基础实验8酸与碱的化学性质-2021-2022学年九年级化学下册检测卷

基础实验8酸与碱的化学性质第I卷（选择题）一、单选题1．下列有关酸的性质说法中，正确的是（）A．敞口放置的浓盐酸瓶口会形成白色烟雾B．氢氧化钠溶液不能敞口放置是因为它既具有吸水性，又能和二氧化碳反应C．氧化钙和氢氧化钠溶液都可以作为干燥剂D．除锈的时候一定要控制酸的量【答案】D【解析】A、浓盐酸敞口放置时，挥发出的氯化氢气体，与空气中的水蒸气接触，会形成盐酸小液滴，从而看到白雾现象，但不是烟雾，故A选项不正确；B、氢气化钠固体有吸水性，氢氧化钠溶液没有吸水性，故B选项不正确；C、氢氧化钠固体能做干燥剂，氢气化钠溶液不可以，故C选项不正确；D、除锈时，若酸的用量过多，锈被除去后，剩余的酸会与金属反应，故D选项正确；故答案选D。2．醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO。下列说法正确的是（）A．醋酸属于氧化物 B．醋酸不能用于除铁锈C．醋酸能与镁反应产生氢气 D．醋酸中碳元素的质量分数最大【答案】C【解析】A、氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；B、醋酸水溶液中存在H+，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，说法错误；C、醋酸水溶液中存在H+，醋酸能与镁反应产生氢气，说法正确；D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=24:4:32，可见氧元素质量分数最大，说法错误；故选C。3．酸具有共同的性质，是因为（）A．都能使石蕊试液变红 B．都能电离出氢离子C．都能跟氧化铁反应生成水 D．都含有氧元素【答案】B【解析】A、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能使石蕊试液变红，故选项错误；B、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确；C、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能跟氧化铁反应生成水，故选项错误；D、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故选项错误。故选B。4．下列不能体现酸的通性的是（）A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红B．用稀盐酸除去铁锈C．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气【答案】C【解析】A、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能够体现酸的通性；B、稀盐酸显酸性，能和某些金属氧化物，例如氧化铁反应生成氯化铁和水，能够体现酸的通性；C、浓硫酸具有脱水性，能使棉布碳化，不能体现酸的通性；D、稀硫酸显酸性，能和锌反应生成硫酸锌和氢气，能够体现酸的通性。故选C。5．对盐酸的叙述正确的是（）A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色C．盐酸使无色酚酞试液变红 D．盐酸具有强烈的吸水性【答案】A【解析】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，说法正确。B、纯净的盐酸是无色的液体，工业用盐酸因含杂质而显黄色，说法错误。C、盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，说法错误。D、盐酸有挥发性，不具有吸水性，说法错误。故选A。6．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂、某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的是（）A．铜 B．大理石 C．铁钉 D．紫色石蕊【答案】A【解析】A、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，铜不与苯甲酸反应，不能用铜来进行验证苯甲酸的化学性质，故A选项符合题意；B、大理石的主要成分为碳酸钙，属于碳酸盐，酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，所以大理石可用来验证苯甲酸能和碳酸盐反应，故B选项符合题意；C、铁钉的主要成分为铁，铁属于金属单质，在金属活动性顺序中排在氢的前面，能与酸反应生成盐和氢气，所以铁钉可用来验证苯甲酸可与金属反应，故C选项不符合题意；D、紫色石蕊试液遇酸性溶液能变为红色，所以石蕊可以用来验证苯甲酸能与酸碱指示剂起作用，故D选项不符合题意；故选A。7．下列物质不能与氢氧化钠反应的是()A．CO2 B．CuCl2C．碳酸钠 D．紫色石蕊试液【答案】C【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误；B、氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故选项错误；C、碳酸钠与氢氧化钠交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能反应，故选项正确；D、氢氧化钠显碱性，能使石蕊溶液变红色，故选项错误。故选C。8．下列化学方程式不能反映碱的共性的是（）A．2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4B．Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHC．3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaClD．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O【答案】B【解析】A、2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4，其它可溶性碱溶液也能与硫酸铜反应，能反映碱的共性，此选项正确；B、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，氢氧化钠、氢氧化钾等碱不能与碳酸钠反应，不能反映碱的共性，此选项错误；C、3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl，其它可溶性碱溶液也能与氯化铁反应，能反映碱的共性，此选项正确；D、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，其它碱也能与硫酸发生中和反应，能反映碱的共性，此选项正确；故选B。9．碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有（）A．氯化氢 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化硫【答案】C【解析】NaOH和CaO均为碱性物质，都能与HCl、CO2、SO2等气体发生反应，故不能干燥这些气体，而一氧化碳气体不能与NaOH或CaO反应，可以被碱石灰干燥。故选C。10．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（）A．金属表面除锈 B．实验室制取二氧化碳C．制造药物氯化锌 D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉【答案】A【解析】A、金属表面除锈，铁锈与盐酸或硫酸均可反应生成可溶性的氯化铁或硫酸铁，符合题意；B、实验室制取二氧化碳，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶物，附在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，不符合题意；C、制造药物氯化锌，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，锌与硫酸反应生成的是硫酸锌，不符合题意；D、除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉，盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁，硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁引入新杂质，不符合题意。故选A。11．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速率快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，不符合题意；B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，不符合题意；C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化锰的反应缓慢，现象明显，不符合题意；D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象；氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，符合题意；故选D。12．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）选项甲乙A稀盐酸和氧化铜水和硝酸铵固体B水和氢氧化钠固体AgNO3溶液和稀盐酸C稀硫酸和锌粒NaOH溶液和CO2DNa2CO3溶液和稀盐酸水和浓硫酸【答案】C【解析】A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，甲装置内压强没有变化，则气球无变化；硝酸铵固体溶于水吸热，使乙装置内压强减小，则气球明显胀大，错误；B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使甲装置内压强增大，则气球明显胀大；AgNO3溶液和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，乙装置内压强没有变化，则气球无变化，错误；C、稀硫酸和锌粒反应生成硫酸锌和氢气，由于有气体生成，使甲装置内压强增大，则气球明显胀大；NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，乙装置内气体被吸收，使乙装置内压强减小，则气球明显胀大，正确；D、Na2CO3溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，由于有气体生成，使甲装置内压强增大，则气球明显胀大；浓硫酸溶于水的放热，乙装置内压强增大，则气球被压瘪，错误；故选C。13．氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（）A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH=Cs2++2OH﹣C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4【答案】C【解析】A、CsOH溶液显碱性，能使紫色的石蕊变成蓝色，故A说法错误；B、CsOH在水中的电离出铯离子和氢氧根离子，CsOH在水中的电离方程式为：CsOH=Cs++OH﹣，故B说法错误；C、CsOH溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，故C说法正确；D、CsOH中氢氧根显﹣1价，铯元素的化合价为+1价，CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为Cs2SO4，故D说法错误。故选C。14．下列关于硫酸的认识，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）,硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；C、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；故选C。15．化学兴趣小组的同学们在晚会上表演了节目：先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦”三个字，然后将另一种无色液体喷洒在写字处，白纸上立即出现了红色的“中国梦”。同学们所用的两种无色液体可能是（）A．酚酞试液、“雪碧”饮料 B．Ca（OH）2溶液、酚酞试液C．CuSO4溶液、NaOH溶液 D．紫色石蕊试液、酚酞试液【答案】B【解析】A、“雪碧”饮料中含碳酸，碳酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意；B、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能显示红色，不符合题意；D、紫色石蕊试液和酚酞试液不能形成红色溶液，不符合题意。故选B。16．某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是A．0~t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡B．t1~t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>cD．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c【答案】C【解析】A、0~t1段注入氢氧化钠溶液注入液体压缩了瓶内的气体，所以其实阶段压强都快速增大，故选项错误；B、t1~t2段曲线呈现这种形态是氢氧化钠注入氢氧化钠和二氧化碳缓慢反应，故选项错误；C、根据图可知，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c，故选项正确；D、a、b、c三种曲线所示的实验中，，压强越大，说明吸收的二氧化碳体积越小，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c>b>a，故选项错误。故选C。第II卷（非选择题共52分）二、填空题17．填写下表实验内容反应的现象结论（反应的化学方程式）向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液_________________再向上述试管中加入稀盐酸_________________【答案】产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4沉淀消失，溶液变成蓝色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O【解析】硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；氢氧化铜能与盐酸反应生成可溶的氯化铜和水。因此：实验内容反应的现象结论（反应的化学方程式）向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4再向上述试管中加入稀盐酸沉淀消失，溶液变成蓝色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O18．酸碱与指示剂的反应石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸溶液变_________色溶液_________色稀硫酸溶液变_________色溶液_________色稀氢氧化钠溶液溶液变_________色溶液变_________色氢氧化钙溶液溶液变_________色溶液变_________色【答案】红不变红不变蓝红蓝红【解析】石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸溶液变红色溶液不变色稀硫酸溶液变红色溶液不变色稀氢氧化钠溶液溶液变蓝色溶液变红色氢氧化钙溶液溶液变蓝色溶液变红色19．填空题（1）生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有______，柠檬中含有______，除锈剂中含有_______；石灰水中含有______，炉具清洁剂中含有________。（2）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易_______而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做________；同时吸收空气中的_______而变质，生成______，因此，氢氧化钠固体必须_______保存。【答案】（1醋酸或CH3COOH柠檬酸稀盐酸或稀硫酸氢氧化钙或Ca(OH)2氢氧化钠或NaOH（2）吸收水分潮解二氧化碳2碳酸钠和水密封【解析】（1）食醋中含有醋酸；柠檬中含有柠檬酸；除锈剂中含有稀盐酸或稀硫酸，因为稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应；石灰水中含有氢氧化钙；炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，从而除去油脂；（2）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解；氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳，从而和二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。20．为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。（实验内容与分析）实验一：按图所示完成实验。实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。实验四：往5.3gNa2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。（1）实验一中，观察到石蕊溶液变_______色。（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因_______。（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)_______(用化学式表示)。（4）请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_______g。(可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5)（应用与拓展）（5）结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜_______。（6）小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质_______。【答案】红铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；足量的稀盐酸除去铁锈后和铁反应产生氢气或和2.2将混合物加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜氢氧化钙微溶于水、氢氧化钙溶液显碱性、氢氧化钙能与稀盐酸反应【解析】（1）稀盐酸能使紫色的石蕊溶液变为红色。（2）稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，能和氢前金属反应生成盐和氢气，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；足量的稀盐酸将铁锈除去后，与铁接触，发生反应生成氢气，故能看到有气泡产生。（3）溶液变为无色，说明溶液不呈碱性，氢氧化钠完全反应，中性溶液和酸性溶液都不使酚酞溶液变色，不能确定盐酸是否有剩余，故反应后溶液中的溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢。（4）解：设生成二氧化碳的质量为。（5）铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故可以向混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜。（6）常温下，2mL（质量为2g）水中加入0.02g氢氧化钙没有完全溶液，所以，常温下，100g水中溶解的氢氧化钙的质量在1g以内，即在常温下，氢氧化钙的溶解度是小于10g的，所以氢氧化钙微溶于水；滴加酚酞后，溶液变红，说明氢氧化钙溶液显碱性；加入稀盐酸后，溶液变为无色，说明溶液不呈碱性，氢氧化钙消失，说明氢氧化钙能与稀盐酸反应，故氢氧化钙的性质有：氢氧化钙微溶于水、氢氧化钙溶液显碱性、氢氧化钙能与稀盐酸反应。三、实验题21．填写下表实验内容反应的现象结论（反应的化学方程式）向1mL水中加入少量的氢氧化钙粉末，振荡，再滴入12滴的酚酞溶液，再加入1mL的水，振荡____________无向1mL水中加入同质量的氢氧化钙粉末，振荡，再滴入12滴的酚酞溶液，再加入1mL的稀盐酸，振荡________________________【答案】加入氢氧化钙后水变浑浊，滴入酚酞溶液后变成红色加入氢氧化钙后水变浑浊，滴入酚酞溶液后变成红色，滴入稀盐酸后，逐渐变为无色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【解析】氢氧化钙微溶于水，所以向1mL水中加入少量的氢氧化钙，氢氧化钙部分溶解，还有一部分氢氧化钙没有溶解，水中有不溶物，因此会观察到水变浑浊；氢氧化钙溶于水显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，故观察到的现象为：加入氢氧化钙后水变浑浊，滴入酚酞溶液后变成红色。氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，1mL的稀盐酸能将少量的氢氧化钙完全反应，溶液不再呈碱性，会观察到红色退去，所以该实验过程观察到的现象是：加入氢氧化钙后水变浑浊，滴入酚酞溶液后变成红色，滴入稀盐酸后，逐渐变为无色；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。22．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。请回答下列问题：（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是_____。（2）能产生气泡的是_____（填字母序号）。（3）写出C烧杯中反应的化学方程式_____。（4）D烧杯中，溶液由红色变为_____色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。【答案】在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面BE无【解析】（1）金属活动性顺序表氢前金属可以和稀盐酸反应生成氢气，铜在氢后和稀盐酸不反应，故填：在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面。（2）A铜和稀盐酸不反应，B镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，C氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，D稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，E碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，故生成气体的是BE，故填：BE。（3）C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：。（4）酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色，D烧杯中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。四、科学探究题23．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。回答下列问题：（1）实验①观察到氢氧化钠表面变______。（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成____色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。（3）实验④：I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显________色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有____（填化学式）。Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为____、______。（4）实验⑤观察到的现象是_________，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为______。（5）实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是____（填数字序号）。（6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装__的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是______（用化学方程式表示）。【答案】潮湿蓝红无NaCl、HClOHH+产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4④氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】（1）氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿；（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色，无色的酚酞变红色。实验②