化学人教版化学上册计算题、工业流程、实验题题复习知识点大全

一、初中化学计算题1．过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。(1)写出该反应的化学方程式_____________。(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。2．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：（1）反应结束共产生气体的质量是______g。（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需桥盐酸，主要步骤有：计算、量取、______、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸钠的含量，其结果会______。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。3．我县水泥厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有280g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质既不与盐酸反应也不溶于水），充分反应后，实验数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次石灰石样品/g12.57.552.5烧杯中物质总质量/g288.1292.96m298.7请回答下列问题：（1）表中m=______。（2）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）二、中考化学流程题4．某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：温度/℃010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4（产品制备）（1）流程图中X的化学式_____；（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。（组成测定）小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O；CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色实验步骤：①连接仪器，并，准确称取69.2g的aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，继续通一段时间空气；⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。（3）完善上述实验步骤①中的填空：_____；（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为___（填名称）。（5）试确定石青的化学式___（请写出计算过程）。（6）若缺少F装置，测得的a：b的值将___（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。（脱水探究）硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。（7）G点固体的化学式是___；H点固体的颜色是__。（8）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________。5．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：已知：①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，请写出乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式________________；（2）流程中可循环使用的物质是_____________（填化学式）；（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是_________，用化学方程式表示存在该物质的原因__________。6．镁合金的强度高、机械性能好，这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如图：其步骤为：Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀；Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；Ⅳ．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；Ⅴ．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。（1）请根据上述步骤回答问题：①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式：Ⅰ：贝壳煅烧成生石灰_____；Ⅲ：Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和_____；②步骤Ⅰ～Ⅴ中，基本反应类型是分解反应的有_____个。③步骤Ⅱ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发需要的主要仪器有_____、_____、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。④上述海水提镁的流程中，为了降低成本、减少污染，采取回收利用的物质是_____（填化学式）。⑤镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种_____金属（填“活泼”或“不活泼”），除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。（2）为测定约含镁30%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数：①第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧（镁铝都反应）。讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是_____。讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。②第二小组设计下列实验方案：称取ag镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应，测得生成氢气质量为bg，则该合金中镁的质量分数为_____（用a、b表示）。三、中考化学实验题7．现有两组实验小组的同学参与“测定空气中氧气的体积分数”实验。（1）甲组同学采用课本实验装置（图2）。他们先用图1的组合装置在空气中点燃红磷，实验中红磷需稍过量，目的是___________，该反应的文字表达式：___________。然后慢慢地将燃烧匙从上到下插入广口瓶中，目的使上、下层空气中的氧气都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞紧瓶口，红磷在瓶中维持燃烧直到熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水夹。但这样测出的氧气的体积分数明显大于1/5，请分析原因___________。（2）图1、图2装置是课本实验装置，本身在设计上还存在一定的缺陷，请从环境保护角度分析这种缺陷是___________。（3）乙组同学先查阅资料（如下表），然后对课本上的实验装置进行了图3所示的改进，右玻璃管上端开口（其它仪器忽略）。颜色、状态熔点/℃燃烧所需最低温度/℃密度（g/cm3）红磷暗红色固体5902402.34白磷白色或黄白色固体44.1401.82乙组同学红磷换成了白磷的优点是___________。大家用改进的实验装置进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失时，左玻璃管内的液面上升了一段距离，此时他们应该待充分反应后，冷却到原来的状况，调整两边的高度使容器左右中的液面___________才能读取左管液面的刻度。8．下面是实验室常用仪器组成的装置，请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称：_____；（2）实验室若用A装置做发生装置制取氧气，其化学方程式为_____；（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用C装置代替B装置的优点是_____，反应的化学方程式为_____。（4）若用E装置收集CO2，气体应从_____（选填“c”或“d”）端进入。用收集到的二氧化碳完成上图F所示实验，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_____。（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，该实验可选择的发生装置是_____（填装置序号），若选择D装置收集甲烷，证明甲烷气体收集满了现象是_____。9．某课外小组的同学们制取并收集了一些含一氧化碳和二氧化碳的废气，他们进行了有关实验。（1）同学们在实验室欲用方框内的仪器（省略连接仪器）完成实验室制取二氧化碳的装置，还需补充的一种主要仪器是________。实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式是：________。（2）A装置的作用是________。B装置的作用是________。（3）C装置中发生反应的化学方程式是________。（4）D装置和A装置完全相同，其作用的不同之处：________。【参考答案】一、初中化学计算题1．C解析：(1)；(2)11∶32【分析】因为二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g，所以二氧化碳全部参加了反应。【详解】(1)根据题意，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：。(2)设混合气体中二氧化碳的质量为x。x=8.8g故原混合气体中CO2和O2的质量比为：8.8g∶(34.4g﹣8.8g)＝11∶32。2．（1）解：根据质量守恒定律可知，生成的气体的质量=10g+100g−105.6g=4.4g答：生成气体的质量为4.4g。（2）溶解；偏小（3）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x=x=8.4g该胃药中碳酸氢钠的质量分数=×100%=84%答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%。【详解】（1）见答案（2）稀释浓溶液得到一定溶质质量分数的稀溶液，主要步骤有：计算、量取、溶解、装瓶并贴上标签，故填溶解；用量筒量取水时俯视读数，读数大于水的实际体积数，即量取的水偏少，则配制的盐酸溶质质量分数偏大，测定碳酸氢钠所需盐酸的质量就偏小，计算出来的碳酸氢钠质量分数偏小，故填偏小。（3）见答案3．（1）296.20（2）解：由（1）可知，5g石灰石样品与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量=4.4g−2.64g=1.76g设5g石灰石样品中碳酸钙的质量为x=x=4g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。【详解】（1）第一次实验生成二氧化碳的质量=280g+12.5g−288.1g=4.4g，第二次实验生成二氧化碳的质量=288.1g+7.5g−292.96g=2.64g，则5g石灰石样品与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量=4.4g−2.64g=1.76g，如果第三次加入的5g样品完全反应，烧杯中物质总质量=292.96g+5g−1.76g=296.20g，第四次生成二氧化碳的质量=296.20g+2.5g−298.7g=0，表明第四次没有生成二氧化碳，即第三次实验中稀盐酸恰好完全反应，所以第三次实验后烧杯中物质总质量为296.20g，即m=296.20，故填296.20。（2）见答案二、中考化学流程题4．CO2检查装置的气密性，缓缓鼓入一段时间空气除去空气中的CO2浓硫酸2CuCO3．Cu(OH)2偏大CuSO4．H2O白色解析：CO2检查装置的气密性，缓缓鼓入一段时间空气除去空气中的CO2浓硫酸2CuCO3．Cu(OH)2偏大CuSO4．H2O白色【详解】（1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所以流程图中X的化学式为CO2；（2）铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，化学方程式为：2H2SO4+2Cu+O22CuSO4+2H2O；（3）密闭装置实验前要检查装置的气密性；为将装置内生成的二氧化碳和水蒸气排出，要缓缓鼓入一段时间空气；（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，所以洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，B中所装液体为浓硫酸；（5）水的质量是3.6g，二氧化碳质量是17.6g，则反应生成氧化铜质量为：69.2g-3.6g-17.6g=48g，a：b=2：1所以石青的化学式为：2CuCO3•Cu（OH）2；（6）若缺少F装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入E中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测得的a：b的值会偏大；（7）设G点固体的化学式是CuSO4•xH2O，根据题意有：x=1所以G点固体的化学式是：CuSO4•H2O；H点所得固体是无水硫酸铜，无水硫酸铜的颜色是白色的；（8）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是氧化铜、三氧化硫和水，化学方程式为：CuSO4•5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑。故答案为：（1）CO2；（2）2H2SO4+2Cu+O22CuSO4+2H2O；（3）检查装置的气密性，缓缓鼓入一段时间空气；（4）除去空气中的二氧化碳；浓硫酸；（5）2CuCO3•Cu（OH）2；（6）偏大；（7）CuSO4•H2O；白色；（8）CuSO4•5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑。5．NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【详解】（1）乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）根据规定“Ca解析：NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【详解】（1）乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）根据规定“CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl”可知，溶液A中存在NH4Cl，由该流程可知，氯化铵溶液可以和残渣反应，因此可循环使用的物质是氯化铵溶液。其化学式为：NH4Cl；（3）电石长期露置于空气中，能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以最终所得固体中一定含有的物质是CaCO3。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论6．CaCO3CaO+CO2↑3蒸发皿玻璃棒Cl2活泼反应后固体质量有×100%【详解】（1）①碳酸钙在高温条件下反应解析：CaCO3CaO+CO2↑3蒸发皿玻璃棒Cl2活泼反应后固体质量有×100%【详解】（1）①碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；氢氧化镁沉淀（反应之前要除去沉淀中可能含有的少量氢氧化钙）和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：。②Ⅰ是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应；Ⅱ是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应；氢氧化钙与含有镁离子的可溶性盐发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，属于复分解反应；Ⅲ是酸碱中和反应，属于复分解反应；Ⅳ六水氯化镁加热分解生成氯化镁和水，属于分解反应；Ⅴ氯化镁在电解条件反应生成镁和氯气，属于分解反应。因此该流程中一共有3个分解反应。③蒸发需要蒸发皿盛放溶液，玻璃棒搅拌，酒精灯加热，带铁圈的铁架台固定仪器，坩埚钳夹取蒸发皿，故答案为：蒸发皿，玻璃棒。④盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢需要氯气合成，而氯化镁分解生成氯气，且氯气有污染，因此氯气可以作为回收利用的气体，减少成本和污染，故答案为：Cl2。⑤镁易失去电子，说明属于活泼金属。（2）①镁与氧气和铝与氧气都会发生反应生成氧化物，根据质量守恒定律，可以根据反应后生成物的质量计算各自含量；空气中含有氮气和二氧化碳，都与镁发生反应，生成物质量会增加，无法准确计算组分质量。故答案为：反应后固体质量；有。②设含有金属镁的质量为x，则铝的质量为ag﹣x，镁与盐酸生成氢气质量为m，铝与盐酸生成氢气质量为bg-m。解得x=12m结合x=12m解得则该合金中镁的质量分数为：。三、中考化学实验题7．确保将集气瓶内的氧气消耗尽磷+氧气五氧化二磷可能向瓶口塞入胶塞过慢，由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分生成的五氧化二磷有毒，扩散到空气中会造成空气污染白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧相平【分析】（1）根据红磷的燃烧现象、反应结合压强知识分析，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；（2）根据装置特点分析解答；（3）白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧，可以据此解答。【详解】（1）实验中红磷需稍过量，目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽，故填：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；该反应的文字表达式是磷+氧气五氧化二磷，故填：磷+氧气五氧化二磷；测出的氧气的体积分数明显大于1/5，说明装置内出来的气体多了，即有可能向瓶口塞入胶塞过慢，由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分，故填：可能向瓶口塞入胶塞过慢，由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分；（2）图1、图2装置是课本实验装置，红磷在燃烧的过程中生成的五氧化二磷有毒，扩散到空气中会造成空气污染，故填：生成的五氧化二磷有毒，扩散到空气中会造成空气污染；（3）乙组同学红磷换成了白磷的优点是：白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧，故填：白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧；待充分反应后，冷却到原来的状况，调整两边的高度使容器左右中的液面相平才能读取左管液面的刻度，故填：相平。8．酒精灯可控制反应的发生和停止c密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧A集气瓶口有大气泡冒出【详解】（1）仪器a的名称：酒精灯；（2）实验室若用A装置做发生装置制取氧气，属于固体加热型，试管口有一团棉花，是高锰酸钾受热分解生