上海市高桥中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(无答案)

高桥中学2025届高三第二次阶段性检测科目：化学命题：陆戴峰审题：彭晓岚（考试时间60分钟满分100分）一、（本题共26分，选择题只有1个正确答案）物质结构与性质1.某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是________。A. B. C. D.2.Cu是人体必需的微量元素，具有重要的生理功能，下列有关说法正确的是________。A.Cu元素位于元素周期表中第11列 B.Cu元素原子的价电子排布式为C.Cu的氧化物只有一种 D.基态原子核外电子排布中共有6个能级3.下列各组元素的性质不正确的是________。A.原子半径： B.最高正价：C.第一电离能： D.电负性：4.下列对有关事实的解释正确的是________。选项事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同B与分子的空间结构不同二者中心原子杂化轨道类型不同C白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键间的夹角是DHF的热稳定性比HCl强H-F比H-Cl的键能大5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是________。A.、、的电负性大小顺序一定是B.由Z与X组成的物质在熔融时能导电C.W、Z可形成空间构型是正四面体的分子D.WY2分子中键与键的数目之比是2:16.如表所示是部分化学键的键能：化学键键能452360436431.8226347242.7则下列说法正确的是________。A.表中最稳定的共价键是B.的C.反应的D.根据表中数据能计算出的VIA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：7.S单质的常见形式为，其环状结构如下图所示（硫原子之间化学键均为单键），其中S原子采取的轨道杂化方式是________杂化（A.“”、B.“”或C.“sp”）。8.是含有________（A.“极性键”、B.“非极性键”）的________分子（A.“极性”、B.“非极性”），的VSEPR模型空间结构为________________，离子的空间结构为________________。9.基态Se原子的价层电子的轨道表达式为________；硒的两种含氧酸的酸性强弱为________（A.“＞”B.“＜”）。10.和的稳定性为________（A.“＞”B.“＜”），请共价键的相关知识解释__________________________________________________________________________。11.用一个化学方程式说明氧和硫非金属性的强弱_______________________________________。二、（本题18分）锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。（已知阿伏加德罗常数的值为）12.基态30Zn原子核外的最高能层符号是________，基态价层电子排布式为_____________。13.乳酸锌是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有________（双选）。1mol乳酸锌中含有________个键。A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.范德华力14.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如下图所示，其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________________________，分子的空间结构为________________形，的配位数为________。15.甘氨酸中N原子的杂化轨道类型为________（A.“”、B.“”或C.“sp”）；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释________________________________________。三、（本题共12分）高锰酸钾是一种强氧化剂，化学式为KMnO4，为黑紫色结晶，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。在化学品生产中，广泛用作氧化剂。I.工业上用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生如下反应：①（未配平）②________________CuS+________________________________________16.下列关于反应①的说法中错误的是________（单选）。A.被氧化的元素是+1价的Cu元素和-2价的S元素B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5C.生成2.24L（标况下），转移电子的物质的量是0.8molD.还原性的强弱关系是17.配平反应②，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。II.工业上采用铁和石墨为电极，电解溶液制取。18.电解时，应以________作阴极（A.“Fe”、B.“石墨”），电解过程中，阴极附近溶液的pH将会________（A.“增大”、B.“减小”或C.“不变”）。19.阳极反应式为________________________________。四、（本题共19分）在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质（CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题：I.煤化工业上主要利用CO和反应制备甲醇，反应热化学方程式为，。已知CO的平衡转化率与温度的关系如上图所示：20.该反应的________0（A.“＞”B.“＜”或C.“＝”）。21.A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________________。压强________（A.“＞”B.“＜”或C.“＝”），在和条件下，由B点到D点过程中，正、逆反应速率之间的关系为________（A.“＞”B.“＜”或C.“＝”）。22.若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是________（单选）。A.充入CO，使体系总压强增大 B.将从体系中分离C.充入He，使体系总压强增大 D.使用高效催化剂23.在2L恒容密闭容器中充入2molCO和，在和条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，平衡常数________（填数值）。II.与NaOH反应可得到碳酸钠或者碳酸氢钠。24.碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是________________________________（用离子方程式表示）。25.常温下，溶液的PH________7（A.“＞”B.“＜”或C.“＝”），溶液中离子电荷守恒关系式是________________________________________________________。26.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是________（单选）。A.c点水解程度最大 B.水的电离平衡不会对溶液pH产生影响C.段水解平衡向右移动 D.水解是吸热过程五、（本题共25分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初姶原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种高分子化合物。已知：I.；II.（苯胺，易被氧化）请回答下列问题：27.写出结构简式：H________________________________。28.写出反应类型：反应②________________。29.写出反应⑤的条件________________________________________________。30.写出反应⑦的化学方程式________________________________________________________。31.与足量氢气加成，其产物的分子式为________________，分子中含________个不对称碳原子。32.有多种同分异构体：（1）其中属于芳香族化合物的同分异构体不可能为________（双选）；A.醇 B.醛 C.酯 D.酮 E.羧酸（2）写出符合下列条件的2种不同类别的同分异构体（不包括立体异构）________________________。①与新制氢氧化铜混合煮沸，有红色沉淀生成；②分子中有四种化学环境的氢。33.（邻羟基