2.1模型与符号微粒的模型分子原子离子元素同位素元素周期表单质和化合物

中考科学教师题库物质科学二（化学）2微粒的模型与符号2.1模型与符号、微粒的模型、分子、原子、离子、元素、同位素、元素周期表、单质和化合物一、单选题1.

甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图．下列说法错误的是（）A.

丁的化学式为H2O2

B.

丙中C、H、O的质量比为12：3：8

C.

一定浓度的丙溶液可作消毒剂

D.

该反应体现无机物可转化为有机物【答案】A【解析】甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：2CO+4H2C2H6O+H2O，因此：A、丁的化学式为H2O，故说法错误；B、丙是C2H6O，其中C、H、O的质量比为24：6：16=12：3：8，故说法正确；C、丙是酒精，可以作为消毒剂，故说法正确；D、该反应中一氧化碳和氢气都是无机物，产物酒精属于有机物，故说法正确；故选项为：A．观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，据此写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有关的问题等．2.

如图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、反应后的说法错误的是（）A.

反应前、后的物质均为混合物

B.

反应前、后的物质的总质量不变

C.

反应前、后的原子数目不变

D.

参加反应的“”分子与“”分子的个数比为4：3【答案】D【解析】由化学反应的微观模拟图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由微颗粒的构成可知，反应前、后的物质都是由不同种的分子构成的，均为混合物，故A正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，反应前、后的物质的总质量不变，故B正确；C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；D、由上图可知，参加反应的“”分子与“”分子的个数比为2：1，故D错误．故选D．观察化学反应的微观模拟图，根据物质的构成分析物质的类别；根据微粒的变化分析分子、原子的变化、参加反应的微粒个数比以及物质的总质量的变化等．3.

如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（）​A.

该反应遵守质量守恒定律

B.

该反应是分解反应

C.

该反应前后原子的种类、数目不变

D.

该反应的生成物分子个数比为1：4【答案】D【解析】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类、数目不变，该反应遵守质量守恒定律，故A正确；B、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故B正确；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；D、由上图可知，该反应的生成物分子个数比为1：2，故D错误故选D．观察化学反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化，反应的微粒个数关系等；根据反应的特点分析反应的类型等．4.

如图是一定条件下某反应的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误的是（）A.

反应前后，原子种类、数目不变

B.

该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2：2：1：2

C.

该反应是置换反应

D.

反应物和生成物都是由分子构成的【答案】C【解析】解：由反应的微观模拟示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目不变．故A正确；B、由上图可知，该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2：2：1：2．故B正确；C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应．故C不正确；D、由反应的微观模拟示意图可知，反应物和生成物都是由分子构成的．故D正确．故选C．A、根据反应的微观模拟示意图中微粒的变化，分析原子的变化；B、根据微粒的变化分析各物质反应的分子个数比；C、根据反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；D、根据物质的微观构成分析构成物质的微粒．5.

对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等．A.

①④⑤

B.

①③⑤

C.

①②③④⑤

D.

②③④【答案】A【解析】①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项①说法正确；②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项②说法错误；③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项③说法错误；④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项④说法正确；⑤由于三种粒子的质量几乎相等，它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质子数相等，故选项⑤说法正确；故①④⑤说法正确．故选：A．1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断．6.

图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为（）A.

5：1：2

B.

2：1：2

C.

3：1：2

D.

1：1：2【答案】B【解析】对比反应的微观模型图可知，共有5个甲分子，有3个未参加反应，一个乙分子参加了反应，生成了2个丙分子，反应的微粒个数关系如下图：所以，参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为：2：1：2．所以B正确．故选B．观察反应的微观模型图，根据微粒的变化分析甲、乙、丙分子的个数比．7.

推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（）A.

分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成

B.

碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液

C.

中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应

D.

单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质【答案】D【解析】A、分子是构成物质的微粒，但构成物质的微粒还有原子和离子，有的物质是由分子构成的，有的物质不是由分子构成的，故说法错误；B、碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠，故说法错误；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如金属氧化物与酸反应，故说法错误；D、单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质，故说法正确；故选D．A、根据构成物质的微粒有多种进行分析；B、根据有些盐溶液显碱性进行分析；C、根据中和反应定义分析；D、依据单质的概念分析解答．8.与铵根离子(NH4+A.

Na＋

B.

OH－

C.

H2O

D.

LiF【答案】A【解析】微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数。本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数。解：方法一：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+A、Na+中质子数为11，电子数=111=10；B、OH中质子数为9，电子数=9+1=10；C、H2O中质子数=1×2+8=10，分子中质子数=电子数，故其电子数也为10；D、LiF中质子数=3+9=12，分子中质子数=电子数，故其电子数也为13；方法二：由于铵根离子属于阳离子，而要求的微粒和铵根离子具有相同的质子数和电子数，故符合条件的微粒一定是阳离子。故答案为：A9.模型可以帮助人们认识一些不能直接观察到的事物。如图是某化学反应的过程示意图。分析该图，下列判断正确的是(

)A.

该反应是分解反应

B.

该反应没有单质生成

C.

反应前后元素化合价没有发生变化

D.

该化学反应为2H2O2=H2O＋O2【答案】A【解析】（1）一种物质生成两种或多种物质的反应，叫分解反应；

（2）只由一种元素组成的纯净物叫单质；

（3）计算出反应前后元素的化合价，然后进行比较即可；

（4）根据示意图确定反应物和生成物，据此写出反应的方程式。

A.反应物只有一种，生成物为和，该反应为分解反应，故A正确；

B.反应物只由一种元素组成，为单质，故B错误；

C.反应前，氧元素的化合价为2价；反应后，氧元素的化合价为0价，故C错误；

D.该反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O＋O2，故D错误。

故选A。10.某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（

）A.

铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS

B.

钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2

C.

地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al

D.

锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4

＞MnO2【答案】B【解析】（1）元素的质量分数=相对原子质量×n式量分析；

（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；

（3）根据地壳中的元素含量分布分析；A.要比较这三种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这三种物质的化学式分别改写为：Fe6O8、Fe6O9、Fe6S6，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S6还可以改写为Fe6O12；铁原子的个数相同，则氧原子对应的相对质量越小，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，故A正确不合题意；

B.CaCO3的相对分子量为100，CaCl2的相对分子量为111，Ca（OH）2的相对分子量为74，故钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2＞CaCO3＞Ca（OH）2，故B错误符合题意；

C.地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al，故C正确不合题意；

D.KMnO4中锰元素为+7价，K2MnO4中锰元素为+6价，MnO2中锰元素为+4价，锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故D正确不合题意。

故选B。11.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（

）A.

42

B.

43

C.

44

D.

45【答案】A【解析】根据元素的含量来计算物质的化学式，然后利用化学式可知物质的构成，则可判断分子中的原子总数。本题考查学生利用元素的质量分数来计算得出物质的化学式，再利用化学式判断物质的构成即可解答，计算较复杂。解：由O占18.4%，且O含量为H的4倍，则H元素的含量为4.6%，N元素的含量为169%4.6%18.4%=8%，则该物质中C、H、O、N的原子个数比为69.0%12则该物质的化学式为（C10H8O2N）n，又碱的相对分子质量在300～400之间，300＜（12×10+1×8+16×2+14）×n＜400，则n=2符合，即物质的化学式为C20H16O4N2，则1个分子中含有20+16+4+2=42个原子。故答案为：A12.将CO通入装有10克Fe2O3的试管中，加热反应一段时间后，停止加热，通入CO至试管冷却后，试管内固体剩余物为7.6克，则剩余物中单质铁的质量为(

)A.

11克

B.

5.6克

C.

2.8克

D.

7.0克【答案】B【解析】根据一氧化碳与氧化铁反应固体减少质量为参加反应的氧化铁中氧元素质量分析，利用氧元素质量计算出氧化铁质量，再计算其中铁元素质量，即生成的铁单质质量。试管中固体减少的质量即为参加反应的氧化铁中氧元素质量，生成的铁单质的质量为参加反应的氧化铁中铁元素质量，即(10g−7.6g)÷16×356×2+16×3×13.

饮用含甲醇的酒，可造成失明，甚至中毒死亡．如图是甲醇燃烧的微观示意图（未配平），下列有关说法或化学方程式错误的是（）

A.

工业酒精中往往含有甲醇，禁止用工业酒精配制饮料酒

B.

CH3OH+3O2CO2+4H2O

C.

每个甲醇分子比每个乙醇分子少一个原子团“CH2”

D.

等质量的甲醇与甲烷分别在足量氧气中完全燃烧，甲醇消耗的氧气比甲烷少【答案】B【解析】A、工业酒精中往往含有甲醇，甲醇有毒，禁止用工业酒精配制饮料酒，故A正确；B、甲醇燃烧的方程式是：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，故B错误；C、由甲醇、乙醇的化学式：CH3OH、C2H5OH可知，每个甲醇分子比每个乙醇分子少一个碳原子和两个氢原子，可以说少一个原子团“CH2”，故C正确；D、甲醇燃烧的方程式是：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，甲醇与氧气的质量为64：96，甲烷燃烧的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷与氧气的质量为16：64，所以，等质量的甲醇与甲烷分别在足量氧气中完全燃烧，甲醇消耗的氧气比甲烷少，故D正确．故选B．根据甲醇燃烧的微观示意图，写出化学式、反应的化学方程式，根据其意义分析判断有关的问题．甲醇有毒不能饮用．14.

如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（）A.

甲是SO2

B.

该反应属于化合反应

C.

反应前后，分子、原子种类均不变

D.

反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2【答案】C【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：2SO2+O22SO3．A、由上述可知，甲是SO2，故A正确；B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；C、由微粒的变化可知，反应前后，分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，故C错误；D、由上图可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2，故D正确；故选C．观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式及化学方程式，根据其意义分析判断．15.常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）A.

金Au＞银Ag＞铜Cu

B.

钾K＞钙Ca＞钠Na

C.

锌Zn＞铁Fe＞贡Hg

D.

铝Cl＞镁Mg＞锌Zn【答案】B【解析】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强．A、选项中三种金属的活动性由强至弱的顺序是铜＞银＞金，故选项错误；B、选项中三种金属的活动性由强至弱的顺序是钾K＞钙Ca＞钠Na，元素名称、符号均正确，故选项正确；C、选项中三种金属的活动性由强至弱的顺序是锌Zn＞铁Fe＞汞Hg，汞的名称书写错误，故选项错误；D、选项中三种金属的活动性由强至弱的顺序是镁Mg＞铝Al＞锌Zn，故选项错误；故选：B．根据金属活动性顺序内容、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强；书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；进行分析解答即可．16.短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族，下列叙述不正确的是（

）A.

X元素可以与W元素形成WX2和WX3两种化合物

B.

Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应

C.

Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价

D.

X与Y、Z与W都属于同一周期【答案】D【解析】前三个周期最多有3个电子层，而第一个周期只有一个电子层，电子数最多2个，因此原子序数最小的X电子数肯定大于2个，应该在第二周期；因为最内层只能有2个电子，据此计算出X的最外层电子数，确定X的元素种类；根据“Y原子的最外层只有2个电子”确定Y的元素种类，根据“Z单质可制成半导体材料”确定Z的元素种类，最后根据“W与X属于同一主族”确定W的元素种类，然后解题即可。短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，因此X有两个电子层，最外层电子数为6，故X是氧元素；Y原子的最外层只有2个电子，因此Y应该是三个电子层，最外层是2，故Y是镁；Z单质可制成半导体材料，故Z是硅；W与X属于同一主族，因此W有三个电子层，最外层电子数是6，故W是硫，因此：

X和Y可形成二氧化硫、三氧化硫，A正确，不符合题意；

镁在一定条件下可以与氧气、氮气、二氧化碳反应，B正确，不符合题意；

硅原子最外层电子数为4，可以失去4个电子，表现为+4价，C正确，不符合题意；

氧位于第二周期，镁、硅、硫都位于第三周期，D错误，符合题意。故答案为：D17.经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl、SO42−四种离子组成，其中含有4.6克Na+、14.4克SO42−A.

2.4克

B.

5克

C.

6克

D.

4.8克【答案】C【解析】（1）在化学反应中，离子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比；

（2）在溶液中，正负电荷的总数相等；

（3）巧妙利用这个等量关系可以找出一些微粒之间个数关系，进行有关的计算。

溶液中Na+、SO42、Cl的离子的个数比：4.6g23：14.4g96：14.2g35.5=4：3：8，

设Na+的个数是4x，则SO42个数是3x，Cl个数是8x，Mg2+的个数是y，

由溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有的阴离子所带负电荷总数相等,

得出：4x+2y=3x×2+8x;

解得：y=5x；

那么Na+、Mg2+、Cl、SO42个数比为4：5：8：3，

由Na+、Mg2+个数比为4：5得到，

Na+、Mg2+质量之比为（23×4）：（24×5）=23：30，

设Mg18.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（

）A.

X的值为22

B.

该反应属于置换反应

C.

W由碳、氢两种元素组成

D.

W中碳、氢元素原子个数比为1：4【答案】D【解析】根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，元素种类、原子种类、原子个数不变进行分析，在根据反应前后物质质量的减少、增加来判断进行判断反应物和生成物。

由图可知，水的质量增加10g1g=9g，二氧化碳的质量增加xg，说明水和二氧化碳是产物；氧气的质量减少20g8g=12g，w的质量减少8g，说明氧气和w是反应物。

A.根据质量守恒定律，化学反应前后总质量保持不变，则x=8g+12g9g=11g，A错误，不符合题意。

B.通过分析可得出该反应的表达式为：W+O2→CO2+H2O，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成两种化合物，不属于置换反应，B错误，不符合题意。

C.根据质量守恒定律可知W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素需要通过计算得出。生成的9gH2O中氧元素质量为9g×1618=8g，11gCO2中氧元素的质量为11g×3244=8g，生成的氧元素质量为8g+8g=16g，而参加反应的O2质量为12g＜16g，说明W中含有4g氧元素，C错误，不符合题意。

D.W中碳、氢原子个数比为11g19.

下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（）​A.

根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气

B.

根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目

C.

根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生

D.

根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度【答案】B【解析】A、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，故A正确；B、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，但是不能查找元素原子核内中子的数目；故B错误；C、利用“酸、碱和盐溶解性表”可判断物质的溶解性，因此，“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一；故C正确；D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，所以根据溶解度曲线图能判断某物质在一定温度下的溶解度；故D正确．故选B．A、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，进行解答；B、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，进行解答；C、根据复分解反应发生的条件为有气体生成或有水或有沉淀产生进行解答；D、根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的溶解度，来解答本题．20.有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（

）A.

C、N、P

B.

N、O、S

C.

N、P、F

D.

Na、O、S【答案】A【解析】根据所给元素的质子数、电子层数和最外层电子数进行分析。A、碳质子数为6，最外层电子数为4，氮质子数为7，最外层电子数为5，磷质子数为15，最外层电子数为5，符合题意；

B、氮质子数为7，最外层电子数为5，氧质子数为8，最外层电子数为6，硫质子数为16，最外层电子数为6，三种元素原子质子数总和不是28，不符合题意；

C、氮质子数为7，最外层电子数为5，磷质子数为15，最外层电子数为5，，氟质子数为9，最外层电子数为7，则Y和Z最外层是孱数不相同，不符合题意；

D、钠质子数为11，最外层电子数为1，氧质子数为8，最外层电子数为6，硫质子数为16，最外层电子数为6，则X和Y电子层数不相同，不符合题意；

故答案为：A。二、填空题21.已知河水中某种藻类成分的化学式为CxHyO110N16P，其相对分子质量为3600，碳元素的质量分数为40.0%，该藻类物质由________种元素组成，化学式为________【答案】5；C120H145O110N16P【解析】（1）在化学式中，一个符号代表一种元素，有几种不同的符号，就有几种元素；

（2）首先用相对分子质量×40%计算出碳原子的相对原子质量和个数的乘积，最后用得到的结果除以它的相对原子质量即可；

用藻类分子的相对分子质量减去碳、氧、氮和磷四种原子的相对原子质量和个数的乘积，最后再除以氢原子的相对原子质量即可。

（1）根据藻类成分的化学式为CxHyO110N16P可知，该物质由C、H、O、N、P共5种元素组成；

（2）在化学式中，碳原子的个数为：3600×40%÷12=120；

氢原子的个数为：（360012×12016×11014×1631）÷1=145；

那么化学式为：C120H145O110N16P

。22.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空格：

（1）能保持物质化学性质的微粒是

；

（2）化学变化中的最小微粒是

；

（3）能直接构成物质的微粒是

；

（4）构成原子核的微粒是

；

（5）带正电荷的微粒是

；

（6）带负电荷的微粒是

；

（7）不带电荷的微粒是

。【答案】分子、原子；原子；分子、原子、离子；质子、中子；质子、原子核、离子；电子、阴离子；分子、原子、中子【解析】可以根据微观粒子的性质及其构成碱性分析、判断，从而得出正确的结论。（1）保持物质化学性质的微粒，对于由分子构成的物质其化学性质由分子保持，由原子构成的物质其化学性质由原子保持．对于由离子构成的物质，其化学性质由离子保持。故填：分子、原子

（2）原子是化学变化中的最小微粒。故填：原子

（3）分子、原子和离子能够直接构成物质。故填：分子、原子、离子

（4）原子核是由质子和中子构成的。故填：质子和中子

（5）原子核、质子、阳离子带正电荷。故填：质子、原子核、阳离子

（6）电子、阴离子带负电荷。故填：电子、阴离子

（7）分子、原子、中子呈电中性。故填：分子、原子、中子故答案为：（1）分子、原子

（2）原子

（3）分子、原子、离子

（4）质子、中子

（5）质子、原子核、离子

（6）电子、阴离子

（7）分子、原子、中子23.嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57(一个原子内质子数与中子数之和为57)和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是_________。A.Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同

B.Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置

C.Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为________；某赤铁矿(主要成分为Fe2O3，且其它成分不含铁)探明含铁量为10.5%，则Fe2O3含量为________(以百分数的形式表示)。【答案】（1）C

（2）9：8；15%【解析】（1）①同种元素，质子数相同，且核外电子数=质子数；中子数=相对原子质量质子数；

②在元素周期表中，排序的依据就是质子数；

③根据两种铁元素的符号判断。

（2）将两种化合物的化学式适当变形，然后计算氧元素的质量比。用铁的质量分数÷铁元素在Fe2O3中的质量分数即可。（1）A.Fe﹣57和Fe﹣54的质子数都是26，则它们的原子核外电子数也都是26，而中子数分别为：5726=31，5426=28，故A正确不合题意；

B.Fe﹣57和Fe﹣54的质子数都是26，即原子序数相同，故B正确不合题意；

C.Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，但是相对原子质量不相同，分别为57和54，故C错误符合题意。

故选C。

（2）铁元素的质量相同，即在分子中铁原子的个数相同，将二者的化学式变形为：

3Fe2O3、2Fe3O4，此时化合物中氧原子的个数比为：9：8，则氧元素的质量比为：9：8。

在赤铁矿中，Fe2O3的含量为：10.5%÷11224.白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如图所示。上下两个氯原子处于中间三个氯原子所构成平面（三个氯原子形成等边三角形，P原子处于三角形重心）的对称位置，即该结构中氯原子有两种不同位置。（1）6.2g白磷在一定量氯气中完全燃烧，白磷反应完全，生成PCl3质量为13.75g，其余生成PCl5，反应所消耗的氯气为________g。（已知相对分子质量：P4—124；PCl3—137.5；PCl5—208.5）（2）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5xBrx（1≤x≤4，且x为整数）。其中PCl4Br有________种不同的空间结构。如果某混合卤化磷共有3种不同的空间结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的分子式可能是________。【答案】（1）28.4

（2）2；PCl3Br2、PCl2Br3【解析】（1）先根据反应物和生成物写出化学方程式，在进行计算。

（2）

紧紧围绕“上下两个氯原子处于中间三个氯原子所构成平面（三个氯原子形成等边三角形，P原子处于三角形重心）的对称位置”这一信息，逐个情况进行分析。（1）配平化学方程式得：P4+8Cl22PCl3+2PCl5

设消耗的氯气为x

P4+8Cl22PCl3+2PCl5

124

568

6.2g

x

1246.2g=568x

解得x=28.4克

（2）因为上下两个氯原子处于中间三个氯原子所构成平面（三个氯原子形成等边三角形，P原子处于三角形重心）的对称位置，

所以上下两个位置是一样的；等边三角形的任何一个顶点的位置是一样的，故其中PCl4Br有2种不同的空间结构。

当x=2时，分子式是PCl3Br2，可以有三种情况，分别是上下两个位置都是Br，等边三角形的任何一个顶点都是Cl；是上或下一个位置是Br，等边三角形的其中一个顶点都是Br；是上下两个位置都是Cl，等边三角形的有两个顶点都Br。当x=3时，分子式是PCl2Br3只不过溴和氯的位置互换，本质上是一样的。当x=4时，分子式是PClBr4

，可以有二种情况，分别是上或下其中一个位置都是Cl​​​​​​​，其余位置都是Br；等边三角形的任何一个顶点都是Cl；是上或下一个位置是Br，等边三角形的其中一个顶点都是Br；上下两个位置都是Br，等边三角形的其中两个顶点都Cl。故符合要求的分子式为：PCl3Br2、PCl2Br3。

故答案为：（1）28.4；（2）2；PCl3Br2、PCl225.

在元素周期表中，每一横行被称为一个周期．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．（1）表中氧原子最外层电子数x=

．（2）表中不同种元素最本质的区别是原子中

不同．（3）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是

．（4）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式为

．【答案】6；质子数（或核电荷数）；都具有两个电子层（或电子层数都为两层；电子层数相同)；4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O【解析】（1）氧的质子数是8，核外电子数等于核内质子数，所以X是6；（2）决定元素种类的是质子数或核电荷数，所以表中不同种元素最本质的区别是原子中质子数不同；（3）上述元素核外都是2个电子层，都属于第二周期，所以周期数等于核外电子层数；（4）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O.故答案为：（1）6；（2）质子数（或核电荷数）；（3）都具有两个电子层（或电子层数都为两层；电子层数相同．注：其它合理答案也得分．）；（4）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．（1）根据核外电子排布的特点考虑；（2）决定元素种类的是质子数或核电荷数；（3）通过表中数据观察规律；（4）根据题意，氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，写出反应的化学方程式即可．26.元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）第3号元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子；（2）第13号元素和第17号元素组成化合物的化学式是________；（3）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质________（填“活泼”或“稳定”）；（4）一个2H216O分子所含的中子数为________(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）【答案】（1）金属；失去

（2）AlCl3

（3）稳定

（4）10【解析】（1）如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；否则，为非金属元素。最外层电子数少于4的，容易失去电子；最外层电子数多余4的，容易得到电子。

（2）首先确定两种元素的名称，再确定组成化合物的名称和化学式；

（3）稀有气体的最外层电子数为2或8，已经达到最大状态，则化学性质比较稳定。

（4）根据化学式，首先计算出质子数和中子数的总和，再计算出质子数的总和，最后二者相减即可。

（1）第3号元素为锂，含有金字旁，为金属元素。它的最外层电子数为1，容易失去电子。

（2）第13号元素为Al，最外层电子数为3，容易失去3个电子带三个单位的正电荷；第17号元素为Cl，最外层电子数为7，容易得到一个电子带一个单位的负电荷，根据电荷守恒得到化学式为：AlCl3。

（3）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质稳定；

（4）一个2H216O分子所含的质子数和中子数之和为：2×2+16=20；

它的质子数之和为：1×2+8×1=10；

则所含中子数为：2010=10。

27.

（1）2006年公布的“中国居民营养与健康状况调查”结果显示，中国儿童的钙摄入量仅为标准的13A．贫血与人体摄入和吸收铁元素不足有关B．应根据实际情况多样化地选择食物C．白开水没有营养，建议多喝饮料（2）下列是制取CuSO4的两种流程，按照绿色化学的理念，你认为合理的是________

（填字母）．A．CuCuSO4（友情提示：Cu+2H2SO4（浓）=△CuSO4+SO2↑+2H2O）B．CuCuOCuSO4（3）下列关于有机物的认识正确的是________

（填字母）．A．一个有机物分子中可以有一个或多个碳原子B．有机物只含有碳、氢、氧三种元素C．分子中含有碳原子的化合物一定是有机物（4）随着经济社会的发展，人们使用的各类电池越来越多，针对我国现状，请你对废旧电池的处理提出一条合理化建议：________．【答案】C；B；A；实行垃圾分类【解析】（1）A、人体缺铁时容易患贫血症，正确；B、应根据实际情况多样化地选择食物有利身体健康，正确；C、少喝饮料，多喝白开水，错误．故选C；（2）第一个方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，一方案不合理；第二个方案铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高；故答案为：B；（3）A、有机物分子中可以有一个或多个碳原子，例如：一个甲烷分子中含有一个碳原子，一个丁烷分子中含有四个碳原子．故选项正确；B、有机物不一定含碳氢氧三种元素，例如甲烷中含有碳元素和氢元素，蛋白质中含有碳元素、氧元素、氢元素、氮元素等．故选项错误；C、分子中含有碳原子的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳中含有碳原子，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物．故选项错误．故选A；（4）现在最有效的措施是进行集中处理，故答案为：实行垃圾分类．（1）人体缺铁时容易患贫血症；均衡膳食有利身体健康；（2）评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析．由于浓硫酸与铜直接反应时会生成有毒的二氧化硫，第一个方案环保并且使用的硫酸量较小进行分析；（3）有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；（4）废旧电池的重金属含量较高，造成环境污染．28.

请回答下列问题（1）如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子．①该反应的基本反应类型为

．②结合图示分析，该反应前后发生改变的粒子是

．（2）地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是含盐很高的海水．而海水淡化的成本很高，目前尚不能推广，从成分的角度考虑，你理解的“海水淡化”是指

；实验室有一杯海水，要将其变为纯净的水，你认为最可行的方法是

．【答案】分解反应；水分子；除去氯化钠等杂质；蒸馏【解析】（1）由上图可知，该反应的反应物的分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的水分子，生成物有两种，一种是由两个氧原子构成的氧分子，一种是由两个氢原子构成的氢分子，反应的微粒个数关系是：2：1：2，符合上述反应的方程是：2H2O2H2↑+O2↑；故该反应为分解反应；由图示可知，该反应前后发生改变的粒子是水分子．答案：分解反应；水分子．（2）“海水淡化”是指除去氯化钠等杂质；海水变为纯净的水可以采取蒸馏的方法．答案：除去氯化钠等杂质；蒸馏．（1）根据○表示氢原子，●表示氧原子结合分子的结构图示书写相关化学方程式，然后对选项问题进行分析可大大简化做题的难度，分析知该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑来分析；（2）“海水淡化”是指除去氯化钠等杂质；海水变为纯净的水可以采取蒸馏的方法．29.Ⅰ．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所示。（1）锶元素的原子序数为________

；（2）相对原子质量为________；（3）锶元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。（4）图2所表示的粒子的化学符号是________。（5）Ⅱ．CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+NaCl+HCl……①CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O……②你认为哪一个反应的化学方程式不合理，简述理由________。（6）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由________。

【答案】（1）38

（2）87.62

（3）金属

（4）Sr2+

（5）第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应。

（6）题中告诉我们难溶的物质在一定条件下可转化为更难溶的物质，则白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成，是因为Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，其反应为3Mg（OH）2+2FeCl3__3MgCl2+2Fe（OH）3【解析】（1）在元素周期表中，元素符号左上角的数字就是它的原子序数；而在原子的结构图中，原子的正电荷数=核外电子数=原子序数；

（2）在元素周期表中，元素符号正下方的数字就是它的相对原子质量；

（3）一般情况下，元素符号中有金字旁的为金属元素；

（4）将正电荷数与负电荷数比较，如果负电荷对就带负电荷，正电荷多就带正电荷，二者数字之差就是所带电荷的量；

（5）氢氧化镁与氯化铁反应生成氯化镁和更难溶的氢氧化铁，据此写出化学方程式。I（1）由锶元素的粒子结构示意图和规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”可知，则锶元素的原子序数为38；

（2）根据在元素周期表中显示的信息，可知相对原子质量87.62；

（3）由锶元素的粒子结构示意图，可知其最外层电子数为2，符合金属元素的最外层电子数一般小于4的特点，可推测元素种类为金属元素；也可根据汉语名称“银”，带“车”，故推测元素种类为金属元素；（4）图2所表示的粒子为锶原子失去最外层电子所得的结构，根据失去的电子数为2，可知带2个正电荷，根据在元素周期表中显示的信息，可知其元素符号为Sr，故可书写粒子符号为Sr2+；

（6）题中告诉我们难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，则白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成，是因为Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，反应为3Mg（OH）2+2FeCl3__3MgCl2+2Fe（OH）330.回答下列问题。（1）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：右图表示左表中________（填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为________；①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为________；（2）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为________。若X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比为2∶3，其中X的化合价为+a。则在该化合物中Y的化合价为________。【答案】（1）④；Cl﹣；MgO

（2）X3Y4；a/3【解析】（1）在原子结构图中，圆圈内的数字是原子序数，据此确定元素种类。

根据该原子的最外层电子数确定达到8个电子的稳定状态时的得失电子情况，确定所带的电荷数和电性，从而写出离子符号。

根据图片确定①处和②处元素的名称，然后写出化合物的化学式。

（2）①元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比，据此得到两种原子的个数之比，从而写出化学式。

②根据上面的方法写出化学式，然后根据正负化合价代数和为零计算出Y的化合价。（1）根据原子结构图可知，质子数为17，那么为17号元素，即左表中④。

该元素为Cl元素，最外层电子为7，容易得到1个电子达到稳定状态，那么带一个单位的负电荷，离子符号为Cl。

①为8号元素O，②为12号元素Mg，二者组成化合物的化学式为MgO。

（2）①设化合物的化学式为XnYm，

那么得到：7：2=21n：8m；

解得：n：m=3：4；

那么化学式为X3Y4。

②设化合物的化学式为XcYd，

那么得到：2：3=2c：1d；

解得：c：d=1：3；

那么化学式为XY3。

根据正负化合价代数和为零得到：a+3x=0；

解得：x=−a三、实验探究题31.

某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H3PＯ4）等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成．某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验．实驗一：可乐中二氧化碳的定性检验（1）请完成下表：实验步骤实验现象结论打开一塑料瓶装可乐．塞上带导管的橡胶塞，把导管插入________

（填化学式）溶液中观察到________可乐中含有二氧化碳实验二：可乐中磷酸的定量测定测定过程如图：（2）步驟①用活性炭浸泡的目的是________．（3）步骤③煮沸10min的目的是除尽滤液中的________．（4）已知步骤④反应的化学方程式为H3ＰＯ4+NaOH═NaH2PO4+H2Ｏ，测得共消耗0.1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量（以g/L为单位．相对分子质量：H3PＯ4﹣98；NaOH﹣40），写出计算过程．（5）如果步骤②缺少洗涤，则测定结果________（填“偏高”，“不变”或“偏低”）．【答案】（1）Ca（OH）2；氢氧化钙溶液变浑浊

（2）除尽溶液中的焦糖色素

（3）二氧化碳

（4）解：氢氧化钠的质量=20g×0.1%=0.02g设25mL可乐中磷酸的质量为xH3PＯ4+NaOH═NaH2PO4+H2Ｏ98

40x

0.02gx=0.049g可乐中磷酸的含量为0.049g0.025L答：可乐中磷酸的含量为1.96g/L．

（5）偏低【解析】解：（1）将气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清的石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；故答案为：实验步骤实验现象结论打开一塑料瓶装可乐．塞上带导管的橡胶塞，把导管插入Ca（OH）2（填化学式）溶液中观察到氢氧化钙溶液变浑浊可乐中含有二氧化碳（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附色素和异味，故填：除尽溶液中的焦糖色素；（3）煮沸后，溶液中的碳酸分解为二氧化碳气体完全逸出，故填：二氧化碳；（4）解：氢氧化钠的质量=20g×0.1%=0.02g设25mL可乐中磷酸的质量为xH3PＯ4+NaOH═NaH2PO4+H2Ｏ98

40x

0.02gx=0.049g可乐中磷酸的含量为0.049g0.025L答：可乐中磷酸的含量为1.96g/L．（5）过滤后，滤渣上沾有磷酸，如果不进行洗涤，则会导致测量结果偏低，故填：偏低．（1）根据二氧化碳的检验方法来分析；（2）根据活性炭有吸附性进行判断；（3）碳酸受热易分解；（4）根据化学方程式计算出磷酸的质量，然后根据可乐的体积计算即可；（5）根据洗涤的目的来分析．32.科学理论的建立要有一个又一个的证据。在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘。请回答：（1）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有

。A.多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小

B.少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电

C.极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是________。【答案】（1）A,C

（2）质子【解析】从实验现象出发，根据原子可能的机构形式方面进行分析，原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和质子构成。（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子核足够小；一小部分α粒子改变了原来的运动方向说明原子核带正电，有极少数α粒子被弹回来说明金原子的质量比α粒子大很多，且原子核质量很大。AC符合题意。

（2）氮原子被轰击后变成了氧原子，元素种类发生了改变，说明质子数发生了改变，因此被打出的微粒一定是质子。

故答案为：（1）AC；（2）质子33.

生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．【设计实验】取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：【讨论与分析】（1）生石灰可以做干燥剂的原因是________

（用化学方程式表示）．（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有________

（填写化学式）．（3）②中反应过程中的实验现象是________．（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有________

，还可能含有________

．【解释与结论】依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是________

．【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2

（2）CaCO3

（3）溶液先变红色，然后逐渐变成无色

（4）Na2CO3、NaCl；NaOH；Ca（OH）2、CaCO3【解析】（1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3；（3）②中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色；（4）向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液F中含有碳酸钠，同时一定含有碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠；还可能含有①中反应生成的氢氧化钠；【解释与结论】0.94g久置的生石灰样品中含有0.2g碳酸钙；如果含有的剩余的0.74g物质都是氢氧化钙，则根据质量守恒定律可知，族中正好得到1g滤渣碳酸钙，因此0.94g久置的生石灰样品的成分是Ca（OH）2、CaCO3．故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；CaCO3；溶液先变红色，然后逐渐变成无色；Na2CO3、NaCl；NaOH；Ca（OH）2、CaCO3．氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙可以用作干燥剂；碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠．34.

同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液．（1）【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是________

，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式________

（任写一个）．（2）【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究，过程如下：实验步骤实验现象实验结论（1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是________

（2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置________该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为________

【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是________．【答案】（1）碳酸钠的溶解度小，也会出现不溶性固体；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）碳酸钙；产生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；氢氧化钠完全变质能生成碳酸钠【解析】【实验Ⅱ】碳酸钠在水中的溶解度较小，碳酸钠量较多时，也会出现不溶性固体，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；【实验Ⅲ】碱性溶液能使酚酞显红色，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以实验步骤实验现象实验结论（1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是碳酸钙（2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置产生白色沉淀该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓【反思与交流】氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，所以若氢氧化钠完全变质也使溶液的成分是碳酸钠，因此试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，原标签可能是NaOH．故答案为：【实验Ⅱ】碳酸钠的溶解度小，也会出现不溶性固体，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；【实验Ⅲ】实验步骤实验现象实验结论碳酸钙产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓【反思与交流】氢氧化钠完全变质能生成碳酸钠．【实验Ⅱ】根据碳酸钠在水中的溶解度较小，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；【实验Ⅲ】根据碱性溶液能使酚酞显红色，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；【反思与交流】根据氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水进行分析．35.

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式

．（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我

（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为

．（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．（2）[提出问题]黄色固体是什么呢？[查阅资料]①氧化镁为白色固体②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．[做出猜想]黄色固体为Mg3N2实验操作实验现象及结论

（3）[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释

．（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：实验序号实验1实验2实验3/镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少加热后实验现象气泡明显增多．可闻到氨味气