2s的物须的量之比最好为1：2

D.装置⑤中盛有NaOH溶液、可吸收多余的尾气

1.答案：C

2.依据反应NH'+COz+HQ+NaCl-NaHCOR+NH4cl制备碳酸氢钠。下列实验装

置能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧

化碳

c.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液

2.答案：D

3.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之

一。对下列实验事实的解释正确的是（）

选现象解释

项

5能与淀粉发生

AKI淀粉溶液中通入5,溶液变蓝

显色反应

常温下水解程

B测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液

度：A->B-

往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的

证明乙烯能被酸

C气体直接通入酸性高锌酸钾溶液中，溶液紫红色

性高镒酸钾氧化

褪去

D常温下，so。能使酸性高镒酸钾溶液褪色S02具有还原性

A.AB.BC.CD.D

3.答案：D

4.MnSOrHq是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备

硫酸锦，下列说法错误的是（）

A.装置I烧瓶中放入的药品x为铜屑

B.装置II中用"多孔球泡"可增大so2的吸收速率

C.装置HI用于吸收未反应的so2

D.用装置H反应后的溶液制备MnSO「HQ需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及

干燥的过程

4.答案：A

解析：铜与浓硫酸常温下不反应,A项错误；多孔球泡可增大SO?与液体的

接触面积，从而增大SO?的吸收速率，B项正确；SO?是酸性氧化物，多余

的SO?与碱反应防止污染，C项正确；反应后的溶液主要含MnSO4、HAO；及

H2SO4,MnSOq.H2。可通过蒸发结晶、过滤、洗涤表面的酸再经干燥得到，

D项正确。

5.粗盐（含泥沙、CaCL、MgSO4等）提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K+,

需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示（已知：

△

NaCl+H2SO4（浓）==HC1T+NaHSO4）.下列叙述错误的是（）

A.粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaJ溶液、Na2c溶液、HC1溶液

B.关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好

C.实验过程中，c中有固体析出

D.d中加入NaOH溶液吸收尾气

5.答案：B

6.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际

相符的是（）

①

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡

B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

D草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐退色

A.AB.BC.CD.D

6.答案：D

解析：本题考查实验现象的正误判断。

稀盐酸滴入N4CO3和NaO”的混合溶液中，先发生酸碱中和反应，开始没有气

泡产生,A项错误；

AI遇浓硝酸发生钝化，无红棕色的NO?生成,B项错误；

将AICI.溶液滴入NaOH溶液中，开始无大量白色沉淀,C项错误；

草酸与酸性溶液发生氧化还原反应，KM”。,溶液的紫红色退去,D项

正确。

7.下列实验操作、现象和结论的描述都正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

室温下，向饱和

Na2co3溶液中加

少量BaSO」粉

（）＞（）

A有气泡产生/CspBaSO4/CspBaCO,

末，过滤，向洗

净的沉淀中加稀

盐酸

B向电石中加入饱溶液褪色乙焕能使高镒酸钾

和食盐水，产生酸性溶液褪色

的气体通入高镒

酸钾酸性溶液

NaAlO?与NaHCOa在

NaAR溶液中加

C产生白色沉淀溶液中互相促进水

入NaHCO,溶液

解

室温下，分别向

2支试管中加入

相同体积、相同

浓度的草酸溶高镒酸钾溶液褪此现象无法得出浓

D

液，再分别加入色的时间不同度对速率的影响

相同体积、不同

浓度的高镒酸钾

溶液

A.AB.BC.CD.D

7.答案：D

解析：饱和Na2cO、溶液中，CO：浓度大，有BaCO,沉淀，无法得出

K“(BaSOj>Ksp(BaCOj的结论，A错误;电石中含有硫化物杂质，反应产生

的气体中可能含有能使高锌酸钾酸性溶液褪色的H,S气体，无法得出乙焕

能使高镒酸钾酸性溶液褪色的结论，B错误；NaAR溶液中加入NaHCO?溶

液，发生反应：HCO；+A1O；+H,0=AI(OH)3+CO;­,产生沉淀，是强酸制弱酸

原理，不是互相促进的水解反应，C错误；高锌酸钾溶液的浓度不同，颜

色不同，对褪色时间产生影响，D正确。

8.下列实验对应的现象及结论均正确且二者具有因果关系的是()

选实验现象结论

项

向足量含淀粉的Feb溶液中滴加2

A溶液变蓝还原性:I>Fe2+

滴氯水

白铁皮(镀锌铁皮)出现刮痕后浸泡

该过程未发生

B在饱和食盐水中，一段时间后滴入无明显现象

原电池反应

几滴K3［Fe(CN)6］溶液

出现红褐色

向FeCb溶液中加入足量NazCh粉FeCb溶液部分

C沉淀和无色

末变质

气体

出现白色沉

所得沉淀为

SO2通入BaCb溶液,然后滴入稀硝淀，白色沉淀

DBaSCh,后转化

酸不溶于稀硝

为BaSO4

酸

A.AB.BC.CD.D

8.答案：A

解析：向足量含淀粉的Feb溶液中滴加2滴氯水，溶液变蓝,说明碘离子被

Cb氧化为碘单质,Cb先氧化碘离子，说明还原性「>Fe2+,A正确;锌的活泼性

大于铁，因此锌作负极，而铁被保护，发生了原电池反应，但溶液中无亚铁离子,

所以一段时间后滴入几滴K31Fe(CN)6］溶液无明显现象,B错误；向FeCb溶

液中加入足量NazCh粉末，过氧化钠具有强氧化性，能够把亚铁离子全部氧

化为铁离子，不能证明FeCb溶液是否变质,C错误;硝酸具有强氧化性，能够

把二氧化硫氧化为硫酸根离子，所以反应发生后直接生成硫酸钢沉淀，没有

亚硫酸钢沉淀,D错误。

9.下列相关实验操作、现象和结论存在错误的是()

选

实验操作和现象实验结论

项

在草酸溶液中滴加酸性高锦酸钾溶液，振荡，酸

A草酸具有还原性

性高镒酸钾溶液褪色

在密封的试管中加热氯化镂固体，固体减少，有

B氯化镂固体可升华

气体生成，冷却后,试管壁上有白色晶体

向沸水中滴加氯化铁饱和溶液,继续煮沸到溶

Fe3+水解生成了

C液呈红褐色，停止加热,用激光笔照射该液体，有

Fe(OHH胶体

光亮的通路

将乙烯通入澳的四氯化碳溶液中,溶液由红棕乙烯和Br2发生加

D

色变为无色透明成反应无色物质

A.AB.BC.CD.D

9.答案:B

解析：草酸又名乙二酸(HOOC-COOH),是一种还原性二元弱酸，可与酸性高

猛酸钾溶液发生氧化还原反应,使高锌酸钾溶液褪色，故A正确;氯化钱固体

受热分解为氨气和氯化氢气体，遇冷后又重新化合生成氯化镂，这个过程不

是升华，而是发生了典型的分解反应和化合反应，故B错误;胶体可产生丁达

尔效应，氢氧化铁胶体的制备原理为FeCb+3H2。一Fe(OH)3(胶体)+3HCl,加

热可促进FeCb水解，故C正确;而浪的四氯化碳溶液中通入乙烯发生加成

反应,得到的BrCH2cH2Br是无色油状液体，故D正确。

10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

A向NaCl和NaBr的混合溶液中滴Lp(AgBr)<Ksp(AgCl)

入少量AgNOs溶液，产生淡黄色

沉淀(AgBr)

向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯

B水，试纸边缘呈红色，中间为白氯水既有酸性又有还原性

色

相同条件下，分别测量

0.Imol•L-1和0.Olmol-L-1醋醋酸浓度越大，电离程度

C

酸溶液的导电性，前者的导电性越大

强

取5mL0.Imol•L-1KI溶液，加

入1mL0.Imol・「iFeCL溶液,Fe，+与I一所发生的反应为

D

萃取分液后，向水层滴入KSCN可逆反应

溶液，溶液变成血红色

A.AB.BC.CD.D

10.答案：D

解析：A.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是

澳离子浓度较大所导致.因此该实验现象不能说明

Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),选项A错误；B.因氯水中含HC1O,具有漂白

性，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，纸边缘呈红色，中间为白色，

则氯水既有酸性又有漂白性，选项B错误;C.0.1mol./L和0.01mol/L

的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度

越大，醋酸的电离程度越小，选项C错误；D.由于KI过最，若该反

应不是可逆反应，则溶液中无Fe3+剩余；若该反应是可逆反应，则

反应后溶液中存在一定浓度的Fe3+因此检验打法是再加入CC1,振荡

萃取反应生成的12后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液变

血红色，则该反应为可逆反应，选项D的操作、现象和结论均正

确。

11.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（）

选

实验操作实验现结论

项

象

AFeCL样品溶溶液变原FeCk样品已变质

于盐酸后，滴成红色

加KSCN溶液

B将Na2s。3样产生白原Na2S03样品已变质

品溶于水,滴色沉淀

加入稀盐酸

酸化的

Ba（N03”溶

液

C向淀粉KI溶滴入稀酸性条件下,H2O2氧化性强于L

液中滴入3硫酸未

滴稀硫酸,再见溶液

加入10%的变蓝；

乩。2溶液加入

乩。2溶

液后，

溶液立

即变蓝

D向5mL产生白反应的化学方程式为

0.5mol/L色沉NaHC03+BaCl2=BaC031+NaCl+C02f+H20

NaHCOs溶液淀，且

中滴入2mL有无色

lmol/L气体生

BaCb溶液成

A.AB.BC.C

D.D

11.答案：B

解析：A.已经变质的FeCk溶液中，混有铁离子,滴加KSCN溶液,溶液变红,

则说明FeCl2已完全变质，选项A正确;B、硝酸具有强氧化性,能够将

Na2s氧化为硫酸钠,硫酸钠与硝酸银反应生成难溶于酸的硫酸钢,选项B

不正确;C、酸性条件下碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应,则上。2氧化

性强于12,选项C正确;D、向5mL0.5mol/LNaHCOs溶液中滴入2mL

0.5mLlmol/LBaCb溶液，可观察到有白色沉淀为碳酸粉、无色气体为二氧

化碳,反应的化学方程式为NaHCO3+BaCl2=BaCO3；+NaCl+CO2t+乩0,选项

D正确;答案选B。

12.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()

选

①②③实验结论

项

稀AgNCh与

的浊

A硫Na2sAgClKsp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

酸液

浓①

浓硫酸具有脱水性、■

B硫蔗糖滨水1

氧化性

酸r

②J■③

稀0

Ba(NO)SO2与可溶性钢盐均可

士卜32

CFTTLNa2sCh

溶液生成白色沉淀

酸

浓

NazSiCh溶

D硝NaCO酸性:硝酸〉碳酸〉硅酸

23液

酸

A.AB.BC.CD.D

12.答案：B

解析：H2s可直接与AgNCh溶液作用生成黑色的Ag2S,故不能说明、

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S),A错误。浓硫酸滴入蔗糖中，②试管中观察到白色固体

变黑，证明浓硫酸有脱水性;③试管中浸水褪色,说明有SO2生成

(SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,从而证明浓硫酸有氧化性,B正确。SCh与

Ba(NO3)2溶液反应可生成白色沉淀

BaSO4[3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO41+2NOT+4HNO3],但BaCb与SCh不

反应,C错误。浓硝酸挥发产生的HNC13蒸气也可直接与Na2SiO3溶液作用

生成HzSiCh,故不能得出碳酸酸性大于硅酸的结论,D错误。

解析：A项,S02通入品红溶液后褪色，说明S0?具有漂白性，通入H2s中产生

淡黄色沉淀,可证明SO2具有氧化性,正确;B项，实验室可用NH4cl和Ca(0H)2

加热法制备NH”经碱石灰干燥后，用向下排空气法收集,正确;C项，臭水和酸

性KMnO,溶液均不褪色，可证明苯中无碳碳双键,正确;D项,乙醇与电0互溶,

不能用于萃取滨水中的澳,错误。

14.某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，

下列说法错误的是()

CDEFG

A.实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯

B.B装置中的现象为白色粉末变成蓝色，说明分解产物中有水生成

C.G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成

DC、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

14.答案:D

解析：实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，使草酸分解产生的气体将

装置中的空气排净，一段时间后点燃F装置处的酒精灯，检验草酸分解是

否有CO生成，A正确。B装置中白色Cust）,粉末吸收水变蓝，用于检验草

酸分解产生的水，B正确。G装置中澄清石灰水变浑浊，可知F装置中

CO还原CuO生成co?,可证明分解产物中有CO生成，C正确。C装置中

盛放澄清石灰水，用于检验反应生成的co2气体；D装置中盛放氢氧化钠

溶液，吸收反应生成的co?气体，防止影响CO的检验；E装置中盛放浓硫

酸，用于干燥气体，D错误。

15.根据下列实验现象，所得结论正确的是（）

序号ABcD

•NaBr?NaHCO,

卜溶液浸有浸有稀盐酸

「溶液

NaBr淀粉KI

实验Cl溶弱溶液

\/

UAgClNaAlO,

期溶液棉球

Na2c(^NazSiOs溶液

白色固体左边棉球变为锥形瓶中有气体

生成白色胶状沉

现象变为淡黄橙色，右边棉产生，烧杯中液

淀

色球变为蓝色体变浑浊

溶度积

同浓度溶液的氧化性：非金属性：

结论AgBr>

pH：NaAlO2>NaHCO3Cl2>Br2>I2CI>C>Si

AgCl

A.AB.BC.CD.D

15.答案：B

解析：溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀，白色固体变为淡黄

色，说明溶度积AgCl>AgBr,A项错误；向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠

生成的白色胶状沉淀为氢氧化铝，说明AQ比HC。,更易与H+结合，则水解

程度A1O；>HCO；,同浓度溶液的pH：NaAlC>2>NaHCO3，B项正确；由于生成

的B”中含有氯气，故不能比较肛与I。的氧化性强弱，C项错误；盐酸与碳

酸钠反应生成二氧化碳，不能说明非金属性C1>C,且盐酸易挥发，生成

的8。中混有HC1,HQ与硅酸钠反应也可生成硅酸，不能比较碳酸与硅

酸的酸性强弱，即不能证明非金属性C>Si,D项错误。

二、填空题(共3题)

16.二氯异氟尿酸钠［(CNO)33Na］是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体

难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10℃时反

应制备二氯异氟尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaC10+(CNO),H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H,0

回答下列问题:

(1)仪器a的名称为；装置A中制备j的化学方程式为

(2)待装置B(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加人

(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入C1,的理由是

(3)反应结束后装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。

上述装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法

是0

(4)通过下列实验测定二氯异氟尿酸钠样品中有效氯的含量。

反应原理：

[(CNO)3c+H，+2H2O=(CNO)3H,+2HCIO

HC1O+2F+H*=I,+Cr+H,O

I2+2S2O；-=S4O；-+2r

实验步骤：准确称取祖g样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上

述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后