辽宁省锦州市锦州中学2024-2025学年高二上学期10月学情检测 化学试卷(无答案)

锦州中学2026届高二年级10月份学情检测化学试卷一、单选题1．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是（）A．火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂B．燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放C．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术D．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破2．少量的锌粉与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．降低温度 B．加入适量的水 C．加入少量溶液 D．加入浓度较大的盐酸3．下列判断正确的是（）A．，该反应在常温下能自发反应，是因为该反应的焓效应大于熵效应B．，该反应常温下不能自发反应，说明该反应C．在外界条件不变的情况下，使用催化剂，可改变反应进行的方向D．集中资金研究反应发生的条件，可以解决化石燃料不完全燃烧产生的环境问题4．下列说法不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．在一定浓度的盐酸中加入氢氧化钠溶液，体系温度逐渐升高，随后又逐渐降低B．夏天打开啤酒，会有大量气泡冒出C．实验室制备氯气时，用排饱和氯化钠溶液收集氯气D．在溶液中加入几滴稀硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色5．在一定温度下，固定容积的密闭容器中进行反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体的密度不变C．混合气体的总物质的量不变 D．混合气体的颜色不变6．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说法不正确的是（）A．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离D．新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗7．下列叙述正确的是（）A．乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为B．已知，则溶液和稀溶液反应生成时放出的热量为57.3kJC．，则D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同8．超干重整的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示：下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ的热化学方程式为：B．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离C．过程Ⅱ中仅为催化剂D．超干重整的总反应为：9．下列有关实验的结论或推测正确的是（）选项实验结论或推测A向的溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl溶液，溶液红色变浅浓度增大，使平衡向生成的方向移动B向两支盛有粉末的试管中分别加入浓盐酸和稀盐酸，并加热受盐酸浓度影响，b试管中产生气泡速率较慢C在恒容密闭容器中：，平衡后把容器体积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小D向两支试管中分别加入等体积等浓度的酸性溶液和；再向c试管中加入少量固体，c试管中溶液先褪色对该反应有催化作用A．A B．B C．C D．D10．以为原料生产重要的高效氮肥——尿素，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该过程的两步反应均为放热反应B．第二步反应是合成尿素的决速步骤C．由图可知和在一定条件下发生有效碰撞直接生成了和D．合成尿素的热化学方程式为：11．异山梨醇广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在温度为T、催化剂条件下，山梨醇制备异山梨醇的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，山梨醇的初始浓度为后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是（）山梨醇1，4-脱水山梨醇异山梨醇A．曲线表示异山梨醇的浓度，该反应存在副产物B．该温度下的平衡常数：C．内，（异山梨醇）D．加入催化剂对反应①②的平衡转化率均无影响12．合成氨的热化学方程式为：。现将充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，第10min时达到平衡，的体积分数为，下列说法中正确的是（）A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则反应速率变化曲线如图a所示B．如图b所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，的体积分数为，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4kJC．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合物体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图cD．若起始加入物料为，在不同条件下达到平衡时，的体积分数变化如图d所示13．体积恒定的2L密闭容器中加入和各1mol，发生反应：，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如图所示，温度下两曲线相交，下列说法正确的是（）A．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高B．在A点时，反应一定未达到平衡C．C点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为D．增大压强对该反应的速率无影响14．时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器中发生反应，实验测得；。为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）容器物质的起始浓度/（mol/L）物质的平衡浓度Ⅰ（恒容）0.10.100.07Ⅱ（恒压）000.8A．平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于1∶4B．平衡时，容器Ⅱ中C．时，反应的平衡常数力D．平衡时，向容器Ⅰ中再通入和0．2molHI，此时15．研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。与合成二甲醚是一种转化的方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在恒压、和起始物质的量之比一定的条件下，平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。的选择性。下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ在A点和B点时的化学平衡常数：大于B．当温度、压强一定时，在原料气（和的比例不变）中添加少量稀有气体Ar，不利于提高的平衡转化率C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性高D．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键活二、填空题16．分别取50mL的盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、______．（2）用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”），理由：____________．（3）若在实验过程中，不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的______（填“>”“<”或“=”）。为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。则：①盐酸的质量；溶液的质量；②两溶液混合后的溶液的比热容为，反应前后溶液的温度差为；根据温度差和比热容等计算中和热的数值为：______．（4）工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取：有关反应的能量变化如图所示，则该反应的______（用含的式子表示）。17．酸性溶液与溶液反应的离子方程式为。某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色所需时间/s溶液（含硫酸）溶液A29820.0340B20.03310C31820.03，1（1）实验中的最小值为______，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是______．（2）______，______，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为______．（3）他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。时间内速率变快的主要原因可能：一是______；二是______．18．Ⅰ．一定条件下，在容积为的密闭容器中，三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。（1）该反应的化学方程式为______．（2）向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生该反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，（正）随时间的变化如图乙所示。①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是______。②平衡时A的体积分数：_____（填“>”“<”或“=”）。Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的，发生反应：，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。（3）______（填“>”“<”或“=”）0。（4）图丙中压强由大到小的顺序为______。（5）图丙中点对应的平衡常数______MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。19．乙烯和丙烯都是重要的化工原料，甲醇和丙烷共反应制备乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，该反应体系中存在如下反应：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．（1）______（填“>”“<”或“=”）0。（2）时，向盛有催化剂的真空容器中充入，保持容器压强为0．1MPa，进行反应，当反应达到平衡时，的转化率为的平衡分压为0．0125MPa。①此时______，反应Ⅱ的分压平衡常数为______MP