2023-2024学年江西省多所重点中学高一下学期5月联合考试化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省多所重点中学2023-2024学年高一下学期5月联合考试试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是（）A.中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要原料是黏土B.福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃C.聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料，聚氯乙烯是纯净物D.具有半导体的性质，常用于制造LED灯，属于新型无机非金属材料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．瓷器由黏土烧制而成，所以瓷器的主要原料为黏土，故A正确；B．煤油的主要成分是烷烃和环烷烃，其沸点范围为150℃至250℃；柴油的主要成分是芳烃和环烷烃，其沸点范围为180℃至370℃，B正确；C．聚合物是混合物，因为聚合物的“n”值不固定，故C不正确；D．GaN具有半导体性质，常用作LED灯的芯片，GaN属于新型无机非金属材料，故D正确；故选C。2.下列设备工作时，由化学能转化为电能的是（）A.光伏发电B.柔性屏手机的使用C.手机充电D.电暖风扇〖答案〗B〖解析〗【详析】A．太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误；B．手机使用时，电池处于放电过程，化学能转化为电能，B正确；C．手机充电是将电能转化为化学能，C错误；D．电暖风扇工作时，是将电能转化为热能，D错误；故选B。3.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是（）A.丙烷的球棍模型：B.的空间结构为V形C.聚苯乙烯的结构简式为D.用电子式表示的形成过程：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，碳原子的原子半径大于氢原子，其球棍模型为，故A正确；B．为V形结构的分子，故B正确；C．苯乙烯发生加聚反应得到聚苯乙烯，结构简式为：，故C正确；D．为共价化合物，形成过程为：，故D错误；故选：D。4.化学知识与科技、生产和生活有密切的关系。下列叙述错误的是（）A.是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒B.红酒中添加适量，利用了的还原性和杀菌消毒的能力C.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是D.利用作灭火剂，是因为其易分解且吸热〖答案〗C〖解析〗【详析】A．ClO2具有强氧化性，ClO2是一种绿色消毒剂，常用于自来水杀菌消毒，故A正确；B．在严格控制用量的情况下，红酒中添加SO2作抗氧剂，主要利用了SO2的还原性和杀菌消毒的能力，故B正确；C．磁铁的主要成分是，故C错误；D．是一种铵盐，受热易分解且吸热分解，产物不支持燃烧，因此常用作灭火剂，故D正确；故选：C。5.下列反应属于取代反应的是（）①②③④A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④〖答案〗C〖解析〗【详析】①乙醇的-OH被-Br取代，属于取代反应；②苯与氢气发生加成反应生成环己烷，属于加成反应；③甲苯中苯环上甲基邻对位氢被硝基取代，属于取代反应；④CH3CH2CN中CH2上的一个H被Cl取代，属于取代反应；属于取代反应的是①③④；故选：C。6.下列装置中能构成原电池的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碳棒与锌棒均不与酒精反应，且纯酒精不导电，不能构成原电池，故A项错误；B．铜棒与锌棒活泼性不同的电极，硫酸锌和硫酸铜作为电解液，导线盐桥形成闭合回路，可以形成原电池，故B项正确；C．放置锌棒与铜棒的两个烧杯之间缺少盐桥，溶液相互间不导电，不能构成原电池，故C项错误；D．两电极活动性一样，电极相同，不能构成原电池，故D项错误；故本题选B。7.下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是（）A.锌与稀硫酸的反应属于放热反应B.碳酸氢钠与盐酸的反应属于吸热反应C.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比，水的能量更低〖答案〗D〖解析〗【详析】A．活泼金属与氢离子的反应是放热反应，例如锌与稀硫酸的反应属于放热反应，故A正确；B．碳酸氢钠与盐酸反应时吸热，属于吸热反应，故B正确；C．化学反应的本质是化学键的断裂与形成，则化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；D．“冰，水为之，而寒于水”说明冰熔化需吸收能量，则相同质量的水和冰相比较，水的能量高，故D错误；故选择D。8.我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B.所含官能团为酯基和羟基C.6.4g中含有的碳氢键数目为0.6D.1mol中含有的电子数目为10〖答案〗B〖解析〗【详析】A．淀粉是多糖，葡萄糖是单糖，淀粉在一定条件下能水解成葡萄糖，故A正确；B．中所含官能团为酮羰基、羟基，故B错误；C．6.4g物质的量为0.2mol，1mol中含有碳氢键3mol，故0.2mol中含有碳氢键数目为0.6，故C正确；D．1个D原子含有1个电子，1个氧原子含有8个电子，则1mol中含有的电子数目为10，故D正确；故选B。9.下列烷烃分子式只代表一种分子的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．只能表示CH3CH2CH3一种结构，A正确；B．C4H10的结构可能有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2共2种，B错误；C．可能有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，C错误；D．可表示CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2等多种结构，D错误；故选：A。10.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是（）A.将小块钠颗粒投入水中，钠块快速游动直至消失：B.铁丝插入溶液中，铁丝表面变红：C.通入溶液中，产生淡黄色沉淀：D.向足量溶液中滴加少量的溴水：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．将小块钠颗粒投入水中，钠块快速游动直至消失，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A正确；B．铁丝插入溶液中生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面变红，反应的离子方程式为，故B正确；C．通入溶液中生成S沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误；D．I-的还原性大于Fe2+，向足量溶液中滴加少量的溴水，溴单质只氧化碘离子，反应的离子方程式为，故D正确；选C。11.甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A.油酸甘油酯属于酯类B.油酸甘油酯属于饱和脂肪酸甘油酯C.油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应 D.油脂可以促进脂溶性维生素的吸收〖答案〗B〖解析〗【详析】A．油酸甘油酯中含有酯基属于酯类，A正确；B．油酸甘油酯属于不饱和脂肪酸甘油酯，B错误；C．油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应生成相应的羧酸盐与醇，C正确；D．脂溶性维生素不溶于水，而溶解于脂类以及有机溶剂中，在脂类吸收的时候，脂溶性维生素才能被吸收。所以，脂肪能促进脂溶性维生素的吸收，D正确；故选B。12.利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。已知：①②③若某温度下，向恒容密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时容器中为为。下列说法错误的是（）A.平衡时的浓度为B.若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达到平衡状态C.的转化率为D.若反应①②为吸热反应，③为放热反应，则升高温度反应①②速率增大，③速率减小〖答案〗AD〖解析〗【详析】A．设反应①中NO的转化量为2xmol，根据达平衡时容器中NOCl(g)为amol，Cl2为bmol可列出以下三段式：平衡时I2的物质的量为，浓度为，A错误；B．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明I2和Cl2浓度保持不变，说明各反应已达平衡状态，B正确；C．NO的净转化率为：，C正确；D．升高温度，①、②、③速率都增大，D错误；故选AD。13.利用微生物燃料电池（MFC）可以将废水中的转化为。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法错误的是（）A.电极a为负极，发生氧化反应B.好氧电极上副反应为C.交换膜为质子交换膜，质子从电极区域通过质子交换膜移向电极区域D.理论上每消耗1mol，可以处理的物质的量小于4.8mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗a电极C6H12O6失电子生成二氧化碳，b电极得电子生成氮气，a是负极、b是正极。【详析】A．根据图示，a电极C6H12O6失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则电极a为负极，故A正确；B．根据图示，好氧电极上主要发生反应，副反应为，故B正确；C．a是负极、b是正极，交换膜为质子交换膜，质子从电极a区域通过质子交换膜移向电极b区域，故C错误；D．消耗1mol转移24mol电子，1mol转移5mol电子，1mol转化为1mol，由于正极有副反应发生，理论上每消耗1mol，可以处理的物质的量小于4.8mol，故D正确。选C。14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的M、N，发生反应：。12s时生成R的物质的量为1.2mol，M、N的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.2s时，用M表示的反应的瞬时速率为B.C.图中m点达到了反应进行的限度D.时容器内的压强为起始压强的〖答案〗D〖解析〗【详析】A．0～2s内，用M表示的反应的平均速率为，A项错误；B．12s时消耗N的物质的量为，生成R的物质的量为1.2mol，则x∶y=1∶3，B项错误；C．m点M、N的浓度还在减小，没有达到反应限度，C项错误；D．由图可知起始时：N的物质的量为，M的物质的量为，时：N的物质的量为，M的物质的量为，R的物质的量为1.2mol，根据压强之比等于气体物质的量之比，容器内的压强为起始压强的，故D正确；故选：D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.按要求回答下列问题：（1）甲烷高温重整制氢气的反应为，该反应为吸热反应。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是__________（填标号）。（2）以为催化剂光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。①上述过程中，能量的转化形式是由__________转化为化学能。②根据数据计算，分解1mol需（填“吸收”或“释放”）__________kJ的能量。（3）汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体。①一定条件下，在恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如表：时间/s012345abcdef0~2s内用CO表示的该反应的平均速率为__________。②氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应：。能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。A.反应速率：B.容器内压强不再随时间发生变化C.容器内的物质的是分数不再随时间发生变化D.容器内（4）将与的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。实验测得向电极移动，则________（填“A”或“B”）电极处入口通甲烷。②当消耗甲烷的体积为（标准状况下）时，假设电池的能是转化率为，则导线中转移电子的物质的量为_________。〖答案〗（1）B（2）①.光能和热能②.吸收278.5（3）①.②.BC（4）①.B②.9.6mol〖解析〗（1）由题意信息：甲烷高温重整制氢气的反应为CH4+CO2=2H2+2CO，该反应为吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，故B项正确，故〖答案〗为：B；（2）①该图中以TiO2为催化剂、光和热条件下分解反应生成CO和O2，根据能量守恒定律知，该反应中，光能和热能转化为化学能，故〖答案〗为：光能和热能；②根据反应△H=反应物总键能-生成物的总键能，分解反应的热化学方程式为，反应焓变为△H=1598kJ/mol×2-1072kJ/mol×2-495kJ/mol×1=+557kJ/mol，故1molCO2需吸收278.5kJ热量，故〖答案〗为：吸收278.5；（3）①开始n(NO2)=amol，2s时，n(NO2)=cmol，v(CO)=2v(NO2)=，故〖答案〗为：；②A．该反应达到平衡状态时，反应速率5v(NH3)正=4v(N2)逆，故A项错误；B．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，故B项正确；C．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明浓度不再改变，故C项正确；D．物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故D项错误；故〖答案〗为：BC；（4）①CH4与O2的反应设计成燃料电池为原电池，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，实验测得OH−向B电极移动，故B为负极，甲烷发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，则B电极处通入甲烷，故〖答案〗为：B；②标准状况下33.6L甲烷物质的量为，若完全转化，根据负极的电极反应式可知，转移电子的物质的量为1.5mol×8=12mol，电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为12mol×80%=9.6mol，故〖答案〗为：9.6mol。16.某学习小组对与的反应进行了研究。（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。（2）利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。①实验开始前，先通入一段时间的，其目的是_______，一段时间后关闭弹簧夹。②实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，挤压中气球，有红棕色气体产生，其原因是_______(用化学方程式表示)。（3）学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验中蓝色溶液遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：实验Ⅰ：实验Ⅱ：分析蓝色溶液的成分后，学习小组探究蓝色溶液与铜片能够立即发生反应的原因。①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。结论：假设1不成立。②假设2：对该反应有催化作用。实验验证：向蓝色溶液中鼓入数分钟得溶液，相同条件下，铜片与溶液的反应速率：_______(填“>”“=”或“<”)。结论：假设2成立。③经检验，蓝色溶液中还含有少量亚硝酸。设计实验证明也对该反应有催化作用。操作：向含有铜片的溶液B中加入_______，预期的现象是_______。实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。〖答案〗（1）（2）①.排尽装置内的空气②.（3）①.[或]②.③.少量的固体④.溶液B中铜片上立即产生气泡〖解析〗该实验的实验目的是探究影响铜与硝酸反应速率的因素，题给实验探究得到二氧化氮和亚硝酸对铜与硝酸的反应都有催化作用的实验结论。（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：，故〖答案〗为：；（2）①由题意可知，为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入不影响反应的氮气，一段时间后关闭弹簧夹，故〖答案〗为：排尽装置内的空气；②装置B中液面上方为NO，与空气反应，生成NO2气体，化学方程式为：，故〖答案〗为：；（3）①由实验加少量硝酸铜固体可知，假设1为溶液中铜离子对铜与硝酸溶液的反应有催化作用，故〖答案〗为：Cu2+[或Cu(NO3)2]；②向蓝色溶液A中鼓入氮气数分钟，使得溶液中二氧化氮的浓度下降得到溶液C，铜片与溶液A的反应速率快于溶液C，说明假设2成立，故〖答案〗为：＞；③欲设计实验证明亚硝酸也对该反应有催化作用，只需往含有铜片的溶液B中加入少量的亚硝酸钠固体与没加亚硝酸钠固体的反应对比反应速率快慢即可，故〖答案〗为：少量的NaNO2固体；④欲设计实验证明亚硝酸也对该反应有催化作用，只需往含有铜片的溶液B中加入少量的亚硝酸钠固体与没加亚硝酸钠固体的反应对比反应速率快慢即可，故〖答案〗为：溶液B中铜片上立即产生气泡。17.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：已知：“高温焙烧”时，Al以形式存在；难溶于水。（1）“研磨粉碎”的目的是__________。（2）“高温焙烧”中，有生成，其中Mo元素的化合价为__________。（3）过滤需要使用的硅酸盐材质的仪器有__________。（4）写出“沉铝”时反应的离子方程式：__________。“沉铝”后滤液中的阴离子主要为__________。（5）“一系列操作”主要有两步：①第一步是往“沉铝”后的滤液中滴加适量的溶液。若滴加的溶液过量，可能产生沉淀，写出生成的离子方程式：__________。②第二步是沉淀完成后，经过滤、洗涤等操作获得。检验是否洗涤干净的操作为__________。〖答案〗（1）增大接触面积，加快焙烧速率（2）+6（3）漏斗、玻璃棒、烧杯（4）①②.、（5）①.②.取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净，反之，则未洗涤干净〖解析〗废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，加入氢氧化钠固体焙烧，Al2O3与NaOH反应生成NaAl(OH)4，钼(Mo)的氧化物转化为Na2MoO4；加水溶浸过滤得到滤渣；溶浸过滤后的滤液中含、Na2MoO4，向滤液中通入过量CO2，生成Al(OH)3，过滤除去；Na2MoO4溶液经系列处理得到。（1）“研磨粉碎”可以增大接触面积，加快焙烧速率；（2）中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知Mo为+6价；（3）过滤需要使用的硅酸盐材质的仪器即玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（4）“沉铝”时与CO2生成Al(OH)3，反应离子方程式为：；“沉铝”后滤液中的阴离子主要为、；（5）①滤液中存在，电离生成，加入氯化钡后钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，生成的离子方程式：；②沉钼过程中加入溶液，检验是否洗涤干净，需检验最后依此洗涤液中是否含有Cl-，具体操作为：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净，反之，则未洗涤干净。18.淀粉是人类粮食的最主要成分，同时也是重要的工业原料。淀粉发酵过程中有葡萄糖、乳酸（）、乙醇和乙酸等物质生成。（1）实验室利用乙醇、乙酸等物质制备乙酸乙酯的实验装置如图所示。①试管a中放入沸石的作用是__________。②试管a中反应的化学方程式为__________。③试管b中装有饱和溶液，反应一段时间后，饱和溶液的作用是__________。（2）气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物E为乙酸乙酯，由A到E的转化如图所示。①有机物A的结构简式为__________，有机物C的名称为__________。②由A→B的反应类型为__________。（3）乳酸中含有的官能团有__________（填名称）。写出与乳酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式：__________。（4）两分子乳酸之间能发生分子间脱水，生成分子式为的有机物，写出其结构简式：________。〖答案〗（1）①.防暴沸②.③.中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其析出（2）①.②.乙醛③.加成反应（3）①.羟基、羧基②.（4）〖解析〗（1）①该反应需要加热，试管a中加入沸石可防止液体暴沸；②试管a中乙醇、乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：；③试管b中装有饱和溶液，可以中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其析出；（2）气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，可知A的相对分子质量为28，其分子式为，A为乙烯；A与水发生加成反应生成B乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛C，乙醛催化氧化得到乙酸D，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E乙酸乙酯；（3）由乳酸的结构简式可知其官能团为羟基、羧基；与乳酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式：；（4）两分子乳酸之间能发生分子间脱水，生成分子式为的有机物，结合分子式可知两分子乳酸发生两次脱水酯化，则的结构简式为：。江西省多所重点中学2023-2024学年高一下学期5月联合考试试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是（）A.中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要原料是黏土B.福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃C.聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料，聚氯乙烯是纯净物D.具有半导体的性质，常用于制造LED灯，属于新型无机非金属材料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．瓷器由黏土烧制而成，所以瓷器的主要原料为黏土，故A正确；B．煤油的主要成分是烷烃和环烷烃，其沸点范围为150℃至250℃；柴油的主要成分是芳烃和环烷烃，其沸点范围为180℃至370℃，B正确；C．聚合物是混合物，因为聚合物的“n”值不固定，故C不正确；D．GaN具有半导体性质，常用作LED灯的芯片，GaN属于新型无机非金属材料，故D正确；故选C。2.下列设备工作时，由化学能转化为电能的是（）A.光伏发电B.柔性屏手机的使用C.手机充电D.电暖风扇〖答案〗B〖解析〗【详析】A．太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误；B．手机使用时，电池处于放电过程，化学能转化为电能，B正确；C．手机充电是将电能转化为化学能，C错误；D．电暖风扇工作时，是将电能转化为热能，D错误；故选B。3.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是（）A.丙烷的球棍模型：B.的空间结构为V形C.聚苯乙烯的结构简式为D.用电子式表示的形成过程：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，碳原子的原子半径大于氢原子，其球棍模型为，故A正确；B．为V形结构的分子，故B正确；C．苯乙烯发生加聚反应得到聚苯乙烯，结构简式为：，故C正确；D．为共价化合物，形成过程为：，故D错误；故选：D。4.化学知识与科技、生产和生活有密切的关系。下列叙述错误的是（）A.是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒B.红酒中添加适量，利用了的还原性和杀菌消毒的能力C.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是D.利用作灭火剂，是因为其易分解且吸热〖答案〗C〖解析〗【详析】A．ClO2具有强氧化性，ClO2是一种绿色消毒剂，常用于自来水杀菌消毒，故A正确；B．在严格控制用量的情况下，红酒中添加SO2作抗氧剂，主要利用了SO2的还原性和杀菌消毒的能力，故B正确；C．磁铁的主要成分是，故C错误；D．是一种铵盐，受热易分解且吸热分解，产物不支持燃烧，因此常用作灭火剂，故D正确；故选：C。5.下列反应属于取代反应的是（）①②③④A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④〖答案〗C〖解析〗【详析】①乙醇的-OH被-Br取代，属于取代反应；②苯与氢气发生加成反应生成环己烷，属于加成反应；③甲苯中苯环上甲基邻对位氢被硝基取代，属于取代反应；④CH3CH2CN中CH2上的一个H被Cl取代，属于取代反应；属于取代反应的是①③④；故选：C。6.下列装置中能构成原电池的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碳棒与锌棒均不与酒精反应，且纯酒精不导电，不能构成原电池，故A项错误；B．铜棒与锌棒活泼性不同的电极，硫酸锌和硫酸铜作为电解液，导线盐桥形成闭合回路，可以形成原电池，故B项正确；C．放置锌棒与铜棒的两个烧杯之间缺少盐桥，溶液相互间不导电，不能构成原电池，故C项错误；D．两电极活动性一样，电极相同，不能构成原电池，故D项错误；故本题选B。7.下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是（）A.锌与稀硫酸的反应属于放热反应B.碳酸氢钠与盐酸的反应属于吸热反应C.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比，水的能量更低〖答案〗D〖解析〗【详析】A．活泼金属与氢离子的反应是放热反应，例如锌与稀硫酸的反应属于放热反应，故A正确；B．碳酸氢钠与盐酸反应时吸热，属于吸热反应，故B正确；C．化学反应的本质是化学键的断裂与形成，则化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；D．“冰，水为之，而寒于水”说明冰熔化需吸收能量，则相同质量的水和冰相比较，水的能量高，故D错误；故选择D。8.我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B.所含官能团为酯基和羟基C.6.4g中含有的碳氢键数目为0.6D.1mol中含有的电子数目为10〖答案〗B〖解析〗【详析】A．淀粉是多糖，葡萄糖是单糖，淀粉在一定条件下能水解成葡萄糖，故A正确；B．中所含官能团为酮羰基、羟基，故B错误；C．6.4g物质的量为0.2mol，1mol中含有碳氢键3mol，故0.2mol中含有碳氢键数目为0.6，故C正确；D．1个D原子含有1个电子，1个氧原子含有8个电子，则1mol中含有的电子数目为10，故D正确；故选B。9.下列烷烃分子式只代表一种分子的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．只能表示CH3CH2CH3一种结构，A正确；B．C4H10的结构可能有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2共2种，B错误；C．可能有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，C错误；D．可表示CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2等多种结构，D错误；故选：A。10.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是（）A.将小块钠颗粒投入水中，钠块快速游动直至消失：B.铁丝插入溶液中，铁丝表面变红：C.通入溶液中，产生淡黄色沉淀：D.向足量溶液中滴加少量的溴水：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．将小块钠颗粒投入水中，钠块快速游动直至消失，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A正确；B．铁丝插入溶液中生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面变红，反应的离子方程式为，故B正确；C．通入溶液中生成S沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误；D．I-的还原性大于Fe2+，向足量溶液中滴加少量的溴水，溴单质只氧化碘离子，反应的离子方程式为，故D正确；选C。11.甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A.油酸甘油酯属于酯类B.油酸甘油酯属于饱和脂肪酸甘油酯C.油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应 D.油脂可以促进脂溶性维生素的吸收〖答案〗B〖解析〗【详析】A．油酸甘油酯中含有酯基属于酯类，A正确；B．油酸甘油酯属于不饱和脂肪酸甘油酯，B错误；C．油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应生成相应的羧酸盐与醇，C正确；D．脂溶性维生素不溶于水，而溶解于脂类以及有机溶剂中，在脂类吸收的时候，脂溶性维生素才能被吸收。所以，脂肪能促进脂溶性维生素的吸收，D正确；故选B。12.利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。已知：①②③若某温度下，向恒容密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时容器中为为。下列说法错误的是（）A.平衡时的浓度为B.若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达到平衡状态C.的转化率为D.若反应①②为吸热反应，③为放热反应，则升高温度反应①②速率增大，③速率减小〖答案〗AD〖解析〗【详析】A．设反应①中NO的转化量为2xmol，根据达平衡时容器中NOCl(g)为amol，Cl2为bmol可列出以下三段式：平衡时I2的物质的量为，浓度为，A错误；B．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明I2和Cl2浓度保持不变，说明各反应已达平衡状态，B正确；C．NO的净转化率为：，C正确；D．升高温度，①、②、③速率都增大，D错误；故选AD。13.利用微生物燃料电池（MFC）可以将废水中的转化为。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法错误的是（）A.电极a为负极，发生氧化反应B.好氧电极上副反应为C.交换膜为质子交换膜，质子从电极区域通过质子交换膜移向电极区域D.理论上每消耗1mol，可以处理的物质的量小于4.8mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗a电极C6H12O6失电子生成二氧化碳，b电极得电子生成氮气，a是负极、b是正极。【详析】A．根据图示，a电极C6H12O6失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则电极a为负极，故A正确；B．根据图示，好氧电极上主要发生反应，副反应为，故B正确；C．a是负极、b是正极，交换膜为质子交换膜，质子从电极a区域通过质子交换膜移向电极b区域，故C错误；D．消耗1mol转移24mol电子，1mol转移5mol电子，1mol转化为1mol，由于正极有副反应发生，理论上每消耗1mol，可以处理的物质的量小于4.8mol，故D正确。选C。14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的M、N，发生反应：。12s时生成R的物质的量为1.2mol，M、N的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.2s时，用M表示的反应的瞬时速率为B.C.图中m点达到了反应进行的限度D.时容器内的压强为起始压强的〖答案〗D〖解析〗【详析】A．0～2s内，用M表示的反应的平均速率为，A项错误；B．12s时消耗N的物质的量为，生成R的物质的量为1.2mol，则x∶y=1∶3，B项错误；C．m点M、N的浓度还在减小，没有达到反应限度，C项错误；D．由图可知起始时：N的物质的量为，M的物质的量为，时：N的物质的量为，M的物质的量为，R的物质的量为1.2mol，根据压强之比等于气体物质的量之比，容器内的压强为起始压强的，故D正确；故选：D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.按要求回答下列问题：（1）甲烷高温重整制氢气的反应为，该反应为吸热反应。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是__________（填标号）。（2）以为催化剂光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。①上述过程中，能量的转化形式是由__________转化为化学能。②根据数据计算，分解1mol需（填“吸收”或“释放”）__________kJ的能量。（3）汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体。①一定条件下，在恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如表：时间/s012345abcdef0~2s内用CO表示的该反应的平均速率为__________。②氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应：。能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。A.反应速率：B.容器内压强不再随时间发生变化C.容器内的物质的是分数不再随时间发生变化D.容器内（4）将与的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。实验测得向电极移动，则________（填“A”或“B”）电极处入口通甲烷。②当消耗甲烷的体积为（标准状况下）时，假设电池的能是转化率为，则导线中转移电子的物质的量为_________。〖答案〗（1）B（2）①.光能和热能②.吸收278.5（3）①.②.BC（4）①.B②.9.6mol〖解析〗（1）由题意信息：甲烷高温重整制氢气的反应为CH4+CO2=2H2+2CO，该反应为吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，故B项正确，故〖答案〗为：B；（2）①该图中以TiO2为催化剂、光和热条件下分解反应生成CO和O2，根据能量守恒定律知，该反应中，光能和热能转化为化学能，故〖答案〗为：光能和热能；②根据反应△H=反应物总键能-生成物的总键能，分解反应的热化学方程式为，反应焓变为△H=1598kJ/mol×2-1072kJ/mol×2-495kJ/mol×1=+557kJ/mol，故1molCO2需吸收278.5kJ热量，故〖答案〗为：吸收278.5；（3）①开始n(NO2)=amol，2s时，n(NO2)=cmol，v(CO)=2v(NO2)=，故〖答案〗为：；②A．该反应达到平衡状态时，反应速率5v(NH3)正=4v(N2)逆，故A项错误；B．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，故B项正确；C．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明浓度不再改变，故C项正确；D．物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故D项错误；故〖答案〗为：BC；（4）①CH4与O2的反应设计成燃料电池为原电池，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，实验测得OH−向B电极移动，故B为负极，甲烷发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，则B电极处通入甲烷，故〖答案〗为：B；②标准状况下33.6L甲烷物质的量为，若完全转化，根据负极的电极反应式可知，转移电子的物质的量为1.5mol×8=12mol，电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为12mol×80%=9.6mol，故〖答案〗为：9.6mol。16.某学习小组对与的反应进行了研究。（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。（2）利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。①实验开始前，先通入一段时间的，其目的是_______，一段时间后关闭弹簧夹。②实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，挤压中气球，有红棕色气体产生，其原因是_______(用化学方程式表示)。（3）学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验中蓝色溶液遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：实验Ⅰ：实验Ⅱ：分析蓝色溶液的成分后，学习小组探究蓝色溶液与铜片能够立即发生反应的原因。①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。结论：假设1不成立。②假设2：对该反应有催化作用。实验验证：向蓝色溶液中鼓入数分钟得溶液，相同条件下，铜片与溶液的反应速率：_______(填“>”“=”或“<”)。结论：假设2成立。③经检验，蓝色溶液中还含有少量亚硝酸。设计实验证明也对该反应有催化作用。操作：向含有铜片的溶液B中加入_______，预期的现象是_______。实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。〖答案〗（1）（2）①.排尽装置内的空气②.（3）①.[或]②.③.少量的固体④.溶液B中铜片上立即产生气泡〖解析〗该实验的实验目的是探究影响铜与硝酸反应速率的因素，题给实验探究得到二氧化氮和亚硝酸对铜与硝酸的反应都有催化作用的实验结论。（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：，故〖答案〗为：；（2）①由题意可知，为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入不影响反应的氮气，一段时间后关闭弹簧夹，故〖答案〗为：排尽装置内的空气；②装置B中液面上方为NO，与空气反应，生成NO2气体，化学方程式为：，故〖答案〗为：；（3）①由实验加少量硝酸铜固体可知，假设1为溶液中铜离子对铜与硝酸溶液的反应有催化作用，故〖答案〗为：Cu2+[或Cu(NO3)2]；②向蓝色溶液A中鼓入氮气数分钟，使得溶液中二氧化氮的浓度下降得到溶液C，铜片与溶液A的反应速率快于溶液C，说明假设2成立，故〖答案〗为：＞；③欲设计实验证明亚硝酸也对该反应有催化作用，只需往含有铜片的溶液B中加入少量的亚硝酸钠固体与没加亚硝酸钠固体的反应对比反应速率快慢即可，故〖答案〗为：少量的NaNO2固体；④欲设计实验证明亚硝酸也对该反应有催化作用，只需往含有铜片的溶液B中加入少量的亚硝酸钠固体与没加亚硝酸钠固体的反应对比反应速率快慢即可，故〖答案〗为：溶液B中铜片上立即产生气泡。17.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al