贵州省黔西南州安龙县第四中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷

安龙四中2024年秋季学期高二年级10月月考化学考生注意：1.满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第二章第二节。可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在生产、生活中为减小反应速率而采取的措施合理的是（）A.使用加酶洗衣粉洗涤衣物 B.白炽灯泡抽成近真空C.煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒 D.用稀硫酸溶浸回收的废渣时加热到80℃2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（）A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”B.于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”C.于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”3.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图中正确的是（）A.B.C.D.4.下列说法正确的是（）A.温度计能直接测出中和反应中的能量变化B.C（金刚石，s）=C（石墨，s），则石墨比金刚石稳定C.甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能D.中和反应的反应热为，则0.5mol浓H2SO4与足量NaOH溶液反应放热57.3kJ5.某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为吸热反应，热效应等于C.反应过程b可能分两步进行D.有催化剂条件下，反应的活化能等于6.已知燃烧7.8g乙炔气体生成CO2气体和液态水，放出390kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（）A.B.C.D.7.下列装置或操作能达到目的的是（）A.装置①用于测定生成氢气的速率B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响8.已知下列热化学方程式：则反应的为（）A. B. C. D.9.物质（t—BuNO）2可发生如下反应：。相同温度下，起始浓度相等的（t—BuNO）2在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。CCl4溶剂中： 平衡常数K1正庚烷溶剂中： 平衡常数K2则K1与K2的关系正确的是（）A. B. C. D.10.可逆反应，下列研究目的与图示相符的是（）选项ABCD研究目的压强对反应的影响（p2>p1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示11.对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是（）A.加入一种反应物 B.升高温度C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂12.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.曲线①表示的是逆反应的v—t关系B.t1时刻体系处于平衡状态C.反应进行到t1在时，Q>K（Q为浓度商）D.催化剂存在时，v1、v2都增大13.关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：①②下列叙述错误的是（）A.降低温度，反应②平衡正向移动B.反应②正方向是吸热反应C.降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗关节炎的方法之一D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动14.金属插入CH4的C—H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图所示是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是（）A.整个反应快慢，由状态2反应决定B.C.在中间产物中状态最稳定D.的活化能为213.67二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）某小组同学在化学实验室完成中和反应的反应热的测定。回答下列问题：（1）实验桌上备有内筒、外壳、隔热层、杯盖（中心有两个小孔）、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.50盐酸、0.55NaOH溶液。该实验尚缺少的玻璃用品是。（2）该实验（填“可以”或“不可以”）用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，其原因是。（3）记录的实验数据如下：实验用品溶液温度t1t2=1\*GB3①50mL0.55NaOH溶液50mL0.50盐酸20℃23.3℃②50mL0.55NaOH溶液50mL0.50盐酸20℃23.5℃已知：，中和后生成的溶液的比热容，各物质的密度均为1.0。=1\*GB3①根据表中数据计算中和反应的反应热（保留1位小数）。②根据实验结果，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为。（4）若用0.55KOH溶液代替0.55NaOH溶液做实验，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用0.50醋酸溶液代替0.50盐酸做实验，对测定结果（填“有”或“无”）影响。16.（15分）研究人员通过实验在钌催化剂表面成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的过程，起始阶段及反应过程如下图：回答下列问题：（1）整个实验过程中吸收能量的是（填标号）。a.O22O b.状态I状态II c.状态II状态III（2）CO2的形成过程中，图中物质最稳定的是状态（填“I”“II”或“III”）；从能量角度考虑钌催化剂的作用是。（3），O2中O=O键能为498，CO2中O=C键能为803。①CO中的键能为。②。（4）工业生产甲醇的常用方法是。已知：，=1\*GB3①H2的燃烧热。②1gH2（g）完全燃烧生成水蒸气（填“放出”或“吸收”）的热量为kJ。③的。17.（15分）把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL0.5硫酸的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的总体积与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：（1）0~a时间段内不产生氢气的原因是，0~a时间段内发生反应的离子方程式为。（2）（填“ab”“bc”或“cd”）段化学反应速率最快，原因是。（3）在b到c这段时间内，收集到VL（标准状况）氢气，则这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为（假设反应前后溶液体积不变）。（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量镁片的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4的硫酸溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100=1\*GB3①请完成此实验设计：其中V1=，V6=。②该同学最后得出的结论为当加入少量饱和CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的饱和CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：。18.（14分）回答下列问题：（1）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填标号）。A.单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）B.混合气体的密度不再发生改变C.反应体系的压强不再发生改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变（2）CO和H2合成甲醇的反应为。若在容积可变的密闭容器中充入mmolCO和nmolH2，（2m≠n）发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化曲线如图1所示。①反应0（填“>”“<”或“=”）。②比较p1p2（填“>”“<”或“=”），理由是。图1 图2（3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，反应相同时间内CO2的转化率随温度变化如图2所示。催化剂效果最佳的是催化剂（填“I”“II”或“III”）。b点v（正）（填“>”“<”或“=”）v（逆）。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。（4）图中c点对应温度下反应的平衡常数K=。

安龙四中2024年秋季学期高二年级10月月考·化学参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567891011121314答案BBABCCCABCBDBD1.B使用加酶洗衣粉相当于加入生物催化剂，可加快去污速率，A项不符合题意；白炽灯泡抽成近真空可减小钨丝被氧化的速率，B项符合题意；煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，C项不符合题意；升高温度，反应速率加快，加速溶解，D项不符合题意。2.B碳酸钙高温发生分解的反应是吸热反应，则诗句中主要涉及的是吸热反应。3.A反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图像是A。4.B 5.C 6.C7.C装置①生成的氢气可以由长颈漏斗逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，故A错误；装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故B错误；Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，所以装置③能实现目的，故C正确；装置④中浓度、温度都不同，无法判断温度对速率的影响，故D错误。8.A9.B温度相同，但由于溶剂不同，起始浓度相等的在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率，即平衡常数。10.C11.B在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，A项错误；任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热反应方向进行，B项正确；对于没有气体参加的反应，或是反应前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，C项错误；使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，D项错误。12.D反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，随着反应进行反应物浓度逐渐减小，则正反应速率逐渐减小，所以曲线①表示的是正反应的v-t关系，A错误；t1时，正.逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，B错误；反应进行到t1时，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，故Q<K，C错误；催化剂能降低反应的活化能，反应速率均增大，D正确。13.B由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，温度降低平衡向正反应方向进行，降低温度平衡向放热方向移动，故反应②正反应是放热反应，即，降低温度则平衡正向移动，A项正确，B项错误；降低关节滑液中HUr及Na+含量能减少尿酸钠的生成，所以是治疗关节炎的方法之一，C项正确；反应②正方向为放热反应，保暖是升高温度平衡逆向移动，从而减缓病痛，D项正确。