山西大学附中高中化学一轮复习周回顾编号04

山西大学附中高中化学一轮复习周回顾编号04课题：元素化合物与化学实验基础可能用到原子量：O16Cu64一、选择题(每题5分，共55分)1．古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为（）A．趁热过滤B．萃取分液C．常压蒸馏D．蒸发结晶2．实验室安全至关重要，下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热B．不慎将苯酚沾到皮肤上，应用65℃以上的热水冲洗C．实验室制硝基苯时，往浓硫酸中加入苯混合后再滴加硝酸D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaHCO3溶液3．如图实验装置(夹持装置略)或操作正确的是（）ABCDSO2制备液液分离HCl吸收pH测试4．下列说法正确的是（）A．图①装置可用于制取并收集氨气B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移5．下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是（）A．CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液B．NH3(H2O)：碱石灰C．C2H2(H2S)：酸性KMnO4溶液D．C2H4(SO2)：P2O56.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是()选项化学试剂制备气体ANH4HCO3NH3BMnO2＋HCl(浓)Cl2CMnO2＋KClO3O2D浸有石蜡油的石棉+碎瓷片C2H47．溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2OD．参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶18.周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3kJ·mol1)，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF62)；1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是（）A．SiO2与HF溶液反应：SiO2+6HF=2H++SiF62+2H2OB．高温下H2还原GeS2：GeS2+H2高温Ge+2H2SC．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb2e+SO42=PbSO4D．甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ·mol19．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图。下列说法错误的是（）A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO310.铜与过量反应的探究如下：用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，6gX完全分解为5g黑色氧化物Y。下列说法不正确的是（）A.实验②中Cu溶解的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OB.比较实验①和②，说明H+增强H2O2的氧化性C.产生的气体为O2D.X的化学式为Cu2O11.某化学学习小组探究FeSO4与“84”消毒液的反应过程，向酸化的FeSO4溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s时停止滴入，采用pH传感器测得溶液的pH随时间t（s）的变化曲线如图所示。滴加过程中ab段溶液颜色逐渐变黄，无气体产生；bc段产生刺激性气味的气体并有红褐色沉淀生成；cd段产生刺激性气味的气体。下列说法错误的是（）A．bc段发生反应的离子方程式：2ClO－＋2Fe2＋＋4H2O=Cl2＋2Fe(OH)3↓+2H+B．cd产生刺激性气味气体反应的离子方程式：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OC．cd段pH迅速增大的原因是Fe（OH）3消耗H＋D．de段pH减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质二、非选择题(共45分)12．硫代硫酸钠(Na2S2O3∙5H2O)俗称大苏打，主要用作照相业定影剂。实验室中用工业硫化钠、纯碱、二氧化硫等物质制备硫代硫酸钠晶体的流程如下：已知：①工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质而呈红褐色或棕黑色。硫化钠易溶于水，微溶于乙醇，能溶于热的乙醇。②用硫化钠制备硫代硫酸钠的反应大致可分为三步进行：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S；Na2SO3+S=Na2S2O3③Na2S2O3∙5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失去结晶水(1)步骤Ⅰ回流适用的加热方式是。A．水浴加热

B．油浴加热

C．酒精灯直接加热

D．电热套温和加热(2)步骤Ⅳ、Ⅴ制备Na2S2O3∙5H2O的装置如图所示：①锥形瓶中发生总反应的化学方程式为；反应中Na2CO3固体的用量不宜过少，理由是。②步骤Ⅴ，当锥形瓶中溶液pH≈7时应停止通入SO2，若继续通入SO2，将导致产率降低，理由是。(3)步骤Ⅵ，获取Na2S2O3∙5H2O晶体过程中合理的操作并排序：滤液→________→40℃下干燥40～60分钟→产品。a．蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜

b．蒸发浓缩至大量晶体析出c．停止加热，自然冷却

d．加乙醇洗涤晶体2～3次e．过滤

f．加入乙醇，促使晶体快速析出13．反应在工业上有重要应用。(1)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示，反应的△H0(填“>”“<”或“=”)。温度/℃7008008301000平衡常数1.671.111.000.59(2)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是。②某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：H22H，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是。A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性B．过程2的△H＞0C．加快Pd膜内H原子迁移有利于H2的解离D．H原子在Pd膜表面上结合为H2的过程为放热反应③同温同压下，等物质的量的CO和H2O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H2的质量