5.2金属的化学性质（原卷版）

中考科学教师题库物质科学二（化学）5物质转化与材料应用5.2金属的化学性质一、单选题1.下列关于金属材料的说法中，正确的是（）A.

钢不属于合金

B.

金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

C.

炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁

D.

“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应2.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（）A.

A1

B.

Zn

C.

Fe

D.

Cu3.往Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．下列分析正确的是（）A.

滤液中一定有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

B.

滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有Cu（NO3）2

C.

滤液中一定有Fe（NO3）2，可能没有Cu（NO3）2

D.

滤渣中一定有Fe，可能有Cu4.

向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）A.

金属活动性：Fe＞Cu

B.

滤渣含有铁和铜

C.

滤液中不含Cu2+

D.

滤液质量比原溶液质量大5.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（）A.

Al

B.

Zn

C.

Fe

D.

Cu6.现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是（）A.

Mg

B.

Al

C.

Zn

D.

Cu7.某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在甲、乙两烧杯中，再称取质量相等的镁带和锌粒，把镁带放入甲烧杯中，锌粒放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中镁带有剩余，乙烧杯中锌粒己全部反应，根据实验现象推断，下列结论正确的是（）A.

甲烧杯中产生氢气多

B.

乙烧杯中产生的氢气多

C.

甲乙两烧杯中产生的氢气一样多

D.

甲烧杯中产生的氢气多或甲乙两烧杯中产生的氢气样多8.已知Mg(OH)2△====MgO+H2O，Al（OH）3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应。现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中镁的质量分数为（

）A.

60%

B.

52.4%

C.

40%

D.

无法计算9.现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量的X、Y金属反应，生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法正确的是（

）A.

金属X、Y的活动性关系为：X＜Y

B.

金属完全反应时消耗稀盐酸的质量：X=Y

C.

X、Y的相对原子质量大小关系为：X<Y

D.

t3时烧杯中溶液的质量：X<Y10.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（

）A.

c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋

B.

bc段(不含两端点)析出的金属是Fe

C.

ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋

D.

若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m211.根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，下列选项正确的是（

)A.

表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉

B.

表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉

C.

表示向等质量的锌粉和铁粉中逐渐加入等浓度的稀盐酸

D.

表示向等浓度、等质量的盐酸中加入等质量的铁粉和锌粉12.如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（

）A.

分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

B.

分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

C.

分别向等质量且足量的Zn中加入等质量且不同浓度的稀硫酸

D.

分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量等浓度且足量的稀硫酸13.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A.

天平最终仍然平衡

B.

天平指针先偏向左盘，后偏向右盘

C.

天平指针始终偏向右盘

D.

天平指针先偏向右盘，后偏向左盘14.已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b,则下列说法正确的是（

）A.

若a+b=3，则滤液中可能不含AgNO3

B.

若a+b=4，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn(NO3）2和Cu（NO3）2。

C.

若溶液呈蓝色，则a=1

D.

若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则a+b=415.将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是(

)A.

图线Y表示镁的反应情况

B.

镁一定过量

C.

锌一定过量

D.

镁消耗稀盐酸的质量最大试题卷Ⅱ16.

往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）A.

滤渣一定有Fe粉

​

B.

滤渣一定有Cu粉

C.

滤液中一定有Fe2+

​

D.

滤液中一定有Ag+、Cu2+17.

将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）​A.

铁和镁的质量相同

B.

甲是铁、乙是镁

C.

铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同

D.

反应后溶液的质量均减少18.将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（

）A.

B.

C.

D.

19.

将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝．“吸金”利用的原理是（）​A.

铁粉具有吸附性

B.

铁粉具有磁性

C.

铁的金属活动性比金强

D.

铁的导电性比金强20.

在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）​A.

滤渣中一定有银、没有铜和锌

B.

滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C.

滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D.

滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银21.

a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（）A.

a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞b

B.

a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞c

C.

a、b、c的相对分子质量：b＜a＜c

D.

a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z22.将铁分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量增加的是（）A.

ZnSO4

B.

CuSO4

C.

HCl

D.

AgNO323.

向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（）A.

滤渣中一定有Zn，可能有Ag

B.

滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn

C.

滤液中只有Zn（NO3）2

D.

滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）224.

在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．下列说法正确的是（）​A.

滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌

B.

得到的滤液一定是无色的

C.

滤渣中一定含有铁和锌，一定没有镁

D.

滤液中一定含有锌离子和镁离子25.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（

）A.

取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B.

图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应

C.

c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同

D.

b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag26.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△Mm曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（

）A.

m1:m2=3:7

B.

m1△M1<m2△M2

C.

m曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系

D.

当乙烧杯内加人铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种27.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是（

）A.

bc段(不含两端点)析出的金属是Cu

B.

ab段(不含两端点)对应溶液中含有四种金属阳离子

C.

线段bc和cd相比，会略“陡”一些，但不一定会更长

D.

若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m228.如图表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是（）

A.

镁和铜的密度不同

B.

与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同

C.

加热不充分，没有完全氧化

D.

实验的误差造成29.将6g不纯锌（含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N)，分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g.则M、N可能是(

)A.

M为Mg，N为Cu

B.

M为Fe，N为Al

C.

M为Al，N为Na

D.

N为Cu，N为Zn30.向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图像能正确反映其对应关系的是(

)A.

B.

C.

D.

二、填空题31.

银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（1）可将铜丝浸入

溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱．（2）写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式

．（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是

、冷却结晶、过滤．（4）理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜．已知废料的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg硫酸铜，则废料中铜的质量分数为

．32.

某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2③Mg（NO3）2、AgNO3④只有Mg（NO3）2经过讨论大家一致认为不合理的猜想是

（填标号），其理由是

．【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．实验步骤现

象固体B的成分

有气泡产生

33.

某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有

（填写化学式，下同），可能含有

．（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有

种金属．（3）反应后得到滤渣的质量

（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．34.镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为

g。35.已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2g。金属混合物的组成情况可能有________种，分别为________。36.如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右移动。杠杆两端分别悬挂100g等体积的Mg金属球和Fe金属球，此时杠杆平衡。再将两球同时分别浸没到100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应过程中金属球排开液体的体积及杯内液体密度变化忽略不计。则可观察到：（1）反应过程中溶液变色的是________(填“左边”或“右边”)的烧杯。（2）从反应开始到结束，灯泡L的亮暗情况为________。37.请运用化学知识回答以下问题（1）生铁和钢的主要成分是________

，炼铁的主要设备是________

．（2）已知试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________

．若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________

（填“多”、“少”或“相等”）．（3）衣服上的油污用汽油洗比用水洗效果更好，原因是________

，但若在水中加入洗涤剂，也会有很好的洗涤效果，原因是洗涤剂可以起到________作用．38.铁在空气中生锈的原因是铁跟空气中的发生了

反应，如果把铁放入到盐酸中，反应后跟反应前相比，溶液的质量

（填“减小”“不变”“增大”）。“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液和铁反应，该反应的化学方程式是

。三、实验探究题39.“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象①绿豆大小稀溶液10ml产生蓝绿色沉淀②绿豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀③豌豆大小稀溶液10ml产生蓝色絮状沉淀④豌豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。（1）【实验结论】a.上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。（2）【实验反思】a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________。b.由上述实验过程可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________。c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：________。40.为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：反应时间（秒）20406080100120140收集到的气体体积（毫升）甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是________。（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是________。A.导管口一有气泡冒出时

B.冒出气泡连续且均匀时

C.检验产生的气体纯净时（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道_______。A.参加反应的硫酸质量

B.生成物中金属元素的化合价41.镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以和氮气、二氧化碳反应。而锡在空气中加热只和氧气反应生成白色的二氧化锡固体。（1）镁与氮气反应，生成黄色的氮化镁固体，在物质分类上氮化镁属于纯净物中的________。（2）镁与二氧化碳在点燃的条件下生成碳单质和氧化镁，写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：________。（3）以下是俄国化学家罗蒙诺索夫为测定质量守恒定律曾开展的实验：①称量一定量的金属锡粉，放在如图所示装置的电热板上（电热板不与容器内任何物质反应），称量装置总质量。②通电使锡粉完全反应，生成白色固体。③打开密封塞听到了“咝咝的声响”，这是空气进入容器所发出的。称量白色固体比原金属锡

粉质量增加为Δm1。④把白色固体放回原容器里(容器中空气组成恢复到初始状态)，重新称量装置的总质量，比反应开始前质量增加为Δm2。⑤分析数据发现Δm1=Δm2。在下列关于实验的说法中正确的是

。A.金属锡粉不足量结论仍成立

B.用镁粉代替锡粉结论仍成立

C.实验过程中没有密封塞结论仍成立42.

某学习同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时，对生成物的成分产生了质疑：水和过氧化氢具有相同的组成元素，那么氢气在空气中燃烧除生成水外，是否有过氧化氢生成呢？带着疑问，该小组同学利用如图所示实验装置进行了以下探究．

【提出猜想】氢气在空气中燃烧除生成水，还有过氧化氢生成．【查阅资料】（1）在一定条件下（低温环境下），氢气在空气中燃烧除生成水外，还有过氧化氢生成．（2）过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色．（1）【实验探究】

主要步骤

主要现象

实验结论

①将注射器内的稀硫酸接入到盛有锌粒的锥形瓶中

在锌粒表面有________

产生

反应的化学方程式为________

②点燃经验纯后的氢气，用底部结有并冰的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体．向试管中加入________

氢气燃烧产生淡蓝色火焰，试管中液体由无色变________

色

氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成（2）【评价反思】实验中将氢气燃烧的火焰对着冰，冰的作用是________

（填序号）．①用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体②用冰创设低温环境，使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢③有利于生成的过氧化氢和较低的温度下溶入冰融化成的水中，便于收集（3）【拓展分析】除氢气和氧气反应会生成两种氧化物外，金属钠也具有类似的化学性质：金属钠露置在空气中与氧气反应，生成氧化钠；钠在空气中燃烧，生成过氧化钠（Na2O2）．请写出钠在空气中燃烧的化学方程式：________

．此反应的基本类型是________

反应．43.

金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释．（3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究．①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为________．②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因________

．44.

某学习小组在完成教材“实验探究9﹣3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多．（1）铝与盐酸反应的化学方程式为________

．（2）【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？【查阅资料】①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈．②温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈．③稀盐酸由H+、Cl﹣和H2O组成，稀硫酸由H+、SO42﹣和H2O组成．【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈．【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：假设①SO42﹣对铝与酸的反应有抑制作用．假设②________

．【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：①向上述稀盐酸中加入少量________

等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立．②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设②成立．【分析与应用】（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有________

；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同．（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：①加入可溶性氯化物，②________

，③________

，④将铝片改换成铝丝．45.金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案，步骤如下：①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品；④

；⑤D中黑色固体完全反应变成红色后，停止加热；⑥待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理。（1）实验步骤④的正确操作是

（填序号）

A.先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸

B.先打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸；一段时间后点燃酒精灯加热

C.打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热，谁先谁后都可以（2）B装置中水的作用________，装置B中长玻璃管的作用是使装置气压平衡。（3）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后的固体质量为m3克，A中反应产生氢气的质量为m4克，以下数据中能计算铜的相对原子质量的是(

)

A.m1、m2

B.m2