第十单元酸和碱（总复习）（单元检测试题）-2020-2021学年九年级化学下册全能王（人教版）

第十单元酸和碱（单元检测试题）班级___________姓名___________学号____________分数____________（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷一、选择题：（每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（2020四川泸州）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）A．二氧化碳 B．硝酸C．硫酸铜 D．氢氧化铁【答案】D【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。故选D。2.（2020年黑龙江牡丹江中考）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）A．X显酸性 B．Y可能是水C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红【答案】D【解析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时，呈中性；pH＜7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。A、X的pH为1，小于7，呈酸性，不符合题意；B、Y的pH为7，呈中性，可能是水，不符合题意；C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选D。3．（2020广东广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO4B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）,硫酸解离出H+的数目是SO42-数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO42-，选项错误；B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；C、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；D、硫酸废水用4．（2017重庆市A）某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加人的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是（）A．a点溶液为酸性B．b点恰好完全反应C．c点溶液的溶质为硫酸D．b、c两点沉淀质量相等【答案】C【解析】该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡和水，a点时溶质没有减小到最小，所以剩余硫酸溶液显酸性，是正确的叙述；B选项b点溶液中的溶质为零，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙述；C选项c点时氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钡，不是硫酸，故叙述是错误的；D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成的沉淀质量相等，是正确的叙述。故选C5．(2020重庆市合川中学三模)下列水果中酸度最强的是（） A．菠萝pH=4．1 B．木瓜pH5．5 C．草莓pH=3．2 D．柠檬pH=2．3【答案】D【解析】pH越小，酸性越强。2．3＜3．1＜4．1＜5．5。故选D。6．（2020南京市鼓楼区金陵汇文学校中考模拟）下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氢氧化钠溶液【答案】B【解析】A、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，故此选项错误；

B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小，故此选项正确；

C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误；

D、由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠，因此溶液质量会增大，故此选项错误。

故选D。7．（2020重庆市第十八中学一模）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等【答案】C【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误；D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。故选C。8.（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）下列说法正确的是（）A.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液B.用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好C.某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的氮肥D.铁生锈的条件是只与氧气接触【答案】B【解析】A、浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能涂氢氧化钠溶液，选项错误；B、用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好，避免装置外的气体进入装置内或装置内的其它受热逸散到空气中，影响实验效果，选项正确；C、钾元素能够使植物的茎秆粗壮，能够增强植物的抗倒伏能力，所以某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的钾肥，选项错误；D、铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，三者共同作用才能生锈，选项错误，故选B。9.（2020年贵州遵义中考）醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO。下列说法正确的是（）A.醋酸属于氧化物B.醋酸不能用于除铁锈C.醋酸能与镁反应产生氢气D.醋酸中碳元素的质量分数最大【答案】C【解析】A、氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；B、醋酸水溶液中存在H+，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，说法错误；C、醋酸水溶液中存在H+，醋酸能与镁反应产生氢气，说法正确；D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=24:4:32，可见氧元素质量分数最大，说法错误；故选：C。10.（2020年安徽中考）某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）选项甲乙丙A浓氨水\无色酚酞溶液B石灰水碳酸钠无色酚酞溶液C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液【答案】B【解析】A.甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；B.当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；C.当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；D当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选B。11．（2020吉林省卷）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（）A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体【答案】C【解析】A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。故选C。12．（2020江苏南京中考）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（）A．浓盐酸 B．浓氨水C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液【答案】B【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，符合题意；C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意。故选B。13．（2020南京市玄武区南京十三中集团校中考二模）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：作物水稻马铃薯草莓薄荷pH6～74.8～5.55～7.57～8下列说法中正确的是（）A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B．草莓生长只适宜酸性土壤C．马铃薯生长不适宜碱性土壤D．以上作物都不适宜碱性土壤【答案】C【解析】溶液的pH＞7，溶液显碱性；pH＝7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性。A、由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，说法错误；故不符合题意；B、由数据可知，草莓适宜生长的土壤的pH为5～7.5，即土壤略显碱性，说法错误；故不符合题意；C、由数据可知，马铃薯适宜生长的土壤的pH为4.8～5.5，即土壤显酸性，不适宜在碱性土壤中生长，说法正确；故符合题意；D、由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，说法错误；故不符合题意；故选C14．（2020·南山区期末）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的【答案】C【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A选项说法错误,不符合题意；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B选项说法错误,不符合题意；C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合题意；D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D选项说法错误,不符合题意。故选C。15.（2020年重庆中考）某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（）A.酚酞 B.CuCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液【答案】C【解析】Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。A、Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项A不正确；B、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确；C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项C正确；D、无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项D不正确。故选C。16.（2018重庆市B）已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（）A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOHC．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀【答案】C【解析】厕所清洁剂的pH=1，显酸性，厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高，pH只能接近7且小于7；厨房清洁剂pH=12，显碱性，可能含有NaOH；厕所清洁剂和厨房清洁剂发生中和反应，混合使用降低两者的清洁效果；厕所清洁剂显酸性，可以与铁发生反应，可能使铁制下水道腐蚀。故选C。17．（2020·盐田区外国语学校月考）碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水【答案】C【解析】A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH无关，不属于碱的通性；D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH有关，属于碱的通性。故选C。18．（2020甘肃天水）如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（）A．图中X是氢氧化钠B．图中a点的阴离子是OHC．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法错误。B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，存在OH，但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在SO42，故选项说法错误。C、c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。故选C。19．（2020南京秦淮区中考二模）某化学兴趣小组利用压强传感器研究等体积的水和氢氧化钠溶液（质量分数为4%）分别吸收二氧化碳的效果，实验装置及测量结果如图所示，下列说法不正确的是（）

A．曲线①对应的吸收液是水，曲线②对应的吸收液是氢氧化钠溶液B．注入吸收液后瓶内压强先增大后减小，说明二氧化碳气体先变多后变少C．通过对比曲线①和曲线②，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应D．将氢氧化钠溶液换成等体积的澄清石灰水，所得曲线在①和②之间【答案】B【解析】A、1体积水能够溶解1体积二氧化碳，而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比水好，因此曲线①对应的吸收液是水，曲线②对应的吸收液是氢氧化钠溶液，该选项说法正确，不符合题意；B、注入吸收液后瓶内压强先增大后减小，是因为注入吸收液后，吸收前瓶内吸收液占据一部分体积，导致压强增大，二氧化碳被吸收后压强减小，该选项说法不正确，符合题意；C、通过对比曲线①和曲线②，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比水多，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，该选项说法正确，不符合题意；D、将氢氧化钠溶液换成等体积的澄清石灰水，所得曲线在①和②之间，是因为氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠溶液差，比水好，该选项说法正确，不符合题意。故选B。20．（2020·深圳中考模拟）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件己略去。“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是（）A．若甲是HCl，则丁可能是CaCl2B．若甲是H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质C．若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOHD．若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中必须有一种为酸【答案】D【解析】A、根据若甲是HCl，盐酸和氧化钙或碳酸钙反应会生成氯化钙，所以丁可能是氯化钙，盐酸会与乙、丙反应，丁也能和乙、丙反应，所以乙、丙可能是碳酸钠和碳酸钾，故不符合题意；B、根据若甲是H2SO4，乙可以是铁，铁会与硫酸反应，丁可以是硫酸铜，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，铁会与硫酸铜反应，丙就可以是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜、硫酸都能反应，故不符合题意；C、根据若甲是Ca(OH)2，则丁可能KaOH，氯化镁和硫酸铜都既能和氢氧化钙反应又能和氢氧化钠反应，所以乙是氯化镁，丙是CuSO4就可以满足图示，故不符合题意；D、当甲是Ca(OH)2，丁为氢氧化钠时，乙和丙可以都为酸，也可以都是盐氯化镁、氯化铜，等，故符合题意。第Ⅱ卷二、填空题（共5题，除标注外每空1分，共32分）21．（4分）（2020重庆市辅仁学校二模）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。①根据图示判断该实验是将滴入到中。②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为。(填化学式)(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH(填“偏大”或“偏小”)。(3)用来改良酸性土壤的碱是。【答案】（1）①稀硫酸(H2SO4)；氢氧化钠溶液(NaOH溶液或NaOH)；②H2SO4、Na2SO4；（2）偏大；（3）熟石灰[氢氧化钙或消石灰或Ca(OH)2]【解析】（1）根据图像走势，溶液由碱性变为酸性，所以是将稀硫酸(H2SO4)滴加到氢氧化钠溶液(NaOH溶液或NaOH)中；滴入溶液体积为V2mL时，溶液显酸性，所以硫酸过量，其溶质为H2SO4和Na2SO4；（3）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定时，相等于将溶液稀释，酸性减弱，所以测得的pH偏大22．（4分）（2020重庆市长寿川维中学校一模）请用所学的化学知识填空。(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有性。(2)Ca(OH)2和NaOH化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有(填符号)。(3)酸和碱能发生中和反应，生成和水，这一性质在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如(举一实例)。【答案】（1）吸水；（2）OH－；（3）盐；用熟石灰中和酸性土壤(合理即可)【解析】（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂是利用了浓硫酸的吸水性；（2）Ca(OH)2和NaOH都属于碱，碱具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有OH－；（3）)酸和碱能发生中和反应时，生成盐和水；中和反应在农业生产中有广泛的应用用熟石灰中和酸性土壤，硫酸处理造纸厂排放的废水等。23．（4分）（2020重庆市第四十二中学三模）归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如下图。结合此图回答下列问题：(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有(填一种)。(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质。【答案】（1）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；Ca(OH)2(合理即可)；（2）硫酸铜(CuSO4)(合理即可)【解析】（1）根据图表可知，主要考查碱的化学性质，因为空气中有二氧化碳，所以暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；在实验室须密封保存物质还有Ca(OH)2，KOH等物质。根据图表可知，X应为盐，例如硫酸铜溶液，氯化铁等，合理即可。24．（11分）(2019连云港)NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为。(2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为。②试剂X为溶液；可证明NaCl存在的现象是。(3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是__。②小明同学认为(m1－m2)即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是_。(4)某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为___(写出计算过程)。【解析】（1）H2（2）①Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O②AgNO3丙中有白色沉淀生成（3）CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2生成的CO2没有全部排出锥形瓶，导致(m1－m2)比实际生成的CO2质量偏小（4）4.9【答案】（1）根据质量守恒定律可知，X为H2；稀硝酸和碳酸钠反应的化学方程式为Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O；球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2；小红同学认为小明的想法不合理，理由是生成的CO2没有全部排出锥形瓶，导致(m1－m2)比实际生成的CO2质量偏小（4）解：设这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x。2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O809820g×20%xeq\f(80,98)＝eq\f(20g×20%,x)x＝4.9g答：一定量石油产品中含有4.9gH2SO4。25．（9分）化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：（1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测该溶液的pH，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图所示）用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐（选填“增大”“减小”或“不变”），温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于（选填“吸热”或“放热”）反应。（2）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为。酸碱发生中和反应的微观实质是。（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，用化学方程式表示该氢氧化钠变质的原因，为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用的物质是（填字母）。A．稀盐酸B．氢氧化钙溶液C．氯化钙溶液D．氯化钠溶液（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色，小金认为溶液显中性。小东认为不一定，小东同学设计了实验进行验证，结果否定小金的结论。请写出小东设计的实验（要求写出操作、现象、结论）：；；。【答案】（1）减小；放热。（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；B（4）实验步骤：取适量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液；实验现象：产生气泡；实验结论：溶液中含有盐酸，显酸性。【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐减小；温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于放热反应。（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；酸碱发生中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（3）氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，可选用的物质是氢氧化钙溶液，这是因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；B。（4）小东设计的实验：实验步骤：取适量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液；实验现象：产生气泡；实验结论：溶液中含有盐酸，显酸性。三、实验题（1题，共9分）26．（9分）中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。（实验目的）证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。（实验步骤）步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。（思考拓展）(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是_________。(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：pH0~8.28.2~10.010.0~14.0颜色无色粉红色红色(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是______________________________。(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：步骤现象结论将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置①无___色沉淀生成白色固体不是NaOH。向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置出现白色沉淀②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为___。（继续探究）(4)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是______________________________。(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。①U型管内液面左低右高说明该反应____热量(填写“放出”或“吸收”)。②无水醋酸由CH3COO和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是______(用化学方程式表示)。【答案】（思考拓展）(1)胶头滴管(ⅱ)用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响(3)蓝NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(4)H+和OH结合生成H2O(5)放出CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O【解析】（1）步骤二中，用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，所以A是胶头滴管；（2）稀盐酸中含有水，水对实验有影响，根据控制变量法设计实验，该对比实验方案是用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响。（3）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此无蓝色沉淀可说明白色固体不是NaOH；②根据题意氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（4）氢氧化钠溶液是碱，盐酸溶液是酸，氢氧化钠和盐酸反应就是酸碱中和的实质即H+和OH结合生成H2O。（5）①反应放热使得空气膨胀，从而使该反应U型管内液面左低右高，因此是放出热量；②变色硅胶遇水由蓝色变成红色是因为醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，无水醋酸由CH3COO和H+构成与碱发生中和反应方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。四、探究题（2题，共19分）27．（6分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH7.5～910～11.912～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_________________________________。【实验探究2】乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是_________________________________________。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得出pH变化与时间的关系如图2、图3所示。【交流与反思】b点的溶质为_______________（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质________________（写化学式）。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：______________________________________、_____________________________________。【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。【答案】【得出结论1】氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3【得出结论3】Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑【解析】【得出结论1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，显黄色时溶液的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为：氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液。【得出结论2】从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。28．（13分）氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳反应而变质【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明CO2与NaOH溶液发生了反应？【作出猜想】猜想一：从生成物的视角；猜想二：从的视角；猜想三：从能量变化的视角……【实验探究1】第一组同学分别取反应后的溶液少许于试管中，按如下四种方案实验：A．滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应；B．滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应；C．滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明发生了化学反应；D．滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。①该小组同学通过讨论，一致认为方案是不正确的，原因是。②若方案B正确，请写出此方案涉及的化学反应方程式。【实验探究2】第二组同学利用压强传感器和CO2传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线（如图丙）①设计图乙实验的目的是。②图丙中曲线（填I或者II）表示CO2和NaOH溶液的反应。【实验探究3】化学反应常常伴随着能量的变化，第三组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线（如图丁），曲线III为CO2与NaOH溶液的反应，曲线IV为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH反应是反应（填：“吸热”、“放热”）【拓展延伸】查阅资料，Na2CO3溶液与CO2也会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3当10g8%的NaOH溶液通入一定体积的CO2后，所得溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，则参加反应的CO2的体积范围（该状况下，CO2的密度为2g/L）【实验探究4】第四组同学对二氧化碳的性质再探究。实验步骤如下：（1）图1所示装置的气密