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文档简介

第2课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性新知初探自学导引氧硅铝＋2＋3物质Fe(块)Fe(粉)FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeSO4FeCl3铁价态00＋2＋3＋2，＋3＋2＋3＋2＋3颜色银白色黑色黑色红棕色黑色白色红褐色浅绿色(溶液)棕黄色(溶液)二、铁单质及其化合物的性质1．单质铁的还原性铁单质为0价，处于最低价态，在氧化还原反应中化合价只能升高，只表现_______性，能与___________发生氧化还原反应。还原氧化剂还原性氧化性还原性想一想实验室中盛FeSO4溶液的试剂瓶中，通常加些铁屑或铁钉，这是为什么？【提示】

Fe2＋具有较强还原性，易氧化变质，向盛亚铁盐溶液的试剂瓶中加单质铁的目的是防止Fe2＋被氧化。要点突破讲练互动要点1铁的氧化物和氢氧化物探究导引1Fe3O4中铁的化合价是＋2，＋3价，哪么Fe3O4是混合物么？探究导引2在制备Fe(OH)2时应注意哪些问题？2.铁的氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2与非氧化性酸反应Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OFe(OH)2＋2HCl==

FeCl2＋2H2O=与氧气反应不反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制备Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓要点2

Fe2＋、Fe3＋的检验及相互转化关系探究导引3Fe2＋呈浅绿色，某溶液呈浅绿色，那么该溶液中是否一定含有Fe2＋?提示：不一定。可能含有Cu2＋。探究导引4在“铁三角”中用哪些反应可以使铁通过一步反应就可以转化成Fe3＋？提示：使Fe与Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4，KMnO4等反应。要点归纳1．Fe2＋、Fe3＋的检验Fe2＋Fe3＋观察法浅绿色棕黄色加盐(SCN－)法①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液②反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色②反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)2.Fe、Fe2＋、Fe3＋间的相互转化关系(1)图示题型探究权威预测题型1

Fe、Fe2＋、Fe3＋间的相互转化例1【答案】

(1)Fe2＋

0.35mol

(2)Fe2＋【名师点睛】

(1)氧化性比较：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。(2)Fe与Fe2＋和Cu2＋都能发生反应。题型2

Fe2＋、Fe3＋的检验例2【思路点拨】解答本题要注意以下两点:(1)熟练掌握Fe、Fe2＋和Fe3＋的性质和相互转化。(2)掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。课堂达标即时巩固A．FeO粉尘B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘D．SiO2粉尘解析：选C。Fe2O3呈红棕色，故炼钢厂产生的红棕色烟雾是Fe2O3所致。热点示例思维拓展序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2＋具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn＋Fe2

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