秦皇岛中考二轮复习化学推断题专题训练试题

秦皇岛中考二轮复习化学推断题专题训练试题一、中考化学推断题1．在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。（1）写出化学式：甲是_____，丁是_____，G是_____；（2）写出A与B反应的化学方程式：_____；（3）写出E→F的化学方程式：_____。【答案】H2OCaCO3NH3【解析】【分析】丁是常用建筑材料的主要成分，所以丁是碳酸钙；G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，所以G是氨气；J是赤铁矿的主要成分，所以J是氧化铁；甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，甲可能是水，乙可能是二氧化碳；丙是碳酸；碳酸和F反应生成碳酸钙，则F可能是氢氧化钙；E和水生成氢氧化钙，E是氧化钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化硫，所以乙是二氧化碳；A、B、C都是单质，A和B点燃生成水，B和C点燃生成二氧化碳，所以A是氢气；B是氧气；C是碳；二氧化碳和碳反应生成H，H是一氧化碳；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，D是单质，D是铁，把以上各物质代入框图进行验证，符合要求。【详解】（1）根据分析可知，甲是水，化学式是H2O，丁是碳酸钙，化学式是CaCO3，G是氨气，化学式是NH3；（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：；（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。2．某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。则：（1）写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____；滤渣中一定含有②_____。（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。_____【答案】（或）硝酸锌实验操作现象结论取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸有气泡产生，溶液不变色滤渣为锌、铜和银无气泡产生滤渣为铜和银取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中无明显现象滤液中含有硝酸锌有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色滤液中含有硝酸锌和硝酸铜【解析】【分析】根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将Zn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。【详解】（1）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应所以析出银的过程是固体质量增加的过程；所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。（2）实验操作现象结论取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸有气泡产生，溶液不变色滤渣为锌、铜和银无气泡产生滤渣为铜和银取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中无明显现象滤液中含有硝酸锌有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色滤液中含有硝酸锌和硝酸铜3．实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。为区分它们进行了下列实验，请回答问题。(1)步骤Ⅰ：将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D。步骤Ⅱ：取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是_____(写化学式，下同)。(2)步骤Ⅲ：取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为_____。(3)步骤Ⅳ：为进一步区分A和D，另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，加入适量_____溶液。【答案】CuSO4AgNO3【解析】【详解】(1)C溶液呈蓝色，则C是硫酸铜，故填：CuSO4。(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为，故填：。(3)另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，分别为硫酸钡和氯化钡溶液，想要鉴别两者，可加入适量硝酸银溶液即可，有白色沉淀生成的是氯化钡，无变化的是硝酸钡；故填：AgNO3。4．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是某建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。回答：（1）写物质的化学式：A_____；E_____。（2）得到F溶液的操作I的名称为_____。（3）写出B→G的化学方程式_____。（4）若K是蓝色沉淀，反应②的化学方程式为_____。【答案】CaCO3Ca（OH）2过滤CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu（OH）2↓【解析】【分析】；【详解】A是某建筑材料的主要成分高温会分解，所以A是碳酸钙，则无色气体C是二氧化碳，D是氧化钙，D与水反应即氧化钙与水反应生成的E是氢氧化钙，氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成的溶液F的溶质是氢氧化钠，B属于氧化物能与稀硫酸反应生成有色溶液，所以B可能是常见的氧化铁或氧化铜，所以G可能是硫酸铁或硫酸铜，由K是蓝色沉淀可知K是氢氧化铜，则G是硫酸铜，生成的H是硫酸钠。带入整个流程，推断正确。所以：（1）A是碳酸钙，化学式为CaCO3；E是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故填：.CaCO3Ca（OH）2；（2）氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和溶液F，所以得到F溶液的操作I的名称为过滤，故填：过滤；（3）B→G可以是氧化铜和稀硫酸的反应，所以化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（也可以是氧化铁与硫酸的反应）（4）若K是蓝色沉淀，反应②是硫酸铜与氢氧化钠的反应，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu（OH）2↓，故填：CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu（OH）2↓。5．某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验．（1）写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式_____．（2）向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些_____？若无气泡产，则溶液B中一定含有的溶质有哪些_____？【答案】3CuSO4+2Al=3Cu+Al2（SO4）3；铜和铁，硫酸亚铁和硫酸铝；【解析】【详解】（1）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析，化学方程式为：3CuSO4+2Al=3Cu+Al2（SO4）3；（2）根据铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有铝；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和铝，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁。6．是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知为红色的单质，为红棕色物质，为最常用的溶剂，H为白色沉淀，请回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：_____、_____；（2）写出反应①的化学方程式_____，其基本反应类型是_____。（3）写出反应②的化学方程式_____。【答案】Fe2O3H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）置换反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】【分析】根据已学的物质的性质进行分析解答，E为最常用的溶剂，为水，A为红色单质，则A是铜，D为红棕色物质，则D是氧化铁，能与B相互转化，则B是铁，铁生成C，C能生成铜，且C、E能相互转化，则C是氢气，E、G能相互转化，则G可能是氢氧化钙或碳酸或氧气，又因为H为白色沉淀，则G应是氢氧化钙，H是碳酸钙，F是二氧化碳，将各物质带入框图检验合理，推断成立。【详解】（1）由上分析可知D是氧化铁，化学式为Fe2O3；C是氢气，化学式为H2；（2）反应①是铁和硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜）反应生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁或硝酸亚铁），化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应；（3）反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。7．A、B、C、D四种化合物，由以下8种离子构成（每种离子只能选用一次）。阳离子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+；阴离子；Cl−、NO3-、OH−、SO42-四种化合物之间的反应有如下现象：①AB→白色沉淀，不溶于硝酸；②BD→蓝色沉淀：③CB→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。（1）由此可推知：A为__________，D为__________。（填化学式）（2）请写出BC反应的化学方程式___________________。【答案】Na2SO4CuCl22HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O【解析】【分析】题目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀；根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁。又因为“每种离子只能选用一次”，每个物质只有一种可能，所以推测出各物质，带入验证符合题意即可。【详解】根据“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A可能为硫酸钠；B为氢氧化钡；化学方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B为氢氧化钡，而D为氯化铜；化学方程式为：CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2；根据“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁；化学方程式为：Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O故A为硫酸钠，B为氢氧化钡，C为硝酸镁，D为氯化铜。故答案为：（1）Na2SO4，CuCl2．（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。8．A~F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。其中，A为温室气体，BC均为黑色固体，盐中不含金属。相邻物质之间能发生化学反应。（1）A的固体俗称是_______________；（2）E与F反应的现象是_________________________________；（3）C与D反应的化学方程式____________________________________，属于________反应（填基本反应类型）。（4）除相邻物质之间能发生化学反应外，还能相互反应的化学方程式____________。【答案】干冰有刺激性气味（氨味）CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O复分解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O【解析】根据所学知识和题中信息知，A-F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。相邻物质之间能发生化学反应。A为温室气体，A是二氧化碳；BC均为黑色固体，B是碳，C是氧化铜，D是硝酸，E是氢氧化钙，F是氨水，盐中不含金属。（1）A是二氧化碳，其固体俗称是干冰；（2）E与F反应的现象是有刺激性气味（氨味）。（3）C与D反应的化学方程式是CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，属于复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。（4）除相邻物质之间能发生化学反应外，还能相互反应的化学方程式是Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O。点睛∶二氧化碳的固体俗称是干冰。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。9．A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物。D固体俗称干冰，可用于人工降雨。它们之间的转化和反应关系如图。（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应。部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：（1）D的化学式为_____。（2）A所属的物质类别是_____。（3）B与C反应的化学方程式是_____，该反应的基本类型是_____。【答案】CO2酸K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH复分解反应【解析】【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，D固体俗称干冰，可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C和二氧化碳会相互转化，所以C可以是碳酸钠或碳酸钾，A会转化成二氧化碳，可以和碳酸钠或碳酸钾反应，所以A可以是盐酸，B会与盐酸、碳酸钠反应，所以B是氢氧化钙（或氢氧化钡），验证，正确。【详解】（1）经过分析可知，D为二氧化碳，化学式为CO2；（2）A所属的物质类别是酸；（3）由上分析可知B与C的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠（或碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（或氢氧化钾），化学方程式是：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH（合理即可），该反应的基本类型是复分解反应。10．A～F均为初中化学常见的物质，已知：A、C是组成元素完全相同的化合物，C通常为液体，D为无色无味气体，F是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．（1）A为_____，（2）E物质在生活中的一种用途是_____，（3）反应②的化学方程式为______．【答案】H2O2(过氧化氢)改良酸性土壤(合理即可)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O【解析】试题分析∶A～F均为初中化学常见的物质，A、C是组成元素完全相同的化合物应是水或双氧水。（1）过氧化氢（2）改良酸性土壤或做建筑材料等（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O考点：考查常见物质的性质，反应及用途。11．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生反应)。A和D是配制波尔多液的主要原料，E是应用广泛的金属，请回答下列问题：(1)写出A的俗称_____________，物质B所属的物质类别是____________，D的化学式_____________。(2)D与E反应的化学方程式________________，该反应的基本反应类型是_______。(3)C在生产上的用途有_______(写一种)。【答案】熟石灰氧化物CuSO4CuSO4+Fe=FeSO4+Cu置换反应除铁锈【解析】本题是框图型推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，A和D是配制波尔多液的主要原料，则A和D是氢氧化钙和硫酸铜中一种，E是应用广泛的金属，E是铁，D与E能相互反应，则D是硫酸铜，A是氢氧化钙；C能与铁反应，C能生成硫酸铜，C是硫酸，B能与硫酸反应，B能转化为氢氧化钙，则B可能是氧化钙，将假设代入框图，假设成立。因此：(1)A氢氧化钙，俗称是熟石灰（或消石灰），物质B是氧化钙，所属的物质类别是氧化物，D是硫酸铜，化学式CuSO4；(2)D与E的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；(3)C是硫酸，在生产上的用途是除铁锈。12．已知A-E是初中化学的常见物质；A是一种常用于灭火的气体，可用于制汽水；B是胃酸中的主要成份；C和D是两种常见的碱；E是一种钠盐，其水溶液呈碱性．请回答下列问题：（1）A和B的化学式分别是_____、_____。（2）C和D的溶液中都含有的阴离子是_____（写离子符号）。（3）若D和E反应可以得到C，请写出D和E反应的化学方程式_____，C的俗名是_____（写一种）；D的用途有_____（写一种）。【答案】CO2HClOH-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH火碱改良酸性土壤【解析】【详解】（1）A是一种常用于灭火的气体，所以A是二氧化碳，因为二氧化碳可用于灭火，B是胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以填：CO2HCl；（2）C和D都是碱，碱中都有氢氧根离子，且氢氧根离子是阴离子，所以填：OH-；（3）因E是一种钠盐且水溶液显碱性，所以E可能是碳酸钠，因D和E反应可得到C，所以可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以C可能是氢氧化钠，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，D可能是氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，所以填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH火碱改良酸性土壤13．固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。为确定其成分，实验如下（1）变成无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。（2）测量pH值的操作方法是_________________。（3）生成白色沉淀甲的化学方程式为_______________。（4）固体X中一定含有的物质是_____________。（5）溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是___________。【答案】搅拌，加速溶解在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pHNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠防止OH－对后面检验Cl－导致干扰【解析】【分析】将固体X加水溶解后，得到pH=13的无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，可能有氢氧化钠或者碳酸钠；加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，证明原固体没有硝酸钡，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钡，则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有氯化钠。由以上分析可得，固体X中一定有：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；一定没有：碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜【详解】（1）将固体X加水溶解后变成无色溶液的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；故填：搅拌，加速溶解（2）根据实验室使用pH试纸的操作可知，测量pH值的操作方法是;在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；故填：在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH（3）加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；故填：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3（4）由分析可知，固体X中一定含有的物质是：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。故填：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠（5）由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子的检验有影响，因此先向溶液A中加入过量稀硝酸，其目的是：防止OH－对后面检验Cl－导致干扰。故填：防止OH－对后面检验Cl－导致干扰14．实验室有溶液样品，其中可能含有、、、、五种物质中的一种或几种。为确定样品的成分，设计并完成了如下图所示的实验（假设除标有“过量”外，均恰好完全反应）。（1）气体为______（填化学式，下同）。（2）溶液中一定含有的阳离子为______。（3）该溶液样品中一定含有的物质为______。【答案】、、、、【解析】【分析】向样品中加过量的氢氧化钡生成刺激性气味的气体B，可知样品中一定有硝酸铵，B是氨气；氢氧化钡与氯化镁反应生成可溶于硝酸的氢氧化镁沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应生成难溶于硝酸的硫酸钡沉淀，固体C中加稀硝酸部分溶解，说明固体C中有硫酸钠和氢氧化镁；溶液D中加硝酸银产生白色沉淀E，说明E是氯化银，溶液D中一定有氯离子。【详解】（1）根据分析知，气体B为NH3。（2）样品M中有硫酸钠，加入的氢氧化钡和稀硝酸都过量，故溶液D中一定有、、。（3）该溶液样品中一定含有的物质为、、。15．A、B、C、D、E为初中化学中常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。（1）写出下列物质的化学式：A：_____，E_____。（2）写出反应②的化学方程式：_____。（3）图中转化中产生无色气体E的原因是_____。（4）图中没有涉及的基本反应类型是_____。【答案】CuH2CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑分解反应【解析】【分析】A为紫红色金属，所以A为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B为氧化铜，B与过量的硫酸反应生成的X溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液，铜和无色气体E，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁（溶液为浅绿色）和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁（溶液为浅绿色）和氢气反应生成，所以C为铁单质，D为硫酸亚铁，无色气体E为氢气，经过验证，推导正确。【详解】根据以上分析可知：（1）A是Cu，E是H2；（2）反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（3）图中转化中产生无色气体E的原因是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（4）铜和氧气的反应属于化合反应，氧化铜和硫酸的反应属于复分解反应，铁和硫酸的反应属于置换反应，所以图中没有涉及的基本反应类型是：分解反应。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。16．A～E是初中常见的不同类别的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（图中“﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系）。其中E是铁锈的主要成分。A与B能发生中和反应，B与C反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀。（1）A属于_____（填“酸”或“碱”或“盐”）；请写出A的一种用途：_____；（2）从D→E是个复杂的转化过程，需要的条件是：_____；（3）写出B与C反应的化学方程式：_____；（4）A与D的反应是属于_____（填“基本反应类型”）。【答案】酸金属除锈潮湿空气（或与氧气和水同时接触）Ba(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓置换反应【解析】【详解】⑴A～E是初中常见的不同类别的物质，E是铁锈的主要成分，所以E是氧化铁，D和氧化铁可以互相转化，所以D是铁；B与C反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀，蓝色沉淀是Cu(OH)2，必然另一种沉淀是盐沉淀，同时生成两种沉淀且有Cu(OH)2生成的只有硫酸铜和氢氧化钡，而A与B能发生中和反应，所以B是碱，是氢氧化钡，C是硫酸铜，A是酸，而且会转化成硫酸铜，所以A是硫酸；经过验证，推导正确，A的一种用途是：金属除锈。⑵D→E是铁生锈，需要的条件是：潮湿空气（或与氧气和水同时接触）。⑶B与C的反应是氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式：Ba(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓。⑷A与D的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。【点睛】本题是一道有一定难度的推断题，突破口是其中E是铁锈的主要成分，得出E是氧化铁，推出D是铁；A与B能发生中和反应，所以A与B中一种是酸，一种是碱，而B与C反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀，初中阶段只有硫酸铜和氢氧化钡反应才符合这样的特征，综合分析就可得出B是氢氧化钡，C是硫酸铜，A是酸。然后依次推出其他物质。17．已知：A、B、C、D、E、F、G等物质均由前18号元素组成，其相互间的转化关系如图所示；A是生活中的常见液态物质；D是一种单质，其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍；E是一种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂中。请回答下列问题：(1)相同条件下，B的密度___(填“大与”或“小于”或“等于”)空气密度；(2)鉴别F的方法是____；(3)请画出构成D单质的X的原子结构示意图___；(4)酸碱都有腐蚀性。如果不慎将E沾到皮肤上，其正确处理方法是___；(5)写出G与氢氧化钙反应的化学方程式___。【答案】小于将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】A是生活中的常见液态物质，A通电会生成B、C，所以A是H2O，B、C是氢气或氧气中的一种，D是一种单质，其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以D是木炭，木炭可以在C中充分燃烧，所以C是O2，B就是H2，木炭和氧气反应生成二氧化碳，所以F是CO2，E是一种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂中，所以E是NaOH，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以G是Na2CO3，经过验证，推导正确。【详解】(1)B是氢气，其密度小于空气密度；(2)F是二氧化碳，鉴别二氧化碳的方法是：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳；(3)X是木炭，碳的原子结构示意图是：；(4)酸碱都有腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，正确处理方法是：先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液；(5)通过推导可知G是Na2CO3，Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。水是生活中的常见液态物质，氢氧化钠是一种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂中是该题的突破口。18．A、B、C、D是初中化学常见的物质。自然界中C转化为A为光合作用，B、C为所含元素相同的氧化物，D常用来实验室制取二氧化碳。它们之间的转化关系如图所示（其中部分反应物、生成物和反应条件已略去）。（1）写出C的一种用途__________；B转化为C，且生成物中有红色固体生成的化学方程式为__________。（2）写出D通过分解反应转化为C的化学方程式__________。【答案】用来灭火CO+CuOCu+CO2CaCO3CaO+CO2↑【解析】【分析】由题干信息，自然界中C转化为A为光合作用，B、C为所含元素相同的氧化物，D常用来实验室制取二氧化碳。推测C为二氧化碳，A为氧气，B为一氧化碳，D为碳酸钙。代入推导正确。【详解】（1）物质C为二氧化碳，可以用来灭火；B转化为C，且生成物中有红色固体生成说明一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应方程式为CO+CuOCu+CO2（2）D为碳酸钙通过分解反应转化为二氧化碳的反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。19．现有A、B、C、D四种失去标签的溶液，分别是Na2SO4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、CuSO4溶液中的一种。不使用任何其他试剂，只用这四种试剂相互反应就可以将它们鉴别出来。（探究过程）（1）不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为_____溶液，你判断的依据是_____。（2）分别取B、C、D溶液于试管中，向试管中滴加A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为_____溶液，发生的反应方程式为_____。（3）分别取C、D溶液于试管中，向试管中演加B溶液，D无现象，C中的现象为_____，则C为_____溶液。（反思拓展）（4）以上能发生的反应都为_____（填基本反应类型），该反应类型的发生要一定的条件。（5）请任写出一个有水生成的此类反应_____。（6）判断NaCl和KNO3，能否发生反应？_____（如果能，请写出反应方程式：如果不能，填“否”）【答案】CuSO4硫酸铜溶液是蓝色的NaOH2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；白色沉淀MgSO4复分解反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O否【解析】【详解】（1）硫酸铜溶于水显蓝色，不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为CuSO4溶液；（2）分别取B、C、D溶液于试管中，向试管中滴加A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为NaOH溶液，发生的反应方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；。（3）分别取C、D溶液于试管中，向试管中演加B溶液，D无现象，C中的现象为白色沉淀，则C为MgSO4溶液。[反思拓展]（4）以上能发生的反应都为复分解反应该反应类型的发生要一定的条件。（5）请任写出一个有水生成的此类反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（6）NaCl和KNO3，在反应产物中没有水、气体或沉淀，则反应不发生；故填：（1）CuSO4；硫酸铜溶液是蓝色的；（2）NaOH；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）白色沉淀；MgSO4；（4）复分解反应；（5）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（6）否。20．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分，B、C组成元素相同，D是铁锈的主要成分。它们的相互关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质问的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。（1）A和D反应的化学方程式是_____。（2）C物质的用途（写出一种即可）_____。（3）A转化为B的化学方程式是_____。【答案】Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O可以做燃料（或冶炼金属）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【分析】A是胃酸的主要成分，则A是盐酸；D是铁锈的主要成分，由D是氧化铁，由B、C组成元素相同，由盐酸能生成B，则B是二氧化碳，C能和D反应且能和B组成元素相同可知，C是一氧化碳。把各种物质代入框图进行验证，符合要求。【详解】（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）C是一氧化碳，可以做燃料，冶炼金属等，故答案为：可以做燃料（或冶炼金属）；（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，本题的开放度较大，不必拘泥于面面俱到，只要符合题意即可。21．A～G

是七种初中常见的化学物质，其中

A、B、C、D、E

分别是五种不同类别（即单质、氧化物、酸、碱、盐）的物质，已知E在潮湿的空气中可以转化为G，D

和

F

由两种相同的元素组成（其中“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件已省略）。请回答下列问题：（1）写出G的化学式：____________。（2）写出B→A

的化学方程式：________________________________________________。【答案】Fe2O3CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】【分析】因为E在潮湿的空气中可以转化为G，推测E为铁，G为氧化铁，进行推导，D可能为氯化亚铁，由于D

和

F

由两种相同的元素组成，所以F可能为氯化铁，C能经过反应生成D、F，C可能为稀盐酸，C、D、E分别为酸、盐、单质，所以A、B分别为氧化物和碱其中的一种，所以B为氧化物，A为碱。酸和碱反应可以生成盐和水，所以B可能是水，A可能是氢氧化钙。代入推导正确。【详解】（1）由分析知，G的化学式为Fe2O3（2）B→A

的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)222．A、B、C、D均含同一种元素，它们的转化关系如图。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。（“→”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应条件、反应物及生成物已略去）请回答下列问题：（1）A的一种用途是_____；（2）B的化学式为_____；（3）由C转化为D的化学方程式为_____；（4）A、B之间的相互转化反应所属基本反应类型为_____。【答案】补钙剂CaCl2CaO+H2O＝Ca（OH）2复分解反应【解析】【分析】A、B、C、D均含同一种元素，A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A是碳酸钙，C常作干燥剂，所以C是氧化钙，D属于碱，氧化钙会生成D，所以D是氢氧化钙，氧化钙生成的B可以和碳酸钙互相转化，所以B是氯化钙。【详解】（1）A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A是碳酸钙，故A的一种用途是补钙剂。（2）氧化钙会生成D，所以D是氢氧化钙，氧化钙生成的B可以和碳酸钙互相转化，所以B是氯化钙，故B的化学式为。（3）由C转化为D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。（4）A是碳酸钙，B是氯化钙，A、B之间的相互转化反应是碳酸钙和稀盐酸反应，所属基本反应类型为：复分解反应。【点睛】A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A是碳酸钙，C常作干燥剂，所以C是氧化钙。23．A、B、C、D、E分别代表初中化学常见的五种物质，且A、B、C、D为四种不同类别的化合物（初中化学中常见的化合物类别为氧化物、酸、碱、盐），E物质可以用来改良酸性土壤，它们存在如图所示的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“—”表示两种物质之间可以发生反应（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。请回答下列问题：（1）E物质的俗名：_____；（2）请写出C和D反应的化学方程式：_____。【答案】熟石灰【解析】【分析】A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，E在农业上可用于改良酸性土壤，所以E是氢氧化钙，A、B、C、D分别属于不同类别的化合物（氧化物、酸、碱、盐），能和氢氧化钙反应的物质可以是酸、酸性氧化物、碳酸盐，所以ABC分别为其中一种，又因为AC之间可以相互转化，所以AC为碳酸盐和酸性氧化物，AD之间可以相互转化，且C既能和D反应也能和E反应，则C为二氧化碳，A为碳酸钠，D为氢氧化钠，那么B就是一种酸，代入转化关系，推导正确；【详解】（1）由分析可知E是氢氧化钙，俗称熟石灰；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为；【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．24．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A为应用最广泛的金属，B的溶液呈蓝色，与C反应生成蓝色沉淀和厨房中的调味剂。蓝色沉淀可溶于D生成B物质；E为光合作用的原料，且能与C反应。请回答下列问题：（1）B的化学式___（2）A与B反应的现象________，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。（3）蓝色沉淀溶于D的方程式：___________（4）C与E反应的方程式：______________，反应后所得溶液中可能存在的物质是__________（填化学式），若要进一步证明可能存在的物质是否存在，可取少量所得溶液于试管中，依次加入试剂_____（填字母序号）A氯化钙溶液酚酞试液B氢氧化钙溶液硫酸铜溶液C稀盐酸酚酞试液D硝酸钡溶液硫酸铜溶液【答案】CuCl2有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色置换反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOHAD【解析】【分析】A为应用最广泛的金属，则A是铁；B的溶液呈蓝色，B是与可溶性的铜盐；BC反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜，厨房中的调味剂是氯化钠，则B是氯化铜，C是氢氧化钠；蓝色沉淀氢氧化铜可溶于D且生成B物质（氯化铜），则D是稀盐酸；E为光合作用的原料，且能与C反应，则E是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【详解】（1）B是氯化铜，化学式CuCl2；（2）A是铁，B是氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（3）蓝色沉淀溶于D的反应是氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，方程式是Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；（4）C与E的反应就是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若氢氧化钠过量，则反应后所得溶液中可能存在NaOH，验证氢氧化钠时，需要先除去溶液中的碳酸根离子，可用中性的氯化钙或硝酸钡和碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，然后取上层清液滴加无色酚酞或硫酸铜（硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀），若无色酚酞变红或有蓝色沉淀生成，说明含有氢氧化钠，故填AD。25．A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同．A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．（1）写出化学式：B，F。（2）写出C转化为D的化学方程式。（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式；F转化为E反应的基本类型是。（4）分类观是化学的核心观念之一．以上8种物质没有涉及到的物质类别是。【答案】（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；置换反应．（4）单质．【解析】试题分析：根据“A～J是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，然后将推出的物质进行验证即可（1）根据分析可知：B为HCl，F为CuSO4；（2）反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）根据分析可知：A是硫酸，G是氧化铜，则A的稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；F转化为E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型是置换反应；（4）分类观是化学的核心观念之一．AB为酸，CD为碱，EF为盐，GH为氧化物，故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式26．A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去，回答下列问题：（1）写出物质C的化学式________．（2）写出化学方程式：①________；②__________．【答案】HClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质，C是胃液的主要成分，则C是盐酸，B为红色固体且B能和盐酸反应，则B是氧化铁，氧化铁转化成A，A和盐酸反应，则A是铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E和盐酸会发生反应，则E是碳酸钠，D和盐酸、碳酸钠反应，则D是氢氧化钠。【详解】（1）C是胃液的主要成分，则C是盐酸，物质C的化学式为。（2）B是氧化铁，氧化铁转化成A，A和盐酸反应，则A是铁，①的化学方程式为，C是胃液的主要成分，则C是盐酸，D和盐酸、碳酸钠反应，则D是氢氧化钠，②的化学反应方程式为。【点睛】C是胃液的主要成分，则C是盐酸，B为红色固体且B能和盐酸反应，则B是氧化铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E和盐酸会发生反应，则E是碳酸钠。27．A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。（1）写出E的化学式_____，A物质的主要用途是_____；（2）写出反应①的化学方程式_____，生成物F是_____色固体；（3）写出反应②的化学方程式_____；（4）写出反应③的化学方程式_____基本反应类型为_____。【答案】CO2供给呼吸3Fe+2O2Fe3O4黑CaO+H2O==Ca(OH)22H2O22H2O+O2↑分解反应【解析】【分析】推断题要注意找突破口，可以从典型物质、典型现象、典型组成、典