人教版九年级下册化学《第十一单元》中考试题含答案

人教版九年级下册化学《第十一单元》中考试题一、单选题1．下列物质属于复合肥的是A．FeSO4 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)22．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是选项物质杂质除去杂质的方法AH2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶BFeFe2O3加入足量稀盐酸，然后过滤C盐酸硫酸加入过量BaCl2溶液，然后过滤DCuCl2溶液ZnCl2加入过量锌粉，然后过滤A．A B．B C．C D．D3．下列实验方案设计不合理的是选项实验目的实验方案A比较铝和锌的金属活动性强弱将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象B除去氧化钙中少量的碳酸钙将固体混合物高温煅烧至质量不再减少C鉴别化肥氯化钾和氯化铵取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味D检验氢氧化钠溶液是否变质取少量样品，滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀A．A B．B C．C D．D4．美好的生活需要我们共同创造。生活中的下列做法不涉及化学变化的是A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．湿衣服晾晒在日光下变干C．用小苏打发酵面粉蒸馒头 D．点燃天然气烧水、做饭5．下列常见物质的俗名与化学式相符的是A．水银—H2O2B．烧碱—NaOHC．小苏打—NaClD．熟石灰—CaCO36．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaClB．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO37．推理和归纳是学习化学的重要方法。下列说法正确的是A．氮肥含有氮元素，则含有氮元素的物质都属于氮肥B．C、S、P燃烧都能放出热量，所以可燃物燃烧都能放出热量C．在化合物中金属元素通常显正价，所以显正价的元素都是金属元素D．金刚石、石墨碳原子的排列方式不同，所以它们的化学性质一定不同8．下列各组物质在溶液中能大量共存的是A．MgCl2、NaOH、(NH4)2SO4 B．Ba(OH)2、KNO3、NaClC．NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D．AgNO3、HCl、NaHCO39．下列反应的化学方程式正确的是A．实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═Na2CO3+NaCl+H2OC．工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O510．下列实验操作不能达到实验目的的是项目实验目的实验方法A除去O2中的CO2通过浓硫酸洗气B食盐水中提取NaCl蒸发食盐水C鉴别NaCl和NaHCO3分别加入稀盐酸，观察现象D除去MnO2中的KCl溶解后过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D11．常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生C．加入酚酞溶液，溶液显红色D．测定溶液的pH，pH=712．下列化肥中属于氮肥的是A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl13．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质所选试剂和操作方法AKClMnO₂加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥BO2H2O通过氢氧化钠溶液CCuFe加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥DNaCl溶液BaCl2加入适量的稀硫酸，过滤A．A B．B C．C D．D14．厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是A．用小苏打烘焙糕点B．用活性炭除去冰箱中的异味C．用食盐作调味剂D．用纯碱除去水壶中的水垢15．现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是A．KNO3、NaOH、BaCl2 B．K2CO3、H2SO4、AgNO3C．NaCl、MgCl2、Cu（NO3）2 D．NaNO3、NH4Cl、Ba（OH）2二、填空题16．用下列初中化学中常见物质进行填空（每空只需填一个序号）①熟石灰

②食醋

③小苏打

④活性炭(1)用于治疗胃酸过多的是________；(2)家庭用于除去热水瓶内水垢的是________；(3)用于冰箱除异味的是________；(4)用于改良酸性土壤的是________。17．从苏打、小苏打、火碱、食盐、消石灰中，选择相对应物质的化学式填空：(1)用来降低土壤酸性的物质_______；(2)用于厨房调味品的是_______；(3)焙制糕点所用的发酵粉成分之一是_______；(4)可用于制肥皂、造纸等工业的碱_______；(5)用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的盐_______。三、推断题18．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示(“﹣”表示能发生反应；“→”表示转化关系；部分反应物、生成物已略去)。(1)A生成B和C的化学方程式是_______。(2)B的一种用途为_______。(3)D和E反应的化学方程式为_______。19．有一固体混合物M，已知其中可能含有Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白：(1)操作a的名称是_______，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和______。(2)气体A的名称______；把气体D通入紫色石蕊试液中，石蕊变______色。(3)写出过程②发生反应的化学方程式_______。(4)原混合物M里，还不能确定的物质是________（写化学式）；要确定它是否存在，请简述你的设计方案：_______。(5)农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中的氮元素，根据实验步骤①带给你的启示，请你为使用铵态氮肥提出合理化建议_______。20．已知A~H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据下图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：(1)H物质的化学式为___________。(2)A和B发生反应的化学方程式为___________。(3)D和E发生反应的方程式为___________，反应的基本类型为___________。四、流程题21．碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如下图：已知：焙烧温度为1000-1200℃：BaS易于水。回答下列问题：(1)BaSO4又名“钡白”，据此推测BaSO4具有的物理性质是______。（NH4）2CO3的化学名称是______。(2)“焙烧”时生成BaS，该反应的化学方程式是______，该反应中化合价降低的元素是______（填元素名称）。(3)“沉钡”时，发生反应的化学方程式是______。(4)检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是______。22．燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下：(1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。R的化学式为_________。(2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是______。(3)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：______（任写一个）。(4)“二级沉淀”中固体Y的化学式为________；加入稀盐酸的目的是__________。(5)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是_______。23．用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的流程如下。(1)试剂X应选用___（选填序号）。a.Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.CaCO3悬浊液(2)过滤用到的玻璃仪器有___、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。(3)洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加___（填化学式）溶液，无现象。(4)若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）2，原因是___。24．纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。(1)滤液B中含有的阳离子有_____________（填化学符号）。(2)若沉淀不经过操作b会使测定结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(3)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。五、科学探究题25．做“酸碱中和反应”实验时，甲同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了一定量的稀盐酸后，发现忘记加入酸碱指示剂，于是停止了实验。【提出问题】乙同学提出疑问：反应后烧杯中溶液的溶质是什么？【提出猜想】丙同学提出了四种猜想：猜想一：只有__________（填化学式）猜想二：有NaCl和HCl猜想三：有NaCl和NaOH猜想四：有NaCl、HCl和NaOH丁同学认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因__________。【实验探究】为进一步验证其余三种猜想，甲、乙、丙三位同学分别进行了如下探究实验：①甲同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量AgNO3溶液，观察到产生白色沉淀。因此，甲同学认为溶液中含HC1。②乙同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量Na2CO3溶液，观察发现无明显现象。因此，乙同学认为溶液中不含HC1。③丙同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。因此，丙同学认为溶液中含NaOH。【讨论分析】丁同学对三位同学的探究实验进行了分析评价，他认为甲同学的结论不正确。你认为丁同学的理由是：__________。【继续探究】丁同学用pH试纸测得烧杯中溶液的pH>7，说明溶液显__________性。【得出结论】通过探究和讨论，最终大家一致认为猜想__________是正确的。【交流思考】为防止污染环境，你认为烧杯中的废液应如何处理：__________。26．酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。(1)实验一能观察到的现象是_________________。(2)实验二体现了中和反应的实质是（以下填化学用语）___________和___________结合生成H2O。(3)写出实验三发生反应的化学方程式___________________。实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】(4)猜想一：氯化钠猜想二：氯化钠和___________。猜想三：氯化钠和氯化钡【实验过程】(5)实验步骤实验现象实验结论取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液无现象猜想二不成立另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸无现象猜想___________不成立【拓展与延伸】(6)酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成___________________的过程。27．某兴趣小组的同学在整理化学实验室中酸类、碱类、盐类药品柜时，发现一瓶标签受损的溶液，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【猜想与假设】兴趣小组的同学根据这瓶溶液所存放的药品柜名称，提出猜想。猜想一：该溶液属于酸类；猜想二：该溶液属于碱类；猜想三：该溶液属于盐类。(1)小东同学认为从受损标签上还能读出的内容就可以确定猜想____错误，他的理由是________。【设计实验】实验序号实验操作实验现象分析与结论实验Ⅰ取一定量的该溶液，滴加酚酞溶液变红原溶液显碱性实验Ⅱ取一定量的该溶液，加入稀盐酸充分反应，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊生成的气体是二氧化碳【结论与反思】(2)兴趣小组同学综合实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，最终得出猜想________正确。(3)写出实验Ⅱ中CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________________。(4)根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，你确定这瓶溶液的溶质是________或者是________。仅限用实验Ⅰ、Ⅱ中药品及生成物，请你设计实验来确定这瓶溶液的溶质____________。【探究启示】(5)实验中倾倒液体药品时，应注意标签________________________。28．某地区有盐碱地分布，化学兴趣小组针对盐碱地成分展开探究。【猜想与假设】在老师的指导下，同学们认为，盐碱地土壤中可能含有：①碳酸钠

②碳酸氢钠

③氢氧化钠【查阅资料】①碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；②氯化钙溶液呈中性；③碳酸氢钙可溶于水。【设计与实验一】(1)甲同学取少量盐碱地土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水，充分搅拌混合后过滤，将所得滤液分成三等份，依次编号为1号、2号和3号，进行如下实验。实验步骤实验现象实验结论取Ⅰ号滤液滴加足量稀盐酸_____滤液里可能含有碳酸钠，也可能含有碳酸氢钠取2号滤液滴加____溶液_____滤液里一定含有碳酸钠。相关化学方程式是________实验结论：盐碱地土壤中含有碳酸钠。【设计与实验二】乙同学设计如图所示装置并实验。(2)实验结论：盐碱地土壤中不含碳酸氢钠。得出该结论所依据的实验现象是_________。【设计与实验三】(3)丙同学设计实验如下。实验步骤实验现象实验结论取3号滤液___________盐碱地土壤中不含氢氧化钠。【反思与交流】(4)丁同学经过思考，认为盐碱地土壤长期暴露在空气中不可能含有氢氧化钠，他的理由是_________(用化学方程式表示)。29．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，没有明显现象。同学们针对氢氧化钠与硫酸是否发生反应展开探究。【猜想与假设】甲同学：两种物质混合，有两种可能。①不发生反应，仅仅是简单混合；②发生反应，反应物减少或消失。【设计与实验一】取少量稀硫酸于试管中，滴入2滴酚酞溶液，然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。试管内无明显现象产生。实验结论：氢氧化钠与硫酸发生反应。【解释与结论一】(1)如果氢氧化钠不与硫酸反应，一定是简单混合，那么溶液一定会呈现_________，但是这样的现象并未出现，说明试管内_________，即氢氧化钠与硫酸发生反应。【设计与实验二】乙同学受到启发。取少量稀硫酸于试管中，用pH试纸测得试管内溶液的pH为a；然后向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液(如图)，振荡，又用pH试纸测得pH为b；继续向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液，振荡，再用pH试纸测得pH为c。【设计与实验三】(2)继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当pH大于7时，试管内_________，证明氢氧化钠与硫酸发生反应。【表达与交流】(3)甲、乙同学所做实验中涉及反应的化学方程式是_________，该反应的基本反应类型属于_________。【解释与结论二】(4)三次测得的pH由大到小的顺序是_________。随着氢氧化钠溶液的不断滴加，试管内溶液的_________性在逐渐减弱。六、计算题30．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重(质量不再变化)，称得固体质量为13.8g。(已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化)(1)计算样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程)(2)若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将_____。(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。31．兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钠样品25g，向其中加入80g水完全溶解，再加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化如图所示。(1)恰好完全反应时产生沉淀的质量是______g；(2)请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。32．向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：(1)该反应生成的沉淀的质量为__________g；(2)求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。参考答案1．C2．A3．A4．B5．B6．A7．B8．B9．C10．A11．D12．A13．C14．D15．A16．(1)③(2)②(3)④(4)①17．(1)Ca(OH)2(2)NaCl(3)NaHCO3(4)NaOH(5)Na2CO318．(1)(2)用作气体肥料（合理即可）(3)19．(1)

过滤

烧杯(2)

氨气

红(3)(4)

Na2SO4

向沉淀B中加入足量稀硝酸，若仍有白色沉淀，则原物质一定含有硫酸钠，若白色沉淀全部溶解，则原物质一定不含硫酸钠(5)铵态氮肥不能与碱性物质混用20．(1)Cu（OH）2(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

置换反应21．(1)

白色固体

碳酸铵(2)

硫元素(3)BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S(4)取适量的“滤液2”，加入适量的硝酸钡和稀硝酸，若产生白色沉淀，则“滤液2”中含有Ba2+，若不产生白色沉淀，则“滤液2”中不含有Ba2+。22．(1)SO2(2)加快反应(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(4)

CaCO3

除去溶液中