7.3.2几种常见的盐（学生版）九年化学下册讲义

第7章第3节2几种常见的盐知识导航知识导航知识点01氯化钠①氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大获得粗盐是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去__水分__，得到粗盐。与实验室中的基本操作__蒸发__原理相同。②用途生活中的调味品，可用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，盐渍的食品风味独特，还能延长保存时间__。医疗中配制生理盐水，100mL生理盐水中含有__0.9g医用氯化钠。农业上用氯化钠溶液__选种___。工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、_氢氧化钠、氯气和盐酸____等。利用氯化钠可以消除公路上的积雪。维持正常的生命活动。钠离子可以维持细胞内外正常的__水分_分布和促进细胞内外物质的_交换____。氯离子是__胃液_的主要成分，具有促生_盐酸_、帮助消化和增进食欲。为了满足人体的正常需要，每天需摄入__3~5__g食盐，长期食用过多食盐不利人体健康。③粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。【即学即练1】（2021江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（）A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品知识点02碳酸钠①俗名：纯碱、苏打，化学式为Na2CO3。纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法(联合制碱法)。②用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。③化学性质：与盐酸反应化学方程式为2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑【即学即练2】（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（）A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜【即学即练3】下列叙述不正确的是（）A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定B．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红C．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液会有白色沉淀生成D．碳酸钠的水溶液显碱性，因此属于碱类知识点03碳酸氢钠①俗名：，化学式为NaHCO3。白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。②用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多

，灭火器里二氧化碳发生剂。碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。③化学性质：与盐酸反应化学方程式为HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑受热易分解，化学方程式为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑【即学即练4】家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：(1)信息中提供的膨松剂是____________(填化学式)；(2)碳酸氢钠是一种______________性的化合物(填“可溶”或“不溶”)；(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是(用化学方程式解释)。知识点04碳酸钙①大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分都是CaCO3。（化学式）②用途：建筑材料、补钙剂③化学性质：与盐酸反应化学方程式为HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑高温煅烧，化学方程式为【即学即练5】（2022年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（）A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂【即学即练6】（2021河南郑州市郑中国际学校二模）下列关于CaCO3的说法中，正确的是（）A．组成：由一个钙元素、一个碳元素和三个氧元素组成B．性质：能与稀硫酸反应C．用途：煅烧可制得氢氧化钙D．制取：用生石灰与水反应知识点05CO32－离子（或HCO3－）检验1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

2.CO32－离子（或HCO3－）检验：物质或溶液加入稀盐酸，有气泡产生。再通入到澄清石灰水变浑浊，说明物质或溶液含有CO32－离子（或HCO3－）。【即学即练7】检验某物质中含有CO32的常用方法是()A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀C．加入紫色石蕊试液，看是否变红D．加入水，看是否溶解能力拓展能力拓展考法01考查常见的盐物理性质和用途1.下列关于氯化钠的认识，正确的是A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途：可用于生产金属钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得2.（2022北京石景山一模）从A或B中任选一个作答若均作答，按A计分物质—用途物质—俗称考法02考查常见的盐的化学性质1.Na2CO3是化学实验中常用的一种试剂。下列说法错误的是()A.碳酸钠是一种盐，俗称“纯碱”B.往碳酸钠溶液中加足量稀硫酸会产生气泡C.用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH等于7D.用碳酸钠可以制得氢氧化钠2．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末的成分判断正确的是（）A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠考法03考查碳酸盐的检验检验某物质中含有的常用方法是（）A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀C．加入紫色石蕊试液，看是否变红D．加入水，看是否溶解考法04考查粗盐的提纯实验1.（2022年广东省中考）下列有关粗盐提纯说法正确的是（）A．不需要用到酒精灯B．蒸发时搅拌的目的是防止局部过热液滴飞溅C．溶解时加入过量的水会导致产率偏大D．待液体蒸干后再熄灭酒精灯分层提分分层提分题组A基础过关练1.（2022北京朝阳二模）焙制面包时，加入适量小苏打可使面包松软，小苏打的化学式为A.NaCl B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO32．（2022年四川省南充市中考）某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（）A．NaOH、苛性钠、碱 B．C2H5OH、酒精、无机物C．CO2、干冰、有机物 D．Na2CO3、小苏打、盐3.下列物质中常用于保护食物，以免被微生物侵蚀的是A．酒精 B．食盐 C．醋酸 D．硝酸钾4.（2022年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（）A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂5.（2022湖北宜昌中考）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐6．（2022年安徽省中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（）A．玻璃棒 B．酒精灯C．漏斗 D．试管7.下列有关盐的用途的说法错误的是()A.氯化钠是重要的调味品B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品C.小苏打可用于培制糕点D.碳酸钾可用作化学肥料8.（2022年江西省中考）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是A．食盐—调味剂 B．蔗糖—甜味剂C．碳酸钙—预防骨质疏松 D．小苏打—预防甲状腺肿大9.下列物质的性质与应用对应关系正确的是（

）A.小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂

B.氮气熔沸点低，可用作保护气

C.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥

D.铝片有金属光泽，可用作导电材料10.（2022北京顺义一模）从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。ANa2CO3的俗称是______。BNa2CO3的用途之一是______。11.纯碱(Na2CO3)是厨房中常用的物质，以下是有关纯碱的描述：a.白色粉末状物质；b.易溶于水；c.能与食醋反应，产生大量气体；d.工业上，可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。其中，①属于物理性质的是____(填序号，下同)，②属于化学性质的是____，③属于用途的是____。题组B能力提升练1.下列有关盐的用途的说法错误的是()A.氯化钠是重要的调味品B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品C.小苏打可用于培制糕点D.碳酸钾可用作化学肥料2.（2022北京门头沟二模）下列物质的俗名与化学式相对应不正确的是A.干冰：CO2 B.烧碱：Na2CO3 C.熟石灰：Ca(OH)2 D.小苏打NaHCO33.下列有关盐的用途的说法错误的是()A．氯化钠是重要的调味品 B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点D．碳酸钾可用作化学肥料4.（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（）A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜5.（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（）A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO46.以下各类盐中，全部可溶于水的是()①硫酸盐②镁盐③硝酸盐④碳酸盐⑤钠盐⑥钾盐A.⑤和⑥ B.③⑤和⑥ C.只有③ D.除去④7.（2022年山东省泰安市中考）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（）A．金属材料：生铁、硬铝、青铜 B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒8.家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：(1)信息中提供的膨松剂是(填化学式)；(2)碳酸氢钠是一种性的化合物(填“可溶”或“不溶”)；(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是(用化学方程式解释)。9.（2022广东省中考）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI实验操作现象结论取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有______产生样品中有NaCl向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液有______产生有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。a．CaCl2溶液b．稀硝酸c．BaC12溶液探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。a．4010b．6030c．7040题组C培优拔尖练1．（2022年山东省泰安市中考）下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、、 B．Mg2+、K+、、ClC．Na+、Ba2+、、 D．Na+、Ba2+、OH、Cl2.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是________________________________________________________。(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是__________________________________，发生反应的化学方程式是________________________。(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。3.以碳酸钠溶液为例的反应关系（如图）体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为________________________。（2）为了验证性质②，将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为红色，证明碳酸钠溶液显__________（选填“酸”或“碱”）性。4.碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。（1）取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水______克。（2）将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。①写出该反应的化学方程式________________________。②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。【进行实验】（提示：氯化银为不溶于水的白色物质）实验方案ABC实验操作实验现象__________________产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH______7实验结论碳酸氢钠无剩余稀盐酸有剩余稀盐酸有剩余a．方案A中的实验现象______；方案C中的实验现象：pH______7。b．依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认盐酸有剩余，请写出你的实验方案（简述实验操作及现象）______________________________________________________。C．某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是________________________。探究碳酸氢钠和稀盐酸反应后的溶液是否含有稀盐酸，真正需要检验的离子是______（填离子符号）。（3）用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg·mL1）。①计算该盐酸的溶质质量分数为______（结果用百分数表示，保留两位小数）。②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将______（填“偏大”“偏小”域“无影响”）。5.（2022江苏苏州中考）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。已知：①部分银盐的溶解性如下表NO3CICO32Ag溶不不②氯化银不溶于稀硝酸。（1）验证样品中含有氯化钠实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结论：样品中含有氯化钠。①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。a、稀盐酸b、稀硝酸c、氢氧化钠溶液d、氯化钙溶液③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl外，还有___________（填离子符号）。（2）测定样品中碳酸钠含量准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00ml。（该盐酸的密度近似等于1g·ml1，杂质不与盐酸反应）①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：优等品一等品合格品碳酸钠质量分数≥99.2%≥98.8%≥98.0%②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。6.在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液能否反应能不能能能实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀(1)判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有生成。【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验：组号操作实验现象结论1用pH试纸测定实验前后溶液的pHpH由1变至9能反应2向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液溶液产生白色沉淀不能反应3向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液能反应(2)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的pH将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，井说明理由。(4)第3小组的实验现象为。【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO2．再向其中加入，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。【拓展提升】稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应，请你设计实验进行证明(写出实验操作与现象)。7.某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：

回答下列问题：(1)步骤①中加人适量NaOH溶液的目的是_______________。(2)步骤③中加人足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是____________，发生此现象的化学方程式是_______________。(3)此氯化钠样品中含有的杂质是_____________________。8.某同学对Na2CO3、NaHCO3的组成及某些性质进行探究。【认识组成】由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，两者含有的元素差别是；从构成离子的层次看，酸根离子分别是CO、HCO，根据酸根离子，他们都可统称为(填碳酸盐或钠盐)。【比较性质】为比较室温是20oC时Na2CO3、NaHCO3与水混合的变化，按如图进行实验，先向两支试管中分别加入约1克Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，震荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20oC，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20oC，再向两试管中各加入约五毫升水和两滴酚酞试液震荡后，液体均呈红色。则NaHCO3与水混合时(填放出或吸收热量)，NaHCO3溶液显_______(填酸性或碱性)。9.为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。(杂质不溶于水也不与酸发生反应)已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O(1)该反应生成二氧化碳的质量为g。(2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。10.学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。试管编号①②③④试管内试剂NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入稀硫酸后的现象无明显现象无明显现象产生气泡白色沉淀生成(1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为。(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是。(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和C