人教版必修二第一章第一节《元素周期表》教学设计

人教版必修二第一章第一节《元素周期表》教学设计课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、设计意图二、核心素养目标分析三、教学难点与重点1.教学重点

①元素周期表的结构及其编排规律；

②元素周期表中各族元素的分布及其性质变化规律。

2.教学难点

①元素周期表中各族元素性质的递变规律的理解与掌握；

②元素周期表在实际应用中的具体运用，如元素周期律在化学键类型、化合物性质等方面的应用。四、教学方法与策略1.结合学生认知水平，采用讲授与讨论相结合的方式，让学生在理解元素周期表结构的基础上，探讨元素性质的周期性变化。

2.设计元素性质变化的实验活动，通过学生亲自操作，观察现象，加深对周期律的理解；同时，开展小组讨论，分析实验结果。

3.利用多媒体教学，展示元素周期表的三维模型和动态变化，增强学生的空间想象力和直观感受。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过班级微信群，发布关于元素周期表结构的预习资料，包括元素周期表的基本信息和各族元素的特点。

设计预习问题：设计问题如“元素周期表是如何排列的？”，“各族元素有哪些共同特征？”等，引导学生思考。

监控预习进度：通过微信群反馈和预习作业的提交，监控学生的预习情况。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生阅读预习资料，理解元素周期表的基本结构和编排规律。

思考预习问题：学生针对问题进行思考，记录下自己的理解和不明白的地方。

提交预习成果：学生将预习笔记和问题提交至微信群。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：鼓励学生自主探索，培养独立思考能力。

信息技术手段：利用微信群进行资源的共享和预习进度的监控。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过展示元素周期表的历史发展视频，引出课题，激发兴趣。

讲解知识点：详细讲解元素周期表的结构，各族元素的性质及其递变规律。

组织课堂活动：设计元素性质递变规律的实验，让学生观察并记录结果。

解答疑问：对学生在学习过程中产生的疑问进行解答。

学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，思考元素周期表的结构和性质递变规律。

参与课堂活动：学生参与实验，观察元素性质的变化，记录实验结果。

提问与讨论：学生提出自己的疑问，参与课堂讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：通过讲解，帮助学生理解元素周期表的结构和性质递变规律。

实践活动法：通过实验活动，让学生亲自体验元素性质的递变。

合作学习法：通过小组讨论，培养学生的团队合作能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置关于元素周期表应用的作业，如查找某一族元素的应用实例。

提供拓展资源：提供相关网站和视频，供学生进一步了解元素周期表的应用。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

完成作业：学生完成作业，巩固元素周期表的知识。

拓展学习：利用拓展资源，进行更深入的学习。

反思总结：学生对学习过程进行反思，总结学习心得。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：鼓励学生自主查找资料，加深对元素周期表的理解。

反思总结法：引导学生总结学习过程，提升自我学习能力。六、知识点梳理1.元素周期表的基本概念

-元素周期表是按原子序数（即质子数）递增的顺序排列的元素列表。

-元素周期表中的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。

-元素周期表分为主族元素、过渡元素和镧系元素、锕系元素。

2.元素周期表的结构

-周期表中的元素按照电子层数的增加而分为不同的周期。

-每一周期开始于碱金属元素，结束于稀有气体元素。

-周期表中元素的排列顺序反映了原子核外电子的排布规律。

3.元素周期律

-随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化。

-同一主族元素具有相似的化学性质。

-同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

4.主族元素的性质

-IA族（碱金属）：具有强烈的金属性，容易失去一个电子形成+1价阳离子。

-IIA族（碱土金属）：具有较弱的金属性，容易失去两个电子形成+2价阳离子。

-IIIA族至VIIA族：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

-VIIIA族（稀有气体）：化学性质稳定，不易发生化学反应。

5.过渡元素的性质

-过渡元素位于周期表的中间部分，具有多种氧化态。

-过渡元素通常具有较强的金属特性，许多过渡元素是良好的催化剂。

6.镧系元素和锕系元素

-镧系元素和锕系元素分别位于周期表的第六周期和第七周期的下方。

-它们具有相似的化学性质，但在核反应中表现出独特的性质。

7.元素的电子排布

-原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

-电子排布决定了元素的化学性质和元素周期表中的位置。

8.元素的氧化态

-元素的氧化态是指元素在化合物中失去或获得的电子数。

-元素的氧化态可以用来判断化合物的性质和反应类型。

9.元素的化学性质

-元素的化学性质取决于其最外层电子的排布。

-金属元素倾向于失去电子形成阳离子，非金属元素倾向于获得电子形成阴离子。

10.元素的物理性质

-元素的物理性质包括熔点、沸点、密度、硬度、导电性等。

-物理性质受原子结构和电子排布的影响。

11.元素周期表的应用

-元素周期表是化学研究的基础工具，用于预测元素的化学性质和反应。

-元素周期表在材料科学、药物设计、环境科学等领域有广泛应用。

12.元素周期表的发展

-元素周期表的发展经历了从门捷列夫的初步排列到现代周期表的不断完善。

-科学技术的进步，特别是原子结构的研究，为元素周期表的发展提供了理论依据。七、课后作业1.请简述元素周期表的发展历程，并说明其重要性。

2.描述元素周期表中各族元素的分布规律。

3.解释元素周期律的概念，并举例说明。

4.分析以下元素的性质变化规律，并解释原因：

-钠（Na）和氯（Cl）；

-镁（Mg）和硫（S）；

-铝（Al）和硅（Si）。

5.设计一个实验，通过观察不同族元素的化学反应，验证元素周期律。

题型一：简答题

题目：简述元素周期表的重要性。

答案：元素周期表是化学研究的基础工具，它不仅展示了元素的基本信息，如原子序数、原子量、电子排布等，还能预测元素的化学性质和反应。此外，元素周期表在材料科学、药物设计、环境科学等领域有广泛应用，是科学家进行研究和发现新元素的重要依据。

题型二：填空题

题目：元素周期表中，ⅠA族元素被称为______，ⅡA族元素被称为______。

答案：碱金属、碱土金属。

题型三：论述题

题目：论述元素周期律的概念，并举例说明。

答案：元素周期律是指随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化。例如，同一主族元素具有相似的化学性质，如IA族的锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等都具有强烈的金属性，容易失去一个电子形成+1价阳离子。

题型四：分析题

题目：分析下列元素的性质变化规律，并解释原因：

-氧（O）和硫（S）；

-氟（F）和氯（Cl）。

答案：氧和硫同属于VIA族，随着原子序数的增加，硫的原子半径大于氧，因此硫的化学活性低于氧。同理，氟和氯同属于VIIA族，氟的原子半径小于氯，所以氟的化学活性高于氯。

题型五：设计题

题目：设计一个实验，通过观察不同族元素的化学反应，验证元素周期律。

答案：实验设计如下：

1.准备钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）三种金属元素。

2.分别将三种金属放入盛有水的烧杯中，观察反应现象。

3.记录三种金属与水反应的剧烈程度和产物。

4.分析实验结果，验证元素周期律中金属活性递变规律。八、教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生在课堂上的参与度，包括提问、回答问题、参与实验等。

-学生对元素周期表结构的理解程度，能否正确描述元素周期律。

-学生对各族元素性质变化规律的掌握情况，能否通过实例进行说明。

2.小组讨论成果展示：

-学生小组在讨论中的合作情况，包括分工、交流、共享信息等。

-小组对元素周期表中各族元素性质递变规律的探究结果，是否能够提出合理的解释和论据。

-小组成果的展示方式，如报告、PPT、实验演示等，是否能够清晰地传达讨论结果。

3.随堂测试：

-设计随堂测试题，测试学生对元素周期表的基本知识掌握程度。

-测试题包括填空、简答、论述等类型，覆盖本节课的重点内容。

-测试后，教师及时批改并记录学生的答题情况，分析学生的掌握情况。

4.作业完成情况：

-学生完成课后作业的情况，包括作业的提交率、正确率和创意性。

-作业中学生对元素周期表知识的运用能力，如通过实例分析元素性质的变化。

-作业中学生提出的问题和疑问，以及他们解决问题的尝试。

5.教师评价与反馈：

-针对学生的课堂表现，教师提供具体、积极的反馈，鼓励学