第五单元化学方程式中考化学一轮复习讲义（人教版）（原卷版）

第五单元化学方程式一、课标要求1．认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。2．能正确书写简单的化学方程式。3．能根据质量守恒定律进行简单的计算。4．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。二、知识网络三、考点精讲（一）质量守恒定律1.参加的各物质质量总和，反应后的各物质的质量总和，叫做质量守恒定律。①质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于图片物理变化，不能图片用质量守恒定律解释。②质量守恒定律只适用于守恒，而不是体积守恒，也不是分子总数守恒。③质量守恒定律强调的是“参加反应的”和“反应生成的”，对于未参加反应的物质不关注。④在验证质量守恒定律时，当有生成或参加的化学反应时，必须在中进行。2.质量守恒定律的“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”物质不变种类一定变宏观元素不变②两个一定变①六个不变元素不变种类一定变原子不变可能变微观原子不变③两个可能变原子不变可能变3.用表示化学反应的式子叫化学方程式。（1）在化学方程式中，通常用“”表示反应需要加热，用“”或“”注明生成物是气体或沉淀。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要标注“”。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也无需标注“”。（2）化学方程式的意义：①表明了、和反应条件；②表示化学反应中各物质之间的关系，即各物质的比；③表示化学反应中各物质的微粒之间的关系，即各物质微粒之间的比。4.化学方程式的应用（1）根据化学反应前后物质的，确定某物质的质量。（2）推断反应物或生成物的。（3）确定物质的组成。（4）判断化学方程式书写是否。典型例题1：（2021滨州）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（）物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g83254反应后物质的质量/g16X524A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3 D．X的值为4典型例题2：（2021锦州）某纯净物3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的下列说法中正确的是（）A．该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成 B．该物质由碳、氢两种元素组成 C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D．该物质中碳、氢原子个数比为3：1典型例题3：（2021河池）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变 C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小 D．铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大【巩固提升】1.（2021鞍山）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g27x106反应后的质量/g351822A．甲一定是化合物 B．乙一定是该反应的催化剂 C．甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和 D．该反应中丙和丁的质量变化之比为9：112.（2021淄博）防止金属锈蚀是科研人员研究的重要课题。小明发现金属铜制作的眼镜架，时间久了表面形成一层绿色的锈渍，其化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。该锈渍是通过化合反应生成的，反应物除金属铜外，还有①氮气②氧气③二氧化碳④水⑤二氧化硫中的（）A．两种 B．三种 C．四种 D．五种3.（2021威海）下列关于物质及变化的认识，正确的是（）A．电子、光子、量子属于化学物质 B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质 C．任何变化都遵循质量守恒定律 D．只有通过化学变化才能获得物质和能量4.（2021梧州）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（）A．反应后甲的质量分数是8% B．x的取值范围：0≤x≤40 C．y≤30时，生成物只有一种 D．参加反应的甲与丁的质量比为2：15.（2021怀化）已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素6.（2021潍坊）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应 B．丙一定是催化剂 C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1：1（二）化学方程式的书写1.化学方程式反映化学方程式的客观事实。书写化学方程式要遵循两个原则：一是要以为基础；二是要遵循定律，等号两边各原子的与必须相等。2.化学方程式的书写步骤：（1）写：正确写出和的化学式；（2）配：化学方程式；（3）注：注明；（4）标：在生成物中用“”或“”标出气体或沉淀。3.化学方程式的配平（1）最小公倍数法：化学方程式左、右两边各出现，且原子个数既又相对的元素，求出其原子个数的最小公倍数。如：4P+5O2点燃2P2O5（2）观察法：化学方程式中出现一种化学式比较的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。如：3Fe+4H₂O高温Fe3O₄+4H₂↑（3）奇数配偶法：化学方程式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在化学方程式左右两边有也有。如：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。如：2CH₃OH+3O₂点燃2CO₂+4H₂O典型例题4：（2021广西）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2MnO2H2↑+O2↑ B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3 C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O典型例题5：（2021海南）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+X↑+3CO2↑。则X的化学式为（）A．O2 B．SO2 C．NO2 D．N2典型例题6：（2021桂林）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是（）A．该反应前后分子总数保持不变 B．参加反应的X与Y的质量比为2：7 C．该反应的化学方程式可表示为2X+Y═Z D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28【巩固提升】1.（2021黄石）下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．盐酸除铁锈：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ D．铝制品耐腐蚀：2Al+3O2═Al2O32.（2021内江）下列化学方程式书写正确的是（）A．Mg+O2点燃MgO2 B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 C．H2O2MnO2H2↑+O2↑ D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O3.（2021扬州）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu═CuCl2+2X。X的化学式是（）A．Fe B．FeCl2 C．Fe（OH）2 D．Fe（OH）34.（2021淮安）已知：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有关该反应说法正确的是（）A．X的化学式为NO2 B．反应时仅观察到有气泡产生 C．铜元素化合价由0变为+2 D．消耗的铜和生成的水质量比为3：45.（2021湖南永州）工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下，下列说法正确的是A．该反应前后分子的数目无变化 B．该反应前后元素种类没有变化C．该反应过程中氧气分子全部参与了反应 D．该反应的化学方程式可表示为：6.（2021南通）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（）A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小 B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4 C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑7.（2021仙桃）现有Mg、O2、Fe2O3、H2O、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸七种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：（1）化合反应；（2）除铁锈的反应；（3）分解反应；（4）有沉淀生成的复分解反应。8.（2021天津）写出下列反应的化学方程式。（1）硫在氧气中燃烧；（2）锌与稀硫酸反应↑；（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气。9.（2021宜昌）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。①反应一段时间，观察到的现象是；②该反应的化学方程式是；③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的的质量。（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是。A.生成氢气的质量相等B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等C.参加反应的铁和锌的质量相等D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与发生反应。10.（2021武汉）化学与生活息息相关，如图为生活中的常见物品。请回答下列问题：（1）碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为。（2）淀粉的化学式为（C6H10O5）n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为。（3）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），甲烷燃烧的化学方程式为。11.（2021北京）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如下：（1）甲酸中碳元素和氧元素的质量比为______。（2）反应塔中甲酸分解的微现示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示____。（3）反应塔中发生副反应产生微量CO2。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气，并除去CO2，NaOH与CO2反应的化学方程式为______。12.（2021湖北荆州）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为______，B（OH）3中B的化合价为______。（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为______。（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示：该反应的化学方程式为______。13.（2021福建）为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。(2)反应②属于____________(填基本反应类型)。(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为____________。(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物________(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。(5)该技术路线有利于实现_________(填标号)。a.碳循环利用b.减少碳排放c.减少白色污染（三）利用化学方程式的计算步骤注意事项1设：根据题意设未知量设未知数时不带2写：正确书写有关化学方程式①化学方程式要②注明、气体和沉淀符号要3找：找出已知量、未知量的质量关系①正确计算各物质的②已知量为纯净物的质量且要带4列：列出比例式等式两边化学意义应5求：求出未知数计算结果要带6答：简明地写出答案典型例题7：（2021哈尔滨）实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为（）A．64% B．40% C．56% D．50%典型例题8：（2021台州）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计（1）该实验中浓硫酸的作用是。（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是（选填“变大”、“变小”或“不变）。（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。【巩固提升】1.（2021盐城）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．m的值为12.6 B．铁的氧化物中x：y＝3：4 C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g D．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g2.（2021德阳）碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用