九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.4常见的盐同步练习新版粤教版

初中化学试卷第=page1616页，共=sectionpages1616页初中化学试卷第=page1515页，共=sectionpages1616页8．4常见的盐一、单选题(本大题共16小题，共32．0分)1．下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂方法A稀硫酸铜过滤B氯化钙溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤C硫酸亚铁溶液硫酸铜过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A．AB．BC．CD．D2．欲证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列试验无意义的是（）A．视察Na2SO4溶液的颜色B．加水稀释后CuSO4溶液蓝色变浅C．向CuSO4溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液蓝色消逝D．向CuSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消逝3．“光盘行动”（图标见图）是由民间公益组织发起厉行节约粮食的公益活动，提倡消费者拒绝舌尖上的奢侈。下列有关餐饮制作和处理的措施中不合理的是（）A．用餐饮垃圾制备生物柴油作燃料B．将已霉变的大米淘净后食用C．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制发酵面食D．运用聚乙烯保鲜膜，打包回收餐桌上的剩菜4．对碳酸氢铵的相识中，说法错误的是（）A．取用少量碳酸氢铵放在蒸发皿中加热，固体渐渐削减，最终完全消逝B．加热后有刺激性气味的气体产生C．施用碳酸氢铵后应马上用土掩埋，防止暴晒D．为防止碳酸氢铵受潮，应放在阳光下保存5．水垢中一般含CaCO3、Mg（OH）2，可能含有MgCO3（不考虑其他杂质）。已知：①CaCO3、Mg（OH）2和MgCO3受热分解均生成两种氧化物，且各元素化合价不变。②浓硫酸能够汲取水分。某同学取不含结晶水的水垢样品进行探讨（过程如图），下列说法正确的是（）A．样品可能含MgCO3B．样品肯定含MgCO3C．样品灼烧生成CO2气体2.82gD．样品中CaCO3和Mg（OH）2的质量比为5：216．下列物质所对应的用途不正确的是（）A．大理石--用作建筑材料B．干冰--人工降雨C．氢氧化钠--治疗胃酸过多D．熟石灰--改良酸性土壤7．下列除杂（括号内是杂质）所选试剂合理的是（）A．Cu（Fe）稀盐酸B．CO2气体（HCl）氢氧化钠溶液C．CuO（Cu）稀硫酸D．Na2SO4溶液（Na2CO3）氯化钡溶液8．某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下试验：取肯定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中错误是（）A．该溶液中肯定含有碳酸钠和硫酸钠B．反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质C．bc段上的随意一点（c点除外）都存在两种沉淀D．反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质9．下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（）A．盐酸和氢氧化钠B．碳酸钠和稀硫酸C．氯化钠和氢氧化钾D．硝酸银和氯化钡10．晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合…”可去黑痣．依据以上信息回答6、7、8三题．

药方中起到“食肉”作用的主要物质是（）A．碳酸钙B．熟石灰C．碳酸钾D．氢氧化钾11．热水瓶运用较长时间后，会在瓶胆内壁结成水垢，可用以除去这种水垢的试剂是（）A．石灰水B．热水C．稀盐酸D．肥皂水12．下列物质与其对应的用途不相符的是（）A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症B．氮气用作爱护气C．稀有气体用作电光源D．小苏打用于焙制糕点13．下列各组物质的俗称，化学式和用途不一样的是（）A．生石灰CaO做干燥剂B．纯碱NaOH治疗胃酸过多C．小苏打NaHCO3发酵粉的主要成分之一D．干冰CO2人工降雨14．取碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物16．3g，加热至质量不再变更为止，剩余固体质量为5．3g，下列说法正确的是（）A．原混合物中NaHCO3的质量为4．2gB．反应后生成CO2和H2O的质量比为11：9C．在剩余固体中滴入足量稀盐酸，共产生CO22．2gD．将反应后的气体通过足量浓硫酸汲取，浓硫酸质量增加了4．4g15．化学源自生活，服务于生活，下列说法不正确的是（）A．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤B．常常食用水果蔬菜可以补充维生素C，预防坏血病C．油锅起火用锅盖盖灭D．治疗胃酸过多可以用小苏打16．下列各组物质的俗称、化学式、用途不一样的是（）A．生石灰-CaO-做干燥剂B．纯碱-NaOH-治疗胃酸过多C．小苏打-NaHCO3-发酵粉D．干冰-CO2-人工降雨二、填空题(本大题共3小题，共3．0分)17．化学源于生活，生活中蕴含着很多化学学问。

（1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到______，其作用是吸附作用；

（2）生活用水多是硬水，生活中常用______的方法降低水的硬度；

（3）大豆生长过程中出现叶片发黄的症状，应补充的化肥种类是______；

（4）______是焙制糕点所用的发酵粉的主要成份之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；

（5）合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中，举出它的一个优点______；

（6）家庭常用醋酸除去水垢，试用化学方程式表示其中的一个原理______。18．从①H2O2、②CaCO3、③CH4、④NaCl中选择适当的物质的序号填空：

（1）可用作补钙剂的是______．

（2）在试验室中可用来制取氧气的是______．

（3）属于自然气主要成分的是______．19．请你用具备的化学学问回答下面的问题：

（1）武德合金制作保险丝利用了______；

（2）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用缘由是______；

（3）硫酸铜用于游泳池内水的消毒利用了______；

（4）汽油洗去衣服上的油污缘由是______。三、简答题(本大题共1小题，共5．0分)20．．试验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。

（1）浓硫酸：因为我有______性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了。

（2）烧碱固体：暴露在空气中，我简洁______，变湿了。

（3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数会______。

（4）纯碱：其实我不是碱，但我的水溶液中有______，所以呈碱性。四、探究题(本大题共1小题，共10．0分)21．学校化学探究小组为探讨影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究：

（1）小胡设计的试验方案：取颗粒大小不同的等质量石灰石放入足量稀盐酸中，视察反应的现象。写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式______，班级同学通过探讨对小胡设计的试验方案提出质疑，请你指出小胡设计方案的不科学之处是______。

【提出猜想】猜想1：可能温度有关；猜想2：可能与石灰石颗粒大小有关。

【设计并试验】

小明依据如图试验装置进行试验，并比较收集50mL二氧化碳的时间：试验编号温度（℃）石灰石颗粒大小稀盐酸浓度（%）收集50mL二氧化碳的时间（S）①20块状10%85②20粉状10%42③30块状10%67④30粉状10%31（2）试验装置还要增加一个量筒，其作用是______；

（3）试验中为了削减二氧化碳溶解在水中导致误差较大，我们可以实行的措施是______。

【得出结论】

（4）通过试验中①③对比，得出的结论是______；若比较石灰石颗粒大小对该反应的影响，可以通过试验______（写试验编号）对比。

【沟通与反思】

（5）除了上述比较反应快慢的方法外，还有比较反应快慢的方法是______。

（6）影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素还可能有______，请设计试验验证（简要写出操作步骤）______。8.4常见的盐【答案】1.

D

2.

B

3.

B

4.

D

5.

B

6.

C

7.

A

8.

D

9.

C

10.

D

11.

C

12.

A

13.

B

14.

C

15.

A

16.

B

17.

活性炭

煮沸

钾肥

碳酸氢钠

高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能

CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

18.

②

①

③

19.

合金的熔点低

反应生成氨气，降低肥效

重金属盐能使蛋白质生理活性消逝

汽油能将油污溶解

20.

脱水

潮解

减小

氢氧根离子

21.

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

没有限制变量

测量排出水的体积，进而得出收集到CO2体积

在水中滴入几滴植物油（合理即可）

在其他条件相同的状况下，温度越高，反应速率越快

①②（或③④）

相同时间内收集到的CO2体积

盐酸浓度

取等质量颗粒大小相同的石灰石，放入等体积不同浓度的盐酸中，在相同温度下进行反应，比较快慢（合理即可）。

【解析】1.

解：A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，铜不溶于稀硫酸，可用过滤的方法除去杂质，符合除杂原则，故选项所实行的方法正确。

B、稀盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所实行的方法正确。

C、过量的铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所实行的方法正确。

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所实行的方法错误。

故选：D。

依据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得变更．除杂质题至少要满意两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

物质的分别与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．2.

解：A、Na2SO4溶液无色，说明SO42-不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，故A正确；

B、加水稀释CuSO4溶液后，溶液中Cu2+和SO42-的浓度都减小，但仍有Cu2+又有SO42-，所以颜色变浅并不知是哪个离子引起的，故该选项对证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的无意义，故B错误；

C、CuSO4溶液与NaOH溶液混合后生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液，此时溶液中无Cu2+，而有SO42-，振荡后静置，溶液颜色消逝，说明SO42-不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，故C正确；

D、CuSO4溶液与BaCl2溶液混合后生成BaSO4沉淀和CuCl2溶液，此时溶液中无SO42-，而有Cu2+，振荡后静置，溶液颜色未消逝，说明Cu2+显蓝色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，故D正确。

故选：B。

CuSO4溶液显蓝色是Cu2+造成的而不是由SO42-离子造成的。只要有SO42-的溶液不显蓝色，而有Cu2+的溶液显蓝色就可以说明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的。

某些溶液显特有的颜色是因为含有某种离子的缘由，即某些离子是有色的，如：Cu2+显蓝色，Fe2+显浅绿色。3.

解：A．用餐饮垃圾制备生物柴油作燃料可以变废为宝，这样的处理合理；

B．霉变大米往往含有黄曲霉素，淘净并不能使其消逝，故淘净后食用不合理；

C．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制发酵面食，可以使面食疏松多孔，从而使面食的口感更好，做法合理；

D．运用聚乙烯保鲜膜，打包回收餐桌上的剩菜，例行节约避开奢侈，做法合理；

故选：B。

A．依据变废为宝的理念分析解答；

B．依据霉变大米中的有毒物质分析解答；

C．依据碳酸氢钠的作用分析解答；

D．依据节约避开奢侈分析解答；

本题难度不大，化学与生活的关系并合理应用是正确解答本题的关键。4.

解：A、碳酸氢铵在加热的条件下分解生成氨气、水蒸气和二氧化碳，因此固体渐渐削减，最终完全消逝，故说法正确；

B、碳酸氢铵在加热的条件下分解生成氨气、水蒸气和二氧化碳，氨气有刺激性气味，故说法正确；

C、碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，因此施用碳酸氢铵后应马上用土掩埋，以防止暴晒而降低肥效，故说法正确；

D、碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，因此碳酸氢铵不应在阳光下保存，故说法错误；

故选：D。

依据碳酸氢铵的化学性质进行分析，碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳；

本题难度较小，驾驭碳酸氢铵的化学性质即可解答，碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳。5.

解：由质量守恒定律可知，浓硫酸增重的质量即为氢氧化镁分解生成水的质量，生成水的质量是0.18g，则

该水垢灼烧生成CO2气体的质量为5.78g-2.96g-0.18g=2.64g；

设氢氧化镁的质量为x，同时生成氧化镁的质量为y，

Mg（OH）2═MgO+H2O

58

40

18

x

y

0.18g

x=0.58g

y=0.4g

假设该水垢中不含碳酸镁，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，依据氧化钙的质量，利用化学方程式计算出碳酸钙的质量；依据二氧化碳的质量利用化学方程式计算出碳酸钙的质量，比较计算结果是否相等，若相同，则不含碳酸镁，若不相等，则肯定含有碳酸镁，

设生成2.64g二氧化碳须要碳酸钙的质量为z，则：

CaCO3═CaO+CO2↑

100

44

z

2.64g

z=6g

设生成2.56g氧化钙须要碳酸钙的质量为y，则：

CaCO3═CaO+CO2↑

100

56

y

2.56g

y=4.57g

因为4.57g≠6g，所以该水垢中肯定含有CaCO3、Mg（OH）2和MgCO3；

碳酸镁和碳酸钙的质量为：5.78g-0.58g=5.2g，

MgCO3═MgO+CO2↑

84

40

44

CaCO3═CaO+CO2↑

a=1g，

所以碳酸钙的质量为1g，碳酸镁的质量为4.2g，

所以样品中CaCO3和Mg（OH）2的质量比为1g：0.58g=50：29，

故选：B。

依据质量守恒定律、生成二氧化碳的质量、水的质量利用化学方程式进行分析，解题时可采纳假设的方法进行计算对比得出结论。

解答本题关键是要知道碳酸镁分解生成氧化镁、二氧化碳，碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，依据产生二氧化碳质量的大小比较再进行分析。6.

解：A、大理石坚硬，用作建筑材料，故选项说法正确。

B、干冰升华吸热，可用于用于人工降雨，故选项说法正确。

C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。

D、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。

故选：C。

A、依据大理石的用途，进行分析推断。

B、依据干冰升华吸热，进行分析推断。

C、依据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析推断。

D、依据熟石灰呈碱性，进行分析推断。

本题难度不大，物质的性质确定物质的用途，驾驭常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。7.

解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采纳的试剂正确。

B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采纳的试剂错误。

C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采纳的试剂错误。

D、Na2SO4溶液和Na2CO3均能与氯化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所用的试剂错误。

故选：A。

依据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得变更。除杂质题至少要满意两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分别与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。8.

解：A．由图中信息可知，加入稀硝酸后沉淀部分溶解，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，因此该溶液中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，故A正确；

B．反应进行到a点时，碳酸钠、硫酸钠恰好和氯化钡完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，故B正确；

C．bc段上的随意一点

（c点除外）

都存在两种沉淀，即碳酸钡和硫酸钡，故C正确；

D．反应进行到c点时，溶液中的溶质有过量的氯化钡、反应生成的氯化钠和硝酸钡，故D错误。

故选：D。

依据氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠进行分析；

依据稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，不能和硫酸钡反应进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、推断，从而得出正确的结论。9.

解：依据复分解反应发生的条件，推断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体，从而推断能否发生复分解反应。

A、盐酸和氢氧化钠反应生成水，能发生复分解反应；

B、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体和水，能发生复分解反应；

C、氯化钠和氢氧化钾交换成分后生成氯化钾和氢氧化钠，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；

D、硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀，能发生复分解反应。

故选：C。

复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的物质中必需有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；

本题考查了常见酸碱盐间的复分解反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．10.

解：A、熟石灰（氢氧化钙的俗称）与草木灰（主要成分是碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有腐蚀性，在药方中起到“食肉”作用，而不是碳酸钙，故选项错误。

B、熟石灰（氢氧化钙的俗称）与草木灰（主要成分是碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有腐蚀性，在药方中起到“食肉”作用，而不是熟石灰，故选项错误。

C、熟石灰（氢氧化钙的俗称）与草木灰（主要成分是碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有腐蚀性，在药方中起到“食肉”作用，而不是碳酸钾，故选项错误。

D、熟石灰（氢氧化钙的俗称）与草木灰（主要成分是碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有腐蚀性，在药方中起到“食肉”作用，故选项正确。

故选：D。

依据熟石灰（氢氧化钙的俗称）与草木灰（主要成分是碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，进行分析推断．

本题难度不大，驾驭盐的化学性质、氢氧化钾具有腐蚀性等是正确解答本题的关键．11.

解：A、水垢的主要成分为碳酸钙，不能与石灰水反应，不能除去水垢。故A错误；

B、热水不能除去水垢。故B错误；

C、稀盐酸能与水垢的主要成分为碳酸钙反应，生成了可溶性的氯化钙，可以除去水垢。故C正确；

D、肥皂水不能与碳酸钙反应，不能除去水垢。故D错误。

故选：C。

水垢的主要成分为碳酸钙，可以运用能使碳酸钙溶解的物质加以除去．

本题考查了碳酸盐的性质，完成此题，可以依据已有的学问进行．12.

解：A、氢氧化钠具有剧烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。故错误；

B、氮气化学性质稳定，可用作爱护气。故正确；

C、稀有气体在通电时能发出有色的光，用于电光源。故正确；

D、小苏打可用于焙制糕点。故正确。

故选：A。

物质的性质确定物质的用途，依据常见物质的性质和用途分析推断。

本题比较简洁。熟记常见物质的性质和用途即可分析解答。13.

解：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，能与水反应，可用作干燥剂，其物质的俗称、化学式、用途一样。

B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗称、化学式不一样。

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是发酵粉主要成分之一，其物质的俗称、化学式、用途一样。

D、干冰是二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，升华时汲取大量的热，可用于人工降雨，其物质的俗称、化学式、用途一样。

故选：B。

依据常见化学物质的名称、俗称、化学式、用途进行分析推断即可．

本题难度不大，娴熟驾驭常见化学物质的名称、俗称、化学式、用途等是正确解答此类题的关键．14.

解：取碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物16.3g，加热至质量不再变更为止，剩余固体质量为5.3g，所以碳酸钠的质量为5.3g，

2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O

168

106

44

18

8.4g

5.3g

2.2g

0.9g

所以碳酸氢铵的质量为16.3g-8.4g=7.9g

NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑

79

17

18

44

7.9g

1.7g

1.8g

4.4g

A、原混合物中NaHCO3的质量为8.4g，故A错误；

B、反应后生成CO2和H2O的质量比为6.6g：2.7g=22：9，故B错误；

C、在剩余固体中滴入足量稀盐酸，共产生CO2的质量为2.2g，故C正确；

D、将反应后的气体通过足量浓硫酸汲取，浓硫酸会汲取水、二氧化碳、氨气，所以浓硫酸质量增加了11g，故D错误。

故选：C。

依据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳进行分析。

本题是以选择题的形式考查了混合物和化学方程式结合在一起对物质进行计算，比较困难，要求学生仔细审题。15.

解：A、氢氧化钠具有剧烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。

B、水果蔬菜中富含维生素C，维生素C可预防坏血病，故选项说法正确。

C、油锅起火用锅盖盖灭，是通过隔绝氧气，达到灭火目的，故选项说法正确。

D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，显碱性，可以和胃酸中的盐酸反应，所以小苏打用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。

故选：A。

物质的性质确定用途，物质的用途反应其性质，所以要驾驭常见物质的性质和用途。

本题难度不大，物质的性质确定物质的用途，驾驭常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。16.

解：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，能与水反应，可用作干燥剂，故选项物质的俗称、化学式、用途一样。

B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项物质的俗称、化学式、用途不一样。

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是发酵粉的主要成分之一，故选项物质的俗称、化学式、用途一样。

D、干冰（固体的二氧化碳）升华时汲取大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2，故选项物质的俗称、化学式、用途一样。

故选：B。

依据常见化学物质的名称、俗称、化学式、用途，进行分析推断即可．

本题难度不大，娴熟驾驭常见化学物质（特殊是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式、用途是正确解答此类题的关键．17.

解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，自来水厂净水过程中除去色素和异味时常常用到；

（2）生活用水多是硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；

（3）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，是缺钾的表现，应当补充钾肥；

（4）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上它是治疗胃酸过多症的一种药剂；

（5）合成橡胶有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能；

（6）要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg（OH）2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COO）2Mg+2H2O。

故答案为：

（1）活性炭；

（2）煮沸；

（3）钾肥；

（4）碳酸氢钠；

（5）高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能；

（6）CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。

（1）依据活性炭具有疏松多孔结构进行分析；

（2）依据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；

（3）依据农作物缺少养分素的表现进行分析；

（4）依据碳酸氢钠的性质和用途进行分析；

（5）依据合成橡胶的特点进行分析；

（6）依据反应原理，写出反应的化学方程式进行分析。

关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点之一。18.

解：（1）碳酸钙常用作补钙剂．

（2）过氧化氢在试验室中可用来制取氧气．

（3）自然气主要成分是甲烷．

故答案为：（1）②；（2）①；（3）③．

物质的性质确定物质的用途，依据碳酸钙常用作补钙剂、试验室制取氧气恶反应原理、自然气主要成分是甲烷，进行分析解答即可．

本题难度不大，物质的性质确定物质的用途，驾驭常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．19.

解：（1）用武德合金制作保险丝，是因为合金的熔点低。

（2）铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；

（3）硫酸铜用于游泳池内水的消毒，利用了硫酸铜能使蛋白质变性的性质；

（4）汽油能溶解油污，可以用于清洗衣服上的油污。

故答案为：（1）合金的熔点低；（2）反应生成氨气，降低肥效；

（3）重金属盐能使蛋白质生理活性消逝；（4）汽油能将油污溶解。

（1）依据合金的熔点低进行解答

（2）铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，据此进行分析解答。

（3）重金属能使蛋白质变性；

（4）汽油可溶解油污。

本题考查的是常见的物质用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。20.

解：（1）浓硫酸具有脱水性，所以能使纸变黑；故填：脱水；

（2）烧碱易潮解，所以暴露在空气中会汲取水蒸气而溶解；故填：潮解；

（3）浓