化学（泰州卷）（考试版）A4

保密★启用前2023年泰州中考化学临考满分卷化学（本卷共19小题，满分60分，考试用时65分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32K39Ag108Cl35.5单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。每小题1分，共10分）1．2023年2月中国气候变化事务特使解振华获首届可持续发展特别贡献奖，他呼吁所有人一同参与到绿色低碳的变革和创新中来。下列做法有利于“低碳”的是（）A．大力发展火力发电 B．就地焚烧农作物秸秆C．积极开展植树造林 D．尽量选择私家车出行【答案】C【解析】A、大力发展火力发电，煤等燃料燃烧会产生大量的二氧化碳和空气污染物，故A不符合题意；B、就地焚烧农作物秸秆会产生大气污染物，不符合“低碳”的理念，故B不符合题意；C、树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，大量植树造林符合低碳绿色生活理念，故C符合题意；D、尽量选择私家车出行可增加汽车尾气的排放，不利于保护环境，不符合低碳生活的理念，故D不符合题意。故选C。2．维生素是人体重要的营养素之一，可起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。下列食物中富含维生素的是（）A．米饭 B．红烧排骨 C．草莓 D．清蒸鲈鱼【答案】C【解析】A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A选项不符合题意；B、红烧排骨中富含蛋白质，故B选项不符合题意；C、草莓中富含维生素，故C选项符合题意；D、鲈鱼中富含蛋白质，故D选项不符合题意。故选C。3．分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是（）A．混合物：医用酒精、石灰石 B．复合肥：硝酸钾、碳酸氢铵C．空气污染物：NO2、CO2 D．供能物质：蛋白质、维生素【答案】A【解析】A、医用酒精是体积分数为75%的酒精溶液，属于混合物，石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，符合题意；B、硝酸钾中含有氮、钾元素，属于复合肥，碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C、NO2在空气中易形成硝酸是空气的污染物，CO2是空气的成分不属于污染物，不符合题意；D、蛋白质是供能物质，维生素不是供能物质，不符合题意。故选A。4．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是（）A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．NH4H2PO4 D．NH4Cl【答案】C【解析】A、碳酸钾中只含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；B、尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；C、磷酸二氢铵中含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；D、氯化铵中只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。故选C。5．下列有关物质性质与用途的说法不正确的是A．活性炭可用于净水，利用其具有吸附性B．水可以灭火，利用水可以降低可燃物的着火点C．石墨可以做电极，利用石墨具有导电性D．熟石灰可以中和酸性土壤，利用熟石灰呈碱性【答案】B【解析】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此可用活性炭来净化水，故说法正确；B、水可以灭火，利用水可以降低可燃物的温度至着火点以下，故说法错误；C、石墨可以做电极，利用石墨具有导电性，故说法正确；D、熟石灰可以中和酸性土壤，利用熟石灰呈碱性，故说法正确。故选B。6．下列实验操作不正确的是（） A．稀释浓硫酸 B．蒸发 C．检查气密性 D．过滤【答案】C【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。C、该装置未构成封闭体系，即左边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作不正确。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。故选C。7．化学与生产、生活密切相关，下列对生产生活中实际问题的解释正确的是（）A．汽车表面刷油族能够防止铁生锈 B．洗涤剂清洗油污是因为溶解油污C．浓硫酸作干燥剂是利用了浓硫酸脱水性 D．吹灭蜡烛是因为降低了着火点【答案】A【解析】A、铁生锈是与氧气和水共同作用，汽车表面刷油漆能够隔绝氧气和水，防止铁生锈，故A正确；B、洗涤剂对油污有乳化作用，故B错误；C、浓硫酸作干燥剂是利用了浓硫酸明水性，故C错误；D、吹灭蜡烛是因为降低温度到着火点以下，着火点是物质的属性，一般不会改变，故D错误。故选A。8．下列实验现象描述正确的是（）A．向硬水中滴加少量肥皂水，振荡，产生大量泡沫B．向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，出现白色絮状凝固物C．将干燥的紫色石蕊试纸放入收集满CO2的瓶中，紫色石蕊试纸变红D．将少量碘化钾溶液滴在刚切片的马铃薯表面，变为蓝色【答案】B【解析】A、硬水加入肥皂水后，产生的泡沫少、浮渣多，说法错误；B、鸡蛋清溶液中富含蛋白质，遇到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，会出现白色絮状凝固物，说法正确；C、向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，但二氧化碳无法使紫色石蕊试液变红，故将干燥的紫色石蕊试纸放入收集满CO2的瓶中，紫色石蕊试纸无变化，说法错误；D、淀粉遇碘化钾会变成蓝色，碘化钾溶液无变化，说法错误。故选B。9．2022年中国科学技术大学潘建伟团队在超冷原子双原子分子混合气中，首次实现三原子分子的相干合成，这一反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（）A．化学反应前后原子种类不变B．该反应属于化合反应C．参加反应的两种物质的化学计量数之比为1：3D．不易相互反应的物质在特殊的条件下也可能发生反应【答案】C【解析】A、由微观示意图可知，化学反应前后原子种类不变，不符合题意；B、由微观示意图可知，反应前有两种物质参加反应，其中有一种物质过量，生成了一种新的物质，多变一，该反应属于化合反应，不符合题意；C、由微观示意图可知，反应前后都有相同的物质，其中一种物质部分没有参加反应，参加反应的两种物质的化学计量数之比为1：1；符合题意；D、不易相互反应的物质在特殊的条件下也可能发生反应；不符合题意；故选C。10．下列实验方案不能达到目的是（）A．鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和KCl固体B．除杂：用适量的氯化钡溶液，通过充分反应，过滤，除去盐酸中混有的硫酸C．检验：用肥皂水检验自来水是否是硬水D．分离：用足量的稀盐酸，通过充分反应，过滤，分离铁和铜的混合物【答案】D【解析】A.氯化铵中含铵根离子能与熟石灰反应生成刺激性气味的气体，氯化钠与熟石灰不反应，A能达到实验目的；B.适量氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去了杂质没有引入新杂质，B能达到实验目的；C.向水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，所以可用肥皂水检验自来水是否是硬水，C能达到实验目的;D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不和盐酸反应，用足量的稀盐酸，通过充分反应，过滤，得到氯化亚铁溶液和铜，而分离铁和铜的混合物需得到铁和铜的单质，D不能达到实验目的；故选D。每小题有四个选项，其中只有一个或两个正确选项符合题意，若正确答案两个，选对一个得1分，选错得0分，每小题2分，共10分）11．下列相关内容归纳不正确的组别是（）A．化学与生活B．化学与环境①家用铁锅生锈，用食盐水浸泡除锈②霉变食品有毒，煮熟后可放心食用①合理使用农药、化肥，提高粮食产量②燃煤进行脱硫处理，减少酸雨的形成C．化学与安全D．化学与资源①煤气泄漏，关闭阀门，开窗通风②点燃可燃性气体前，必须先验纯①回收利用废旧金属，节约矿产资源②节约水资源，实现“一水多用”【答案】A【解析】A、①食盐水能加快铁的锈蚀，家用铁锅生锈，用食盐水浸泡不可除锈，错误；②霉变食品有毒，煮熟后仍不可食用，错误。符合题意；B、①合理使用农药、化肥，提高粮食产量，正确；②燃煤进行脱硫处理，减少二氧化硫产生，减少酸雨的形成，正确。不符合题意；C、①煤气泄漏，关闭阀门，开窗通风，防止发生火灾或爆炸，正确；②点燃可燃性气体前，必须先验纯，防止发生爆炸，正确。不符合题意；D、①回收利用废旧金属，节约矿产资源，减少污染，正确；②节约水资源，实现“一水多用”，保护水资源，正确。不符合题意。故选A。12．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及的NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种物质的溶解度数据。下列有关说法错误的是（）温度/℃010203040溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.6碳酸钠7.012.521.538.049.0碳酸氢钠6.98.19.611.112.7A．20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后得到氯化钠溶液的质量为68gB．分别将40℃时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液降温至10℃，不考虑水分减少，三种溶液中溶质的质量分数：NaCl>NaHCO3>Na2CO3C．氯化钠与碳酸钠的饱和溶液的质量分数相等是的温度范围在20℃到30℃D．可利用某温度下几种物质的溶解度数值的差异，设计实验提纯某物质【答案】B【解析】A、20℃时，氯化钠溶解度为36g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后得到氯化钠溶液的质量=50g+18g=68g，说法正确；B、根据表格中的数据可知，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小，分别将40℃时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液降温至10℃，不考虑水分减少，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度减小，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，10℃时氯化钠的溶解度最大，碳酸钠次之，碳酸氢钠最小，三种溶液中溶质的质量分数：NaCl>Na2CO3>NaHCO3，说法错误；C、根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=，可知，氯化钠与碳酸钠的饱和溶液的质量分数相等，则该温度下溶解度相等，根据表格中数据，20℃到30℃时，氯化钠溶解度范围是36g⁓36.3g，碳酸钠溶解度范围是21.5g⁓38g，在此温度范围两物质的溶解度可能相等，说法正确；D、溶解度反映了物质溶解能力的大小，可利用某温度下几种物质的溶解度数值的差异，设计实验提纯某物质，说法正确。13．氢能源是具有应用前景的能源之一，高纯度的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：

其中H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。下列不正确的是A．在过程①中参加反应的甲烷分子和水分子数目之比为1:3B．在过程②中氧化钙吸收了生成的CO2提高了所制备的氢气的纯度C．随着反应的进行，氧化钙与H2O、CO2发生了反应生成了难溶物，覆盖在氧化钙固体表面阻止了反应的进一步进行，在200min后氧化钙完全失效D．在t1min时，氢气的产率最高，二氧化碳体积占比最小，氧化钙的吸收效果也最佳【答案】AC【解析】A、过程①中甲烷和水在催化剂和650℃的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+2H2OCO2+4H2，因此参加反应的甲烷分子和水分子数目之比为1:2，故选项说法不正确；B、在过程②中氧化钙吸收了生成的CO2，并生成碳酸钙，提高了所制备的氢气的纯度，故选项说法正确；C、随着反应的进行，氧化钙与CO2在高温条件下发生反应生成了难溶物碳酸钙（没有水参加反应），碳酸钙覆盖在氧化钙表面上，减少了二氧化碳与氧化钙的接触面积，在200min后单位时间CaO消耗率的变化曲线斜率为0，说明氧化钙完全失效，故选项说法不正确；D、由图可知，在t1min时，H2体积分数最大，因此氢气的产率最高，二氧化碳体积占比最小，氧化钙的吸收效果也最佳，故选项说法正确。故选AC。14．某地区学生探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响。如图装置，在三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，通过分液漏斗向烧瓶内加入10mL不同浓度的稀盐酸，关闭分液漏斗活塞，迅速塞紧传感器，重复实验采集数据如下表所示。实验序号盐酸pH压强P/kPa溶解氧（DO）/mg·L1P反应前P反应后DO反应前DO反应后开始降低所需时间/s①2.090.891.85.24.3131②3.090.891.55.03.768③4.090.890.34.93.424④5.090.890.54.93.798下列说法不正确的是（）A．实验中溶解氧浓度均下降是因为铁生锈需要消耗氧气B．实验①和实验②都生成了氢气C．实验③能观察到气泡，可能产生了氢气并消耗了更多体积的氧气D．由表中数据可知，pH越小，铁生锈速率越快【答案】D【解析】A、铁生锈消耗氧气，故实验中溶解氧浓度均下降，不符合题意；B、实验①和实验②中铁生锈消耗了氧气，但是反应后，压强增大，说明反应生成了氢气，且生成的氢气比消耗的氧气多，不符合题意；C、实验③能观察到气泡，是因为铁和盐酸反应生成了氢气，反应后，压强减小，是因为生成的氢气比消耗的氧气少，不符合题意；D、由表中数据可知，pH=4.0时，此时溶解氧浓度开始降低所需时间最短，说明此时铁生锈速率最快，不是pH越小，铁生锈速率越快，符合题意。故选D。15．某工厂排放的废气中含有N2、CO、NO、CO2、SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下图流程处理该废气（假设过程中每一步均完全反应）。资料显示：SO2的化学性质与CO2相似，CaSO3不溶于水。沸腾炉内只有CO气体能与赤铁矿石发生反应。下列有关该流程的说法正确的是A．沸腾炉内赤铁矿石在高温条件下转化为铁的反应属于置换反应B．沉淀室内石灰浆分别与CO2、SO2气体反应，生成的沉淀是CaCO3和CaSO4C．吸收塔内发生反应的方程式为：，则X的化学式为H2O2D．吸收塔内液体从顶端“喷淋”目的是：增大接触面积，使于充分快速吸收NO【答案】D【解析】A、沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水不是硫酸钙，错误；C、根据化学方程式4NO+3O2+2X=4HNO3可知，反应后的氢原子、氮原子和氧原子数目分别为：4、4、12，反应后的氢原子、氮原子和氧原子数目分别为：0、4、10，化学反应中原子种类和数目不变，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O，错误；D、吸收塔内液体从顶端“喷淋”目的是：增大接触面积，使于充分快速吸收NO，正确。故选D。三、填空与说明题（本大题包括4小题，共40分）16．（8分）I、生活处处皆化学，请用你学过的知识回答下列问题。(1)考试期间，妈妈为小明制定了午餐食谱：芋头烧肉、红烧鸡腿、豆腐小肉圆汤、米饭。从营养均衡的角度看，该食谱中还缺少的一种营养素是______。(2)长期使用的电热水壶积有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。可用______（厨房内的一种常见物质）洗去；冰箱除异味。可在冰箱内放置______（填名称）去除异味。(3)餐具上的油污，可用洗洁精洗去，因为洗洁精有______作用；厨房间常用的燃料是天然气。写出天然气完全燃烧的化学方程式______。Ⅱ、以化合价为纵坐标。物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”，如图是铁元素的价类二维图。(4)c点对应物质的化学式为______，c点对应物质的颜色_______。(5)d点对应的氯化物能与a点对应的物质反应生成f点对应的氯化物，写出该反应的化学方程式______。【答案】(1)维生素；(2)食醋；活性炭；(3)乳化；；(4)Fe(OH)3；红褐色；(5)【解析】（1）人体所需营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，小明午餐食谱：芋头烧肉（糖类、蛋白质、油脂）、红烧鸡腿（蛋白质、油脂）、豆腐小肉圆汤（蛋白质、油脂）、米饭（糖类），该食谱中还缺少的一种营养素是维生素；（2）水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用酸除去，则可用厨房内的食醋；活性炭具有吸附性，可以去除色素和异味，则冰箱除异味。可在冰箱内放置活性炭；（3）洗洁精具有乳化功能，可以去除餐具上的油污，故填：乳化；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧甲烷与氧气点燃生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为；（4）c点对应的铁元素的化合价为+3，氢氧根化合价为1，则碱化学式其为Fe(OH)3；Fe(OH)3为红褐色；（5）d点对应铁元素化合价为+3，氯化物为氯化铁，a点对应的物质为铁单质，f点铁元素化合价为+2，氯化物为氯化亚铁，则氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为。17．（9分）结合下图回答问题

(1)仪器名称：a______。(2)用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，反应的化学方程式为______，二氧化锰的作用是______；可选用装置组合______(选填序号)。(3)用如图装置制取CO2并验证相关性质。用图1装置制取CO2，及性质实验(已知BaCl2溶液呈中性)。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。

①图1中生成CO2的化学方程式为________。②图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是_________。③图2中，T2时，显示器Ⅰ的pH小于显示器Ⅱ的pH，其可能原因是_________。(4)某同学要配制15%的氢氧化钠溶液50g，回答下列问题：①该同学按下列实验步骤进行：计算、称量、量取、_______(填步骤名称)；②下列因素会造成所配制溶液的溶质量分数偏小的是_______(填序号)。A．所取的氯化钠固体潮湿

B．量筒量取水时俯视读数C．配制用的烧杯事先用水润湿

D．配制好的溶液转移时部分洒出③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是_______g。【答案】(1)铁架台；(2)；催化作用；AC/AD；(3)；装置H中无明显现象，装置I中有白色沉淀生成；装置I中二氧化碳先和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，显中性，二氧化碳过量，溶液逐渐显酸性；装置H中二氧化碳直接和水反应生成碳酸，显酸性，酸性更强，pH更小；(4)溶解；AC；100【解析】（1）仪器a是铁架台；（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；其中二氧化锰作催化剂，起催化作用，加快氯酸钾分解；该反应中，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，可采用C或D收集；（3）①图1中用石灰石和稀盐酸反应生成CO2，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；②二氧化碳和氯化钡不反应，装置H中无明显现象；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，装置I中有白色沉淀生成，所以依据装置H中无明显现象，装置I中有白色沉淀生成，能说明CO2能与NaOH溶液反应；③图2中，T2时，显示器Ⅰ的pH小于显示器Ⅱ的pH，其可能原因是装置I中二氧化碳先和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，显中性，二氧化碳过量，溶液逐渐显酸性；装置H中二氧化碳直接和水反应生成碳酸，显酸性，酸性更强，pH更小；（4）①配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解；②A、所取的氯化钠固体潮湿，含有水，所以称量的固体中氯化钠的质量偏小，则所配制溶液的溶质量分数偏小，故A正确；B、量筒量取水时俯视读数，读数偏高，实际量取水的量偏小，则所配制溶液的溶质量分数偏大，故B错误；C、配制用的烧杯事先用水润湿，则水的量增加，则所配制溶液的溶质量分数偏小，故C正确；D、配制好的溶液转移时部分洒出，不会影响溶质质量分数，因为溶液有均一性，故D错误；故选AC；③稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则，解得x=100g。18．（8分）废旧酸性锌锰干电池结构及主要成分示意如图。

①锌筒是锌和汞在常温下形成的合金。②填充物包括MnO2、C、NH4Cl、ZnCl2等。某兴趣小组拟采用如下方法回收其中的几种物质。试回答下列问题。

(1)操作1的名称是_____，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。固体C的化学式为_____。(2)D与F反应的化学方程式为_____，反应为类型为_____。(3)固体B回收后常用作化肥，则检验固体B中阳离子的方法是：_____。(4)回收过程中要除去溶液D中过量的H2O2后才能进行后续操作，如利用流程中的物质达到此目的，操作过程是：_____，虚线框里发生反应的方程式为：_____；请另设计一种方案完成虚线框内流程：_____。【答案】(1)过滤；漏斗；MnO2；(2)；置换反应；(3)取样，加氢氧化钠溶液，加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(4)加人固体C直到无气体产生，过滤，得到硫酸铜溶液；在空气中充分灼烧使铜变成氧化铜后，再加适量稀硫酸反应生成硫酸铜【解析】（1）实验室进行操作1能实现固体和液体的分离，该操作为过滤操作，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；由题目信息可知填充物包括MnO2、C、NH4Cl、ZnCl2，溶解后，二氧化锰和碳不溶，再经灼烧后，碳单质变成二氧化碳，只剩下二氧化锰，故C为MnO2；（2）由题意分析可知，虚线框里发生反应的方程式为；固体F是金属锌，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的方程式为；此反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应特征，属于置换反应；（3）根据题意判断固体B的成分为氯化铵，阳离子为铵根离子，检验铵根离子的方法是：取样，加氢氧化钠溶液，加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（4）回收过程中要除去溶液D中过量的H2O2后才能进行后续操作，可利用流程中的物质二氧化锰(MnO2)达到此目的，操作过程是：加人固体C直到无气体产生，过滤，得到硫酸铜溶液；由题意分析可知，虚线框里发生反应的方程式为；要得到硫酸铜还可以在空气中充分灼烧使铜变成氧化铜后，再加适量稀硫酸反应生成硫酸铜。19．（15分）实验室新购进一批导线。标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。初步认识：(1)聚氯乙烯属于______材料。（填字母）A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料实验探究：取一小块导线外皮，点燃。闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行探究。活动一：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物【查阅资料】①聚氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成；②无水CuSO4遇水由白变蓝；③碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物；④氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体。【实验方案】称取125g导线外皮碎屑样品，利用上图所示装置进行实验。具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热，使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收）【实验分析】(2)点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是______。(3)装置B中出现______现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水。C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了______。写出D中反应的化学方程式______、______。【实验反思】(4)下列有关上述探究活动的说法中，正确的是______（填字母）。A．装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2OB．将装置C中液体换作NaHCO3溶液，对实验结论无影响C．装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果(5)聚氯乙烯燃烧有刺激性气味，因此，不能用焚烧的方法处理废弃塑料制品。请你写出一条防治“白色污染”的措施______。实验结束后，同学们对D装置中剩余液体的成分很好奇。他们将装置D中的混合物过滤，对所得滤液的成分进行探究。活动二：探究反应后装置D中所得滤液的成分老师提示：D中所得滤液中不含NaHCO3。(6)同学们根据提示，设计如下探究活动。实验步骤实验现象实验结论步骤1：取D中所得滤液适量于试管中，加入过量的稀硝酸溶液______装置D的滤液中含有Na2CO3和______步骤2：向步骤1所得液体中加入少量的硝酸银溶液产生白色沉淀同学们讨论后认为：D的滤液中可能还含有NaOH，请你设计实验证明。（写出具体的实验操作、现象、结论）______。活动三：测定12.5克聚氯乙