高中化学选修4知识点总结填空

化学反响及原理章节学问点梳理

第一章化学反响及能量

一、始变反响热

1.反响热：肯定条件下，肯定物质的量的反响物之间—反响所放出或汲

取的热量

2.熔变（AH）的意义：在恒压条件下进展的化学反响的热效应（1）.符号：

（2）,单位：_____________

3.产生缘由：化学键断裂一热化学键形成一一热

放热反响（放热―吸热）为或_0

吸热反响（吸热—放热）4H为或0

☆常见放热反响：①②③

☆常见的吸热反响：①1②

二、热化学方程式书写化学方程式留意要点：

①必需标出能量变更。

②必需标明聚集状态（分别表示固液气态，水溶液中溶质用

表示）

③热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是，也可以是

⑤各物质系数加倍，ZMI;反响逆向进展，Z\H

三、燃烧热

1.概念：25℃,101kPa时，o燃

烧热的单位用表示。

※留意：①探讨条件：101kPa②反响程度：完全燃烧，产物是。

③燃烧物的物质的量：—④内容：放出的热量。（AH_0,单位_）

四、中和热

1.概念：—溶液中，的反响热。

2.强酸及强碱的中和反响其本质是—和反响，其热化学方程式为：

3.弱酸或弱碱,所以它们反响时的中和热—57.3kJ/mol,

4.中和热的测定试验

用品仪器：大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）、、量筒（50ml

2只）、、硬纸板或泡沫塑料板（有2孔）、泡沫塑料或碎纸

条

盐酸（0.50mol/L）氢氧化钠溶液（0.55mol/L）

试验步骤：

计算公式：

误差分析

五、盖斯定律

1.内容：化学反响的反响热只及反响（各反响物）和（各生成

物）有关，而及详细反响进展的途径无关，假如一个反响可以分几步进展，

则。

2.运用方法_________________________________________

3.反响热的计算

第二章化学反响速率和化学平衡

一、化学反响速率

1.化学反响速率（v）

（1）定义：衡量反响快慢，单位时间内反响物或生成物的量的变更

（2）表示方法：单位时间内反响浓度的削减或生成物浓度的增加来表示

⑶计算公式：（u:平均速率，Ac:浓度变更）单位：

（4）影响因素：①确定因素（内因）：（确定因素）

②条件因素（外因）：反响所处的条件2.反响物浓度、气体压强、

温度、催化剂对反响速率的影响

条件变更单位体积内活化分子百分单位体积内V变更

分子总数数活化分子总数

光、电磁波、超声波、固体反响物颗粒大小、溶剂等

※留意：（1）固体和液体，由于压强对浓度几乎无影响，反响速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体一总压增大，但是各分压不变，各物质

浓度不变f反响速率不变

②恒温恒体时：充入惰性气体一体积增大一各反响物浓度减小一反响

速率减慢

二、化学平衡

（―）1.定义：

2、化学平衡的特征

逆（探讨前提是反响）

等（的正逆反响速率相等）

动（动态平衡）

定（各物质的浓度及质量分数）

变（条件变更，平衡发生变更）

3、推断平衡的根据推断可逆反响到达平衡状态的方法和根据

例举反响mA(g)+nB(g)」pC(g)+qD(g)

①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数肯定平衡

混合物体系中②各物质的质量或各物质质量分数肯定()

各成分的含量③各气体的体积或体积分数肯定平衡

④总体积、总压强、总物质的量肯定()

①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA,即

平衡

V（正）二V（逆）

②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC,则

正、逆反响()

V（正）=V（逆）

速率的关系

@V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不肯定等于V(逆)不肯定平衡

④在单位时间内生成nmolB,同时消耗了qmolD,因均不肯定平衡

指V（逆）

①m+nWp+q时•，总压强肯定（其他条件肯定）()

压强

②m+n=p+q时，总压强肯定（其他条件肯定）()

混合气体平均①Mr肯定时，只有当m+nWp+q时()

相对分子质量②Mr肯定时，但m+n=p+q时()

Mr

任何反响都伴随着能量变更，当体系温度肯定时（其他不

温度平衡

变）

体系的密度密度肯定()

其他如体系颜色不再变更等平衡

（-）影响化学平衡挪动的因素

1、浓度对化学平衡挪动的影响⑴其他条件不变，增大反响物的浓度或削减生成物

的浓度，平衡向挪动；增大生成物的浓度或减小反响物

的浓度，平衡向挪动。

（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡挪动

（3）溶液中的反响，如稀释溶液，反响物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减

小，V逆也减小，但是减小的程度不同，平衡向方程式中计量数之和大的方向挪动。

2、温度对化学平衡挪动的影响

其他条件不变，温度上升平衡向挪动，温度降低平衡向方向挪动。

3、压强对化学平衡挪动的影响

其他条件不变，增大压强，平衡向挪动；减小压强，平衡向挪动。

留意：（1）变更压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生挪动

（2）气体减压或增压及溶液稀释或浓缩的化学平衡挪动规律相像

4.催化剂：由于催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是的，所以平

衡。但是运用正催化剂可以到达平衡所需的时间一。

5.勒夏特列原理（平衡挪动原理）：假如变更影响平衡的条件之一（如温度，压强，

浓度），平衡向着能的方向挪动。

三、化学平衡常数（符号）

（-）定义：肯定温度下，到达化学平衡时，

比值.

（-）运用化学平衡常数K应留意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是。

2、K只及有关，及反响物或生成物的浓度无关。

3、反响物或消费物中固体或纯液体，由于其浓度是固定不变的。

4、稀溶液中进展的反响，如有水参与，水的浓度不必写在平衡关系式中。

（三）化学平衡常数K的应用：

1、化学平衡常数值的大小是可逆反响的标记。K值越大，说明平衡时

的浓度越大，它的进展的程度越大，即该反响进展得越完全，反响物转化

率越—。反之，则相反。一般地，K>10,时，该反响就进展得根本完全了。

2、利用K值做标准，可推断正在进展的可逆反响是否平衡及建立平衡的方向。（Q：

浓度积）

QK:反响向正反响方向进展；

QK:反响处于平衡状态；

QK:反响向逆反响方向进展

3、利用K值可推断反响的热效应

若温度上升，K值增大，则正反响为反响

若温度上升，K值减小，则正反响为反响

*四、等效平衡

1、概念：肯定条件下（定温、定容或定温、定压），同一可逆反响经不同途径到达

平衡后，任何一样组分的百分含量均一样，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类

（1）等温，等容条件下的等效平衡

第一类；对于反响前后气体分子数变更的可逆反响：

第二类：对于反响前后气体分子数不变的可逆反响：

（2）等温，等压的等效平衡：________________________________________

五、化学平衡图像问题

看懂图像(面、线、点、势)-联想规律一分析推断

六、化学反响进展的方向

1、反响炳变及反响方向：

(1)燧:一个状态函数，用来描绘体系的混乱度，符号为S.单位：J-mol-^K1

⑵体系趋向于有序变为无序，导致体系的嫡增加，这叫做原理，也是反

响方向推断的根据。.

(3)同一物质，气态、液态、固态时嫡值关系为S(g)S(l)S(s)

2、反响方向推断根据

在温度、压强肯定的条件下，化学反响的推断根据为：

△G=△H-T△S0反响能自发进展

AH-TAS0反响到达平衡状态

△H-TAS0反响不能自发进展

留意：(1)AH为负，AS为正时，任何温度反响都能自发进展

(2)AH为正，AS为负时，任何温度反响都不能自发进展

第三章水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质：在中或状态下能导电的。

非电解质：_______________________________________

强电解质：»

弱电解质：______________________________「

下列物质中HCkNaOH、NaCkBaSO4、HCIO,NH3•H20,Cu(OH)2,H20、SO3、CO?、CCI4、

CHz=CHz属非电解质的有：_________________________

属强电解质的有：。

属弱电解质的有：____________________________

2、电解质及非电解质本质区分：

电解质的强弱及导电性、溶解性关。

3、电离平衡：在肯定的条件下，当_________________________________时，电离

过程就到达了平衡状态。

4、影响电离平衡的因素：

A、温度：电离一般热，升温电离平衡向挪动。

B、浓度：浓度越大，电离程度;溶液稀释时，电离平衡向挪动。

C、同离子效应：参加及弱电解质具有一样离子的电解质，会电离。

D、其他外加试剂：参加能及弱电解质电离的某种离子反响的物质，一电离。

5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)

6、电离常数：在肯定条件下，弱电解质在到达电离平衡时，溶液中电离所生成的

各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡

常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。)

表示方法：AB、'A'+B-Ki=

7、影响因素：

a、电离常数的大小主要由物质的本性确定。

b、电离常数受温度变更影响，不受浓度变更影响，在室温下一般变更不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：

H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCIO

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水电离平衡：：口2。H++OH-

水的离子积：Kw=;25℃时,；Kw==

留意：Kw只及温度有关，温度肯定，则Kw值肯定

。不仅适用于纯水，适用于任何稀溶液（酸、碱、盐）

2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱

3、影响水电离平衡的外界因素：

①酸、碱：水的电离

②温度：水的电离（因为水的电离是热的）

③能水解的盐：水的电离

4、溶液的酸碱性和pH：

（1）pH=J

（2）pH的测定方法：

酸碱指示剂一一甲基橙、石蕊、酚一。

变色范围：甲基橙3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚就8.2~10.0（浅红

色）

pH试纸一操作»

留意：①事先不能用水潮湿PH试纸；

②广泛pH试纸只能读取整数值或范围

三、混合液的pH值计算方法

1、强酸及强酸的混合：（先求［H+J混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体

++

积，再求其它）［H+］混=（［H］IVI+［H］2V2）/（V1+V2）

2、强碱及强碱的混合：（先求［OH1混：将两种酸中的OH-离子物质的量相加除以总

体积，再求其它）［。用混=（［OH}Vi+9Hl2V2）/（V1+V2）（留意：不能干脆计

算［H+］混）

3、强酸及强碱的混合：（先据4+。寸==出。计算余下的14+或。M，①H+有余，则

用余下的H+数除以溶液总体积求［H+］混；OH-有余，则用余下的。H-数除以溶液总体

积求混，再求其它）

四、稀释过程溶液pH值的变更规律：

1、强酸溶液：稀释ICT倍时，pH稀pH原+n（但始终不能7）

2、弱酸溶液：稀释10。倍时，pH嵇pH®+n（但始终不能7）

3、强碱溶液：稀释10"倍时，pH«pH®-n（但始终不能7）

4、弱碱溶液：稀释10"倍时，pH«pHE-n（但始终不能7）

5、不管任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）：任何溶液无限稀释

后pH均接近7

6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变更—，强酸、强碱变更—。

五、酸碱中和滴定：

1、中和滴定的原理

本质：+即酸能供应的和碱能供应的物质的量

H+OH=H2OH+OHo

2、中和滴定的操作过程：

（1）滴定管的刻度，O刻度在—，往下刻度标数越来越大，全部容积它的

最大刻度值。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定运用两滴定管酸

（或碱），也不得中途向滴定管中添加。

（2）药品：标准液；待测液；指示剂。

（3）打算过程：

打算：检漏、、、、赶气泡、调液面。

（4）试验过程及滴定终点的推断

3、酸碱中和滴定的误差分析

误差分析：利用"酸c酸（/酸="碱c碱1/碱进展分析

六、盐类的水解

1、定义：o

2、水解的本质：水溶液中盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H+或。H-结合，破坏

水的电离，使平衡向—挪动，水的电离。

3、盐类水解规律：

①有—才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁—显谁性，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度一样时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。（如:Na2c。3

）

>NaHCO3

4、盐类水解的特点：（1）—（2）（3）

5、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越水解程度越大（水解吸热，越热越水解）

②浓度：浓度越小，水解程度越（越稀越水解）

③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进水解而阳离子水解；

OH---------------------------------------）

6、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HS04-显酸性

②电离程度〉水解程度，显性（如:、）

HSCh.H2PO4

③水解程度〉电离程度，显性（如：、、2）

HCQ-HSHPO4'

7、双水解反响：

（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反响。双水解反响互相促进，水解程度较

大，有的甚至水解完全.

2

（2）常见的双水解反响完全的为：Fe3+*及AI03CO3-（HCO3））；AF*及AIO2'.

222

CO3（HCO3）,S（HS）＞SO3（HSO3）O其特点是互相水解成沉淀或气体。离子方程式

3+2

配平根据是两边电荷平衡,如：2AI+3S-+6H2O==2AI（OH）3I+3H2St

8、盐类水解的应用：

水解的应用实例原理

净水明矶净水F-----、

2

去油污用热碱水冼油污物品C03+H20aiHCO;+OH

①配制FeCh溶液时常参加__，

工___

少量盐酸

药品的保存

②配制NaKOs溶液时常参

C02+H0'HCOs+0H

加少量NaOlI32

若不然，则：

由MgCl26H2O制无水MgCl2MgCl•6Ha^:Mg(OH)+2HCl+4HO

制备无水盐222

在HC1气流中加热

Mg(OH)2MgO+HQ

用Ab(SO)3及NaHCOs溶液

泡沫灭火器

混合

比拟盐溶液中离比拟NH.C1溶液中离子浓NHJ+HQNH3♦H2O+H'

子浓度的大小度的大小c(Cr)>c(NH,')>c(H+)>c(OH)

9、水解平衡常数（人）

强碱弱酸盐：Kh=Kw/Ka强酸弱碱盐：Kh=Kw/Kb，Kw为该温度下水的离子积，

Ka为该条件下该弱酸电离平衡常数；&为该条件下该弱碱的电离平衡常数,

七.电离、水解方程式的书写原则

1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写

留意：不管是水解还是电离，都确定于第一步，第二步一般相当微弱。

2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写

八、溶液中微粒浓度的大小比拟

根本原则：抓住溶液中微粒浓度必需满意的三种守恒关系：

①电荷守恒：：任何溶液均显电性，各阳离子浓度及其所带电荷数的乘积之和

=各阴离子浓度及其所带电荷数的乘积之和

②物料守恒：（即原子个数守恒或质量守恒）

某原子的总量（或总浓度）=其以各种形式存在的全部微粒的量（或浓度）之和

③质子守恒：即水电离出的H+浓度及0H-浓度相等。

九、难溶电解质的溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见学问

(1)溶解度_小于0.01g的电解质称难溶电解质。

(2)反响后离子浓度降至以下的离子反响为完全反响。如酸碱中和时[H+]

降至107moi/L<105mol儿，故为完全反响，用“="，常见的难溶物在水中的离子浓

度均远低于106mol儿,故均用“=”。

(3)难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。

(4)驾驭三种微溶物质：

(5)溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度削减。

(6)溶解平衡存在的一般前提是：存在沉淀，否则不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的书写

留意在沉淀后用(s)标明状态,并用"如：Ag2s(s)=!Ag+(aq)+S2-(aq)

3、沉淀生成的三种主要方式

(1)加沉淀剂法：小越小，沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。

(2)调pH值除某些易水解的金属阳离子：如除去MgCL溶液中FeCb可以

参加______

(3)氧化复原沉淀法：

(4)同离子效应法

4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向挪动。常采纳的方法有：

①酸碱；②氧化复原；③。

5、沉淀的转化：

溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

AgNO3—►AgCI()—AgBr(淡黄色)一昭gl(黄色)->Ag2s(黑色)

6、溶度积(KSP)

⑴表达式：AmBn⑸_-mAn+(aq)+nBm(aq)

Ksp=[c(An+)]m•[c(Bmj]n

⑵影响溶解平衡的因素：确定因素是

外因：①浓度：加水，平衡向方向挪动。

②温度：升温，多数平衡向方向挪动。

⑶、溶度积规则

Qc(离子积)KSP有沉淀析出

QcKSP平衡状态

QcKSP未饱和，接着溶解

第四章电化学根底

一.原电池:

1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池

2、组成条件：①②

3、电子：外电路：极----导线--------极

内电路：盐桥中一离子移向负极的电解质溶液，—离子移向正极溶液。

4、电极反响：以锌铜原电池为例：

负极：反响：

正极：反响：

总反响式：

5、正、负极的推断：

（1）从电极材料：一般为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流淌方向和电流方向

（3）从发生反响

（4）根据电解质溶液内离子的挪动方向

（5）根据试验现象

二.化学电池

1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池

2、化学电池：借助于化学能干脆转变为电能的装置

3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池

一次电池

1、常见一次电池：碱性锌镒电池、锌银电池、锂电池等

二次电池又叫充电电池

1.铅蓄电池的电极反响

放电：负极（铅）：____________________________

正极（氧化铅）：_____________________________

充电：阴极：_______________________________________

阳极：______________________________________

两式可以写成一个可逆反响：

PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4I+2H2O

2.目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉银电漉鲁银电池、锂离子电池、聚

合物锂离子电池

燃料电池

1、燃料电池：使燃料及氧化剂反响干脆产生电流的一种化学电池

2、电极反响：一般燃料电池发生的电化学反响的最终产物及燃烧产物一样，可

根据燃烧反响写出总的电池反响，但不注明反响的条件。，负极发生氧化反响，正

极发生复原反响，不过要留意一般电解质溶液要参及电极反响。以氢氧燃料电池为

例，伯为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。

当电解质溶液呈酸性时：

负极：正极：

当电解质溶液呈碱性时：

负极：正极：

甲烷燃料电池是用金属箱片插入KOH溶液作电极,在两极上分别通甲烷和氧气。

电极反响式为：

负极：;

正极：。

电池总反响式为：______________________________________

3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

三.电解原理

1、电解池：把电能转化为化学能的装置电解槽

2、电解：直流电通过电解质溶液，在阴阳两极引起氧化复原反响的过程

3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化复原反响的过程

4、电子流向：

（电源）负极一（电解池）阴极一（离子定向运动）电解质溶液一（电解池）阳极

-（电源）正极

5、电极名称及反响：

阳极：及直流电源的相连的电极，发生反响

阴极：及直流电源的相连的电极，发生_______反响

6、电解CuCL溶液的电极反响：

阳极：）

阴极：________________

总反响式：__________________

电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

阴极（阳离子）放电依次

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极放电依次

惰性电极时：S2->「>Br>CI>0H>含氧酸根离子〉F-（SO32-/MnO『>OH-）

活性电极时：电极本身溶解放电

留意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu）

等金属，则阳极反响为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则

根据阴阳离子的放电依次，根据阳氧阴还的规律来书写电极反响式。

用惰性电极电解电解质溶液规律

电解类型电解质分类实例电极反响特点pH变更溶液复原应加

四、电解原理的应用

1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

阳极：）

阴极：________________

总反响式：__________________

2.电镀

（1）应用电解原理在某些金属外表镀上一薄层其他金属或合金的方法

（2）、电极、电解质溶液的选择：

阳极：（镀层金属）M-ne~==Mn+

阴极：待镀金属（镀件）：Mn++ne-==M

电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液

（3）、电镀应用之一：铜的精炼

阳极：;阴极：电解质溶液：

3、电冶金

（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子,从它们的化合物中复原出来

用于冶炼活泼金属，如钠、镁、铝

（2）、电解氯化钠:

通电前，氯化钠高温下熔融：NaCI==Na++CI

通直流电后：阳极：

阴极：___________________

☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的推断规律

（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件即为原电池。

（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴

极为金属，阳极亦为金属且及电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀

池。

（3）若多个单池互相串联，又有外接电源时，则及电源相连接的装置为电解池

或电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极）,

有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

☆原电池，电解池，电镀池的比拟

原电池电解池电镀池

类别

定义将化学能转变成电能将电能转变成化学能应用电解原理在某

（装置的装置的装置些金属外表镀上一

特点)侧层其他金属

是否

是自发

反响

装置有电源，两级材料可

特征同可不同

形成活动性不同的两极镀层金属接电源正

条件电解质溶液极，待镀金属接负

形成闭合回路极；电镀液必需含有

镀层金属的离子

电极负极：较活泼金属名称同电解，但有限

名称正极：较不活泼金属制条件

(能导电非金属)