高中化学选修6 实验化学第二单元 物质的获取人教版课后练习

高中化学选修6实验化学第二单元物质的获取人教版课后练习

>第1题【单选题】

已知偏铝酸领可溶于水，向MgCI2和Al(N03)3的混合溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液，其中横

坐标表示所加入Ba(OH)2溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量.则下列图形中，能正确表示

上述反应过程的是()

【答案】：

D

【解析】：

2+

【解答】解：向MgCb和Al(N03)3的混合溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生反应:Mg+2OH'=Mg(OH)2l,

AP++3OH*=AI(OH),Al(OH)3+0H'=AIO2"+2H2O,生成的氢氧化镁沉淀不溶于氢氧化物溶液，生成的氢氧化铝

沉淀是两性氢氧化物,能溶于氢氧化银溶液，所以沉淀变化为先增大到最大，再减少，最后不变，分析变化可知图象D符合，

【分析】向MgCb和Al(N03)3的混合溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2l,

AI3++3OH-=AI(OH)3l,Al(OH)3+OH'=AIO2-+2H2O,据此分析沉淀随逐滴加入Ba(OH)2溶液的变化分析判

断.

>第2题【单选题】

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()

A、AI-AI2O3玲Al(0H)3玲Na[AI(0H)4]

B、N29N。玲N02玲HNO3

C、SifSi02-H2SiO3玲Na2SiO3

D、S玲S03玲H2S。4TMgSO4

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、氧化铝无法一步转化为氢氧化铝,可以用氧化铝与酸反应生成铝盐再与弱碱反应生成氢氧化铝,故A错误;

B,N2和氧气在成兽NO雪N022HNO3,可以实现各步转化，故B正确;

C、二氧化硅不溶于水不与水反应,无法一^转化为硅最,不能实现一步转化，可以用二«化硅先碱反应，再与强酸反应制得,

故C错误；

D、硫与氧气反应生成二氧化硫，而不能生成三氧化硫，故D错误;

婕B.

[会]A、氧怫无化为MWtt吕;

B、N2和氧气在双导NO雪N02%HNO3；

C、二氧化硅不溶于水不与水反应,无却步转化为硅酸；

D、硫与氧气反应生成二«化硫.

>第3题【单选题】

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是()

W2

NaOH

，含液用图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.乙烯、二氧化硫均能被高镒酸钾氧化，不能除杂，应选NaOH溶液，故A错误；B.图中为碱式滴定管，不能

量取20.00mL0.10mol«L'1硫酸,应选酸式滴定管，故B错误;

C.CH3coOC2H5和饱和碳酸钠溶液分层,可利用图中分液装置分离，故C正确；

D.Fe与负极相连，为阳极，不能失去电子，不能制备，Fe应连接正极，故D错误；

邂C.

【分析】A.乙烯、二氧化硫均能被高镒酸钾氧化;

B.图中为碱式滴定管；

C.CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液分层；

D.Fe与负极相连,为阳极，不能失去电子.

第4题【单选题】

下列说法中不正确的是()

A、AI2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料

B、碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金

C、“海水淡化"可以解决"淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矶可以使海水淡化

D、绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.氧化铝熔点很高，可以用来制备耐火材料，硅酸钠不燃烧，把硅酸钠涂在木材表面能使木材与空气隔绝，可以

防止木材燃烧,故A正确.B.碳素钢的主要成分是铁，还含有少量的碳,属于铁碳合金，司母戊鼎的主要成分是铜,兄外含有

少量的锌等其它金属,属于铜台金，故B正确；

C.明矶在溶液中能水解生成氢氧化铝胶体,能吸附净水，所以向海水中加入净水剂明码可以除去难溶性物质，可溶性离子不能

除去,所以不能淡化海水,故c错误;

D.部分金属元素能发生焰色反应,如钾的焰色反应为紫色、钠为黄色等，所以绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，桐等

金属元素化合物,故D正确.

婕C.

【分析】A.氧化铝焙点很高，硅酸钠不燃烧.

B.根据常见合金的成分分析；

C.向海水中力叭净水剂明砒可以除去难溶性物质，可溶性离子不能除去；

D.部分金属元素能发生焰色反应.

第5题【单选题】

下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是()

A、FeS04(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤

B、CO(C02)：用NaOH溶液洗气后干燥

C、C02(HCI)：用NaOH溶液洗气后干燥

D、MnO2(KCI)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

【答案】：

C

【解析】:

【解答】解：A.Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu,反应后过滤可除杂，故A1E确；B.二氧化碳与NaOH反应，而CO不

能，则洗气可分离，故B正确；

C.二者均与NaOH反应,不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气,故C错误;

D.KQ溶于水，而Mn02不溶于水，则溶解、过滤、洗涤、烘干可分离，故D正确；

［硼］A.Fe与亚铁和Cu;

B.H你与NaOH侬,而CO不能;

C.二例与NaOH3;

D.KCI溶于水，而Mn02不溶于水.

第6题【单选题】

下列实验操作正确的是（）

A、蒸储操作时，温度计水银球应插入到液体中

B、萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比

原溶剂要大

C、用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到

容量瓶中

D、称取28.6gNa2C03?10H20溶于水配制成100mLlmol?LA-A1的Na2CO3溶液

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.蒸侬作时，温度计的水银球应该放在蒸18烧瓶的支管口处，故A错误；B.萃取时，萃取剂与溶质不反应，

且不相溶,出现分层，萃取剂的选择与密度无关,故B错误;

C.NaOH固体溶于水后放热,应冷却后转移,故C错误；

D.28.6gNa2c。3・10出0的物质的量为O.lmol,可溶于水配制成100mLlmoWL_1的Na2c。3溶液，故D正确.

【分析】A.蒸储时温度计的水银球放在支管口处；

B.的密鳏关；

C.应冷却后转移；

D.28.6gNa2c。3・10出。的物质的量为O.lmol.

第7题【单选题】

粗盐中含有可溶性杂质CaCI2、MgCI2和Na2s04,若要得到纯净的NaCI固体，有如下实验操作:

①蒸发结晶

②加入过量NaOH溶液

③加入过量BaCI2溶液

④加入过量Na2CO3溶液

⑤加入过量盐酸

⑥过滤.

正确的实验操作顺序是（）

A、②③④⑤⑥①

B、③④②⑤①

C、③②④⑥⑤①

D、④③⑥⑤①

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：得到纯净的NaQ固体,除去可溶性杂质CaCb、MgCI2和Na2sO4,选择NaOH除去MgQ2,选择BaCI2除去

Na2SO4,承Na2cO3除NaCI2,且NazCO3T在BaCI2",过丽加有、蒸却晶得到NaCI,则作酬是

【分析】得到纯净的NaCI固体，除去可溶性杂质CaC®MgCI2和Na2sO4,选择NaOH除去MgQ2,选择BaCb除去

Na2SO4,邮Na2co3^CaCl2,且Na2co3T在BaCI2",过砺加眦即可，.

第8题【单选题】

X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且AH=AH1+AH2,则X、Y可能是（）

①C,CO②S,S02?③AICI3、Al(0H)3④Na2c03、NaHC03⑤Fe、FeCI2.

A/7

A、①②③④⑤

B、②④⑤

C、①③④

D、①②③

【答案】:

c

【解析】：

【解答】解：①由C+02点燃C02,可看成C+102点燃CO、C0+102点燃C02来完成，X、Y、Z的物质的量相

等，符合二H=aHl+2H2,故①正确；

②因S与氧气反应生成二M化硫,不会直接生成三氧化成,则不符合转化，故②错误；

@ffiAICI3+4NaOH=3NaCI+NaAIO2+2H2O,nJWfiEAICI3+3NaOH=AI(OH)3l+3NaCL

Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2。来完成,X、Y、Z的物质的量相等，符合2H=用1+2H2,故③正确；

④由Na2co3+2HCI=CO2+2NaCI+H2。,可看成Na2cO3+HCI=NaHCC>3+NaQ,NaHCO3+HCI=CO2+NaCI+H2O3fc^fiE,

X、Y、Z的物质的量相等，符合&H=£H1+2H2,故④正确；

⑤Fe和。2反应生成FeCb,故渊误；

婕C.

【分析】由盖斯定律可知，化学反应一步完成和分步完成，反应的糖变是相同的，然后利用发生的化学反应来分析婚变的关

系，注意X、Y、Z的物质的量相等.

第9题【单选题】

将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈()

A、紫色

B、红色

C、蓝色

D、无色

【答案】：

C

【解析】：

【解答】等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与盐酸混合后，先判断反应过量情况，由于硫Ba(OH)2为二元碱，所以

混合后Ba(OH)2过量,所得溶液显碱性，滴入紫色石蕊，溶液变蓝,

蝇C.

【分析】等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与盐酸混合后,先判断反应过量情况，由于硫Ba(OH)2为二元碱,所以

混合后Ba(OH)2过量,所得溶液显碱性,滴入紫色石蕊，溶液变蓝，据此进行解答.

第10题【单选题】

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(

除去a

中的Hd

【答案】：

c

【解析】:

【解答】A,酒精易溶于水，不能用分液法，AB5不符合题意；

B、氯气与氯化氢都能用氢氧化钠反应，B项不符合题意；

C、排水集气法收集NO,C项符合题意;

D,不能加热氯化统制氨气，D项不符合题意;

答案选C.【分析】A、根据碘易溶于酒精的性质解答;

B,根据氯气、氯化氢气体都能与氢氧化钠反应解答；

C、领NO不溶于水,穆；

D、根据氯化钱受热易分解，在试管口重新反应生成氨化钺解答；

＞第11题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.Al3+(aq)能和过量NaOH溶液反应生成可溶性的NaAQ，Fe3+(aq)和NaOH反应生成Fe(OH)3沉

淀，然后用稀盐酸溶解Fe(OH)3沉淀，从而得到纯净的FeCb(aq),故A正确；B.Al和Cu2+发生急反应生成Cu且不引

进新的杂质,然后采用过滤方法得到纯净的AlCb(aq),故B正确；

C.向Na2c。3(aq)中化碳，脆Na2c。3转化为NaHCO?,gJaL^i^^Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

,能除去杂质且不引进新的杂质,故C正确；

D.Fe和Cu2+、Fe3+都反应生成Fe2+,应该用过量Fe粉处理后向注液中通入过量氯气，得到FeCb(aq),故D错误；

【分析】A.A|3+(aq)能和过量NaOH溶液反应生成可溶性的NaAQ，Fe3+(aq)和NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，然

后用稀盐酸溶解Fe(OH)3沉淀；

B.Al和且砌蝴的频;

C.向Na2c。3(aq)中®化碳，榭Na2c。3转化为NaHCO?；

D.Fe和Cu2+、Fe3+都反应生成Fe2+.

A第12题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【偿】

A、酸性高镒酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳而引入新杂质,应该用漠水，A符合题意;

B、二氧化磕与氢氧化钠溶液反应，乙烯不反应，可以达到除杂的目的，B不符合题意;

C、溟与氢氧化钠溶液反应,漠茶不反应,可以达到除杂的目的，C不符合题意;

D、掌酚与氢氧化钠溶液反应，笨不反应，可以达到除杂的目的，D不符合题意,

故答案为：A.

【曲】

除杂的原则:不引入新的杂质,产物易于分离，不与原物质反应且杂质完全除去.

第13题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.乙葡用水与钠都反应，应用蒸惚的方法分离,为便于分离,可在蒸储时加入近量碱石灰，故A错误；B.乙酸

乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸，故B正确；

C.不酚和滤水反应生成三溟羊酚,且生成的三溟笨酚溶于不中，引入新杂质，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误;

D.乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质,应用漠水除杂，故D错误.

［姗］A.乙mo水与SW皈;

B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸；

C.生成三澳苯酚溶于萃中，引入新杂质;

D.乙烯被氧化化碳,引入新频.

第14题【单选题】

下列实验操作或叙述中正确的是（）

A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热

B、蒸储时，温度计水银球需靠近蒸储烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出

C、过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸僧水充分搅拌后再过滤

D、分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.蒸发时，利用余热加热，则当较多固体出现时停止加热，不能完全蒸干后再停止加热，故A错误；B.蒸濯

时，测定储分的温度,泠水下进上出冷却效果好，则温度计水银球需靠近蒸储烧瓶支管口,冷凝水的流向需从冷凝管的下口进

上□流出，故B错误;

C.过谑后洗涤沉淀时，将固体转移至过滤器中，加蒸饰水浸没沉淀使水自然流下，不能蝌，故C错误;

D.分液时,避免上下层液体再混合，则先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体，故D正确；

婕D.

【分析】A.蒸发时,利用余热加热；

B.蒸憎时,测定18分的温度,冷水下进上出冷却效果好；

C.过滤后洗涤沉淀时，蒸馅水浸没沉淀使水自然流下；

D.,吃上下层液体再混合.

＞第15题【填空题】

实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸.（判断对错）

【答案】：

【第1空】吟

【解析】：

【解答】解：实验室配制稀硫酸时，应先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸用玻璃棒引流进烧杯中，并用玻璃棒不断蝌.注意不

能桁水倒到浓硫酸中，以免溶解时放出的热使酸液沸睛四处飞溅,故答案为：错误.

［分析］浓硫酸溶解时,会释放出大量的热量,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里,并不酎解.

＞第16题【填空题】

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸

之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研

究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律.图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr

溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸.（已知常温下浓盐酸与高镒酸钾能反应生成氯

气）

(1)甲同学实验中选用的物质化学式为：A,B,C；

(2)写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为,乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的

化学方程式为,B处的实验现象为.

【答案】：

【第1空】稀硝酸

【第2空】碳酸钙

【第3空】硅酸钠

22

【第4空】SiO3'+CO2+H2O=H2SiO3l+CO3'

+2+

【第5空】2MnO4'+10CI-+16H=Mn+5CI2t+8H2O

［第谢港分

【解析】：

【解答】(1)验证元素非金属性,由图可知应是利用最高价含盘酸的酸性强弱比较，A中为稀硝酸,B为碳酸钙,C为硅酸钠,

利用强酸制弱酸原理分析，硝酸与耀钙反应生成二氧化碳、硝酸钙和水；碳酸与硅酸钠反应生成硅酸与碳酸钠；

故答案为：稀硝酸；碳酸钙；硅酸钠；

22

(2)化碳、水酸和,离子:SiO3•+CO2+H2O=H2SiO3l+CO3";

高镒酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾.氯化镒、氯气和水,离子方程式2MnC>4一+10C「+16H+=Mn2++5Cl2t+8H2。；

氯气氧化性强于碘,睡置换碘,碘与淀粉变蓝;

22+2+

am案为:SiO3■+CO2+H2O=H2SiO3l+CO3";2MnO4'+10CI-+16H=Mn+5CI2t+8H2O;,分

蓝.

【分析】(1)验证元素非金属性强弱，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较,利用强酸制弱酸原理分析；

(2)硅酸钠与二M化碳、水反应生成硅酸和碳酸钠；

高镒酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化镒、氯气和水；

氯气氧化性强于碘,能够置换碘,碘与淀粉变蓝.

>第17题【实验探究题】

某实验小组需要0.1mol-LA?lNaOH溶液480mL»根据溶液的配制情况回答下列问题。

根据计算，配制上述溶液用托盘天平称取的NaOH固体质量为克，在下图所示仪器中，配制上

述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

□?IY

ahcd

【第1空】2.0

【第2空】bd

【第3空】500mL容量胶头滴管

配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）。

A、用少量水洗涤烧杯2次〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C、将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

A,B,C,D,E,F

关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使

用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（填字母）。

A、②③④

B、②③

C、①②④

D、①②③④

D

从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为,含NaOH的质量为。

【第1空】0.1

【第2空】0.04克

下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是（填字母）。

A、溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B、转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C、向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D、摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸饱水至刻度线

【答案】：无

【解析】：

【解答】（1）配制O.lmoWI/lNaOH溶液480ml,由于没有480mL的容量瓶,故应选用500mL容量瓶,所需氢氧化钠的物质的

Sn=c«V=0.1mol«L_1x0.5L=0.05mol,JSSm=n«M=0.05molx40g«mor1=2.0g;配制步骤有计算、称量、溶解、转移、洗

涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶癣（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅

拌，加速溶解.泠却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水

至液面距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀,所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

500mL容量瓶、胶头滴管,下图中需要a信杯）和c（玻璃棒）,不需要b（分液漏斗）和d（普通漏斗）,还需的玻璃仪器有：500mL容

量瓶、胶头滴管.

（2）根据配制步骤:计算*称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等可知正确的操作顺序是BCAFED.

（3）容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度溶液的仪器，使用时要先检查密闭性（是否漏水）,不能在容量瓶里进行溶质的溶

解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间储存溶液，所以①（1X5X3）都正确，选D.

（4）由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10mL溶液与原500mL溶液相比,NaOH的物质的量浓度相同，但NaOH的质量

和物质的量均为原来的1/50,因此从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为0.1mol-L-1,含NaOH的质量为0.1

mol-L-1x0.01Lx40g«mor1=0.04g.

（5）A.溶解后未冷却至室温就移入容量瓶,则冷却后溶液体积会偏小，则浓度偏高;

B会移时没有洗涤烧杯、玻璃棒,溶质NaOH会减少，则浓度偏低；

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，会使加水偏少，溶液体积会偏小，则浓度偏高；

D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸谣水至刻度线,溶液体积会偏大，则浓度偏低;综上,正确的是AC.

【分析】（1）实验室没有480ml的容量瓶,所以配置500ml的NaOH溶液，根据m=nM=cVM计算出需要的NaOH的质量；配

置溶液时需要称量，溶解，、转移、洗涤、定容、摇匀等操作确定实验中需要的仪器；

（2）配置溶液时需要计算，称量，溶解，、转移、洗涤、定容、摇匀等

（3）根据容量瓶的使用标准：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度溶液的仪器，使用时要先检查密闭性（是否漏水）,不能

在容量瓶里进行溶质的溶解,容量海不能进行加热，不能储存液体.

（4）量取液体时,物质的量浓度不变，根据m=cVM计算质量；

（5）配置溶液使浓度偏高,主要原因为液体的体积偏小或者溶质的物质的量偏大；

A,液体冷却后体积偏小；

B、移液没有洗涤烧杯，溶质减少;

C、定容时俯视液面，实际体积偏小;

D、摇匀后，继续加水，液体体积偏大；

>第18题【实验探究题】

工业上常利用含硫废水生产Na2s203?5H20,实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生产过

程.

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)+H20(I)+S02(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+S02(g)=3S(s)+2H2O(I)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)有误Na2s203(aq)(DI)

仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若,则

整个装置气密性良好.装置D的作用是.装置E中为溶液.

A\u6db2\u67fl\u9ad8\u5ea6\u4fdd\u6301\u4e0d\u53d8

B\u9632\u5012\u5438\uff08\u6216\u505a\u5b89\u5168\u74f6\uff09

CNaOH'u7b49\u5f3a\u78bl

【第1空】液柱高度保持不变

【第2空】防倒吸（或做安全瓶）

【第3空】NaOH篇魏

为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2s和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2s和Na2SO3物质的

量之比为.

A2\ufflal

【第1空】2:1

装置B的作用之一是观察S02的生成速率，其中的液体最好选择.

a.蒸储水

b.饱和Na2s03溶液

c.饱和NaHS03溶液

d.饱和NaHC03溶液

实验中，为使S02缓慢进入烧瓶C,采用的措施是.已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反

应达到终点的现象是,反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉

网的仪器含有.

a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶.

A、c

B\u63a7\u5236\u6ef4\u52a0\u786b\u9178\u7684\u901f\u5ea6

C\u6eb6\u6db2\u53d8\u6f84\u6e05\uff08\u6216\u6d51\u6d4a\u6d88\u5931\uff09

D,ad

【第1空】c

【第2空】控制滴加硫酸的速度

【第3空】溶液变澄清(或浑浊i肖失)

【第4空】ad

【答案】：

【解析】：

【解答】辉：(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度期不

变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶,防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SC>2、H2s的作用，可选用NaOH溶液，

故答案为：液柱高度期不变；防止倒吸；NaOH;(2)根据题目所给3个反应,可得出对应关系:2Na2S-2H2S~3S~3

Na2sO3，2Na2s反应时同时生成2Na2s。3,还需要INa2s。3,所以烧瓶C中Na2s和Na2sO3物质的量之比为2:1,

哙动:2:1;(3"瞰SO2的^^,取弱酸的侬,a不化疏,bd中物侬与,只

有c中饱和NaHSO3溶液适合制取M化磕;HI中发生S(g)+Na2SO3(aq)_△Na2S2O3(aq),反应达到终点是S完全溶

解,可观察到溶液变澄清(或浑浊消失)；烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，

故答案为：c;控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清(或泽卦肖失)；ad.

【分析】(1)液柱高度保持不变，说明气密性良好;D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中S02、

H2s的作用；(2)根据题目脸3个反应，可得出对应关系：2W2$~2出5~35~3^2§。3,2Na2s反应时同时生成

2Na2s。3,还需要INa2s。3；(3)观察SO?的生成速率,发生强酸制取弱酸的反应,m中发生S(g)+Na2SO3(aq)△_

Na2s2O3(aq),反应达到终点是S完全溶解，烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网,蒸发皿、试管可直接加热.

>第19题【实验探究题】

海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

粗盐土精盐一

氯碱T业

fMgC】：6Hq坐无水MgCI；

pMg(OHh

母液一⑸

c④SO)水溶液e八九⑤

，:

NaBr—Br.----------------吸收液-Br2

海水中主要含有NaA+>KN、MgA2+xCaA2+、CM-、BrA->SO4A2-、HCO3人等离子。

已知：MgC12-6H2O受热生成Mg(OH)CI和HCI气体等。回答下列问题：

海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的o

【第1空】HCO3-

除去粗盐溶液中的杂质(MgA2+、S。4A2-、CaA2+),加入药品的顺序可以为。

①NaOH溶液②BaCI2溶液③过滤后加盐酸④Na2CO3溶液

【第1空】

过程②中由MgCI2-6H2O制得无水MgCI2,应如何操作..

【第1空】在氯化氢气流中加热至恒重

从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将转化为的过程。采用石墨阳

极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产

品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。

【第1空】电能

【第2空】峥能

【第3空】MgCI2(«U).-虹Mg+Cl2t

【第4空】Mg+H20-Mg(OH)2+H2T(写MgCl2+21^0=11=Mg(0H)2+HCI也可)

从第③步到第④步的目的是。采用"空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用S02吸收。主

要反应的化学方程式为o

【第1空】为了浓缩富集溟

【第2空】Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

【答案】：

【解析】：

2

庶答7解：(1)海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl\SO4\Br\HCCT3等离子，在这些离子中能发生水解的是

2

CO3\HCO-3离子，HCO3-+H2gH2c。3+0"它们水解呈碱性,所以天然海水的pH=8,呈弱碱性,

故答案为：；

HCO-3

(2)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；磁根离子用银离子沉淀，加入过量的氯化预

溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的

液转化为沉淀，口入液要放敬口入的氯侪溶液办,SW；完

后，再进行过滤,最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的顺序为：①©④⑤,

故答案为：①©④©；

(3)镁离子水解,应抑制其水解得到无水盐，所以利用MgCl2・6H2。制得无水栽化镁,应采取的措施是在HQ气流中脱水，抑

制氯化镁水解,

故答案为：在HQ气流中脱水,抑制氯化镁水解,加熙至恒重；

(4)电解原理分析，电解饱和食盐水是电版化为化学能，采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氧化镁,发生反应的化学方

程式MgCl2遮型Mg+CI2t,电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，发生反应为镁和水反应生成氢氧化镁和氧气，反

应的化学方程式为：Mg+2H2O=Mg(OH)2i+H2t,

故答案为：电能；化学能；Mg—2通电Mg+CI2t；Mg+2H2O=Mg(OH)2l+H2T；

(5)漠离子被氧化为漠单质后,被二氧化硫吸收生成澳离子，加入氧化剂氧化涅离子为涅单质，富集溟元素,从第③步到第⑤

步的目的是为了浓缩富集漠,采用“空气吹出法"从浓海水中吹出BQ,并用S02吸收，漠单质和二氧化硫发生氧化还原反应

生成硫酸和氢漠酸，发生反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,

Sm宾为：行富屿；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr.

【分析】(1)海水中的弱触离子水解显雌;

(2)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用硬离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过谑要放在所有的沉淀操作之后,

加碳酸钠要放在加氯化银之后，可以将过量的银离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解

答；

(3)氯化镁易水解,为防止水解过程③中结晶出的MgCl2・6H2。要一^1牛下加热脱水制得无水MgCt；

(4)电解饱和食盐水是电除化为化学能,情性电极电极熔融氯化镁生成氯气和金属镁，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气；

(5)滨离子被氧化为漠单质后,被二氧化65吸收生成混离子，加入氧化剂氧化溪离子为澳单质，富集涅元素；采用"空气吹出

法”从浓海水中吹出所2,并用SO2吸收利用二氧化破还原性和漠单质反应生成硫酸和HBr.

＞第20题【综合题】

现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦

氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液

上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有.

A\u2460\u2461\u2462\u2465

B\u2463\u2464

【第1空】©OX!)©

［第2空］@@

有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：HA++OHA-=H2O,该反应的化学方程式为

A、HCI+K0H=H2<\Vsub>0+KCI

【第1空】HCI+KOH二出0+《1

除去③中少量②的操作是，化学方程式为.

A\u52a0\u70ed

【第1空】加热

【第2空】2NaHCO3£_Na2CO3+H2O+CO2T

标准状况下，L④中含有0.4mol氧原子.

A、4.48

【第1空】4.48

现有100mL⑩溶液中含Fe”+5.6g,则溶液中S04八2"-的物质的量浓度是.

A、1.5mol\VL

【第1空】1.5molA

若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是.

A\u4ea7\u751f\u7ea2\u8910\u8272\u6c89\u6dc0

【第1空】产生红褐色沉淀

将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为（填"增强"、"减弱"或"基本不变"）.

A\u589e\u5f3a

【第1空】增强

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)①液态氯化氢在水溶液中能导电,是电解质；②NaHCC＞3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质：③

固体纯碱在水溶液或者焙融状态下能够导电，是电解质；④葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是三日电解质；

⑤Ba(OH)2在熔融状态下能导电，是电解质；⑥氢氧化钾在水溶液或者焙融状态下能够导电，是电解质；⑦a氧化铁胶体属

于混合物既不是电解质也不是非电解质；⑧氨水属于混合物既不是电解质也不是非电解质；⑨空气属于混合物既不是电解质

也不是非电解质；砂硫酸铁溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是：①©③⑥,非电解质的有：

+

④⑤；故答靠为：①®③⑥；④⑤；(2)离子方程式为:H+OH=H2O,可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子

反应,^HCI+KOH=H2O+KCI;故答窠为：HCI+KOH=H2O+KCI；(3)根据碳酸钠加热不分解,碳酸氢钠加热分解得到碳酸

钠、水、二M化碳，所以除去固体纯碱中少量〃%H的操作是加热，方程式为：故答案为：加热；2NaHCO3A

Na2cO3+H2O+CO2t；(4)n(CO2)=巧n(0)=0.2mol,V(COj)=0.2molx22.4iymol=4.48L;案为：4.48;

(5)Fe3+的物质的量为5•皆,=o.lmol,溶液中2n(SO42')=3n(Fe3+),贝(ISO42"的物质的量为(Hmoh1

56glmol2

=0.15mol,SO42'时质的为稣5於=1.5mol/L;am案为：1.5mol/L;(6)若在中口入。

化钾，胶体发生聚沉,产生的现象是产生红褐色沉淀；故答案为：产生红褐色沉淀；(7)氨水中的一水