高一化学人教版必修一课件：第1章 从实验学化学 第2节 第2课时

第一章

第二节

化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。学习目标定位内容索引一决定物质体积大小的因素二气体摩尔体积当堂检测三阿伏加德罗定律一决定物质体积大小的因素1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素有：

、

、

。微粒的数目微粒的大小微粒间的距离2.根据表格中的数据完成下列填空：状态物质密度1mol该物质的质量1mol该物质的体积结论固态Fe7.86g·cm－3(20℃)

7.12cm3

Al2.70g·cm－3(20℃)27g

cm356g10相同条件下1mol固体、液体的体积差别较大答案导学探究液态H2O0.998g·cm－3(20℃)18g

cm3

H2SO41.83g·cm－3(20℃)

g53.55cm3气态O21.429g·L－1(0℃、101kPa)(标准状况)

g22.39L

H20.0899g·L－(0℃、101kPa)1(标准状况)2.016g

L9818.04相同条件下1mol固体、液体的体积差别较大3222.42相同条件下，1mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为22.4L答案3.分析出现上述结论的原因。(1)在温度和压强一定时，任何1mol固态物质或液态物质所含微粒数目

。微粒之间的距离

，但

不同，所以1mol固态物质或液态物质的体积往往是

的。(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于

。(3)温度和压强会较大程度地影响气体体积，当压强一定时，升高温度则微粒之间的距离

，气体体积

。反之，体积

(即通常所说的热胀冷缩)；当温度一定时增大压强，微粒之间的距离

，气体体积

。相同微粒的大小很小不同气体微粒间的距离变大增大缩小减小缩小答案(4)在温度和压强一定时，微粒间的距离

，因此，在相同

和

下，任何具有相同微粒数的气体都具有

。近似相等温度压强大致相同的体积答案1.物质体积大小的影响因素归纳总结大小相等答案2.粒子数目相同物质的体积关系不同相同答案1.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是(

)A.气体分子的大小不同B.气体分子间平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的摩尔质量不同活学活用C答案返回二气体摩尔体积导学探究1.气体摩尔体积是

，符号是

，常用的单位是

。标准状况下，气体摩尔体积约为

。对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是

。在

下，1mol

所占的体积约是22.4L。(2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积

；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积

。单位物质的量的气体所占的体积VmL·mol－122.4L·mol－1气态物质标准状况气体越大越大答案(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于

。如0.3molH2与0.7molO2的混合气在标准状况下的体积约为

。(4)1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。混合气体22.4L答案2.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1答案1.标准状况下的气体摩尔体积归纳总结2.计算公式2.下列叙述正确的是(

)A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol活学活用23解析答案解析A中没有指明该物质所处的状况，即温度、压强，错误；B中没有指明该物质的状态，错误；C中水在标准状况下不是气体，错误；D中是对气体摩尔体积概念的应用，正确。答案

D233.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC.32g氧气含原子数为NAD.NA个O2的质量只有在标准状况下才是32g23解析答案理解感悟返回解析在A中，标准状况下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA，而题中为常温常压，故A错误；B中氦气为单原子分子，1mol氦气含有原子数目为NA，B正确；23NA个O2的质量为32g，与状态无关，与外界条件无关，D错误。答案B理解感悟在有关阿伏加德罗常数的正误判断题目中，常考查标准状况下的气体摩尔体积，常见问题如下：(1)忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1molH2的体积不是22.4L。(2)忽视研究对象是气体，如标准状况下H2O、酒精、SO3等不是气体。(3)将1mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为L，后者单位为L·mol－1。理解感悟返回三阿伏加德罗定律导学探究1.判断下列说法的正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L(

)(2)同温同压下，1mol(含有相同的粒子数)任何气体的体积相同(

)(3)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数(

)(4)标准状况下，16g氧气与2g氢气的体积比是1∶2(

)√√√√答案2.实验探究气体的体积与物质的量的关系(1)右图为电解水的实验装置。图中A试管中收集到的气体是

，B试管中收集到的气体是

，二者的体积比是

。(2)物质的量比与气体体积比的关系若有1.8gH2O电解，产生H2的质量为

g，物质的量为

mol；产生O2的质量为

g，物质的量为

mol；二者物质的量之比为

。H2O22∶10.20.11.60.052∶1答案(3)实验结论①在同温同压下，气体的物质的量比等于

。②在同温同压下，1mol的不同气体，其体积

。体积比相同答案归纳总结阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：

。(2)相同条件下的气体，同体积时，分子数

；反之，分子数相同时，体积也

；气体的体积比等于

。

相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)相同相同分子数比(或物质的量比)答案活学活用4.下列说法不正确的有(

)A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1B.标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数

为2NAC.标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2LD.16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子45解析答案6解析分子数相同时，质量比等于相对分子质量比，Mr(O2)∶Mr(H2)＝32∶2＝16∶1，A项对；阿伏加德罗定律也适用于混合气体，B项中含1mol分子，所以H2与CO共含2mol原子，对；C项中H2O不是气体，错；D项，O2、O3都是由氧原子组成的，质量相同时，必含相同的原子数，16gO是1mol氧原子，所以D项对。答案C4565.两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的(

)①质量②密度③分子总数④原子总数A.①②

B.②④

C.③④

D.①③45解析答案解析同温同压下两个容器体积相同，则所含的分子数相同，又因HCl、H2、Cl2都是双原子分子，故原子总数也相同，质量、密度不一定相同。C66.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(

)A.两种气体的物质的量相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等解析答案456解析由题意知O2与O3的质量相等，所以其物质的量之比等于其摩尔质量的反比。即：n(O2)∶n(O3)＝M(O3)∶M(O2)＝3∶2，A不对；B项二者的质量相等，B不对；C项两种气体的分子数目N(O2)∶N(O3)＝n(O2)∶n(O3)＝3∶2，C不对；D项两种气体的氧原子数目为N(O2)∶N(O3)＝[n(O2)×2]∶[n(O3)×3]＝6∶6相等，故D对。答案D456学习小结1.阿伏加德罗定律可适用于任何气体(纯净的或是互不反应的混合气体)，但不适用于液体或固体。2.同温、同压、同体积、同分子数称为“四同”，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”就必定成立，在实际应用中往往是知道三“同”而求导另一“同”。3.标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例，与m、N、V之间的换算关系是返回当堂检测1243解析答案1.下列有关气体体积叙述正确的是(

)A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等51243解析气体的体积在温度、压强一定时，体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，所以A、D错误，B正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4L·mol－1，C错误。答案

B512432.下列说法正确的是(

)A.1mol任何气体的体积都约是22.4LB.20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数C.1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D.2mol任何气体体积都约为44.8L解析答案51243解析A中缺少标准状况的条件；B中根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，故B正确；C中，1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L；D中缺少标准状况条件。答案

B512433.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(

)A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等解析答案51243解析依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而CO和N2分子所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30g·mol－1,14N2的摩尔质量为28g·mol－1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；答案C54.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为

mol。(2)该气体所含原子总数为

个。1243解析答案5解析由n＝m/M可求。解析由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数。(3)该气体在标准状况下的体积为

L。(4)该气体在标准状况下的密度为

g