鲁教版初三上学期期中化学试卷与参考答案

鲁教版化学初三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、纯净的氧气C、氯化钠晶体D、空气2、下列关于化学变化的说法中，正确的是：A、化学变化过程中，物质的分子结构不发生变化B、化学变化过程中，一定有新物质生成C、化学变化过程中，物质的颜色、状态一定发生变化D、化学变化过程中，物质的分子数一定发生变化3、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.海水C.冰水混合物D.自来水4、关于酸碱指示剂酚酞的说法，正确的是（）A.在酸性溶液中呈红色B.在中性溶液中无色C.在碱性溶液中呈蓝色D.只能用于检测强酸或强碱5、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、氧气（O₂）和臭氧（O₃）B、金刚石和石墨C、二氧化碳（CO₂）和一氧化碳（CO）D、氮气（N₂）和氮气（N₂）6、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物B、共价键的键能一定比离子键的键能大C、极性共价键的形成是由于两个原子间电子密度不均匀D、非极性共价键的形成是由于两个原子间电子密度完全均匀7、下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是：A.镁条B.硫粉C.红磷D.铁丝8、下列变化中，属于化学变化的是：A.水蒸发成水蒸气B.干冰升华C.蜡烛熔化D.铁生锈9、下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.氯化氢10、下列反应不属于中和反应的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OC.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O11、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子核由质子和电子组成B.电子在原子核外分层排布C.所有原子的最外层电子数都是8D.质子数与中子数总相等12、以下哪一项不是金属的共同特性？A.具有良好的导电性和导热性B.通常具有较高的熔点C.可以被拉成细丝（延展性）D.在室温下呈液态二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、以下物质中，属于有机物的是：A、H₂OB、CO₂C、CH₄D、NaCl2、下列关于化学反应的描述，正确的是：A、所有化学反应都伴随能量的变化B、催化剂能够改变反应速率，但不会改变反应的平衡状态C、可逆反应在一定条件下可以达到化学平衡D、同种元素形成的不同单质互为同素异形体3、下列关于酸和碱的说法中，正确的是（）A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红B.碱溶液可以使无色酚酞试液变蓝C.所有的酸都具有腐蚀性D.pH值小于7的溶液一定是酸性溶液三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、下列物质中，属于金属单质的是______。2、在化学反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气与氧气的质量比是______。3、铁与稀硫酸反应可以生成①气体和②溶液，该反应的化学方程式为③。4、已知某元素的原子序数为16，它的元素符号是①，属于②族元素，在周期表中的位置是第③周期。5、在化学实验中，下列溶液中具有酸性的溶液是___________。四、计算题（5分）题目：现有一种含铁和氧的化合物，化学式为Fe_xO_y。经过实验测定，该化合物中铁元素的质量分数为70%，氧元素的质量分数为30%。求该化合物的化学式Fe_xO_y。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题一、化学实验探究实验室里，小明同学进行了一次关于“金属与酸反应”的实验探究。他取了铁片、锌片、铜片分别放入三支试管中，加入相同浓度的盐酸，观察现象。实验结果如下：1.铁片放入盐酸中，产生气泡，溶液颜色变浅。2.锌片放入盐酸中，产生气泡，溶液颜色变浅。3.铜片放入盐酸中，无明显现象。请回答以下问题：（1）根据实验结果，判断以下说法正确的是（）A.铁和锌能与盐酸反应，铜不能B.铜和锌能与盐酸反应，铁不能C.铁和铜能与盐酸反应，锌不能D.锌和铜能与盐酸反应，铁不能（2）请写出铁与盐酸反应的化学方程式。（3）根据金属活动性顺序表，解释实验中锌片产生气泡比铁片快的现象。第二题化学实验探究某化学兴趣小组为了探究金属与酸反应的规律，设计并进行了一系列实验。以下是他们实验记录的部分信息：实验现象：1.将锌片放入稀盐酸中，观察到锌片表面产生气泡，溶液逐渐由无色变为浅绿色。2.将铁片放入稀硫酸中，观察到铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。3.将铜片放入稀硝酸中，观察到铜片表面无明显变化，溶液由无色变为蓝色。实验结论：1.金属与酸反应可以生成氢气。2.金属与酸反应生成的溶液颜色与金属的种类有关。问题：（1）根据实验现象，判断以下说法中正确的是：A.锌、铁、铜都能与酸反应生成氢气。B.锌、铁、铜与酸反应生成的溶液颜色相同。C.锌、铁、铜与酸反应生成的气体相同。D.锌、铁、铜与酸反应的速率相同。（2）请解释实验现象中锌片和铁片表面产生气泡的原因。（3）为什么铜片在稀硝酸中无明显变化，而在稀硫酸中也没有明显变化？鲁教版化学初三上学期期中模拟试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、纯净的氧气C、氯化钠晶体D、空气答案：D解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学成分和性质。蒸馏水、纯净的氧气和氯化钠晶体都是由单一成分组成的纯净物，而空气是由多种气体（如氮气、氧气、二氧化碳等）混合而成的混合物，因此不属于纯净物。2、下列关于化学变化的说法中，正确的是：A、化学变化过程中，物质的分子结构不发生变化B、化学变化过程中，一定有新物质生成C、化学变化过程中，物质的颜色、状态一定发生变化D、化学变化过程中，物质的分子数一定发生变化答案：B解析：化学变化是指物质通过化学反应生成新的物质的过程。在这个过程中，原有的物质的分子结构会发生改变，形成新的分子结构，因此一定有新物质生成。选项A错误，因为分子结构会发生变化；选项C错误，因为颜色、状态的变化不是化学变化的必然结果；选项D错误，因为分子数的变化并不是化学变化的特征。3、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.海水C.冰水混合物D.自来水答案：C.冰水混合物解析：纯净物是指由一种物质组成的物质。选项A空气是由多种气体如氮气、氧气等组成；选项B海水含有大量的盐类和其他溶解物；选项D自来水虽然主要成分是水，但还含有一些消毒剂如氯以及微量矿物质等杂质。只有选项C冰水混合物，无论是固态的冰还是液态的水，其本质都是H2O分子构成，因此属于纯净物。4、关于酸碱指示剂酚酞的说法，正确的是（）A.在酸性溶液中呈红色B.在中性溶液中无色C.在碱性溶液中呈蓝色D.只能用于检测强酸或强碱答案：B.在中性溶液中无色解析：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，在不同pH值下会显示出不同的颜色。具体来说，酚酞在pH<8.2时呈现无色状态（包括弱酸性和中性环境），当pH>8.2时开始逐渐转变为粉红至深红色（碱性条件下）。因此选项A错误，因为酚酞遇酸并不变红而是保持无色；选项C也错误，因为它在碱性环境下显示的颜色为粉红色而非蓝色；选项D不准确，因为酚酞可以用来测试较宽范围内的pH变化，并非仅限于强酸或强碱。正确答案是B，在中性环境中酚酞表现为无色。5、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、氧气（O₂）和臭氧（O₃）B、金刚石和石墨C、二氧化碳（CO₂）和一氧化碳（CO）D、氮气（N₂）和氮气（N₂）答案：C解析：同素异形体是指由同种元素形成的不同单质。选项A中的氧气和臭氧、选项B中的金刚石和石墨、选项D中的氮气和氮气都是由同种元素组成的不同单质，因此它们是同素异形体。而选项C中的二氧化碳和一氧化碳是由碳和氧两种不同的元素组成的化合物，不是单质，因此它们不是同素异形体。故选C。6、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物B、共价键的键能一定比离子键的键能大C、极性共价键的形成是由于两个原子间电子密度不均匀D、非极性共价键的形成是由于两个原子间电子密度完全均匀答案：C解析：选项A错误，因为并非所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，有些是共价化合物。选项B错误，共价键的键能不一定比离子键的键能大，这取决于具体的化合物。选项C正确，极性共价键的形成确实是由于两个原子间电子密度不均匀，导致电子云偏向电负性较大的原子。选项D错误，非极性共价键的形成是由于两个原子间电子密度均匀，而不是完全均匀。故选C。7、下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是：A.镁条B.硫粉C.红磷D.铁丝答案：C.红磷解析：在选项中，只有红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白色烟雾，这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷（P₂O₅）固体小颗粒分散在空气中形成白烟。其他选项中，镁条燃烧会发出强烈的白光并生成白色粉末状的氧化镁；硫粉燃烧则会产生淡蓝色火焰，并生成二氧化硫气体；铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。8、下列变化中，属于化学变化的是：A.水蒸发成水蒸气B.干冰升华C.蜡烛熔化D.铁生锈答案：D.铁生锈解析：化学变化是指物质之间发生反应，生成新的物质的过程。在这个过程中，原有物质的性质会发生根本性的改变。选项D中铁生锈是一个典型的化学变化的例子，因为铁与空气中的氧气和水分反应生成了铁的氧化物——铁锈。而其他选项描述的变化均没有新物质生成，如水蒸发、干冰升华、蜡烛熔化等都是物理变化，只涉及物质状态的变化而不涉及物质本质的变化。9、下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.氯化氢答案：C解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸、硫酸和氯化氢都属于酸，而氢氧化钠是一种碱，不属于酸。10、下列反应不属于中和反应的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OC.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O答案：B解析：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。在选项B中，反应物Ca(OH)2是碱，H2SO4是酸，但生成的产物CaSO4是一种盐，而水不是产物的一部分，所以这个反应不属于中和反应。其他选项中的反应均符合酸碱中和的定义。11、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子核由质子和电子组成B.电子在原子核外分层排布C.所有原子的最外层电子数都是8D.质子数与中子数总相等答案：B解析：选项A错误，因为原子核实际上是由质子和中子组成的，而电子是在原子核外围绕着核运动。选项B正确，根据量子力学模型，电子确实是在原子核外围按照能级分布，并且每个能级上的电子数量受到一定规则的限制。选项C错误，只有惰性气体（如氦、氖等）的原子最外层电子数通常为8（或对于氦是2），这是它们化学性质稳定的原因之一。其他元素的最外层电子数则不一定为8。选项D错误，不同元素的原子中，质子数与中子数并不总是相等；例如，氢原子只有一个质子而没有中子，而碳-12原子虽然有6个质子但也有6个中子，但在碳-14同位素中却有8个中子。12、以下哪一项不是金属的共同特性？A.具有良好的导电性和导热性B.通常具有较高的熔点C.可以被拉成细丝（延展性）D.在室温下呈液态答案：D解析：选项A正确，金属确实普遍拥有良好的导电性和导热性。选项B正确，多数金属都具备较高的熔点，这使得它们能在较高温度下保持固态。选项C正确，金属通常展现出很好的延展性，能够被拉成细丝或压成薄片而不易断裂。选项D错误，绝大多数金属在常温下是固态的，仅少数例外如汞（水银）在20∘二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、以下物质中，属于有机物的是：A、H₂OB、CO₂C、CH₄D、NaCl答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）。选项A是水，不含碳元素；选项B是二氧化碳，虽然含碳但属于无机物；选项C是甲烷，含碳且属于有机物；选项D是氯化钠，不含碳元素。因此，正确答案是C。2、下列关于化学反应的描述，正确的是：A、所有化学反应都伴随能量的变化B、催化剂能够改变反应速率，但不会改变反应的平衡状态C、可逆反应在一定条件下可以达到化学平衡D、同种元素形成的不同单质互为同素异形体答案：ACD解析：选项A正确，因为所有化学反应都会伴随能量的变化，可能是放热也可能是吸热。选项B错误，催化剂可以改变反应速率，但通常不会改变反应的平衡状态。选项C正确，可逆反应在一定条件下可以达到化学平衡，反应物和生成物的浓度不再发生变化。选项D正确，同种元素形成的不同单质确实互为同素异形体。因此，正确答案是ACD。3、下列关于酸和碱的说法中，正确的是（）A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红B.碱溶液可以使无色酚酞试液变蓝C.所有的酸都具有腐蚀性D.pH值小于7的溶液一定是酸性溶液答案：A,D解析：A选项是正确的。酸性溶液确实可以使得紫色石蕊试液变成红色。这是因为酸性环境中的H+离子与石蕊发生作用，导致颜色变化。B选项是不正确的。碱性溶液可以使无色酚酞试液变红，而不是蓝色。酚酞是一种常用的指示剂，在碱性环境中显示为红色或粉红色。C选项是不正确的。虽然很多强酸如硫酸、盐酸等具有腐蚀性，但并不是所有的酸都有很强的腐蚀性。例如，一些弱酸如醋酸的腐蚀性就相对较弱。D选项是正确的。pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标，pH<7表示溶液呈酸性，pH=7表示中性，pH>7则表示碱性。因此，本题的答案为A和D。这个题目考察了学生对于酸碱基本性质以及pH概念的理解。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、下列物质中，属于金属单质的是______。答案：铜（Cu）解析：金属单质是指由同一种金属元素组成的纯净物。在给出的选项中，铜（Cu）是金属元素组成的单质。2、在化学反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气与氧气的质量比是______。答案：1：8解析：根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，可以看出氢气（H₂）与氧气（O₂）的摩尔比是2:1。由于氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，所以它们的质量比是22:132=4:32=1:8。3、铁与稀硫酸反应可以生成①气体和②溶液，该反应的化学方程式为③。答案：①氢气②硫酸亚铁③Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑解析：这是一个典型的金属与酸反应的例子，其中铁（Fe）作为还原剂，与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和氢气（H₂）。这个反应是单置换反应的一个实例，体现了铁比氢更活泼，能够从酸中置换出氢。4、已知某元素的原子序数为16，它的元素符号是①，属于②族元素，在周期表中的位置是第③周期。答案：①S②VIA③三解析：原子序数为16的元素是硫（S），它位于元素周期表的第三周期第六主族（也称为VIA族）。硫是一个非金属元素，具有六个价电子，这使得它容易获得两个电子形成-2价离子，从而达到稳定的电子构型。这样的题目可以帮助学生检验自己对化学基础知识的理解程度以及应用能力。5、在化学实验中，下列溶液中具有酸性的溶液是___________。答案：HCl溶液解析：酸性溶液是指溶液的pH值小于7，能够与酸碱指示剂反应，呈现酸性的特征。HCl溶液（盐酸）是一种常见的强酸溶液，其pH值小于7，因此具有酸性。其他选项如果为NaOH溶液、NaCl溶液或蒸馏水，则它们分别呈碱性、中性和中性，不符合题目要求。四、计算题（5分）题目：现有一种含铁和氧的化合物，化学式为Fe_xO_y。经过实验测定，该化合物中铁元素的质量分数为70%，氧元素的质量分数为30%。求该化合物的化学式Fe_xO_y。答案：x=2，y=3解析：1.根据题目中给出的铁元素质量分数为70%，氧元素质量分数为30%，可以列出以下方程：铁元素质量分数=铁元素质量/化合物总质量=70%氧元素质量分数=氧元素质量/化合物总质量=30%2.设化合物的相对分子质量为M，铁元素和氧元素的相对原子质量分别为Fe和O，则有以下关系：铁元素质量=x*Fe氧元素质量=y*O3.根据化合物中铁元素和氧元素的质量分数，可以列出以下方程组：x*Fe/M=70%y*O/M=30%4.由于化合物中只有铁元素和氧元素，可以将化合物总质量表示为：M=x*Fe+y*O5.将方程组中的M用上面的表达式替换，得到：x*Fe/(x*Fe+y*O)=70%y*O/(x*Fe+y*O)=30%6.化简上述方程组，得到：x*Fe=0.7*(x*Fe+y*O)y*O=0.3*(x*Fe+y*O)7.展开上述方程，得到：x*Fe=0.7x*Fe+0.7y*Oy*O=0.3x*Fe+0.3y*O8.移项并整理方程，得到：0.3x*Fe=0.7y*O0.7y*O=0.3x*Fe9.化简上述方程，得到：3x=7y7y=3x10.由于x和y都是整数，可以得出x和y的比值为3:7。因此，化学式Fe_xO_y为Fe_2O_3。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题一、化学实验探究实验室里，小明同学进行了一次关于“金属与酸反应”的实验探究。他取了铁片、锌片、铜片分别放入三支试管中，加入相同浓度的盐酸，观察现象。实验结果如下：1.铁片放入盐酸中，产生气泡，溶液颜色变浅。2.锌片放入盐酸中，产生气泡，溶液颜色变浅。3.铜片放入盐酸中，无明显现象。请回答以下问题：（1）根据实验结果，判断以下说法正确的是（）A.铁和锌能与盐酸反应，铜不能B.铜和锌能与盐酸反应，铁不能C.铁和铜能与盐酸反应，锌不能D.锌和铜能与盐酸反应，铁不能（2）请写出铁与盐酸反应的化学方程式