山东省2023年冬季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟卷01（全解全析）

山东省高中合格考试化学试题PAGEPAGE2山东省2023年冬季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟试卷01可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．正确识别危险化学品标志是保证实验安全的前提。贴有如图所示标志的试剂瓶可能装有A．浓硫酸 B．酒精C．氯化钠溶液 D．煤油【答案】A【解析】A项，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故具有强腐蚀性，属于腐蚀品，符合题意；B项，酒精不具有强腐蚀性，属于易燃液体，不符合题意；C项，氯化钠溶液没有强腐蚀性，不属于腐蚀品，不符合题意；D项，煤油不属于腐蚀品，属于易燃液体，不符合题意。2．仪器名称为“容量瓶”的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A项，是烧瓶，不符合题意；B项，是容量瓶，符合题意；C项，是分液漏斗，不符合题意；D项，是蒸馏烧瓶，不符合题意。3．下列关于物质分类的说法不正确的是A．HNO3属于酸 B．SO2属于氧化物C．Na2CO3属于碱 D．液态Cl2属于纯净物【答案】C【解析】A项，HNO3属于酸，不符合题意；B项，SO2由硫和氧两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物，不符合题意；C项，由酸根离子和金属阳离子组成的是盐类物质，所以Na2CO3属于盐，符合题意；D项，只由一种物质组成是纯净物，所以液态Cl2属于纯净物，不符合题意。4．下列物质不属于分散系的是A．水 B．碘酒 C．空气 D．有色玻璃【答案】A【解析】A项，水是纯净物，不属于分散系，符合题意；B项，碘酒是碘的乙醇溶液，属于分散系，不符合题意；C项，空气是混合物，属于分散系，不符合题意；D项，有色玻璃是混合物，属于分散系，不符合题意。5．在含有大量的H＋、K＋、Cl－的溶液中，不可能大量共存的离子是A．Ag＋ B．Mg2＋ C．SO2－ D．NO－【答案】A【解析】A项，Ag＋、Cl－结合成沉淀，不能共存，错误；B项，H＋、K＋、Cl－与Mg2＋不反应，能共存，正确；C项，H＋、K＋、Cl－与SO2－不反应，能共存，正确；D．H＋、K＋、Cl－与NO－不反应，能共存，正确。6．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe＋CuSO4FeSO4＋CuB．Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaClC．Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2D．2H2O2eq\o(,\s\up6(MnO2))2H2O＋O2↑【答案】C【解析】A项，该反应为置换反应，属于四种基本反应类型，错误；B项，该反应为复分解反应，属于四种基本反应类型，错误；C项，不反应不属于四种基本反应类型，且存在Fe、C元素化合价变化，属于氧化还原反应，正确；D项，该反应为分解反应，属于四种基本反应类型，错误。7．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是A．常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为0.1NAB．1mol氧气和1mol氦气都含有2NA个原子C．0.2NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的原子数D．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.01NA【答案】A【解析】A项，3.2g氧气中含有的氧气分子个数N＝EQ\f(m,M)NA＝EQ\f(3.2g,32g·mol－1)NA＝0.1NA个，正确；B项，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，错误；C项，0.2NA个H2SO4分子中含有原子的物质的量＝0.2mol×7＝1.4mol，19.6gH3PO4含有原子的物质的量＝EQ\f(19.6g,98g·mol－1)×8＝1.6mol，含有的原子数不同，错误；D项，1.06g碳酸钠的物质的量为EQ\f(1.06g,106g·mol－1)＝0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，Na＋离子数为0.02NA，错误。8．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO2－＋2H＋CO2↑＋H2OC．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgD．澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋H2O【答案】D【解析】A项，缺少Mg2＋与OH－的反应，正确的是Mg2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，错误；B项，NaHCO3为弱酸强碱盐，HCO－不能拆写，正确的是HCO－＋H＋H2O＋CO2↑，错误；C项，电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，错误；D项，澄清石灰水中Ca(OH)2应写成Ca2＋和OH－，滴加盐酸，发生反应为OH－＋H＋H2O，正确。9．下列说法正确的是A．14C与C60互为同素异形体B．eq\o(\s\up5(1),\s\do2())H2和eq\o(\s\up5(2),\s\do2())H2互为同位素C．eq\o(\s\up5(17),\s\do2())O的质子数为8，中子数为17D．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体【答案】D【解析】A项，14C是C元素的一种原子，而C60是C元素的一种单质，因此二者不能互为同素异形体，错误；B项，eq\o(\s\up5(1),\s\do2())H2和eq\o(\s\up5(2),\s\do2())H2是H元素的同位素原子形成的氢气分子，二者都是单质，不能互为同位素，错误；C项，O原子的原子核内质子数是8，原子符号左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则17O的质子数为8，中子数为17－8＝9，错误；D项，新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶是分散剂是气体的一种胶体，因此属于胶体，正确。10．下列物质溶于水没有化学键断裂的是A．HCl B．NaOH C．乙醇 D．Na2O【答案】C【解析】A项，氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，不符合题意；B项，NaOH溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，不符合题意；C项，乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，符合题意；D项，Na2O与水反应生成NaOH，发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，不符合题意。11．航天飞船可用肼(N2H4)做燃料，其反应方程式为N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O，能量变化如图。下列说法错误的是A．所有化学反应均伴随能量变化B．该反应过程中的能量全部转化为热能C．该反应为放热反应，放出的热量为E2－E1D．该反应过程中旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量【答案】B【解析】A项，化学反应过程中存在化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学反应均伴随能量变化，正确；B项，由图可知，该反应为放热反应，该反应中化学能转化为热能，但不是全部的化学能都转化为热能，燃料燃烧的过程中还可转化成光能等，错误；C项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，放出的热量为E2－E1，正确；D项，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，该反应为放热反应，说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，正确。12．下列措施中，不能加快化学反应速率的是A．锌与稀硫酸反应制H2时，适当增大压强B．氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体【答案】A【解析】A项，锌与稀硫酸反应制H2时，适当增大压强，对反应物的浓度、温度等都不产生影响，所以不能加快化学反应速率，符合题意；B项，氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度，可增大分子间有效碰撞的次数，从而加快反应速率，不符合题意；C项，双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液，由于FeCl3是双氧水分解的催化剂，所以可加快反应速率，不符合题意；D项，碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体，可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，不符合题意。13．如图所示装置，一段时间后右侧电极质量增加，下列叙述错误的是A．该装置能将化学能转化为电能 B．铁为负极，发生氧化反应C．电流从铁电极经导线流向银电极 D．正极电极反应式为Cu2＋＋2e－Cu【答案】C【解析】A项，该装置是原电池，能将化学能转化为电能，正确；B项，铁的活泼性大于银，铁为负极，铁失电子发生氧化反应，正确；C项，铁的活泼性大于银，铁为负极、银是正极，电流从银电极经导线流向铁电极，错误；D项，铁的活泼性大于银，铁为负极、银是正极，正极铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2＋＋2e－Cu，正确。14．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法错误的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正逆反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【答案】A【解析】A．升高温度，正、逆反应速率都增大，故A项错误；B．使用高效催化剂，能够降低活化能，从而提高反应速率，正、逆反应速率都提高，故B项正确；C．反应达到平衡后，体系各组分的反应速率都保持恒定，故C项正确；D．消耗1mol一氧化碳能生成1mol二氧化碳，而同时又消耗1mol二氧化碳，可知正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故D项正确；答案选A。15．下列关于甲烷、乙烯、聚乙烯的描述中错误的是A．甲烷、乙烯都能使溴水褪色，且褪色原理相同B．甲烷、聚乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯通过加聚反应得到聚乙烯D．甲烷、乙烯、聚乙烯都属于烃类【答案】A【解析】A项，甲烷属于饱和烃，不能使溴水褪色，错误；B项，甲烷、聚乙烯均属于饱和烃，不能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；C项，乙烯分子内含有碳碳双键，能发生加聚反应得到聚乙烯，正确；D项，甲烷、乙烯、聚乙烯分子中都只含有碳、氢两种元素，都属于烃类，正确。16．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是A．Al B．Cu C．Fe D．Zn【答案】C【解析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应。A项，Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑，二反应都生成AlCl3，不符合题意；B项，Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu＋Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，不符合题意；C项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，符合题意；D项，Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn＋Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn＋2HClZnCl2＋H2↑，二反应都生成ZnCl2，不符合题意。17．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．Fe(OH)2跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应【答案】B【解析】A项，Fe2O3和HNO3反应生成硝酸和水，硝酸只表现出强酸性，错误；B项，Fe(OH)2和HNO3反应生成硝酸铁、NO和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铁，硝酸还表现出酸性，正确；C项，CuO和HNO3反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，错误；D项，Al(OH)3和HNO3反应生成硝酸铝和水，N元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，错误。18．实验室用氢氧化钠固体配制500mL0.4mol·L－1氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥【答案】B【解析】A项，氢氧化钠固体已变质，氢氧化钠的量减少，所配的浓度偏低，不符合题意；B项，固体溶解后立即转移入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，符合题意；C项，定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，不符合题意；D项，容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，不符合题意。19．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C．植物油属于酯，汽油的主要成分属于烃D．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素【答案】C【解析】A．蛋白质属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故A错误；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，故B错误；C．植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，汽油的主要成分属于烃，故C正确；D．棉花的主要成分为纤维素，合成纤维的成分不是纤维素，故D错误；选C。20．用化学沉淀法去除粗盐中杂质Ca2＋、Mg2＋和SO2－用不到的试剂A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液C．BaCl2溶液 D．H2SO4溶液【答案】D【解析】A项，除粗盐中杂质Ca2＋、Mg2＋和SO2－，加Na2CO3溶液可除去Ca2＋和过量的Ba2＋，不符合题意；B项，除粗盐中杂质Ca2＋、Mg2＋和SO2－，加NaOH溶液可除去Mg2＋，不符合题意；C项，除粗盐中杂质Ca2＋、Mg2＋和SO2－，BaCl2溶液可除去SO2－，不符合题意；D项，除粗盐中杂质Ca2＋、Mg2＋和SO2－，加H2SO4溶液会引入杂质SO2－，符合题意。二、非选择题：本题共4小题，共40分。21．（10分）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①～⑤代表5种元素。①②③④⑤回答以下问题。（1）②在元素周期表中的位置是_________________。（2）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是___________(用化学式表示)。（3）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_________________________。（4）用原子结构解释④和⑤非金属性强弱的原因：____________________________________。（5）元素硒(Se)的原子结构示意图为。下列推断正确的是___________(填字母)。A．Se位于第4周期、与④同主族 B．Se的最低负化合价为－2C．SeO2具有还原性 D．H2SeO3的酸性强于H2SO4【答案】（每空2分）（1）第二周期第ⅤA族（2）HCl（3）OH－＋H＋H2O（4）S和Cl原子核外电子排布分别为2、8、6和2、8、7，核内质子数分别为16和17，Cl核内质子数比S多，对核外电子的束缚力强，更容易得到电子，非金属性更强（5）ABC【解析】由元素在周期表中的位置可推知①②③④⑤分别是H、N、Na、S、Cl。（1）②是N元素，在元素周期表中的位置第2周期第VA族；（2）①分别与④、⑤形成的化合物是H2S和HCl，S和Cl是同周期，同周期从左到右随原子序数的增加，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性是：H2S＜HCl，稳定性强的是HCl；（3）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和H2SO4，发生反应的离子方程式是OH－＋H＋H2O；（4）S和Cl原子核外电子排布分别为2、8、6和2、8、7，核内质子数分别为16和17，Cl核内质子数比S多，对核外电子的束缚力强，更容易得到电子，非金属性更强；（5）A项，Se核外电子排布4个电子层，最外层有6个电子，所以Se位于第4周期第ⅥA族，和S同主族，正确；B项，Se最外层有6个电子，得到两个电子达到稳定结构，所以Se的最低负化合价为−2，正确；C项，SeO2中Se为＋4价，Se的最高正价为＋6价，SeO2可以失去电子体现还原性，正确；D项，和S相比，H2SO3是弱酸，则H2SeO3也是弱酸，而H2SO4是强酸，所以H2SeO3的酸性弱于H2SO4，错误。22．（10分）在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价一类”二维图。回答以下问题。(1)单斜硫和正交硫两种单质叫作硫元素的_______。(2)写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式_______。(3)工业上处理废气时，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ将Y转化为CaSO4再利用。①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂的物质类别为_______(写出一种即可)。②实现步骤Ⅱ的转化可选择_______试剂(填序号)，选择的依据为_______。a．O2b．KI

c．H2O2d．Na2S【答案】（每空2分）(1)同素异形体(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)①碱、碱性氧化物、盐(写出一种即可)

②ac

CaSO3转化为CaSO4硫元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂【解析】根据硫及其化合物的“价一类”二维图可知X是S单质，Y是SO2，Z是H2SO4，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。（1）单斜硫和正交硫是硫元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体；（2）Z是H2SO4，浓硫酸与Cu在加热条件下会发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）①根据图示可知：步骤Ⅰ可以是SO2被Ca(OH)2溶液吸收反应产生CaSO3沉淀和H2O，Ca(OH)2属于碱；SO2也可以与CaO反应产生CaSO3，CaO属于碱性氧化物；SO2可以与CaO反应产生CaSO3，CaO属于碱性氧化物；②根据图示可知：步骤Ⅱ是CaSO3转化为CaSO4，在该转化过程中S元素化合价升高，失去电子被氧化，因此在转化过程中需要加入氧化剂。a．CaSO3与O2反应产生CaSO4，a符合题意；b．KI具有还原性，不能使CaSO3转化为CaSO4，b不符合题意；c．CaSO3具有还原性，H2O2具有强氧化性，可以使CaSO3与H2O2反应产生CaSO4、H2O，c符合题意；d．CaSO3、Na2S都具有还原性，二者不能反应产生CaSO4，d不符合题意；故合理选项是ac；选择的依据为CaSO3转化为CaSO4硫元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂，加入的物质应该具有强氧化性，可以将CaSO3氧化为CaSO4。23．（10分）如图所示，A~D四种有机物是烃和烃的衍生物。已知：A气体在标准状况下的密度为，在一定条件下可发生如下反应，最终生成的D具有水果香味。回答以下问题。(1)A的相对分子质量是___________。(2)简述检验C中官能团的方法___________。(3)写出实现下列变化的化学方程式。A→B：___________。(4)B和C反应生成D的反应类型是___________，D的结构简式是___________。【答案】（每空2分）（1）28（2）

取适量C溶液于试管中，逐滴滴加碳酸氢钠溶液，有气泡生成（3）（4）酯化反应(取代反应)

【解析】A气体在标准状况下的密度为，可得A的摩尔质量：M=，A为乙烯；乙烯与水发生加成反应B，B为乙醇，乙醇经氧化生成C乙酸，乙醇与乙酸反应生成具有水果香味的酯D，D为乙酸乙酯，据此解答。（1）由上述分析可知，A为乙烯，相对分子质量为28；（2）C为，官能团为羧基()，可以用碳酸氢钠溶液检验羧基的存在，取适量C溶液于试管中，逐滴滴加碳酸氢钠溶液，有气泡生成；（3）A→B乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：；（4）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应；D为乙酸乙酯，结构简式为：；24．（10分）小组同学利用下列实验探究铁盐和亚铁盐的性质。实验编号①②③实验操作实验现象溶液黄色褪去……立即产生白色沉淀，一段时间后白色沉淀变为红褐色回答以下问题。（1）由实验①可得到结论是Fe3+具有_____性，检验溶液中含有Fe3+的试剂是_____。（2）由实验②得出结论“Fe2+具有还原性”，所依据的实验现象是_____。（3）由实验③中现象“产生白色沉淀”，可推测FeSO4溶液能与碱发生____(填字母)。a.化合反应

b.分解反应

c.置换反应

d.复分解反应（4）实验③中现象“一段时间后白色沉淀变为红褐色”产生的原因是_____(用化学方程式表示)。【答案】（每空2分）（1）氧化KSCN溶液（2）酸性KMnO4溶液紫色褪去（3）d（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】（1）由实验①溶液黄色褪去,则铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，可得到结论是Fe3+具有氧化性。（2）由实验②得出结论“Fe2+具有还原性”，亚铁离子还原高锰酸钾、锰元素化合价降低，所依据的实验现象是酸性KMnO4溶液紫色褪去。（3）由实验③中现象“产生白色沉淀”，反应中生成请氧化亚铁，可推测FeSO4溶液能与碱发生复分解反应，选d。

.（4）实验③中现象“一段时间后白色沉淀变为红褐色”，即4Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，产生的原因是用化学方程式表示为：Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

山东省2023年冬季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟试卷01可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．正确识别危险化学品标志是保证实验安全的前提。贴有如图所示标志的试剂瓶可能装有A．浓硫酸 B．酒精C．氯化钠溶液 D．煤油【答案】A【解析】A项，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故具有强腐蚀性，属于腐蚀品，符合题意；B项，酒精不具有强腐蚀性，属于易燃液体，不符合题意；C项，氯化钠溶液没有强腐蚀性，不属于腐蚀品，不符合题意；D项，煤油不属于腐蚀品，属于易燃液体，不符合题意。2．仪器名称为“容量瓶”的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A项，是烧瓶，不符合题意；B项，是容量瓶，符合题意；C项，是分液漏斗，不符合题意；D项，是蒸馏烧瓶，不符合题意。3．下列关于物质分类的说法不正确的是A．HNO3属于酸 B．SO2属于氧化物C．Na2CO3属于碱 D．液态Cl2属于纯净物【答案】C【解析】A项，HNO3属于酸，不符合题意；B项，SO2由硫和氧两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物，不符合题意；C项，由酸根离子和金属阳离子组成的是盐类物质，所以Na2CO3属于盐，符合题意；D项，只由一种物质组成是纯净物，所以液态Cl2属于纯净物，不符合题意。4．下列物质不属于分散系的是A．水 B．碘酒 C．空气 D．有色玻璃【答案】A【解析】A项，水是纯净物，不属于分散系，符合题意；B项，碘酒是碘的乙醇溶液，属于分散系，不符合题意；C项，空气是混合物，属于分散系，不符合题意；D项，有色玻璃是混合物，属于分散系，不符合题意。5．在含有大量的H＋、K＋、Cl－的溶液中，不可能大量共存的离子是A．Ag＋ B．Mg2＋ C．SO2－ D．NO－【答案】A【解析】A项，Ag＋、Cl－结合成沉淀，不能共存，错误；B项，H＋、K＋、Cl－与Mg2＋不反应，能共存，正确；C项，H＋、K＋、Cl－与SO2－不反应，能共存，正确；D．H＋、K＋、Cl－与NO－不反应，能共存，正确。6．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe＋CuSO4FeSO4＋CuB．Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaClC．Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2D．2H2O2eq\o(,\s\up6(MnO2))2H2O＋O2↑【答案】C【解析】A项，该反应为置换反应，属于四种基本反应类型，错误；B项，该反应为复分解反应，属于四种基本反应类型，错误；C项，不反应不属于四种基本反应类型，且存在Fe、C元素化合价变化，属于氧化还原反应，正确；D项，该反应为分解反应，属于四种基本反应类型，错误。7．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是A．常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为0.1NAB．1mol氧气和1mol氦气都含有2NA个原子C．0.2NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的原子数D．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.01NA【答案】A【解析】A项，3.2g氧气中含有的氧气分子个数N＝EQ\f(m,M)NA＝EQ\f(3.2g,32g·mol－1)NA＝0.1NA个，正确；B项，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，错误；C项，0.2NA个H2SO4分子中含有原子的物质的量＝0.2mol×7＝1.4mol，19.6gH3PO4含有原子的物质的量＝EQ\f(19.6g,98g·mol－1)×8＝1.6mol，含有的原子数不同，错误；D项，1.06g碳酸钠的物质的量为EQ\f(1.06g,106g·mol－1)＝0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，Na＋离子数为0.02NA，错误。8．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO2－＋2H＋CO2↑＋H2OC．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgD．澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋H2O【答案】D【解析】A项，缺少Mg2＋与OH－的反应，正确的是Mg2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，错误；B项，NaHCO3为弱酸强碱盐，HCO－不能拆写，正确的是HCO－＋H＋H2O＋CO2↑，错误；C项，电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，错误；D项，澄清石灰水中Ca(OH)2应写成Ca2＋和OH－，滴加盐酸，发生反应为OH－＋H＋H2O，正确。9．下列说法正确的是A．14C与C60互为同素异形体B．eq\o(\s\up5(1),\s\do2())H2和eq\o(\s\up5(2),\s\do2())H2互为同位素C．eq\o(\s\up5(17),\s\do2())O的质子数为8，中子数为17D．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体【答案】D【解析】A项，14C是C元素的一种原子，而C60是C元素的一种单质，因此二者不能互为同素异形体，错误；B项，eq\o(\s\up5(1),\s\do2())H2和eq\o(\s\up5(2),\s\do2())H2是H元素的同位素原子形成的氢气分子，二者都是单质，不能互为同位素，错误；C项，O原子的原子核内质子数是8，原子符号左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则17O的质子数为8，中子数为17－8＝9，错误；D项，新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶是分散剂是气体的一种胶体，因此属于胶体，正确。10．下列物质溶于水没有化学键断裂的是A．HCl B．NaOH C．乙醇 D．Na2O【答案】C【解析】A项，氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，不符合题意；B项，NaOH溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，不符合题意；C项，乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，符合题意；D项，Na2O与水反应生成NaOH，发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，不符合题意。11．航天飞船可用肼(N2H4)做燃料，其反应方程式为N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O，能量变化如图。下列说法错误的是A．所有化学反应均伴随能量变化B．该反应过程中的能量全部转化为热能C．该反应为放热反应，放出的热量为E2－E1D．该反应过程中旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量【答案】B【解析】A项，化学反应过程中存在化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学反应均伴随能量变化，正确；B项，由图可知，该反应为放热反应，该反应中化学能转化为热能，但不是全部的化学能都转化为热能，燃料燃烧的过程中还可转化成光能等，错误；C项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，放出的热量为E2－E1，正确；D项，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，该反应为放热反应，说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，正确。12．下列措施中，不能加快化学反应速率的是A．锌与稀硫酸反应制H2时，适当增大压强B．氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体【答案】A【解析】A项，锌与稀硫酸反应制H2时，适当增大压强，对反应物的浓度、温度等都不产生影响，所以不能加快化学反应速率，符合题意；B项，氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度，可增大分子间有效碰撞的次数，从而加快反应速率，不符合题意；C项，双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液，由于FeCl3是双氧水分解的催化剂，所以可加快反应速率，不符合题意；D项，碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体，可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，不符合题意。13．如图所示装置，一段时间后右侧电极质量增加，下列叙述错误的是A．该装置能将化学能转化为电能 B．铁为负极，发生氧化反应C．电流从铁电极经导线流向银电极 D．正极电极反应式为Cu2＋＋2e－Cu【答案】C【解析】A项，该装置是原电池，能将化学能转化为电能，正确；B项，铁的活泼性大于银，铁为负极，铁失电子发生氧化反应，正确；C项，铁的活泼性大于银，铁为负极、银是正极，电流从银电极经导线流向铁电极，错误；D项，铁的活泼性大于银，铁为负极、银是正极，正极铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2＋＋2e－Cu，正确。14．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法错误的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正逆反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【答案】A【解析】A．升高温度，正、逆反应速率都增大，故A项错误；B．使用高效催化剂，能够降低活化能，从而提高反应速率，正、逆反应速率都提高，故B项正确；C．反应达到平衡后，体系各组分的反应速率都保持恒定，故C项正确；D．消耗1mol一氧化碳能生成1mol二氧化碳，而同时又消耗1mol二氧化碳，可知正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故D项正确；答案选A。15．下列关于甲烷、乙烯、聚乙烯的描述中错误的是A．甲烷、乙烯都能使溴水褪色，且褪色原理相同B．甲烷、聚乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯通过加聚反应得到聚乙烯D．甲烷、乙烯、聚乙烯都属于烃类【答案】A【解析】A项，甲烷属于饱和烃，不能使溴水褪色，错误；B项，甲烷、聚乙烯均属于饱和烃，不能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；C项，乙烯分子内含有碳碳双键，能发生加聚反应得到聚乙烯，正确；D项，甲烷、乙烯、聚乙烯分子中都只含有碳、氢两种元素，都属于烃类，正确。16．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是A．Al B．Cu C．Fe D．Zn【答案】C【解析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应。A项，Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑，二反应都生成AlCl3，不符合题意；B项，Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu＋Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，不符合题意；C项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，符合题意；D项，Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn＋Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn＋2HClZnCl2＋H2↑，二反应都生成ZnCl2，不符合题意。17．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．Fe(OH)2跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应【答案】B【解析】A项，Fe2O3和HNO3反应生成硝酸和水，硝酸只表现出强酸性，错误；B项，Fe(OH)2和HNO3反应生成硝酸铁、NO和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铁，硝酸还表现出酸性，正确；C项，CuO和HNO3反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，错误；D项，Al(OH)3和HNO3反应生成硝酸铝和水，N元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，错误。18．实验室用氢氧化钠固体配制500mL0.4mol·L－1氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥【答案】B【解析】A项，氢氧化钠固体已变质，氢氧化钠的量减少，所配的浓度偏低，不符合题意；B项，固体溶解后立即转移入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，符合题意；C项，定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，不符合题意；D项，容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，不符合题意。19．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C．植物油属于酯，汽油的主要成分属于烃D．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素【答案】C【解析】A．蛋白质属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故A错误；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，故B错误；C．植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，汽油的主要成分属于烃，故C正确；D．棉花的主要成分为纤维素，合成纤维的成分不是纤维素，故D错误；选C。20．用化学沉淀法去除粗盐中杂质Ca2＋、Mg2＋和SO2－用不到的试剂A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液C．BaCl2溶液 D．H2SO4溶液【答案】D【解析】A项，除粗盐中杂质Ca2＋、Mg2＋和SO2－，加Na2CO3溶液可除去Ca2＋和过量的Ba2＋，不符合题意；B项，除粗盐中杂质Ca2＋、Mg2＋和SO2－，加NaOH溶液可除去Mg2＋，不符合题意；C项，除粗盐中杂质Ca2＋、Mg2＋和SO2－，BaCl2溶液可除去SO2－，不符合题意；D项，除粗盐中杂质Ca2＋、Mg2＋和SO2－，加H2SO4溶液会引入杂质SO2－，符合题意。二、非选择题：本题共4小题，共40分。21．（10分）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①～⑤代表5种元素。①②③④⑤回答以下问题。（1）②在元素周期表中的位置是_________________。（2）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是___________(用化学式表示)。（3）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_________________________。（4）用原子结构解释④和⑤非金属性强弱的原因：____________________________________。（5）元素硒(Se)的原子结构示意图为。下列推断正确的是___________(填字母)。A．Se位于第4周期、与④同主族 B．Se的最低负化合价为－2C．SeO2具有还原性 D．H2SeO3的酸性强于H2SO4【答案】（每空2分）（1）第二周期第ⅤA族（2）HCl（3）OH－＋H＋H2O（4）S和Cl原子核外电子排布分别为2、8、6和2、8、7，核内质子数分别为16和17，Cl核内质子数比S多，对核外电子的束缚力强，更容易得到电子，非金属性更强（5）ABC【解析】由元素在周期表中的位置可推知①②③④⑤分别是H、N、Na、S、Cl。（1）②是N元素，在元素周期表中的位置第2周期第VA族；（2）①分别与④、⑤形成的化合物是H2S和HCl，S和Cl是同周期，同周期从左到右随原子序数的增加，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性是：H2S＜HCl，稳定性强的是HCl；（3）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和H2SO4，发生反应的离子方程式是OH－＋H＋H2O；（4）S和Cl原子核外电子排布分别为2、8、6和2、8、7，核内质子数分别为16和17，Cl核内质子数比S多，对核外电子的束缚力强，更容易得到电子，非金属性更强；（5）A项，Se核外电子排布4个电子层，最外层有6个电子，所以Se位于第4周期第ⅥA族，和S同主族，正确；B项，Se最外层有6个电子，得到两个电子达到稳定结构，所以Se的最低负化合价为−2，正确；C项，SeO2中Se为＋4价，Se的最高正价为＋6价，SeO2可以失去电子体现还原性，正确；D项，和S相比，H2SO3是弱酸，则H2SeO3也是弱酸，而H2SO4是强酸，所以H2SeO3的酸性弱于H2SO4，错误。22．（10分）在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价一类”二维图。回答以下问题。(1)单斜硫和正交硫两种单质叫作硫元素的_______。(2)写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式_______。(3)工业上处理废气时，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ将Y转化为CaSO4再利用。①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂的物质类别为_______(写出一种即可)。②实现步骤Ⅱ的转化可选择_______试剂(填序号)，选择的依据为_______。a．O2b．KI

c．H2O2d．Na2S【答案】（每空2分）(1)同素异形体(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)①碱、碱性氧化物、盐(写出一种即可)

②ac

CaSO3