高中化学-化学平衡的移动

主题3化学平衡的移动

基础知识

1.下列实验事实不熊用平衡移动原理解释的是()。

A.向浓氨水中加入NaOH固体有利于N&逸出

B.对于平衡体系2HI(g)(g)+I2(g),减小容器体积,体系颜色变深

C.水垢中含有CaSO4,可先用Na2c溶液浸泡处理,然后用盐酸去除

D.可用调节pH的方法除去NHiCl溶液中的杂质FeCh

2.在t℃时，向aL密闭容器中加入1.6molHI(g),发生反应2Hl(g)一达(g)+L(g)0,乩的物质的

量随时间的变化曲线如图所示,下列有关说法中正确的是()o

k

n(H2)/mol

A.平衡时,L蒸气的体积分数为25%

B.若在1.5min时降低温度,则反应将向左进行

C.平衡后若升高温度，r正增大，u逆减小

D.平衡后向容器中加入一定量的乩后,平衡向左移动,乩的体积分数减小

3.将一定量的CO2和H2充入某恒容密闭容器中合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(1)+H20⑴，测得在不同催

化剂作用下，相同时间内C02的转化率与温度的变化如图所示。下列说法不正确的是()o

co2

转催化剂I・

化

率60催化剂n△

％

催化剂m▲

TiT2T3Tt%温度(K)

A.催化效果最好的是催化剂I

B.a点达到了平衡状态

C.该反应为吸热反应

D.其他条件不变时,加压能提高C02的转化率

4.已知反应:2N0z(红棕色)=^用04(无色)

△木0。将一定量的N0,充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气

体颜色越深，透光率越小)。下列说法不思卿的是()。

A.b点处于平衡状态

B.b点与a点相比，c(N0j、C(N2O4)均减小

C.d点：“正)0(逆)

D.若在c点将温度降低,其透光率将增大

0

5.在恒容密闭容器中通入A、8两种气体,在一定条件下发生反应:2人他)+8(8)^^2(：(8)八中()。达到平衡

后,改变一个条件(x),下列量(。一定符合图中曲线的是()o

选项Xy

A通入A气体B的转化率

B加入催化剂A的体积分数

C增大压强混合气体的总物质的量

D升高温度混合气体的总物质的量

6.(双选)已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H20(g)+C2H4(g)一CH3cH20H(g)。在容积为3L的密闭容

器中，当77(H20)：〃(C2H4)=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

乙烯的30

平衡转送

化率/%20

10

下列说法正确的是()o

A.a、b两点平衡常数:b>a

B.压强大小顺序：

C.当混合气体的密度不变时反应达到了平衡

D.其他条件不变,增大起始投料嘿黑,可提高乙烯的转化率

九32H4)

7.在两个容积均为2L的恒温密闭容器中,起始时均充入amolHS控制不同温度和分别在有、无ALO,催

化时进行H2S的分解实验[反应为2H2s(g)=2&(g)+S2(g)],测得的结果如图所示(曲线II、III表示经过相

同时间且未达到化学平衡时H2s的转化率)。

70

60

50

40

30

20

10

600700800900100011001200

温度汽

下列说法不亚强的是()o

A.H2s分解.为・吸•热反应

B.加入AI2O3可提高H2s的平衡转化率

C.900℃时反应2H2s(g)—2乩(g)+S2(g)的平衡常数125a

D.约1100℃时曲线n、in几乎重合，说明AI2O3可能失去催化活性

8.当温度高于500K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减排、降低碳排放方面具有

重大意义。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为。

⑵在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是O

a.体系压强不再改变

卜乩的浓度不再改变

c.气体的密度不随时间改变

d.单位时间内消耗乩和C02的物质的量之比为3：1

(3)在一定压强下,测得由CO?与此制取CH3cH20H的实验数据中,起始投料比、温度与CO?的平衡转化率的关

系如图所示。

100

逞

拗80

3

60

卿

a

-40-

z

t

z

o20

u

0

11.522.533.5

MH2yMe0。

根据图中数据分析:

①降低温度,平衡同.方向移动。

②在700K、起始投料比尚=1.5时,%的转化率为--------

③在500K、起始投料比^^2时,达到平衡后H2的浓度为amol•「则达到平衡时CH3CH2OH的浓度

%

/

资

基

卿

姻

T

k

z

o

z

催化剂

9.已知：2N()2(g)+CH4(g)'N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH0向容积为2L的恒容密闭容器中，充入0.3mol

NO?和CH,的混合气体充分反应。不同投料比时,NO,的平衡转化率与温度的关系如图所示［投料比=噜黑］。

下列说法不氐确的是（）。

A.AJY<0

B.x>2

C.400K时,反应的平衡常数为5X10”

D.投料比为2时,Q点的2（CH4）小于P点的「遮（CH,）

012345

n（CO）

10.（双选）工业上以CO和也为原料合成甲醇:C0（g）+2H2（g）=CH30H（g）△长0。在容积为1L的恒容密

闭容器中，分别在7；、石、石二种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同压和C0的起始组成比（起始

时C0的物质的量均为1mol）与C0平衡转化率的关系。下列说法正确的是（）。

A.H?转化率：a〉b>c

B.上述三种温度之间的关系为AH

C.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCHQH,平衡将逆向移动

D.c点状态下再通入1molCO和4mol压,新平衡中小的体积分数增大

11.在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式充入反应物，发生反应:C0（g）+H20（g）=CC）2（g）+H2（g）

-1

△比一akJ•mol（a>0）0相关反应数据如下:

起始物质的量/mol平衡时H,

容起始温

容器类型的物质的

器度/℃COH20co2H

2量/mol

I恒温恒容8001.20.6000.4

II恒温恒容9000.70.10.50.5

III绝热恒容800001.20.8

下列说法正确的是()。

A.容器I中反应经10min建立平衡,0~10min内，平均反应速率K(C0)=0.04mol•L1•min1

B.若向容器I平衡体系中再加入CO、压0、CO,、压各0.1mol,平衡将逆向移动

C.达到平衡时,容器II中反应吸收的热量小于0.lakJ

D.达到平衡时,容器HI中77(C0)<0.48mol

12.甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。

研究表明COe加氢可以合成甲醇。C0,和He可发生如下两个反应：

I.C02(g)+3&(g)UCH,OH(g)+H20(g)AH、

II.C02(g)+H2(g)^CO(g)+H20(g)

(1)反应I的化学平衡常数表达式为后。

⑵有利于提高反应I中CO,的平衡转化率的措施有(填字母)。

a.使用催化剂

b.增大压强

c.增大CO,和H,的初始投料比

(3)研究温度对甲醇产率的影响。在210~290℃,保持原料气中C0,和H2的投料比不变，按一定流速通过催

化剂甲,主要发生反应I,得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系