第2章物质转化与材料应用2

第2章物质转化与材料应用【章末测试巧练B卷】考试注意事项：1．全卷满分160分。考试时间120分钟。2．本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64Zn65一、选择题(共20题；共60分)1．（2023·绍兴）小敏在鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体时，对它们的部分性质进行归纳梳理并编制了检索表(如图)。检索表中S代表的是（）检索表1a具有可燃性...............P1b不具有可燃性...............22a能使澄清石灰水变浑........Q2b不能使澄清石灰水变浑.......33a能使带火星的木条复......R3b不能使带火星的木条复.....SA．氢气B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳【答案】B【解析】S代表不具有可燃性、不能使澄清石灰水变浑浊、不能使带火星木条复燃，则为氮气；故选B。2．（2023·舟山模拟）归纳法是一种由个别到一般的科学方法。下列归纳所得结论正确的是选项事实结论A植物细胞有细胞核；动物细胞有细胞核；……所有生物细胞都有细胞核B氢气能燃烧；甲烷气体能燃烧；……所有气体都能燃烧C金属铜有熔点；金属银有熔点；……所有金属都有熔点D地球有卫星；木星有卫星；……行星都有卫星A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A.植物细胞有细胞核；动物细胞有细胞核；不能够推测出所有生物都有细胞核，原核生物没有细胞核，A错误；

B.氢气能燃烧；甲烷气体能燃烧；不能推测出所有气体都能燃烧，例如氧气不能燃烧，B错误；

C.金属铜有熔点；金属银有熔点，可以推测出所有金属都有熔点，C正确；

D.地球有卫星；木星有卫星；不能推测出所有行星都有卫星，因为水星和金星是没有卫星的，D错误；故答案为：C.3．一个烧杯中盛放有一定质量的氧化铜，向烧杯中加入一定量的稀硫酸。一段时间后发现烧杯中无固体残留，再向烧杯中加入14g铁粉，充分反应后，将烧杯中物质进行过滤，经洗涤干燥后称得滤渣质量为m，忽略外界环境和实验操作等因素对滤渣质量称量的影响，则以下判断正确的是（）A．m可能大于16gB．若m=14g，则反应产物中一定有氢气C．若m=14g，滤渣中一定不含铁D．若m=16g，则过滤所得的滤液中一定只含一种溶质【答案】B【解析】A、由铁和铜的转化关系设14克铁粉完全反应生成铜质量为x

Fe－－－Cu

5664

14gx

56：64=14g：x

x=16g，所以m最大值为16克，不符合题意；

B、若m=14g，说明铁没有完全与氯化铜反应，则硫酸有剩余，硫酸与铁反应生成氢气，反应产物中一定有氢气，符合题意；

C、若m=14g，滤渣中可能含铁，不符合题意；

D、若m=16g，说明铁完全与氯化铜反应生成氯化亚铁，而氯化铜可能过量，反应后溶液中可能含氯化铜，不符合题意；故选B。4．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡.硫酸钠.氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（）

A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B．B→C段对应溶液pH逐渐变大C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠【答案】C【解析】步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，固体部分溶解，说明固体中一定有硝酸钡和硫酸钠，可能含氢氧化钠；

A、A→B段是碳酸钡与硝酸的反应，对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，不符合题意；

B、B→C段为加入硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小，不符合题意；

C、C点对应溶液硝酸过量，一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，符合题意；

D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含氢氧化钠，不符合题意；故选C。5．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．将铁片加入一定量的硫酸铜溶液中B．室温下在饱和氢氧化钙溶液中加入一定量的生石灰后，恢复至室温C．等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸D．向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液【答案】B【解析】A、将铁片加入一定量的硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量会随着反应发生而增加，不符合题意；

B、室温下在饱和氢氧化钙溶液中加入一定量的生石灰后，氧化钙会吸收石灰水中的水反应生成氢氧化钙，饱和石灰水中溶剂减少，则溶质会析出，且反应放热，随温度升高，氢氧化钙溶解度也减少，慢慢恢复至室温，由于温度变化析出固体再溶解，所以溶质质量先变小再变大，且最终少于原溶质质量，符合题意；

C、等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，锌活动性强，反应比铁快，且铁最终产生氢气质量多，不符合题意；

D、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，因没有气体或沉淀生成，所以溶液质量增加，且增加质量即为加入的氢氧化钠溶液的质量，然后与硫酸铜反应，虽产生氢氧化铜沉淀，但因产生氢氧化铜的质量小于所加溶液质量，所以溶液总质量仍然增加，不符合题意；故答案为：B。6．（2019·嘉兴模拟）已知A、B、C、D是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)，它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。下列推断不合理的是（）A．A所属的物质类别是碱B．B的溶液与C反应后，溶液的质量增加C．C与D反应的化学方程式是Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑D．A与B反应的基本类型属于复分解反应【答案】B【解析】A、B、C、D是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质，B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色，所以B是硫酸铜，C为应用最广泛的金属，所以C是铁，丙为氯化物，铁会与D反应生成丙，所以D是盐酸，A会与硫酸铜、盐酸反应，所以A可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确。

A.A所属的物质类别是碱，故A正确不合题意；

B.B的溶液和C反应的化学方程式为CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，CuSO4的相对分子质量为160，FeSO4的相对分子质量为152，所以溶液的质量减小，故B错误符合题意；

C.C与D的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故C正确不合题意；

D.A与B的反应可以是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，基本类型属于复分解反应，故D正确不合题意。故选B。7．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、SO42−A．一定不存在Ba2+，可能存在NB．一定存在CO3C．一定不存在Na+D．一定不存在Cl【答案】B【解析】加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g，说明含有铵根离子；

加足量BaCl2溶液后，过滤、干燥后得6.27g沉淀，将沉淀用足量盐酸洗涤、干燥后，称得不溶性固体的质量为2.33g，故生成的硫酸钡沉淀质量为2.33g，一定含有硫酸根离子，得到的6.27g沉淀加盐酸会部分溶解，说明有碳酸钡沉淀，即原溶液中既有碳酸根离子又有硫酸根离子，故一定不存在钡离子；

根据物质间的反应可以得到如下关系：

NH4+—NH3

1817

0.72g0.68g

SO42−—BaSO4

96233

0.96g2.33g

CO32−—BaCO3

60197

1.2g3.94g

故铵根离子、硫酸根离子、碳酸根离子的个数比为：0.72g8．如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液.为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究(每步加的试剂都是过量的)。下列推断中不正确的是（）A．①一定不是氧化还原反应B．甲中溶质不一定是FcCl3和Na2SO4C．C可能是碳酸钡D．E一定是氯化银【答案】C【解析】能与氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明甲溶液中肯定含有铁离子；能与硝酸钡反应生产白色沉淀，说明甲溶液中肯定有硫酸根离子；能与硝酸银溶液反应生产白色沉淀，说明甲溶液中肯定含有氯离子。

A.①是一种铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，因此一定是复分解反应，故A正确不合题意；

B.甲溶液一定含有氯离子、硫酸根离子和铁离子，故可能为氯化铁和硫酸钠溶液，即溶质可能为FeCl3和Na2SO4但不是肯定是，故B正确不合题意；

C.因为碳酸铁在溶液中不存在，故C不是碳酸钡，故C错误符合题意；

D.根据图框，则推测E一定是氯化银，故D正确不合题意。故选C。9．一包混合均匀的不纯碳酸钠固体,杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,产生气体4.2g。（已知H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑），则下列判断不正确的是（）A．样品中一定没有CuSO4、CaCl2B．样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3C．样品中一定含有NaHCO3,可能含有KNO3D．所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%【答案】C【解析】将样品溶于水得到无色澄清溶液，说明一定不含硫酸铜和氯化钙，将样品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,产生气体4.2g，设产生4.2克二氧化碳需碳酸钠质量为x

Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑

10644

x4.2g

106:44=x:4.2g

x=10.1g

根据方程式可知，等质量碳酸氢钠与碳酸钠相比，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则样品中一定含有硝酸钾；

A、样品中一定没有CuSO4、CaCl2，正确；

B、样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3，正确；

C、样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3，错误；

D、由产生二氧化碳的质量计算可知，所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%，正确；故答案为：C。10．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铁、铜均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现（）A．烧杯中有铜粉无铁粉 B．烧杯中有铁粉无铜粉C．烧杯中有铁粉有铜粉 D．烧杯中无铁粉无铜粉【答案】B【解析】将铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有：①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，

②Fe+2FeCl3=3FeCl2，

③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，

铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁。

A.加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能无铁，故A正确不合题意；

B.加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁，则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该含有铜，故B错误符合题意；

C.若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确不合题意；

D.若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确不合题意。故选B。11．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生③滤渣中一定含有Ag④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为（）A．3个 B．2个 C．1个 D．0个【答案】C【解析】向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，铝先与硝酸银反应，然后铁再与硝酸银反应，得到滤渣和浅绿色滤液，说明溶液中一定有硝酸亚铁，则还一定有硝酸铝，而滤渣中一定没有铝，一定有银，铁可能有。①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生，错误；②向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，错误；③滤渣中一定含有Ag，正确；④滤液中一定含有Fe(NO3)2和Al(NO3)3一定不含AgNO3，错误；故答案为：C。12．将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是（）A．N点时，所得溶液的pH＝7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O【答案】C【解析】A.N点时稀盐酸过量，因此溶液的pH<7，故A错误；

B.Q点时碳酸钡反应完毕，因此溶液中有产物BaCl2和前面反应生成的NaCl，故B错误；

C.OP段氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，故C正确；

D.P至Q段发生反应为碳酸钡和加入的稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCL2+H2O+CO2↑，故D错误。故选C。13．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；⑤若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】A【解析】若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉未中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，故①错误；若步骤Ⅱ中无明显现象，说明甲溶液中无硫酸铜和硫酸，如果硫酸的量不足，则固体乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故②错误；若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明甲溶液中有剩余的硫酸，则固体乙可能含有Cu，不一定是C，故③错误；若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明甲溶液中含有硫酸铜，则固体乙中一定含有CuO，故④错误；若固体乙呈红色，说明步骤Ⅰ发生了铁与硫酸铜溶液的置换反应，则原固体中一定含有Fe和CuO，故⑤正确；故①②③④错误，⑤正确；故答案为：A。14．（2018九上·衢州期中）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B．bc段（不含两端点）析出的金属是FeC．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2【答案】C【解析】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，最后再与硝酸亚铁反应。

A.c点对应溶液是锌与硝酸银和硝酸铜完全反应时的溶液，其中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，不符合题意；

B.bc段（不含两端点）是锌与硝酸铜的反应，析出的金属是铜，不符合题意；

C.ab段（不含两端点）为锌与硝酸银的反应，b点硝酸银溶液刚好完全反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+，符合题意；

D.bc段为锌与硝酸铜的反应，cd段为锌与硝酸亚铁的反应，锌与硝酸铜反应中锌与铜的质量比为65：64，锌与硝酸亚铁反应中锌与铁的质量比为65：56，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1<m2，不符合题意；故答案为：C。15．（2018·台州）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）A．Na+、CO32、SO42 B．Cu2+、CO32、SO42C．Cl、CO32、SO42 D．Na+、Ba2+、Cl【答案】A【解析】含Cu2+的溶液呈蓝色，Ba2+与CO32、SO42都会生成白色沉淀，所以从将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2+，Ba2+与CO32、SO42不会同时存在。加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明固体中含有CO32、SO42，因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀且碳酸钡与稀硝酸反应，硫酸钡不与稀硝酸反应，同时也可得固体中无Ba2+。根据溶液呈中性，则固体中一定含有阳离子Na+。因为加入aCl2溶液时引入了Cl，所以在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的现象不能说明固体中一定含有Cl。综上分析可知，固体中一定含有的离子是Na+、CO32、SO42，A说法正确。故答案为：A16．（2017九上·江东期中）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（）编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、氯化钠不溶于汽油，而溶于水。故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，能达到目的，A错误；

B、燃烧的条件：物质具有可燃性；达到可燃物的着火点；有助燃剂；通过铜片上的白磷和红磷对比说明与温度有关，通过水中白磷和铜上的白磷对比说明与氧气有关，能达到目的，B错误；

C、对于实验C所提供的两个实验形成了对照，从实验中可看出对铁钉能否得到氧气进行了控制，从实验的结果可以得出铁生锈与氧气的关系。但与其它因素（水分）的关系无法在这两个实验中得到。不能达到目的，C错误；

D、二氧化碳和水、氢氧化钠都能反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应，能达到目的，D错误。故选C17．已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。现向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图像正确的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】一开始二氧化碳与氢氧化钙，应生成碳酸钙沉淀，此时溶液离子减少，导电性减弱；当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，此时导电性减少到最弱。继续通二氧化碳，又会与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，溶液的导电能力不变，当碳酸钠反应成后，二氧化碳与碳酸钙、碳酸钠生成可溶性的碳酸氢钙和碳酸氢钠，溶液中离子增多导电性增强，分析所给的选项可以知道选项B符合。故答案为：B18．下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】假设等质量的四种金属的质量为m，与酸完全反应放出氢气质量为：铝完全反应放出氢气质量=3镁完全反应放出氢气质量=2铁完全反应放出氢气质量=2锌完全反应放出氢气质量=2则关系图中四条线从上到下的顺序为：Al、Mg、Fe、Zn；故选D.19．下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是（）XYZAFeFeCl2Fe2O3BCO2Na2CO3CaCO3CH2H2OH2O2DCa（OH）2NaOHNaClA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁不能通过一步反应生成氧化铁，故选项错误；B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每一转化在一定的条件下均能一步实现，故选项正确；C、氢气燃烧生成水，水不能通过一步反应生成过氧化氢，故选项错误；D、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由氯化钠不能通过一步反应生成氢氧化钙，故选项错误；20．实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（）A．一定含有C、H、O三种元素B．只含有C、H两种元素，不含有O元素C．C、H两种元素质量比为11：9D．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素【答案】A【解析】根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．故该有机物中含有C的质量为：4.4g×12/44=1.2g；该有机物中含有H的质量为：3.6g×2/18=0.4g；该有机物中含有O的质量为：3.2g1.2g0.4g=1.6g．因此可判断该有机物中含有C、H、O三种元素。而C、H两种元素质量比为1.2g：0.4g=3：1，而非11：9。故答案为：A二、填空题(共7题；共34分)21．（2021九上·嵊州期末）纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。（1）二氧化硅的化学性质极稳定，氢氟酸(HF)是唯一可以与之发生反应的酸(生成物为H2O和SiF4气体)，该反应的化学方程式为。（2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙(CaSiO3)和二氧化碳.其中硅酸钙在物质分类上属于(选填序号)。①单质②氧化物③酸④碱⑤盐【答案】（1）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2）⑤【解析】(1)氢氟酸(HF)是唯一可以与之发生反应的酸(生成物为H2O和SiF4气体)，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

(2)盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠，硅酸钙在物质分类上属于⑤盐22．（2021九下·金华月考）某科学小组向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。（1）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是。（2）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是。【答案】（1）Ag（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、【解析】（1）向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有硝酸银，即硝酸银部分反应，硝酸铜和硝酸镁没有反应，则滤渣中的成分只有银；

（2）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，溶液中硝酸银和硝酸铜全部反应，则滤液中的溶质是硝酸镁和硝酸锌；23．（2020九上·婺城期中）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0~t1时刻表示加入的氯化钡过程；t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：（1）由上述实验可知，原溶液中一定含；（2）BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的一定存在的离子有；(用离子符号表示)【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠（2）Ba2+、Na+、Cl、OH、NO3【解析】（1）取样品先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，0~t1时刻表示加入的氯化钡过程，产生沉淀；t1时刻之后加入的稀硝酸，沉淀过一段时间开始消失，最终没有完全消失，说明沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡，因加入硝酸沉淀没有立即减少，说明溶液中一定含有氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠；（2）由图像可知加入氯化钡过量，BD之间为氢氧化钠与硝酸的反应，对应的溶液溶质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、氯化钡，所以溶液中离子有Ba2+、Na+、Cl、OH、NO3；24．铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（选填“大”或“小”）。（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的。（3）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是。（选填字母代号）

A．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况B．反应后一定有剩余的金属是镁C．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁【答案】（1）大（2）水蒸气和氧气（3）B；C【解析】（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；

（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的水蒸气和氧气；

（3）根据反应的化学方程式可知，产生2份质量的氢气，需要消耗镁24份质量，铁56份质量和锌65份质量。

A.根据金属活动性顺序表可知，金属活动性：镁>锌>铁，因此图像中镁的图像倾斜角度最大，而铁的图像倾斜角度最小，因此X是镁，Y是锌，Z是铁，故A错误；

B.产生相同质量的氢气时，消耗镁的质量少，锌的质量大，因此反应后金属镁一定有剩余，故B正确；

C.如果金属锌和铁完全反应，那么铁产生氢气的质量肯定大于锌产生氢气的质量，故C正确。故选BC。25．（2020九上·余姚期末）A~F均为初中所学的物质，其中属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐；胃酸中含有F能帮助消化，A是食品包装袋中常用的干燥剂，其物质间的转化关系如图所示。图中“一”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试回答：（1）A的俗名是。（2）图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是。（3）写出标号②的化学反应方程式：。【答案】（1）生石灰（2）置换反应（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O【解析】胃酸中含有F能帮助消化，则F为盐酸，A是食品包装袋中常用的干燥剂，A为氧化钙，属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐，与盐酸能发生反应，D为碳酸钠，则C为氢氧化钠，B为氢氧化钙，E可生成A，则E为碳酸钙；

（1）A俗称为生石灰；

（2）图中物质没有单质，没有涉及到置换反应；

（3）标号②的化学反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；26．（2019八下·长兴期末）将某暗紫色的固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质）。黑色固体C与白色固体G混合加热可制取B。另一种黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F。（1）黑色固体C与白色固体G混合加热所发生的反应属于反应。（填反应类型）（2）如图所示是某些气体的发生和收集装置，则收集F气体的方法可以选择装置。实验室制取该气体过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法是什么？。【答案】（1）分解（2）C；比较相同时间内收集到气体的多少（收集一瓶气体需要的时间或比较相同时间内产生气泡的多少）【解析】经过分析可知，A是KMnO4，B是O2，C是MnO2，E是C，F是CO2，G是KCLO3。

（1）白色固体KCLO3在黑色固体MnO2的催化作用下生成KCl和O2，因此该反应是分解反应；

（2）因为二氧化碳气体易溶于水，且密度比空气大，因此使用向上排空气法收集，应选择装置C；实验室制取该气体过程中小红发现反应有快慢，方法是：比较相同时间内收集到气体的多少（收集一瓶气体需要的时间或比较相同时间内产生气泡的多少）。27．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转化成另一种物质），已知A是常用的建筑材料，能和水反应放出大量的热。请回答下列问题：（1）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G和M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为。（2）D是由三种元素组成的化合物，俗名苏打。在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是（写出所有可能情况）。【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）①NaOH②NaOH和Ca(OH)2【解析】（1）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G和M的反应常用于工业除锈，则G为氧化铁，由M是酸且化合价为+1价可知，为盐酸，所以反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）D是由三种元素组成的化合物，俗名苏打，D为碳酸钠。A是常用的建筑材料，能和水反应放出大量的热，且A为氧化物，所以A为氧化钙，A能形成B，B为碱，则B为氢氧化钙，在B溶液中加入一定量D溶液，即氢氧化钙溶液中加碳酸钠溶液，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，则滤液中的溶质可能只有氢氧化钠，也可能是氢氧化钠和氢氧化钙；三、实验探究题(共7题；共48分)28．（2021·浙江模拟）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳?【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。通入氮气的目的是。②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是。【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，若A中的固体选用CuO，B中溶液为澄清石灰水，若出现现象，可说明气体样品中含有一氧化碳。【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳与CuO的质量比，在下列数据中不可能的是。A.1：5B.1：8C.1：10D.1：15【答案】排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；C；A中黑色固体变红或者B中澄清石灰水变浑浊（合理即可）；AD【解析】【实验与讨论】①因空气中含有二氧化碳会干扰实验的结果，且生成物中若有一氧化碳与空气混合易发生爆炸，所以开始要通入氮气以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；③除去气体样品中的二氧化碳，利用氢氧化钠溶液吸收，为使药品充分接触，进气管应为长导管，用排液体的方法收集一氧化碳需长导管排液体，所以装置中C最合理；【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，若A中的固体选用CuO，B中溶液为澄清石灰水，样品中含有一氧化碳，则会观察到A中黑色固体变红或者B中澄清石灰水变浑浊；

【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，由全部生成一氧化碳的方程式可知，碳和氧化铜质量比为3：20，若全部生成二氧化碳时碳和氧化铜的质量比为3：40，所以有一氧化碳生成碳和氧化铜质量比在3：20－3：40之间，1：5与1：15不可能；29．（2021八下·杭州期中）实验室有一瓶白色粉末因标签遗失而无法确定为何物，为测定其成分，设计了如下实验：①取少量该白色粉末加入到一洁净的烧杯内。②往①内加入质量为m1克的质量分数为a%的稀盐酸，发现烧杯中产生大量气泡，将该生成的气体导入到澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊。③待反应完全后，对烧杯中的残留物进行检测，发现只含有水和氯化钠，且水的质量为m2克，并经分析实验的数据后确定水也是生成物之一。请回答：（1）大量气泡中的主要成分是（填化学名称）。（2）该白色粉末中一定含有的元素是。（3）你认为根据下列哪个条件可以确定水为生成物之一（选填符号）。A．m2＞m1B．m2＜m1C．m2＞m1a% D．m2＝m1【答案】（1）二氧化碳（2）Na，O，C（3）A；D【解析】（1）二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，将该生成的气体导入到澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体主要是二氧化碳；

（2）由题意可知，白色粉末加入稀盐酸，反应物中含有H、Cl元素，反应后“气体导入到澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊”说明有二氧化碳生成，“对烧杯中的残留物进行检测，发现只含有水和氯化钠，且水的质量为m2克，并经分析实验的数据后确定水也是生成物之一”说明有水和氯化钠生成，所以生成物中含有Na，Cl，H，O，C元素，所以白色粉末中一定含有的元素是Na，O，C元素；

（3）根据反应前水的质量为m1×（1a%）克，反应后水的质量为m2克，如果m2＞m1×（1a%），这说明水为生成物之一，如果m2＞m1，或m2=m1．那么m2＞m1×（1a%）一定成立。故选AD。30．某兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？【猜想与假设】猜想1：在常温下不能反应，在加热条件下也不能反应；猜想2：在常温下不能反应，在加热条件下能反应。【实验与现象】步骤1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；步骤2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；步骤3：检验产生的有刺激性气味的气体；步骤4：立即停止加热；步骤5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。（1）【结论与解释】Ⅰ：上述两个猜想中，猜想是正确的；Ⅱ：经检验产生的气体是SO2，立即停止加热可避免产生更多的SO2；（2）【反思与评价】小明觉得同学们的实验操作过程存在一定的缺陷，他设计了如图甲和乙所示的两个改进装置，你认为甲和乙两装置中，更合理的是装置，理由是。【答案】（1）2（2）乙；用氢氧化钠吸收二氧化硫，可以防止污染空气【解析】（1）由所给实验现象可知，铜与浓硫酸在加热条件下生成了新物质，所以猜想2正确；

（2）二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，装置甲直接排放，而装置乙用氢氧化钠溶液吸收了二氧化硫，所以乙合理；31．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，小科同学在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰，于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型：[模型应用]有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，小科在老师的指导“下对该瓶气体进行了如下探究：[查阅资料]吸氧剂能吸收氧气而变色。[实验设计]用如图所示的装置进行实验(已略去夹持装置)。[实验步骤]①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。[实验现象]步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。[实验结论]该气体由组成。[实验反思]装置C和D归属于上述思维模型中的环节。[实验改进]小江同学认为，原气体中的CO2对CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，去掉B、C、D装置，也能达到检验CO2的目的，你认为小江的具体做法是。【答案】CO、CO2；气体净化；先通气体，观察F是否变浑浊，一段时间后，再点燃酒精灯，观察E中是否出现光亮的红色物质【解析】[实验结论]根据实验现象可知，该气体由CO、CO2组成。

[实验反思]装置C除去出去二氧化碳气体，D装置用于除去水蒸气，那么他们归属于上述思维模型中的气体净化环节。

[实验改进]我你认为小江的具体做法是：先通气体，观察F是否变浑浊，一段时间后，再点燃酒精灯，观察E中是否出现光亮的红色物质。32．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)

（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：。（2）分析乙图实验的现象，可确定样品的变质情况为。（“完全变质”或“部分变质”）（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。【答案】（1）不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性，无论氢氧化钠的变质程度怎么样，都能让无色酚酞变红色（2）部分变质（3）【解析】（1）我认为小柯的观点不正确，理由是：碳酸钠溶液也呈碱性，无论氢氧化钠的变质程度怎么样，都能让无色酚酞变红色。

（2）滴加过量的氯化钡后形成白色沉淀，应该是其中的碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀。滴加酚酞后溶液呈红色，说明其中还有氢氧化钠，因此样品的变质情况为：部分变质；

（3）稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，这段时间内没有气体生成。当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。当碳酸钠完全反应后，气体的质量保持不变，如下图所示：

33．Fe（OH）2是白色难溶于水的物质，可用于制颜料、药物等，但很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3，氧化过程中白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀。现用铁片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水等试剂制取少量的Fe（OH）2，装置如图。（1）检查气密性。关闭阀门A和B，让1中液体进入到容器2中。虚线框所在装置，发生的反应的化学方程式是。（2）容器2中充满氢气后，打开阀门A，关闭阀门B，应出现的现象是。（3）实验完毕，关闭阀门A和B，制得的Fe（OH）2在容器（选填“3”或“4”）中。（4）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密闭，其主要原因是。【答案】（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（2）容器2中液体被压入容器3，容器3中出现白色沉淀（3）3（4）防止Fe（OH）2被氧化【解析】（1）用铁片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水等试剂制取少量的Fe（OH）2，需先利用铁与盐酸反应制取氯化亚铁，再利用氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，所以虚线框所在装置发生的反应为铁与盐酸的反应，化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

（2）容器2中充满氢气后，打开阀门A，关闭阀门B，2中压强增大，会将液体压入3中，则氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，观察到的现象是容器2中液体被压入容器3，容器3中出现白色沉淀；

（3）实验中所得氢氧化亚铁应在容器3中；

（4）因氧化亚铁容易被空气中氧气氧化，所以本实验中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密闭，以防止Fe（OH）2被氧化。34．科学兴趣小组进行了如图所示实验，他们观察到U型管左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡。实验后，充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将U形管内的白色物质过滤后，他们对滤液成分进行了进一步探究。【问题】滤液中可能含有哪些溶质?【猜想】猜想一：溶质为NaCl；猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；猜想三：溶质为NaCl、BaCl2、HCl；猜想四：溶质为。【分析】根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是。实验过程实验现象实验结论有气泡产生你的猜想是正确的【实验】接着他们取部分滤液于试管中，向其中滴加少量的Na2SO4溶液，观察到无明显现象，为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。【交流】通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑？【答案】NaCl和Na2CO3；当U形管仍有白色固体残留时，溶液中的HCl一定完全反应掉了；取滤液于试管中，滴加稀盐酸；反应物是否过量【解析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不和溶液中的其它物质反应，因此肯定存在氯化钠。如果碳酸钠溶液过量，那么猜想四为：NaCl和Na2CO3。

（2）在混合并完全反应后，仍然存在白色固体碳酸钡，根据碳酸钡和稀盐酸的反应可知，此时肯定没有稀盐酸，则猜想三不合理；

（3）取滤液在试管中，滴加稀盐酸，此时会产生气泡，则说明我的猜想是正确的；

（4）通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。四、解答题(共3题；共18分)35．（2022九上·金华月考）厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定。（2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是____________。（填字母）A．锰钢铁轨 B．